精品解析：辽宁沈阳市沈北新区2026-2027学年九年级上学期质量监测（一）化学试卷

沈北新区2026-2027学年度上学期质量监测（一） 九年级化学试卷 （本试卷共14题 满分50分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分 选择题 （本部分共包括10道小题。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1. 空气是一种宝贵的自然资源，其中可供人呼吸的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 2. 下列符号中，表示两个氢分子的是 A. H2 B. 2H C. 2H+ D. 2H2 3. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 氢气 B. 氯化钠 C. 液态氧 D. 金刚石 4. 做化学实验要养成良好的习惯。下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 5. 下列描述中，涉及化学性质的是 A. 水是无色透明的液体 B. 冰的密度比水的小 C. 铁能在潮湿的空气中生锈 D. 铁的熔点很高 6. 我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，为低成本大范围改善人群的铁营养状况提供了新方法。下列说法错误的是 A. 铁元素是人体必需的微量元素 B. 人体缺铁会引起缺铁性贫血 C. 常说的“补铁”，指的是补充铁单质 D. 该研究有利于提高玉米籽粒中铁的含量 7. 钆元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 钆的元素符号为GD B. 钆是金属元素 C. 钆的核电荷数为157.2 D. 钆的相对原子质量为64 8. 认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是 A. 磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B. 木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 D. 电解水实验中，正负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为 9. 五倍子酸（）可从五倍子等植物中提取，并用于制药。下列关于的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. H元素的质量分数最小 C. C、O元素的质量比为7∶5 D. 1个分子中含有3个分子 10. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。后人仿照其实验原理测定空气中氧气含量（如图）。实验过程中，逐渐减少的气体和逐渐增多的物质是 A. O2、P2O5 B. P、P2O5 C. O2、P D. N2、P2O5 第二部分 非选择题 （本部分共包括4道小题） 11. 实验是学习化学的重要手段。 【氧气的实验室制取】 如图是实验室制取氧气的实验装置。 （1）写出标有①的仪器名称：__________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________（填序号，下同），该反应的基本反应类型是__________反应。停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是防止__________。 （3）用C装置可以收集氧气，是因为氧气密度比空气__________。 （4）用装置E收集氧气，验满时将带有火星的木条放在__________（填“a”或“b”）处。 （5）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，应选用的发生装置是__________。 【氧气性质的验证】 （6） 实验内容 问题与分析 木炭在氧气中燃烧 ①实验时，需将燃着的木炭__________（填“缓慢”或“迅速”）伸入到集气瓶中。 ②实验结束后，检验木炭燃烧的产物，需向集气瓶内倒入__________。 铁丝在氧气中燃烧 ①铁丝在氧气中燃烧生成__________（填化学式）。 ②为防止实验过程中瓶底炸裂，该装置需要作出的改进措施是__________。 12. 某化学兴趣小组针对“水的净化”开展了以下实践活动。回答相关问题： 【活动1】绘制净水流程。 （1）是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，其中Cl为-1价，则Fe呈__________价。 （2）图1中过滤池可以除去水中的__________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。 （3）沉降、过滤、吸附、蒸馏四种净水方法中，图1未涉及的是__________。 【活动2】自制简易净水器 （4）如图2所示的简易净水器，下列说法错误的是__________（填字母）。 A. 净水时，水最先流经小卵石进行过滤 B. 紫外线灯可起到消毒杀菌的作用 C. 各层材料调换位置后不影响净水速率和效果 （5）用图2装置对蒲河水样进行净化，净化后的水样还有淡淡腥味，为增强除味效果，小组同学提出的改进措施可以是__________（写出一条）。 【活动3】查资料学新知 （6）活性炭具有丰富的孔隙结构，因此具有良好的吸附性能。图3为活性炭吸附及处理前后的示意图，其中“清理”表示采用适当方法进行再生处理。 根据图示，清理后的活性炭__________（填“能”或“不能”）继续用于吸附，判断依据是__________。 （7）生活污水回收再生可制备超纯水，其中的膜分离过程如图4所示， ①膜分离净化水的过程属于__________（填“物理变化”或“化学变化”）。 ②图示水样经过超滤膜处理后、进入反渗透膜前，所得水样属于__________（填“纯净物”或“混合物”） ③比较微观粒子的直径：d（蛋白质分子）__________d（水分子）。 13. 阅读下面文章。 鲜切果蔬在采后仍会进行呼吸作用，消耗氧气。切口处的一些成分还会与氧气反应，生成有色物质，使果蔬褐变。在未发生腐败变质的情况下，这种褐变通常不影响食用安全，但可能影响感官品质和部分营养成分。适当降低包装内的氧气含量，可以延缓这些变化；但氧气过少，又可能产生令人不愉快的气味。气调包装就是通过调节包装内的气体组成，延缓品质下降。 充入包装的气体可由氧气和氮气配成。通常情况下，氮气不易与食品中的成分发生反应。包装膜并非完全不透气，袋外的氧气可以透过膜进入袋内；一定条件下，单位时间内进入袋内的氧气量与果蔬消耗的氧气量相等，袋内氧气量就能保持相对稳定。 表1和图1为同批等质量的某种鲜切果蔬，使用不同包装膜，在相同温度下储藏相同时间后的模拟数据。透氧速率的相对值越大，表示相同条件下氧气透过膜越快。褐变面积率越大，表示切口褐变越严重。 表1 不同包装膜的保鲜数据 包装膜 透氧速率相对值 稳定时袋内氧气体积分数/% 是否有异味 甲 1 1 有 乙 2 3 无 丙 3 6 无 丁 4 12 无 回答下列问题。 （1）果蔬切口处的某些成分与__________发生反应，从而发生褐变。 （2）氮气的化学式为__________；氮气适合作为包装气体，是利用了其通常情况下化学性质__________的特点。 （3）打开包装后能闻到气味，从微观角度解释，是因为分子__________。 （4）与丁膜相比，使用乙膜的褐变面积率降低了__________%。[降低率=（原值-新值）÷原值×100%] （5）本次筛选要求为无异味且褐变面积率不超过10%。符合本次筛选要求的包装膜是__________（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）膜。 （6）某袋果蔬原已达到上述稳定状态。若升温使耗氧速率增大，而单位时间内进入袋内的氧气量暂时不变，则短时间内袋内氧气量将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （7）有人认为“包装膜越不透氧，保存效果就一定越好”。表1中能直接否定这一说法的现象是__________。 （8）下列说法正确的是__________（填序号）。 A. 果蔬的呼吸作用会消耗氧气 B. 褐变的果蔬有毒，禁止食用 C. 实验研究范围内，氧气含量越大，果蔬褐变越严重 D. 削皮或切开后的苹果要及时食用 14. 校园科技节上，化学兴趣小组探究不同条件下过氧化氢制氧效果。 任务一：将二氧化锰粉末固定在多孔凝胶球内，制成“制氧小球”，探究制氧效果。 【资料卡片】 凝胶的小孔允许过氧化氢溶液进入、氧气逸出。在本实验条件下，凝胶不参与化学反应，小球保持完整，球内二氧化锰不散落，未加二氧化锰的凝胶球称为“空白凝胶球”。 【认识原理】 （1）过氧化氢在二氧化锰作用下分解制氧的文字表达式为__________。 （2）过氧化氢和水均由氢、氧元素组成，但化学性质不同，从分子角度解释，其原因是__________。 【比较制氧效果】 各组过氧化氢溶液均取自同一瓶，凝胶的种类和用量相同。温度、气体体积测量装置及其他条件相同，从固体与液体接触时开始计时。 （3）加入药品前，应先检查装置的__________。 （4）按控制变量的要求，补全下表。 组别 过氧化氢溶液体积/mL 加入的固体材料 前60 s收集气体体积/mL A 10 空白凝胶球 1.0 B 10 制氧小球（含二氧化锰0.10 g） 18.0 C __________ 二氧化锰粉末0.10g+空白凝胶球 45.0 （5）说明“固定在小球内的二氧化锰仍能加快过氧化氢分解”，应比较__________两组实验（填字母）。 （6）小明认为：“C组前60 s收集的气体比B组多，所以最终能得到更多氧气。”仅凭表中数据不能支持这一结论，理由是__________。 【实验评价】 （7）在产气速度满足课堂实验要求的前提下，与直接使用二氧化锰粉末相比，制氧小球的一项优点是__________。 任务二：在其他条件均相同情况下，利用图1装置研究过氧化氢溶液浓度对制氧效果的影响，所得结果如图2所示： （8）图2中，初始时氧气的体积分数不为0，原因是__________。a点对应的操作是__________。 （9）下列说法正确的是__________（填序号）。 A. 对比点和点可以验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 B. 对比b点和e点不能验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 C. 该实验可得出“其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快”的结论 D. 该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沈北新区2026-2027学年度上学期质量监测（一） 九年级化学试卷 （本试卷共14题 满分50分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分 选择题 （本部分共包括10道小题。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1. 空气是一种宝贵的自然资源，其中可供人呼吸的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】氧气的用途是供给呼吸、支持燃烧，故应选项A正确。 故选A。 2. 下列符号中，表示两个氢分子的是 A. H2 B. 2H C. 2H+ D. 2H2 【答案】D 【解析】 【详解】A、H2可表示氢气一种物质和1个氢分子，故A不符合题意； B、2H表示两个氢原子，故B不符合题意； C、2H+表示两个氢离子，故C不符合题意； D、2H2表示两个氢分子，故D符合题意； 故选D。 3. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 氢气 B. 氯化钠 C. 液态氧 D. 金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】液态氧是液态氧气，氢气、氧气均属于气态非金属单质，均由分子构成；氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成；金刚石属于碳单质，由碳原子构成。 4. 做化学实验要养成良好的习惯。下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.取用试剂后，试剂瓶需立即盖紧瓶塞，避免试剂挥发、污染或变质，图中瓶塞未盖，操作错误。 B.酒精灯使用完毕后必须盖上灯帽，防止酒精挥发导致后续难以点燃，同时避免安全隐患，图中灯帽未盖，操作错误。 C.胶头滴管平放在桌面时，残留液体倒流会腐蚀胶帽、污染试剂，操作错误。 D.洗净后的试管倒放在试管架上，既利于沥干水分，也可避免灰尘进入试管，操作正确。 5. 下列描述中，涉及化学性质的是 A. 水是无色透明的液体 B. 冰的密度比水的小 C. 铁能在潮湿的空气中生锈 D. 铁的熔点很高 【答案】C 【解析】 【详解】A、水是无色透明的液体，描述的是颜色、状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误； B、冰的密度比水的小，描述的是密度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理变化，故选项错误； C、铁在潮湿的空气中易生锈，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确； D、铁的熔点很高，描述的是熔点，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。 故选C。 6. 我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，为低成本大范围改善人群的铁营养状况提供了新方法。下列说法错误的是 A. 铁元素是人体必需的微量元素 B. 人体缺铁会引起缺铁性贫血 C. 常说的“补铁”，指的是补充铁单质 D. 该研究有利于提高玉米籽粒中铁的含量 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁在人体中含量低于，属于人体必需的微量元素，说法正确。 B.铁是人体血红蛋白的重要组成元素，人体缺铁会引发缺铁性贫血，说法正确。 C.日常所说的“补铁”，补充的是可被人体吸收的铁元素（化合态的铁），而非难被人体吸收的铁单质，说法错误。 D.该研究破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，自然有利于提高玉米籽粒中的铁含量，说法正确。 7. 钆元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 钆的元素符号为GD B. 钆是金属元素 C. 钆的核电荷数为157.2 D. 钆的相对原子质量为64 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素符号书写需遵循“首字母大写、次字母小写”的规则，钆的元素符号为，并非，A错误。 B.钆的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，B正确。 C.钆的原子序数为64，因此核电荷数为64，C错误。 D.钆的相对原子质量为157.2，64是其原子序数（核电荷数），D错误。 8. 认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是 A. 磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B. 木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 D. 电解水实验中，正负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为 【答案】D 【解析】 【详解】A.磷在空气中燃烧生成白色固体小颗粒，现象为产生大量白烟；“白雾”指代液体小液滴，表述错误。 B.木炭在空气中燃烧仅呈红热状态，无明显火焰；淡蓝色火焰是硫在空气中燃烧的特征，表述错误。 C.镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，并非黑色固体，表述错误。 D.电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，相同条件下正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比约为，表述正确。 9. 五倍子酸（）可从五倍子等植物中提取，并用于制药。下列关于的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. H元素的质量分数最小 C. C、O元素的质量比为7∶5 D. 1个分子中含有3个分子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧化物的定义是仅由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，含有C、H、O三种元素，不属于氧化物，A错误； B. 中C、H、O元素的质量比为：，故H元素质量分数最小，B正确； C. 该物质中C、O元素的质量比为：，是C、O元素的原子个数比，不是质量比，C错误； D. 分子由原子构成，1个分子中仅含6个氢原子，不含分子，D错误。 10. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。后人仿照其实验原理测定空气中氧气含量（如图）。实验过程中，逐渐减少的气体和逐渐增多的物质是 A. O2、P2O5 B. P、P2O5 C. O2、P D. N2、P2O5 【答案】A 【解析】 【详解】磷燃烧消耗了氧气生成五氧化二磷固体，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；燃烧过程中氮气不参与反应，故实验过程中，逐渐减少的气体和逐渐增多的物质是氧气、五氧化二磷。 故选A。 第二部分 非选择题 （本部分共包括4道小题） 11. 实验是学习化学的重要手段。 【氧气的实验室制取】 如图是实验室制取氧气的实验装置。 （1）写出标有①的仪器名称：__________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________（填序号，下同），该反应的基本反应类型是__________反应。停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是防止__________。 （3）用C装置可以收集氧气，是因为氧气密度比空气__________。 （4）用装置E收集氧气，验满时将带有火星的木条放在__________（填“a”或“b”）处。 （5）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，应选用的发生装置是__________。 【氧气性质的验证】 （6） 实验内容 问题与分析 木炭在氧气中燃烧 ①实验时，需将燃着的木炭__________（填“缓慢”或“迅速”）伸入到集气瓶中。 ②实验结束后，检验木炭燃烧的产物，需向集气瓶内倒入__________。 铁丝在氧气中燃烧 ①铁丝在氧气中燃烧生成__________（填化学式）。 ②为防止实验过程中瓶底炸裂，该装置需要作出的改进措施是__________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. B ②. 分解 ③. 水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂 （3）大 （4）a （5）B （6） ①. 缓慢 ②. 澄清石灰水 ③. ④. 集气瓶底铺一层细沙（或加入少量水） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，属于“固固加热型”，故发生装置选 ‌B‌； 该反应是由一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特征，属于分解‌反应； 实验结束时，为了防止 ‌水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂‌，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。 【小问3详解】 C装置是向上排空气法，适用于收集密度比空气 大的气体。 【小问4详解】 用装置E收集氧气，因为氧气密度比空气大，应从长管（b）进气，短管（a）排气。验满时，应将带有火星的木条放在出气口 ‌a‌ 处，若木条复燃，说明已集满。 【小问5详解】 实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，反应物是固体，反应条件是加热，故发生装置应选用 ‌B‌。 【小问6详解】 为了使木炭与氧气充分反应，延长燃烧时间，实验时需将燃着的木炭‌缓慢‌伸入到集气瓶中。 木炭燃烧生成二氧化碳，检验二氧化碳常用‌澄清石灰水‌，观察其是否变浑浊。 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，化学式为； 为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，需要在‌集气瓶底部铺一层细沙（或加入少量水）‌。 12. 某化学兴趣小组针对“水的净化”开展了以下实践活动。回答相关问题： 【活动1】绘制净水流程。 （1）是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，其中Cl为-1价，则Fe呈__________价。 （2）图1中过滤池可以除去水中的__________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。 （3）沉降、过滤、吸附、蒸馏四种净水方法中，图1未涉及的是__________。 【活动2】自制简易净水器 （4）如图2所示的简易净水器，下列说法错误的是__________（填字母）。 A. 净水时，水最先流经小卵石进行过滤 B. 紫外线灯可起到消毒杀菌的作用 C. 各层材料调换位置后不影响净水速率和效果 （5）用图2装置对蒲河水样进行净化，净化后的水样还有淡淡腥味，为增强除味效果，小组同学提出的改进措施可以是__________（写出一条）。 【活动3】查资料学新知 （6）活性炭具有丰富的孔隙结构，因此具有良好的吸附性能。图3为活性炭吸附及处理前后的示意图，其中“清理”表示采用适当方法进行再生处理。 根据图示，清理后的活性炭__________（填“能”或“不能”）继续用于吸附，判断依据是__________。 （7）生活污水回收再生可制备超纯水，其中的膜分离过程如图4所示， ①膜分离净化水的过程属于__________（填“物理变化”或“化学变化”）。 ②图示水样经过超滤膜处理后、进入反渗透膜前，所得水样属于__________（填“纯净物”或“混合物”） ③比较微观粒子的直径：d（蛋白质分子）__________d（水分子）。 【答案】（1）+3 （2）难溶性 （3）蒸馏 （4）C （5）增加活性炭用量（或增加活性炭层） （6） ①. 能 ②. 清理后的活性炭孔隙中仍含有大量空隙（或清理后的活性炭孔隙未被填满，具有吸附空间） （7） ①. 物理变化 ②. 混合物 ③. （或大于） 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，在氯化铁中，Cl为-1价，设 Fe 的化合价为x，则x+(−1)×3=0，解得x=+3。 【小问2详解】 过滤是分离固液混合物的操作，主要用于除去水中的难溶性杂质。 【小问3详解】 图1流程中包含沉淀池（沉降）、过滤池（过滤）、活性炭吸附池（吸附），未涉及蒸馏操作。 【小问4详解】 A. 净水时，水从上往下流，最先经过小卵石，用于过滤较大的不溶性颗粒，说法正确。 B. 紫外线灯能破坏细菌病毒结构，起到消毒杀菌的作用，说法正确。 C. 各层材料（小卵石、石英砂、活性炭等）的颗粒大小和吸附性能不同，若调换位置（如将活性炭放在最上层），会导致过滤效果变差或堵塞，影响净水速率和效果，说法错误。 故选C。 【小问5详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。若净化后仍有腥味，说明吸附不够，可增加活性炭的量。 【小问6详解】 吸附前活性炭孔隙是空的，具有吸附能力。吸附后活性炭孔隙中充满了被吸附的分子，吸附饱和。清理后活性炭孔隙中的分子大部分消失，孔隙重新变得空旷。故说明清理后的活性炭重新具备了容纳其他分子的空间，因此‌能‌继续用于吸附。 ‌判断依据‌：从微观示意图可以看出，清理后的活性炭‌孔隙中仍含有大量空隙‌（或孔隙未被填满），具备吸附条件。 【小问7详解】 ① 膜分离净化水的过程是利用膜孔径大小不同进行过滤分离，没有新物质生成，属于物理变化。 ② 观察图示，经过超滤膜处理后，进入反渗透膜前的水样中含有“水”和“可溶性盐”，由多种物质组成，属于混合物。 ③ 超滤膜能截留蛋白质等有机物而让水分子通过，说明蛋白质分子的直径大于水分子的直径。 13. 阅读下面文章。 鲜切果蔬在采后仍会进行呼吸作用，消耗氧气。切口处的一些成分还会与氧气反应，生成有色物质，使果蔬褐变。在未发生腐败变质的情况下，这种褐变通常不影响食用安全，但可能影响感官品质和部分营养成分。适当降低包装内的氧气含量，可以延缓这些变化；但氧气过少，又可能产生令人不愉快的气味。气调包装就是通过调节包装内的气体组成，延缓品质下降。 充入包装的气体可由氧气和氮气配成。通常情况下，氮气不易与食品中的成分发生反应。包装膜并非完全不透气，袋外的氧气可以透过膜进入袋内；一定条件下，单位时间内进入袋内的氧气量与果蔬消耗的氧气量相等，袋内氧气量就能保持相对稳定。 表1和图1为同批等质量的某种鲜切果蔬，使用不同包装膜，在相同温度下储藏相同时间后的模拟数据。透氧速率的相对值越大，表示相同条件下氧气透过膜越快。褐变面积率越大，表示切口褐变越严重。 表1 不同包装膜的保鲜数据 包装膜 透氧速率相对值 稳定时袋内氧气体积分数/% 是否有异味 甲 1 1 有 乙 2 3 无 丙 3 6 无 丁 4 12 无 回答下列问题。 （1）果蔬切口处的某些成分与__________发生反应，从而发生褐变。 （2）氮气的化学式为__________；氮气适合作为包装气体，是利用了其通常情况下化学性质__________的特点。 （3）打开包装后能闻到气味，从微观角度解释，是因为分子__________。 （4）与丁膜相比，使用乙膜的褐变面积率降低了__________%。[降低率=（原值-新值）÷原值×100%] （5）本次筛选要求为无异味且褐变面积率不超过10%。符合本次筛选要求的包装膜是__________（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）膜。 （6）某袋果蔬原已达到上述稳定状态。若升温使耗氧速率增大，而单位时间内进入袋内的氧气量暂时不变，则短时间内袋内氧气量将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （7）有人认为“包装膜越不透氧，保存效果就一定越好”。表1中能直接否定这一说法的现象是__________。 （8）下列说法正确的是__________（填序号）。 A. 果蔬的呼吸作用会消耗氧气 B. 褐变的果蔬有毒，禁止食用 C. 实验研究范围内，氧气含量越大，果蔬褐变越严重 D. 削皮或切开后的苹果要及时食用 【答案】（1） 氧气（或） （2） ①. ②. 不活泼（或稳定，不易与其他物质发生反应） （3） 在不断地运动 （4） 75 （5） 乙 （6） 减小 （7） 最不透氧的甲膜对应的包装内有异味，保存效果差 （8）ACD 【解析】 【小问1详解】 由题意可知“切口处的一些成分还会与氧气反应、生成有色物质，使果蔬褐变”，得出这里的物质是氧气。 【小问2详解】 氮气由双原子分子构成，化学式为； 根据文章第二段“通常情况下，氮气不易与食品中的成分发生反应”，可知利用了氮气化学性质不活泼、稳定的特点，可作食品保护气。 【小问3详解】 打开包装能闻到气味，是因为带有气味的分子在不断运动，扩散至人的鼻腔，从微观角度体现了分子永不停息做无规则运动的性质。 【小问4详解】 由图1数据可知，乙膜对应稳定氧含量3%，褐变面积率为8%；丁膜对应稳定氧含量12%，褐变面积率为32%。根据给定公式计算：降低率。 【小问5详解】 筛选需同时满足两个条件：①无异味；②褐变面积率≤10%。逐一核对：甲膜有异味，不符合；乙膜无异味，对应褐变率8%≤10%，符合要求；丙膜无异味，对应褐变率18%>10%，不符合；丁膜无异味，对应褐变率32%>10%，不符合。 【小问6详解】 稳定状态下，单位时间内透过膜进入袋内的氧气量与果蔬消耗的氧气量相等，袋内氧含量保持稳定。若升温使耗氧速率增大，进氧量暂时不变，短时间内氧气消耗量大于补充量，因此袋内氧气量将减小。 【小问7详解】 表1中甲膜的透氧速率相对值为1，是四组中最小的（最不透氧），但使用甲膜的果蔬存在异味，保存效果差，“包装膜越不透氧，保存效果就一定越好”观点错误。 【小问8详解】 A.文章第一段明确提到鲜切果蔬采后呼吸作用会消耗氧气，A正确； B.文章提到未发生腐败的褐变不影响食用安全，因此“褐变果蔬有毒、禁止食用”的表述错误，B错误； C.从图1数据可知，实验范围内氧气体积分数从1%升高到12%时，褐变面积率从4%升高到32%，氧含量越大褐变越严重，C正确； D.削皮切开的苹果会接触氧气发生褐变，造成营养损失、感官品质下降，因此需要及时食用，D正确。 14. 校园科技节上，化学兴趣小组探究不同条件下过氧化氢制氧效果。 任务一：将二氧化锰粉末固定在多孔凝胶球内，制成“制氧小球”，探究制氧效果。 【资料卡片】 凝胶的小孔允许过氧化氢溶液进入、氧气逸出。在本实验条件下，凝胶不参与化学反应，小球保持完整，球内二氧化锰不散落，未加二氧化锰的凝胶球称为“空白凝胶球”。 【认识原理】 （1）过氧化氢在二氧化锰作用下分解制氧的文字表达式为__________。 （2）过氧化氢和水均由氢、氧元素组成，但化学性质不同，从分子角度解释，其原因是__________。 【比较制氧效果】 各组过氧化氢溶液均取自同一瓶，凝胶的种类和用量相同。温度、气体体积测量装置及其他条件相同，从固体与液体接触时开始计时。 （3）加入药品前，应先检查装置的__________。 （4）按控制变量的要求，补全下表。 组别 过氧化氢溶液体积/mL 加入的固体材料 前60 s收集气体体积/mL A 10 空白凝胶球 1.0 B 10 制氧小球（含二氧化锰0.10 g） 18.0 C __________ 二氧化锰粉末0.10g+空白凝胶球 45.0 （5）说明“固定在小球内的二氧化锰仍能加快过氧化氢分解”，应比较__________两组实验（填字母）。 （6）小明认为：“C组前60 s收集的气体比B组多，所以最终能得到更多氧气。”仅凭表中数据不能支持这一结论，理由是__________。 【实验评价】 （7）在产气速度满足课堂实验要求的前提下，与直接使用二氧化锰粉末相比，制氧小球的一项优点是__________。 任务二：在其他条件均相同情况下，利用图1装置研究过氧化氢溶液浓度对制氧效果的影响，所得结果如图2所示： （8）图2中，初始时氧气的体积分数不为0，原因是__________。a点对应的操作是__________。 （9）下列说法正确的是__________（填序号）。 A. 对比点和点可以验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 B. 对比b点和e点不能验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 C. 该实验可得出“其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快”的结论 D. 该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用 【答案】（1） （2）分子构成不同（或分子种类不同） （3）气密性 （4）10 （5）AB （6）催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的总质量 （7）便于控制反应速率（或便于回收二氧化锰等） （8） ①. 空气中含有氧气 ②. 注入过氧化氢溶液 （9）ACD 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，文字表达式为：； 【小问2详解】 物质的结构决定性质。过氧化氢和水化学性质不同，从分子角度看，是因为它们的分子构成不同（或分子种类不同）。 【小问3详解】 制取气体的实验中，加入药品前应先检查装置的气密性，防止漏气。 【小问4详解】 根据控制变量法的原则，探究不同条件下过氧化氢制氧效果，除了催化剂的状态（固体材料）不同外，其他条件（如过氧化氢溶液的体积、浓度等）都应相同。A、B组过氧化氢溶液体积均为10mL，故C组也应为10mL。 【小问5详解】 要证明“固定在小球内的二氧化锰仍能加快过氧化氢分解”，需要对比“有固定二氧化锰”和“无二氧化锰（空白）”的情况。A组为空白凝胶球（无二氧化锰），B组为含二氧化锰的制氧小球，对比A、B两组可知B组产生气体多，说明固定后的二氧化锰仍有催化作用。 【小问6详解】 催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的总质量。生成氧气的总量取决于过氧化氢的质量。虽然C组反应速率快（前60s气体多），但最终氧气总量由过氧化氢的量决定，不能仅凭前60s的数据判断最终产量。 【小问7详解】 与直接使用二氧化锰粉末相比，将二氧化锰粉末制成‘制氧小球’，便于控制反应速率、便于回收等； 【小问8详解】 空气中含有氧气（体积分数约为21%），所以初始时氧气的体积分数不为0。 a点时氧气浓度开始上升，说明反应开始，对应的操作是注入过氧化氢溶液。 【小问9详解】 A. c点和e点的时间相同，氧气浓度不同，通过对比相同时间内的产氧量可知反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关，A正确； B. b点和e点的氧气体积分数相同（约为24%），但b点对应的时间（约60s）短于e点对应的时间，说明3%的过氧化氢溶液反应速率更快，可以验证反应速率与浓度有关。故B错误。 C. 由图可知，3%的过氧化氢溶液（曲线①）反应速率明显快于1.5%的过氧化氢溶液（曲线②），C结论正确。 D. 该实验只研究了浓度的影响，没有设置不加二氧化锰的对照组，因此无法证明二氧化锰起催化作用。故D正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $