精品解析：湖北十堰市八校教联体2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二化学试卷 考试时间：2026年11月4日下午14：30–15：45 试卷满分：100分 (可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27) 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 生活离不开化学，下列生活中常用物质的主要成分属于非电解质的是 A. 食用碱面 B. 白酒 C. 食醋 D. 食盐 2. 叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3，已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述错误的是 A. NaN3的电离方程式：NaN3=Na++ B. HN3溶液的pH随温度升高而减小 C. 0.01mol/LHN3溶液的pH=2 D. 0.01mol/LNaN3溶液中：c()+c(HN3)=0.01mol/L 3. 一定能在指定环境中大量共存的是 A. 室温下，由水电离出的的溶液中：K+、、Cl-、 B. 小苏打溶于水所得的溶液：、、、Na+ C. 在的溶液中：、、、 D. 有较多的溶液中：、、、 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHS的水解反应： B. 向溶液中滴入稀溶液： C. 用食醋去除水垢中的： D. 工业制取漂白粉： 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 B. 密闭容器中与充分反应，产物的分子数为 C. 标准状况下，溶于足量水中，溶液中和的粒子数之和为 D. 与足量酸性溶液充分反应，转移的电子数为 6. 常温下，下列说法中正确的是 A. 的某一元酸在水中有0.1%发生电离，则该溶液的约为4 B. 加水稀释的溶液，溶液中减小 C. 氨水加水稀释后，溶液中的值增大 D. 的溶液，则 7. 1100℃下，在密闭容器中发生反应： 。下列有关该反应的说法正确的是 A. 升高温度，K值变小 B. 升高温度，逆反应速率加快 C. 加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D. 恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 8. 下列说法正确的是 A. 反应能自发进行，则该反应的 B. 反应物的总能量一定低于生成物的总能量 C. 反应的 D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 9. 肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 10. 下列实验装置、操作和叙述错误的是 A．用NaOH溶液滴定草酸溶液 B．赶出碱式滴定管中的气泡 C．加入最后半滴标准盐酸 D．测定NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 11. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应： 。若由0.12 降到0.1 时，需要10 s，下列说法错误的是 A. 由0.1 降到0.09 时，所需的反应时间应大于5 s B. 0~10 s内， C. 向密闭容器中充入1 mol (g)和1 mol (g)，充分反应后放出93 kJ的热量 D. 增大反应物浓度，活化分子百分数不变 12. 已知分解放出的热，在含少量的溶液中，的分解机理为：①(慢)，②(快)。下列说法中错误的是 A. 该反应的速率主要由步骤①决定 B. 反应的速率与的浓度无关 C. ①的活化能大于②的活化能且该反应的逆反应活化能大于 D. 该反应在通常条件下可自发进行，是因为， 13. 恒压条件下，Ni(s)和CO(g)在密闭容器中发生反应Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) ，反应达到平衡时，Ni(CO)4体积分数x与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 恒温恒压时，再充入少量CO，达到新平衡，CO的转化率不变 B. 该反应的∆H<0 C. M点和N点平衡常数K：N>M D. p1<p2<p3 14. 血红蛋白分子在人体中存在如下过程，下列说法错误的是 ①；② A. 高原地区人体内的数量普遍较高 B. 人体吸入会造成缺氧，说明 C. 中毒时，需立即切断源，使 D. 中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应① 15. 已知下图表示25℃下，在不同的pH值下，碳酸分子、碳酸根离子、碳酸氢根离子的分布图，其中D点和E点相应的pH值分别约等于6.37和10.25，则下列说法不正确的是 A. 由图像可以计算出碳酸的一级电离常数约为10-6.37 B. 二氧化碳在血液(人体血液pH在7.35—7.45之间)中多以的形式存在 C. A点表示的是纯净的NaHCO3溶液，阴离子只有 D. 降低温度，则E点相应的pH应该大于10.25 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的_____(用含、的式子表示)。 （2）已知25℃、101 kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 相对能量() 0 0 -242 -286 表示燃烧热的热化学方程式为_______________。 （3）二甲醚()是重要的化工原料，也可用和制得，总反应的热化学方程式如下： 。 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： ⅰ.甲醇合成反应：________________。 ⅱ.甲醇脱水反应： 。 补全甲醇合成反应的热化学方程式：_________________。 （4）实验室用盐酸与溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为_____；25℃、101 kPa时，稀盐酸与稀溶液反应生成1 mol水放出的热量为，则的醋酸溶液与的溶液反应生成水放出的热量_____(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_____________。 17. Ⅰ、已知在橙色水溶液中存在橙色的与黄色的有下列平衡关系： （1）向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液颜色将_______________； （2）向原溶液中加入溶液，溶液颜色将___________，平衡向_____方向移动。 Ⅱ、的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：，。请回答下列问题： （3）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母)。 A. 和浓度相等 B. NO百分含量保持不变 C. 容器中气体的压强不变 D. NH3的生成速率与NO的消耗速率相等 （4）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高平衡转化率的是______。(填字母) A. 向装置中再充入 B. 向装置中再充入 C. 改变反应的催化剂 D. 降低温度 （5）将和放入容积为的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得。计算该条件下反应达到平衡时，该反应的平衡常数表达式为___________________，的转化率________。 18. Ⅰ、某研究小组探究影响化学反应速率的因素。 实验序号 反应温度 加入溶液的体积 加入0.1 mol/L 溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间 ① 20℃ 2 mL 2 mL 0 ② 40℃ 2 mL 0 ③ 20℃ 1 mL 2 mL （1）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式：_________________。 （2）根据“控制变量”的原则，实验①②探究的是______对化学反应速率的影响，实验①③探究浓度对化学反应速率的影响，则_________。 （3）t1、t2、t3由大到小的顺序是___________。 Ⅱ、某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选用酚酞作为指示剂。请填写下列空白： （4）标准液应该选择的滴定管为酸式滴定管，操作滴定管的图示如下，正确的是_____。 a． b． c． （5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____。 A. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准醋酸溶液 B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （6）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000 mol·L-1醋酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度/mL 溶液体积/mL 第一次 20.00 1.00 _____(填空) 第二次 20.00 4.00 29.90 25.90 第三次 20.00 3.20 29.20 26.00 （7）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：_____。(保留4位有效数字)。 19. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 HF HClO 电离常数 （1）0.1 mol/L的溶液和的溶液中，_____(填“>，<，=”)可使上述两种溶液相等的方法是_____(填代号)。 a．向溶液中加适量的水 b．向溶液中加适量的 c．向溶液中加适量的水 d．向溶液中加适量的 （2）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________。 （3）某温度下，的溶液呈中性。该温度下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的_______。 （4）25℃时，100 mL 0.1 mol/L 溶液中阳离子总数_____(大于、小于或等于) （5）常温下，用的溶液滴定溶液，溶液的与离子浓度的关系如下图所示： ①_____。 ②足量溶液和亚磷酸反应的化学方程式是____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 考试时间：2026年11月4日下午14：30–15：45 试卷满分：100分 (可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27) 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 生活离不开化学，下列生活中常用物质的主要成分属于非电解质的是 A. 食用碱面 B. 白酒 C. 食醋 D. 食盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．食用碱面的主要成分为Na2CO3，属于强电解质，A项不符合题意； B．白酒的主要成分为C2H5OH，属于非电解质，B项符合题意； C．食醋的主要成分为CH3COOH，属于弱电解质，C项不符合题意； D．食盐的主要成分为NaCl，属于强电解质，D项不符合题意； 故选：B。 2. 叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3，已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述错误的是 A. NaN3的电离方程式：NaN3=Na++ B. HN3溶液的pH随温度升高而减小 C. 0.01mol/LHN3溶液的pH=2 D. 0.01mol/LNaN3溶液中：c()+c(HN3)=0.01mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaN3为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为NaN3=Na++；故A正确； B．NaN3溶液呈碱性，则HN3溶液为弱酸溶液，电离过程为吸热过程，升温促进电离，溶液的pH随温度升高而减小，故B正确； C．HN3为弱酸，0.01mol•L-1HN3溶液的pH＞2，故C错误； D．0.01mol•L-1NaN3溶液中存在物料守恒：c()+c(HN3)=0.01mol/L，故D正确； 答案选C。 3. 一定能在指定环境中大量共存的是 A. 室温下，由水电离出的的溶液中：K+、、Cl-、 B. 小苏打溶于水所得的溶液：、、、Na+ C. 在的溶液中：、、、 D. 有较多的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．室温下由水电离出的的溶液，水的电离被显著抑制，溶液既可为强酸性环境也可为强碱性环境，、、、在强酸性或强碱性条件下均不发生反应，可大量共存，A正确； B．小苏打溶于水所得溶液中存在大量，与会发生彻底双水解反应，生成沉淀和气体，无法大量共存，B错误； C．的溶液为强酸性环境，在酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，无法大量共存，C错误； D．含有较多的溶液中，会与发生络合反应生成难电离的络合物，同时会与发生彻底双水解反应，均无法大量共存，D错误； 故选A。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHS的水解反应： B. 向溶液中滴入稀溶液： C. 用食醋去除水垢中的： D. 工业制取漂白粉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的水解应生成和，而非和，正确的方程式为：HS−+H2O⇌H2S+OH-，A错误； B．硫代硫酸根与反应生成S、和，原子、电荷均守恒，B正确； C．醋酸为弱酸，不能拆为，应保留分子形式，离子方程式为：，C错误； D．工业制取漂白粉用石灰乳与氯气反应，石灰乳为浊液，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 B. 密闭容器中与充分反应，产物的分子数为 C. 标准状况下，溶于足量水中，溶液中和的粒子数之和为 D. 与足量酸性溶液充分反应，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下浓硫酸使铝钝化，反应很难持续进行，则电子转移量远小于理论值，A错误； B．密闭容器中与进行反应，理论生成，但可自身转化为：，分子数减少，分子数小于，B错误； C．标准状况下，的物质的量为，溶于足量水中后，只有部分与水反应，溶液中和的粒子数之和大于而小于，C错误； D．与足量酸性溶液充分反应发生，失去的电子数为，则转移的电子数为，D正确； 故答案为：D。 6. 常温下，下列说法中正确的是 A. 的某一元酸在水中有0.1%发生电离，则该溶液的约为4 B. 加水稀释的溶液，溶液中减小 C. 氨水加水稀释后，溶液中的值增大 D. 的溶液，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．的一元酸电离出的，因此溶液约为4，A正确； B．加水稀释的溶液，醋酸电离平衡正向移动，但溶液中减小，常温下为定值，因此增大，B错误； C．氨水加水稀释后，的电离平衡正向移动，的物质的量减小，的物质的量增大，同一溶液中浓度比值等于物质的量比值，因此的值减小，C错误； D．的溶液，说明溶液中发生水解：，此时，，，水解常数，由于，常温下，可得，并非，D错误； 故选A。 7. 1100℃下，在密闭容器中发生反应： 。下列有关该反应的说法正确的是 A. 升高温度，K值变小 B. 升高温度，逆反应速率加快 C. 加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D. 恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数值增大，A错误； B．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均加快，B正确； C．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡移动，的平衡转化率不变，C错误； D．该反应为气体分子数不变的反应，恒温下扩大容器体积（相当于减小压强），平衡不移动，D错误； 故选B。 8. 下列说法正确的是 A. 反应能自发进行，则该反应的 B. 反应物的总能量一定低于生成物的总能量 C. 反应的 D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应的气体计量数减小，故，反应自发需满足，代入可推知，A正确； B．放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，仅吸热反应满足反应物总能量低于生成物总能量，该表述未限定反应类型，结论不成立，B错误； C．反应生成气体，体系混乱度增大，故，C错误； D．反应的吸放热与反应条件无必然关联，如碳的燃烧需要加热引发，但属于放热反应，D错误； 故答案选A。 9. 肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行（①-3×②+③）变换，可得目标方程式，所以，ΔH应为，据此解答。 【详解】A．选项A的表达式为，但根据推导结果，ΔH应为，与A不符，A错误； B．推导过程中，通过组合反应①、③及反转的反应②×3，得到总ΔH为，再除以4得，与选项B一致，B正确； C．选项C未除以4，直接取，不符合目标反应的系数比例，C错误； D．选项D的表达式为，符号和系数均与推导结果不符，D错误； 故选B。 10. 下列实验装置、操作和叙述错误的是 A．用NaOH溶液滴定草酸溶液 B．赶出碱式滴定管中的气泡 C．加入最后半滴标准盐酸 D．测定NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液为强碱性溶液，会腐蚀普通玻璃酸式滴定管的玻璃活塞，可使用带聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装，滴定含酚酞的草酸溶液时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色，装置和操作正确，A不符合题意； B．赶出碱式滴定管气泡时，将胶管弯曲使尖嘴斜向上，挤压胶管内的玻璃球，即可使气泡随液体从尖嘴排出，图示操作规范，B不符合题意； C．滴定接近终点时，加入最后半滴标准盐酸的操作是：微微转动活塞使溶液悬挂在尖嘴口形成半滴，将尖嘴靠在倾斜的锥形瓶内壁使半滴溶液沾落，后续用蒸馏水冲洗瓶壁，图示操作符合规范，C不符合题意； D．溶液中的水解生成具有强氧化性和漂白性的，会将试纸漂白，无法通过试纸准确测定其，操作错误，D符合题意； 故选D。 11. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应： 。若由0.12 降到0.1 时，需要10 s，下列说法错误的是 A. 由0.1 降到0.09 时，所需的反应时间应大于5 s B. 0~10 s内， C. 向密闭容器中充入1 mol (g)和1 mol (g)，充分反应后放出93 kJ的热量 D. 增大反应物浓度，活化分子百分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~10s内，若反应匀速，则由0.1 降到0.09 时，所需反应时间为5s，但随着反应物浓度降低，反应速率减慢，因此由0.1 降到0.09 时，所需的反应时间应大于5s，A正确； B．的生成速率等于的消耗速率，==，B正确； C．可逆反应，反应物的转化率小于100%，向密闭容器中充入1 mol (g)和1 mol (g)，实际放出的热量必然小于93 kJ，C错误； D．增大反应物浓度可以使活化分子总数增加，但活化分子百分数不变，D正确； 故选C。 12. 已知分解放出的热，在含少量的溶液中，的分解机理为：①(慢)，②(快)。下列说法中错误的是 A. 该反应的速率主要由步骤①决定 B. 反应的速率与的浓度无关 C. ①的活化能大于②的活化能且该反应的逆反应活化能大于 D. 该反应在通常条件下可自发进行，是因为， 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应速率由最慢步骤（步骤①）决定，故A正确； B．步骤①的速率与I⁻浓度相关，总速率也与之相关，故B错误； C．慢反应活化能更高，逆反应活化能=正反应活化能+98 kJ/mol，必然大于98 kJ/mol，故C正确； D． ΔH < 0且ΔS > 0时，ΔG恒为负，反应自发，故D正确。 故选B。 13. 恒压条件下，Ni(s)和CO(g)在密闭容器中发生反应Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) ，反应达到平衡时，Ni(CO)4体积分数x与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 恒温恒压时，再充入少量CO，达到新平衡，CO的转化率不变 B. 该反应的∆H<0 C. M点和N点平衡常数K：N>M D. p1<p2<p3 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒温恒压下充入少量，新平衡与原平衡为等效平衡，的转化率不变，A正确； B．升高温度，的体积分数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，，B正确； C．平衡常数仅与温度有关，M点和N点温度相同，故，C错误； D．该反应正反应为气体分子数减小的反应，相同温度下压强越大，平衡正向移动程度越大，的体积分数越大，故，D正确； 故选C。 14. 血红蛋白分子在人体中存在如下过程，下列说法错误的是 ①；② A. 高原地区人体内的数量普遍较高 B. 人体吸入会造成缺氧，说明 C. 中毒时，需立即切断源，使 D. 中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应① 【答案】C 【解析】 【详解】A．高原地区含氧量低，即氧气浓度低，故平衡①左移，导致Hb数量增高，故A正确； B．人体吸入CO会造成缺氧，说明反应②进行的程度大于反应①，故说明K2＞K1，故B正确； C．化学平衡常数K只受温度的影响，故CO中毒时，需立即切断CO源，平衡②左移，①右移，但K不变，故C错误； D．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，增大氧气的浓度，使平衡①右移，即使反应①Q＜K1，故D正确； 答案选C。 15. 已知下图表示25℃下，在不同的pH值下，碳酸分子、碳酸根离子、碳酸氢根离子的分布图，其中D点和E点相应的pH值分别约等于6.37和10.25，则下列说法不正确的是 A. 由图像可以计算出碳酸的一级电离常数约为10-6.37 B. 二氧化碳在血液(人体血液pH在7.35—7.45之间)中多以的形式存在 C. A点表示的是纯净的NaHCO3溶液，阴离子只有 D. 降低温度，则E点相应的pH应该大于10.25 【答案】C 【解析】 【分析】pH较小时区域内​占比接近100%，随着pH升高，代表​的曲线占比逐渐下降、代表​的曲线占比逐渐上升，二者占比均为50%的交点D对应pH约6.37，该点满足碳酸一级电离平衡，可直接得到碳酸一级电离常数约为，pH继续升高到7-9的区间内占比接近100%，人体血液pH处于7.35-7.45的范围恰好落在该区间，因此二氧化碳在血液中主要以​形式存在，之后随着pH进一步增大，代表​的曲线占比下降、代表​的曲线占比上升，二者占比均为50%的交点E对应pH约10.25，该点满足碳酸二级电离平衡。 【详解】A．碳酸一级电离常数，D点，故，A正确； B．人体血液pH为7.35~7.45，由图可知该pH范围内的占比最高，故二氧化碳在血液中多以形式存在，B正确； C．纯净溶液中，会发生电离和水解，且水也会电离，溶液中阴离子还存在、，不可能只有，C错误； D．E点，碳酸二级电离常数，电离为吸热过程，降低温度减小，减小，pH增大，故E点pH大于10.25，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的_____(用含、的式子表示)。 （2）已知25℃、101 kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 相对能量() 0 0 -242 -286 表示燃烧热的热化学方程式为_______________。 （3）二甲醚()是重要的化工原料，也可用和制得，总反应的热化学方程式如下： 。 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： ⅰ.甲醇合成反应：________________。 ⅱ.甲醇脱水反应： 。 补全甲醇合成反应的热化学方程式：_________________。 （4）实验室用盐酸与溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为_____；25℃、101 kPa时，稀盐酸与稀溶液反应生成1 mol水放出的热量为，则的醋酸溶液与的溶液反应生成水放出的热量_____(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_____________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. (或其他合理答案) （4） ①. 玻璃搅拌器 ②. 小于 ③. 醋酸是弱电解质，电离需要吸收热量，因此生成1 mol水时放出的总热量减少 【解析】 【小问1详解】 观察图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，反应的焓变 ，图中为正反应活化能，为逆反应活化能，故该反应的； 【小问2详解】 根据表格数据，该反应的。故表示燃烧热的热化学方程式为； 【小问3详解】 已知总反应；反应ⅱ：。根据盖斯定律，由可得甲醇合成反应：；合成反应的热化学方程式： ； 【小问4详解】 酸碱混合反应需要搅拌，该装置缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；醋酸是弱电解质，电离需要吸收热量，因此弱酸参与中和反应时，生成1 mol水时放出的总热量减少，所以总体释放的热量小于57.3 kJ。 17. Ⅰ、已知在橙色水溶液中存在橙色的与黄色的有下列平衡关系： （1）向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液颜色将_______________； （2）向原溶液中加入溶液，溶液颜色将___________，平衡向_____方向移动。 Ⅱ、的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：，。请回答下列问题： （3）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母)。 A. 和浓度相等 B. NO百分含量保持不变 C. 容器中气体的压强不变 D. NH3的生成速率与NO的消耗速率相等 （4）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高平衡转化率的是______。(填字母) A. 向装置中再充入 B. 向装置中再充入 C. 改变反应的催化剂 D. 降低温度 （5）将和放入容积为的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得。计算该条件下反应达到平衡时，该反应的平衡常数表达式为___________________，的转化率________。 【答案】（1）变深橙或橙色加深 （2） ①. 变黄或黄色加深 ②. 正反应 （3）BC （4）BD （5） ①. ②. 80% 【解析】 【小问1详解】 溶液中存在平衡：。加入浓硫酸后，溶液中浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，橙色的浓度增大，因此溶液颜色将变橙色（或橙色加深）。 【小问2详解】 加入NaOH溶液后，与发生中和反应生成水，导致溶液中浓度减小，平衡向正反应方向移动，黄色的浓度增大，因此溶液颜色将变黄色。 【小问3详解】 A．和NO浓度相等只是反应过程中的某一个偶然状态，不能说明浓度不再改变，不能作为平衡标志，A不符合题意； B．NO百分含量保持不变，说明各组分的物质的量及浓度不再改变，是平衡状态的标志，B符合题意； C．该反应正向是气体分子数增大的反应，在恒温恒容下，容器内压强不变说明气体的总物质的量不再改变，即达到平衡状态，C符合题意； D．的生成速率与NO的消耗速率均代表逆反应速率，两者方向相同，不能说明正逆反应速率相等，不能作为平衡标志，D不符合题意； 故选BC。 【小问4详解】 A．恒容条件下充入，反应体系中各反应物和生成物的分压及浓度均不变，平衡不移动，转化率不变，A不符合题意； B．充入，反应物浓度增大，平衡正向移动，有利于提高的转化率，B符合题意； C．改变催化剂只能改变反应达到平衡的速率，不影响化学平衡的移动，转化率不变，C不符合题意； D．该反应为放热反应，降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，有利于提高的转化率，D符合题意； 故选BD。 【小问5详解】 根据化学方程式，平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即 。 容器容积为1 L，平衡时 ，则生成的NO物质的量为。根据化学方程式中与NO的化学计量数之比为 ，可知反应消耗的的物质的量 。则 的转化率 。 18. Ⅰ、某研究小组探究影响化学反应速率的因素。 实验序号 反应温度 加入溶液的体积 加入0.1 mol/L 溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间 ① 20℃ 2 mL 2 mL 0 ② 40℃ 2 mL 0 ③ 20℃ 1 mL 2 mL （1）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式：_________________。 （2）根据“控制变量”的原则，实验①②探究的是______对化学反应速率的影响，实验①③探究浓度对化学反应速率的影响，则_________。 （3）t1、t2、t3由大到小的顺序是___________。 Ⅱ、某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选用酚酞作为指示剂。请填写下列空白： （4）标准液应该选择的滴定管为酸式滴定管，操作滴定管的图示如下，正确的是_____。 a． b． c． （5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____。 A. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准醋酸溶液 B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （6）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000 mol·L-1醋酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度/mL 溶液体积/mL 第一次 20.00 1.00 _____(填空) 第二次 20.00 4.00 29.90 25.90 第三次 20.00 3.20 29.20 26.00 （7）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：_____。(保留4位有效数字)。 【答案】（1） （2） ①. 温度 ②. 1 （3） （4）b （5）D （6）27.10 （7）0.1300 mol/L 【解析】 【分析】硫代硫酸钠与稀硫酸的歧化反应离子方程式书写；控制变量法探究化学反应速率的影响因素，包括温度、浓度；在用一定物质的量浓度的标准醋酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，要按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作进行。在滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴加最后半滴标准液时，溶液由浅红色变为无色且半分钟内不褪色，此时达到滴定终点，据此分析； 【小问1详解】 硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 实验①和②中，加入 溶液的体积、加入 溶液的体积、加入水的体积均相同，温度不同（和），根据控制变量原则，探究的是温度对化学反应速率的影响。实验①和③探究浓度对反应速率的影响，必须保证溶液的总体积相同。实验①的总体积为，则实验③的总体积也应为，故加入水的体积； 【小问3详解】 实验①和②相比，实验②温度更高，反应速率更快，出现浑浊的时间更短，故；实验①和③相比，实验①中硫代硫酸钠的浓度更大，反应速率更快，出现浑浊的时间更短，故。综合可得，出现浑浊的时间由大到小的顺序为； 【小问4详解】 酸式滴定管带有玻璃活塞，正确的操作姿势是：左手控制活塞，大拇指在管前，食指和中指在管后，轻轻向内扣住活塞，防止活塞松动漏液。图a操作易造成活塞被拉出，标准液漏出而实验失败，图b操作正确；图c是挤压玻璃球，属于碱式滴定管的操作；故选b； 【小问5详解】 根据计算公式进行分析； A．酸式滴定管未用标准醋酸溶液润洗就直接注入标准醋酸溶液，会导致标准醋酸溶液被稀释，标准液的浓度偏小，造成偏大，则偏大，A不符合题意； B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液中氢氧化钠的物质的量不变，消耗不变，则不变，B不符合题意； C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成偏大，则偏大，C不符合题意； D．读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成偏小，则偏小，故D符合题意； 故选D； 【小问6详解】 滴定管的刻度由上向下逐渐增大，且精确度为。图1为滴定前刻度，液面凹液面与刻度线相切，读数为；图2为滴定后刻度，读数为。因此，第一次滴定消耗的溶液体积为； 【小问7详解】 三次滴定消耗醋酸溶液的体积分别为、、。计算平均消耗体积：。代入公式计算：。 19. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 HF HClO 电离常数 （1）0.1 mol/L的溶液和的溶液中，_____(填“>，<，=”)可使上述两种溶液相等的方法是_____(填代号)。 a．向溶液中加适量的水 b．向溶液中加适量的 c．向溶液中加适量的水 d．向溶液中加适量的 （2）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________。 （3）某温度下，的溶液呈中性。该温度下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的_______。 （4）25℃时，100 mL 0.1 mol/L 溶液中阳离子总数_____(大于、小于或等于) （5）常温下，用的溶液滴定溶液，溶液的与离子浓度的关系如下图所示： ①_____。 ②足量溶液和亚磷酸反应的化学方程式是____________________。 【答案】（1） ①. < ②. ad （2） （3）10 （4）大于 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据越弱越水解规律，，则的水解程度大于，等浓度的两溶液中水解消耗更多，故。等浓度时溶液pH大于溶液，要使两溶液pH相等，需降低溶液的pH或升高溶液的pH。 a．向溶液中加适量水，稀释促进水解但溶液总体积增大，浓度降低，pH减小，可行，a正确； b．向溶液中加适量的，浓度增大，pH升高，无法与溶液pH相等，b错误； c．向溶液中加适量的水，稀释后浓度降低，pH减小，无法与溶液pH相等，c错误； d．向溶液中加适量的，浓度增大，pH升高，可行，d正确； 故选ad。 【小问2详解】 设和的物质的量浓度均为，体积均为，则初始，。二者发生反应，反应后剩余，生成，。完全电离产生、，剩余完全电离产生、，故混合后。部分电离产生和，使，溶液呈碱性，最小。综上离子浓度由大到小的顺序为。 【小问3详解】 该温度下的溶液呈中性，故，水的离子积。设和溶液的体积均为，初始，则初始，。完全反应，剩余，混合后溶液体积为，故，，所得混合液的。 【小问4详解】 溶液中，。溶液中存在电荷守恒：，故阳离子总物质的量，即阳离子总数大于。 【小问5详解】 ①亚磷酸为二元弱酸，第一步电离为，电离常数表达式为，变形可得；第二步电离为，电离常数表达式为，变形可得。因，故，相同时，第一步电离对应pH更小，因此曲线II对应第一步电离的浓度比-pH关系。由图可知，曲线II上B点时，代入第一步电离的pH表达式得，解得，故。 ②亚磷酸为二元弱酸，与足量溶液反应生成正盐和水，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $