湖北十堰市八校教联体2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二化学试卷 命题学校：郧阳区一中 命题老师：王立新 审题老师：赵旭红 考试时间：2026年11月4日下午14：30-15：45 试卷满分：100分 (可能用到的相对原子质量：H-10-16 Na-23 A1-27) 第卷选择题 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.生活离不开化学，下列生活中常用物质的主要成分属于非电解质的是() A.食用碱面 B.白酒 C.食醋 D.食盐 2.叠氮酸(N)与NaOH溶液反应生成NaN3,已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述错误的是 () A.NaN的电离方程式：NaN=Nat+Ng B.HN溶液的pH随温度升高而减小 C.0.01mol/LHN3溶液的pH=2 D.0.01mol/LNaN3溶液中：c(N3)tcHN3)=0.01mol/L 3.一定能在指定环境中大量共存的是() A.室温下，由水电离出的c(OH)=10mo/L的溶液中：K*、Ba2+、C、NO B.小苏打溶于水所得的溶液：K+、SO、A1+、Na C.在pH=1的溶液中：MnO,、SO}、Na、CH,CH2OH D.有较多Fe3+的溶液中：Na、NH、SCN、HCOj 4.下列离子方程式书写正确的是() A.NaHS的水解反应：HS+H,0≠H,O*+s2 B.向NS,0溶液中滴入稀H,S04溶液：2H+S,O}=S↓+S02个+H,O C.用食醋去除水垢中的CaC0:CaC0,+2Ht=Ca2++C02个+H,0 D.工业制取漂白粉：CL2+2OH=C+CIO+H,O 高二化学8-1 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 5.设Nλ表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.常温下，2.7g铝片投入足量的浓疏酸中，铝失去的电子数为0.3N B.密闭容器中0.2molN0与0.1molO2充分反应，产物的分子数为0.2NA C.标准状况下，11.2LC2溶于足量水中，溶液中C2、C1-、CIO和HCIO的粒子数之 和为Na D.0.1 mol FeSO4与足量酸性KMnO4溶液充分反应，转移的电子数为0.lNA 6.常温下，下列说法中正确的是() A.0.1molL的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH约为4 B.加水稀释0.01mol·L的CH,COOH溶液，溶液中cOH)减小 C氨水加水稀释后，溶液中©： cNH 2的值增大 D.0.1molL的NaA溶液pH=9,则K(HA)=1x109 7.1100℃下，在密闭容器中发生反应：FeO(s)+C0(g)≥Fe(s)+CO2(g)△H>0 下列有关该反应的说法正确的是() A.升高温度，K值变小 B.升高温度，逆反应速率加快 C.加入催化剂，C0的平衡转化率提高 D.恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 8.下列说法正确的是() A.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0 B.反应物的总能量一定低于生成物的总能量 C.反应CaC0,(s)=CaO(s)+C02(g)的△S<0 D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 9.与氧化剂刷烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O()①△H1=a kJ.mol1 ②N2O(g)+3H2(g)=N2H4(①)+H2O①)△H2=b kJ'mo ③N2H4()+9H2(g)+4O2(g）)=2NH3(g)+8H2O①)△H=c kJ.mol- 则反应N2H4()①+O2(g)=N2(g)+2H2O(0)的△H(kJ.mol)为(） A.1/4(a+3b-c) B.1/4(a-3b+c C.(a-3b+c) D.(a+3b-c) 高二化学8-2 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 10.下列实验装置、操作和叙述错误的是（) NaoH、I 溶液 聚四纸乙 烯酒塞 草酸溶液 一（含份酞) A.用NaOH溶液滴定草酸溶液 B.赶出碱式滴定管中的气泡 NaCIO溶液 pH试纸 C.加入最后半滴标准盐酸 D.测定NaCIo溶液的pH 11.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：PC1,(g)≠PCL(g)+C,(g) △H=+93kJmo。若c(PCl)由0.12molL降到0.1mol.L时，需要10s,下列说法 错误的是() A.c(PCl)由0.1mol.L降到0.09molL时，所需的反应时间应大于5s B.0-10s内，v(CL2)=2×103molL91 C.向密闭容器中充入1 mol PCl(g)和1 mol Cl2,(g),充分反应后放出93kJ的热量 D.增大反应物浓度，活化分子百分数不变 12.已知分解1molH,02放出98kJ的热，在含少量厂的溶液中，H,0分解机理为： ①H02+1→H0+10(慢)，②H202+10°→H,0+O2+I「（快）下列说法中错误的是() A.该反应的速率主要由步骤①决定 B.反应的速率与I厂的浓度无关 C.①的活化能大于②的活化能且总反应的逆反应活化能大于98kJ·ml D.该反应在通常条件下可自发进行，是因为△H<0,△S>0 高二化学8-3 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 13.恒压条件下，足量Ni(s)和CO(g)在密闭容器中发生反应 Ni(s+4CO(g)≥Ni(CO)4(g),反应达到平衡时， 1.0r0 N(CO)4体积分数x与温度的关系如图所示。下列 0.9 0.8 说法不正确的是() 0.1 0.6 A.恒温恒压时，再充入少量CO,达到新平衡， 0.5 0.4 C0的转化率不变 0.3 0.2 B.该反应的△H<O 0.1 0.90607080901001012030 C.M点和N点平衡常数K:N>M D.p1<p2<p3 14.血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程，下列说法错误的是（) ①Hb+O2(g)=Hb(O2)K:②Hb+CO(g)=Hb(CO)K2 学 A.高原地区人体内的Hb数量普遍较高 B.人体吸入CO会造成缺氧，说明K2>K, C.CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应①Q<K D.C0中毒时，需立即切断CO源，使K2<K, 15.已知下图表示25℃下，在不同的pH值下，碳酸分子、碳酸根离子、碳酸氢根离子的 分布图，其中D点和E点相应的pH值分别约等于6.37和10.25，则下列说法不正确的是 () 在25C条件下不同H时水中碳酸的存在形态 喀 100 A 閭 H,CO, HCO] CO: 50 D 4 5 67 8 910 11 12 pH A.由图像可以计算出碳酸的一级电离常数约为10-6.37 B.二氧化碳在血液（人体血液pH在7.35一7.45之间）中多以HC0,的形式存在 C.A点表示的是纯净的NaHCO3溶液，阴离子只有HCO, D.降低温度，则E点相应的pH应该大于10.25 高二化学84 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（本题共4小题，共55分）】 16.（12分)化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： (1)用C02催化加氢可以制取乙烯： 能量kJmol C0,(g)+3H,(e)=c,H,(e)+2H,0().若该反应体系 的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的 △H= (用含a、b的式子表示)。 C02(g+3H2(g) (2)已知25℃、101kPa时，相关物质的相对能量如 C2H,(g)+2H20(g) 反应过程 表所示： 龄 如 物质 H2(g) 02(g) H20(g) H20.) 酃 相对能量(kJ.mol1) 0 0 -242 -286 长 表示H2(g)燃烧热的热化学方程式为 (3)二甲醚(CH,OCH)是重要的化工原料，也可用C0和H,制得，总反应的热化 数 学方程式如下：2C0(g)+4H,(g)=CH,OCH,(g)+H,0(g) △H=-206.0kJmo-1。 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： 痴 i甲醇合成反应： 、0 桕 ⅱ.甲醇脱水反应：2CH,OH(g)≠CH,OCH,(g)+H,O(g) △=-24.0kJ.mol 补全甲醇合成反应的热化学方程式： (4)实验室用50mL0.50mol.L盐酸与50mL0.50mol.LNa0H溶液在如图所示 装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应 的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为 温度计 25℃、101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放 杯盖 出的热量为57.3k,则0.1molL的醋酸溶液与0.1mol.L的 隔热层 NaOH溶液液反应生成lmol水放出的热量 (填“大 外壳 于”“小于”或“等于”)57.3k,原因是 高二化学8-5 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 17.（14分)1.已知在橙色KC0,水溶液中存在橙色的Cr0与黄色的Cr0有下列平 衡关系：Cr20+H02C01+2H (1)向上述溶液中加入浓疏酸溶液，溶液颜色将 (2)向原溶液中加入NaOH溶液，溶液颜色将 ,平衡向方向移动。 