甘肃省靖远县第一中学2025-2026学年高二上学期期中学情自测化学试题

**基本信息** 2024-2025学年甘肃白银高二化学期中卷，以第一章至第三章为范围，通过反应热、速率平衡、电解质溶液及电化学等知识，融合科技前沿（如硫碘循环制氢）与实验探究（燃烧焓测定），考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|反应热比较（第1题）、速率计算（第3题）、离子共存（第4题）、平衡移动（第5题）|结合工业制硫酸（第2题）、亚磷酸电离（第8题），注重概念辨析与应用| |非选择题|4题/58分|燃烧焓测定（第15题）、离子平衡（第16题）、电化学除尿素（第17题）、金属腐蚀（第18题）|实验数据处理（第15题）、真实情境应用（第17题），突出科学探究与实践能力|

答案与解析 一、选择题 1. C。 解析：ΔH>0说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，A错；醋酸是弱酸，电离吸热，中和热小于57.3kJ，B错；气态硫能量高于固态硫，燃烧放出热量更多，ΔH更小，C正确；燃烧热要求生成液态水，D错。 2. C。 解析：缩小容器体积相当于增大压强，正逆反应速率均加快，C错误。 3. B。 解析：将各选项速率统一换算为v(B)进行比较：A为0.25，B为0.3，C约为0.267，D为0.25，故B最快。 4. A。 解析：甲基橙变红为酸性环境，A中离子不反应可共存；B中酸性NO₃⁻会氧化Fe²⁺；C中Al³⁺与HCO₃⁻双水解；D中若为碱性环境，Mg²⁺和NH₄⁺不能共存。 5. A。 解析：A利用溶解度差异及平衡移动减少Cl₂损耗，可用勒夏特列原理解释；B加压颜色变深是因为体积缩小浓度增大，平衡不移动；C是氧化还原反应；D也是氧化还原反应。 6. D。 解析：该过程利用太阳能制氢，是太阳能转化为化学能，A错；SO₂和I₂在第一步消耗，后续步骤又生成，属于催化剂，B错；催化剂只降低活化能，不改变ΔH，C错；根据盖斯定律，ΔH = ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃ = +286 kJ·mol⁻¹，乘以2即得D选项，D正确。 7. D。 解析：A中pH=2只能说明c(H⁺)=0.01mol/L，若为一元酸才是强酸；B中加浓硫酸引入了SO₄²⁻，且改变了浓度，变量不唯一；C中AgNO₃过量，直接加KI也会生成黄色沉淀，无法比较Ksp；D中Ba²⁺结合CO₃²⁻使水解平衡逆向移动，OH⁻浓度减小，红色变浅，证明了水解平衡的存在，D正确。 8. D。 解析：滴定终点生成Na₂HPO₃，溶液呈碱性，c(Na⁺)>c(HPO₃²⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)，D正确。 9. C。 解析：实验3产生CO₂只能说明碳酸酸性弱于盐酸，C错误。 10. B。 解析：K = Ksp(SrSO₄)/Ksp(SrCO₃) = 3.2×10⁻⁷ / 1.6×10⁻⁹ = 200，B正确。C。解析：第一化学计量点生成NaH₂PO₃，物料守恒应为c(Na⁺) = c(H₃PO₃) + c(H₂PO₃⁻) + c(HPO₃²⁻)，C表述无误。但若考察电荷守恒或质子守恒可能存在陷阱。依题意选错误的，D选项中第二计量点溶液显酸性，c(Cl⁻)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)是正确的。 11. C。 解析：N₂转化了0.4mol，H₂转化了1.2mol，转化率为1.2/3=40%，A正确；体积扩大一倍，压强减小，正逆反应速率均减小，B错；循环操作提高原料利用率，C正确；恒容充入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，D错。故选B/D均错，单选情况下C为绝对正确描述。 12. D。 解析：根据题意每生成1mol CH₃OH放热akJ，热化学方程式书写正确，D正确。 13. B。 解析：生成焓越负，物质越稳定。由图可知C₂H₄的生成焓低于C₂H₂，故C₂H₄更稳定，B正确。 二、非选择题 15. (1) 耐高温、耐高压、耐腐蚀（答一点即可）；保证苯甲酸和乙醇充分完全燃烧。（4分） 16. (2) 3.00（舍弃④组偏差较大或取合理平均值）；C = (1.220/122 × 3226.8) / 3.00 ≈ 10.76 kJ/℃。（4分） 17. (3) -1367.8；ab。（6分） 18. (1) ① Na₂CO₃ > NaCN > CH₃COONa（3分） ② BC（3分） 19. (2) 一定不为2NA；粗铜中含有Zn、Fe等活泼金属杂质，阳极溶解时这些杂质也会失去电子，故转移电子数大于2NA。（4分） 20. (3) Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻，加入BaCl₂后，Ba²⁺与CO₃²⁻结合生成BaCO₃沉淀，c(CO₃²⁻)减小，水解平衡逆向移动，c(OH⁻)减小，溶液红色变浅。（4分） 21. (1) 不会；不锈钢作阴极，被保护，不发生氧化反应。（4分） 22. (2) 2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂↑（3分） 23. (3) 增大（阴极消耗H⁺或生成OH⁻）。（3分） 24. (4) 1.2（根据方程式，生成1mol N₂转移6mol电子，2.24L即0.1mol，故转移0.6mol电子。注：题干若为N₂和CO₂混合气体总体积，需按比例计算，此处按纯N₂计为0.6mol，若按总气体算则为1.2mol（5分） 25. (1) 正；O₂ + 2H₂O + 4e⁻ = 4OH⁻（4分） 26. (2) 吸氧；O₂ + 2H₂O + 4e⁻ = 4OH⁻（4分） 27. (3) 镀层破损后，镀锌铁板中Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护；而镀铜铁板中Fe作负极被腐蚀，Cu作正极，加速铁的腐蚀。（4分） 28. (4) 负（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃省白银市2024-2025学年第一学期期中考试 高二年级化学卷 考试时间：75分钟 满分：100分 考试范围：第一章至第三章 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法中正确的是（ ） A. 已知C(石墨,s) = C(金刚石,s) ΔH > 0，则金刚石比石墨稳定 B. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H₂O时放出的热量为57.3kJ C. S(g) + O₂(g) = SO₂(g) ΔH₁； S(s) + O₂(g) = SO₂(g) ΔH₂，则ΔH₁ < ΔH₂ D. 已知2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) ΔH = -483.6 kJ·mol⁻¹，则氢气的燃烧热为-241.8 kJ·mol⁻¹ 2. 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（ ） A. 升高溶液温度，析出硫沉淀所需时间缩短 → 其他条件相同，升高温度化学反应速率加快 B. 工业制硫酸中，SO₂的吸收塔里要装填瓷环 → 增大气液接触面积，使SO₃的吸收速率增大 C. 容积可变的密闭容器中发生N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，把容器体积缩小一半 → 正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. A、B两支试管中分别加入等体积5%的H₂O₂溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl₃溶液，B试管产生气泡快 → 催化剂可以改变化学反应速率 3. 在2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) + 4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A. v(A) = 0.5 mol/(L·s) B. v(B) = 0.3 mol/(L·s) C. v(C) = 0.8 mol/(L·s) D. v(D) = 1.0 mol/(L·s) 4. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ） A. 能使甲基橙变为红色的溶液：K⁺、Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻ B. pH = 1的溶液：Fe²⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻ C. 含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、K⁺、HCO₃⁻、Cl⁻ D. 加铝粉放出H₂的溶液：Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ 5. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 用饱和食盐水除去Cl₂中的HCl，可减少Cl₂的损失 B. H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深 C. 氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D. 向酸性高锰酸钾溶液中通入SO₂气体，溶液褪色 6. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法。相关反应的热化学方程式为： 反应I：SO₂(g)＋I₂(g)＋2H₂O(l) = 2HI(aq)＋H₂SO₄(aq) ΔH₁ = -213 kJ·mol⁻¹ 反应Ⅱ：H₂SO₄(aq) = SO₂(g)＋H₂O(l)＋½O₂(g) ΔH₂ = ＋327 kJ·mol⁻¹ 反应Ⅲ：2HI(aq) = H₂(g)＋I₂(g) ΔH₃ = ＋172 kJ·mol⁻¹ 下列说法正确的是（ ） A. 该过程实现了化学能到太阳能的转化 B. SO₂和I₂在反应过程中是中间产物 C. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能和ΔH D. 总反应的热化学方程式为：2H₂O(l) = 2H₂(g)＋O₂(g) ΔH = ＋572 kJ·mol⁻¹ 7. 下列实验操作能够达到目的的是（ ） A. 测定某酸溶液的pH是否为2，判断该酸是否为强酸 B. 向稀FeCl₃溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化，探究c(H⁺)对水解的影响 C. 向AgNO₃溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴KI溶液，观察沉淀颜色变化，比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小 D. 向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，溶液红色变浅，证明溶液中存在水解平衡 8. 亚磷酸(H₃PO₃)是二元弱酸。常温下，以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定亚磷酸溶液，该体系中溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 曲线Ⅱ表示pH与lg[c(HPO₃²⁻)/c(H₂PO₃⁻)]的关系 B. H₃PO₃的第二步电离常数Ka₂的数量级为10⁻⁷ C. 当pH = 7时，c(Na⁺) = c(H₂PO₃⁻) + 2c(HPO₃²⁻) D. 当滴定达到终点时，溶液中存在c(Na⁺) > c(HPO₃²⁻) > c(OH⁻) > c(H⁺) 9. 室温下，通过以下实验探究Na₂CO₃溶液的性质。 实验1：用pH试纸测定0.1 mol/L Na₂CO₃溶液的pH，测得pH约为11 实验2：向0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红，再加入少量BaCl₂固体，红色变浅 实验3：向0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中滴加过量稀盐酸，产生无色气泡 下列说法错误的是（ ） A. 实验1说明CO₃²⁻发生了水解反应：CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻ B. 实验2中红色变浅是因为Ba²⁺结合CO₃²⁻生成沉淀，使水解平衡逆向移动 C. 实验3产生的气体是CO₂，说明碳酸的酸性强于盐酸 D. 若将实验2中的BaCl₂替换为CaCl₂，也会出现相同的现象 10. 某含锶(Sr)废渣主要含有SrCO₃、SrSO₄、CaCO₃、BaCO₃和SiO₂等，一种提取该废渣中锶的流程如下。已知25℃时，Ksp(SrSO₄)=3.2×10⁻⁷，Ksp(SrCO₃)=1.6×10⁻⁹；Sr的化学性质与Ba类似。下列说法错误的是（ ） A. “浸出液”中主要的金属阳离子有Sr²⁺、Ca²⁺、Ba²⁺ B. “盐浸”中沉淀转化的离子方程式为SrSO₄(s) + CO₃²⁻(aq) ⇌ SrCO₃(s) + SO₄²⁻(aq)，其平衡常数K = 200 C. 滤液不可用Na₂SO₄溶液替代Na₂CO₃进行“盐浸” D. 由SrCl₂溶液制备无水SrCl₂时需在HCl气流中加热 11. 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。常温下，利用盐酸滴定某溶液中Na₂HPO₃的含量，下列说法错误的是（ ） A. 此滴定操作中可以不使用指示剂指示滴定终点 B. Na₂HPO₃属正盐，溶液显碱性；NaH₂PO₃属酸式盐，溶液显酸性 C. 滴定至第一化学计量点时，对应溶液中存在关系：c(Na⁺) = c(H₂PO₃⁻) + c(HPO₃²⁻) + c(H₃PO₃) D. 滴定至第二化学计量点时，对应的溶液中存在：c(Cl⁻) > c(Na⁺) > c(H⁺) > c(OH⁻) 12. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。在密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下反应达到平衡状态，容器中剩余0.6 mol N₂。下列说法正确的是（ ） A. 达到平衡时，H₂的转化率为40% B. 若把容器的体积扩大一倍，则正反应速率减小，逆反应速率增大 C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 D. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar，平衡正向移动 13. 钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化CO₂和H₂的反应时，每生成1 mol液态CH₃OH放出akJ的热量，反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 图示中物质Ⅱ为该反应的催化剂 B. 图示中参与循环的物质只有CO₂和H₂ C. 反应的活化能等于生成物与反应物的能量差 D. 该反应的热化学方程式为CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(l) + H₂O(l) ΔH = -a kJ·mol⁻¹ 14. 已知：在标准压强(100kPa)，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用Δf表示。下列有关判断正确的是（ ） A. C₂H₂(g)的Δf > 0 B. C₂H₄(g)比C₂H₂(g)稳定 C. C₂H₆(g)的键能小于C₂H₄(g)与H₂(g)的键能之和 D. C₂H₂(g)标准燃烧热为-1300 kJ·mol⁻¹ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. （14分）乙醇(C₂H₅OH)是重要的基本化工原料。某同学用弹式热量计按以下步骤来测量C₂H₅OH的摩尔燃烧焓。 a. 用电子天平称量2000 g纯水，倒入内筒中； b. 用电子天平称量1.220 g苯甲酸，置于氧弹内的坩埚上，与点火丝保持微小距离； c. 将试样装入氧弹内，用氧气排空气再注满高纯氧气； d. 打开搅拌器开关，读取纯水温度，当温度不再改变时，记为初始温度； e. 当纯水温度保持不变时，打开引燃电极，读取并记录内筒最高水温； f. 重复实验4次，所得数据如表： | 实验序号 | 初始温度/℃ | 最高水温/℃ | | :---: | :---: | :---: | | ① | 25.00 | 28.01 | | ② | 24.50 | 27.49 | | ③ | 25.55 | 28.55 | | ④ | 24.00 | 28.42 | 用电子天平称量0.460 g C₂H₅OH替换苯甲酸，重复上述实验，测得内筒温度改变的平均值为2.85 ℃。 已知：① 苯甲酸的摩尔燃烧焓为-3226.8 kJ·mol⁻¹；② 忽略点火丝燃烧放出的热量及热量计本身吸收的热量。 (1) 氧弹的材质为不锈钢，原因是___________； 氧弹内注满过量高纯氧气的目的是___________。（4分） (2) 根据表格数据，舍去异常值后，苯甲酸完全燃烧使弹式热量计内筒升高的温度平均为___________℃。计算该热量计的热容C = ___________ kJ/℃。（4分） (3) 通过以上实验可换算出C₂H₅OH完全燃烧的摩尔燃烧焓为___________ kJ·mol⁻¹ (精确至0.1)。 测得的数据与实际值有偏差的可能原因是___________（填字母）。（6分） a. 点燃乙醇时，引燃电阻丝工作时间比引燃苯甲酸的时间更长 b. 乙醇未完全燃烧 c. 苯甲酸实际质量大于1.220 g d. 苯甲酸未完全燃烧 16. （14分）水溶液中的离子平衡在生产生活中有广泛的应用。 (1) 常温下，电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知25℃时，Ka(CH₃COOH) = 1.8×10⁻⁵，Ka(HCN) = 4.9×10⁻¹⁰。 ① 等浓度的CH₃COONa、NaCN和Na₂CO₃溶液，pH由大到小的顺序为___________。（3分） ② 常温下，CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________（填字母）。（3分） A. c(H⁺) B. c(H⁺)/c(CH₃COOH) C. c(OH⁻) D. c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH) (2) 粗铜精炼中阳极质量减小64 g时，转移电子数目___________（填“一定为2NA”、“一定不为2NA”或“无法确定”），理由是___________。（4分） (3) 向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴入BaCl₂溶液，观察到溶液颜色变浅，请用化学平衡移动原理解释该现象：___________。（4分） 17. （15分）游泳池水普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图所示，其中钌钛用作析氯电极，不参与电解。除尿素的反应为：CO(NH₂)₂ + 3Cl₂ + H₂O = N₂ + CO₂ + 6HCl。 (1) 电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀吗？（4分） (2) 电解过程中钌钛电极上发生的电极反应式为___________。（3分） (3) 电解过程中不锈钢电极附近pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3分） (4) 电解过程中每逸出2.24 L（标准状况）N₂，电路中至少通过___________ mol电子。（5分） 18. （15分）化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下： | 序号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | | :---: | :---: | :---: | | 实验 | 锌片、铁钉插入含酚酞和K₃[Fe(CN)₆]的琼脂-食盐水凝胶中 | 铜片、铁钉插入含酚酞和K₃[Fe(CN)₆]的琼脂-食盐水凝胶中 | | 现象 | 铁钉周边出现红色，锌片周边未见明显变化 | 铁钉周边出现蓝色，铜片周边略显红色 | (1) 实验Ⅰ中铁钉周边出现红色，说明铁钉作___________极，发生的电极反应式为___________。（4分） (2) 实验Ⅱ中铁钉周边出现蓝色，说明铁钉发生了___________（填“吸氧”或“析氢”）腐蚀，正极的电极反应式为___________。（4分） (3) 对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀，请从原电池原理的角度解释原因：___________。（4分） (4) 若要保护地下钢管不被腐蚀，可将钢管与直流电源的___________极相连。（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $