精品解析：山东威海市环翠区2026-2027学年九年级（五四学制）上学期阶段学情自测化学试卷

2026-2027学年第一学期九年级化学期中质量检测 本试卷共8页，满分100分，时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题（每题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-15题每题3分，共35分。） 1. 对“5%的蔗糖溶液”含义解释正确的是 A. 100 g水中溶解了5 g蔗糖 B. 100 g蔗糖溶液含有10 g蔗糖 C. 将10 g蔗糖溶解在190 g水中得到的溶液 D. 溶液中蔗糖与水的质量比是1∶20 【答案】C 【解析】 【详解】A.水溶解蔗糖后，溶液总质量是，此时溶质质量分数为，不是，错误。 B.蔗糖溶液含蔗糖时，溶质质量分数为，和题干的不符，错误。 C.蔗糖溶解在水中，溶液总质量为，溶质质量分数为，正确。 D.蔗糖与水质量比为时，溶质质量分数约为，不是，错误。 2. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是 A. 碱：熟石灰、生石灰、烧碱 B. 混合物：生理盐水、碘酒、海水 C. 酸：、、 D. 盐：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A.碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物。其中熟石灰（）、烧碱（）属于碱；生石灰为，属于金属氧化物，不属于碱，该分类错误。 B.混合物由两种及以上物质组成，生理盐水（含氯化钠、水）、碘酒（含碘、酒精）、海水（含水、多种盐类等）均为混合物，分类正确。 C.酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物，、、均符合酸的定义，分类正确。 D.盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物，（酸式盐）、（正盐）、（铵盐）均属于盐类，分类正确。 3. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是 A. 时，给A、B、C三种物质的饱和溶液加热（不考虑溶剂的蒸发），有晶体析出的是A物质 B. P点表示时B、C两物质的溶解度大小相等 C. 时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大 D. 从A、B的混合物中提纯A应采用降温结晶法 【答案】A 【解析】 【详解】A.加热饱和溶液（溶剂不蒸发）时，只有溶解度随温度升高而减小的物质，才会因溶解能力下降析出晶体。AB的溶解度随温度升高而增大，加热后其饱和溶液变为不饱和溶液，无晶体析出；C的溶解度随温度升高而减小，加热后才会析出晶体，A符合题意。 B.溶解度曲线的交点代表对应温度下两种物质的溶解度相等，P点是时B、C曲线的交点，说明该温度下B、C两物质溶解度大小相等，B不符合题意。 C.时，观察纵坐标的溶解度数值，A的曲线位置最高，因此三种物质中A的溶解度最大，C不符合题意。 D.A的溶解度受温度影响变化大，B的溶解度受温度影响变化小，降温时A会大量结晶析出，B因溶解能力变化小留在溶液中，因此从A、B混合物中提纯A可采用降温结晶法，D不符合题意。 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化情况进行的下列分析中，正确的是 A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少 C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减小 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于加压时，溶质离子不能通过淡化膜，则右侧海水中溶质质量不变，该选项分析不正确； B、由于加压时，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，则右侧海水中溶剂质量减少，该选项分析正确； C、由于溶剂质量减少，则溶液质量减少，该选项分析不正确； D、由于溶质质量不变，溶剂质量减少，则溶质质量分数增大，该选项分析不正确。 故选B。 5. 张亮同学在实验室中测定某酸性溶液的，他的实验操作如下：先用蒸馏水将试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于试纸上进行测定，你认为张亮同学这样测得的结果与该溶液的实际比较 A. 不变 B. 偏低 C. 偏高 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】预先润湿pH试纸，相当于蘸取待测液时，试纸上的蒸馏水会将酸性待测液稀释，使溶液酸性减弱。若是酸性溶液，溶液的酸性变弱，那么测定的pH会偏高。 故选C。 6. 海洋是人类未来开发利用资源的主要场所。下列操作不能用来淡化海水的是 A. 蒸馏 B. 过滤 C. 膜法 D. 多级闪急蒸馏 【答案】B 【解析】 【详解】A.蒸馏通过水蒸发后冷凝的方式分离出纯水，可有效除去可溶性盐，正确； B.过滤仅能分离液体中的不溶性固体杂质，无法除去海水中溶解的可溶性盐，错误； C.膜法可选择性透过水分子、截留盐类离子，正确； D.多级闪急蒸馏是海水依次流过多级蒸发室，反复闪蒸得到淡水的方式，正确。 7. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 A. 施用熟石灰改良酸性土壤 B. 服用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多 C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，该应用一定与中和反应原理有关，不符合题意； B、氢氧化铝与胃液的主要成分盐酸反应，为中和反应，该应用一定与中和反应原理有关，不符合题意； C、用熟石灰、硫酸铜和水配制波尔多液，是碱与盐的反应，不符合中和反应的概念，该应用一定与中和反应原理无关，符合题意； D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应，属于中和反应，该应用一定与中和反应原理有关，但不符合题意。 故选：C。 8. 一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是 A. 溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B. 溶质溶解度不变，溶液颜色不变 C. 溶质的质量增加，溶液颜色变深 D. 溶质溶解度增大，溶液颜色变深 【答案】B 【解析】 【分析】加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变； 【详解】A、加入水溶剂增多，但溶解度不变，即溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故A错误； B、温度不变所以溶解度不变，溶液颜色不变，故B正确； C、加入一定量的水又溶解了一部分溶质，所以溶质质量增加，但溶质质量分数不变，所以溶液颜色是不变的，故C错误； D、溶解度不变，即溶质质量分数也不变，溶液颜色就不变，故D错误。 故选B。 9. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是 A. 都能与指示剂作用 B. 都能解离出氢氧根离子 C. 都能解离出金属阳离子 D. 都含有氢元素和氧元素 【答案】B 【解析】 【详解】电离出氢氧根离子． 故选B． 【点评】本题难度不大，主要考查了碱具有相似化学性质的原因，从而加深学生对碱的通性的理解． 10. 若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，下列说法正确的是 A. 质量都增大 B. 溶质的质量都减小 C. 溶液的酸性都增强 D. 溶液的pH值都增大 【答案】D 【解析】 【分析】浓盐酸具有强挥发性，敞口放置时溶质会不断挥发逸出，溶质质量减小，溶剂质量基本不变，溶液总质量减小，溶质质量分数降低，溶液酸性减弱。 浓硫酸具有强吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液总质量增大，溶质质量分数降低，溶液酸性减弱。 【详解】A.浓盐酸因挥发溶液质量减小，浓硫酸因吸水溶液质量增大，并非两者质量都增大，错误。 B.浓硫酸的溶质质量不变，只有浓盐酸的溶质因挥发质量减小，并非两者溶质质量都减小，错误。 C.两者溶质质量分数均降低，溶液酸性均减弱，并非酸性增强，错误。 D.酸性溶液的pH随酸性减弱而增大（酸性越弱，pH越接近7，数值越大），两者酸性均减弱，因此溶液pH值都增大，正确。 11. 下列各组物质中，分别加入足量的水能得到无色透明溶液的是 A. H2SO4　Ba（OH）2 B. Ca（OH）2　Na2CO3 C. KCl　NaOH D. CaCO3　KNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、H2SO4与Ba（OH）2在溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和水，不能大量共存，故选项错误。 B、Ca（OH）2与Na2CO3在溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，不能大量共存，故选项错误。 C、KCl、NaOH不反应，且不存在有色离子，能大量共存,且符合无色透明的要求，故选项正确。 D、两者之间不反应，能大量共存，但碳酸钙难溶于水，溶液变浑浊，不能得到无色透明溶液，故选项错误. 故选：C。 12. 向如图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是 A. 硝酸铵 B. 生石灰 C. 活性炭 D. 烧碱 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升，故选项符合题意； B、生石灰能与水发生反应，生成氢氧化钙放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故选项不符合题意； C、活性炭不溶于水，既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，故选项不符合题意； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故选项不符合题意。 故选A。 13. 一定条件下，硫酸溶液中溶质质量分数越大，与镁反应的速率就越快。现有100 g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为使反应减慢而又不影响生成氢气的总量，可向硫酸溶液中加入 A. 氢氧化钠溶液 B. 氧化铜 C. 氯化钠溶液 D. 碳酸钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.会与发生中和反应消耗，使最终生成的氢气总量减少，不符合要求。 B.会与反应生成硫酸铜和水，消耗，使最终生成的氢气总量减少，不符合要求。 C.与不发生反应，加入后相当于稀释硫酸，可降低硫酸的溶质质量分数以减慢反应速率；同时未消耗溶液中的，因此最终生成氢气的总量不变，符合要求。 D.会与反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，消耗，使最终生成的氢气总量减少，不符合要求。 14. X、Y、Z分别是盐酸、烧碱、食盐三种溶液，将无色酚酞试液滴入Y溶液变为红色，将此红色溶液少量滴入X中仍为红色，则X、Y、Z依次是 A. 盐酸、烧碱、食盐 B. 烧碱、盐酸、食盐 C. 食盐、盐酸、烧碱 D. 食盐、烧碱、盐酸 【答案】D 【解析】 【分析】无色酚酞仅遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色，三种待判定溶液中，盐酸（）为酸性，烧碱（）为碱性，食盐（）为中性； 【详解】酚酞滴入Y中变红，说明Y是碱性的烧碱，将滴有酚酞的红色碱性Y溶液少量滴入X中仍为红色，说明X不呈酸性（若X为盐酸，会与烧碱发生中和反应使溶液碱性消失，红色褪去），因此X是中性的食盐，剩余Z为盐酸，则X、Y、Z分别为食盐、烧碱、盐酸，选项D正确。 15. 除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂及用量均正确的是 选项 物质 所含杂质 所选试剂及用量 A 盐酸 硫酸 适量的硝酸钡溶液 B 氯化钙溶液 盐酸 过量的碳酸钙 C 氧化钙 碳酸钙 适量的盐酸 D 氯化钾溶液 盐酸 过量的碳酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所用试剂错误； B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用试剂正确； C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所用试剂错误； D、盐酸能与过量的碳酸钾溶液反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所用试剂错误。 故选B。 二、填空与简答（共60分，每空2分） 16. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 （1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，图中能表示KNO3溶解度曲线的是________。（填m或n） （2）由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是____________________。 （3）10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为________。 （4）如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的________（填字母序号）。 A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．硝酸铵固体 E．浓硫酸 【答案】 ①. m ②. 34.0 g < x < 37.0 g ③. 3.1 g ④. CD##DC 【解析】 【详解】（1）根据表中的信息可知，硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钾的溶解度随温度变化不明显，故图中m表示的是硝酸钾的溶解度曲线； （2）由表中数据分析可知， 硝酸钾在20℃到30℃之间的溶解度为31.6g到45.8g，氯化钾在20℃到30℃之间的溶解度为34.0g到37.0g，故硝酸钾和氯化钾20℃到30℃之间时，具有相同的溶解度x，则x的取值范围是34.0 g < x < 37.0 g； （3）10℃时，氯化钾的溶解度为31.0g，即100g水中最多溶解氯化钾的质量为31g，所以10g水中最多溶解氯化钾的质量为3.1g，故131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为3.1g； （4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，硝酸钾的饱和溶液中有晶体析出，说明温度降低了，因此加入的物质应是溶于水吸热的物质； A、氢氧化钠固体溶于水放热，不符合题意； B、生石灰固体溶于水放热，不符合题意； C、冰块溶于水吸热，符合题意； D、硝酸铵固体溶于水吸热，符合题意； E、浓硫酸溶于水放热，不符合题意； 故选CD。 17. 威海长达近千公里的金色海岸线像一条金色的丝带，把这座“宜居城市”与辽阔的黄海、渤海紧紧相连。从古老的渔家号子到现代海洋牧场，威海人正把“海洋资源”这篇大文章写得越来越精彩。 （1）科学家首次在我国南海海域发现裸露在海底的“天然气水合物”——可燃冰，它被科学家誉为“未来能源”，其主要成分燃烧的化学方程式______________________________。 （2）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的__________不同分离出淡水。如图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。如何用化学方法证明得到的水是淡水_______________________________。 （3）利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答相关问题： ①一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。 ②除去粗盐中难溶性杂质的操作步骤如下图所示： 计算精盐的产率（）。 以上操作中可能会导致精盐产率偏大的有__________（填序号）。 A．操作③中有少量溶液溅出烧杯 B．操作②中俯视读数 C．操作④中液面高于滤纸边缘 D．操作⑤中得到的精盐潮湿 ③食用低钠盐可预防高血压，低钠盐是在氯化钠中添加了适量的氯化钾。氯化钾除了有咸味外，还带有苦味。从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是__________（填化学符号）造成的。 （4）工业上可利用丰富的贝壳（其主要成分为）和碳酸钠为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下： 请回答下列问题： ①A的化学式是__________。 ②写出步骤②发生反应的化学方程式____________________，该反应的基本类型为__________。 ③步骤③在工业上可用于生产烧碱，该反应的化学方程式为：____________________。 【答案】（1） （2） ①. 沸点 ②. 取少量待测液，向其中滴加几滴硝酸银溶液，没有白色沉淀产生，证明其为淡水 （3） ①. 不变 ②. CD ③. （4） ①. ②. ③. 化合反应 ④. 【解析】 【小问1详解】 可燃冰的主要成分是甲烷()，甲烷完全燃烧会生成二氧化碳和水，根据化学反应的配平规则，即可写出对应的化学方程式； 【小问2详解】 蒸馏法分离混合物的核心原理是利用混合物中各组分的沸点不同，通过加热使沸点低的组分先汽化，再冷凝收集，从而实现分离； 海水中含有大量的氯离子()，可以利用硝酸银溶液检验氯离子的存在，证明方法为：见答案； 【小问3详解】 ①.在蒸发池的蒸发过程中，只是水分不断减少，此时还没有氯化钠晶体析出，氯化钠的总质量没有发生增减，因此蒸发池中氯化钠的质量保持不变； ②.A.操作③中少量溶液溅出烧杯，会导致部分氯化钠随溶液损失，最终得到的精盐质量偏小，产率偏低， A不符合题意； B.操作②是量取溶解粗盐的水，俯视读数只会导致量取的水量偏少，即使不能完全溶解粗盐，也会导致产率偏小，不会导致产率偏大，B不符合题意； C.操作④中液面高于滤纸边缘，会使部分不溶性杂质进入滤液，最终被当作精盐称量，导致精盐质量偏大，产率偏大，C符合题意； D.操作⑤中得到的精盐潮湿，精盐中混有多余的水分，称量得到的“精盐质量”包含了水的质量，数值偏大，产率偏大，D符合题意； ③.氯化钠由和构成，氯化钾由和构成，二者阴离子相同，因此氯化钾的苦味是由造成的； 【小问4详解】 ①.贝壳主要成分为，高温煅烧会分解生成和，因此产物A是； ②.步骤②是氧化钙加水反应生成氢氧化钙(熟石灰)，对应的化学方程式为：见答案； 步骡③是熟石灰(氢氧化钙)和碳酸钠溶液反应，生成氢氧化钠(烧碱)和碳酸钙沉淀，对应的化学方程式为：见答案。 18. 化学变化的本质特征是有新物质生成，但宏观表现往往各异。兴趣小组围绕“宏观现象的辨识”与“无明显现象反应的微观证据”，开展主题式实验探究。 【任务一】感知化学变化 （1）在以下两个实验过程中，能观察到有放热现象的是__________（填字母序号）。 A. B. 形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。 【任务二】探索化学变化 提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？ 实验探究一：小组同学设计实验如图1所示。 （2）当小组同学观察到图中____________________（填现象）时，可证明发生化学变化，小组同学的实验设计，依据了浓盐酸的两条性质分别是酸性和__________。 实验探究二：用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图2所示。 已知：一定量的水中，离子越多，离子浓度越大。相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 （3）本次实验所测定溶液中离子浓度的变化情况是____________________；图3为段溶液中微观粒子的变化情况，结合图3，从微观角度分析段电导率变化的原因为______________________________；点的__________7（填“>”“<”或“=”）。 形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 【任务三】梳理成果 汇报展示：小组同学构建“通过现象识别物质的化学变化”思维模型如下： （4）思维模型“”处，应填写的内容是__________。 【任务四】应用成果 （5）为证明二氧化碳可以和氢氧化钠发生化学反应，根据模型补全实验方案：将二氧化碳缓缓通入氢氧化钠溶液中，一段时间后，向其中加入足量的__________，观察现象有__________产生，说明有碳酸钠生成。 【答案】（1）B （2） ①. 滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色 ②. 挥发性 （3） ①. 离子浓度先减小后增大 ②. 氢氧化钠和盐酸反应，和结合生成水分子，溶液中离子总数减少，离子浓度降低，电导率减小 ③. （4）有新物质生成（或生成物出现） （5） ①. 稀盐酸（或稀硫酸、氯化钙溶液、氯化钡溶液等，合理即可） ②. 气泡（或气泡、白色沉淀、白色沉淀等，与所选试剂对应即可） 【解析】 【小问1详解】 A.二氧化碳通入紫色石蕊溶液，反应无明显放热现象，不符合题意。 B.镁和稀盐酸发生置换反应，属于活泼金属与酸的反应，会明显放热，符合题意。 【小问2详解】 滴有酚酞的氢氧化钠溶液为红色，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到氢氧化钠溶液中，和氢氧化钠发生中和反应，当溶液红色褪去时，说明氢氧化钠被消耗，证明反应发生。该实验利用了浓盐酸的酸性（能和碱反应）和挥发性（可以自发从浓盐酸中扩散到另一烧杯中）两条性质。 【小问3详解】  根据电导率和离子浓度正相关的已知条件，电导率先降后升，说明溶液中离子浓度先减小后增大；mn段是氢氧化钠和盐酸发生中和反应的阶段，和结合成难电离的水分子，原本的自由离子转化为水分子，溶液中总离子数目减少，离子浓度降低，因此电导率下降。n点是酸碱恰好完全反应的点，q点是继续滴加过量浓盐酸的阶段，溶液中氢离子过量，呈酸性，因此。  【小问4详解】 判断化学变化的两个核心显性依据：一是反应物消失，二是有新物质（生成物）生成。 【小问5详解】 验证二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠，可以加入足量稀酸（如稀盐酸），观察到有气泡产生；也可以加入钙盐/钡盐溶液（如氯化钙溶液），观察到有白色沉淀生成，都可以证明碳酸钠存在，从而证明反应发生。 19. 同学们进行了如图趣味实验“鸡蛋的沉浮与变色”：在一个盛水的烧杯内放入一枚新鲜鸡蛋，加入甲溶液后，烧杯内溶液颜色呈无色；加入乙溶液后，溶液颜色变为红色；逐滴加入丙溶液，一段时间后，观察到溶液由红色变为无色，继续滴入丙溶液，鸡蛋壳表面附着一层气泡，鸡蛋出现了反复“下沉—上浮”的现象（已知：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）。 （1）已知甲溶液是常见的酸碱指示剂，你认为甲溶液是__________溶液。 （2）若丙溶液是稀盐酸，乙溶液中含有钠元素，加入丙溶液后红色消失的原因是______________________________（用化学方程式解释）；蛋壳表面出现气泡的原因是______________________________（用化学方程式解释）。 （3）实验结束后，同学们对烧杯内溶液的溶质成分进行了如下探究。 【查阅资料】NaCl溶液、溶液均呈中性。 【建立猜想】 猜想一：NaCl、；猜想二：NaCl、、__________ 【进行实验】分别取适量烧杯中的溶液完成下列实验： 实验方案 实验现象 实验结论 方案①：加入溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 方案②：加入少量溶液 产生气泡 方案③：逐滴加入溶液 一段时间后溶液变为红色 【讨论交流】上述实验方案不能达到实验目的的是方案__________（填序号），原因是______________________________（用化学方程式解释）。 【实验结论】猜想二成立。 【反思拓展】分析反应后溶液溶质成分时，除考虑生成物外，还应考虑_________________。 【答案】（1）（无色）酚酞 （2） ①. ②. （3） ①. ②. ① ③. / ④. 反应物是否有剩余 【解析】 【小问1详解】 常见的酸碱指示剂中，酚酞本身为无色溶液，遇碱性溶液会变红，符合实验中先得到无色溶液、加入乙溶液后变红的现象，因此甲溶液是无色酚酞溶液； 【小问2详解】 已知乙溶液含钠元素且能使酚酞变红，说明乙是碱性的氢氧化钠(或其他可溶性含钠碱，此处以为例)，加入稀盐酸后，盐酸和氢氧化钠发生中和反应，碱性消失，红色褪去，反应的化学方程式为：见答案； 鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此蛋壳表面出现气泡，反应的化学方程式为：见答案； 【小问3详解】 反应后溶液中一定存在生成的和，若盐酸过量，则溶质还会含有剩余的，因此猜想二的空缺处为； 方案①不能达到实验目的； 和都能和反应生成沉淀，无法证明溶液中是否存在都能产生相同现象，对应的化学方程式分别为：见答案； 见答案。 三、计算题（5分） 20. 实验室需标定一瓶长期放置后浓度可能改变的稀盐酸，需准确测定其实际质量分数以用于定量实验。某同学取50克该盐酸于烧杯中，滴入酚酞试液后，向其中逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡。当溶液恰好由无色变为浅红色时，停止滴加。此时烧杯中物质的总质量为90克（酚酞试液的量很少，忽略不计）。求：该盐酸的溶质质量分数。 【答案】 解：加入的10%氢氧化钠溶液质量 = 90g - 50g = 40g； 溶质NaOH质量 = 40g × 10% = 4g； 设50g该盐酸中含溶质HCl的质量为x：  ，x = 3.65g 该盐酸的溶质质量分数为：  答：该盐酸溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期九年级化学期中质量检测 本试卷共8页，满分100分，时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题（每题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-15题每题3分，共35分。） 1. 对“5%的蔗糖溶液”含义解释正确的是 A. 100 g水中溶解了5 g蔗糖 B. 100 g蔗糖溶液含有10 g蔗糖 C. 将10 g蔗糖溶解在190 g水中得到的溶液 D. 溶液中蔗糖与水的质量比是1∶20 2. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是 A. 碱：熟石灰、生石灰、烧碱 B. 混合物：生理盐水、碘酒、海水 C. 酸：、、 D. 盐：、、 3. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是 A. 时，给A、B、C三种物质的饱和溶液加热（不考虑溶剂的蒸发），有晶体析出的是A物质 B. P点表示时B、C两物质的溶解度大小相等 C. 时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大 D. 从A、B的混合物中提纯A应采用降温结晶法 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化情况进行的下列分析中，正确的是 A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少 C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减小 5. 张亮同学在实验室中测定某酸性溶液的，他的实验操作如下：先用蒸馏水将试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于试纸上进行测定，你认为张亮同学这样测得的结果与该溶液的实际比较 A. 不变 B. 偏低 C. 偏高 D. 无法判断 6. 海洋是人类未来开发利用资源的主要场所。下列操作不能用来淡化海水的是 A. 蒸馏 B. 过滤 C. 膜法 D. 多级闪急蒸馏 7. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 A. 施用熟石灰改良酸性土壤 B. 服用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多 C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 8. 一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是 A. 溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B. 溶质溶解度不变，溶液颜色不变 C. 溶质的质量增加，溶液颜色变深 D. 溶质溶解度增大，溶液颜色变深 9. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是 A. 都能与指示剂作用 B. 都能解离出氢氧根离子 C. 都能解离出金属阳离子 D. 都含有氢元素和氧元素 10. 若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，下列说法正确的是 A. 质量都增大 B. 溶质的质量都减小 C. 溶液的酸性都增强 D. 溶液的pH值都增大 11. 下列各组物质中，分别加入足量的水能得到无色透明溶液的是 A. H2SO4　Ba（OH）2 B. Ca（OH）2　Na2CO3 C. KCl　NaOH D. CaCO3　KNO3 12. 向如图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是 A. 硝酸铵 B. 生石灰 C. 活性炭 D. 烧碱 13. 一定条件下，硫酸溶液中溶质质量分数越大，与镁反应的速率就越快。现有100 g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为使反应减慢而又不影响生成氢气的总量，可向硫酸溶液中加入 A. 氢氧化钠溶液 B. 氧化铜 C. 氯化钠溶液 D. 碳酸钠溶液 14. X、Y、Z分别是盐酸、烧碱、食盐三种溶液，将无色酚酞试液滴入Y溶液变为红色，将此红色溶液少量滴入X中仍为红色，则X、Y、Z依次是 A. 盐酸、烧碱、食盐 B. 烧碱、盐酸、食盐 C. 食盐、盐酸、烧碱 D. 食盐、烧碱、盐酸 15. 除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂及用量均正确的是 选项 物质 所含杂质 所选试剂及用量 A 盐酸 硫酸 适量的硝酸钡溶液 B 氯化钙溶液 盐酸 过量的碳酸钙 C 氧化钙 碳酸钙 适量的盐酸 D 氯化钾溶液 盐酸 过量的碳酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答（共60分，每空2分） 16. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 （1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，图中能表示KNO3溶解度曲线的是________。（填m或n） （2）由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是____________________。 （3）10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为________。 （4）如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的________（填字母序号）。 A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．硝酸铵固体 E．浓硫酸 17. 威海长达近千公里的金色海岸线像一条金色的丝带，把这座“宜居城市”与辽阔的黄海、渤海紧紧相连。从古老的渔家号子到现代海洋牧场，威海人正把“海洋资源”这篇大文章写得越来越精彩。 （1）科学家首次在我国南海海域发现裸露在海底的“天然气水合物”——可燃冰，它被科学家誉为“未来能源”，其主要成分燃烧的化学方程式______________________________。 （2）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的__________不同分离出淡水。如图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。如何用化学方法证明得到的水是淡水_______________________________。 （3）利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答相关问题： ①一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。 ②除去粗盐中难溶性杂质的操作步骤如下图所示： 计算精盐的产率（）。 以上操作中可能会导致精盐产率偏大的有__________（填序号）。 A．操作③中有少量溶液溅出烧杯 B．操作②中俯视读数 C．操作④中液面高于滤纸边缘 D．操作⑤中得到的精盐潮湿 ③食用低钠盐可预防高血压，低钠盐是在氯化钠中添加了适量的氯化钾。氯化钾除了有咸味外，还带有苦味。从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是__________（填化学符号）造成的。 （4）工业上可利用丰富的贝壳（其主要成分为）和碳酸钠为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下： 请回答下列问题： ①A的化学式是__________。 ②写出步骤②发生反应的化学方程式____________________，该反应的基本类型为__________。 ③步骤③在工业上可用于生产烧碱，该反应的化学方程式为：____________________。 18. 化学变化的本质特征是有新物质生成，但宏观表现往往各异。兴趣小组围绕“宏观现象的辨识”与“无明显现象反应的微观证据”，开展主题式实验探究。 【任务一】感知化学变化 （1）在以下两个实验过程中，能观察到有放热现象的是__________（填字母序号）。 A. B. 形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。 【任务二】探索化学变化 提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？ 实验探究一：小组同学设计实验如图1所示。 （2）当小组同学观察到图中____________________（填现象）时，可证明发生化学变化，小组同学的实验设计，依据了浓盐酸的两条性质分别是酸性和__________。 实验探究二：用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图2所示。 已知：一定量的水中，离子越多，离子浓度越大。相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 （3）本次实验所测定溶液中离子浓度的变化情况是____________________；图3为段溶液中微观粒子的变化情况，结合图3，从微观角度分析段电导率变化的原因为______________________________；点的__________7（填“>”“<”或“=”）。 形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 【任务三】梳理成果 汇报展示：小组同学构建“通过现象识别物质的化学变化”思维模型如下： （4）思维模型“”处，应填写的内容是__________。 【任务四】应用成果 （5）为证明二氧化碳可以和氢氧化钠发生化学反应，根据模型补全实验方案：将二氧化碳缓缓通入氢氧化钠溶液中，一段时间后，向其中加入足量的__________，观察现象有__________产生，说明有碳酸钠生成。 19. 同学们进行了如图趣味实验“鸡蛋的沉浮与变色”：在一个盛水的烧杯内放入一枚新鲜鸡蛋，加入甲溶液后，烧杯内溶液颜色呈无色；加入乙溶液后，溶液颜色变为红色；逐滴加入丙溶液，一段时间后，观察到溶液由红色变为无色，继续滴入丙溶液，鸡蛋壳表面附着一层气泡，鸡蛋出现了反复“下沉—上浮”的现象（已知：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）。 （1）已知甲溶液是常见的酸碱指示剂，你认为甲溶液是__________溶液。 （2）若丙溶液是稀盐酸，乙溶液中含有钠元素，加入丙溶液后红色消失的原因是______________________________（用化学方程式解释）；蛋壳表面出现气泡的原因是______________________________（用化学方程式解释）。 （3）实验结束后，同学们对烧杯内溶液的溶质成分进行了如下探究。 【查阅资料】NaCl溶液、溶液均呈中性。 【建立猜想】 猜想一：NaCl、；猜想二：NaCl、、__________ 【进行实验】分别取适量烧杯中的溶液完成下列实验： 实验方案 实验现象 实验结论 方案①：加入溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 方案②：加入少量溶液 产生气泡 方案③：逐滴加入溶液 一段时间后溶液变为红色 【讨论交流】上述实验方案不能达到实验目的的是方案__________（填序号），原因是______________________________（用化学方程式解释）。 【实验结论】猜想二成立。 【反思拓展】分析反应后溶液溶质成分时，除考虑生成物外，还应考虑_________________。 三、计算题（5分） 20. 实验室需标定一瓶长期放置后浓度可能改变的稀盐酸，需准确测定其实际质量分数以用于定量实验。某同学取50克该盐酸于烧杯中，滴入酚酞试液后，向其中逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡。当溶液恰好由无色变为浅红色时，停止滴加。此时烧杯中物质的总质量为90克（酚酞试液的量很少，忽略不计）。求：该盐酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $