精品解析：青海西宁市第二中学教育集团2026-2027学年上学期高三10月阶段性检测 化学试卷

西宁二中教育集团2026—2027学年第一学期 高三年级 化学学科阶段性检测试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Li-7 Ni-59 一、选择题： 1. 化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 葡萄酒中添加适量的SO2，可以起防腐和抗氧化的作用 B. 制作豆腐时添加石膏，利用了CaSO4溶解度很小的性质 C. 碘是人体不可缺少的微量元素，可在食盐中添加碘单质以防止缺碘 D. 酿“双蒸酒”时加酒曲，目的是实现“淀粉→葡萄糖→乙酸”的转化 【答案】A 【解析】 【详解】A．​能够抑制细菌增殖，同时具有还原性，可防止葡萄酒被氧化，因此葡萄酒中添加适量可以起到防腐和抗氧化的作用，A正确； B．豆浆属于蛋白质胶体，制作豆腐加石膏是利用电解质使胶体发生聚沉的原理，和​溶解度小无关，B错误； C．碘单质有毒且易升华，食用加碘盐中添加的是碘酸钾(​)，不是碘单质，C错误； D．酿酒的转化过程为淀粉葡萄糖乙醇，不是生成乙酸，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 二氧化碳的电子式： B. 2-丁烯的键线式： C. 基态的价电子轨道表示式： D. 的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳分子中C、O原子间共用2对电子，C、O原子最外层电子数达到8个，其电子式为，A错误； B．2-丁烯在2号碳含有1个碳碳双键，键线式，B错误； C．基态Mn2+的价电子排布式为3d5，其价电子轨道表示式为，C错误； D．分子中酰胺基，球棍模型：，D正确； 故选D。 3. 实验安全是实验顺利进行及避免伤害和事故的保障，下列做法正确的是 A. 玻璃仪器加热，均需加垫陶土网 B. 易燃、易爆药品与强氧化性的物质分开储存 C. 含重金属离子的废液，加水稀释后排放 D. 与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有 【答案】B 【解析】 【详解】A．有些玻璃仪器像试管可直接加热，无需加垫陶土网，A错误； B．易燃、易爆药品与有强氧化性的物质易发生反应而发生燃烧或爆炸，要分开放置并远离火源，B正确； C．含重金属离子的废液要放入废液缸，不能加水稀释后排放，防止污染环境，造成安全事故，C错误； D．与制备氢氧化铁胶体实验无关，D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 环戊烯()中含有键的数目为 B. 常温常压下，由乙烯与乙烷组成的混合气体含有的碳原子数为 C. 常温下，将铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 D. 常温下，的溶液中，由水电离出的的数目约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．环戊烯分子式为，分子中所有单键都是键，双键中含1个键：1mol环戊烯中含5个碳骨架键 + 8个键，共个键，A错误； B．乙烯摩尔质量，乙烷摩尔质量，若14g全为乙烯，碳原子数才为；若混有乙烷，混合气体平均摩尔质量大于，总物质的量小于，每个分子含2个C，故总碳原子数小于，B错误； C．常温下，铝片与浓硫酸发生钝化，铝失去的电子数小于，C错误； D．水解促进水的电离，溶液中全部由水电离产生。常温下，则，，1L溶液中水电离出，水电离出的总数等于总数，故水电离出的数目为，D正确； 故选D。 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．分离葡萄糖和氯化钠的混合液 B．制作锌铜原电池 C．比较和的氧化性 D．分离乙酸乙酯(沸点77℃)和乙醇(78℃) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖、均可穿透半透膜，无法通过渗析分离混合液，A不符合题意； B．电极置于溶液会直接发生反应，不能形成有效双液原电池，电极电解液装反，B不符合题意； C．和浓盐酸常温制备，氧化生成使淀粉溶液变蓝，能够比较、氧化性强弱，C符合题意； D．乙酸乙酯和乙醇的沸点相近，不能用蒸馏实现两种液体分离，D不符合题意； 故选C。 6. 研究发现，从中药黄芩中提取的Q对多种肿瘤细胞具有显著抑制作用，Q的结构简式如图所示。下列关于Q的说法错误的是 A. 碳原子的杂化方式有2种 B. 能使酸性溶液褪色 C. 与可发生取代反应和加成反应 D. 与足量发生加成反应所得分子中有3种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．Q分子中碳原子的杂化方式有和两种，A正确； B．Q分子中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．Q分子中的苯酚结构的邻位可以与发生取代反应，碳碳双键可与发生加成反应，C正确； D．Q中的酮羰基、碳碳双键和苯环可与氢气加成，得到的产物含有的官能团为醚键与羟基，含有2种官能团而不是3种，D错误； 故答案为D。 7. 科学家采用基于金属钌的催化剂，将从空气中捕获的转化为甲醇，其转化原理如图所示。下列说法错误的是 A. 第2步反应的产物是离子化合物 B. 第4步反应中有σ键和π键的断裂和形成 C. 是该反应的催化剂 D. 该过程的总反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．第2步反应的产物为含质子化聚胺阳离子和阴离子的盐，由阴阳离子通过离子键结合，属于离子化合物，A正确； B．第4步反应中，存在键的断裂（键、中的键、键）和键的形成（键、键、键），中的键发生断裂，但整个过程没有新的键生成，不存在键的形成，B错误； C．该聚胺类物质在反应初始阶段参与捕获，经过多步反应后又重新生成，反应前后质量和化学性质不变，是该反应的催化剂，C正确； D．总反应的反应物为和，在催化剂、加热条件下生成和，配平符合原子守恒，D正确； 故答案选B。 8. 解释下列实验现象的反应方程式错误的是 A. K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色： B. Al2(SO4)3溶液与NaHS溶液混合产生气体： C. CuCl2溶液通SO2后褪色产生白色沉淀： D. 将黑色灼热CuO加入乙醇中变成红色： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为橙色，为黄色，碱性条件下重铬酸根与氢氧根反应生成铬酸根，方程式符合反应事实，A正确； B．与发生双水解反应，应生成沉淀和气体，正确离子方程式为，选项方程式产物错误，B错误； C．具有还原性，将还原为生成白色沉淀，元素被氧化为+6价，方程式电子、原子均守恒，符合反应事实，C正确； D．加热条件下乙醇被氧化为乙醛，被还原为单质，方程式符合反应事实，D正确； 故选B。 9. 臭氧法处理含氰废水的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 生成1 mol 转移的电子数目为 B. 26 g 含键的数目为 C. 常温常压下，2.24 L 所含电子数目为 D. 16 g由和组成的混合物含氧原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中2 mol CN-完全反应共失去10 mol电子，同时生成2mol ，因此生成1mol 转移的电子数目为，A正确； B．CN-中C、N之间为三键，仅含1个键，26 g CN-的物质的量为1 mol，含键的数目为，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，2.24 L N2的物质的量小于0.1 mol，所含电子数目小于1.4 NA，C错误； D．O3和O2均由氧原子构成，16 g混合物中氧原子的物质的量为，数目为，D错误。 故选A。 10. 通过NIPAM和N，N'-亚甲基双丙烯酰胺(MBA)的纳米凝胶反应，再进一步合成聚N-异丙基丙烯酰胺(ANGs)水凝胶(如下图所示)，在生物医学、传感器、分离分析等领域得到广泛应用。 下列说法错误的是 A. NIPAM中含有两种官能团 B. NIPAM和MBA均可使溴水褪色 C. MBA中的碳原子均为杂化 D. NIPAM和MBA经过加聚反应制得ANGs 【答案】C 【解析】 【详解】A．NIPAM中含有碳碳双键和酰胺基两种官能团，A正确； B．NIPAM和MBA的结构中均含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，从而使溴水褪色，B正确； C．MBA中还含有饱和碳原子（如亚甲基−CH2−的碳原子），饱和碳原子为sp3杂化，故并非所有碳原子均为sp2杂化，C错误； D．NIPAM和MBA通过碳碳双键的加成聚合反应（加聚反应）制得ANGs，D正确； 故答案为C。 11. 某工业废水中含有大量的和，常用次氯酸钠进行氧化处理，再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法正确的是 A. 生活中次氯酸钠作为水处理剂和高铁酸钾的功效完全相同 B. 反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应②离子方程式为： D. 氧化处理过程中，用代替NaClO会更环保，效果更好 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸钠作为水处理剂主要利用氧化性杀菌消毒，高铁酸钾除氧化性外，其还原产物水解生成胶体可净水，功效不完全相同，A错误； B．反应①为被氧化，Mn从+2→+4（失2e⁻，还原剂），Cl从+1→-1（得2e⁻，氧化剂），电子守恒可知氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，B正确； C．次氯酸钠溶液呈碱性，反应②应在碱性条件下进行，离子方程式中不应生成大量，正确方程式为，C错误； D．还原产物为更环保，但易被二氧化锰催化而分解，使含量降低，氧化效果不如NaClO，D错误； 故答案选B。 12. 化合物M(结构如图)可用于医药、化妆品、食品等。M是由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，R的原子序数与其周期数相等，W的L层电子数是其周期序数的2倍，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能的大小为 C. 该化合物中只含有极性共价键 D. Z的含氧酸的酸性大于X的含氧酸的酸性 【答案】B 【解析】 【分析】R的原子序数与其周期数相等，图中其形成一个共价键，则R为H；W的L层电子数是其周期数的2倍，故可判断W为C；W、X、Y位于同一周期，X可形成三个化学键，则X为N，Y可形成两个化学键，Y为O；Y、Z位于同一主族，Z为S。 【详解】A．S位于第三周期，电子层数为3；N、O位于第二周期，电子层数为2，且同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：S>N>O，A不符合题意； B．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但由于N的2p能级为半充满的稳定状态，其第一电离能大于O，故三者中N的第一电离能最大，C的最小，B符合题意； C．该化合物中含有C-C非极性共价键，C不符合题意； D．S的含氧酸有亚硫酸、硫酸等，N的含氧酸有硝酸、亚硝酸等，亚硫酸的酸性小于硝酸，B符合题意； 故选B。 13. 解释下列实验现象的离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中通入少量，溶液碱性减弱： B. 溶于溶液，溶液变黄棕色： C. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： D. 向溶液中加入足量溶液，产生气体和白色沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠与少量反应生成碳酸氢钠，碳酸根水解程度大于碳酸氢根，溶液碱性减弱，离子方程式书写正确，A正确； B．与HI反应时，三价铁将碘离子氧化为碘单质，使溶液显黄棕色，离子方程式电荷、得失电子、原子均守恒，书写正确，B正确； C．题干中稀硝酸与银反应的产物均正确，但题中离子方程式得失电子、原子均不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．与发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 14. 一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示(-有机溶剂作电解质溶液，难溶于该溶剂)。下列说法错误的是 A. 往电极材料中添加石墨，可增强其导电性 B. 正极反应式为 C. 放电时，从负极向正极移动 D. 每消耗负极材料，理论上外电路中通过了 【答案】B 【解析】 【分析】该扣式电池中，活泼金属作负极，作正极，以此解答。 【详解】A．石墨具有良好的导电性，添加到电极材料中可增强电极的导电性，A正确； B．题干明确难溶于有机溶剂，无法电离出自由移动的，正极反应物是固体​，正极反应应为，B错误； C．原电池放电时，阳离子向正极移动，因此从负极向正极移动，C正确； D．负极反应为，2.1g 的物质的量为，理论上外电路中通过，D正确； 故选B。 二、非选择题： 15. 亚硝酸钙[]可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。实验室用和NO反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。 实验步骤： (i)检查装置气密性，关闭，加入相应的试剂。打开与，并通入； (ii)关闭，打开，滴入稀硝酸； (iii)启动管式炉，使管式炉升温； (iv)实验结束时，…… （1）步骤i中通入的目的是_______。 （2）装置A所发生的化学方程式为_______。 （3）装置B的作用为除去和_______(写化学式)等；装置D中盛装的试剂是_______。 （4）装置E中，酸性可将NO氧化为，溶液逐渐由橙色变为绿色()，该反应的离子方程式为_______。 （5）步骤iv实验结束时，关闭_______(填“”“”或“”，下同)，打开_______，再次通入至冷却。 （6）测定样品的质量分数： 称量样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00 mL，从中移取25.00 mL置于锥形瓶中，加入过量酸化的KI溶液；以淀粉为指示剂，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液V mL。 ①“稀释”时，除烧杯、玻璃棒外，还需用到下面的玻璃仪器有_______(填标号)。 A B C D ②滴定过程包含反应：；。 则样品中的质量分数为_______(用含m、V的式子表示)。 （7）X射线衍射分析显示产品中含有杂质。的晶胞结构如图，位于面心立方晶胞的顶点和面心，占据了全部的四面体空隙。 ①的空间构型为_______。 ②晶体中与最近的的数目为_______。 【答案】（1）防止NO转化为 （2） （3） ①. ②. 浓硫酸 （4） （5） ①. ②. （6） ①. BD ②. （7） ①. 平面三角形 ②. 8 【解析】 【分析】检查装置气密性后，关闭K2，加入相应的试剂，因为NO易被空气中的氧气氧化，故先通入氮气排尽装置内的空气；打开管式炉，对瓷舟进行加热，关闭K1，打开K2，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中与Cu反应生成NO，NO经碱石灰干燥除杂后在C装置中与CaO2反应生成Ca(NO2)2；E装置中的酸性K2Cr2O7溶液用来吸收NO尾气，为防止E中水蒸气进入C，D中试剂应为浓硫酸； 【小问1详解】 实验利用NO与CaO2反应制备Ca(NO2)2，而NO易被空气中的氧气氧化为NO2，故应先通入N2将整个装置内的空气排尽，防止NO转化为NO2； 【小问2详解】 装置A中的反应为Cu与稀硝酸反应制备NO，化学方程式为； 【小问3详解】 硝酸易挥发，生成的NO中除水蒸气外，还含有HNO3等，故碱石灰的作用为除去H2O和HNO3；为防止E装置中水蒸气进入C，故D中盛装的试剂为浓硫酸； 【小问4详解】 酸性将NO氧化为，自身被还原为，离子方程式为； 【小问5详解】 实验结束时，应关闭K2，停止加入稀硝酸，为保证装置内残留的NO完全被酸性溶液吸收，故打开K1，再次通入N2至冷却； 【小问6详解】 ①“稀释”时，应在250 mL容量瓶中进行，定容时应使用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平，故还需用到的玻璃仪器有容量瓶和胶头滴管，故选BD； ②根据反应方程式可得到关系式：，滴定过程中消耗的的物质的量为，则样品中的物质的量为，质量分数为； 【小问7详解】 ①中心N原子的价层电子对数为，没有孤电子对，因此的空间构型为平面三角形； ②以面心上的为例，相连的两个晶胞中均有4个与之距离最近且相等，故晶体中与最近的的数目为8。 16. 镍的氧化物M是蓄电池材料。某小组用含镍废料(成分为NiO、Ni2O3、FeO、MgO和SiO2等)制备M的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）固体2的主要成分是_____(填化学式)。提高“酸浸”速率宜采用的措施有_____(答两条)。 （2）“酸浸”中有O2生成，分析该反应中的氧化剂为_____(填化学式)。 （3）已知25℃时：，。若浸出液中，当离子浓度≤1×10-5mol·L-1时认为已完全沉淀。用Na2CO3调节pH范围为_____。 （4）“系列操作”包括蒸发浓缩、______、过滤、乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是____。 （5）灼烧NiSO4·7H2O时，剩余固体的质量与温度的变化关系如图1所示。 写出B→C的化学方程式：_____。 【答案】（1） ①. Fe(OH)3 ②. 粉碎矿渣、适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等(任答2条) （2）Ni2O3 （3）3.2 ≤ pH＜6.65 （4） ①. 降温结晶(或冷却结晶) ②. 降低产品溶解度，减小损失，便于快速干燥 （5） 【解析】 【分析】含镍废料(成分为NiO、Ni2O3、FeO、MgO和SiO2等)酸浸时NiO、Ni2O3、FeO、MgO和稀硫酸反应转化为，SiO2不与酸反应，过滤除去，则固体1是SiO2；过滤后向酸浸后的溶液中加入H2O2将转化为，并用Na2CO3调节溶液pH，使转化为Fe(OH)3沉淀除去，即过滤出固体2为Fe(OH)3，过滤后加入NH4F使Mg2＋沉淀除去，过滤出固体3为MgF2，最后得到硫酸镍溶液，通过蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤干燥，得到NiSO4•7H2O，并在惰性气体环境中灼烧NiSO4•7H2O得到M，据此分析解题； 【小问1详解】 由分析可知，“沉铁”中将铁离子转化为Fe(OH)3，提高“酸浸”速率可采用粉碎矿渣、搅拌、适当增大硫酸浓度、适当升高温度等措施； 故答案为：①Fe(OH)3②粉碎矿渣、适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等； 【小问2详解】 “酸浸”中O2产生，该过程中O的化合价升高，则Ni2O3中Ni的化合价降低，即镍被还原为NiSO4，则氧化剂为Ni2O3； 故答案为：Ni2O3； 【小问3详解】 根据溶度积数据计算，沉淀完全时，，，则可推得，,pH=3.2；同理可知，Ni(OH)2开始沉淀时，，pH=6.65，故应控制溶液的pH为：3.2≤pH＜6.65； 故答案为：3.2≤pH＜6.65 【小问4详解】 ①由分析可知，“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥； ②用乙醇洗涤的目的是降低产品溶解度，减小损失，便于快速干燥； 故答案为：①降温结晶；②降低产品溶解度，减小损失，便于快速干燥 【小问5详解】 ，在失重过程中，固体中镍元素质量不变，B点对应固体的质量为15.5g，即为0.1mol，C点含Ni为5.9g，含氧为2.4g，则，则C点对应固体的化学式为Ni2O3，根据氧化还原反应配平可得，B到C的反应方程式为：; 故答案为：； 17. 是制备半导体基础原料高纯硅的重要化工中间体。回答下列问题。 （1）和Si的熔点分别为和，后者远高于前者的原因是_________。 （2）高纯硅可通过如下反应制备：。将和充入反应器，在10.0 kPa平衡时，转化率与温度的关系如图所示。 (i)1485 K平衡时，_________，HCl的压强为___________kPa，平衡常数_________kPa．(保留2位小数) (ii)保持1485 K，若要提升Si的产率，应_________压强(填“增大”或“减小”)。 （3）与可发生反应： 研究发现，解离出的引发了反应，据此提出两种反应历程，如图所示。 (i)利用图和下表中的数据计算，B到C的能量变化为_____________，A到B的能量变化为_________。 化学键 键能/() 243 416 (ii)根据反应过程的能量变化，该反应以历程_________进行(填“1”或“2”)。 【答案】（1）是分子晶体，粒子间为分子间作用力；Si是共价晶体，粒子间为共价键 （2） ①. 0.25 ②. 3.33 ③. 3.33 ④. 减小 （3） ①. -173 ②. -64 ③. 1 【解析】 【小问1详解】 是分子晶体，分子晶体熔化仅需克服分子间作用力；晶体Si是共价晶体，共价晶体熔化需破坏共价键；共价键的键能远大于分子间作用力，因此Si的熔点远高于。 【小问2详解】 (i)从图可读出，1485 K时α()=0.25； 故在1485 K下，达平衡时的变化量为1.00×0.25=0.25 mol，列三段式： 气相总物质的量为0.75+0.75+0.75=2.25 mol；同温同压下气体分压与物质的量成正比，HCl的分压为； 平衡时、、的物质的量相等，故，。 (ii)该反应正反应为气体分子数增多的反应，在温度不变的情况下，若要提升Si的产率，需要减小压强，使得平衡正向移动。 【小问3详解】 (i)B点对应物种为​，C点对应物种为可知基元反应B→C过程，反应式为；​该过程断裂1个Cl-Cl键，需吸收热量；形成1个Si-Cl键，需放出热量；反应B到C的能量变化为； 结合C点相对能量为，由盖斯定律，A到B的能量变化=A到C的能量变化-B到C的能量变化，故A到B的能量变化为； (ii)历程1的活化能为；历程2的活化能为，活化能越低越有利于反应的进行，因此该反应以历程1进行。 18. 化合物H是一种重要药物中间体，其合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A的化学名称为________，由A→B的反应类型为________。 （2）A→B时，若不加催化剂会导致生成一种分子式为的副产物，其结构简式为________。 （3）E的结构简式为________。 （4）由C→D的化学方程式为________。 （5）某芳香族化合物X在分子组成上比H少4个氢原子，其他原子数目相同，X能发生银镜反应，1 mol X能与2 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为，写出一种符合要求的X的结构简式：________。 （6）已知，设计以乙炔和甲醛为原料，制备的合成路线：________（无机试剂任用）。 【答案】（1） ①. 乙二醛 ②. 加成反应 （2） （3） （4）+O2+2H2O （5）或 （6）CH2=CH-CH=CH2 【解析】 【分析】A（）与乙炔（）在一定条件下反应生成B，B的分子式为，结合已知信息可推出B的结构简式为，A与乙炔发生加成反应生成B，B与氢气在催化下发生加成反应生成C（），C在Cu、O2、加热条件下发生氧化反应生成D（），F与Mg在无水乙醚中反应生成G（），F的分子式为，可推出F的结构简式为，E与Br2在加热的条件下发生反应生成F，E的分子式为，可推出E的结构简式为，E与Br2在加热的条件下发生加成反应生成F，D与G发生加成反应再经H2O/H+水解生成H（）。 【小问1详解】 A的结构简式为，化学名称为乙二醛；由分析可得A→B的反应类型为加成反应； 【小问2详解】 A（）与乙炔（）在不加催化剂的条件下生成副产物（分子式为），1分子乙二醛的两个醛基分别和1分子乙炔的一个端炔氢加成得到副产物，则副产物结构简式为； 【小问3详解】 由分析可得E的结构简式为； 【小问4详解】 由分析可得C在Cu、O2、加热条件下发生氧化反应生成D（）和水，则C→D的化学方程式为+O2+2H2O； 【小问5详解】 X比H少4个H，O数目和H相同，故分子式为，含苯环，能发生银镜反应说明含醛基，1 mol X消耗2 mol NaOH，且只有2个O，说明有-OOCH直接连苯环，核磁共振氢谱峰面积比为6：3：2：1，则符合要求的X的结构简式为或 ； 【小问6详解】 利用已知反应，乙炔和甲醛先加成得到丁炔二醇（），再加氢得到丁二醇（），消去得到1，3-丁二烯（），最后依据已知条件，1，3-丁二烯和乙炔发生加成反应得到目标产物1，3-环己二烯（），合成路线为CH2=CH-CH=CH2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西宁二中教育集团2026—2027学年第一学期 高三年级 化学学科阶段性检测试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Li-7 Ni-59 一、选择题： 1. 化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 葡萄酒中添加适量的SO2，可以起防腐和抗氧化的作用 B. 制作豆腐时添加石膏，利用了CaSO4溶解度很小的性质 C. 碘是人体不可缺少的微量元素，可在食盐中添加碘单质以防止缺碘 D. 酿“双蒸酒”时加酒曲，目的是实现“淀粉→葡萄糖→乙酸”的转化 2. 下列化学用语正确的是 A. 二氧化碳的电子式： B. 2-丁烯的键线式： C. 基态的价电子轨道表示式： D. 的球棍模型： 3. 实验安全是实验顺利进行及避免伤害和事故的保障，下列做法正确的是 A. 玻璃仪器加热，均需加垫陶土网 B. 易燃、易爆药品与强氧化性的物质分开储存 C. 含重金属离子的废液，加水稀释后排放 D. 与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 环戊烯()中含有键的数目为 B. 常温常压下，由乙烯与乙烷组成的混合气体含有的碳原子数为 C. 常温下，将铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 D. 常温下，的溶液中，由水电离出的的数目约为 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．分离葡萄糖和氯化钠的混合液 B．制作锌铜原电池 C．比较和的氧化性 D．分离乙酸乙酯(沸点77℃)和乙醇(78℃) A. A B. B C. C D. D 6. 研究发现，从中药黄芩中提取的Q对多种肿瘤细胞具有显著抑制作用，Q的结构简式如图所示。下列关于Q的说法错误的是 A. 碳原子的杂化方式有2种 B. 能使酸性溶液褪色 C. 与可发生取代反应和加成反应 D. 与足量发生加成反应所得分子中有3种官能团 7. 科学家采用基于金属钌的催化剂，将从空气中捕获的转化为甲醇，其转化原理如图所示。下列说法错误的是 A. 第2步反应的产物是离子化合物 B. 第4步反应中有σ键和π键的断裂和形成 C. 是该反应的催化剂 D. 该过程的总反应为： 8. 解释下列实验现象的反应方程式错误的是 A. K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色： B. Al2(SO4)3溶液与NaHS溶液混合产生气体： C. CuCl2溶液通SO2后褪色产生白色沉淀： D. 将黑色灼热CuO加入乙醇中变成红色： 9. 臭氧法处理含氰废水的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 生成1 mol 转移的电子数目为 B. 26 g 含键的数目为 C. 常温常压下，2.24 L 所含电子数目为 D. 16 g由和组成的混合物含氧原子数目为 10. 通过NIPAM和N，N'-亚甲基双丙烯酰胺(MBA)的纳米凝胶反应，再进一步合成聚N-异丙基丙烯酰胺(ANGs)水凝胶(如下图所示)，在生物医学、传感器、分离分析等领域得到广泛应用。 下列说法错误的是 A. NIPAM中含有两种官能团 B. NIPAM和MBA均可使溴水褪色 C. MBA中的碳原子均为杂化 D. NIPAM和MBA经过加聚反应制得ANGs 11. 某工业废水中含有大量的和，常用次氯酸钠进行氧化处理，再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法正确的是 A. 生活中次氯酸钠作为水处理剂和高铁酸钾的功效完全相同 B. 反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应②离子方程式为： D. 氧化处理过程中，用代替NaClO会更环保，效果更好 12. 化合物M(结构如图)可用于医药、化妆品、食品等。M是由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，R的原子序数与其周期数相等，W的L层电子数是其周期序数的2倍，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能的大小为 C. 该化合物中只含有极性共价键 D. Z的含氧酸的酸性大于X的含氧酸的酸性 13. 解释下列实验现象的离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中通入少量，溶液碱性减弱： B. 溶于溶液，溶液变黄棕色： C. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： D. 向溶液中加入足量溶液，产生气体和白色沉淀： 14. 一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示(-有机溶剂作电解质溶液，难溶于该溶剂)。下列说法错误的是 A. 往电极材料中添加石墨，可增强其导电性 B. 正极反应式为 C. 放电时，从负极向正极移动 D. 每消耗负极材料，理论上外电路中通过了 二、非选择题： 15. 亚硝酸钙[]可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。实验室用和NO反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。 实验步骤： (i)检查装置气密性，关闭，加入相应的试剂。打开与，并通入； (ii)关闭，打开，滴入稀硝酸； (iii)启动管式炉，使管式炉升温； (iv)实验结束时，…… （1）步骤i中通入的目的是_______。 （2）装置A所发生的化学方程式为_______。 （3）装置B的作用为除去和_______(写化学式)等；装置D中盛装的试剂是_______。 （4）装置E中，酸性可将NO氧化为，溶液逐渐由橙色变为绿色()，该反应的离子方程式为_______。 （5）步骤iv实验结束时，关闭_______(填“”“”或“”，下同)，打开_______，再次通入至冷却。 （6）测定样品的质量分数： 称量样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00 mL，从中移取25.00 mL置于锥形瓶中，加入过量酸化的KI溶液；以淀粉为指示剂，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液V mL。 ①“稀释”时，除烧杯、玻璃棒外，还需用到下面的玻璃仪器有_______(填标号)。 A B C D ②滴定过程包含反应：；。 则样品中的质量分数为_______(用含m、V的式子表示)。 （7）X射线衍射分析显示产品中含有杂质。的晶胞结构如图，位于面心立方晶胞的顶点和面心，占据了全部的四面体空隙。 ①的空间构型为_______。 ②晶体中与最近的的数目为_______。 16. 镍的氧化物M是蓄电池材料。某小组用含镍废料(成分为NiO、Ni2O3、FeO、MgO和SiO2等)制备M的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）固体2的主要成分是_____(填化学式)。提高“酸浸”速率宜采用的措施有_____(答两条)。 （2）“酸浸”中有O2生成，分析该反应中的氧化剂为_____(填化学式)。 （3）已知25℃时：，。若浸出液中，当离子浓度≤1×10-5mol·L-1时认为已完全沉淀。用Na2CO3调节pH范围为_____。 （4）“系列操作”包括蒸发浓缩、______、过滤、乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是____。 （5）灼烧NiSO4·7H2O时，剩余固体的质量与温度的变化关系如图1所示。 写出B→C的化学方程式：_____。 17. 是制备半导体基础原料高纯硅的重要化工中间体。回答下列问题。 （1）和Si的熔点分别为和，后者远高于前者的原因是_________。 （2）高纯硅可通过如下反应制备：。将和充入反应器，在10.0 kPa平衡时，转化率与温度的关系如图所示。 (i)1485 K平衡时，_________，HCl的压强为___________kPa，平衡常数_________kPa．(保留2位小数) (ii)保持1485 K，若要提升Si的产率，应_________压强(填“增大”或“减小”)。 （3）与可发生反应： 研究发现，解离出的引发了反应，据此提出两种反应历程，如图所示。 (i)利用图和下表中的数据计算，B到C的能量变化为_____________，A到B的能量变化为_________。 化学键 键能/() 243 416 (ii)根据反应过程的能量变化，该反应以历程_________进行(填“1”或“2”)。 18. 化合物H是一种重要药物中间体，其合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A的化学名称为________，由A→B的反应类型为________。 （2）A→B时，若不加催化剂会导致生成一种分子式为的副产物，其结构简式为________。 （3）E的结构简式为________。 （4）由C→D的化学方程式为________。 （5）某芳香族化合物X在分子组成上比H少4个氢原子，其他原子数目相同，X能发生银镜反应，1 mol X能与2 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为，写出一种符合要求的X的结构简式：________。 （6）已知，设计以乙炔和甲醛为原料，制备的合成路线：________（无机试剂任用）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $