福建三明市部分学校2026-2027学年第一学期高二学情调研适应性练习 化学试题

2026-2027学年第一学期学情调研适应性练习 高二化学 (满分：100分；考试时间：90分钟) 友情提示：1.本试卷10页。 2.考生将自己的姓名、准考证号及所有答案均填写在答题卷上。 3.答题要求见答题卷上的“注意事项”。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Fe56Ni59Cu64Zn65 第丨卷 一、选择题（本题共15小题，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生活、生产密切相关，下列相关描述不正确的是 A.铜雕像在酸雨环境里易发生析氢腐蚀 B.钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层局部破损，钢管也不易腐蚀 C.“月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”涉及的化学变化是放热反应 D.液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射的能量转化形式为：化学能→热能→机械能 2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集C, C.H2(g、I2(g、HI(g)的平衡体系，压缩容器体积后颜色变深 D.血红蛋白(Hb)可与氧气结合：Hb+02→Hb02,C0比02更易和Hb结合，当空 气中的C0浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡 3.下列图示与对应的叙述相符的是 X Pb Pb n(H) 加少量CuSO PbO 涂层 Pt -NaOH浴液- H2SO(aq) KOH溶液 甲 丙 入 A.装置甲证明活泼性：A1>Mg B.图乙装置，放电时，负极a极表面的Pb被氧化，其质量会增加 C.图丙装置，通人0，的一极是正极，电极反应式为02+4e+4H*=2H20 D.图丁可以表示足量稀硫酸与锌粉反应，加少量CuS0,固体产生H,的变化 高二化学第1页（共10页) 4.下列热化学方程式及有关应用的叙述正确的是 A.在101kP时8gCH,完全燃烧生成气态C0,和液态水，放出445.15kJ热量，则甲烷 燃烧的热化学方程式为CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H20()△H=-445.15kJmo B.已知强酸与强碱在稀溶液里中和反应的反应热为57.3kJol,则其热化学方程 式可表示为Ba(0H)2(aq)+H2S0,(aq)=BaS04(s)+2H,0(1)△H=-114.6kJ/mol C.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3（g),放出热量 19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-38.6kJ·mo D.C0的燃烧热是283.0k·mol,则2C02(g=2C0(g)+02(g△H=+566.0kJ·molF 5.依据图示关系，下列说法不正确的是 S(S)+02(g)+H20) △H,=-265.8 kJ.mol △H2=-296.9kJmo H,S(g+0,(g) S0,(g+H2O) A.H,s(g)+20,(g)=S(g)+H,0(0AH>-265.8J·mol- B.2HS(g)+S02(g)=3S(s)+2H,0(I)△H=△H1-△H2 C.1molH2S(g)和1molS(s)分别在足量02中燃烧，全部转化为S02(g)和H20(1), 前者放热较多 D.化学反应的△H只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 6.下列装置或操作能达到目的的是 5mL 0.1 mol/L Na,SzO,溶液 和5mL0.1mol/1 H,SO,溶液 热水 之稀硫酸 4 mL 0.01 mol-L-4 mL 0.02 mol-L- KMnO,溶液 KMnO,溶液 水 和5mL0.5mol/M H,SO,溶液 2mL 0.2 mol L- 2 mL 0.2 mol-L- HCO,溶液 H2C2O,溶液 令水 ① ③ ④ A.装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 B.装置③用于测定生成氢气的速率 C.装置②依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 D.装置①依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 高二化学第2页（共10页） 7.某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A.电子从电极b流出，经外电路流向电极a 有机物 硫氧 B.为保证微生物燃料电池的供电速度，该电 )-HS 化菌 CO, 池应在高温下工作 硫酸盐 还原菌 S02 C.HS转化为S0的反应为 质子交换膜 HS+4H20-8e=S0?+9H D.若外电路中有0.8mol电子发生转移，则有0.9molH+通过质子交换膜 8.中科院物理研究所研发的双极膜可充电，Z-C0,电池解决了传统电池的体积 与硬度问题，该电池工作原理如图所示：已知双极膜夹层间的H,0能够解离成 H*和OH分别向两极移动。下列说法正确的是 用电器 C电极B 0 电极A HCOOH Zn Zn(OH) 0 Zn co, 00 2双催化功能的 KOH b NaCl Pd电极材料 双极膜 A.放电时电流方向为：B电极→用电器→A电极 B.放电时，H+通过a膜移向Zn电极 C.电极放电时，B电极反应为：2H20+C02+2eˉ=HC00H+20H- D.放电时，理论上电极A质量减少65g时，需要消耗22.4LC02 9.298K时测得溶液中反应H202+2HI=2H20+I2在不同浓度时的速率如表所示： 实验编号 1 2 3 4 5 c(HI)/mol.L-1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 c(H2O2)/mol.L- 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v(H202)/mol.L-1.s-! 0.00760 0.0153 0.0227 0.0151 0.0228 下列说法正确的是 A.该反应的速率方程可表示为v=c2(HI)×c(H,02】 B.反应开始后的某一时刻存在(H,02)=v(HI) C.反应速率常数k与浓度有关 D.温度越高，该反应的反应速率常数k越大 高二化学第3页（共10页) 10.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有F、Zn、Cu、P1等杂质，某研究小组刑熔融碳酸 盐H,-O,燃料电池电解精炼镍，装置如图所示。（己知还原性：Fc>Ni>Cu)下 列说法正确的是 A.C0移向b电极 B.电解后，从阳极泥中可以回收Cu和Pt Y+CO C.精炼过程中a电极每消耗1molX, NiSO,溶液 c电极质量减少59g D.b电极上的电极反应式是：02+2H20-4e=40H 11.制造尼龙-66的原料已二腈NC(CH2),CN在工业上用量很大，某研究小组利 用如图所示的电池作为电源电合成已二腈。下列有关说法不正确的是 质子交换膜 CH. 石墨电极 CH,=CHCN 石墨电极 NC(CH2 ).CN KOH浴液 硫酸 A.图中KOH溶液用稀硫酸代替，石墨电极a发生氧化反应 B.离子交换膜可选用阳离子交换膜 C.阴极室的电极反应为2CH,=CHCN+2e+2H*=NC(CH,),CN,一段时间 后，阴极室的pH增大 D.当甲烷电池中有0.25mol氧气参加反应时，电解池阳极室溶液质量减少9g 12.已知：2S0,(g)+02(g)→2S03(g)△H<0且压强P1<P2。下列有关图像中不正 确的是 个S02转化率 ↑S0,的百分含量 个平衡常数 个反应速率 AV逆 1500℃ 400℃ A B D 笔 500℃ 400℃ 500℃ 400℃ P 时间 温度 压强 0 时间 高二化学第4页（共10页) 13.在10L,密闭容器中A,B.C三种气态物质构成了可逆反应的体系；在某一温度 时、A,B,C物质的量与时间的关系如图甲，C的百分含量与温度的关系如图乙。 下列分析不正确的是 n/mol 4C% 2.4 2.0 1.6 -A 1.2 -B 0.8 0 0.4 C t/min O TT T3 T 7 甲 乙 A.0~4min时，A的平均反应速率为0.02molL~1min1 B.该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)≥C(g) C.该反应正反应是放热反应 D.由T,向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率 14.对于反应A(s)+B(g)=C(g)+2D(g)△H>0,下列说法正确的是 ①增加A的量可加快反应速率 ②将容器的体积缩小一半，既可以加快反应速率也可以增大活化分子百分数 ③适当升高温度可增大活化分子百分数 ④使用高效催化剂既可以加快反应速率也可以增大活化分子百分数 ⑤保持体积不变，充入气体A使体系压强增大，可使反应速率加快 ⑥及时移走气体C,活化分子百分数减小反应速率减慢 ⑦若v避(B)=2v正(D),说明反应达到平衡状态 A.③④ B.①③⑥ C.①②④ D.③⑤⑦ 15.汽车尾气处理也存在以下反应：N02(g)+C0(g)→N0(g)+C02(g),在温度低 于220℃，该反应的速率方程为u=kc(N02),反应历程分两步进行：第一步： 2NO2=NO,+NO(慢)，第二步：NO,+C0=NO2+C0,(快)。下列说法正确的是 A.其它条件一定时，增大反应物的浓度，化学反应速率一定增大 B.第一步反应2N0,分子间仅部分碰撞有效 C.第二步反应的活化能较第一步反应的活化能高 D.第一步生成的NO,起催化作用，加快了反应的进行 高二化学第5页（共10页) 第川卷 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.（13分)化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 (1)下列反应中，属于吸热反应的是 (填字母)。 A.碳与水蒸气反应 B.铝和氧化铁反应 C.锌与盐酸反应 D.CaC0,受热分解 (2)获取能量变化的途径：①通过能量变化图计算。 土壤中的微生物可将大气中的HS经两步反应氧化成$0,2，两步反应的能 量变化如图： s(s)+20,(g)+H,0(g) H9(g)+02(g) :△H,=-585.20kJ·mo1-】 AH=-22.19kJ·moll S(g）H20（g) SO?-（aq)+2*（aq) 反应过程（第一步反应) 反应过程（第二步反应） 1molH2S(g)全部氧化成S0,2(ag)的热化学方程式为 ②通过化学键的键能计算。 已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-102kJ·mol-1,其他相关数据如下表： 物质 H2(g)儿 Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) 436 200 a 则表中a= (3)利用如图所示装置测定中和热的实验，回答下列问题： ①从图中实验装置看，缺少的仪器是 ②用50mL0.25molL稀硫酸与50mL0.55 mol-L-Na(0H溶液反应，实验记录△t 的平均值为3.1℃，则该实验测得的中和热△H= kJ.mol1(结果保留一 位小数)。 温度计 (已知稀硫酸酸、Na0H溶液密度均近似为1.00g·cm3, 中和后混合液的比热容c=4.18kJ·K1.kg) 内简 杯盖 ③在量取稀硫酸的体积时仰视读数，则测得反应放出隔热层 外壳 的热量将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 高二化学第6页（共10页) ④对于下列反应： CH,C00H(ag)+NaOH(aq=CH,C00Na(aq)+H20(①)△H=-Q,kJ·mol- 2Hs0,法)+Na0H(）=Na,50,ag)+H,00a=-Q,k灯-nar HNO (ag)+NaOH(aq)=NaNO3 (aq)+H2O(1)AH =-Q3 kJ.mol- 上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是 17.（14分)电池和电解池在日常生活中有着广泛的应用。 (1)电化学装置如图1所示。已知金属活泼性：Mn>Zn,若装置B中负极金属的 消耗速率为2×103mols1,则盐桥中K*流向 (填“MnS0a”或 “ZnSO4”)溶液的迁移速率为 mols1。 Mn 盐桥（含燠和 OB KC溶液的琼脂) MnSO4溶液 B ZnS0溶液 离子交换膜 图1 图2 (2)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换 膜法如图2所示，总反应的离子方程式是 ;在d口出来的 物质为 (写化学式) (3)一定条件下，某含碳钢的腐蚀情况与溶液pH的关系如下表： pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2+ FeOa Fe2O3 FeO2 当pH<4时，碳钢主要发生 (填“吸氧”、“化学”或“析氢”)腐蚀。 当pH>14时，正极上的电极反应式是 高二化学第7页（共10页) (4)某化学小组同学欲通过电化学实验验证 “Ag+Fe24=Pe3+Ag↓”为可逆反应。 该小组同学设计如上图电化学装置进行实验，使用的药品为：AgNO,溶液、 Fe,S0),溶液、FeS04溶液。 ①按照右图装置，组装好仪器后，分别在 两烧杯中加入一定浓度的a、b两电解 盐桥 质溶液，闭合开关K,观察到的现象为： 石墨电极 Ag电极 Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向 a( 右偏转，一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡。则a为 溶液。 ②再向左侧烧杯中滴加较浓的 溶液，产生的现象为 表明“Ag+Fe2一Fe3+Ag↓”为可逆反应。 18.（(15分)空间站内搭载萨巴蒂尔装置将C0,转化为H20,再通过电解水装置回收 氧元素。其系统原理如图： 萨巴蒂尔装置 原料气 高温反应器 冷却风机 低温反应器 >H20 电解水装置 萨巴蒂尔装置内发生反应为 反应I:C0,(g+4H2(g)=CH(g)+2H,0(g)△H1 K) 反应Ⅱ：C02(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g) △H2=-41.1kJ·mol-1K2 (1)已知反应Ⅲ：C02(g)+CH,(g)→2C0(g+2H2(g)△H,=+247.0kJ·mol-I, ①则△H1= ,K1= (用K2和K,表示)。根据以上信息判断 反应I应为 (填“任何条件自发”、“高温自发”或“低温自发”反应。 ②其他条件不变时，压缩平衡体系体积，重新达到平衡后，下列说法正确的 是 A.反应I的化学平衡常数变小 B.△H,变大 C.CH,物质的量分数增大 D.H,的转化率增大 高二化学第8页（共10页) (2)在恒温条件下，若只发生Sabatier反应：C0(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H,0(g) △H<0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表： 反应条件 反应时间 CO,(mol) H,(mol) CH(mol) H,O(mol) 0 min 2 8 0 0 恒温恒容 10 min 6 (T,℃、2L) 20 min 1 30 min ①0~10min内，用H20(g)表示的化学反应速率v(H,0)= mol/(L'min) ②达到平衡时该反应的平衡常数K= （(用分数表示)，平衡时H2的 转化率是 ③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T,℃，此时H,的物质的 量为4.2mol,则T T2(填“>”、“<”或“=”)。在其他条件不变的情 况下，若30min时向容器中再充人1molC02(g)和1 mol CH4(g),则平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 19.（13分)L.汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中 的排放是环境保护的重要内容之一。可利用活性碳还原氮氧化物减少大气污 染。请回答下列问题： 活性炭还原N0,的反应为：2N0,(g+2C(s)→N2(g)+2C0,(g)。在恒温的密闭容器 中，1molN0,和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO,和C0,的物质的量浓度 与平衡总压的关系如图所示：↑c/(mol-L CO2 20 p/MPa (1)该反应的平衡常数表达式为 计算C点时，N0,的平衡转化率a= 比较A、B、C三点压强平衡常数Kp的大小 (用A、B、C表示) (Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 高二化学第9页（共10页) I1.某研究小组利用0.1molL-NaS0,溶液与0.1molL-H2S0,溶液反应探究影 响化学反应速率的因素。（已知：Na2S20+H2S04=NaS04+S02↑+S↓+H,0) 实验 反应 出现浑浊 序号 V(Na,S2Oa)/mL V(H,SO/mL V(H,O)/mL 温度/℃ 时间s ① 20 2 2 0 6 ② 40 2 V 0 t ③ 20 1 2 V2 (2)实验①测得完全反应时间为10s,则这段时间内平均反应速率 v(Na,S,O)= (3)根据“控制变量”的原则，实验①③探究浓度对化学反应速率的影响，则 V2= (4)t1t2、t,由大到小的顺序是 Ⅲ.一定温度下，使用两种不同催化剂发生丙烷脱氢的反应历程如下图所示 (*表示吸附在催化剂表面)。 (5)①催化剂1、催化剂2催化丙烷脱氢总反应的速率分别为v1、2,则v12 填“>”、“<”或“=”。 ②催化剂2催化丙烷脱氢过程中，速控步骤的化学方程式是 过渡态3 催化剂1 2.14 催化剂2 1.81 过渡态2 过渡态1 1.35 1.07 078 /、.074 C.H.(g)+H2(g) C.H:(g) 0.31 0.41 0.00 0575 -0.15, -0.06 CgH6(g十2H -0.68 CH -1.25 C,H+H* 反应历程 高二化学第10页（共10页) 2026-2027学年第一学期学情调研高二化学适应性练习 参考答案和评分标准 总说明： 1．本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本评分细则给分。 2．化学方程式（包括离子方程式）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3．化学专用名词书写错误均不得分。 一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 A C B D B D C A 9 10 11 12 13 14 15 D B C C A A B 二、非选择题（共4题，共55分） 16．(13分) （1）AD (2分)（答错不得分，漏选得1分） （2） ① H₂S(g)+2O₂(g)=SO₄²⁻(aq)+2H⁺(aq) ΔH=−806.39 kJ·mol⁻¹ (2分， 写错均不得分) ② 369 (2分) （3） ①环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器或玻璃搅拌棒）（1分）； ②−51.8 (2分) ③ 偏大（2分） ④ (2分) 17．（14分） （1） ZnSO₄ （1分）； 4×10⁻³ (2分) （2）2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－(2分，条件写通电也得分) NaOH（2分） （3）析氢（1分）；O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻；(2分） （4） ① FeSO₄（1分）； ② Fe₂(SO₄)₃ （1分） Ag 电极上固体逐渐溶解，指针反向偏转（或向左偏转），一段时间后指针归零。 (2分答出任意两点即得满分，答对1点给1分） 18．（15分） （1） ①−329.2 kJ·mol⁻¹(2分，单位漏写或写错扣1分）； K₂²/K₃ (2分）；低温自发（1分） ②C、D (2分）（答错不得分，漏选得1分） （2）① 0.05 (2分）； ②1/16 (2分）； 50%或0.5 (2分） ③ <（1分）；不 （1分）。 19．(13分) Ⅰ（1） ① （1分，下标未写“平”也给分）； 50%或0.5（2分）； ② A=B=C（2分） Ⅱ（2）0.005 mol·L⁻¹·s⁻¹ (2分，单位漏写或写错扣一分）； （3）1 (1分） （4）t₃>t₁>t₂ (2分） Ⅲ（5） ① >（1分） ② C3H6(g)+2H*===C3H6(g)+H2(g) 或2H*=== H2(g) (2分） 学科网（北京）股份有限公司 $