精品解析：西藏昌都市第二高级中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试卷

2026-2027学年度高中化学期中考试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 一、单选题 1. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】在不同条件下，比较不同物质表示的化学反应速率数值的大小不能反映反应速率的快慢，可用同一物质表示化学反应速率，且注意单位一致，此题将选项中反应速率均转化成用物质A表示的速率。 【详解】A．； B．B物质是固体，固体的浓度视为常数，不能用来表示化学反应速率； C．将C的速率换算为以A表示的速率，反应速率之比等于化学计量数之比：，因此； D．先统一单位，再将D的速率换算为以A表示的速率，，再根据计量数关系，可得：； 故选D。 2. 某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（ ） A. ΔH ＜0，ΔS＞0 B. ΔH ＜0，ΔS＜0 C. ΔH ＞0，ΔS＞0 D. ΔH ＞0，ΔS＜0 【答案】C 【解析】 【详解】A、ΔH＜0，ΔS＞0，正向任何温度下都自发进行，选项A错误； B、ΔH＜0，ΔS＜0，正向低温下能进行，选项B错误； C、ΔH＞0，ΔS＞0，在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，选项C正确； D、ΔH＞0，ΔS＜0正向任何温度都不能自发反应，选项D错误； 答案选C。 3. 已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】同一反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。 【详解】A． ，可得 ，即 ，A错误； B． ，可得 ，即 ，B错误； C． ，可得 ，C错误； D．，可得 ，D正确； 故选D。 4. 下列叙述中正确的是 A. CH3COOH和CH3COOK均为弱电解质 B. 碳酸的电离方程式为： C. 同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 D. 电离平衡常数和化学平衡常数均与温度、压强和浓度等因素有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱电解质，但CH3COOK在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．碳酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离为，第二步电离为，不能一步电离生成和，B错误； C．同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，说明其电离程度越大，电离出的浓度越高，酸性越强，C正确； D．电离平衡常数和化学平衡常数均只与温度有关，与压强、浓度无关，D错误； 故选C。 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. 、 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCN是弱酸，在水中的电离方程式为：，A错误； B．是二元弱酸，在水中的电离方程式为：(主)、（副），B正确； C．是二元弱碱，在水中的电离方程式为：，C错误； D．是强电解质，在水中的电离方程式为：，D错误； 故选答案B； 6. 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：，。下列事实不能说明反应达到化学平衡的是 A. 、C、CO的物质的量之比为1∶1∶2 B. C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. 混合气体的密度不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学方程式中的化学计量数表示各物质参与反应时的物质的量之比，不表示平衡时各物质的物质的量之比。、C、CO的物质的量之比为1∶1∶2，不能确定正、逆反应速率是否相等，因而不能说明反应达到化学平衡，A符合题意； B．根据反应的化学计量数，用CO表示的正反应速率为。题给，因此同一种物质表示的正、逆反应速率相等，即，能说明反应达到化学平衡，B不符合题意； C． 该反应中反应物为固体，反应前后气体总质量、气体总物质的量均发生变化：平均相对分子质量​​，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明气体的总质量和总物质的量都不再改变，各组分的含量不再变化，反应达到平衡状态，C不符合题意； D．设混合气体的质量为，容器体积为，则气体密度为。正向反应消耗固体碳，使气体质量增加；逆向反应生成固体碳，使气体质量减小。由于容器体积不变，气体密度会随反应进行而变化，其不再变化说明气体质量不再改变，反应达到化学平衡，D不符合题意； 故选A。 7. 时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 C. 向水中加入少量固体氯化铁，平衡逆向移动，增大 D. 将水加热，增大，不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．向水中加入稀氨水，一水合氨在水溶液中部分电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，A错误； B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中电离出氢离子，氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，B正确； C．向水中加入少量固体氯化铁，氯化铁是强酸弱碱盐，发生水解促进水的电离，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，C错误； D．水的电离是吸热过程，将水加热，水的电离平衡正向移动，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，水的离子积常数增大，pH减小， D错误； 故选B。 8. 已知、、、的燃烧热分别是、、、，蒸发吸热44 kJ。下列叙述正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 常温常压下，相同质量的、和完全燃烧，放出的热量最多 C. 不完全燃烧生成放出110 kJ热量 D. 【答案】D 【解析】 【分析】燃烧热即1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，根据题干知，、、、、，据此分析。 【详解】A．，石墨转化为金刚石需吸热，金刚石能量更高，石墨更稳定，A错误； B．计算单位质量的放热情况：，相同质量，放热最多，不是石墨，B错误； C．对于，，即放出 112 kJ，C错误； D．目标方程式：，通过上述燃烧热反应变形可知，，D正确； 故答案选D。 9. 下列图像均表示反应 ΔH＞0，其中p2＞p1 。判断下列图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】先明确反应特征：反应，是气体分子数增大的吸热反应，且已知​，逐一分析选项。 【详解】A．温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间应该越短。图中500℃的曲线先达到平衡，符合速率规律；但由于正反应吸热，升温平衡正向移动，A的转化率应该比400℃时更高，和图中“500℃平衡时A转化率更低”的特征矛盾，A错误； B．该反应吸热，升温平衡正向移动，C的百分含量应随温度升高而增大；但反应正方向气体分子数增多，压强越大（），平衡逆向移动，C的百分含量应越小，图中的C百分含量高于​，不符合规律，B错误； C．从400℃升温到500℃，正逆反应速率均瞬间增大，且吸热反应升温后平衡正向移动，表现为，和图像变化不符合，C错误； D．从加压到（​），正逆反应速率均瞬间增大，该反应正方向气体分子数增多，加压后平衡逆向移动，表现为，和图像中逆速率大于正速率的变化符合，D正确； 故选D。 10. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得C的浓度为1 mol/L。若保持温度不变，将容器的体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，测得C的浓度变为1.8 mol/L。下列有关判断不正确的是 A. B. C的体积分数增大 C. B的转化率降低 D. 混合气体的平均相对分子质量增大 【答案】B 【解析】 【分析】平衡时测得C的浓度为1 mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，若平衡不移动，C的浓度应为2 mol/L，但再达到平衡时，测得C的浓度变为1.8 mol/L，说明反应逆向移动。 【详解】A．根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即，故A正确； B．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故B不正确； C．平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确； D．平衡向逆反应方向移动，气体的总质量不变而总物质的量在减小，所以混合气体的平均相对分子质量增大，故D正确； 选B。 11. 下列热化学方程式中，能表示氢气燃烧热的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量。所以 能表示氢气燃烧热，选C。 12. 我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用和制备的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 A. 钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率 B. 过程是该段反应历程中的决速步骤 C. 五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定 D. 该段反应过程中，生成1mol共吸收热量65.7kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂降低了反应的活化能，让更多的普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，单位时间产率增加，A正确； B．能垒(活化能)越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，由题干历程图可知，该历程中决速步骤的反应为或，B错误； C．五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质具有的能量最高，是最不稳定的，C错误； D．根据图示信息，该反应过程中，生成1 mol时，起始相对能量为0kJ，终点相对能量为-65.7kJ，表示该段过程放出热量65.7kJ，即该反应不是吸收热量，D错误； 故答案为：A。 13. 稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列说法正确的是 A. 加水稀释，平衡向右移动，溶液中c(OH-)增大 B. 加入少量NaOH固体（忽略温度变化），平衡向左移动，减小 C. 通入NH3，平衡向右移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 D. 通入HCl，平衡向右移动，溶液中和c(OH-)均减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水稀释时，虽然电离平衡正向移动，物质的量增大，但溶液体积增大的影响占主导，溶液中减小，A错误； B．加入NaOH固体，溶液中增大，平衡逆向移动，温度不变时电离常数为定值，因此随增大而减小，B正确； C．通入，与水反应使浓度升高，平衡正向移动，但弱电解质浓度越大电离程度越小，故的电离程度减小，电离平衡常数仅与温度有关，室温下不变，C错误； D．通入，与反应使减小，平衡正向移动，溶液中增大，D错误； 故选B。 14. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 【答案】D 【解析】 【详解】A．改变条件后，正、逆反应速率增大且相等，平衡没有发生移动，说明达到平衡状态，若是反应前后气体分子数相等的化学反应，加压或加入催化剂都平衡不移动，但反应速率加快，A正确； B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，达到相应温度下的反应限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向相反方向移动，B正确； C．C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，，C正确； D．达到平衡的标志是各物质的浓度不变，A点时：c(反应物)=c(生成物)，并不能代表各物质的浓度不变，不能说明达到平衡状态，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题) 二、填空题 15. 回答下列问题。 （1）某温度下在密闭容器中，三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①该反应的化学方程式是_______。 ②平衡时，混合气体中的体积比为_______。 ③平衡时，X的转化率为_______%。 ④反应开始至5min时，Y的平均反应速率为_______。 （2）某温度下，将与充入恒容密闭容器中，发生反应后反应达到平衡，的平衡转化率为，该反应的平衡常数为_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） 【解析】 【小问1详解】 ① 根据图像可知，随着反应的进行，的物质的量减小，为反应物；的物质的量增加，为生成物。平衡时，，，。同一反应中，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即 ，故该反应的化学方程式为 。 ② 同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比。平衡时，混合气体中的物质的量分别为0.4mol、0.8mol、0.5mol，故它们的体积比为。 ③ 平衡时，的转化率为。 ④ 反应开始至时，的平均反应速率 。 【小问2详解】 根据题意列出三段式： 由于该反应前后气体分子数不变，平衡常数可用物质的量代替浓度进行计算，则该反应的平衡常数。 16. 实验室里用下图所示装置制取并验证氯气的部分化学性质，同时制取纯净的无水（高温下易水解）。 （1）写出装置A中生成氯气的化学反应方程式：______。 （2）a仪器的名称是______。 （3）装置B的作用是______。 （4）组装好仪器后，应优先进行的操作是______；当有通过装置C，可观察到的现象是______。 （5）当通过装置D时，干燥的有色布条能否褪色？______；原因是：______。 （6）实验结束时，应先熄灭装置______处的酒精灯（填编号）。 （7）此实验装置有缺陷，应如何改进？______。 【答案】（1）(浓) （2）分液漏斗 （3）除去氯气中的氯化氢杂质 （4） ①. 检验装置气密性 ②. 石蕊溶液先变红后褪色 （5） ①. 能褪色 ②. 与带出的反应生成HClO，使有色布条褪色 （6）E （7）在D、E装置间加浓硫酸除水 【解析】 【分析】A为实验室制备氯气的装置，饱和食盐水吸收氯气中的HCl，紫色石蕊和干燥有色布条验证湿润氯气的性质，装置E中制取CuCl2，最后氢氧化钠溶液吸收尾气。 【小问1详解】 装置A为氯气的发生装置，a中盛放的是浓盐酸，和二氧化锰在加热的条件下生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为（浓）。 【小问2详解】 a为分液漏斗。 【小问3详解】 A中制得的氯气含有氯化氢和水蒸气杂质，装置B中的饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质。 【小问4详解】 组装完仪器后，应先检查装置气密性；当有通过装置C，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，可使石蕊溶液先变红后褪色。 【小问5详解】 当通过装置D时，氯气从装置C中可带出水蒸气杂质，与水反应生成了次氯酸，所以干燥的有色布条能褪色 【小问6详解】 E中产生的氯化铜高温下易和水蒸气发生反应，所以实验结束时，应先熄灭装置E处的酒精灯，待装置E恢复到室温，再熄灭A处的酒精灯 【小问7详解】 由于氯化铜易水解，要制得纯净的无水，应在D、E装置间加浓硫酸除水。 17. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）已知： 则反应 __________。 （2）已知：键能是指断开(或生成)1 mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。则 __________。 化学键 键能/() 941.7 154.8 283.0 （3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： ； 。若a、b均大于零，则a和b的关系为__________(填序号)。 A. a＜b B. a=b C. a＞b D. 无法确定 （4）下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。 ①该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②请写出该反应的热化学方程式：__________。 ③若在该反应体系中加入催化剂，的变化是__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，则乙硼烷燃烧热的热化学方程式为________________________________________。 （6）已知热化学方程式： 。该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为__________。 【答案】（1）+53.1 （2）-291.9 （3）C （4） ①. 放热 ②. ③. 减小 （5） （6）409.0 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知反应做如下变换：，即：； 【小问2详解】 反应焓变=反应物总键能-生成物总键能：； 【小问3详解】 物质能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，说明等物质的量白磷的能量高于红磷，两个反应生成相同状态的产物，反应物总能量越高，反应放出的热量越多，因此白磷燃烧放热更多，即，故选C； 【小问4详解】 ①反应物总能量高于生成物总能量，因此为放热反应； ②反应焓变=正反应活化能-逆反应活化能，反应的热化学方程式为； ③催化剂可以同时降低正、逆反应的活化能，因此（逆反应活化能）减小； 【小问5详解】 0.3 mol乙硼烷在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，则1 mol乙硼烷完全燃烧放热为，则乙硼烷燃烧热的热化学方程式为； 【小问6详解】 对于放热反应，正反应活化能-逆反应活化能，因此逆反应活化能=正反应活化能。 18. 回答下列问题。 （1）常温下，的硫酸溶液的___________，水电离出的___________。 （2）在常温下，水电离出的的溶液中，___________，___________。 （3）某温度下，纯水的，则此时纯水的为___________。若温度不变，滴入稀盐酸使，则溶液中为___________，此时温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)。 【答案】（1） ①. 1 ②. （2） ①. 13 ②. 0.1 （3） ①. ②. ③. 高于 【解析】 【小问1详解】 常温下，的硫酸溶液中氢离子浓度是，则，水电离出的等于溶液中的浓度为； 【小问2详解】 在常温下，水电离出的的溶液中，，由于氢氧化钠是一元强碱，则； 【小问3详解】 纯水中氢离子浓度一定等于氢氧根的浓度，因此某温度下，纯水的，则此时纯水的。该温度下水的离子积常数是，若温度不变，滴入稀盐酸使，则溶液中。由于此时水的离子积常数大于，水电离吸热，所以此时温度高于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度高中化学期中考试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 一、单选题 1. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 2. 某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（ ） A. ΔH ＜0，ΔS＞0 B. ΔH ＜0，ΔS＜0 C. ΔH ＞0，ΔS＞0 D. ΔH ＞0，ΔS＜0 3. 已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系式正确的是 A. B. C. D. 4. 下列叙述中正确的是 A. CH3COOH和CH3COOK均为弱电解质 B. 碳酸的电离方程式为： C. 同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 D. 电离平衡常数和化学平衡常数均与温度、压强和浓度等因素有关 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. 、 C. D. 6. 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：，。下列事实不能说明反应达到化学平衡的是 A. 、C、CO的物质的量之比为1∶1∶2 B. C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. 混合气体的密度不再变化 7. 时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 C. 向水中加入少量固体氯化铁，平衡逆向移动，增大 D. 将水加热，增大，不变 8. 已知、、、的燃烧热分别是、、、，蒸发吸热44 kJ。下列叙述正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 常温常压下，相同质量的、和完全燃烧，放出的热量最多 C. 不完全燃烧生成放出110 kJ热量 D. 9. 下列图像均表示反应 ΔH＞0，其中p2＞p1 。判断下列图像正确的是 A. B. C. D. 10. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得C的浓度为1 mol/L。若保持温度不变，将容器的体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，测得C的浓度变为1.8 mol/L。下列有关判断不正确的是 A. B. C的体积分数增大 C. B的转化率降低 D. 混合气体的平均相对分子质量增大 11. 下列热化学方程式中，能表示氢气燃烧热的是 A. B. C. D. 12. 我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用和制备的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 A. 钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率 B. 过程是该段反应历程中的决速步骤 C. 五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定 D. 该段反应过程中，生成1mol共吸收热量65.7kJ 13. 稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列说法正确的是 A. 加水稀释，平衡向右移动，溶液中c(OH-)增大 B. 加入少量NaOH固体（忽略温度变化），平衡向左移动，减小 C. 通入NH3，平衡向右移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 D. 通入HCl，平衡向右移动，溶液中和c(OH-)均减小 14. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 第II卷(非选择题) 二、填空题 15. 回答下列问题。 （1）某温度下在密闭容器中，三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①该反应的化学方程式是_______。 ②平衡时，混合气体中的体积比为_______。 ③平衡时，X的转化率为_______%。 ④反应开始至5min时，Y的平均反应速率为_______。 （2）某温度下，将与充入恒容密闭容器中，发生反应后反应达到平衡，的平衡转化率为，该反应的平衡常数为_______。 16. 实验室里用下图所示装置制取并验证氯气的部分化学性质，同时制取纯净的无水（高温下易水解）。 （1）写出装置A中生成氯气的化学反应方程式：______。 （2）a仪器的名称是______。 （3）装置B的作用是______。 （4）组装好仪器后，应优先进行的操作是______；当有通过装置C，可观察到的现象是______。 （5）当通过装置D时，干燥的有色布条能否褪色？______；原因是：______。 （6）实验结束时，应先熄灭装置______处的酒精灯（填编号）。 （7）此实验装置有缺陷，应如何改进？______。 17. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）已知： 则反应 __________。 （2）已知：键能是指断开(或生成)1 mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。则 __________。 化学键 键能/() 941.7 154.8 283.0 （3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： ； 。若a、b均大于零，则a和b的关系为__________(填序号)。 A. a＜b B. a=b C. a＞b D. 无法确定 （4）下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。 ①该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②请写出该反应的热化学方程式：__________。 ③若在该反应体系中加入催化剂，的变化是__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，则乙硼烷燃烧热的热化学方程式为________________________________________。 （6）已知热化学方程式： 。该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为__________。 18. 回答下列问题。 （1）常温下，的硫酸溶液的___________，水电离出的___________。 （2）在常温下，水电离出的的溶液中，___________，___________。 （3）某温度下，纯水的，则此时纯水的为___________。若温度不变，滴入稀盐酸使，则溶液中为___________，此时温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $