湖北省十堰市郧阳中学2025-2026学年高二上学期10月期中考试化学试卷

郧阳中学2024级高二上学期十月 化学试题 试卷满分：100分 已知相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Bi-209 Ba-137 S-32 一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1. 硫脲的分子式为，其结构与尿素类似。下列有关说法正确的是 A. 中子数为7的碳原子： B. 二硫化碳的电子式为 C. 的结构示意图： D. 硫脲分子的空间填充模型： 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.0 g与的混合物中所含中子数为 B. 室温下，1 L的NaOH溶液中，由水电离的离子数目为 C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 D. 标准状况下，5.6 L与足量反应转移的电子数为 3. 一定能在指定环境中大量共存的是 A. 小苏打溶于水所得的溶液：、、、 B. 室温下，由水电离出的mol/L的溶液中：、、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 有较多的溶液中：、、、 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHS的水解反应： B. 向溶液中滴入稀溶液： C. 用食醋去除水垢中的： D. 工业制取漂白粉： 5. 常温下，下列说法中正确的是 A. 加水稀释的溶液，溶液中减小 B. 的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的 C. 氨水加水稀释后，溶液中的值增大 D. 的NaA溶液，则 6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. B. 排饱和食盐水收集氯气 C. D. 7. 下列说法正确的是( A. 反应常温下不能自发进行，说明该反应的 B. 向漂白粉溶液中通入气体，若出现白色沉淀，就可以证明酸性： C. 常温下，pH均为7的溶液和NaCl溶液，水的电离程度相同 D. ， ，则 8. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1：装置中铜表面出现气泡 B. 图2：晶体与盐酸反应能量变化 C. 图3：锌锰干电池中发生还原反应 D. 图4：装置可验证金属活动性： 9. Romanenko利用微生物电池将催化还原的工作原理如图所示；下列说法正确的是 A. 电池工作过程中，电子由a极经溶液流向b极 B. 升高温度一定可以提高该电池的工作效率 C. 每处理1 mol，理论上可生成(标准状况下)33.6 L D. a极的电极反应式为： 10. 某些醇和羧酸发生酯化反应的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 与互为同分异构体，而且与属于同类物质的有机物有4种 B. 用同位素标记的与反应，同时出现在酯和水中 C. 酯化反应中加入浓硫酸，能够改变反应历程，但不能提高反应物转化率 D. 由图可知，碳原子成键方式存在变化过程 11. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述错误的是 A. 图①表示温度对可逆反应2X(s) +Y(g)2Z(g) ΔH<0的影响 B. 图②可表示在氢氧化钙溶液中通入二氧化碳至过量过程中溶液导电性的变化 C. 图③可表示溶液中加水稀释，溶液中的变化曲线 D. 图④可表示锌与盐酸反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 12. 下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向的溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 溶液呈碱性 B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应 C 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中 溶液颜色由浅绿变为棕黄色 无法证明氧化性： D 相同的铝片分别与同温同体积，且的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是对该反应起到促进作用 A. A B. B C. C D. D 13. 相同温度下，分别在起始体积均为1 L的两个密闭容器中发生反应：  。实验测得反应的有关数据如下表： 容器 反应条件 起始物质的量/mol 达到平衡所用时间 达到平衡过程中的能量变化 SO2 O2 SO3 ① 恒容 2 1 0 10 放热 ② 恒压 2 1 0 放热b kJ 下列叙述错误的是 A. ②中：； B. ②中：从开始至内的平均反应速率v(O2)=0.01 mol·L−1·min−1 C. ①中：反应达到平衡时，平衡常数K= D. ①中：平衡后再加入和，反应向逆反应方向移动 14. 一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。分子结构中的苯环和甲基部分已给出，X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的原子序数大于碳，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 将通入紫色石蕊试液中，现象是：溶液先变红后褪色 15. 已知H3R是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H3R溶液中逐滴加入NaOH溶液(保持温度不变)，各种含R微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线及交点的pH如图所示。下列说法正确的是 A. pH=7.15时，c(H2R-)＞c(HR2-) B. 随着NaOH溶液的加入，c(R3-)逐渐增大，水的电离程度逐渐增大 C. 25℃时，HR2-的水解平衡常数为Kh2，则 D. 滴加过程中c(H3R)+c(H2R-)+c(HR2-)+c(R3-)保持不变 二、填空题(共四个题，共55分) 16. 铋酸钠()为浅黄色固体，不溶于冷水，在空气、热水或酸中逐渐分解。实验室利用氯气在NaOH溶液中氧化制取的装置如图所示(加热和夹持仪器略)。已知是白色固体，难溶于水。回答下列问题： （1）乙装置盛放的试剂为___________。 （2）丙中发生反应的化学方程式为___________，当观察到丙中白色固体消失时，应及时关闭和，原因是___________。 （3）室温下，取上述产品wg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应(铋酸钠被还原为)，再用的标准溶液滴定生成的，(发生反应：，未配平)，滴定达终点时消耗标准溶液V mL。 ①请写出与稀硫酸和稀溶液反应的离子方程式：___________。 ②滴定终点的现象为___________。 ③产品中的质量分数为___________(用含w、c、V的代数式表示)。 ④若滴定时酸式滴定管未用待装液润洗，则导致滴定结果___________(填偏大，偏小或不变)。 17. Ⅰ.已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 HF HClO 电离常数 （1）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的溶液中，___________(填“>，<，=”)可使上述两种溶液pH相等的方法是___________(填代号) a．向NaClO溶液中加适量的水 b．向NaClO溶液中加适量的NaOH c．向溶液中加适量的水 d．向溶液中加适量的NaOH （2）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。 （3）某温度下，的溶液呈中性。该温度下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的___________。 Ⅱ. （4）已知：，。现欲用沉淀转化法将转化为，则的平衡常数为___________，如用溶液处理(假设处理过程中溶液体积不变)，被转化的质量为___________g。 Ⅲ. （5）常温下，用的NaOH溶液滴定溶液，溶液的pH与离子浓度的关系如下图所示： ①___________。 ②足量NaOH溶液和亚磷酸反应的化学方程式是___________。 18. 石油被誉为“工业的血液”，是一种重要的化工原料。A和F互为同系物，F的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。一种由石油合成部分化工产品的流程如下： 已知：(R代表烃基)。回答下列问题： （1）操作ⅰ、ⅱ、ⅲ是工业上常用的石油炼制方法，其中ⅲ称为___________。 （2）反应①→⑤中属于加成反应的有___________(填序号)。 （3）E中所含官能团的名称为___________。 （4）反应①可以得到一种有机副产物，写出其结构简式___________。 （5）反应③的化学方程式为___________。 （6）下列说法不正确的是___________(填字母)。 a．与互为同系物 b．C不存在同分异构体 c．F中所有原子可以共平面 d．鉴别E和G的试剂可以是酸性溶液或者溶液 （7）H的结构简式为___________，与H互为同分异构体且同时含有和两种官能团的有机物有___________种。 19. 氢能是一种理想的绿色能源，利用太阳能两步法甲烷蒸气重整制氢，其原理合成示意图如下： 回答下列问题： （1）第Ⅰ步：NiFe2O4(s)＋CH4(g)NiO(s)＋2FeO(s)＋CO(g)＋2H2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1。总反应可表示为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1。写出第Ⅱ步反应的热化学方程式：__________。 （2）第Ⅰ、Ⅱ步反应的lgKp­T图象如下。 由图象可知a__________b(填“大于”或“小于”)，1000 ℃时，第Ⅱ步反应的压强平衡常数Kp＝__________，测得该温度下第Ⅰ步反应平衡时CH4的平衡分压p(CH4)＝4.0 kPa，则平衡混合气体中H2的体积分数为__________(保留一位小数)。 （3）第Ⅰ步反应产生的合成气(CO和H2的混合气体)可用于F－T合成(以合成气为原料在催化剂和适当条件下合成碳氢化合物的工艺过程)。合成碳氢化合物时易发生副反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，如图为相同条件下用不同催化剂在不同时间段测得反应体系内CO2的体积分数，据此应选择的催化剂是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，选择的依据是__________。 （4）对于反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41.1 kJ·mol－1，反应速率v＝v正－v逆＝k正p(CO2)·p(H2)－k逆p(CO)·p(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压＝总压×物质的量分数)。 ①降低温度，k正－k逆__________(填“增大”“减小”或“不变”)； ②在T K、101 kPa下，按照n(CO2)∶n(H2)＝1∶1投料，CO2转化率为50%时，＝，用气体分压表示的平衡常数Kp＝________。 郧阳中学2024级高二上学期十月 化学试题 试卷满分：100分 已知相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Bi-209 Ba-137 S-32 一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 二、填空题(共四个题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）饱和食盐水 （2） ①. ②. 氯气与水反应生成酸，会使铋酸钠分解 （3） ①. ②. 当滴入最后半滴草酸标准液后，锥形瓶内溶液由浅紫红色突变为无色且半分钟内不恢复 ③. ④. 偏大 【17题答案】 【答案】（1） ①. < ②. ad （2） （3）10 （4） ①. ②. 2.33 （5） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）裂解 （2）①② （3）羧基 （4） （5） （6）b （7） ①. ②. 9 【19题答案】 【答案】（1）NiO(s)＋2FeO(s)＋H2O(g)NiFe2O4(s)＋H2(g)　ΔH=(b-a)kJ·mol-1 （2） ①. 大于 ②. 10 ③. 58.8% （3） ①. Ⅱ ②. 催化剂Ⅱ对主反应选择性高(或催化剂Ⅱ抑制 CO2生成，减少了副产物) （4） ①. 减小 ②. 0.8 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $