精品解析：山东济南市市中区2026-2027学年九年级上学期11月期中学业质量检测化学试题

秘密★启用前 2026年九年级期中学业质量检测 化学试题 满分100分 考试用时60分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5 mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法符合这一理念的是 A. 废旧电池随意丢弃 B. 工业废水直接排放 C. 垃圾分类回收利用 D. 枯枝落叶就地焚烧 【答案】C 【解析】 【详解】A.废旧电池中含有重金属等有毒有害物质，随意丢弃会污染土壤和水源，不符合绿色发展理念。 B.工业废水含有大量污染物，直接排放会污染水体，破坏水生态环境，不符合绿色发展理念。 C.垃圾分类回收可以实现资源的循环利用，减少垃圾占地和环境污染，符合绿色发展理念。 D.枯枝落叶就地焚烧会产生大量烟尘和有害气体，污染空气，不符合绿色发展理念。 2. 《醉翁亭记》描述了欧阳修与民同游、饮酒赋诗的游乐场景。下列词语涉及化学变化的是 A. 风霜高洁 B. 水落石出 C. 峰回路转 D. 酿泉为酒 【答案】D 【解析】 【详解】A.风霜高洁是水的状态改变，属于物理变化，不符合题意。 B.水落石出是水位下降后石头显露，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C.峰回路转是山势道路的空间形态描述，没有发生物质变化，不符合题意。 D.酿泉为酒是用泉水等原料酿造出酒精等新物质，属于化学变化，符合题意。 3. 下列常见危险品标志中，属于腐蚀性物质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.图案示意液体腐蚀台面、灼伤皮肤，为腐蚀性物质标志，符合题意。 B.骷髅交叉骨图案，为有毒品标志，不符合要求。 C.火焰图案，为易燃物质标志，不符合要求。 D.爆炸放射状图案，为爆炸品标志，不符合要求。 4. 古人用硝石制冰，其原理是硝石溶解能使环境温度降低，让液态水凝固成冰。下列物质在溶解过程中能够满足上述要求的是 A. NaCl固体 B. NaOH固体 C. NH4NO3固体 D. CaO固体 【答案】C 【解析】 【详解】A.固体溶解时溶液温度几乎无明显变化，不符合要求。 B.固体溶解时会放出大量热，使温度升高，不符合要求。 C.固体溶解时吸收大量热，能让环境温度显著降低，符合要求。 D.固体和水发生化学反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，会使温度升高，不符合要求。 5. 化学与人们的生产、生活息息相关。下列说法不合理的是 A. 水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 B. 空气质量状况对公众健康影响很大，空气质量指数越大，空气质量越好 C. 稀有气体通常条件下几乎不与任何物质发生化学反应，可用作科学实验中的保护气 D. 煤、石油、天然气都是埋藏在地下的不可再生的化石燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A.水的天然循环依靠蒸发、水汽输送、降水等过程完成，蒸发时杂质被截留实现水的自身净化，同时通过水汽输送实现水资源的重新分配，说法合理。 B.空气质量指数用于定量表征空气质量，指数越大，说明空气中污染物浓度越高，空气质量越差，该说法错误，符合题意。 C.稀有气体原子最外层为稳定电子结构，通常条件下化学性质极不活泼，几乎不与其他物质发生反应，因此可用作科学实验的保护气，说法合理。 D.煤、石油、天然气是古代生物遗骸经亿万年地质作用形成的化石燃料，形成周期极长，属于埋藏在地下的不可再生能源，说法合理。 6. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作合理的是 A. 连接仪器 B. 检验气密性 C. 滴加液体 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A.把橡胶塞使劲按进直立在桌面上的试管中，容易压破试管底部，正确操作应该是一手拿试管，一手将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，操作错误。 B.气密性检验操作是将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口冒出气泡，说明装置气密性良好，操作正确。 C.胶头滴管伸入试管内部滴加液体，会污染滴管，进而污染整瓶试剂，正确操作是胶头滴管竖直悬空在试管口的正上方滴加液体，操作错误。 D.加热试管内液体时，试管中液体的体积超过了试管容积的，液体受热沸腾后容易溅出引发危险，符合规范的要求是试管内液体体积不超过试管容积的，操作错误。 7. 北宋文学家苏辙在济南任职时，以“冉冉荷香不断，悠悠水面无穷”展现了济南水乡荷香弥漫、水势浩渺的动人景象。下列对“荷香不断”的微观解释正确的是 A. 分子的质量和体积都很小 B. 分子相互之间有间隔 C. 分子之间存在相互作用 D. 分子总是在不断地运动 【答案】D 【解析】 【详解】分子总是在不断运动，荷花释放的香气分子会持续运动、向四周扩散，因此人在远处能持续闻到荷香，故选D。 8. 下图中A、B、C、D分别表示四种物质，其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.容器内物质为，由同种氮元素组成，属于单质，不是氧化物。 B.容器内物质为，由氮、氢两种元素组成，不含氧元素，不是氧化物。 C.容器内物质为，由氢、氧两种元素组成，其中一种元素为氧元素，是氧化物。 D.容器内物质为，由同种氧元素组成，属于单质，不是氧化物。 9. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义。下列说法正确的是 A. 溶液一定具有均一性和稳定性 B. 溶液中的溶质一定是固体 C. 饱和溶液一定不能再溶解任何物质 D. 溶液一定是无色透明的混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A.均一性、稳定性是溶液的固有基本特征，说法正确。 B.溶质可以是固体、液体或气体，如盐酸的溶质是气态氯化氢，医用酒精的溶质是液态乙醇，并非一定为固体，说法错误。 C.饱和溶液仅针对某一特定溶质达到溶解极限，仍可溶解其他种类溶质，如氯化钠饱和溶液可继续溶解硝酸钾，并非不能溶解任何物质，说法错误。 D.溶液不一定无色，如溶液为蓝色、溶液为黄色，说法错误。 10. 学习化学，学会用化学思维去认识和理解世界。下列说法正确的是 A. H2O和H2O2都是由氢元素和氧元素组成的，故二者的化学性质相同 B. 铜粉在空气中加热后固体质量增加，不符合质量守恒定律 C. 在燃着的蜡烛上方罩一只冷而干燥的烧杯，可探究蜡烛中是否含有氢元素 D. 为遵循节约药品原则，实验后用剩的药品应放回原试剂瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A.和虽组成元素相同，但二者的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，因此水和过氧化氢的化学性质存在明显差异，说法错误。 B.铜粉在空气中加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，固体增加的质量实际是参与反应的氧气的质量，该反应完全符合质量守恒定律，说法错误。 C.在燃着的蜡烛上方罩冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，根据化学反应前后元素种类不变的规律，即可证明蜡烛中含有氢元素，说法正确。 D.实验后用剩的药品不能放回原试剂瓶，否则会污染瓶内的原试剂，应放入指定的回收容器中，说法错误。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 归纳和推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理中，不正确的是 A. 单质只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 元素种类由质子数决定，所以具有相同质子数的原子一定属于同种元素 C. 在化合物中金属元素通常显正价，则化合物中显正价的元素一定是金属元素 D. 燃烧伴随有发光、放热的现象，则所有发光、放热的现象都是燃烧 【答案】CD 【解析】 【详解】A.单质的定义就是由同一种元素组成的纯净物，符合单质的概念，推理正确。 B.元素的定义是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，质子数决定元素种类，相同质子数的原子一定属于同种元素，推理正确。 C.化合物中显正价的元素不一定是金属元素，比如水中氢元素是非金属元素，显+1价，该推理错误。 D.发光放热的现象不一定是燃烧，比如灯泡通电后发光放热属于物理变化，不是燃烧，该推理错误。 12. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关说法中，正确的是 A. 丙是空气中体积分数最大的气体 B. 图中X的数值为4 C. 反应前后分子总数没有发生改变 D. 反应生成的丙、丁两种物质的质量比为 【答案】AB 【解析】 【分析】首先根据图例（斜线球为氮原子、白圈为氧原子、黑球为氢原子），确定各物质构成，结合原子守恒配平反应方程式： 甲为，乙为，丙为​，丁为，配平后反应为： 。 【详解】A.丙是氮气，氮气是空气中体积分数占比约78%的气体，是空气中体积分数最大的气体，该说法正确。 B.根据氢原子守恒，反应物中氢原子总数为，每个丁（水分子）含2个氢原子，因此丁的分子数，该说法正确。 C.反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子总数发生了明显改变，该说法错误。 D.反应生成丙、丁的质量比为，并非，该说法错误。 13. 镁条在空气中长期放置，表面会生成MgO和的混合物。化学小组的同学称取9.1 g该MgO和混合物，加热使其充分分解，只得到MgO、和。下列说法正确的是 A. 分解前后，所有元素的化合价都没有发生变化 B. 反应后得到的的质量为1.8 g C. 9.1 g该混合物中，镁元素的质量为3.6 g D. 混合物中，MgO和的质量比为 【答案】ACD 【解析】 【分析】 【详解】分解前后，所有元素的化合价都没有发生变化。中：Mg为+2、H为+1、O为-2、C为+4：生成物MgO、、中各元素化合价不变。 该反应没有化合价升降， A正确 计算得到生成水只有0.9g，不是1.8 g，B错误。 中质量：。 原有中质量：。 镁元素总质量：2.4+1.2=3.6g，C正确。 ，D正确。 14. 利用下列实验装置，不能达到实验目的的是 A．测量空气中氧气的含量 B．检验氧气是否收集满 C．验证质量守恒定律 D．探究可燃物的燃烧条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】ABC 【解析】 【详解】A.测量空气中氧气含量的实验要求，所选可燃物燃烧后不能生成气体，否则装置内压强不会明显下降。本实验中使用木炭作为可燃物，木炭燃烧会生成二氧化碳气体，反应前后装置内气体压强几乎没有明显减小，水无法顺利进入集气瓶，因此不能达到测量空气中氧气含量的目的，A符合题意； B.检验氧气是否收集满的正确操作是，将带火星的木条放在集气瓶瓶口，而图中是将带火星的木条伸入集气瓶内部，该操作是检验瓶内气体是否为氧气，而非验满，因此不能达到氧气验满的实验目的，B符合题意； C.验证质量守恒定律的实验，需要发生化学反应才能验证。本装置中食盐和水混合发生的是物理溶解过程，没有发生化学反应，无法用于验证质量守恒定律，因此不能达到实验目的，C符合题意； D.探究可燃物燃烧条件的装置中，铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，可以对比得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷燃烧、热水中的白磷不燃烧，可以对比得出燃烧需要可燃物与氧气(空气)接触，能够达到探究可燃物燃烧条件的实验目的，D不符合题意。 15. 化学小组的同学为探究氧化铜是否能作过氧化氢分解制氧气的催化剂，进行了如下实验探究：①把氧化铜粉末加入到过氧化氢溶液中，发现有大量气泡产生；实验结束后过滤、烘干并称量固体发现：反应前后氧化铜质量不变。②利用图1所示数字化实验装置，测得两份相同的过氧化氢溶液分别在等质量的氧化铜和二氧化锰作用下，装置内压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 应增加探究实验，证明反应前后氧化铜的化学性质不变 B. 实验中氧气的最终产量与催化剂种类和质量无关 C. 比较曲线①②，在氧化铜催化作用下，过氧化氢分解速率更快 D. 由曲线①推测，70 s时压强瞬间回落，可能是气压过大，橡胶塞被弹出所致 【答案】ABD 【解析】 【详解】A.根据催化剂的定义，要证明某物质是反应的催化剂，必须同时满足三个条件：能改变反应速率、反应前后自身质量不变、反应前后自身化学性质不变。题干中仅验证了氧化铜能加快反应、反应前后质量不变，还缺少“反应前后氧化铜化学性质不变”的验证实验，因此需要补充该探究，A说法正确。 B. 催化剂只能改变反应速率，不会改变生成物的最终产量，B说法正确。 C.从图2可知，标注二氧化锰的曲线压强上升速度远快于氧化铜对应的曲线②，说明等质量的二氧化锰催化下，过氧化氢分解速率更快，氧化铜的催化效果更弱，C说法错误。 D.70s时曲线①的压强瞬间从峰值直接回落至接近初始压强，符合装置内气压过大、橡胶塞被弹出后，内部气体泄漏、压强恢复至接近外界大气压的现象，该推测合理，D说法正确。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化学指导着我们更科学地认识、改造和应用物质。 Ⅰ．按要求从一氧化碳、硫、三氧化二铁、氢氧化钙四种物质中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 （1）一种非金属单质___________； （2）一种金属氧化物___________； （3）一种有毒的气体___________； （4）由三种元素组成的化合物___________。 Ⅱ．基于对原子结构的认知，人们能更好探索物质的组成、结构、性质及其应用。 （5）图1是铝原子结构示意图，图中x=_______，该原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子，形成离子，其离子符号为___________。 （6）图2是元素周期表的一部分，X、Y、Z分别代表三种不同元素。其中原子序数最大的元素是_________(从“X”“Y”“Z”中选择，下同)，位于同一周期的两种元素是____________，化学性质相似的两种元素是_____________。 【答案】（1）S （2） （3）CO （4） （5） ①. 3 ②. 失去 ③. Al3+ （6） ①. Z ②. Y、Z ③. X、Y 【解析】 【小问1详解】 给定物质中，只有硫是由非金属元素组成的单质，其余均为化合物，化学式为S； 【小问2详解】 金属氧化物由金属元素和氧元素组成，三氧化二铁由金属铁元素和氧元素组成，属于金属氧化物； 【小问3详解】 给定物质中，只有一氧化碳是常温下的有毒气体，其余物质均为固体； 【小问4详解】 氢氧化钙由钙、氧、氢三种元素组成，其余化合物均仅含2种元素，硫为单质； 【小问5详解】 在原子中，质子数等于核外电子数，铝原子质子数为13，则，解得； 铝原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为； 【小问6详解】 在元素周期表中，同一横行（周期）的元素原子序数从左到右依次增大，同一纵列（主族）的元素原子序数从上到下依次增大；结合图示位置：X与Y为同纵列，Y与Z为同横行，Z位于Y右侧，因此原子序数大小为，原子序数最大的是Z； 结合图示位置：Y和Z位于同一横行，属于同一周期； 元素化学性质由最外层电子数决定，同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；结合图示位置：X和Y位于同一纵列，最外层电子数相同，化学性质相似。 17. 目前，全球能源结构正在向多元清洁低碳转型。化学小组的同学在跨学科实践活动中调查了家用燃料的变迁过程(如图所示)。 （1）柴草：柴草是人类最早使用的家用燃料。许多成语都与柴草有关，例如：卧薪尝胆、釜底抽薪、杯水车薪、薪火相传等，其中的“薪”指的就是柴草。“釜底抽薪”中“抽薪”灭火的原理是______________________________________。 （2）煤：煤制成蜂窝状可促进其燃烧(如下图)，原因是___________________________________。 （3）液化石油气是石油炼制得到的一种产品，其中含有丙烷(化学式为)、丁烷(化学式为)等多种物质。 ①丙烷属于_____________(填“混合物”“化合物”“单质”之一)。 ②丙烷中碳元素和氢元素的质量比是_____________(填最简整数比)。 ③2.9 g丁烷中含_____________g碳元素。 （4）天然气：家庭厨房中使用的管道天然气，其主要成分是甲烷(化学式为)，甲烷充分燃烧的化学方程式为________________________________________，该反应属于_____________(填“分解”“化合”“氧化”之一)反应。 （5）氢能是人类未来的理想能源之一。 采用氢气作为燃料除了燃烧热值高外，还具有的主要优点有(写两条)：_______________________________、______________________________。 【答案】（1）移除可燃物 （2）增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更加充分 （3） ①. 化合物 ②. 9：2 ③. 2.4 （4） ①. ②. 氧化 （5） ①. 原料是水来源广 ②. 产物是水无污染 【解析】 【小问1详解】 燃烧的三个条件是可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点，灭火就是破坏任意一个燃烧条件。“抽薪”是把作为可燃物的柴草移走，原理就是清除可燃物，阻断燃烧的物质基础。 【小问2详解】 促进可燃物充分燃烧的两个常用方法是增大氧气浓度、增大可燃物与空气的接触面积。将煤制成蜂窝状，打出孔洞后大幅增加了煤和空气的接触面积，让煤能和氧气更充分接触，燃烧更完全。 【小问3详解】 丙烷的化学式为，是由碳、氢两种不同元素组成的纯净物，是化合物。 ② 丙烷中碳、氢元素质量比 = ，化简为最简整数比是。 ③ 2.9g丁烷中碳元素质量为。 【小问4详解】 甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，配平后得到对应化学方程式见答案； 该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应。 【小问5详解】 氢气燃烧的产物只有水，不会产生污染性物质，也不会生成温室气体二氧化碳；同时氢气可以通过水分解制取，水资源在自然界储量丰富，这都是氢能作为理想能源的核心优点。 18. 氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼、金属焊接等都需要氧气。 Ⅰ．氧气是一种性质比较活泼的气体，能与多种物质发生化学反应。 （1）木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，从微观角度看，说明物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里_______________，化学反应就越剧烈。 （2）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为________________。 （3）下列叙述中，不正确的是___________(填选项序号) A. 为保证安全，点燃氢气之前应先验纯 B. 物质与氧气发生的反应都是化合反应 C. 塑料老化、钢铁锈蚀都发生了缓慢氧化 D. 氧气可支持燃烧，常用作高能清洁燃料 Ⅱ．分离液态空气是工业上制取氧气的重要途径，下图是工业上制氧气的主要流程： （4）分离液态空气制氧气的过程发生了______(填“物理”或“化学”)变化。 （5）氮气的沸点为，氧气的沸点为，在液态空气蒸发的过程中______(填“氮气”或“氧气”)先被蒸发出来。 Ⅲ．化学小组的同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气。 （6）收集氧气时可以选用装置______(填“A”或“B”)，选择该收集方法的原因是_______________。 （7）上述方法制氧气的化学方程式为_______________。 （8）实验室老师购买的过氧化氢溶液溶质质量分数为30%，化学小组同学欲用其配制60 g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水的质量为______g。 【答案】（1）氧分子的数目越多 （2） （3）BD （4）物理 （5）氮气 （6） ①. A ②. 氧气密度大于空气且不与空气成分反应 （7） （8）40 【解析】 【小问1详解】 燃烧的剧烈程度和单位体积内反应物分子的碰撞概率有关，氧气中氧分子浓度远大于空气，单位体积空间里氧分子数目越多，反应越剧烈。 【小问2详解】 铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 A.可燃性气体不纯点燃易爆炸，氢气点燃前必须验纯，正确。 B.物质和氧气的反应不一定是化合反应，比如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，错误。 C.塑料老化、钢铁锈蚀都是进行得很慢的氧化反应，属于缓慢氧化，正确。 D.氧气支持燃烧，但本身不具有可燃性，不能用作燃料，错误。 【小问4详解】 分离液态空气是利用各组分沸点不同分离物质，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 【小问5详解】 沸点越低的物质越容易汽化，氮气沸点（）低于氧气沸点（），因此氮气先蒸发出来。 【小问6详解】 题目要求收集干燥的氧气，不能用排水法；氧气密度比空气大，因此选用向上排空气法即装置A，向下排空气法B适用于收集密度比空气小的气体。 【小问7详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为。 【小问8详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要过氧化氢溶液的质量为，可得，解得，因此需要加水的质量为。 19. Ⅰ．水是生命之源，地球虽然是一颗蔚蓝色的“水球”，但淡水资源，尤其是可供我们直接利用的淡水资源并不丰盈。有幸的是，我们生活在泉城济南，既浸润于黄河母亲的无私守护，又见证了泉水的灵动与生机。 （1）泉水属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。小雪同学取几滴过滤后的泉水水样，滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，发现玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是________________________________________。 Ⅱ．黄河水中含有多种杂质，将其变为自来水的操作流程如下图所示。 （2）明矾的化学式为，其中硫元素的化合价为___________。 （3）实验室中规范完成过滤实验时，除铁架台(带铁圈)和玻璃棒外，还需要用到下列仪器中的____________(填选项序号)，过滤操作中玻璃棒的作用是___________。 （4）活性炭是具有疏松结构的粉末或颗粒，所以其具有较强的___________性。 （5）灭菌时可以加入氯气，反应的化学方程式为：，其中X的化学式为___________。 Ⅲ．为探究不同电压对电解水速率的影响，化学小组的同学利用如图所示装置进行了多次实验，并记录了不同电压下生成20 mL氢气所需的时间，实验数据见下表。 电压/V 6 9 12 时间/s 1306 694 418 （6）电解水的化学方程式为__________________________________________。 （7）电极a连接的是电源的__________(填“正极”或“负极”)，电极b产生的气体是________(填化学式)，该气体能使带火星的木条___________。 （8）理论上电极a与电极b产生气体的质量比是___________(填最简整数比)。 （9）由实验数据可知，电压越高，电解水的速率越___________(填“快”或“慢”)。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 泉水中含有可溶性杂质 （2）+6 （3） ①. AD ②. 引流 （4）吸附 （5）HCl （6） （7） ①. 负极 ②. ③. 复燃 （8）1：8 （9）快 【解析】 【小问1详解】 泉水除水外还含有多种可溶性矿物质，属于混合物；加热蒸发水分后，原本溶解在水中的可溶性固体溶质析出，因此玻璃片上出现残留物。 【小问2详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，K为+1价、Al为+3价、结晶水不影响化合价计算，设S化合价为x，可得 ，解得x=+6。 【小问3详解】 过滤操作需要的仪器除铁架台、玻璃棒外，还需要烧杯承接液体、漏斗制作过滤器，对应选AD；过滤时玻璃棒的作用是引导液体流入漏斗，防止液体洒出，即引流。 【小问4详解】 活性炭疏松多孔的结构决定它具有较强的吸附性，可以吸附水中的色素和异味。 【小问5详解】 化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cl、H、O原子数分别为2、2、1，反应后已知的HClO中含1个H、1个Cl、1个O，因此X中含有1个H和1个Cl，化学式为HCl。 【小问6详解】 略。 【小问7详解】 电解水时“正氧负氢、氢多氧少”，a管收集的气体体积更大，是氢气，对应连接电源负极；b管气体体积更小，是氧气，化学式为O2，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。 【小问8详解】 电解水生成氢气和氧气的质量比等于水中氢、氧元素的质量比，为。 【小问9详解】 从实验数据可知，电压从6V升高到12V，生成20mL氢气的时间大幅缩短，说明电压越高，电解水的速率越快。 20. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义。人类利用化学反应创造和生产物质、开展科学实验，很多是在溶液中进行的。 Ⅰ．化学小组的同学要配制600 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液(即生理盐水)，其操作步骤如下图所示。 （1）需要称取氯化钠的质量是_________g。 （2）观察水的体积时，量筒要平放在实验台上，视线必须与量筒内水的___________保持水平。 （3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是________________。 （4）该小组同学对配好的生理盐水进行检测，发现溶质质量分数偏大，原因可能是_________(填选项序号)。 A. 称量氯化钠时，左盘放置砝码，右盘放置药品 B. 从量筒向烧杯转移液体时有少量水洒出 C. 搅拌均匀后，有少量的液体洒出 Ⅱ．一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与所得溶液质量的关系如图所示。 （5）烧杯B中溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （6）烧杯D中溶液的溶质与溶剂的质量比为_____________(填最简整数比)。 （7）将烧杯B、C、D中溶液的溶质质量分数分别用b、c、d表示，则它们的大小关系可表示为________________。 （8）保持温度不变，将烧杯C中溶液露置在空气中一段时间后，会有少量固体析出。在这一过程中不变的量是____________(填选项序号)。 A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量 C. 溶质质量分数 Ⅲ．硫酸镁()溶液外用消肿止痛，口服导泻利胆，静脉滴注还能快速降压，是一种常见的医疗药物。而硫酸镁和氢氧化钠反应制得的氢氧化镁沉淀能够中和胃酸，显著缓解因胃酸过多而引发的胃胀胃痛等症状。 （9）化学小组的同学用200 g溶质质量分数为12%的硫酸镁溶液和足量的氢氧化钠溶液反应，能得到氢氧化镁沉淀的质量是多少？(写出计算过程，结果精确至0.1 g)(化学方程式：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4) 【答案】（1）5.4 （2）凹液面最低处 （3）加速溶解 （4）B （5）不饱和 （6）2：5 （7）b＜c=d(或d=c＞b) （8）C （9） 硫酸镁溶质的质量： 设反应生成氢氧化镁沉淀的质量为 答：生成氢氧化镁沉淀的质量为11.6g。 【解析】 【小问1详解】 根据溶质质量公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，计算得。 【小问2详解】 量筒的规范读数要求是视线与液体凹液面的最低处保持水平，俯视或仰视都会造成读数误差。 【小问3详解】 溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体在水中的溶解。 【小问4详解】 A.物码放反会导致称得的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小； B.转移水时洒出，会导致溶剂质量偏小，最终溶质质量分数偏大； C.溶液是均一的，洒出液体不会改变剩余溶液的溶质质量分数，因此选B。 【小问5详解】 100g水加入20g氯化钾得到120g溶液，说明20g氯化钾完全溶解；继续再加20g氯化钾，总溶液质量变为140g，说明第二次加入的20g氯化钾也能完全溶解，因此B烧杯还能继续溶解氯化钾，属于不饱和溶液。 【小问6详解】 C、D烧杯溶液质量均为140g，说明该温度下100g水最多溶解40g氯化钾，D中溶质为40g、溶剂为100g，质量比为。 【小问7详解】 b是B中溶液的溶质质量分数：；c和d都是该温度下氯化钾的饱和溶液，溶质质量分数均为，因此大小关系为b＜c=d。 【小问8详解】 温度不变露置后，溶剂水会蒸发减少，析出氯化钾固体导致溶质质量也减少；但温度不变，氯化钾的溶解度不变，剩余溶液始终是该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数保持不变，故选C。 【小问9详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 2026年九年级期中学业质量检测 化学试题 满分100分 考试用时60分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5 mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法符合这一理念的是 A. 废旧电池随意丢弃 B. 工业废水直接排放 C. 垃圾分类回收利用 D. 枯枝落叶就地焚烧 2. 《醉翁亭记》描述了欧阳修与民同游、饮酒赋诗的游乐场景。下列词语涉及化学变化的是 A. 风霜高洁 B. 水落石出 C. 峰回路转 D. 酿泉为酒 3. 下列常见危险品标志中，属于腐蚀性物质的是 A. B. C. D. 4. 古人用硝石制冰，其原理是硝石溶解能使环境温度降低，让液态水凝固成冰。下列物质在溶解过程中能够满足上述要求的是 A. NaCl固体 B. NaOH固体 C. NH4NO3固体 D. CaO固体 5. 化学与人们的生产、生活息息相关。下列说法不合理的是 A. 水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 B. 空气质量状况对公众健康影响很大，空气质量指数越大，空气质量越好 C. 稀有气体通常条件下几乎不与任何物质发生化学反应，可用作科学实验中的保护气 D. 煤、石油、天然气都是埋藏在地下的不可再生的化石燃料 6. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作合理的是 A. 连接仪器 B. 检验气密性 C. 滴加液体 D. 加热液体 7. 北宋文学家苏辙在济南任职时，以“冉冉荷香不断，悠悠水面无穷”展现了济南水乡荷香弥漫、水势浩渺的动人景象。下列对“荷香不断”的微观解释正确的是 A. 分子的质量和体积都很小 B. 分子相互之间有间隔 C. 分子之间存在相互作用 D. 分子总是在不断地运动 8. 下图中A、B、C、D分别表示四种物质，其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 9. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义。下列说法正确的是 A. 溶液一定具有均一性和稳定性 B. 溶液中的溶质一定是固体 C. 饱和溶液一定不能再溶解任何物质 D. 溶液一定是无色透明的混合物 10. 学习化学，学会用化学思维去认识和理解世界。下列说法正确的是 A. H2O和H2O2都是由氢元素和氧元素组成的，故二者的化学性质相同 B. 铜粉在空气中加热后固体质量增加，不符合质量守恒定律 C. 在燃着的蜡烛上方罩一只冷而干燥的烧杯，可探究蜡烛中是否含有氢元素 D. 为遵循节约药品原则，实验后用剩的药品应放回原试剂瓶中 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 归纳和推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理中，不正确的是 A. 单质只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 元素种类由质子数决定，所以具有相同质子数的原子一定属于同种元素 C. 在化合物中金属元素通常显正价，则化合物中显正价的元素一定是金属元素 D. 燃烧伴随有发光、放热的现象，则所有发光、放热的现象都是燃烧 12. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关说法中，正确的是 A. 丙是空气中体积分数最大的气体 B. 图中X的数值为4 C. 反应前后分子总数没有发生改变 D. 反应生成的丙、丁两种物质的质量比为 13. 镁条在空气中长期放置，表面会生成MgO和的混合物。化学小组的同学称取9.1 g该MgO和混合物，加热使其充分分解，只得到MgO、和。下列说法正确的是 A. 分解前后，所有元素的化合价都没有发生变化 B. 反应后得到的的质量为1.8 g C. 9.1 g该混合物中，镁元素的质量为3.6 g D. 混合物中，MgO和的质量比为 14. 利用下列实验装置，不能达到实验目的的是 A．测量空气中氧气的含量 B．检验氧气是否收集满 C．验证质量守恒定律 D．探究可燃物的燃烧条件 A. A B. B C. C D. D 15. 化学小组的同学为探究氧化铜是否能作过氧化氢分解制氧气的催化剂，进行了如下实验探究：①把氧化铜粉末加入到过氧化氢溶液中，发现有大量气泡产生；实验结束后过滤、烘干并称量固体发现：反应前后氧化铜质量不变。②利用图1所示数字化实验装置，测得两份相同的过氧化氢溶液分别在等质量的氧化铜和二氧化锰作用下，装置内压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 应增加探究实验，证明反应前后氧化铜的化学性质不变 B. 实验中氧气的最终产量与催化剂种类和质量无关 C. 比较曲线①②，在氧化铜催化作用下，过氧化氢分解速率更快 D. 由曲线①推测，70 s时压强瞬间回落，可能是气压过大，橡胶塞被弹出所致 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化学指导着我们更科学地认识、改造和应用物质。 Ⅰ．按要求从一氧化碳、硫、三氧化二铁、氢氧化钙四种物质中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 （1）一种非金属单质___________； （2）一种金属氧化物___________； （3）一种有毒的气体___________； （4）由三种元素组成的化合物___________。 Ⅱ．基于对原子结构的认知，人们能更好探索物质的组成、结构、性质及其应用。 （5）图1是铝原子结构示意图，图中x=_______，该原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子，形成离子，其离子符号为___________。 （6）图2是元素周期表的一部分，X、Y、Z分别代表三种不同元素。其中原子序数最大的元素是_________(从“X”“Y”“Z”中选择，下同)，位于同一周期的两种元素是____________，化学性质相似的两种元素是_____________。 17. 目前，全球能源结构正在向多元清洁低碳转型。化学小组的同学在跨学科实践活动中调查了家用燃料的变迁过程(如图所示)。 （1）柴草：柴草是人类最早使用的家用燃料。许多成语都与柴草有关，例如：卧薪尝胆、釜底抽薪、杯水车薪、薪火相传等，其中的“薪”指的就是柴草。“釜底抽薪”中“抽薪”灭火的原理是______________________________________。 （2）煤：煤制成蜂窝状可促进其燃烧(如下图)，原因是___________________________________。 （3）液化石油气是石油炼制得到的一种产品，其中含有丙烷(化学式为)、丁烷(化学式为)等多种物质。 ①丙烷属于_____________(填“混合物”“化合物”“单质”之一)。 ②丙烷中碳元素和氢元素的质量比是_____________(填最简整数比)。 ③2.9 g丁烷中含_____________g碳元素。 （4）天然气：家庭厨房中使用的管道天然气，其主要成分是甲烷(化学式为)，甲烷充分燃烧的化学方程式为________________________________________，该反应属于_____________(填“分解”“化合”“氧化”之一)反应。 （5）氢能是人类未来的理想能源之一。 采用氢气作为燃料除了燃烧热值高外，还具有的主要优点有(写两条)：_______________________________、______________________________。 18. 氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼、金属焊接等都需要氧气。 Ⅰ．氧气是一种性质比较活泼的气体，能与多种物质发生化学反应。 （1）木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，从微观角度看，说明物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里_______________，化学反应就越剧烈。 （2）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为________________。 （3）下列叙述中，不正确的是___________(填选项序号) A. 为保证安全，点燃氢气之前应先验纯 B. 物质与氧气发生的反应都是化合反应 C. 塑料老化、钢铁锈蚀都发生了缓慢氧化 D. 氧气可支持燃烧，常用作高能清洁燃料 Ⅱ．分离液态空气是工业上制取氧气的重要途径，下图是工业上制氧气的主要流程： （4）分离液态空气制氧气的过程发生了______(填“物理”或“化学”)变化。 （5）氮气的沸点为，氧气的沸点为，在液态空气蒸发的过程中______(填“氮气”或“氧气”)先被蒸发出来。 Ⅲ．化学小组的同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气。 （6）收集氧气时可以选用装置______(填“A”或“B”)，选择该收集方法的原因是_______________。 （7）上述方法制氧气的化学方程式为_______________。 （8）实验室老师购买的过氧化氢溶液溶质质量分数为30%，化学小组同学欲用其配制60 g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水的质量为______g。 19. Ⅰ．水是生命之源，地球虽然是一颗蔚蓝色的“水球”，但淡水资源，尤其是可供我们直接利用的淡水资源并不丰盈。有幸的是，我们生活在泉城济南，既浸润于黄河母亲的无私守护，又见证了泉水的灵动与生机。 （1）泉水属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。小雪同学取几滴过滤后的泉水水样，滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，发现玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是________________________________________。 Ⅱ．黄河水中含有多种杂质，将其变为自来水的操作流程如下图所示。 （2）明矾的化学式为，其中硫元素的化合价为___________。 （3）实验室中规范完成过滤实验时，除铁架台(带铁圈)和玻璃棒外，还需要用到下列仪器中的____________(填选项序号)，过滤操作中玻璃棒的作用是___________。 （4）活性炭是具有疏松结构的粉末或颗粒，所以其具有较强的___________性。 （5）灭菌时可以加入氯气，反应的化学方程式为：，其中X的化学式为___________。 Ⅲ．为探究不同电压对电解水速率的影响，化学小组的同学利用如图所示装置进行了多次实验，并记录了不同电压下生成20 mL氢气所需的时间，实验数据见下表。 电压/V 6 9 12 时间/s 1306 694 418 （6）电解水的化学方程式为__________________________________________。 （7）电极a连接的是电源的__________(填“正极”或“负极”)，电极b产生的气体是________(填化学式)，该气体能使带火星的木条___________。 （8）理论上电极a与电极b产生气体的质量比是___________(填最简整数比)。 （9）由实验数据可知，电压越高，电解水的速率越___________(填“快”或“慢”)。 20. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义。人类利用化学反应创造和生产物质、开展科学实验，很多是在溶液中进行的。 Ⅰ．化学小组的同学要配制600 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液(即生理盐水)，其操作步骤如下图所示。 （1）需要称取氯化钠的质量是_________g。 （2）观察水的体积时，量筒要平放在实验台上，视线必须与量筒内水的___________保持水平。 （3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是________________。 （4）该小组同学对配好的生理盐水进行检测，发现溶质质量分数偏大，原因可能是_________(填选项序号)。 A. 称量氯化钠时，左盘放置砝码，右盘放置药品 B. 从量筒向烧杯转移液体时有少量水洒出 C. 搅拌均匀后，有少量的液体洒出 Ⅱ．一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与所得溶液质量的关系如图所示。 （5）烧杯B中溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （6）烧杯D中溶液的溶质与溶剂的质量比为_____________(填最简整数比)。 （7）将烧杯B、C、D中溶液的溶质质量分数分别用b、c、d表示，则它们的大小关系可表示为________________。 （8）保持温度不变，将烧杯C中溶液露置在空气中一段时间后，会有少量固体析出。在这一过程中不变的量是____________(填选项序号)。 A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量 C. 溶质质量分数 Ⅲ．硫酸镁()溶液外用消肿止痛，口服导泻利胆，静脉滴注还能快速降压，是一种常见的医疗药物。而硫酸镁和氢氧化钠反应制得的氢氧化镁沉淀能够中和胃酸，显著缓解因胃酸过多而引发的胃胀胃痛等症状。 （9）化学小组的同学用200 g溶质质量分数为12%的硫酸镁溶液和足量的氢氧化钠溶液反应，能得到氢氧化镁沉淀的质量是多少？(写出计算过程，结果精确至0.1 g)(化学方程式：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $