甘肃兰州市某校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试卷

高二化学参考答案 一、 单选题（本题共16小题，每题3分，共48分） 题号 2 3 4 J 6 选项 Q B A C C Q B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 选项 A A C B 0 0 二、非选择题（本题共3小题，每空2分，共52分） 17.(1)c (2)锥形瓶内溶液颜色变化(3)江<(4酚酞偏高 (5)I03+5I+6H=3L2+3H,0 (6)碱式滴定管 107cV ()滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 3m 18.(1)B B (2)增大固体与气体的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧，提高原料的利用率C (3)甲三40℃若温度过低，吸收速率较慢，生产效率低；在60℃时仍能保持较高的 吸收率，且吸收速率较快，同时可以降低冷却所需的能耗，综合经济效益更好 19.(1)>8×106B4.8 (2)HCO+H20÷HCO3+OHA13++3H0÷AI(OH)3+3H+ A1+3HCO3-=Al(OH3+3CO2 (3)ABD 第1页，共1页西北师大附中 2026一2027学年第一学期期中考试试题 高二化学 可能用到的相对原子质量：0-16K一39I-127 一、单选题（本题共16小题，每题3分，共48分） 1.下列关于化学反应速率的说法不正确的是() A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快 C.化学反应速率可以是正值，也可以是负值 D.化学反应速率常用单位有molL1sl”和molL1min 2.下列关于活化分子和有效碰撞的说法正确的是() A.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而加快反应速率 B.升高温度，可增大活化分子百分数，从而加快反应速率 C.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 D.使用催化剂可增大反应的焓变，从而加快反应速率 3.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是() A.大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 B.A1与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C.NaSO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D.Na与水反应时，增加水的用量 4.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2A1,0,(S)+6CL2(g)、4A1Cl,(g)+302(g),下列 叙述能表明该反应已达到平衡状态的是() ①混合气体的密度不变：②n(C,):n(Cl):n(O2)=6:4:3并保持不变；③容器内物质的总质量 不变；④AlO3的质量不变：⑤混合气体的平均相对分子质量不变：⑥3v(CL2)=2y(AICI) A.①③④⑤B.①④⑤⑥C.①②④⑤D.①②③⑥ 5.某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入5mol气体A和3mol气体B,发生反应： 3A(g)+B(g)≠2C(g)+2D(g）△H=-akJ.mol'(a>0),5min后反应达到平衡状态，测得生成 2molD.下列有关说法错误的是() A.平衡时A的转化率为60% B.该条件下该反应的平衡常数K-1 C.该条件下反应达到平衡后，升高温度，平衡向正反应方向移动 D.若该反应在常温下能自发进行，则△H对决定该反应的自发进行起主要影响作用 6.下列不能用勒夏特列原理解释的是() A.F(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B.可用浓氨水和氢氧化钠固体反应制氨气 C.加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 D.将盛有NO2和NO4混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 第1页，共6页 7.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3②FSO4③KCl④CuCl2⑤NH4CI⑥ Na2SO3⑦Na2CO3⑧NaHCO3⑨KMnO4。可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是 () A.①②⑤ B.①③⑦C.②④⑥⑦ D.①④⑤⑨ 8.有关下列图像的分析正确的是() 平 ◆c(Hh/(molL- 时 SO v/(mol.L.s-) 的 体 正 积 起始时n(O,)/molO TIC O t/s ① ② ③ ④ A.图①表示加水稀释盐酸和醋酸溶液，I表示醋酸溶液、Ⅱ表示盐酸 B.图②表示S02和O2合成SO3时，b点SO,的转化率最高 C.图③表示可逆反应的正反应活化能小于逆反应活化能 D.图④表示镁条与盐酸反应的v随t变化的曲线，4时刻是溶液的温度最高点 9.已知N2(g)+3H2(g)≠2NH(g)H=92.4kJ·mol.如图所示为工业合成氨的流程图。下列说 法错误的是( N2 ①净化 N2、H2 ②加压 ③催化反应 ④液化 H 干燥 (2×10'Pa) (500℃、催化剂) 分离 →NH3 ⑤N,和H 再循环 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒” B.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率 C.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 D.工业合成氨反应△KO,该反应能在低温自发进行 10.H,S水溶液中存在电离平衡H,SH+HS,HS=H+s2。若向H,S溶液中进行下列 操作，则说法正确的是() A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小 B.通入过量SO,气体，平衡向左移动，溶液pH增大（已知：HSO3为中强酸） C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH增大 D.加入少量NaOH固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 11.常温下，部分弱电解质的电离常数如下表，下列说法正确的是( 弱电解质 HCIO HCOOH H2SO3 H2CO3 K1=1.54×10-2 K1=4.3×107 电离常数 K。=2.95×108 K=1.8×101 K2=5.6×10" K2=1.02×107 A.向氯水中加入少量NaHCO3溶液，可提高氯水中HCIO的浓度 c(CH,COOH) B.向CH,COOH溶液中加入少量NaOH固体，则eCH,cO0)e变小 C.碳酸钠溶液滴入足量甲酸溶液中的反应为：HCOOH+CO}=HCOO+HCO, 第2页，共6页 D.少量S02通入Ca(Clo)2溶液中：S02+H,0+Ca2++Cl0=CaS0,↓+2H+CI 12.常温下，下列事实能说明氢氰酸HC)是弱电解质的是() A.HCN易溶于水 B.HCN溶液的导电性比盐酸的弱 C.氢氰酸溶液中含有HCN分子 D.10mL1molL1HCN溶液恰好与10mL1 mnol LNaOH溶液完全反应 13.己已知水的电离平衡如图所示，且pOH=-g(OH)。下列说法错误的是()pH A.各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(e)=Kw(d) B.f→e:先降温，再加一定量NaOH溶液 C.向d点纯水中通入少量HCl,其组成由d点向e点移动 D.df直线上各点对应的水溶液（或纯水）一定显中性 POH 14.用0.1000 mol.LI5溶液（已知：厂+l2≠)滴定在锥形瓶中未 知浓度的NaS,O3溶液，发生反应：S,O+I→S,O%+「（未配平)。有关该实验说法中， 正确的是() A.本实验可选用淀粉作指示剂，当蓝色褪去且30s不恢复即为终点 B.用碱式滴定管盛装0.1000molL1I5溶液 C.用未知浓度的Na2S2O3溶液润洗锥形瓶2~3次 D.滴定中消耗2molS2O?需要1molI5 15.常温下，0.1mol/L的下列溶液：①Na2SO3:②Na2CO3;③NaHSO3,下列有关说法正确 的是() 酸 电离常数K 电离常数K H2SO3 1.4×102 6.0×108 H2CO3 4.5×107 4.7×10" A.pH:NaCO3溶液小于NaSO3溶液 B.②与0.1moL1盐酸等体积混合后的溶液中：c(H,C0,)<c(CO) C.①与②溶液等体积混合后的溶液中：c(SO?)>c(CO)>c(HCO)>c(HSO) D.①与0.1 mol-L1 NaHCO3溶液等体积混合的反应：NaHCO3+NaSO3Na2CO3+NaHSO3 16.恒容密闭容器中，等物质的量的C,Hg和SO2发生的总反应如下： 3C,Hg(g)+S02(g)=3C,H（g)+HS(g)+2H,0(g),达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化 关系如图。下列说法正确的是( 6 气M c C,H(g） 100 200300400500 温度/℃ A.该反应的△H<0,△S>0 B.L点C,H的消耗速率大于a物质的生成速率 C.M点C,H的平衡转化率为75% D.N点反应的Kx=0.36(用物质的量分数代替浓度计算) 第3页，共6页 二、非选择题（本题共3小题，每空2分，共52分） 17.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一，常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化 还原反应滴定、沉淀滴定等。 I.用0.1000mol/L的NaOH标准溶液分别滴定0.1000moL的盐酸和醋酸溶液各20.00mL。 滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示。 个pH H M 10 10 NaOH体积/mL NaOH体积/mL 2 (I)滴定前，装有NaOH标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的 (填标号，下同)。 ·自· (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 (3)滴定盐酸的曲线是（填“T或“T)。V1V2(填>”、='或“<）。 (4)用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液。滴定过程中加 入的指示剂为 。实验过程中，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会造 成测定结果（待测液浓度值） (偏高“偏低”或“无影响)。 Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于KIO3粗产品的纯度测定。 称取mg产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀硫酸，充分反应后加入 淀粉溶液作指示剂，用cmol.L Na,S,0,标准溶液滴定至终点(L2+2S,O=2I+S,O%), 平均消耗标准溶液的体积为VmL。 (5)加入KI和稀H,S0,后发生反应的离子方程式为 (6)Na,S,O3标准液装入的仪器名称为 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管)。 (7)滴定终点的现象为 则产品中紅03的质量分数为 % 18.含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色，请回答以下问题： (1)二氧化硫制备三氧化硫是硫酸工业中的重要一步，已知： 2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H=-198 kJ.mol. ①以下四种情况反应速率最快的是 A.v(SO2 )=0.3mol.L.s B.v(02)=0.2molL.s1 C.v(S02）=5molL.min D.v(S03）=0.25mol.L1.s ②恒温恒容条件下，不能说明该反应己经达到平衡状态的是 A.氧气含量不再变化 B.混合气体密度不发生变化 C.容器内压强不再变化 D.混合气体总物质的量不再变化 (2)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。 ①沸腾炉中，黄铁矿进行粉碎处理的目的是 第4页，共6页 ②下列说法正确的是 A.须采用高温高压的反应条件使SO2氧化为SO3 B.进入转化器之前的气流无须净化处理 C.通入过量的空气可以提高黄铁矿和SO2的转化率 D,在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率 (3)在压强分别为50kPa和100kPa的恒压密闭容器中以不同组成进料发生反应： 2S0(g+O2(g)→2S03(g),达到平衡时SO3的体积分数与温度的变化关系如下图所示。三 种进料组成分别为第一种2molS02和1mol02,第二种1molS02和1mol02,第三种1mol S02、1molO2和1 mol Ne。. 80 80 解1.00 60 60 88 0.98 600 809℃ 0.97 0 40 6 分 0.96 6 100C 0.95 20 可 0.94 0 96 97 9899100 300400500600700800 00400500600700800 吸收硫酸浓度/% TK T/K 图甲 图乙 图丙 ①压强为50kPa对应的图为 (填甲”或“乙)。 ②曲线a对应的进料组成为第 种（填“一”、“二”或“三）。 ③硫酸工业生产中$O3吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图丙，由图可知吸收 SO3所用硫酸的适宜浓度为98.3%，适宜温度为 ,而工业生产中一般采用60℃的 可能原因是 19.水是化学反应的良好介质，探索水溶液中的酸碱平衡具有重要意义。 (1)天然水中可以分离出重水(D,O)。D,O溶液中存在电离平衡：D,0、D*+OD,c(D) 和c(OD)的关系如图所示，已知：pD=-lgc(D)、lg2≈0.3。 -OD/dO) 2 c/D/108mol·L) ①图中T T2(填><或=)。 ②工，温度下重水的离子积常数为 ③图中A、B、C三点在T温度下溶液呈中性的点是 ④T温度下，当由重水电离出的c(OD)为1x101molL时，溶液的pD等于 (2)泡沫灭火器内装有NHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示，下同)：灭火器内另一容器中装有A(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因 当意外失火时，将泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出 大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其湘关的离子方程式为 第5页，共6页 (3)常温下，向20.00mL0.1moL1氨水中滴入0.1molL1盐酸（忽略溶液混合过程中的体积 变化)，溶液中由水电离出的cH)的负对数[-lgcH】与所加盐酸体积的关系如图所示，下列 说法正确的是 1-lg c&(H') A.常温下，bNH3H2O)约为105 B.R、N、Q点都有c(H)+cNH4)=c(OH)+c(CI) CR、Q两点对应的溶液都呈中性 D.N点有cNH3HO)+cNH4)=0.05molL1 ee-ese-.m N ab c 盐酸mL. 第6页，共6页