精品解析：福建省莆田第二十五中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

福建省莆田第二十五中学2022-2023学年高二上学期期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Ag—108 Mg—24 Gu—64 一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，共40分) 1. 煤液化制乙醇的反应如下：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(l)＋H2O(l) ΔH<0，若利用这个反应进行乙醇(CH3CH2OH)的工业化生产，采取的措施正确的是 A. 适宜温度、高压、催化剂 B. 低温、高压、催化剂 C. 低温、低压 D. 高温、高压 2. 下列有关叙述错误的是 A. 已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s) △H＞0，则红磷比白磷稳定 B. 升高温度，可提高活化分子百分数，化学反应速率加快 C. 升温，放热反应的反应速率增大，吸热反应的反应速率减小 D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1＜△H2 3. 合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是 A. 合成氨反应在任何温度下都能自发 B. 1molN2与过量H2充分反应放热92.4kJ C. 合成氨实际生产中选择高压和低温 D. 将氨液化分离，可促进平衡正移及循环利用氮气和氢气 4. 反应达到平衡后，保持温度不变，再通入NO2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值 A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法确定 5. 如图甲、乙为相互串联的两个电解池。下列说法正确的是 A. 甲池若为精炼铜的装置，A极材料是粗铜 B. Fe极的电极反应式为 C. 乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后石墨极附近变浅红色 D. 若甲池为电镀铜的装置，阴极增重12.8g，乙池阳极放出气体为4.48L 6. 在水溶液中，CrO呈黄色，Cr2O呈橙色，重铬酸钾（K2Cr2O7）在水溶液中存在以下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，下列说法正确的是 A. 向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色 B. 该反应是氧化还原反应 C. 向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 D. 向体系中加入少量水，平衡逆向移动 7. 基于甲烷蒸汽重整工业制氢面临着大量的“碳排放”，我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气。电化学反应机理如下图所示。下列判断正确的是 A. 上述电化学装置中电解质可使用水溶液 B. O2-既是阳极的生成物，也是阴极的反应物 C 阳极反应： D. 理论上阳极生成1.5mol气体，电路中转移8mol电子 8. N2O和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A. 总反应的 B. 为了实现转化，需不断向反应器中补充和 C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. CO为还原剂 9. 对于可逆反应△H<0，下列图像表示正确的是 A. B. C. D. 10. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法错误的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. ①→②放出能量并形成了C—C键 C. 由②得到CH3COOH的过程中形成了氧氢键 D. 该催化剂可有效降低活化能和焓变，提高反应物的平衡转化率 二、填空题(共60分) 11. 完成下列问题 （1）已知甲醇在常温下为液体，其热值为，则甲醇标准燃烧热的热化学方程式为_______。 （2）以生产甲醇()是实现“碳中和”的重要途径。其原理是。 ①该反应的能量变化如图1所示，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。 ②恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_______(填字母)。 A.升高温度 B.充入He C.加入合适的催化剂 D.降低压强 ③在体积为2L的密闭容器中，充入1mol和3mol，测得，的物质的量随时间变化如图2，从反应开始到3min末，用浓度变化表示的平均反应速率_______；当反应达到平衡状态时的转化率为_______。 （3）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图3。 ①则电极c是_______(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为_______。 ②若线路中转移1mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。 12. 如图是一个化学过程的示意图 （1）图中甲池是