精品解析：黑龙江哈尔滨市第三十九中学2026-2027学年九年级上学期期中考试化学试题

哈尔滨市第三十九中学校 九年级化学学科阶段性学业素养提升练习 考生须知: 1.本试卷满分为70分。考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-108 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Zn-65 Al-27 Ca-40 K-39 一、选择题（1—13题，每小题2分，共26分，每题只有一个答案） 1. 哈尔滨是享誉世界的“冰雪之都”、是流淌着旋律的“音乐之城”、是托举“大国重器”腾飞的硬核支撑。下列说法错误的是 A. 雕刻冰雕用的冰块采自松花江，属于混合物 B. 制造乐器的金属通常有较好的光泽 C. 建设龙塔所用的钢含碳量比生铁高 D. 制造火箭的铝合金有密度小的优点 【答案】C 【解析】 【详解】A. 松花江的冰块中含有可溶性矿物质、水等多种物质，属于混合物，说法正确； B. 制造乐器的金属通常有较好的光泽，使其更美观，说法正确； C. 铁合金中，生铁的含碳量为，钢的含碳量为，因此钢的含碳量比生铁低，说法错误； D. 铝合金具备密度小、强度高的优点，适合用于制造火箭部件，说法正确。 2. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的部分操作，符合规范的是 A．取试剂   B．量取9.5mL液体  C．溶解  D．装瓶   A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 取用固体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，防止污染瓶塞进而污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误； B. 量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，量取9.5mL液体应选用10mL规格量筒；图中使用100mL量筒，量程过大，分度值不足，无法精准量取目标体积，操作错误； C. 溶解时应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，操作正确； D. 将配制好的溶液装瓶时，需用玻璃棒引流防止液体洒出，图中悬空直接倾倒，操作错误。 3. 下列过程中发生化学变化的是 A．划刻比较硬度 B． 海水晒盐 C． 菜刀生锈 D． 蔗糖溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.划刻比较硬度仅改变材料的表面形态，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意。 B.海水晒盐是水分蒸发、结晶析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意。 C.菜刀生锈是铁与氧气、水发生反应生成铁锈（主要成分为）的过程，有新物质生成，属于化学变化，C符合题意。 D.蔗糖溶解只是蔗糖均匀分散到水中，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。 4. 化学使我们的生活变得更加绚丽多彩。下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 高铁列车车顶的受电弓滑板是用石墨制作的，因为石墨有金属光泽 B. 干冰可用于食品冷藏保鲜，是因为干冰升华时吸热 C. 登高山时有些人携带氧气瓶，是因为氧气能供给呼吸 D. 三星堆遗址发掘出了黄金面具残片，将黄金敲打成面具，是利用了金的延展性 【答案】A 【解析】 【详解】A. 石墨制作高铁受电弓滑板，利用的是石墨导电性好、润滑耐磨的性质，与石墨具有金属光泽的性质无关联，错误； B. 干冰为固态，升华时吸收大量热，可降低环境温度，因此能用于食品冷藏保鲜，正确； C. 高山地区空气稀薄、氧气含量低，氧气可供给呼吸，因此登山时可携带氧气瓶满足呼吸需求，正确； D. 金具有良好的延展性，可被加工成薄片状，因此能将黄金敲打成面具，正确。 5. 我国近代化学启蒙者徐寿创造了“铝”等元素的中文名称，铝元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铝元素属于非金属元素 B. 铝的原子质量是26.98g C. 1个铝原子的原子核内有13个质子 D. 3Al表示3个铝离子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铝元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述错误； B. 元素周期表单元格下方的26.98是铝的相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，既不是铝原子的实际质量，也不以g为单位，表述错误； C. 在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，则1个铝原子的原子核内有13个质子，表述正确； D. 元素符号前面的数字表示原子个数，故3Al表示3个铝原子，表述错误。 6. 兴趣小组在元旦期间进行了“调查家用燃料的变迁与合理使用”的实践活动。了 解到家用燃料的变迁历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 为了节约资源、变废为宝，回收秸秆将其加工成生物柴油 B. 夜间发现厨房内天然气泄漏，应立即开灯检查 C. 液化石油气是石油化工的一种产品 D. 将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的热量 【答案】B 【解析】 【详解】A、为了节约资源、变废为宝，可回收秸秆将其加工成生物柴油，说法正确，不符合题意； B、夜间发现厨房内天然气泄漏，立即开灯检查，可能产生电火花引发爆炸，说法错误，符合题意； C、液化石油气是石油化工的一种产品，说法正确，不符合题意； D、将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的热量，说法正确，不符合题意。 故选：B。 7. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 养鱼池把水喷向空中 增大空气与水的接触面积，增大水中氧气的溶解度 B 溶液间的反应比固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中多 C 灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制 钨的熔点高，锡的熔点远低于钨 D 金刚石和石墨性质有很大差异 碳原子的排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 将水喷向空中是通过增大空气与水的接触面积，加快氧气的溶解速率、提升水中溶氧量，无法改变氧气的溶解度，解释错误； B. 溶液中溶质以分子或离子形式分散，反应物粒子的接触机会远多于仅在固体表面接触的固体反应，因此溶液间反应速率更快，解释正确； C. 灯泡灯丝通电时会产生高温，钨的熔点高，高温下不易熔化；锡的熔点远低于钨，高温下易熔化断裂，因此灯丝选用钨制作，解释正确； D. 金刚石和石墨均由碳元素组成，但碳原子的排列方式不同，因此物理性质差异很大，解释正确。 8. 下列说法错误的是 A. 保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染 B. 在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应放出的 C. 图书、档案、精密仪器等存放的场所失火，最好用水基型灭火器灭火 D. 徐光宪院士主导研发了稀土分离技术，使我国实现了自主分离稀土产品 【答案】C 【解析】 【详解】A. 保护水资源，一方面要节约用水，即合理利用水资源，另一方面要防治水体污染，正确； B. 当前人类生产生活所需的大部分能量，来自化石燃料燃烧等化学反应释放的能量，正确； C. 水基型灭火器灭火后会残留水渍，会污损图书、档案，腐蚀精密仪器；这类场所失火应选用无残留的二氧化碳灭火器，错误； D. 正确。 9. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是 A. 将铜丝伸入到硝酸铝溶液中 置换反应 B. 高炉炼铁： 还原反应 C. 铁与稀盐酸反应： 置换反应 D. 生石灰作干燥剂： 化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝的活动性大于铜的，故铜不能置换出硝酸铝中的铝，A错，不符合题意； B、原理正确，但还原反应不属于基本反应，基本反应包括化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应，B错，不符合题意； C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，C错，不符合题意； D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，由两种物质生成一种物质，属于化合反应，方程式和基本反应都对，符合题意； 故选D。 10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 化合物一定含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C. 置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D. 降低温度能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，所以降低温度一定能使所有溶液由不饱和变为饱和 【答案】A 【解析】 【详解】A. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确； B. 溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水具有均一性和稳定性，但是水属于纯净物，不属于溶液，错误； C. 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则有单质生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，生成了单质氧气，但是该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，错误； D. 降低温度，硝酸钾的溶解度减小，能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，但是部分物质的溶解度随温度降低而增加，降低温度时不能将接近饱和的溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙，错误。 11. 下列检查装置气密性的方法中，如果气密性良好，则现象描述错误的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，如果装置气密性良好，装置内气体受热膨胀，压强增大，导管口有气泡冒出，正确； B. 向左推注射器活塞，向锥形瓶内压入气体。若气密性良好，锥形瓶内压强增大，会将瓶中液体压入长颈漏斗，观察到长颈漏斗内液面上升；只有向右拉注射器活塞时，才会因瓶内压强减小，在长颈漏斗下端的液体中观察到气泡，错误； C. 向右拉注射器活塞，抽出瓶内气体。若气密性良好，瓶内压强减小，外界空气从左侧长导管进入，经过瓶内液体时会产生气泡，正确； D. 右侧导管的止水夹关闭，从长颈漏斗加水。若气密性良好，瓶内封闭气体被压缩，压强增大，会托住长颈漏斗内的液体，使长颈漏斗液面不下降，正确。 12. 下列图像与相关叙述对应关系错误的是 A B C D A. t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体质量相等 B. 向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸至过量 C. 一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入NaCl固体 D. 向等质量水中分别加等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 【答案】D 【解析】 【详解】A.时甲、乙溶解度曲线交于一点，说明该温度下二者溶解度相等，饱和溶液蒸发等质量水时，析出晶体质量为，因溶解度相等、蒸发水的质量相等，故析出晶体质量相等，对应关系正确。 B.向等质量的镁粉、锌粉中逐滴加入等浓度稀硫酸至过量：反应初期稀硫酸不足，根据质量守恒定律，生成氢气的质量由硫酸的量决定，二者氢气质量随稀硫酸加入同步增长，曲线重合；待锌完全反应后，锌不再产生氢气，曲线变为平台，而镁仍可继续与稀硫酸反应，直至镁完全反应，根据反应的化学方程式、，最终因镁的相对原子质量更小，等质量的镁生成的氢气更多，平台更高，与图像一致，对应关系正确。 C.一定温度下，饱和硝酸钾溶液仅对饱和，仍可溶解，因此加入时，溶解使溶液质量逐渐增大，直至在该溶液中达到饱和、不再溶解，溶液质量保持不变，与图像一致，对应关系正确。 D.固体溶于水放热，会使溶液温度升高；固体溶于水吸热，会使溶液温度降低，但图像中将升温的曲线标注为、降温的曲线标注为，与实际溶解的热效应完全相反，对应关系错误。 13. 下列实验操作中(括号内为杂质)，不能达到实验目的的是 序号 物质 目的 主要实验操作 A 黄铜和黄金 鉴别 分别滴加硝酸银溶液，观察 B 铁粉和炭粉 鉴别 分别滴加稀盐酸，观察 C 氧化铜(炭粉) 除杂 在空气中充分灼烧 D Zn和CuSO4 分离 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.黄铜为铜锌合金，、的金属活动性均强于，可与硝酸银反应析出银白色固体；黄金活动性弱于，与硝酸银不反应，现象差异明显，可鉴别，A不符合题意。 B.铁粉可与稀盐酸反应生成氢气，观察到气泡、溶液变为浅绿色；炭粉与稀盐酸不反应，无明显现象，现象差异明显，可鉴别，B不符合题意。 C.在空气中充分灼烧时，杂质炭粉会与氧气反应生成气体被除去，主体物质氧化铜不发生反应，C不符合题意。 D.加水溶解后，会与发生反应生成和，原物质被化学反应消耗，无法实现二者的分离，D符合题意。 二、非选择题 14. 化学与生活、科技、环境等方面紧密相连，在诸多领域都有着不可或缺的作用，请回答下列问题： （1）厨房中的炊具是不锈钢制成的，不锈钢属于______材料。 （2）体积分数为75%的医用酒精是常见的消毒剂，请写出该溶液中溶质的化学式__________。 （3）以孔雀石[Cu2(OH)2CO3]为原料可制作颜料，其加热时化学方程式为，则X的化学式为_________。 （4）烹煮西红柿鸡蛋汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有___________(选填“均一”或“稳定”)性。 （5）打开可乐瓶时，有大量气体逸出，产生泡沫。说明气体的溶解度是随着压强减小而_________（选填“增大”或“减小”）。 【答案】（1） 金属 （2） （3） （4） 均一 （5） 减小 【解析】 【小问1详解】 金属材料包含纯金属和合金，不锈钢是铁合金，因此属于金属材料； 【小问2详解】 75%的医用酒精是乙醇的水溶液，因此溶质为乙醇，化学式为； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前共有2个Cu、2个H、1个C、5个O；反应后已知的2CuO和中共有2个Cu、1个C、4个O，因此X由2个H、1个O构成，化学式为； 【小问4详解】 溶液的均一性指溶液形成后，各部分的组成、性质完全一致，因此取少量汤品尝即可判断整锅汤的咸淡，对应均一性；稳定性指外界条件不变时溶质不会从溶液中分离，与题干场景无关； 【小问5详解】 可乐是加压溶入二氧化碳的碳酸饮料，打开瓶盖后瓶内压强减小，大量溶解的二氧化碳逸出，说明气体的溶解度随压强减小而减小。 15. 某中学化学兴趣小组的同学，在实验室进行粗盐中难溶性杂质的去除实验，请回答下列问题： （1）溶解：用天平称取10g粗盐，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒________(填一种操作)，一直加到粗盐不再溶解为止，称量剩下的粗盐的质量为5.5g。 （2）过滤和蒸发：过滤后，将所得澄清滤液倒入蒸发皿。在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部温度过高，造成_____(填“蒸发皿破裂”或“液滴飞溅”)，当蒸发皿中______(填字母)。 a.出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 b.水分完全蒸干时，停止加热，再立即用手将蒸发皿转移到实验台上 （3）计算产率：用玻璃棒把固体(精盐)转移到称量纸上，称量其质量为3.6g，将固体回收到指定的容器中。则精盐的产率（精盐质量占所用粗盐质量的百分数）为______。 （4）操作③中搭建装置时，通常首先进行的操作是___________（填字母序号）。 A. 放置酒精灯 B. 固定铁圈位置 【答案】（1）搅拌 （2） ①. 液滴飞溅 ②. a （3）80% （4）A 【解析】 【小问1详解】 溶解时，应用玻璃棒搅拌，加速溶解； 【小问2详解】 略； 当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将其蒸干，不能待水分完全蒸干时，停止加热，防止固体受热飞溅，故选a； 【小问3详解】 精盐的产率为：； 【小问4详解】 组装仪器时，通常遵循“先下后上”的原则，故通常首先进行的操作是：放置酒精灯，然后根据酒精灯的高度固定铁圈位置。 16. 下图为NaCl、KNO3的溶解度曲线。 （1）50℃时，KNO3的溶解度是______g。 （2）NaCl中混有少量KNO3时，可用_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯NaCl。 （3）如果将KNO3的不饱和溶液，在不改变其溶质质量分数的前提下，转化为饱和溶液，可以采用_____________的方法。 （4）某同学在20℃时进行了下图实验，得到相应的溶液①~⑤，结合图一溶解度曲线分析，下列说法正确的是______（填选项）。 A. 向④再加入5.5g KNO3即可达到饱和 B. ③⑤中溶质的质量分数相等 C. ①③④均为KNO3的不饱和溶液 D. ④→⑤可析出53.9gKNO3晶体 【答案】（1） 85.5 （2） 蒸发结晶 （3） 降低温度至溶液恰好饱和 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 从溶解度曲线可直接读取，50℃时的溶解度对应数值为85.5g。 【小问2详解】 NaCl的溶解度受温度变化影响很小，的溶解度受温度变化影响很大；当NaCl中混有少量时，蒸发溶剂会使NaCl结晶析出，而少量因溶解度大、含量少会留在溶液中，因此选用蒸发结晶法提纯NaCl。 【小问3详解】 的溶解度随温度降低而减小，将其不饱和溶液降温至恰好饱和时，溶质、溶剂的质量均不发生改变，因此溶质质量分数不变；若采用加溶质、蒸发溶剂的方法，会使溶质质量分数增大，不符合题目要求。 【小问4详解】 ①：20℃时，100g水加入20g ，20℃溶解度为31.6g，20g溶质完全溶解，为不饱和溶液，溶质质量20g； ②向①中再加30g，共加入50g溶质，20℃时100g水最多溶解31.6g，因此②为饱和溶液，有18.4g固体未溶解； ③将②升温至50℃，50℃溶解度为85.5g，50g溶质可完全溶解，为不饱和溶液，溶质质量50g； ④向③中再加30g ，共加入80g溶质，50℃时80g<85.5g，溶质完全溶解，为不饱和溶液； ⑤将④降温至20℃，20℃时100g水最多溶解31.6g，为饱和溶液，析出晶体质量为。 A.50℃时④达到饱和还需加入的质量为，正确； B.③的溶质质量分数为，⑤的溶质质量分数为，二者不相等，错误； C.①、③、④均为的不饱和溶液，正确； D.④到⑤析出晶体质量为48.4g，不是53.9g，错误。 17. 分类、类比是化学学习常用的方法。 （1）初中化学实验可以按照实验目的分为：“探究反应条件的实验”、“探究反应前后物质质量关系的实验”、“探究物质含量的实验”等，据此我们可以将实验B与实验①___________(填字母)分为一类，且这两个实验均使用了②_________的实验方法(填“控制变量”、“定量研究”)。 A B C D （2）下图是利用海水提取粗盐的过程： 图中A是________池，析出晶体后的母液是氯化钠的_________溶液。(填“饱和”或“不饱和”) 【答案】（1） ①. D ②. 控制变量 （2） ①. 蒸发 ②. 饱和 【解析】 【小问1详解】 ①.实验A是测定空气中氧气含量的实验，属于探究物质含量的实验； 实验B是探究铁生锈条件的实验，属于探究反应条件的实验，通过控制铁钉接触水、氧气的不同变量开展对比，使用控制变量法； 实验C是验证质量守恒定律的实验，属于探究反应前后物质质量关系的实验； 实验D是探究燃烧条件的实验，属于探究反应条件的实验，通过控制可燃物种类、是否接触氧气、温度是否达到着火点的不同变量开展对比，同样使用控制变量法。因此B与D为同一类实验，D符合题意； ②.见答案； 【小问2详解】 海水晒盐的流程为：海水进入储水池后，先导入蒸发池初步蒸发浓缩，再进入结晶池蒸发析出粗盐； 有氯化钠晶体从溶液中析出时，说明该条件下母液无法继续溶解氯化钠，因此母液是氯化钠的饱和溶液。 18. 化学既要从宏观层面研究物质，又要从微观层面探析本质。同学们从微观角度探析水的分解，如图所示，请根据图示回答下列问题： （1）从微观角度分析，反应过程中没有发生变化的微粒是___________(填“分子”或“原子”)。 （2）根据水分子的示意图可知，1个水分子由_______构成。 （3）能保持氧气化学性质的最小粒子是_______。 （4）H和O属于不同种元素的依据是_______。 【答案】（1） 原子 （2） 1个氧原子和2个氢原子 （3） 氧分子##氧气分子##O2 （4） 质子数（或核电荷数）不同 【解析】 【小问1详解】 化学变化的微观本质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，该过程中原子的种类、数目、大小都不发生改变，因此反应中没有发生变化的微粒是原子； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；氧气由氧分子构成，因此能保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子； 【小问4详解】 元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，因此H和O属于不同种元素的依据是：质子数（或核电荷数）不同。 19. 实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、药匙、镊子、棉花、火柴等实验用品以及下列装置，请回答下列问题： I.用高锰酸钾制取氧气： （1）发生反应的化学方程式为____。 （2）收集较为纯净的氧气应选择的收集装置是______(从装置A-E中选择，填字母)。 （3）加热时试管口应略向下倾斜，目的是防止______(填字母)流至热的试管底部，使试管炸裂。 a.水槽中的水       b.冷凝水 II.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： （4）选择A、D装置制取二氧化碳时，需先检查装置的气密性，确认装置不漏气后，接下来需要进行的下列操作中，由先到后的合理顺序是__________（填字母）。 a.检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳 b.用镊子向锥形瓶中加入大理石后塞紧橡胶塞 c.用玻璃片盖住已收集满二氧化碳的集气瓶，备用 d.沿长颈漏斗加入适量稀盐酸，并开始收集二氧化碳 （5）用装置F收集二氧化碳时，装置F中的空气从导管______(填“m”或“n”)口排出，验满时也应将______(填“燃着”或“带火星”)的小木条放到该口。 【答案】（1） （2）C （3）b （4）bdac （5） ①. n ②. 燃着 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选C； 【小问3详解】 加热时试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流，炸裂试管，收集完毕先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯的目的是防止水槽中的水倒流，炸裂试管； 【小问4详解】 选择A、D装置制取二氧化碳时，首先要检查装置的气密性，然后向锥形瓶中加入固体，即加入大理石，然后塞紧橡皮塞，然后沿长颈漏斗加入适量稀盐酸，并开始收集二氧化碳，收集一段时间后，用燃着的木条验满，如果木条熄灭，说明已经集满，然后用玻璃片盖住已收集满二氧化碳的集气瓶，备用，故顺序是：bdac； 【小问5详解】 用装置F收集二氧化碳时，二氧化碳的密度比空气大，气体从装置F的m端通入，装置F中的空气从导管n排出，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，验满时将燃着的小木条放在n端，木条熄灭，说明已经集满。 20. 如图1中是初中常见的化学物质，E、G常温下是液体，E、G含有相同元素，A的溶液呈蓝色，B、C是两种金属，且B是年产量最高的金属。（“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，“”表示相互转化，部分反应物和生成物及反应条件、转化及反应关系已略去，在溶液中的反应只考虑溶质）请回答下列问题： （1）写出C和D的化学式：C__________，D__________。 （2）写出G→F的化学方程式________。 （3）足量粉末B与A溶液反应，溶液最终变为___________色。 （4）如图2表示氧元素的化合价与物质类别的关系，则物质E中氧元素对应的点是______（填“a”或“b”或“c”）。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 浅绿 （4） 【解析】 【分析】E、G常温为液体、组成元素相同，所以E:，G:。 都可以转化为D，所以D: A溶液呈蓝色，所以 A含（硫酸铜等铜盐） B是年产量最高的金属，，B能和铜盐A反应，B能生成C ，所以C为，G(水)可以转化为单质F 物质汇总A:，B:，C:，D:，E:，G:，F: 【小问1详解】 见答案 【小问2详解】 水通电生成氢气和氧气，化学方程式见答案。 【小问3详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁是浅绿色。 【小问4详解】 过氧化氢，属于氧化物；过氧化氢中化合价为-1价。 看图2：氧化物类别、氧元素-1价对应点：b。 21. 化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。请回答下列问题： （1）写出反应的化学方程式________； （2）该反应中产生二氧化碳的质量为_______g； （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______； （4）若用溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸配制100g上述实验所用的稀盐酸，需要该浓盐酸的质量为______g。 （5）将C烧杯中混合物过滤，得到滤液的溶质质量分数为_________。 【答案】（1） （2）8.8 （3）80% （4）40 （5）10% 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则该反应中生成二氧化碳的质量为：25g+100g+110.8g-227g=8.8g； 【小问3详解】 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x，加入稀盐酸的溶质质量分数为y，反应生成氯化钙的质量为z x=80% y=14.6% z=22.2g 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%； 【小问4详解】 根据溶液稀释前后溶质质量不变，需要该浓盐酸的质量为：100g×14.6%÷36.5%=40g； 【小问5详解】 该石灰石中杂质的质量为：25g-25g×80%=5g，则得到滤液的溶质质量分数为： 答：得到滤液的溶质质量分数为10%。 22. 爱乐实化学活动小组在实验室探究金属的化学性质，开展如下实验： 【实验一】 （1）实验一中能够观察到银白色固体表面出现____色固体。溶液A的质量_________100g。（填“大于”或“等于”或“小于”） 【实验二】 （2）请写出实验二中一定发生反应的化学方程式_______。 【提出问题】溶液A中含有哪些阳离子？滤渣B中含有哪些金属？ 【进行实验】 （3）小爱同学进行如下图实验（实验三），并绘制出溶液A中硫酸亚铁质量随时间变化图像。经过分析，小实认为：溶液A中含有的阳离子是_______（填离子符号）；滤渣B中含有的金属是_____________。 【分析推理】 温度/℃ 10 20 30 40 硫酸铜溶解度/g 17.4 20.7 25.0 28.5 （4）若实验在30℃条件下进行，则实验一所用硫酸铜溶液所含溶质质量m的取值范围是____。 【答案】（1） ①. 红 ②. 小于 （2） （3） ①. Fe2+、Cu2+ ②. Zn、Mg （4）9.8g≤m≤20g 【解析】 【小问1详解】 实验一中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到银白色固体表面出现红色固体； 铁与硫酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，则溶液A的质量小于100g； 【小问2详解】 金属活动性：Mg大于Zn，则加入一定量稀硫酸，镁先与稀硫酸反应，待镁完全反应后，锌与稀硫酸反应，则一定发生的是镁与稀硫酸的反应； 【小问3详解】 实验一中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜是否完全反应未知，则溶液A中一定含硫酸亚铁，可能含硫酸铜，实验二中镁先与稀硫酸发生反应，待镁完全反应后，锌再与稀硫酸反应，则滤渣B中一定含锌，可能含镁，将3.28g滤渣B加入溶液A中，金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，如果滤渣B中含镁、锌，溶液A中含硫酸亚铁、硫酸铜，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，待镁完全反应后，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反应后，镁、锌再与硫酸亚铁发生反应，由图可知，随着反应的进行，硫酸亚铁的质量不变，说明溶液A中一定含硫酸铜，且硫酸亚铁未参与反应，则溶液A中含有的阳离子是：Fe2+、Cu2+； 由图可知，将3.28g滤渣B加入溶液A中，充分反应，过滤、洗涤、干燥后，得到滤渣的质量仍然是3.28g，镁与硫酸铜反应：，24份质量的镁置换出64份质量的铜，固体质量增加，锌与硫酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，反应前后滤渣的质量不变，说明滤渣B中含有的金属是镁、锌，且镁、锌均与硫酸铜发生了反应； 【小问4详解】 解：设实验一中0.56g铁与硫酸铜反应生成铜的质量为x x=0.64g 实验三中向得到的3.28g滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，铜与稀盐酸不反应，锌、镁均能与稀盐酸反应生成氢气，则3.28g滤渣只含铜，如果该实验中镁、锌恰好与硫酸铜完全反应，此时实验一加入的100g硫酸铜溶液中溶质质量最小，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，实验一中得到的铜和实验三中得到的铜的质量和与100g硫酸铜溶液中铜元素的质量相等，则此时实验一所用硫酸铜溶液所含溶质质量为：；当实验一所用硫酸铜溶液是饱和溶液时溶质质量最大，30℃时，硫酸铜的溶解度为25.0g，则该温度下，100g硫酸铜饱和溶液中溶质质量为：，则溶质质量m的取值范围是：9.8g≤m≤20g。 化学实验探究充满未知与惊喜，细心观察现象、严谨推导证据，就能拨开迷雾看透反应背后的本质，愿你继续保持好奇心，在奇妙的化学世界不断探索收获！ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第三十九中学校 九年级化学学科阶段性学业素养提升练习 考生须知: 1.本试卷满分为70分。考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-108 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Zn-65 Al-27 Ca-40 K-39 一、选择题（1—13题，每小题2分，共26分，每题只有一个答案） 1. 哈尔滨是享誉世界的“冰雪之都”、是流淌着旋律的“音乐之城”、是托举“大国重器”腾飞的硬核支撑。下列说法错误的是 A. 雕刻冰雕用的冰块采自松花江，属于混合物 B. 制造乐器的金属通常有较好的光泽 C. 建设龙塔所用的钢含碳量比生铁高 D. 制造火箭的铝合金有密度小的优点 2. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的部分操作，符合规范的是 A．取试剂   B．量取9.5mL液体  C．溶解  D．装瓶   A. A B. B C. C D. D 3. 下列过程中发生化学变化的是 A．划刻比较硬度 B． 海水晒盐 C． 菜刀生锈 D． 蔗糖溶解 A. A B. B C. C D. D 4. 化学使我们的生活变得更加绚丽多彩。下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 高铁列车车顶的受电弓滑板是用石墨制作的，因为石墨有金属光泽 B. 干冰可用于食品冷藏保鲜，是因为干冰升华时吸热 C. 登高山时有些人携带氧气瓶，是因为氧气能供给呼吸 D. 三星堆遗址发掘出了黄金面具残片，将黄金敲打成面具，是利用了金的延展性 5. 我国近代化学启蒙者徐寿创造了“铝”等元素的中文名称，铝元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铝元素属于非金属元素 B. 铝的原子质量是26.98g C. 1个铝原子的原子核内有13个质子 D. 3Al表示3个铝离子 6. 兴趣小组在元旦期间进行了“调查家用燃料的变迁与合理使用”的实践活动。了 解到家用燃料的变迁历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 为了节约资源、变废为宝，回收秸秆将其加工成生物柴油 B. 夜间发现厨房内天然气泄漏，应立即开灯检查 C. 液化石油气是石油化工的一种产品 D. 将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的热量 7. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 养鱼池把水喷向空中 增大空气与水的接触面积，增大水中氧气的溶解度 B 溶液间的反应比固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中多 C 灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制 钨的熔点高，锡的熔点远低于钨 D 金刚石和石墨性质有很大差异 碳原子的排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法错误的是 A. 保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染 B. 在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应放出的 C. 图书、档案、精密仪器等存放的场所失火，最好用水基型灭火器灭火 D. 徐光宪院士主导研发了稀土分离技术，使我国实现了自主分离稀土产品 9. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是 A. 将铜丝伸入到硝酸铝溶液中 置换反应 B. 高炉炼铁： 还原反应 C. 铁与稀盐酸反应： 置换反应 D. 生石灰作干燥剂： 化合反应 10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 化合物一定含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C. 置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D. 降低温度能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，所以降低温度一定能使所有溶液由不饱和变为饱和 11. 下列检查装置气密性的方法中，如果气密性良好，则现象描述错误的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 12. 下列图像与相关叙述对应关系错误的是 A B C D A. t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体质量相等 B. 向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸至过量 C. 一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入NaCl固体 D. 向等质量水中分别加等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 13. 下列实验操作中(括号内为杂质)，不能达到实验目的的是 序号 物质 目的 主要实验操作 A 黄铜和黄金 鉴别 分别滴加硝酸银溶液，观察 B 铁粉和炭粉 鉴别 分别滴加稀盐酸，观察 C 氧化铜(炭粉) 除杂 在空气中充分灼烧 D Zn和CuSO4 分离 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题 14. 化学与生活、科技、环境等方面紧密相连，在诸多领域都有着不可或缺的作用，请回答下列问题： （1）厨房中的炊具是不锈钢制成的，不锈钢属于______材料。 （2）体积分数为75%的医用酒精是常见的消毒剂，请写出该溶液中溶质的化学式__________。 （3）以孔雀石[Cu2(OH)2CO3]为原料可制作颜料，其加热时化学方程式为，则X的化学式为_________。 （4）烹煮西红柿鸡蛋汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有___________(选填“均一”或“稳定”)性。 （5）打开可乐瓶时，有大量气体逸出，产生泡沫。说明气体的溶解度是随着压强减小而_________（选填“增大”或“减小”）。 15. 某中学化学兴趣小组的同学，在实验室进行粗盐中难溶性杂质的去除实验，请回答下列问题： （1）溶解：用天平称取10g粗盐，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒________(填一种操作)，一直加到粗盐不再溶解为止，称量剩下的粗盐的质量为5.5g。 （2）过滤和蒸发：过滤后，将所得澄清滤液倒入蒸发皿。在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部温度过高，造成_____(填“蒸发皿破裂”或“液滴飞溅”)，当蒸发皿中______(填字母)。 a.出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 b.水分完全蒸干时，停止加热，再立即用手将蒸发皿转移到实验台上 （3）计算产率：用玻璃棒把固体(精盐)转移到称量纸上，称量其质量为3.6g，将固体回收到指定的容器中。则精盐的产率（精盐质量占所用粗盐质量的百分数）为______。 （4）操作③中搭建装置时，通常首先进行的操作是___________（填字母序号）。 A. 放置酒精灯 B. 固定铁圈位置 16. 下图为NaCl、KNO3的溶解度曲线。 （1）50℃时，KNO3的溶解度是______g。 （2）NaCl中混有少量KNO3时，可用_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯NaCl。 （3）如果将KNO3的不饱和溶液，在不改变其溶质质量分数的前提下，转化为饱和溶液，可以采用_____________的方法。 （4）某同学在20℃时进行了下图实验，得到相应的溶液①~⑤，结合图一溶解度曲线分析，下列说法正确的是______（填选项）。 A. 向④再加入5.5g KNO3即可达到饱和 B. ③⑤中溶质的质量分数相等 C. ①③④均为KNO3的不饱和溶液 D. ④→⑤可析出53.9gKNO3晶体 17. 分类、类比是化学学习常用的方法。 （1）初中化学实验可以按照实验目的分为：“探究反应条件的实验”、“探究反应前后物质质量关系的实验”、“探究物质含量的实验”等，据此我们可以将实验B与实验①___________(填字母)分为一类，且这两个实验均使用了②_________的实验方法(填“控制变量”、“定量研究”)。 A B C D （2）下图是利用海水提取粗盐的过程： 图中A是________池，析出晶体后的母液是氯化钠的_________溶液。(填“饱和”或“不饱和”) 18. 化学既要从宏观层面研究物质，又要从微观层面探析本质。同学们从微观角度探析水的分解，如图所示，请根据图示回答下列问题： （1）从微观角度分析，反应过程中没有发生变化的微粒是___________(填“分子”或“原子”)。 （2）根据水分子的示意图可知，1个水分子由_______构成。 （3）能保持氧气化学性质的最小粒子是_______。 （4）H和O属于不同种元素的依据是_______。 19. 实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、药匙、镊子、棉花、火柴等实验用品以及下列装置，请回答下列问题： I.用高锰酸钾制取氧气： （1）发生反应的化学方程式为____。 （2）收集较为纯净的氧气应选择的收集装置是______(从装置A-E中选择，填字母)。 （3）加热时试管口应略向下倾斜，目的是防止______(填字母)流至热的试管底部，使试管炸裂。 a.水槽中的水       b.冷凝水 II.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： （4）选择A、D装置制取二氧化碳时，需先检查装置的气密性，确认装置不漏气后，接下来需要进行的下列操作中，由先到后的合理顺序是__________（填字母）。 a.检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳 b.用镊子向锥形瓶中加入大理石后塞紧橡胶塞 c.用玻璃片盖住已收集满二氧化碳的集气瓶，备用 d.沿长颈漏斗加入适量稀盐酸，并开始收集二氧化碳 （5）用装置F收集二氧化碳时，装置F中的空气从导管______(填“m”或“n”)口排出，验满时也应将______(填“燃着”或“带火星”)的小木条放到该口。 20. 如图1中是初中常见的化学物质，E、G常温下是液体，E、G含有相同元素，A的溶液呈蓝色，B、C是两种金属，且B是年产量最高的金属。（“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，“”表示相互转化，部分反应物和生成物及反应条件、转化及反应关系已略去，在溶液中的反应只考虑溶质）请回答下列问题： （1）写出C和D的化学式：C__________，D__________。 （2）写出G→F的化学方程式________。 （3）足量粉末B与A溶液反应，溶液最终变为___________色。 （4）如图2表示氧元素的化合价与物质类别的关系，则物质E中氧元素对应的点是______（填“a”或“b”或“c”）。 21. 化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。请回答下列问题： （1）写出反应的化学方程式________； （2）该反应中产生二氧化碳的质量为_______g； （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______； （4）若用溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸配制100g上述实验所用的稀盐酸，需要该浓盐酸的质量为______g。 （5）将C烧杯中混合物过滤，得到滤液的溶质质量分数为_________。 22. 爱乐实化学活动小组在实验室探究金属的化学性质，开展如下实验： 【实验一】 （1）实验一中能够观察到银白色固体表面出现____色固体。溶液A的质量_________100g。（填“大于”或“等于”或“小于”） 【实验二】 （2）请写出实验二中一定发生反应的化学方程式_______。 【提出问题】溶液A中含有哪些阳离子？滤渣B中含有哪些金属？ 【进行实验】 （3）小爱同学进行如下图实验（实验三），并绘制出溶液A中硫酸亚铁质量随时间变化图像。经过分析，小实认为：溶液A中含有的阳离子是_______（填离子符号）；滤渣B中含有的金属是_____________。 【分析推理】 温度/℃ 10 20 30 40 硫酸铜溶解度/g 17.4 20.7 25.0 28.5 （4）若实验在30℃条件下进行，则实验一所用硫酸铜溶液所含溶质质量m的取值范围是____。 化学实验探究充满未知与惊喜，细心观察现象、严谨推导证据，就能拨开迷雾看透反应背后的本质，愿你继续保持好奇心，在奇妙的化学世界不断探索收获！ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $