河北沧州市部分学校2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

化学参考答案与解析 1.A【解析】“炉火”涉及燃料的燃烧，为氧化还原反应；炼钢时通过氧化降低生铁中的含碳量；“水滴石穿”涉 及的化学反应为CaC0,+H,0+C02一Ca(HC03)2,为非氧化还原反应；“沙里淘金”是物理分离过程；“木 已成舟”是物理形状改变；“聚沙成塔”是物理堆积过程；“水乳交融”是物理混合过程；“海市蜃楼”是一种光 学现象，均未发生化学反应。 2.B【解析】饱和Na,CO3溶液吸收CO2,A项错误；浓NaOH溶液与CL2反应，使烧瓶内压强迅速减小，形成喷 泉，B项正确；饱和FCl溶液滴入氨水会生成e(OH)3沉淀，C项错误；制备NH3时大试管应略向下倾斜， D项错误。 3.D【解析】中子数为8的碳核素为4C,A项错误；硫原子的结构示意图为+16 286,B项错误；NO3的价层电 子对互斥模型为平面三角形，C项错误；CO2为直线形分子，原子半径C>O,D项正确。 4.D【解析】K+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p,1molK+中在球形轨道(s轨道)运动的电子有6mol, A项正确；因S2-水解，导致100mL1molL1K2S溶液中S2-的数目小于0.1N,B项正确；该反应中有 12mol电子转移时，生成3molC02和1molN2,其中的T键共8mol,C项正确；等质量的N2和C0物质的量 相等，所含的分子数相等，但不一定是N,D项错误。 5.C【解析】选项C不符合电荷守恒。 6.A【解析】若f为蓝色不溶物，应为Cu(OH)2,CuSO4溶液中加入过量氨水可得深蓝色[Cu(NH3)4]S04溶 液，A项正确；若a能与NaOH溶液反应生成盐，则对应铝元素，常温下可实现AlCl3→Al(OH)3的转化，无法 实现Al(OH)3→Al,03→Al的转化，B项错误；若通常保存在煤油中，则对应钠元素，钠单质无法从+2价铁 盐、铜盐或+3价铁盐、铝盐溶液中置换出对应金属单质，C项错误；若与j的水溶液能发生化合反应，则对 应铁元素，铝热反应无法实现Fe→Fe2O3的转化，D项错误。 7.B【解析】试剂X、Y、Z、M分别为稍过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl溶液，A项错误；试剂Z为Na2CO3溶 液，除去溶液中原有的Ca2+和试剂X引入的过量的Ba2+,B项正确；固体N中含BaSO4、Mg(OH)2、CaCO,、 BCO3四种物质，C项错误；操作①为过滤，用到普通漏斗，操作②为蒸发结晶，用蒸发皿，D项错误。 8.C【解析】由图可知，[PdCl4]为催化剂，HCl和Clˉ是中间产物，A项错误；反应I涉及H一H非极性键的 断裂，无非极性键的形成，B项错误；全过程的总反应为H2+02H,02,原子利用率为100%，C项正确；使 用催化剂可以改变反应历程，不能改变总反应的△H,D项错误。 9.C【解析】氨氨三键键能大，N2不活泼，能够稳定存在于自然界中，A项正确；电负性：F>Cl>Br>I,SF4属 于离子晶体，熔，点一般高于分子晶体，SnCl、SnBr4、Snl4属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大， 熔点升高，B项正确；刚玉(A1203)的摩氏硬度接近金刚石，说明刚玉属于共价晶体，A山203中共价键成分的百 分数大于50%，C项错误；L,、CCl4为非极性分子，H,0为极性分子，L,更易溶于CCL4,且CCl4与H,0不能互 溶，CCl4可从碘水中萃取碘，D项正确。 10.D【解析】根据题目信息，推出X、Y、Z、R分别为H、N、C、S元素。第一电离能：N>O>S,A项正确；CH4 NH3、H2S中心原子的杂化类型均为sp,孤电子对数目分别为0、1、2，键角：CH4>NH,>H2S,B项正确； HNO3、H2SO4均为强酸，C项正确；未限定简单氢化物，碳元素的氢化物为烃，D项错误。 【高三年级化学答案第1页（共4页）】 11.D【解析】由转化关系可推出：甲为Cu,乙为O2;A、B、C、D、E、F、G、H、I分别为H2SO4、HNO,、CSO4、SO2、 H,0、NO、Cu(NO3)2、Na,O2、NaOH。浓硫酸、稀硝酸分别与铜反应时，H,SO4、HNO,均表现出酸性和强氧化 性，A项正确；Na,02与H20的反应中，N202既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；反应2S02+02+2H,0 =2H2S04,4N0+302+2H20=4HN03均能发生，C项正确；可发生反应3Cu+3H2S04+2HN03 3CuS04+2N0↑+4H20,D项错误。 12.C【解析】第一次加热时发生反应：2KMn0,△K,Mn04+Mn02+O,↑，所得固体成分为K,Mn04、Mn02, 还可能含有未完全分解的KMnO,,这些物质在加热时都能氧化HCl生成CL2,锰元素被还原为MnCL2。L为 02,R为CL2,它们都是相应反应中的氧化产物，A项正确；KMO4受热分解时，锰元素化合价降低，氧元素化 合价升高，既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；锰元素至少参与了3个氧化还原反应，一是KMO4的分解反 应，二是K2MnO4氧化HCl的反应，三是MnO2氧化HCl的反应，还可能有KMnO4氧化HCl的反应，C项错 误；假设生成O2的物质的量为amol,生成Cl2的物质的量为bmol,它们都是氧化产物，生成这两种气体时 共失去电子(4a+2b)mol,反应中只有锰元素得电子，共得电子0.2mol×5=1mol,根据电子守恒有4a+2b =1,即2a+b=0.5,a+b=0.5-a,当a取最大值(0.2 mol KMn(04完全分解，a=0.1)时，(a+b)取最小值为0. 4;当a取最小值(KM04不分解，a=0)时，(a+b)取最大值为0.5；(a+b)的取值范围为[0.4,0.5)，D项正确。 13.B【解析】由图可知，放电时a为正极、b为负极，电极电势a>b,双极膜中H,0解离出的OH移向负极b, A项正确；B项错误；充电时至少涉及光能、电能、化学能之间的转化，C项正确；充电时为阳极，发生氧化 反应，电极反应式为，2H20+4h*(空穴)02↑+4H*(或2H20-4e02↑+4H+),D项正确。 14.A【解析】锌与稀盐酸接触时，锌发生化学腐蚀，铜、锌接触浸入稀盐酸，形成原电池，锌发生电化学腐蚀，反 应速率增大，A项正确；根据电子守恒，2KMnO4~5H,C,04,两试管中KMnO4溶液均过量，无法确定褪色时 间，B项错误；向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FCL,溶液，振荡，溶液颜色无明显变 化，说明与Fe3的配位能力：F->SCN,C项错误；加入稀硝酸时，无论沉淀是BaSO4,还是BaSO3,或是二者 的混合物，均无法观察到沉淀溶解，D项错误。 15.(本题共16分，除注明外每空2分) (1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）(1分) (2)2CuS04+4NaHC0,△Cu(OH)2CuC0,↓+2Na,S0:+3C0,↑+H,0(“△”“↓”“↑”不作要求) NaHCO3在水溶液中分解损耗(1分) (3)C(1分) (4)取最后一次洗涤液，用盐酸酸化后，滴加BCl,溶液，若无沉淀产生，则说明沉淀已洗净（回答出SO?检 验方法即可，盐酸必须用到，用盐酸的顺序不作要求，无盐酸不得分)蒸发（加热）浓缩、冷却（降温）结晶 乙醇(1分) (5)50℃、10min (6)①226cr ×100%(答案合理即可) 1000a ②AD(仅选一个选项且正确的得1分，出现错误选项不得分) 【解析】由题给信息“NHCO3在水溶液中比固态时更易分解”、“四水甲酸铜易溶于水，微溶于乙醇”可得步 骤I中NHCO,过量的原因；步骤Ⅵ中洗涤四水甲酸铜的试剂为乙醇。 (3)倾析法适用于沉淀颗粒较大，静置后能快速沉降在烧杯底部，上层液体澄清，直接倾倒上层清液实现固 液分离。新制Cu(OH)2,沉淀颗粒细小，呈胶状悬浮，沉降慢，不适合倾析，A项不符合题意；皂化后盐析，高 级脂肪酸钠（肥皂）固体颗粒大，静置后浮于上层，不适合倾析，B项不符合题意；饱和碳酸钠溶液通入过量 CO2气体析出NaHCO3沉淀，适合倾析，C项符合题意。 【高三年级化学答案第2页（共4页）】 (5)分析图丙可知，50℃、10min时反应产物只有四甲酸合铜，而另外两种条件下，反应产物中含无水甲酸 铜，导致产品不纯。 (6)①由反应的离子方程式可得关系式：Cu2+~Na,S,03。ag样品中n[Cu(HC00)2·4H,0]=n(Na,S,03) =cV×10-3mol,m[Cu(HC00)2·4H20]=cV×10-3mol×226g·mol-1=226cV×10-3g,产品中 c(H00):40的质量分技为706x10%。 ②用锥形瓶替代碘量瓶，空气中的02将I氧化为L2,消耗Na2S,03溶液体积偏大，测定结果偏高，A项符合 题意；未进行操作ⅲ，Cu吸附的L,未释放，消耗Na,S,03溶液体积偏小，测定结果偏低，B项不符合题意；滴 定前仰视读数，滴定后俯视读数，测得消耗N2S203溶液体积偏小，测定结果偏低，C项不符合题意；滴定开始 时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测得消耗N2S,03溶液体积偏大，测定结果偏高，D项符合题意。 16.(本题共14分，除注明外每空2分)》 (1)6:3(或2：1) (2)4N,C0,+2C,0,+30,高温4Na,C0,+4C0,(反应条件不作要求) (3)Fe(V03)3+6H+-Fe3++3V0,+3H,0 (4)B (5)MgSiO3 *103 (6)体心和棱心33 【解析】(1)Cr、V的价电子排布式分别为3d4s、3d34s2,未成对电子数分别为6、3。 (2)反应物为Cr,03、Na2C03、02,生成物为Na,C04、C02,根据电子守恒，对应的化学方程式为4Na2C03+ 2C,0,+30,高4Na,C0.+4C0。 (3)e(VO3)3在水浸渣中，说明Fe(VO3)3难溶，该反应无元素化合价变化。对应的离子方程式为 Fe(V03)3+6H+=Fe3++3V02+3H,0。 (4)“操作1”加入的试剂应实现VO,转化为VO2+、F(Ⅲ)转化为Fe(Ⅱ)，这样“萃取”时可实现铁、钒元素 的分离，即加入还原剂，铁单质最合适；“操作2”加入的试剂应实现V02+转化为VO,(VO3),使钒元素进入 水相，实现反萃取，即加入氧化剂，根据选项信息，应为NaCIO3。 (5)“除硅”时溶液中硅元素的存在形式为Na,SiO3,与MgS04反应生成MgSiO3沉淀。 (6)氨化铬晶胞应与NaCl晶胞排列方式相同，如图 若铬位于顶点和面心，则氮位于棱心和体 心。计算晶体密度的技巧是以晶胞的1/8即 为单元，该单元中Cr、N各1/2个，密度为 anm→ 52+14 (a×107N,8*cm3=3 、2 a×10gcm。 17.(本题共14分，除注明外每空2分) (1)a-b+c高温 (2)-41.2 【高三年级化学答案第3页（共4页）】 (3)①a(大写字母不得分)( 品0 (4)72.0Mg2Ni吸氢反应活化能小，反应速率快 【解析】(1)根据能量变化图，可得△H1=(a-b+c)kJ·mol-1;因△H1>0,△S1>0,该反应在高温下能够自 发进行。 (2)△H2=-283 kJ.mol-1-(-285.8 kJ.mol-1)+(-44 kJ.mol-1)=-41.2 kJ.mol1。 (3)根据选择性计算式，平衡时C02和C0的选择性之和为100%，随温度升高，反应I平衡右移，反应Ⅱ平 衡左移，CO2的选择性减小，C0的选择性增大，C,HOH的转化率增大，a、b、c分别对应CO2的选择性 C,H,OH的转化率、C0的选择性。根据图中数据，可计算573K平衡时，容器中C,HOH、CO2、C0、H20、H2 的物质的量分别为0.4mol、1.02mol、0.18mol、1.38mol、3.42mol。因反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，均 可用各组分的物质的量代入计算式计算各种平衡常数，则K,=38x0.18○ 3.42×1.02 (4)注意图1为储氢材料释放氢气过程的能量变化。 18.(本题共14分，除注明外每空2分) 注意：有机物用结构简式或键线式表示均可以。 (1)乙二醇醚键、酯基（仅答一种且正确得1分，出现其他名称该空不得分，出现错别字相应官能团名称不得分） 0 C,HO (2)CH2=CHCOOC2 Hs CH,CH2 CHO- (反应条件不作要求)加成反应(1分) OHC 0 3 (4)保护（酮）羰基(1分) (5)9 COOH或CH,=CH-CH一COOH CH; 0 【解析】衍生关系分析：A与丙醛发生类似信息①的加成反应生成B(CH,0 ),B与 发生类似信息 OHC ①的加成反应生成C,C利用甲基中α氢的活性与醛基先后发生加成、消去反应生成D,D与乙二醇先后发 生加成、取代反应生成E,E与乙胺发生类似信息②的取代反应生成F,相关方程式为 0 C2HO NH NH +C,H,OH。F发生还原反应生成G,G在酸性介质 中复原酮羰基生成H,H发生加成反应生成I。 A中含5个碳原子、2个氧原子，2个不饱和度，M中含1个羧基，另一个不饱和度可分别由环或碳碳双键实现。 当羧基连环丙烷时，甲基的位置有2种；当羧基连4个碳原子的链状烃基时，碳碳双键的不同位置有7种。 【高三年级化学答案第4页（共4页）】绝密★启用前 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Cl-35.5K-39Cr-52Br-80I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。 1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语蕴含着丰富的化学原理。下列成语均涉及氧化还 原反应的是 A.炉火纯青、百炼成钢 B.水滴石穿、沙里淘金 C.木已成舟、聚沙成塔 D.水乳交融、海市蜃楼 2.下列实验操作正确且能达到实验目的的是 FeCl,饱 和溶液 Ca(OHD,和 8 NH,CI固体 NaOH 氨水 棉花 浓溶液 饱和Na,C0,溶液 A.除去CO2中混有的HC1 B.演示喷泉实验 C.制备Fe(OH)3胶体 D.制备NH 黑火药发生爆炸反应的化学方程式为3C+S+2KNO,一K,S+3C02↑+N2↑。N表示阿伏 加德罗常数的值。据此回答3-4题。 3.下列化学用语正确的是 A.中子数为8的碳核素：。C B.硫原子的结构示意图： C.NO,的价层电子对互斥模型：( D.C02的分子模型： 【高三年级化学第1页（共8页）】 4.下列说法错误的是 A.39gK+(基态)中在球形轨道运动的电子数为6N B.100mL1mol.L1K,S溶液中S2-的数日小于0.1N C.该反应中有12mol电子转移时，形成的π键的数目为8N D.等质量的N,和CO所含的分子数均为N 5.化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A.氯碱工业：2C1+2H,0电解20H+H,↑+C,1 B.氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HF+Si02—一Sif4↑+2H,0 C.浓硝酸溶解金属银：Ag+4H++2NO3—Ag+2NO2↑+2H20 D.过氧化钠用作供氧剂：2Na202+2C02=2Na2C03+0, 6.部分含Na或Fe或Cu或Al的物质“价一类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 +2 9 +1 d 单质氧化物碱 盐物质类别 A.若「为蓝色不溶物，则在g水溶液中加入氨水可得深蓝色溶液 B.若a能与NaOH溶液反应生成盐，则常温下能实现ji→h→a的转化 C.若a通常保存在煤油中，则a可从g或j的水溶液中置换出相应金属单质 D.若a与j的水溶液能发生化合反应，则a→h可以用铝热反应实现 7.粗盐溶液中含有Mg+、Ca2+、SO?杂质离子，从粗盐溶液中获得精制NaCl晶体的操作流程如图 所示： 试剂M 试剂X 试剂Y 试剂z 调pH 操作② →NaCl 粗盐溶液一→除硫 一→除镁 除杂质阳离子 操作① →固体N 下列说法正确的是 A.试剂X、Y、Z、M分别为稍过量的Ba(NO3)2、NaOH、NaCO3、HCl溶液 B.试剂Z除去的杂质阳离子为Ca2+和Ba2+ C.固体N中只含有三种物质 D.操作①、②均需用到普通漏斗 【高三年级化学第2页（共8页）】 8.H,02被称为“绿色氧化剂”。一种用H,制备H20,的原理如图所示。下列说法正确的是 H:02 [PdCIF-Ha I 2HCI 2HC1+2C1 [PdC1202P- Pd 02+2C1 A.HCl和Cl是催化剂 B.反应I涉及非极性键的断裂和形成 C.整个过程总反应的原子利用率是100% D.使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的△H 9.物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释相关性质的是 选项 性质 结构特征 A 氮气稳定存在于自然界中 氮氮三键键能大 B 熔点：SnF4>Snl4>SnBr4>SnCl4 SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、Snl4属于分子晶体 刚玉(A山，O,)的摩氏硬度接近金 A1,0,中离子键成分的百分数大于50% 刚石 I2(非极性)在CCL4(非极性)中的溶解度大于在 D CCl,可从碘水中萃取碘 H,O(极性)中的溶解度，且CCL4与H,0不能互溶 10.X、Y、Z、R为原子半径依次增大的短周期主族元素，X原子的原子序数与周期数、族序数相同， 基态Y原子s轨道上的电子数比p轨道上的电子数多1，基态Z原子核外有2个未成对电子， R的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法错误的是 A.第一电离能：Y>R B.键角：ZX4>YX3>X,R C.Y、R的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D.氢化物的沸点：Y>Z 11.一些常见物质的转化关系如图所示： 浓酸A 蓝色溶液C ① △ 气体D 淡黄色粉末H 固体单质甲 液体E 溶夜虹+气体单质乙 ② 气体F 稀酸B 蓝色溶液G 下列说法错误的是 A.反应①、②中，A、B均表现出酸性和强氧化性 B.反应③中，H既是氧化剂，又是还原剂 C.反应E+D+乙→A、E+F+乙→B均可以发生 D.不能发生反应：甲+稀酸A+稀酸B→蓝色溶液C+气体F+液体E 【高三年级化学第3页（共8页）】 12.实验室中利用固体KMnO,进行如图实验，下列说法错误的是 0.2 mol KMnO 足量浓盐酸 加热 ·固体 加热 →酸性MnCl,溶液 气体单质L 气体单质R A.L与R均为氧化产物 B.实验中KMnO,既作氧化剂、又作还原剂 C.Mn元素至少参与了2个氧化还原反应 D.L与R的物质的量之和可能为0.45mol 13.1T-MoS2/石墨电极材料可在光照条件下产生电子(eˉ)和空穴(h+)制氧，其工作原理如图所示。 在直流电场作用下，双极膜中的H,0解离成H+和OH并分别向两极迁移。下列叙述错误的是 石墨 02 放电 e h' H,O [Zn(OH)aP H2SO(aq) NaOH(aq) 充电 IT-MoSz 双极膜 A.放电时，电极电势高低：a>b B.放电时，双极膜中OH向a极迁移 C.充电时，至少涉及3种能量之间的转化 D.充电时，a极的电极反应为：2H,0+4h+(空穴)=02↑+4H 14.下列实验操作对应的现象及所推出的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜 反应速率：电化学腐蚀>化学 丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 腐蚀 向两支试管中均加入2mL0.1molL'酸性KMn0 溶液，再分别加入2mL0.1molL1和0.2molL 其他条件相同时，反应物浓度 B H2C204溶液，其中加入0.2molL1H2C204溶液的 越大，反应速率越大 褪色时间更短 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加 Fe3+与SCN-不反应 几滴FeCL,溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 向久置的Na,SO3溶液中加入足量BaCl,溶液，生成 Na2S03全部变质 白色沉淀；再加入足量稀硝酸，沉淀未溶解 【高三年级化学第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)四水甲酸铜（Ⅱ）[Cu(HC00)24H,0]为蓝色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。常用作催 化剂及电镀原料。实验室可以用碱式碳酸铜[Cu(0H)2CuCO3]与甲酸反应来制备，步骤如下： I.称取一定量CuS05H,0和略过量的NaHC0,充分研细并混合均匀。 Ⅱ.将I中所得混合物加入到100mL接近沸腾的蒸馏水中，继续加热数分钟。 Ⅲ.静置，溶液澄清后，用倾析法分离沉淀，洗涤，干燥。 Ⅳ.将Ⅲ中所得沉淀放入图甲装置的三颈烧瓶中，加入约20L蒸馏水，加热搅拌。 V.向三颈烧瓶中滴加甲酸，控制反应条件，待反应结束后趁热过滤。 M.滤液经一系列操作后减压过滤、洗涤、干燥得到四水甲酸铜（Ⅱ）产品。 已知：NaHCO,在水溶液中比固态时更易分解。 28 射峰强度 ●Cu(HC0O),·4H,0 温度计 ▲Cu(HCOO)2 甲酸 碱式碳酸铜 磁子 A50℃ 10 15 20 25 磁力搅拦器 2×衍射角/度 图甲 图乙 图丙 回答下列问题： (1)图甲中盛放甲酸的仪器名称为 (2)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 。步骤I加入略 过量的NaHCO,原因之一是保证反应溶液呈碱性，另一原因是 (3)步骤Ⅲ倾析法分离操作如图乙所示，从下列分散系中分离出固体物质时适合利用倾析法的 是 (填选项序号)。 A.新制氢氧化铜悬浊液 B.制肥皂时经过皂化、盐析之后的分散系 C.向饱和碳酸钠溶液通入过量C0,气体后的分散系 (4)步骤Ⅲ中检验沉淀洗涤干净的方法是 步骤Ⅵ中“一系列操作”是 ,步骤Ⅵ中用 洗涤沉淀。 (5)获得纯净的四水甲酸铜需要控制条件。不同温度和时间下晶体X射线衍射图谱如图丙所 示(X射线衍射可用于判断某晶体物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。 制备四水甲酸铜的最佳反应条件为 【高三年级化学第5页（共8页）】 (6)测定产品的质量分数（杂质离子不反应） i.取ag四水甲酸铜（Ⅱ）(M=226g·mol-1)产品于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，用稀硫酸 溶解，加入过量KI溶液，产生Cl沉淀，溶液呈棕黄色； ⅱ.用e mol.L-1Na2S,O,标准溶液滴定i中的浊液至很浅的黄色时，加入几滴淀粉溶液； i.向iⅱ所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动； iV.继续用Na,S,O,标准溶液滴定iⅲi中浊液至终点，共消耗标准溶液VmL。 已知：2Cu2++4I=2Cul↓+2；L2+2S20?=2I+S,0%;Cul易吸附I2,CuSCN难溶于 水且不吸附I,;被吸附的I,不与淀粉显色。 ①产品中四水甲酸铜（Ⅱ）的质量分数是 (用含a、c、V的代数式表示)。 ②下列操作可能导致测定结果偏高的是 (填选项序号)。 A.用锥形瓶替代碘量瓶 B.未进行操作ⅲ C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D.滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 16.(14分)铬、钒具有广泛用途。从铬钒渣（主要含V0,、Cr,0,、Fe,04及少量SiO,)中分离提取铬 和钒的流程如下： Na2C03,02 HO H,S04 HA NH.CI 铬钒渣一→焙烧一浸取一酸浸一操作]一萃取一操作2一→沉钒一NH,V0, H2SO, MgSO. 除硅一结晶→Na,CrO,→Cr 滤渣 已知：①“酸浸”过程中，V03转化为V02; ②有机溶剂（用HA表示）对VO2+的萃取率高于VO2;且只萃取Fe(Ⅲ)不萃取Fe(Ⅱ)。 (1)基态铬、钒原子核外未成对电子数之比为 (2)“焙烧”中，生成Na2Cr04的化学方程式为 (3)“酸浸”中，钒由F(VO3)3转化为VO,反应的离子方程式为 (4)“操作1”“操作2”中，添加的物质分别为 (填选项序号)。 A.Fe:NaOH B.Fe:NaClO C.H2O2;Fe (5)“除硅”中，使用H2S04调节pH≈9，滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (6)Cr-N系列涂层具有良好的耐磨和耐腐蚀性。氮化铬晶 体可描述为如右图所示的两个立方体交替出现的晶体结构。 氮化铬晶胞中，Cr的位置为面心和顶点，N的位置为 +a nm +a nm V、为阿伏加德罗常数的值，则氮化铬晶胞的密度为 g*cm3。 【高三年级化学第6页（共8页）】 17.(14分)氢能是人类未来的理想能源之一。 I.制取氢气 乙醇与水催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下： 反应I:C2H0H(g)+H,0(g)==2C0(g)+4H,(g)△H 反应Ⅱ：C0(g)+H,0(g)==C02(g)+H2(g)△H2 回答下列问题： (1)在催化剂作用下，反应I可通过如图所示的反应历程实现催化重整，则△H= kJ.mol'(用含字母a、b、c的代数式表示)，该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温 度”)下能自发进行。 CH(g)+CO(g)+H2(g)+H2O(g) 2C0(g)+4H,(g CH,CHO(g)+H2(g)+H2O(g) C2H,OH(g)+H2O(g) 反应过程 (2)已知C0(g)、H2(g)的燃烧热分别为：△H(C0)=-283kJml-1,△H(H2)=-285.8 kJ-mol-1, 又知：H20(g)=H20(1)△H=-44 kJ.mol-1,则△H2= kJ.mol-l。 (3)恒定压强为pkPa,1molC,HOH(g)和3molH,0(g)发生上述反应，平衡时CO2和C0的选择 性、C,HOH的转化率随温度的变化曲线如图所示。(CO的选择性= n生成(CO) n生成(C0)+n生成(C0,)×10%) 100 100 (573,85) 80 80 60 (573,60) 60 40 20 20 0 0 573 T/K ①表示平衡时C0,选择性的曲线是 (填曲线标号)。 ②573K时，反应Ⅱ的K。= (用不含p的计算式表示。K,为用平衡分压代替平衡浓度 计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ.储存氢气 镁基储氢材料如Mg(s)、Mg2Ni(s),具有储氢量高，成本低廉等优点，发展前景广阔。 已知：MgH2(s)Mg(s)+H2(g),Mg2 NiH2(s)==Mg2Ni(s)+H2(g)。 【高三年级化学第7页（共8页）】 请根据以上内容，回答下列问题： (4)Mg2Ni(s)吸氢反应的活化能E。= kJ·mol;图2为某温度下，两种材料吸氢量随 时间变化关系，请结合图1解释5分钟内Mg2Ni(s)吸氢量更大的原因是 ↑相对能量J·mol口 相对能量kJ·mo 6 小◆中0中◆◆◆◆◆中★◆◆◆◆中 氢量 5 Mg,Ni(s) 56.7 %4 7卫.0 Mg(s)+H2(g) 136.5 MgzNi(s)+H2(g) 2 Mg(s) MgH,(s) MgNiH,(S) 0 反应过程 反应过程 0 5101520t/mim 图1两种材料释放氢气过程的能量变化 图2某温度下，两种材料吸氢量 18.(14分)氨基酮类化合物在麻醉、镇痛、抗抑郁等方面都有广泛的应用。氨基酮类化合物I的合 成路线如下： C.H.O CHO C2H,0 C.H.O 碱一BC,H.O OH OCH5 碱 √NH. H.O F(CiHzNO) LiAlH, RCH-+RCH=CH-&-D碱 A-C-CHCH-CH,C-OA': RR 0 ②R,CH,一C—OR2+RNH2-R,CH2一C-NH-R,+ROH。 回答下列问题： (1)HOCH2一CH,OH的名称为 E中含氧官能团的名称为 (2)A→B的化学方程式为 该反应的反应类型为 (3)写出F的结构简式 (4)设计步骤D→E和G→H的目的是 (5)M为A的同分异构体，满足下列条件M的结构有 种（不考虑立体异构）。 ①能使石蕊试液变红色；②红外光谱显示含甲基。 写出其中一种含手性碳原子的结构简式 【高三年级化学第8页（共8页）】