青海西宁市大通回族土族自治县第二完全中学2026-2027学年上学期高三第一次教学质量检测 化学试卷

大通二中2026～2027学年第一学期高三年级第一次教学质量检测 化 学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第二章第1、3节，选择性必修3。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．清晨树林间光亮的“通路” C．干冰升华形成白色雾气 D．火箭升空喷出火焰 2．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．钠钾合金可以作原子反应堆的导热剂 B．“C919”飞机用的环氧树脂涂层属于混合物 C．076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力，柴油属于烃的衍生物 D．常用于机器人导电填料的石墨烯，与互为同素异形体 3．当归是一种重要的中药材，从当归中提取的5-羟基麦芽酚具有抗炎活性。下列说法错误的是 A．该物质能使溴水褪色 B．该分子结构中含有苯环 C．该物质可发生取代反应 D．该物质能与金属钠反应 4．化学物质种类繁多，分类是学习化学最快捷的方法。下列有关分类正确的是 选项 混合物 氧化物 盐 电解质 A 水煤气 B 冰水混合物 小苏打 溶液 C 氯水 磁性氧化铁 酒精 D 胶体 5．下列物质的分子中，所有原子可能位于同一平面的是 A． B． C． D． 6．实验室用（弱酸）和制取，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，中所含分子的数目为 B．溶液中数目为 C．每生成4.48 L气体，转移电子数为 D．中含有氯离子的数目为 7．下列物质转化过程中没有发生氧化还原反应的是 A．光照新制的氯水 B．将一小块钠投入水中 C．向酸性溶液中通入乙烯，溶液褪色 D．向溶液中加入少量澄清石灰水 8．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．图①：配制一定物质的量浓度的溶液 B．图②：验证氧化性 C．图③：制备胶体 D．图④：分离乙醇和水 9．设为阿伏加德罗常数的值。已知标准状况下有四种物质：①8.8 g ②原子数为的 ③4.48 L ④电子总数为的。下列说法中正确的是 A．质量：①>②>③>④ B．原子数：②>③>①>④ C．体积：③>②>④>① D．质子数：④>①>②>③ 10．下列实验操作、现象以及结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 将洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质一定为钠盐 B 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，试纸变白 NaClO溶液呈中性 C 向NaHCO3溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体 离子方程式： D 分别向装有Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，装有Na2CO3的试管温度升高，装有NaHCO3的试管温度降低 Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热 11．下列各组有机化合物中，互为同分异构体的是 A．甲酸和甲酸甲酯 B．乙酸和甲酸甲酯 C．乙酸和乙酸乙酯 D．甲烷和乙烷 12．高铁酸钾（）能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。工业上制备高铁酸钾的一种工艺如图所示。下列叙述错误的是 A．过量铁屑在干燥氯气中发生反应I生成FeCl3 B．“反应II”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．相同温度时，K2FeO4在水中的溶解度比Na2FeO4小 D．K2FeO4作水处理剂时，能同时起到杀菌消毒和净化的作用 13．在Fe+作催化剂的条件下，一种利用C2H6和N2O为原料制备乙醛的反应机理如图所示。现将N2O和C2H6按一定物质的量之比（即N/C比），以一定流速通过催化剂进行反应，下列说法错误的是 A．反应①是氧化还原反应 B．乙烷分子中含有非极性键 C．乙醇、乙醛均属于烃的衍生物 D．若1 mol C2H6完全反应，则理论上转移2 mol电子 14．某有机化合物的结构简式为。下列对其化学性质的判断错误的是 A．能被银氨溶液氧化 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．1 mol该物质只能与1 mol H2发生加成反应 D．1 mol该物质能与1 mol HBr发生加成反应 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）钠及其化合物在日常生活和现代工业中扮演着极其重要的角色，回答下列问题： （1）在工业上，获取金属钠的方法是______________________________（用化学方程式表示）。 （2）按照如下实验装置进行实验，测定某Na₂O₂样品（只含Na₂O杂质）中Na₂O₂的纯度。实验装置如图所示。 ①称取5.00 g样品，加人足量蒸馏水与样品充分反应，反应结束后，____________________________________（填操作），测得气体的体积为672 mL（已折算为标准状况）。 ②该样品中Na₂O₂的质量分数为__________%。 （3）两瓶失去标签的Na₂CO₃和NaHCO₃饱和溶液，下列鉴别方法不合理的是_________（填字母）。 A．用pH试纸检验，pH大的是Na₂CO₃溶液 B．取等体积的溶液于两支试管中，各滴入几滴酚酞溶液，红色较深的是Na₂CO₃溶液 C．取等体积的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO₃溶液 D．取等体积的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃溶液 （4）利用如下方法制备纯碱： ①浓H₂SO₄与NaCl反应时体现了浓H₂SO₄的_____________（填“强氧化性”或“难挥发性”）。 ②已知D由两种元素组成，写出B转化为C、D的化学方程式：__________________________________。 ③已知反应D→E属于复分解反应，写出D转化为E的化学方程式：__________________________________________________。 16．（15分）某化学兴趣小组在实验室配制480 mL 0.5 硫酸溶液。回答下列问题： （1）在配制溶液时不需要用到的下图仪器是___________（填字母），配制上述溶液还缺少的玻璃仪器是____________（填仪器名称）。 （2）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 本实验中正确的操作顺序为___________→④（填序号，用箭头连接）。 （3）在配制过程中，以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是__________（填字母）。 A．量取浓硫酸时，仰视刻度线 B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C．转移时，有少量液体溅出 D．未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中 （4）若定容时，加蒸馏水超过刻度线，接下来应采取的措施为__________。 （5）用配制好的0.5 的硫酸溶液测定BaCl₂溶液中Ba²⁺的物质的量浓度。取20 mL该BaCl₂溶液，逐滴滴加0.5 的硫酸溶液，当加入硫酸的体积为120 mL时Ba²⁺恰好完全沉淀，则该BaCl₂溶液中Ba²⁺的物质的量浓度为__________，____________。 17．（14分）（溶液呈紫红色，氧化性大于）、、、等物质均具有强氧化性。回答下列问题： （1）属于______________________（填“盐”或“氧化物”），向溶液中通入足量，发生歧化反应生成（还原产物为），该反应的化学方程式为_____________________________________________________。 （2）向盛有溶液的试管中加入过量的溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠（）粉末，溶液又变为紫红色。 ①黑色沉淀可能为___________（填化学式）。 ②根据上述信息，判断能否氧化浓盐酸生成？给出结论并分析原因：____________________________________________。 （3）利用下图所示流程先制备进而制备亚氯酸钠（），反应①、反应②的离子方程式分别为_________________________________、_________________________________。 （4）水中的铬元素对水质及环境均有严重危害，必须进行无害化处理。某污水处理厂将含的污水转化为磁性铁铬氧体（）的操作为：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分）并加入，即可将铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 ①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：__________________________________________________________________。 ②若处理含1 mol 的污水时恰好消耗10 mol ，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为______________________。 18．（15分）一种生物活性分子中间体G的合成路线如图（立体化学和部分反应条件略）。 已知：①；②。 回答下列问题： （1）F中官能团的名称为__________、__________。 （2）A→B的化学方程式为________________________________________。 （3）下列说法正确的是__________（填字母）。 a．B→C有KCl生成 b．C→D为加成反应 c．E不能发生银镜反应 d．G中碳原子有、两种杂化方式 （4）若A和B混合后，发生已知②所示反应，可能生成分子式为的产物，其结构简式为____________________。 （5）A的同分异构体中，同时满足下列条件的有__________种（不考虑立体异构体、不包含过氧化物）。 ①含有苯环； ②含有1个手性碳原子。 其中，不同化学环境氢原子个数比为的结构简式为__________（任写一种）。 （6）已知能发生类似的加成反应。参照上述合成路线，以、HCN和甲醛为原料（其他无机试剂任选），设计的合成路线：__________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $大通二中2026~2027学年第一学期高三年级第一次教学质量检测·化 学 参考答案、提示及评分细则 1.D 2.C 3.B 4.A 5.C 6.A 7.D 8.C 9.D 10.D 11.B 12.B 13.D 14.C 15.(14分) 通电 2NaCl(熔融) 兰2Na+CL,个 (1) (2分) (2)①冷却至室温，调节水准管、量气管的液面相平，平视量气管内凹液面最低处进行读数(2分) ②93.6(2分) (3)D(2分) (4)①难挥发性(2分) 高温 NaS04+4C=Na,S+4c0↑ ② (2分) 高温 Na,S+CaCO,CaS+Na,CO ③ (2分) 16.(15分) (1)B(2分)：500mL容量瓶（未写500mL扣1分，共2分） (2)②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦(3分) (3)AD(2分) (4)重新配制(2分) (5)30molL(2分)；6.0molL(2分) 17.(14分) (1)盐(1分)：3K,Mn0,+4C0,+2H,0=2KMn0,+Mn0,↓+4KHC0,(2分) (2)①Mn0,(1分) ②能，上述信息表明，氧化性：NaBi0,>KMhO,又氧化性：KMO,>CL,故NaBi0,能氧化浓 盐酸生成CL,(2分) (3)2C10,+S0,=S0+2C10,(2分)，2C10,+H,0,+20H=2CI0,+0,↑+2H,0(2分) (4O3Fe2+Cr0+8H*=3Fe+Cr+4H,0(2分) ②C,Fe20(2分) 18.(15分) (1)醚键(1分)：氨基(1分) OH OH +HI (2) OH OH (2分) (3)ad(2分) OH OH (4) OH (2分) OH HO CHs 或〔 H-O-OC-H (5)6(2分)： HO 或 或 (1分) CN R个入 HCHO 催化剂 BF NH (6) (4分)