精品解析：青海西宁市大通回族土族自治县朔山中学2026-2027学年高三上学期第一次阶段性检测 化学试卷

大通县朔山中学2026～2027学年度高三年级一轮复习 第一次阶段性检测化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：有机化学基础、物质的分类及转化、离子反应。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．清晨树林间光亮的“通路” C．干冰升华形成白色雾气 D．火箭升空喷射出火焰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水汽凝结为雪花，只是水从气态变为固态，属于物质的三态变化，没有新物质生成，是物理变化，A错误； B．树林间的光亮“通路”是丁达尔效应，是胶体粒子对光线的散射作用，无新物质生成，属于物理现象，B错误； C．干冰升华是固态变为气态的物态变化，同时吸热使周围水蒸气冷凝形成白雾，均无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．火箭喷射火焰是燃料的燃烧反应，燃烧过程中会生成新的氧化物等物质，属于化学反应，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙炔的实验式： B. 乙烯的结构简式： C. 羟基的电子式为： D. 苯分子的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验式是元素原子个数的最简整数比，乙炔的实验式为，是乙炔的分子式，A错误； B．乙烯分子含碳碳双键，结构简式中官能团不能省略，正确结构简式为，B错误； C．羟基是不带电的中性基团，O原子周围只有7个电子，正确电子式为，C错误； D．苯为平面正六边形结构，该模型符合苯分子的空间填充模型特征，D正确； 故选D。 3. 糖类在日常生活中应用广泛。下列相关说法正确的是 A. 口感有甜味的物质都属于糖类 B. 麦芽糖属于非还原性糖 C. 大米的主要成分属于多糖 D. 蔗糖水解的最终产物仅是葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．部分有甜味的物质不属于糖类，例如三氯蔗糖、甜味剂阿斯巴甜等均有甜味但不属于糖类，A错误； B．麦芽糖分子结构中含有醛基，属于还原性糖，可与银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧化剂发生反应，B错误； C．大米的主要成分为淀粉，淀粉的化学式为(C6​H10​O5​)n​，属于多糖，C正确； D．蔗糖属于二糖，在催化剂作用下水解的最终产物为葡萄糖和果糖两种单糖，并非仅为葡萄糖，D错误； 故选C。 4. 下列物质的分子中，所有原子可能位于同一平面的是 A. CH4 B. CH3CH3 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为正四面体结构，所有原子不可能位于同一平面，A错误； B．中两个碳原子均为杂化，为四面体结构，所有原子不可能位于同一平面，B错误； C．苯环为平面结构，乙烯基也为平面结构，连接二者的碳碳单键可以旋转，两个平面可重合，所有原子可能位于同一平面，C正确； D．乙苯的乙基中两个碳原子均为杂化，为四面体结构，所有原子不可能位于同一平面，D错误； 故选C。 5. 下列各组有机化合物中，互为同分异构体的是 A. 甲酸和甲酸甲酯 B. 乙酸和甲酸甲酯 C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 甲烷和乙烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲酸的分子式为，甲酸甲酯的分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，A不符合题意； B．乙酸的分子式为，甲酸甲酯的分子式也为，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B符合题意； C．乙酸的分子式为，乙酸乙酯的分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，C不符合题意； D．甲烷的分子式为，乙烷的分子式为，二者分子式不同，属于同系物，不互为同分异构体，D不符合题意； 故选B。 6. 某有机化合物的结构简式为CH2=CHCH2-CHO。下列对其化学性质的判断错误的是 A. 能被银氨溶液氧化 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 1 mol该物质只能与1 mol H2发生加成反应 D. 1 mol该物质能与1 mol HBr发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含有醛基，醛基具有还原性，可被银氨溶液氧化发生银镜反应，A正确； B．该有机物含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液中的发生加成反应，使溶液褪色，B正确； C．该有机物的碳碳双键和醛基均能与发生加成反应，1 mol该物质含有1 mol碳碳双键和1 mol醛基，共能与2 mol 发生加成反应，C错误； D．仅可与该有机物中的碳碳双键发生加成反应，1 mol碳碳双键可与1 mol 加成，D正确； 故选C。 7. 当归是一种重要的中药材，从当归中提取的5-羟基麦芽酚具有抗炎活性。下列说法错误的是 A. 该物质能使溴水褪色 B. 该分子结构中含有苯环 C. 该物质可发生取代反应 D. 该物质能与金属钠反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，A正确； B．该分子的六元环成环原子包含1个氧原子，不存在全碳的共轭苯环结构，不含苯环，B错误； C．该物质含有羟基、甲基等基团，可发生酯化、卤代等取代反应，C正确； D．该物质含有羟基，羟基中的活泼氢可与金属反应生成氢气，D正确； 故答案选B。 8. 下列操作正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取溴苯并验证有HBr产生 B. 用装置乙证明溴乙烷发生消去反应 C. 用装置丙制备少量乙酸乙酯 D. 用装置丁分离苯和甲苯 【答案】C 【解析】 【详解】A．液溴具有强挥发性，挥发进入溶液时，可与水反应生成HBr，同样能与反应生成AgBr浅黄色沉淀，无法证明反应生成了HBr，不能达到实验目的，A错误； B．乙醇具有挥发性，乙醇也能还原酸性溶液使其褪色，无法区分是乙烯还是乙醇导致高锰酸钾褪色，不能证明溴乙烷发生消去反应，B错误； C．乙酸、乙醇在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，使用饱和碳酸钠溶液可以吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，同时装置中球形干燥管可防止倒吸，操作正确能制备少量乙酸乙酯，C正确； D．苯和甲苯互溶且沸点差异较大，需通过蒸馏分离，但装置丁中温度计水银球插入了反应液液面以下，蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，D错误； 本题选C。 9. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打受热易分解产生气体 B 用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有强氧化性 C 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与在高温下会发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打的主要成分是，受热分解生成的二氧化碳可使面团疏松多孔，故小苏打可用作发泡剂，A不符合题意； B．“84”消毒液中含有具有强氧化性的次氯酸钠，能起到杀菌消毒的作用，则用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒与含氯消毒剂具有强氧化性有关，B不符合题意； C．擦干铁锅防锈的原理是避免铁同时接触水和氧气，阻止铁发生吸氧腐蚀；而给出的化学知识是铁丝在纯氧中燃烧生成，和铁锅日常生锈的原理完全无关，C符合题意； D．高温下，铁与能发生反应生成和，故钢铁生产中，注入熔融钢水的模具必须干燥，二者直接关联，D不符合题意； 故选C。 10. 以醋酸钾为主要成分的一类融雪剂融雪效果好，腐蚀损害小。下列说法正确的是 A. 醋酸钾属于强碱弱酸盐 B. 固态醋酸钾不导电，醋酸钾不是电解质 C. 醋酸钾在水溶液中的电离方程式： D. 醋酸钾溶液中加入盐酸没有现象，则没有发生化学反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸钾由强碱（KOH）和弱酸（）反应生成，属于强碱弱酸盐，A正确； B．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，固态醋酸钾不导电，但溶于水可以导电，醋酸钾是电解质，B错误； C．醋酸钾是强电解质，在水中可以全部电离，电离方程式为，C错误； D．醋酸钾和盐酸发生反应生成弱电解质，D错误； 故选A。 11. 下列能在使酚酞变红的溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【分析】能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量，判断离子能否大量共存的核心是看离子是否会和反应，或彼此间发生反应生成沉淀、气体、弱电解质。 【详解】A． 会和结合生成蓝色沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、在碱性条件下无气体、无沉淀、无弱电解质产生，可以大量共存，B符合题意； C．会与反应生成沉淀，也能与反应生成和水，不能大量共存，C不符合题意； D．在碱性溶液中和反应生成和，能与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 醋酸滴在大理石上：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D. 将绿豆大小的金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应应生成亚铁离子（Fe2+），正确离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误。 B．醋酸（CH3COOH）是弱酸，在离子方程式中不应拆分为H⁺，应保留分子形式，正确离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B错误。 C．氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）是弱酸，不能完全电离为ClO-，应保留分子形式，正确离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C错误。 D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠是强碱，完全电离为Na+和OH-，离子方程式正确：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D正确。 故选D。 13. 分类是化学研究中常用的方法。下列有关分类的说法正确的是 A. “银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X为盐 B. CO2溶于水能导电，故CO2属于电解质 C. 75%医用酒精和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]均属于混合物 D. 《墨经》中载有松木可用于制备炭黑，炭黑的主要成分与金刚石互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据“银针验毒”的化学反应方程式，可推断X为硫化银，硫化银由银离子和硫离子组成，A正确； B．电解质指溶于水或熔融状态下能发生电离的化合物，溶于水导电是因为与水反应生成碳酸，碳酸电离产生离子，但本身未电离，属于非电解质，B错误； C．混合物由两种或多种物质混合而成，75%医用酒精是乙醇和水的混合物，但明矾有固定化学组成属于纯净物，C错误； D．同位素指同种元素质子数相同但中子数不同的原子，炭黑和金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，而非同位素，D错误； 故答案选A。 14. 研究电解质溶液的导电性装置如图甲所示。下列说法正确的是 A. 氢氧化钡和硫酸均为离子化合物 B. 滴加硫酸溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像如图乙所示 C. 开始加入硫酸时灯泡变暗的原因： D. 用溶液替代稀，重复以上实验进行对照，发现向溶液中加入溶液的过程中灯泡不会熄灭 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡为离子化合物，但硫酸（）只由共价键构成，属于共价化合物，A错误； B．溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，离子浓度越大、离子所带电荷越多，溶液导电性越强，灯泡越亮，向氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸，二者发生反应：，因此溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，当氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近为零，灯泡会接近熄灭；继续滴加稀硫酸，稀硫酸又电离出自由移动的离子，灯泡又变亮，但图乙的导电性最低点远大于0，不符合该反应的导电变化规律，B错误； C．离子方程式不满足反应物电离出的离子固有配比，灯泡变暗的正确离子方程式为：，C错误； D．向溶液中加入溶液的过程中，溶液中一直存在没有参与反应的和，灯泡不会熄灭，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 如图是一些化工产品或实验试剂。回答下列问题： （1）①中钢瓶上应贴的标签为________(填字母，下同)。 A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 有毒品 D. 易燃品 （2）实验室收集Cl2的方法为________(填字母)，工业上利用H2在Cl2中燃烧制取盐酸，其化学方程式为________。 A．向上排空气法 B．排饱和NaHCO3溶液法 C．排CCl4法 （3）已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴“84”消毒液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。 ①甲同学推测该反应的还原产物可能是Cl2或Cl-。乙同学结合甲的推测，认为其中一种可以排除，你认为可以排除的可能是________(填“Cl2”或“Cl-”)，并用离子方程式说明理由：________，上述反应的离子方程式为________。 ②为检验上述反应中的还原产物，进行如下实验：取一支试管，加入上述反应后的溶液少许，再加入过量________(填化学式)溶液，过滤，向滤液中加入________(填试剂名称)，观察现象，得出实验结论。 【答案】（1）C （2） ①. A ②. （3） ①. Cl2 ②. ③. ④. Ba(NO3)2 ⑤. 硝酸酸化的AgNO3溶液 【解析】 【小问1详解】 氯气是一种有毒气体，因此①中钢瓶上应贴“有毒品”标签，氯气本身不可燃，不属于爆炸品，干燥氯气无强腐蚀性，因此选项ABD错误，答案选C。 【小问2详解】 A．氯气的密度比空气大，在实验室中可用向上排空气法收集，故A正确； B．氯气会与溶液反应生成气体，导致收集的氯气不纯，不能用排饱和溶液法，故B错误； C．氯气易溶于等有机溶剂，不能用排法收集，故C错误。 故答案为A。 工业上制取盐酸是利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，溶于水得到盐酸，其化学方程式为。 【小问3详解】 ①题目明确指出溶液是过量的。如果的还原产物是，由于具有强氧化性，它会继续与溶液中过量的发生氧化还原反应生成，反应的离子方程式为：。因此，还原产物不可能为，可以排除；该反应的实质是在酸性条件下将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒，完整的离子方程式为：。 ②反应后的溶液中含有大量的，在检验时，如果直接加入硝酸银溶液，会生成微溶的白色沉淀，从而干扰的检验。因此，必须先加入过量的溶液将完全沉淀（注意不能使用，以免引入干扰后续检验），过滤除去沉淀后，再向滤液中加入硝酸酸化的溶液，若观察到有白色沉淀生成，即可证明还原产物为。 16. 某化学研究小组设计以Na2SO4为主要原料制备Na2CO3的工艺流程如图1所示。回答下列问题： （1）实验室模拟“反应1”的装置如图2所示。 ①用离子方程式表示该反应原理：________。 ②实验时向饱和食盐水中先通入气体a，然后通入气体b，则气体a是________(填化学式)。 ③c中放置蘸有某溶液的脱脂棉，该溶液可以是________。 （2）“煅烧”时发生反应的化学方程式为________，随着循环的进行，滤液中浓度增大的主要阴离子是________。 （3）气体d的分子式为________，其可在________(填工序名称)工序循环利用。 （4）将11.6 g纯碱样品(杂质易溶于水且不与CaCl2反应)溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的CaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得CaCO3沉淀的质量为10.0 g，则该样品中碳酸钠的含量为________%(结果保留一位小数)。 【答案】（1） ①. ②. ③. 稀硫酸等难挥发性酸性溶液 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 反应1 （4）91.4 【解析】 【分析】饱和食盐水、、发生“反应1”生成沉淀和，过滤1得到滤渣和滤液；生成、、；滤液中与发生“反应3”生成和，循环利用，和发生“反应4生成”沉淀和，通过“过滤2”得到。据此分析解答。 【小问1详解】 ①“反应1”是、、、反应生成沉淀和，该反应的离子方程式为。 ②由于在水中的溶解度比较小，为增加的吸收率，先通入，再通入气体，为防止倒吸，通入的导管的末端不能伸入到溶液中，则气体a是。 ③c的作用是吸收，防止污染，易被酸性溶液吸收，所以c中可以放置蘸有稀硫酸等难挥发性酸性溶液的脱脂棉。 【小问2详解】 “煅烧”时分解为、、，发生反应的化学方程式为；氯化钠被循环利用，随着循环的进行，滤液中浓度增大的主要阴离子是。 【小问3详解】 “反应3”中，和水反应生成，和反应放出，故气体d是；“反应1”需要通入，所以可在“反应1”工序循环利用。 【小问4详解】 根据碳守恒得关系式： ，则该样品中碳酸钠的含量为。 17. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制取苯甲酸，其反应原理如下： +2KMnO4→+MnO2+KOH+H2O；+HCl→+KCl。 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右升华) 248 — 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 Ⅰ．在如图所示装置(夹持仪器及加热装置已略)中依次加入甲苯、水和固体，不断搅拌并加热回流至回流液不再出现油珠。 Ⅱ．停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和溶液，并将反应得到的混合物__________，合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥，称量，粗产品为。 Ⅲ．纯度测定：称取粗产品，配成乙醇溶液，于容量瓶中定容。每次移取溶液，用标准溶液滴定，三次滴定平均消耗标准溶液。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为____________，步骤Ⅱ中横线上应填的实验操作为_____________________。 （2）冷凝管的进出水方向为____________(填“b进c出”或“c进b出”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是_________________________。 （3）加入适量饱和溶液的目的是_________________________。 （4）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能的后果是_________________________。 （5）该实验获得苯甲酸的纯度为____________%(保留三位有效数字)，欲得到纯度更高的苯甲酸，可采取的方法为_________________________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣 （2） ①. b进c出 ②. 无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化 （3）除去过量的，防止用盐酸酸化时，产生 （4）苯甲酸升华而损失 （5） ①. 90.2 ②. 重结晶 【解析】 【分析】本实验通过甲苯氧化制取苯甲酸。首先在三颈烧瓶中加入甲苯、水和高锰酸钾，加热回流，甲苯被氧化为苯甲酸钾，同时生成二氧化锰沉淀。反应结束后，加入饱和亚硫酸氢钠溶液还原过量的高锰酸钾，趁热过滤除去二氧化锰沉淀。滤液冷却后加入浓盐酸酸化，将苯甲酸钾转化为苯甲酸沉淀，经过滤、洗涤、干燥得到粗产品。最后通过酸碱中和滴定测定产品的纯度。 【小问1详解】 根据仪器构造特征可知，仪器a的名称为三颈烧瓶； 步骤Ⅱ中加入亚硫酸氢钠后，混合物中含有二氧化锰固体和苯甲酸钾溶液，需要通过过滤进行固液分离。为了防止苯甲酸钾随温度降低而结晶析出造成产品损失，应进行趁热过滤； 【小问2详解】 为了保证冷凝管内充满冷却水，达到最佳的冷凝回流效果，冷凝管通水应遵循“下进上出”的原则，故进出水方向为b进c出； 甲苯不溶于水，反应过程中会有油珠（甲苯）回流，当甲苯完全反应生成易溶于水的苯甲酸钾时，混合液变为均一体系，回流液中就不再出现油珠； 【小问3详解】 反应结束后混合液中可能含有剩余的高锰酸钾，高锰酸钾具有强氧化性，在后续加入浓盐酸酸化时，会将盐酸氧化生成有毒的氯气。加入饱和溶液可以还原过量的高锰酸钾，避免产生氯气污染环境； 【小问4详解】 根据题干表格数据可知，苯甲酸在左右易发生升华，若干燥温度过高，会导致苯甲酸升华而造成产品损失； 【小问5详解】 滴定过程中消耗KOH的物质的量为。根据反应方程式可知，每次滴定的溶液中含有苯甲酸。则容量瓶中苯甲酸的总物质的量为。粗产品中苯甲酸的实际质量为。该实验获得苯甲酸的纯度为； 苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，其在水中的溶解度随温度变化较大，故欲得到纯度更高的苯甲酸，可采取重结晶的方法进行提纯。 18. E是一种抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为________。 （2）A→B的化学方程式为________，反应类型为________。 （3）有机物A不能发生的反应类型有________(填字母)。 a．加成反应 b．消去反应 c．取代反应 d．缩聚反应 （4）B的同分异构体中，满足苯环上有3个取代基且2个取代基为硝基的有________种(不考虑立体异构)，其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为________(写一种)。 （5）设计以甲苯和环氧乙烷()为原料合成的路线：________(无机试剂与有机溶剂任选，苯甲酸在发生取代反应时羧基间位上的氢原子较容易被取代)。 【答案】（1）氨基、羧基 （2） ①. ②. 取代反应 （3）b （4） ①. 12 ②. 或 （5） 【解析】 【分析】A在浓硫酸催化下与浓硝酸发生取代反应（硝化反应）生成B，结合B的分子式，再根据C中硝基位置可知，B的结构简式为，结合其他有机物的结构简式及反应条件，据此分析解答； 【小问1详解】 根据A的结构简式可知，A中官能团的名称为氨基、羧基。 【小问2详解】 A→B是在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成 ，反应的化学方程式为，属于取代反应。 【小问3详解】 a．A含有苯环，在一定条件下可与氢气发生加成反应，故a不符合题意； b．A中不含卤素原子或醇羟基等易离去基团，无法发生消去反应，故b符合题意； c．A含有羧基可发生酯化反应（取代反应），氨基可发生酰化反应（取代反应），苯环上的氢原子可被取代，故c不符合题意； d．A同时含有氨基和羧基，可发生分子间脱水缩合生成多肽（缩聚反应），故d不符合题意； 故答案为b。 【小问4详解】 B为，B的同分异构体中，满足苯环上有三个取代基且两个取代基为硝基，则不再含有其他含氧官能团，还有三个碳的烃基，烃基有正丙基和异丙基，两个硝基有邻、间、对位，然后再定上一个烃基分别有种，故总共有种同分异构体，其中，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为的结构简式中含有两个连接在同一碳上的甲基，则结构简式为或。 【小问5详解】 设计以甲苯和环氧乙烷()为原料合成，由甲苯发生硝化反应生成，氧化得到，通过还原和与环氧乙烷的取代可得，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大通县朔山中学2026～2027学年度高三年级一轮复习 第一次阶段性检测化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：有机化学基础、物质的分类及转化、离子反应。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．清晨树林间光亮的“通路” C．干冰升华形成白色雾气 D．火箭升空喷射出火焰 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙炔的实验式： B. 乙烯的结构简式： C. 羟基的电子式为： D. 苯分子的空间填充模型： 3. 糖类在日常生活中应用广泛。下列相关说法正确的是 A. 口感有甜味的物质都属于糖类 B. 麦芽糖属于非还原性糖 C. 大米的主要成分属于多糖 D. 蔗糖水解的最终产物仅是葡萄糖 4. 下列物质的分子中，所有原子可能位于同一平面的是 A. CH4 B. CH3CH3 C. D. 5. 下列各组有机化合物中，互为同分异构体的是 A. 甲酸和甲酸甲酯 B. 乙酸和甲酸甲酯 C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 甲烷和乙烷 6. 某有机化合物的结构简式为CH2=CHCH2-CHO。下列对其化学性质的判断错误的是 A. 能被银氨溶液氧化 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 1 mol该物质只能与1 mol H2发生加成反应 D. 1 mol该物质能与1 mol HBr发生加成反应 7. 当归是一种重要的中药材，从当归中提取的5-羟基麦芽酚具有抗炎活性。下列说法错误的是 A. 该物质能使溴水褪色 B. 该分子结构中含有苯环 C. 该物质可发生取代反应 D. 该物质能与金属钠反应 8. 下列操作正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取溴苯并验证有HBr产生 B. 用装置乙证明溴乙烷发生消去反应 C. 用装置丙制备少量乙酸乙酯 D. 用装置丁分离苯和甲苯 9. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打受热易分解产生气体 B 用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有强氧化性 C 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与在高温下会发生反应 A. A B. B C. C D. D 10. 以醋酸钾为主要成分的一类融雪剂融雪效果好，腐蚀损害小。下列说法正确的是 A. 醋酸钾属于强碱弱酸盐 B. 固态醋酸钾不导电，醋酸钾不是电解质 C. 醋酸钾在水溶液中的电离方程式： D. 醋酸钾溶液中加入盐酸没有现象，则没有发生化学反应 11. 下列能在使酚酞变红的溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 醋酸滴在大理石上：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D. 将绿豆大小的金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 13. 分类是化学研究中常用的方法。下列有关分类的说法正确的是 A. “银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X为盐 B. CO2溶于水能导电，故CO2属于电解质 C. 75%医用酒精和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]均属于混合物 D. 《墨经》中载有松木可用于制备炭黑，炭黑的主要成分与金刚石互为同位素 14. 研究电解质溶液的导电性装置如图甲所示。下列说法正确的是 A. 氢氧化钡和硫酸均为离子化合物 B. 滴加硫酸溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像如图乙所示 C. 开始加入硫酸时灯泡变暗的原因： D. 用溶液替代稀，重复以上实验进行对照，发现向溶液中加入溶液的过程中灯泡不会熄灭 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 如图是一些化工产品或实验试剂。回答下列问题： （1）①中钢瓶上应贴的标签为________(填字母，下同)。 A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 有毒品 D. 易燃品 （2）实验室收集Cl2的方法为________(填字母)，工业上利用H2在Cl2中燃烧制取盐酸，其化学方程式为________。 A．向上排空气法 B．排饱和NaHCO3溶液法 C．排CCl4法 （3）已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴“84”消毒液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。 ①甲同学推测该反应的还原产物可能是Cl2或Cl-。乙同学结合甲的推测，认为其中一种可以排除，你认为可以排除的可能是________(填“Cl2”或“Cl-”)，并用离子方程式说明理由：________，上述反应的离子方程式为________。 ②为检验上述反应中的还原产物，进行如下实验：取一支试管，加入上述反应后的溶液少许，再加入过量________(填化学式)溶液，过滤，向滤液中加入________(填试剂名称)，观察现象，得出实验结论。 16. 某化学研究小组设计以Na2SO4为主要原料制备Na2CO3的工艺流程如图1所示。回答下列问题： （1）实验室模拟“反应1”的装置如图2所示。 ①用离子方程式表示该反应原理：________。 ②实验时向饱和食盐水中先通入气体a，然后通入气体b，则气体a是________(填化学式)。 ③c中放置蘸有某溶液的脱脂棉，该溶液可以是________。 （2）“煅烧”时发生反应的化学方程式为________，随着循环的进行，滤液中浓度增大的主要阴离子是________。 （3）气体d的分子式为________，其可在________(填工序名称)工序循环利用。 （4）将11.6 g纯碱样品(杂质易溶于水且不与CaCl2反应)溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的CaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得CaCO3沉淀的质量为10.0 g，则该样品中碳酸钠的含量为________%(结果保留一位小数)。 17. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制取苯甲酸，其反应原理如下： +2KMnO4→+MnO2+KOH+H2O；+HCl→+KCl。 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右升华) 248 — 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 Ⅰ．在如图所示装置(夹持仪器及加热装置已略)中依次加入甲苯、水和固体，不断搅拌并加热回流至回流液不再出现油珠。 Ⅱ．停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和溶液，并将反应得到的混合物__________，合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥，称量，粗产品为。 Ⅲ．纯度测定：称取粗产品，配成乙醇溶液，于容量瓶中定容。每次移取溶液，用标准溶液滴定，三次滴定平均消耗标准溶液。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为____________，步骤Ⅱ中横线上应填的实验操作为_____________________。 （2）冷凝管的进出水方向为____________(填“b进c出”或“c进b出”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是_________________________。 （3）加入适量饱和溶液的目的是_________________________。 （4）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能的后果是_________________________。 （5）该实验获得苯甲酸的纯度为____________%(保留三位有效数字)，欲得到纯度更高的苯甲酸，可采取的方法为_________________________。 18. E是一种抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为________。 （2）A→B的化学方程式为________，反应类型为________。 （3）有机物A不能发生的反应类型有________(填字母)。 a．加成反应 b．消去反应 c．取代反应 d．缩聚反应 （4）B的同分异构体中，满足苯环上有3个取代基且2个取代基为硝基的有________种(不考虑立体异构)，其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为________(写一种)。 （5）设计以甲苯和环氧乙烷()为原料合成的路线：________(无机试剂与有机溶剂任选，苯甲酸在发生取代反应时羧基间位上的氢原子较容易被取代)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $