精品解析：西藏山南市第二高级中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

山南二高2026-2027学年高二第一学期期中考试试卷 化 学 注意事项： 1、本试卷满分为：100分，考试时间为：75分钟。 2、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上；写在本试卷上无效。 4、考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Cu： 64 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法错误的是 A. 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 B. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 C. 同温同压下，在常温和点燃条件下的不同 D. 反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．可再生能源包括太阳能、风能、水能、生物质能、潮汐能、地热能等，这些能源在自然界可以循环再生，不可再生能源在短期内无法恢复且随着开发利用储量越来越少，包括煤、石油、天然气、核能等，A正确； B．相同质量的冰转化为水需要吸热，所以相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，B正确； C．对一个确定的化学反应而言，反应条件与反应热无关，同温同压下，在常温和点燃条件下的相同，C错误； D．反应物大于生成物具有的总能量，为放热反应，反之为吸热反应，所以反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应，D正确； 答案为：C。 2. 热化学方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) kJ·mol说法正确的是 A. 生成11.2LO2时放热98kJ B. 反应物总能量小于生成物总能量 C. H2O为气态时，放出的热量大于196kJ D. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据热化学方程式可知，生成1 mol氧气时，放出196 kJ热量，但11.2LO2不一定是0.5mol，因为题目没告诉温度和压强，因此放出的热量不一定等于98kJ，故A错误； B．根据热化学方程式可知，该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误； C．相同质量的H2O为气态时比液态时具有的能量高，故当水为气态时，放出的热量应小于196 kJ，故C错误； D．根据热化学方程式可知，该反应是放热反应，放热反应的正反应的活化能应小于逆反应的活化能，故D正确； 本题答案D。 3. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸注入水中的过程为浓硫酸稀释，该过程释放大量热量，且属于物理溶解过程，并非化学反应，不属于吸热反应，A错误； B．稀盐酸与锌粉的反应为活泼金属与酸的置换反应，属于典型的放热反应，B错误； C．该焓变关系图中，反应物的总焓值低于生成物的总焓值，根据焓变定义，可知该过程，属于吸热反应，C正确； D．该图对应1 mol 与3 mol 反应生成2 mol 的过程，由图中数据可得正反应活化能为，逆反应活化能为，反应的，，属于放热反应，D错误； 故选C。 4. 某小组同学以HCl溶液和NaOH溶液为例，进行中和反应反应热的测定，下列有关说法正确的是 A. 利用图装置进行中和热测定实验，装置中只有一处错误 B. 测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中 C. 用环形玻璃搅拌棒左右搅拌，有助于反应充分 D. 完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用3次 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图装置可知缺少玻璃搅拌器，同时大小烧杯口应齐平，故如图所示的装置不止一处错误，A错误； B．测定中和热时，为减少实验误差，应该将NaOH溶液一次快速倒入装有盐酸的量热计中，并用环形玻璃搅拌棒搅拌，使其充分反应并测其温度，B错误； C．环形玻璃搅拌棒的作用就是通过搅拌加快反应速率，尽快结束实验，记录数据，减少热量耗散，但搅拌时应该上下搅拌，C错误； D．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用3次，分别是反应前酸、碱的温度、反应中最高温度，D正确； 答案选D。 5. 一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，并且2s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是 A. 2s后反应物A和B完全转化为C B. 2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1 C. 2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1 D. 2s时物质B的浓度为0.5mol·L-1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应是可逆反应，不能进行到底，A和B不能完全转化为C，A错误； B．2s内用物质C表示的平均反应速率为v(C)===0.3mol·L-1·s-1，v(B)=v(C)=×0.3mol·L-1·s-1=0.15mol·L-1·s-1，B错误； C．2s内用物质C表示的平均反应速率为v(C)===0.3mol/(L•s)，v(A)=v(C)=0.3mol/(L•s)，C正确； D．△c(B)=)=△c(C)=×0.6mol/L=0.3mol/L，2s时物质B的浓度为-0.3mol/L=0.7mol/L，D错误； 答案选C。 6. 可逆反应3Fe（s）+4H2O（g）= Fe3O4（s）+4H2（g）在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A. 保持容器体积不变，加入水蒸气 B. 将容器的容积缩小一半 C. 保持容器体积不变，充入少量稀有气体 D. 升高温度 【答案】C 【解析】 【分析】根据有效碰撞理论进行判断，纯液体和固体的量不改变反应速率。 【详解】A. 保持容器体积不变，加入水蒸气，增加反应物的量，反应速率加快，A错误； B. 将容器的容积缩小一半，增大压强，反应速率加快，B错误； C. 保持容器体积不变，充入少量稀有气体，不改变反应浓度，反应速率不变，C正确； D. 升高温度，反应速率加快，D错误。 答案为C。 7. 下列关于平衡常数K的说法正确的是（ ） A. 加入催化剂可能会改变平衡常数K B. 改变反应物浓度能改变平衡常数K C. 平衡常数K与反应本身及温度有关 D. K越大，反应物的转化率越小 【答案】C 【解析】 【详解】化学平衡常数K与化学反应本身及温度有关，加入催化剂、改变反应物浓度等均不能改变平衡常数K；平衡常数K越大，反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，答案选C。 8. 下列有关反应方向的说法正确的是 A. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 B. 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C. 非自发反应在任何条件下都不能发生 D. 常用能量判据与熵判据组成的复合判据判断反应进行的方向 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应自发的复合判据为，仅焓变不能单独判断反应自发性，部分吸热反应（如常温下与的反应）也可自发进行，A错误； B．熵变也不能单独判断反应自发性，部分熵减的放热反应（如常温下与化合生成）也能自发，熵增的反应在低温下也可能非自发，B错误； C．非自发反应是指当前条件下，改变温度、压强等条件使时，反应即可发生，如常温下非自发，高温下可分解，C错误； D．常用焓判据（能量判据）和熵判据组成的复合判据（吉布斯自由能判据）判断反应方向，D正确； 故选D。 9. 有一处于平衡状态的反应：(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z A. ②③⑥ B. ②③⑤ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】反应为气体分子数减小的放热反应； 【详解】①升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动； ②降低温度平衡向放热的正反应方向移动； ③增大压强平衡向气体体积减小的正反应方向移动； ④降低压强平衡向气体体积增大的逆反应方向移动； ⑤催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动； ⑥分离出可降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动； 故选A。 10. 对于可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌xC(g)；△H=？，在不同温度及压强条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 A. △H>0，m+n>x B. △H>0，m+n＜x C. △H＜0，m+n＜x D. △H＜0，m+n>x 【答案】D 【解析】 【详解】由图(1)知，p2到达平衡时所用时间长，p1到达平衡时所用时间短，所以p2的反应速率慢，p1的反应速率快，压强越大反应速率越快，所以p2＜p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图像知，压强增大，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数之和大于反应后的计量数之和，B为气态，即m+n＞x；由图(2)知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即△H＜0，只有D符合； 答案选D。 11. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，导线中电子从a流向b；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；又知一定条件下能发生如下离子反应：，则四种金属的活动性出强到弱的顺序是 A. dcab B. dabc C. dbac D. badc 【答案】B 【解析】 【分析】原电池中活泼金属作负极，金属与酸的反应中活泼金属反应剧烈，金属的置换反应中较活泼金属置换出较不活泼金属，以此来解答。 【详解】有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，导线中电子从a流向b，则a为负极，可知金属性a>b；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，说明金属性d>a；一定条件下能发生如下离子反应：，说明金属性b>c；综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序是dabc，故选B。 12. 下列关于电镀与电解精炼铜的说法正确的是 A. 电镀过程中电镀液要经常更换 B. 在铁制器皿上镀铝，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极 C. 电解精炼铜，可从阳极泥中提取金、银、锌等金属 D. 电解精炼铜，电路中转移1mol电子，阳极溶解64g铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，阳极上镀层金属发生失电子的氧化反应生成对应的金属阳离子，含镀层金属阳离子的溶液作电镀液，阴极上镀层金属阳离子发生得电子的还原反应生成金属单质，电镀过程中电镀液的浓度不变，电镀液不要经常更换，A项错误； B．在铁制器皿上镀铝，镀层金属铝作阳极，待镀铁制器皿作阴极，B项正确； C．电解精炼铜，粗铜作阳极，阳极上发生的反应有：比Cu活泼的金属如Zn和Fe在阳极上发生失电子的氧化反应、Cu-2e-=Cu2+，活泼性不如Cu的金属如金、银等形成阳极泥，阳极泥中没有锌，C项错误； D．电解精炼铜，粗铜作阳极，阳极上发生的反应有：比Cu活泼的金属如Zn和Fe在阳极上发生失电子的氧化反应、Cu-2e-=Cu2+，电路中转移1mol电子，阳极溶解Cu的物质的量小于0.5mol，溶解Cu的质量小于32g，D项错误； 答案选B。 13. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是 A. 腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H++2e-= H2↑ B. 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀 C. 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀 D. 若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A. 根据图示可知左侧Cu上发生吸氧腐蚀，右侧Cu上发生析氢腐蚀，则两个铜极上的反应是2H++2e-═H2↑，O2+4e-+4H+═2H2O，故A错误正确；B. 若水膜中溶有食盐，增加吸氧腐蚀介质的电导性，将加快铁铆钉的腐蚀，故B正确；C.在金属表面涂一层油脂，能使金属与氧气隔离，不能构成原电池，所以能防止铁铆钉被腐蚀，故C正确；D. 若将该铜板与直流负极相连，相当于外界电子由铜电极强制转送给铁，从而抑制铁失电子而不易腐蚀，故D正确。 14. 一种新型的二次电池锌—空气燃料电池，以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为：2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O=2Zn(OH)。关于该装置的说法正确的是 A. 充电时，锌电极接外电源的负极 B. 充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小 C. 放电时，负极反应为：Zn－2e－+ 4H2O=Zn(OH)＋4H+ D. 放电时，电路中每通过4mol电子，则消耗氧气22.4 L 【答案】A 【解析】 【详解】根据放电时的总反应为：2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O=2Zn(OH)可知，Zn在反应中失电子，被氧化，作负极；O2得电子，在正极上发生还原反应， A．由上述分析可知，Zn是负极，故充电时，锌电极接外电源的负极，A正确； B．充电时总反应恰好是放电时的逆过程，总反应为2Zn(OH)=2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O，故电解质溶液中c(OH－)逐渐增大，B错误； C．由于KOH溶液作电解质放电时，负极反应为：Zn－2e－+ 4OH-=Zn(OH)，C错误； D．放电时，电路中每通过4mol电子，则消耗氧气为1mol，但由于未告知标准状况，故体积不一定为22.4 L，D错误； 故答案为：A。 二、非选择题：共4小题，共58分 15. 根据要求，回答下列问题： （1）有机物 M 经过太阳光光照可转化成有机物 N，转化过程如下： 两者稳定性大小是：N ______M(填“>”“<”或“=”)。 （2）已知：CH3OH(l)的燃烧热ΔH1= -726.5 kJ·mol-1； ΔH2，则ΔH1______ΔH2(填“>”“<”或“=”)。 （3）使 Cl2(g)和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和 CO2(g)。每消耗1mol Cl2(g)放出 145 kJ 热量，则该反应的热化学方程式为____________________________________________。 （4）已知：，几种化学键的键能如下表所示，则a=_________。 共价键 键能/() 436 247 a （5）已知25°C、101kPa时， 2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g) ΔH1=-197 kJ·mol-1； H2O (g) = H2O (l) ΔH2=-44 kJ·mol-1； 2SO2 (g)+O2 (g)+2H2O (g) =2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1； 则 SO3 (g)+H2O (l) = H2SO4 (l)的ΔH= _______________。 （6）等体积等浓度的NaOH溶液与H2SO4溶液进行反应热的测定，实验中测得的中和热实验数值比实际值偏小原因不可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）b 【解析】 【小问1详解】 由图可知，有机物M转化为N的反应 ，该反应为吸热反应，说明N的总能量高于M。物质的能量越低越稳定，因此稳定性：N M。 【小问2详解】 在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol。甲醇燃烧生成的指定产物为二氧化碳气体和液态水 。由于气态水转化为液态水会放出热量，因此生成液态水放出的热量多于生成气态水放出的热量。放热反应的 ，放热越多， 的值越小，故 。 【小问3详解】 根据题意，反应物为 、 和 ，生成物为 和 ，配平可得化学方程式：。每消耗 放出 热量，则消耗 放出 热量，故该反应的 ，其热化学方程式为。 【小问4详解】 反应热 。根据方程式可得：，即 ，解得 。 【小问5详解】 已知：① ② ③ 根据盖斯定律，将 即可得到目标反应 。 因此，。 【小问6详解】 a．实验装置保温、隔热效果差，会导致热量散失，测得的温度差偏小，中和热实验数值偏小； b．量取 溶液的体积时仰视读数，会导致量取的 溶液体积偏大。由于等体积等浓度的 和 混合时 过量， 体积偏大使得实际参与反应的 物质的量偏大，生成的水偏多，放出的热量偏多，测得的中和热实验数值偏大； c．分多次把 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，会增加热量散失，测得的温度差偏小，中和热实验数值偏小； d．用温度计测定 溶液起始温度后直接测定 溶液的温度，温度计上残留的 会与 反应放热，导致测得的硫酸初始温度偏高，最终的温度差偏小，中和热实验数值偏小。 综上所述，不可能导致测定值偏小的是b。 16. 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2、3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。 （1）在3min末，H2的浓度为_______，这时，反应速率 υ(正) ____υ(逆)(选填>、<或 =)。 （2）从反应开始到平衡，平均反应速率υ(CO2)=_______。达到平衡时，H2的转化率为_______。 （3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：υ(H2)=0.3 mol∙L−1∙s−1；乙：υ(CO2)=0.12 mol∙L−1∙s−1；丙：υ(CH3OH)=4.8 mol∙L−1∙min−1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______。 （4）在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。 A．反应中CO2与CH3OH的物质的量之比为1：1 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1mol CO2，同时生成1mol CH3OH D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变 E．混合气体的密度保持不变 （5）一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生上述反应。当CO2的平衡转化率为90%时，反应的平衡常数K=________(保留整数)。 （6）已知上述反应的平衡常数K随温度的升高而减小，则该反应的ΔH_____0(填“>”“<”或“=”) 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） 乙甲丙 （4） BD （5） 1200 （6） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，3min时​和的物质的量均为，则反应消耗为，消耗为，剩余为，故。3min时反应尚未达到平衡，反应仍向正反应方向进行，故。 【小问2详解】 平衡时​为，则，生成为，由化学方程式可知消耗​为，则的转化率为。 【小问3详解】 将三者速率均换算为用表示： 甲：； 乙：； 丙：； 故反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙。 【小问4详解】 A．反应中与的物质的量之比为只是反应过程中的某一特定状态，不能说明达到平衡，错误； B．该反应是气体分子数减小的反应，恒容密闭容器中，压强不变说明气体的总物质的量不再改变，即达到平衡状态，正确； C．消耗和生成均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，错误； D．的质量分数保持不变，说明各组分的含量不再改变，达到了平衡状态，正确； E．根据质量守恒定律，混合气体的总质量不变，容器体积固定，则混合气体的密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，错误； 故选BD。 【小问5详解】 初始时，，。当的平衡转化率为时，消耗的。列出三段式： 平衡常数。 【小问6详解】 平衡常数随温度的升高而减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，因此逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，即。 17. 通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。回答下列问题： （1）根据构成原电池本质判断，如下反应可以设计成原电池的是_______(填标号)。 A. NaOH+HCl = NaCl+H2O B. 2CO+O2 = 2CO2 C. CaCO3 = CaO+CO2↑ D. Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2 （2）如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。 ①电池的负极是____电极(填“a”或“b”)，该极的电极反应式为________________________。 ②放电时，溶液中向b电极移动的离子是_________(填离子符号)。 ③工作一段时间后，当5.6g甲烷完全反应后，外电路中通过的电子数目为______(用NA表示)。 ④反应一段时间后，溶液的pH_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。判断的理由是_________。 ⑤若将上述燃料电池中的NaOH溶液改为稀H2SO4溶液，其他条件不变，则该电池的正极电极反应式为________________________。 【答案】（1）BD （2） ①. a ②. ③. ④. ⑤. 减小 ⑥. 该电池的总反应为，反应消耗了且生成了水，导致溶液中浓度减小 ⑦. 【解析】 【小问1详解】 原电池的本质是自发进行的氧化还原反应； A．为酸碱中和反应，没有化合价变化，不能设计成原电池； B．属于自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池； C．属于非氧化还原的分解反应，不能设计成原电池； D．为置换反应，属于自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池； 故选BD； 【小问2详解】 ①甲烷燃料电池中，通入燃料甲烷的一极（a电极）发生氧化反应，为电池的负极；在碱性环境下，甲烷失去电子生成碳酸根离子和水，电极反应式为； ②b电极通入氧气，发生还原反应，为正极，在原电池放电时，溶液中的阳离子向正极移动，故向b电极移动的离子主要是； ③甲烷的物质的量为，根据负极反应式可知，甲烷完全反应转移电子，故外电路中通过的电子数目为； ④结合正负极反应，该燃料电池的总反应为，由于反应消耗了，同时生成了水使溶液体积增大，导致溶液中 浓度减小，因此溶液的pH减小； ⑤若将电解质溶液改为稀硫酸，正极通入的氧气得电子，在酸性条件下生成水，正极的电极反应式为 。 18. 如图，p、q为直流电源两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答： （1）p为_______极，A极发生了_______反应(填“氧化”或“还原”)。 （2）D为_______极，试管里收集到的气体是_______。 （3）C极的电极反应方程式为_______。 （4）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为_______。 【答案】（1） ①. 正 ②. 氧化 （2） ①. 阴 ②. 氢气 （3）2H2O-4e-=O2↑+4H+ （4）不变 （5）64g/mol 【解析】 【分析】根据题中信息，该装置为电解池，金属X沉积于B极，B极发生X2＋＋2e－=X，根据电解原理，B电极为阴极，A电极为阳极，p为正极，q为负极，据此分析； 【小问1详解】 根据上述分析，p极为正极；A极为金属单质X制成，根据电解原理，A极电极反应式为A－2e－=A2＋，A元素的化合价升高，发生氧化反应；故答案为正；氧化； 【小问2详解】 D电极与q相连，即D电极为阴极，该电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，D电极收到的气体为氢气；故答案为阴；氢气； 【小问3详解】 C电极为阳极，水电离出OH－在C电极上放电，电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋；故答案为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋； 【小问4详解】 A电极反应式A－2e－=A2＋，B电极反应式为A2＋＋2e－=A，A、B电极附近溶液的pH不变；故答案为不变； 【小问5详解】 B电极反应式为A2＋＋2e－=A，电路中通过0.004mol电子，生成A物质的量为0.002mol，则A的摩尔质量为=64g·mol－1；故答案为64g·mol－1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山南二高2026-2027学年高二第一学期期中考试试卷 化 学 注意事项： 1、本试卷满分为：100分，考试时间为：75分钟。 2、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上；写在本试卷上无效。 4、考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Cu： 64 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法错误的是 A. 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 B. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 C. 同温同压下，在常温和点燃条件下的不同 D. 反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应 2. 热化学方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) kJ·mol说法正确的是 A. 生成11.2LO2时放热98kJ B. 反应物总能量小于生成物总能量 C. H2O为气态时，放出的热量大于196kJ D. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 3. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 4. 某小组同学以HCl溶液和NaOH溶液为例，进行中和反应反应热的测定，下列有关说法正确的是 A. 利用图装置进行中和热测定实验，装置中只有一处错误 B. 测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中 C. 用环形玻璃搅拌棒左右搅拌，有助于反应充分 D. 完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用3次 5. 一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，并且2s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是 A. 2s后反应物A和B完全转化为C B. 2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1 C. 2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1 D. 2s时物质B的浓度为0.5mol·L-1 6. 可逆反应3Fe（s）+4H2O（g）= Fe3O4（s）+4H2（g）在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A. 保持容器体积不变，加入水蒸气 B. 将容器的容积缩小一半 C. 保持容器体积不变，充入少量稀有气体 D. 升高温度 7. 下列关于平衡常数K的说法正确的是（ ） A. 加入催化剂可能会改变平衡常数K B. 改变反应物浓度能改变平衡常数K C. 平衡常数K与反应本身及温度有关 D. K越大，反应物的转化率越小 8. 下列有关反应方向的说法正确的是 A. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 B. 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C. 非自发反应在任何条件下都不能发生 D. 常用能量判据与熵判据组成的复合判据判断反应进行的方向 9. 有一处于平衡状态的反应：(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z A. ②③⑥ B. ②③⑤ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 10. 对于可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌xC(g)；△H=？，在不同温度及压强条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 A. △H>0，m+n>x B. △H>0，m+n＜x C. △H＜0，m+n＜x D. △H＜0，m+n>x 11. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，导线中电子从a流向b；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；又知一定条件下能发生如下离子反应：，则四种金属的活动性出强到弱的顺序是 A. dcab B. dabc C. dbac D. badc 12. 下列关于电镀与电解精炼铜的说法正确的是 A. 电镀过程中电镀液要经常更换 B. 在铁制器皿上镀铝，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极 C. 电解精炼铜，可从阳极泥中提取金、银、锌等金属 D. 电解精炼铜，电路中转移1mol电子，阳极溶解64g铜 13. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是 A. 腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H++2e-= H2↑ B. 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀 C. 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀 D. 若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀 14. 一种新型的二次电池锌—空气燃料电池，以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为：2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O=2Zn(OH)。关于该装置的说法正确的是 A. 充电时，锌电极接外电源的负极 B. 充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小 C. 放电时，负极反应为：Zn－2e－+ 4H2O=Zn(OH)＋4H+ D. 放电时，电路中每通过4mol电子，则消耗氧气22.4 L 二、非选择题：共4小题，共58分 15. 根据要求，回答下列问题： （1）有机物 M 经过太阳光光照可转化成有机物 N，转化过程如下： 两者稳定性大小是：N ______M(填“>”“<”或“=”)。 （2）已知：CH3OH(l)的燃烧热ΔH1= -726.5 kJ·mol-1； ΔH2，则ΔH1______ΔH2(填“>”“<”或“=”)。 （3）使 Cl2(g)和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和 CO2(g)。每消耗1mol Cl2(g)放出 145 kJ 热量，则该反应的热化学方程式为____________________________________________。 （4）已知：，几种化学键的键能如下表所示，则a=_________。 共价键 键能/() 436 247 a （5）已知25°C、101kPa时， 2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g) ΔH1=-197 kJ·mol-1； H2O (g) = H2O (l) ΔH2=-44 kJ·mol-1； 2SO2 (g)+O2 (g)+2H2O (g) =2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1； 则 SO3 (g)+H2O (l) = H2SO4 (l)的ΔH= _______________。 （6）等体积等浓度的NaOH溶液与H2SO4溶液进行反应热的测定，实验中测得的中和热实验数值比实际值偏小原因不可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 16. 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2、3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。 （1）在3min末，H2的浓度为_______，这时，反应速率 υ(正) ____υ(逆)(选填>、<或 =)。 （2）从反应开始到平衡，平均反应速率υ(CO2)=_______。达到平衡时，H2的转化率为_______。 （3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：υ(H2)=0.3 mol∙L−1∙s−1；乙：υ(CO2)=0.12 mol∙L−1∙s−1；丙：υ(CH3OH)=4.8 mol∙L−1∙min−1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______。 （4）在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。 A．反应中CO2与CH3OH的物质的量之比为1：1 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1mol CO2，同时生成1mol CH3OH D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变 E．混合气体的密度保持不变 （5）一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生上述反应。当CO2的平衡转化率为90%时，反应的平衡常数K=________(保留整数)。 （6）已知上述反应的平衡常数K随温度的升高而减小，则该反应的ΔH_____0(填“>”“<”或“=”) 17. 通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。回答下列问题： （1）根据构成原电池本质判断，如下反应可以设计成原电池的是_______(填标号)。 A. NaOH+HCl = NaCl+H2O B. 2CO+O2 = 2CO2 C. CaCO3 = CaO+CO2↑ D. Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2 （2）如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。 ①电池的负极是____电极(填“a”或“b”)，该极的电极反应式为________________________。 ②放电时，溶液中向b电极移动的离子是_________(填离子符号)。 ③工作一段时间后，当5.6g甲烷完全反应后，外电路中通过的电子数目为______(用NA表示)。 ④反应一段时间后，溶液的pH_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。判断的理由是_________。 ⑤若将上述燃料电池中的NaOH溶液改为稀H2SO4溶液，其他条件不变，则该电池的正极电极反应式为________________________。 18. 如图，p、q为直流电源两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答： （1）p为_______极，A极发生了_______反应(填“氧化”或“还原”)。 （2）D为_______极，试管里收集到的气体是_______。 （3）C极的电极反应方程式为_______。 （4）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $