河北沧州市部分学校2026-2027学年高三上学期11月阶段检测 化学试题

秘密★启用前 高三年级过程性作业评价 化学(A卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一120一16Zn一65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学材料在科技和生活中发挥着不可替代的作用。下列材料中主要成分属于有机物的是 A.火箭仪表操作棒中使用的碳纤维材料 B.飞船加速计中使用的石英材料 C.直升机旋翼连接件使用的碳化硅增强铝基复合材料 D.锂离子电池中电解液使用的溶剂碳酸丙烯酯 2.下列操作不符合化学实验安全和规范的是 NO, →尾气处理 班 级 线 A.灼烧海带灰化 B.加热溶液 C.收集NO2 D.分离苯和水 姓名 3.化学对推动工业发展有重要作用。下列相关化学方程式错误的是 A.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板：2FeCl,十Cu—2FeCl2+CuCl2 B.工业制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CH: CH3 C.制备炸药TNT: +3H0-NO, 浓硫酸 △O2N +3H2O NO2 化学试题(A卷)第1页（共8页） 餐受日家王 OH OH D.制备酚醛树脂的原理：n +n HCHO H CH2+OH+(n-1)H2O 4.火箭升空时，推进剂发生反应的化学方程式为2N2H4十N2O4一3N2+4H20。下列 说法错误的是 A.N2中σ键与π键的个数比为1：2 B.H2O的价层电子对互斥模型为 HH C.N2H4电子式为H:N:N:H 州州个个州 D.基态O原子的轨道表示式为 1s 2s 2p 5.下列关于物质分离提纯的说法正确的是 A.可用浓溴水分离苯和苯酚 B.可用蒸馏水从青蒿中萃取青蒿素 C.可用CuSO,溶液分离提纯蛋白质 D.可用升华法分离I2和NaCl的混合物 6.螺环环氧吲哚类化合物M室温下可转化为Q。下列说法错误的是 NaOC,H A.二者均能发生水解反应 B.M中有2个手性碳原子 C.Q中碳原子都是sp2杂化 D.可用金属Na鉴别M和Q 7.科研团队设计捕获CO2制甲酸，甲酸与CO、CO2等的转化关系如图，某些共价键的键 能如表： +70,g) △H C0,g+Hg)AHHC0oHg)△，cog+H,0g) +乞02(g) △H 化学试题(A卷)第2页（共8页） 霸Dm 共价键 C=0 C-0 C≡O(C0) H-O C-H H-H 键能/(kJ·mol-1) 745 351 1072 463 413 436 下列说法正确的是 A.△H1+△H2=△H4-△H3 B.△H2=+26kJ·mol-1 C.△H3、△H,分别表示CO(g)和H2(g)的燃烧热 D.△H3<△H 8.下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A P可形成PCl而N不能形成NCl P的价层轨道多且半径大 B O,在CCL,中的溶解度高于在水中的溶解度 O,是非极性分子 乙基的推电子效应使CHCH2OH中 C Na与水反应比与CH,CH2OH反应剧烈 O一H键极性减小 向CuSO,溶液中滴加过量氨水，溶液变为深 N的电负性小于O,NH更易与Cu2+形 D 蓝色 成配位键 9.一种锂离子电池充放电过程中，负极材料结构变化如图所示。晶胞甲的底边长均为apm,高为 bpm,设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 放电 o Li 充电 160 甲 A.图甲中，C原子周围紧邻的Li原子有2个 BLi原子和C原子的最近距离为，份+（份）pm C.图乙所示晶体的密度为75.5×10 NAa26g·cm-3 D.放电过程中有一半的Li原子脱嵌 10.X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X、Y、Z元素同周期相 邻，基态Y原子两种自旋状态的电子数之比为3：5，Y、Q最高能级电子数相同，M元 素的第一电离能比同周期相邻元素大且小于Q。下列说法正确的是 化学试题(A卷)第3页（共8页） 霸8a王 A.简单氢化物的键角：Y<Q B.简单离子半径：Z>Q C.化合物MQ的熔点高于化合物MY的熔点 D.Y、X形成的常见离子中，中心原子的杂化轨道类型为sp2杂化 11.苯甘氨酸是一类重要的高价值非天然氨基酸，在药物化学中发挥着关键作用。在电解 液呈弱酸性条件下，电催化将肟和CO2转化为氨基酸的原理如图所示。下列说法错 误的是 MN 装 CO. 电 OH NH, 2 COOH A.M极的电势高于N极 B.电解一段时间后，溶液的pH将升高 OH NH2 C.Pb电极反应式为 +4e+C02+4H+→ COOH +H2O D.当电路中通过4mole时，理论上Zn电极的质量减少130g 注意清点有无漏印或缺页，若有要及时更换 12.Fasan课题组用来自嗜热古菌的细胞色素P450(CYP119)工程变体作催化剂，以二氧 唑酮()为氮宾前体，实现分子间C一H酰胺化，其反应历程如图所示。下列说法错误 的是 线 co +2c,+2 化学试题(A卷)第4页（共8页） 爵图于 A.物质I为催化剂 B.物质b、g为副产物 16 C.该历程中N、C元素的化合价均未发生改变 D.该过程生成主产物f的总反应为 +C0 13.由下列实验事实不能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，取水解液加 A 淀粉水解完全 人碘水，溶液未变蓝 将中间裹有锌皮的铁钉放人滴有酚酞的NaCl溶液 B 铁钉发生了吸氧腐蚀 中，中间锌皮表面无明显变化，铁钉两端溶液变红 分别测浓度均为0.1mol·L-的CCl,C0OH和 K,(CCI,COOH)> 订 CH,COOH溶液的pH,后者大于前者 K,(CH,COOH) 分别向浓度均为0.1mol·L1的FeS0,和CuSO, K.p(FeS)>K,p(CuS) 溶液中通人H2S气体至饱和，仅后者产生黑色沉淀 14.常温时，K,(HC1O)=1×10-8,K,(HF)=3×10-4。现将pH和体积均相同的次氯酸 和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。已知α点次氯酸 溶液浓度为0.01mol·L-1。下列说法错误的是 线 溶液体积 A.a点次氯酸溶液的pH≈5 B.完全中和b、c两点溶液中的酸，消耗NaOH的物质的量相同 C.水的电离程度：d>c>b D.氢氟酸溶液加水稀释过程中， 、变小 化学试题(A卷)第5页（共8页） 爵图于 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)杨芽黄素M(分子式为C16H12O4,M,=268)与溴反应可对其结构进行修饰得 到N(M,=537),以使其具有更好的药理作用。其转化关系和部分实验装置如下： Br2,CH,OH OH O M 搅拌做子 实验步骤：i.将0.268g杨芽黄素加人到盛有60L甲醇的仪器C中，搅拌下缓慢滴 加1.5mL液溴（过量），加热回流120min后，冷却至室温。 iⅱ.将所得混合物倾人盛有50mL5%NaHSO3溶液的烧杯中，有黄白色沉淀出现，过 滤，用蒸馏水洗涤，得到粗产品；进一步提纯得到0.393g产品N。 回答下列问题： (1)M→N的化学方程式为 (2)仪器B的名称为 ;仪器D中应盛放 (填字母)。 a.水 b.NaOH溶液 c.KMnO,溶液 (3)步骤i中，当观察到 现象时，说明反应完成。 (4)步骤iⅱ中，NaHSO3溶液的作用为 0 (5)步骤ⅱ中进一步提纯的方法为 （填名称)。 (6)产品N的产率约为 (保留两位有效数字)。 (7)实验结束后，可用 仪测定产品N中的官能团。 16.（14分)钒和铬是重要的战略金属，一种从钒铬渣[V3O4、Cr2(SO4)3、CrO(OH)、SiO2, 少量CaO]中提取V2O5和Cr2O3的工艺流程如图所示： MnO2 HSO NH)SO NaOH 钒铬渣—粉碎/筛分 →氧化→酸浸沉钒 →调pH→焙烧→C,0, 漫渣 焙烧→V0, 滤液→MnS0,·7H,0 回答下列问题： (1)基态V和Cr原子中未成对电子数之比为 化学试题(A卷)第6页（共8页） 翼®a任 (2)粉碎和筛分的目的是 (3)“氧化”时，生成V,O,和MnO的化学方程式为 ;浸渣的主要成分有 (填化 学式)。 (4)“沉钒”时，溶液中的H2V1oO28转化为(NH4)2VO16的离子方程式为 (5)已知Kp[Mn(0H)2]=2X10-1、Km[Cr(OH)3]=10-32、Cr(0H)3+OH一 [Cr(OH)4]厂的K=10-.4,若“调pH”前溶液中Mn2+的浓度为0.2mol·L1,则加 人NaOH“调pH”时应调节pH的范围为 （忽略溶液体积变化)。 (6)“调pH”后，从滤液中得到MnSO,·7H2O的操作为、过滤、洗涤、干燥。 17.(14分)丙烯是重要的化工原料，由合成气CO(g)和H2(g)合成C3H(g)的体系中发 生的主要反应如下。 I.3C0(g)+6H2(g)=C3H(g)+3H2O(g)△H1=-374kJ·mol-1 Ⅱ.C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)△H2=-41kJ·mol-1 回答下列问题： (1)T℃时，向容积为2L的刚性密闭容器中通人3 mol CO(g)和3molH2(g)发生反 应I、Ⅱ，l0mi时达到化学平衡状态，测得C02(g)的物质的量分数为三，体系的总压 强为起始压强的2 ①反应I在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)下可自发进行，正、逆反应的活化 能关系：E正 E逆（填“>”或“<”）。 ②达到化学平衡状态时，下列有关说法正确的是 (填字母)。 a.容器内气体压强不再发生改变 b.v正(CO)=3v逆(CgH6) c.向容器内再通人3 mol CO(g)和3molH2(g),重新达平衡后CH(g)体积分数增大 d.通人少量Ar(g),平衡向正反应方向移动 ③0~10min内，v(C02)= mol·L-1·min1,反应Ⅱ的平衡常数K= (2)若向恒压密闭容器中充人3molC0(g)和3molH2(g)发生反应I、Ⅱ，C0(g)平 化学试题(A卷)第7页（共8页） 器巴E 衡转化率和平衡时C3H(g)的选择性随温度的变化如图。 100 Co平衡 转化率 60 平衡时 % CH的选择性 200 240 280 320 360 温度/℃ 装 已知：C3H6(g)的选择性= 3n(C,H6)生魂×100%。 n(CO)消耗 ①平衡时C3H6(g)的选择性随温度升高而减小的原因是 ②A点温度下，容器中n(C3H6)=mol。 ③反应I在A、B两点的平衡常数大小：K(A) K(B)(填“>”或“<”)。 18.(15分)有机物K是一种新型磺胺类杀线虫剂，其一种合成路线如图所示： 订 注意清点有无漏印或缺页， F,C-C-CHO HC-CH-CN F,C- -CH,-CH-CN_Cu 28%NH CHN,F,CI CuCl CI CHO F C CH 若有要及时更换 回答下列问题： (1)B的化学名称为 线 (2)A十B→C的反应类型为 ,I→K的反应类型为 (3)E的结构简式为 (4)F中含氧官能团的名称为酯基和 ,1molF最多可消耗 mol NaOH. (5)G→H第i步反应的化学方程式为 (6)根据上述流程判断，与一NH2反应活性最高的基团为 (填字母)。 A.-COOR B.-COOH C.-COCI D.-Cl (7)含有一NH2的D的芳香族同分异构体有 种。 化学试题(A卷)第8页（共8页） 颤B王 高三年级过程性作业评价 化学(A卷)参考答案及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B C C D A B C D A C B B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案及评分细则】(15分) +3B+CH,H△→ +3HBr(2分) Br (2)球形冷凝管(2分)b(1分) (3)C中溶液的颜色不再变化(2分，合理即可) (4)除去过量的Br2(2分，合理即可) (5)重结晶(2分) (6)73%(2分) (7)红外光谱(2分) 16.【答案及评分细则】(14分) (1)1:2(2分) (2)增大反应物的接触面积，提高反应速率(2分，合理即可) (3)2VO,+7MnO2一3V,O,+7MnO(2分)CaSO,、SiO2(2分.1个1分) (4)3HVoO5+10NH+2H+一5(NH,)2V.O6+4H,O(2分) (5)5≤pH<8(2分) (6)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) 17.【答案及评分细则】(14分) (1)①低温(2分)<(1分) ②ac(2分，1个1分，少选得1分.错选不得分) ③0.05(2分)4(2分) (2)①反应I和Ⅱ均为放热反应，升高温度，反应I平衡逆向移动的程度大于反应Ⅱ(2分，合理即可) ②0.0625(2分) ③>(1分) ·化学(A卷)评分细则（第1页，共2页)· 霸@a旺 18.【答案及评分细则】(15分) (1)丙烯腈(2分) (2)加成反应(1分)取代反应(1分) F C. (3) (2分) (4)(酮)羰基(1分)2(2分) F C F,C、 COOCH,+NaOH→ COONa+CH,OH 5) (2分) (6)C(2分) (7)6(2分) ·化学(A卷)评分钿则（第2页，共2页）· 回归m全年