Ⅱ.NH的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为： 4N(g+50g)一4Nog)+6:0g,△H<0.请回答下列问题： (3)在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。 A.NH和NO浓度相等 B.NO百分含量保持不变 C.容器中气体的压强不变 D.NH3的生成速率与NO的消耗速率相等 (4)当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH 平衡转化率的是 。(填字母) A.向装置中再充入N2 B.向装置中再充入O2 C.改变反应的催化剂 D.降低温度 (5)将0.050 mol NH3(g)和0.060molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件 下达到平衡，测得cNO)=0.040mo/L。计算该条件下反应达到平衡时，该反应的平衡常数 表达式为 NH3的转化率aNH)=」 18.(15分)某研究小组探究影响化学反应速率的因素。 实验 反应 加入0.1mol/LNa2S203 加入0.1mo/LH2S04 加入水的 出现浑浊 序号 温度 溶液的体积 溶液的体积 体积 的时间 ① 20C 2mL 2mL 0 4s ② 40C 2 mL V mL 0 12s ③ 20C 1 mL 2mL V2 mL ls (1)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的 离子方程式： (2)根据“控制变量”的原则，实验①②探究的是 对化学反应速率的影响， 实验①③探究浓度对化学反应速率的影响，则Y= (3)4、42、43由大到小的顺序是 0 高二化学8-6 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP Ⅱ.某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选用酚 酞作为指示剂。请填写下列空白： (4)标准液应该选择的滴定管为酸式滴定管，操作滴定管的图示如下，正确的是 (5)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准醋酸溶液 B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (6)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的 横线处。 图 图2 待测氢氧化钠 0.1000mol.L醋酸的体积/mL 滴定次数 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度/mL 溶液体积/mL 第一次 20.00 1.00 (填空) 第二次 20.00 4.00 29.90 25.90 第三次 20.00 3.20 29.20 26.00 (7)请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)= (保留4位有效数字)。 高二化学8-7 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 19.(14分)I已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 HF HCIO H,C0, NH2·H,O K=4.3×107 电离常数 6.8×10 4.7×108 Kb=1.7×10 K2=5.6x1011 (1)0.1mo/L的NaCl0溶液和0.1mol/L的NaHC0,溶液中，c(CI0） c(HCO)(填 “>,<,=”)可使上述两种溶液pH相等的方法是 (填代号) a.向NaCIo溶液中加适量的水 b.向NaCIo溶液中加适量的NaOH c.向NaHCO,溶液中加适量的水 d.向NaHCO.,溶液中加适量的NaOH 肉 (2)25℃时，将等体积、等物质的量浓度的NH,CI溶液和Ba(OH),溶液混合，反应后 些 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 (3)某温度下，pH=6的溶液呈中性。该温度下，将0.02molL的Ba(OH),溶液与 席 等物质的量浓度的NaHSO,溶液等体积混合，所得混合液的pH= (4)25℃时，100ml0.1mol/LNH,Cl溶液中阳离子总数 0.01N（大于、小于 或等于) 烟 (5)常温下，用0.10mol.L的NaOH溶液滴定H,PO,溶液，溶液的pH与离子浓度 呐 的关系如下图所示： 閭 pH 5.5 2.4 c(HPO)或Ig c(H2PO) c(H2PO) c(HPO) ①K(H,PO)=」 ②足量NaOH溶液和亚磷酸反应的化学方程式是 高二化学8-8 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp