精品解析：西藏日喀则市第一高级中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试卷 　

日喀则市第一高级中学2026～2027学年度第一学期期中检测 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第八章、选择性必修1第一章～第三章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 许多生活智慧都蕴含化学原理。下列做法与化学反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏食物 B. 月饼包装盒里放置抗氧化剂 C. 加工馒头时添加小苏打 D. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 【答案】C 【解析】 【详解】A．用冰箱冷藏食物是通过降低温度来减小化学反应速率，A正确； B．月饼包装盒里放置抗氧化剂通过消耗氧气，减小氧气浓度，从而减小化学反应速率，B正确； C．加工馒头时添加小苏打，是因为碳酸氢钠与面团中的酸反应或受热分解产生二氧化碳气体，从而用作膨松剂，与化学反应速率无关，C错误； D．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎可以增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，从而提高化学反应速率，D正确； 故选C。 2. 2026年受台风“米克拉”的影响，某些地区狂降暴雨。下列有关雨水变成水蒸气的过程中焓变和熵变的判断正确的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】C 【解析】 【详解】雨水变成水蒸气的过程中吸热，故；液体变成气体，混乱度增加，故，故答案选C。 3. 许多公共场所都需要定期环境消毒。下列消毒品属于强电解质的是 A. 冰醋酸 B. “84”消毒液 C. 高锰酸钾 D. 75%酒精 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰醋酸为纯，属于弱酸，在水溶液中仅能部分电离，属于弱电解质，不属于强电解质，A错误； B．“84”消毒液是次氯酸钠的水溶液，属于混合物，电解质的研究对象是纯净物中的化合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．高锰酸钾属于盐类，在水溶液或熔融状态下可完全电离，属于强电解质，C正确； D．75%酒精是乙醇的水溶液，属于混合物，且乙醇本身为非电解质，不属于强电解质，D错误； 故选C。 4. 下列化学方程式能体现对应金属的常见冶炼原理的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．高炉炼铁时，通常用CO还原，化学方程式为，A项符合题意； B．为共价化合物，熔融时不能产生自由移动的离子，工业上电解熔融(加冰晶石)炼铝，B项不符合题意； C．不稳定，加热熔融时会发生分解，直接用加热分解的方法炼银，C项不符合题意； D．K的沸点比Na低，且K的成本比Na高，所以不能用熔融的NaCl与K反应冶炼钠，工业上冶炼钠的常见方法是电解熔融的NaCl，D项不符合题意； 故选A。 5. 向一个密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使其发生反应生成NH3。达到平衡时，下列说法中正确的是 A. N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 B. H2完全转化为NH3 C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D. 单位时间内生成amolN2，同时生成2amolNH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡状态的特征是各组分浓度保持恒定，并非浓度之比等于化学计量数之比，由于反应转化率未知，平衡时、、的物质的量浓度之比不一定为1:3:2，故A错误； B．合成氨反应为可逆反应，可逆反应中反应物无法完全转化为生成物，因此不可能完全转化为，故B错误； C．化学平衡属于动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，故C错误； D．单位时间内生成同时生成，此时正反应生成的速率与逆反应消耗的速率相等，即正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确； 选D。 6. 下列有关煤、石油和天然气的说法正确的是 A. 三者都是可再生能源，取之不尽 B. 天然气是一种清洁的化石燃料 C. 水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料 D. 石油催化裂化、裂解是为了得到含碳原子多的重油 【答案】B 【解析】 【详解】A．三者都是化石燃料，为不可再生能源，A错误； B．天然气主要成分为甲烷，是一种清洁的化石燃料，B正确； C．水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料，C错误； D．石油催化裂化、裂解是为了将含碳原子多的重油转化为含碳原子少的小分子化合物，D错误； 故选B。 7. 下列事实可以证明氢氰酸()是弱电解质的是 A. 易溶于水 B. 溶液可使紫色石蕊溶液变红 C. 常温下，的溶液中 D. 1 mol恰好与1 mol完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，与物质的溶解度无关，易溶于水，说明的溶解度较大，不能证明是弱电解质，A不符合题意； B．溶液可使紫色石蕊溶液变红，仅能说明溶液呈酸性，无法证明在溶液中是否完全电离，不能证明是弱电解质，B不符合题意； C．常温下，的溶液中，若为强电解质，在水溶液中会完全电离，的一元强酸溶液中应为，但实际上浓度为的溶液中，说明未完全电离，存在电离平衡，可以证明是弱电解质，C符合题意； D．1 mol恰好与1 mol完全反应，仅能说明为一元酸，不能判断酸性的强弱，无法证明是弱电解质，D不符合题意； 答案选C。 8. 已知：25℃、101 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，下列能表示氢气燃烧热的热化学方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol。25℃、101kPa时，1g （物质的量为0.5mol）完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则1mol 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，对应热化学方程式为，答案选C。 9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 B. 使用MnO2可加快KClO3分解制取O2的速率 C. 打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 D. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，饱和食盐水中氯离子可以使平衡左移，降低氯气的溶解度，则用饱和食盐水除去中能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意； B．为氯酸钾分解的催化剂，使用催化剂，反应的活化能降低，反应速率加快，但不能用勒夏特列原理解释，B项符合题意； C．啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，打开啤酒瓶时，气体压强减小，溶解平衡左移，逸出的二氧化碳气体会形成气泡，则打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡能用勒夏特列原理解释，C项不符合题意； D．平衡体系，增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D项不符合题意。 故选B。 10. 工业上利用甲烷和水蒸气在高温下制备氢气，涉及以下反应： ① ② 则反应的为 A. -165.0 B. +165.0 C. +247.4 D. -247.4 【答案】B 【解析】 【详解】目标反应为，根据盖斯定律可通过反应①与反应②相加得到，则，故答案选B。 11. 向10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是 A. CH3COOH的电离程度增大 B. c(CH3COOH)增大 C. CH3COO-的数目增多 D. 增大 【答案】B 【解析】 【分析】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，则0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度均减小，电离平衡右移，醋酸分子的物质的量减小，氢离子和醋酸根的物质的量增大，醋酸的电离常数不变。 【详解】A．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离程度增大，A正确； B．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小，B错误； C．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，醋酸根的物质的量增大, CH3COO-的数目增多，C正确； D．由电离常数公式可知，溶液中由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度均减小，醋酸的电离常数不变， 则溶液中和的值增大，D正确； 故选B。 12. 合成氨是氮肥工业的基础，其生产流程如图所示。下列说法错误的是 A. 使用催化剂，可提高合成氨的平衡产率 B. 增大反应中的值，可提高的平衡转化率 C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D. 采用适宜的高压可提高氨的平衡产率 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂只同等程度加快正、逆反应速率，不改变化学平衡状态，无法提高合成氨的平衡产率，A错误； B．增大的值，相当于增大反应物的浓度，平衡正向移动，可提高的平衡转化率，B正确； C．及时分离出液氨，生成物浓度减小，平衡正向移动，可提高原料的利用率，C正确； D．合成氨反应是气体分子总数减小的反应，适宜高压使平衡正向移动，可提高氨的平衡产率，D正确。 13. 在容积不变的密闭容器中发生下列反应并达到平衡：。若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是 A. 升高温度的浓度增大，表明该反应是吸热反应 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 反应前的物质的量为7mol D. 达到平衡时CO的转化率为80% 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度导致浓度增大，说明平衡逆向移动，逆反应吸热，故正反应为放热反应，故A错误； B．通入瞬间正反应速率增大，但随后因反应物浓度逐渐降低，正反应速率会减小，故B错误； C．通过三段式计算，设初始量为，平衡时，解得，故C正确； D．转化量为，转化率为，故D错误； 故答案为：C。 14. 下列实验装置正确且可以达到实验目的的是 A．定量测量锌与稀硫酸的反应速率 B．探究Fe3+对H2O2分解速率的影响 C．验证FeCl3与KI的反应为可逆反应 D．探究温度对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置使用敞口的长颈漏斗，锌与稀硫酸反应生成的氢气会从长颈漏斗上口逸出，无法通过注射器准确测量单位时间内生成气体的体积，不能达到定量测量反应速率的目的，A错误； B．两组实验存在温度、是否加入溶液两个不同变量，未控制温度相同，无法单一探究对分解速率的影响，B错误； C．实验中溶液过量，即使与的反应不是可逆反应，反应后体系中仍有剩余的，加入硫氰化钾固体后溶液也会变红，无法验证该反应为可逆反应，C错误； D．两个连通的烧瓶内充有相同的和混合气体，分别置于热水、冰水中，仅所处环境温度不同，可通过观察不同温度下烧瓶内气体颜色的差异，探究温度对平衡移动的影响，装置合理且能达到实验目的，D正确； 故选D。 15. 向某恒容密闭容器中充入，在一定条件下发生反应： ，平衡时该体系中混合气体的平均摩尔质量（M）在不同温度（T）下随压强（p）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. a、b两点M相同，平衡常数也相同 C. 反应速率： D. 当M为时，的转化率约为66.7% 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，气体总物质的量增大，该体系中混合气体的平均摩尔质量（M）减小，故温度，A错误； B．a、b两点M相同，但是平衡常数只与温度有关，两点温度不同，故两点的平衡常数不同，B错误； C．同压下，，，同一温度下，c点的压强比a点大，，故，C错误； D．设起始的物质的量为2 mol，当时，的转化率为x，则： 则，解得，D正确； 故答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 能源是人类社会发展的重要基础，甲醇（CH3OH）作为一种清洁的液体燃料和化工原料，在能源领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）下列能源中属于不可再生能源的是__________（填序号，可多选）。 ①煤      ②太阳能      ③风能      ④甲醇      ⑤氢气      ⑥天然气 （2）甲醇（CH3OH）可通过CO2与H2催化合成，其作为能源的主要优势是________________________________________________________________（答两点）。 （3）实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液反应测定反应热，实验数据如下： 实验次数 起始温度t1() 终止温度t2() 温度差 1 25.0 28.3 3.3 2 25.1 28.5 3.4 3 25.0 28.2 3.2 已知：溶液密度，比热容，忽略溶液体积变化。 ①计算该中和反应反应热__________kJ·mol-1（保留一位小数）。 ②写出该中和反应的热化学方程式：________________________________________。 ③已知弱酸电离出H+需要吸收热量。若用相同浓度的CH3COOH溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热会__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （4）已知下列反应的焓变（，101 kPa）：             ①计算合成甲醇的反应：的焓变  __________kJ·mol-1。 ②工业上常用CO与H2合成甲醇：  ，结合   ，计算CO(g)的燃烧热__________kJ·mol-1。 【答案】（1）①⑥ （2）燃烧产物为CO2和H2O清洁环保、可通过CO2和H2合成实现碳循环（或储存方便、液体燃料易运输，任选两点即可） （3） ①. ②. ③. 偏大 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 煤和天然气属于化石燃料，在短时间内无法再生，属于不可再生能源，太阳能、风能属于可再生能源，甲醇和氢气可通过可再生能源制取，也属于可再生能源，故选①⑥； 【小问2详解】 甲醇作为能源的优势主要体现在环保和储运方面：可通过与催化合成，实现碳循环，常温下为液体，便于储存和运输，燃烧产物为和，清洁无污染； 【小问3详解】 ① 三次实验的温度差分别为、、，平均温度差，反应放出的热量 。反应生成水的物质的量，则； ② 该中和反应的热化学方程式为； ③ 醋酸是弱酸，电离时需要吸收热量，导致反应放出的总热量减少，由于为负值，放出的热量越少，越大； 【小问4详解】 ①已知： Ⅰ     Ⅱ     Ⅲ     根据盖斯定律，由Ⅱ+Ⅲ-Ⅰ得到 ，则。 ②已知： Ⅳ    Ⅴ    ，燃烧热是指可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，即求反应 的焓变，根据盖斯定律，由Ⅳ-Ⅴ+Ⅰ-Ⅲ 得到 ，则。 17. 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验温度/K 293 T 313 酸性溶液 体积/mL 2 2 2 c/() 0.02 0.02 0.02 溶液 体积/mL 4 3 3 c/() 0.1 0.1 0.1 体积/mL 0 V 1 溶液颜色褪至无色所需时间/s 8 回答下列问题： （1）写出该反应的离子方程式：___________。 （2）已知该反应的速率-时间图如图所示，从影响化学反应速率的因素来看，则0～（忽略温度的影响）、～时间段可能的主要影响因素分别是___________、___________。 （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ可探究___________的改变对反应速率的影响，其中V=___________，T=___________。 （4）通过实验___________（填实验序号）可探究温度变化对化学反应速率的影响。 （5）利用实验Ⅱ中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率___________（保留两位有效数字）。 【答案】（1） （2） ①. 催化剂 ②. 反应物浓度 （3） ①. 反应物浓度 ②. 1 ③. 293 （4）Ⅱ、Ⅲ （5） 【解析】 【分析】探究外界条件变化对化学反应速率的影响，要进行变量控制，若为温度变化，则反应物的浓度都应分别相同；若为某一物质的浓度变化，则另一物质的浓度应相同，温度应相同。据此分析。 【小问1详解】 溶液和酸性溶液之间反应，碳元素从+3价升高到+4价，锰元素从+7价降低到+2价，然后按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得该反应的离子方程式为。 【小问2详解】 溶液和酸性溶液之间反应会生成，从影响化学反应速率的因素看，0～时间段（忽略温度的影响）反应速率突然加快可能是反应生成的具有催化作用；～时间段：随着反应进行，反应物浓度大幅降低，此时反应物浓度对速率的影响占主导，导致反应速率下降。 【小问3详解】 实验Ⅰ、Ⅱ中酸性溶液的体积、浓度相同，溶液的体积不同，通过加控制总体积相同，从而改变的浓度，即探究反应物浓度对化学反应速率的影响；总体积需保持相同，实验Ⅰ总体积为，实验Ⅱ中的体积；实验Ⅰ、Ⅱ探究反应物浓度对化学反应速率的影响，温度应相同，故。 【小问4详解】 实验II、III中其他条件相同，反应温度不同，可探究温度变化对化学反应速率的影响。 【小问5详解】 由实验II中数据可知，酸性溶液完全反应，所以8 s内的反应速率为。 18. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，回答下列问题： （1）加水前导电能力约为零的原因是__________。 （2）a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是__________。 （3）a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是__________。 （4）若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是__________(填字母)。 A. 加入 B. 加入固体 C. 加入浓硫酸 D. 加入固体 （5）已知时，的，。 ①当向醋酸中加入一定量的盐酸时，的电离常数__________(填“是”或“否”)发生变化，理由是__________。 ②若初始时醋酸中的浓度为，则达到电离平衡时溶液中为__________。 【答案】（1）冰醋酸中醋酸几乎不电离，自由移动的离子浓度很小 （2） （3）c （4）BD （5） ①. 否 ②. 电离常数只与温度有关，温度不变 ③. 【解析】 【小问1详解】 加水前为冰醋酸，缺少水的作用，醋酸几乎不电离，体系中自由移动的离子浓度很小，所以导电能力约为零； 【小问2详解】 从a到c，加水量逐渐增大，醋酸溶液不断稀释。对于弱酸，，故加水越多，越小，由小到大的顺序为； 【小问3详解】 醋酸是弱电解质，稀释促进其电离。c点加水量最大，因此醋酸的电离程度最大； 【小问4详解】 A．加水稀释会使和均减小，A错误； B．加入固体会消耗并使醋酸转化为醋酸根离子，故增大、减小，B正确； C．加入浓硫酸会增大，并抑制醋酸电离，使减小，C错误； D．加入固体可消耗酸并生成醋酸根离子，使增大、减小，D正确； 故选BD。 【小问5详解】 在一定温度下，电离常数只与温度有关，加入盐酸会改变平衡组成，但不会改变醋酸的电离常数，所以填“否”。醋酸的电离平衡为。设平衡时，则，解得。 19. 常温常压下可利用催化剂实现CO2加氢制甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H。回答下列问题： （1）反应历程和能量变化如图1所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注)。 ①△H______(填“＞”或“＜”)0。 ②CO2加氢制甲醇决速步骤的反应式为______。 ③若将CO2与H2按体积比1：1在恒容密闭容器中进行反应，下列表述可以说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。 A.v正(H2)=3v逆(H2O) B.1molC=O键断裂的同时生成1.5molO－H键 C.CO2的体积分数不再变化 D.混合气体的密度不再变化 （2）向三个体积均为1L的恒容密闭容器A、B、C中均充入1molCO2(g)和3molH2(g)，在不同温度下发生反应，测得10min时CO2的物质的量如图2所示。 ①前10min容器A中的平均反应速率v(H2)=______。10min时A中CH3OH的体积分数为______(保留至0.1%)。 ②三个容器中一定达到平衡状态的是______(填字母)，该温度下的平衡常数K=______(仅列式即可，不必计算出结果)。 【答案】（1） ①. ＜ ②. HCOO*+5H*=CH3O*+H*+H2O(或HCOO*+4H*=CH3O*+H2O) ③. A （2） ①. 0.15mol•L-1•min-1 ②. 16.7% ③. C ④. 【解析】 【小问1详解】 ①反应物的总能量＞生成物的总能量，该反应为放热反应； ②步骤的活化能最大，为决速步骤； ③A．v正(H2)=3v逆(H2O)说明正逆反应速率之比等于系数之比，达到平衡，A项正确； B．描述的均为正反应速率，无法判断反应是否平衡，B项错误； C．的体积分数始终为50%，无法判断反应是否平衡，C项错误； D．混合气体的质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，D项错误； 故选A； 【小问2详解】 ①根据题目信息列三段式： ；时的体积分数为； ②该反应为放热反应，平衡后升高温度，的物质的量增大，相对于的变化满足该趋势，点已达平衡，而点相对于点的物质的量减小，无法判断是否平衡，点一定不平衡； 根据题目信息列三段式： 平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 日喀则市第一高级中学2026～2027学年度第一学期期中检测 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第八章、选择性必修1第一章～第三章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 许多生活智慧都蕴含化学原理。下列做法与化学反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏食物 B. 月饼包装盒里放置抗氧化剂 C. 加工馒头时添加小苏打 D. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 2. 2026年受台风“米克拉”的影响，某些地区狂降暴雨。下列有关雨水变成水蒸气的过程中焓变和熵变的判断正确的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 3. 许多公共场所都需要定期环境消毒。下列消毒品属于强电解质的是 A. 冰醋酸 B. “84”消毒液 C. 高锰酸钾 D. 75%酒精 4. 下列化学方程式能体现对应金属的常见冶炼原理的是 A. B. C. D. 5. 向一个密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使其发生反应生成NH3。达到平衡时，下列说法中正确的是 A. N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 B. H2完全转化为NH3 C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D. 单位时间内生成amolN2，同时生成2amolNH3 6. 下列有关煤、石油和天然气的说法正确的是 A. 三者都是可再生能源，取之不尽 B. 天然气是一种清洁的化石燃料 C. 水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料 D. 石油催化裂化、裂解是为了得到含碳原子多的重油 7. 下列事实可以证明氢氰酸()是弱电解质的是 A. 易溶于水 B. 溶液可使紫色石蕊溶液变红 C. 常温下，的溶液中 D. 1 mol恰好与1 mol完全反应 8. 已知：25℃、101 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，下列能表示氢气燃烧热的热化学方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 B. 使用MnO2可加快KClO3分解制取O2的速率 C. 打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 D. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 10. 工业上利用甲烷和水蒸气在高温下制备氢气，涉及以下反应： ① ② 则反应的为 A. -165.0 B. +165.0 C. +247.4 D. -247.4 11. 向10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是 A. CH3COOH的电离程度增大 B. c(CH3COOH)增大 C. CH3COO-的数目增多 D. 增大 12. 合成氨是氮肥工业的基础，其生产流程如图所示。下列说法错误的是 A. 使用催化剂，可提高合成氨的平衡产率 B. 增大反应中的值，可提高的平衡转化率 C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D. 采用适宜的高压可提高氨的平衡产率 13. 在容积不变的密闭容器中发生下列反应并达到平衡：。若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是 A. 升高温度的浓度增大，表明该反应是吸热反应 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 反应前的物质的量为7mol D. 达到平衡时CO的转化率为80% 14. 下列实验装置正确且可以达到实验目的的是 A．定量测量锌与稀硫酸的反应速率 B．探究Fe3+对H2O2分解速率的影响 C．验证FeCl3与KI的反应为可逆反应 D．探究温度对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 15. 向某恒容密闭容器中充入，在一定条件下发生反应： ，平衡时该体系中混合气体的平均摩尔质量（M）在不同温度（T）下随压强（p）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. a、b两点M相同，平衡常数也相同 C. 反应速率： D. 当M为时，的转化率约为66.7% 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 能源是人类社会发展的重要基础，甲醇（CH3OH）作为一种清洁的液体燃料和化工原料，在能源领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）下列能源中属于不可再生能源的是__________（填序号，可多选）。 ①煤      ②太阳能      ③风能      ④甲醇      ⑤氢气      ⑥天然气 （2）甲醇（CH3OH）可通过CO2与H2催化合成，其作为能源的主要优势是________________________________________________________________（答两点）。 （3）实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液反应测定反应热，实验数据如下： 实验次数 起始温度t1() 终止温度t2() 温度差 1 25.0 28.3 3.3 2 25.1 28.5 3.4 3 25.0 28.2 3.2 已知：溶液密度，比热容，忽略溶液体积变化。 ①计算该中和反应反应热__________kJ·mol-1（保留一位小数）。 ②写出该中和反应的热化学方程式：________________________________________。 ③已知弱酸电离出H+需要吸收热量。若用相同浓度的CH3COOH溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热会__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （4）已知下列反应的焓变（，101 kPa）：             ①计算合成甲醇的反应：的焓变  __________kJ·mol-1。 ②工业上常用CO与H2合成甲醇：  ，结合   ，计算CO(g)的燃烧热__________kJ·mol-1。 17. 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验温度/K 293 T 313 酸性溶液 体积/mL 2 2 2 c/() 0.02 0.02 0.02 溶液 体积/mL 4 3 3 c/() 0.1 0.1 0.1 体积/mL 0 V 1 溶液颜色褪至无色所需时间/s 8 回答下列问题： （1）写出该反应的离子方程式：___________。 （2）已知该反应的速率-时间图如图所示，从影响化学反应速率的因素来看，则0～（忽略温度的影响）、～时间段可能的主要影响因素分别是___________、___________。 （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ可探究___________的改变对反应速率的影响，其中V=___________，T=___________。 （4）通过实验___________（填实验序号）可探究温度变化对化学反应速率的影响。 （5）利用实验Ⅱ中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率___________（保留两位有效数字）。 18. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，回答下列问题： （1）加水前导电能力约为零的原因是__________。 （2）a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是__________。 （3）a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是__________。 （4）若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是__________(填字母)。 A. 加入 B. 加入固体 C. 加入浓硫酸 D. 加入固体 （5）已知时，的，。 ①当向醋酸中加入一定量的盐酸时，的电离常数__________(填“是”或“否”)发生变化，理由是__________。 ②若初始时醋酸中的浓度为，则达到电离平衡时溶液中为__________。 19. 常温常压下可利用催化剂实现CO2加氢制甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H。回答下列问题： （1）反应历程和能量变化如图1所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注)。 ①△H______(填“＞”或“＜”)0。 ②CO2加氢制甲醇决速步骤的反应式为______。 ③若将CO2与H2按体积比1：1在恒容密闭容器中进行反应，下列表述可以说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。 A.v正(H2)=3v逆(H2O) B.1molC=O键断裂的同时生成1.5molO－H键 C.CO2的体积分数不再变化 D.混合气体的密度不再变化 （2）向三个体积均为1L的恒容密闭容器A、B、C中均充入1molCO2(g)和3molH2(g)，在不同温度下发生反应，测得10min时CO2的物质的量如图2所示。 ①前10min容器A中的平均反应速率v(H2)=______。10min时A中CH3OH的体积分数为______(保留至0.1%)。 ②三个容器中一定达到平衡状态的是______(填字母)，该温度下的平衡常数K=______(仅列式即可，不必计算出结果)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $