甘肃陇南市宕昌县第二中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

高一化学 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Zn65Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 报 欧 A.铁矿石炼钢 B.煤炭燃烧 C.食物腐败 D.水滴石穿 2.下列分类实例中，应用了交叉分类法的是 封 A.将Na2CO3同时归类为钠盐和碳酸盐 B.将物质分为混合物和纯净物 C,将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 D.将分散系分为溶液、胶体和浊液 3.下列物质中，在熔融状态下都能导电的是 A.蔗糖、酒精 B.HCl、H2SO4 C.NaCl、KNOg D.C02、S02 线 4.金属钠与水反应：Na十H2O→NaOH+H2个（未配平）。下列说法错误的是 A.反应后的溶液呈碱性 B.H2O发生还原反应 赵 C.Na的结构示意图为 D.该反应的离子方程式为2Na十+2Ht一2Na++H2个 【高一化学第1页（共6页）】 5.下列反应中，标下划线的物质是该反应的还原剂的是 A.Fe0,十2A1高温A,0,十2Fe B.C02+C商温2C0 C.H2O2+H2S=2H2O+S↓ D.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 6.下列分散系中能产生丁达尔效应的是 A.饱和食盐水 B.淀粉溶液 C.蔗糖溶液 D.泥巴水 7.过氧尿素化学式为CO(NH2)2·H2O2,因其可消毒杀菌而广泛应用于洗剂中。消毒原理对应 的化学方程式为2[C0(NH2)2·H2O2]一2C0(NH2)2十O2个十2H2O。下列说法正确的是 A.O2具有可燃性 B.CO(NH2)2·H2O2既是氧化剂又是还原剂 C.氧化产物为H2O和CO(NH2)2 D.该反应所属的基本反应类型为氧化还原反应 8.下列与制备Fe(OH)3胶体的实验有关的图标是 护目镜 锐器 洗手 热烫 明火 ① ② ③ ④ ⑤ A.①②③ B.③④⑤ C.①③④⑤ D.②③④⑤ 9.氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图如图所示，其中“○O”表示氯离子，“。”表示钠离 子。下列说法正确的是 H0.8 干燥氯化钠固体 熔融氯化钠 氯化钠水溶液 图a 图b 图c A.X是与电源负极相连的电极 B.图a中干燥氯化钠固体不能导电，说明NaCl不是电解质 C.图b中熔融氯化钠能导电，是因为氯化钠在熔融状态下能电离出自由移动的离子 D.图c中氯化钠水溶液能导电，说明氯化钠水溶液是电解质 【高一化学第2页（共6页）】 10.某同学欲检测某食盐中是否含有钾元素，下列关于实验操作的判断正确的是 ①蘸取样品前，要先用盐酸把铂丝洗净 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取食盐样品 ③观察火焰颜色时，要透过蓝色钴玻璃观察 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A.全对 B.仅有③不正确 C.仅有④不正确 D.仅有⑤不正确 11.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A.H+、K+、OH、CI B.Ca2+、Na、CO、NO5 C.Fe3+、Na+、OH、SO D.AI3+、H+、CI、SO 12.向N2O2与水反应后的溶液中滴加2滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色。为了探究溶液褪色 的原因，进行如下实验： 酚酞溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 十酚酞溶液 MnO, ① ② ③ 实验①：取Na2O2与水反应后的溶液，向其中加人MnO2,迅速产生大量气体，该气体使带 火星的木条复燃。 【对照组】 实验②：向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加2滴酚酞溶液，溶液变红，且不褪色。 实验③：向实验②所得溶液中通人氧气，溶液红色不褪去。 下列说法错误的是 A.溶液变红的原因是Na2O2与水反应有碱生成 B.实验①证明NazO2与水反应后的溶液中有H2O2存在 C.实验②、③证明使红色褪去的不是氧气和本实验所用浓度的氢氧化钠溶液 D.向实验①试管中再滴入酚酞溶液，溶液一定只变红不褪色 【高一化学第3页（共6页）】 13.三组化学反应的信息如表所示，下列说法正确的是 反应编号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2S0, K2SO4、MnSO,… ② CL2、FeBr2 FeCL3、Br2 ③ MnOi… C2、Mn2+.. A.反应①中未列出的产物只有H2O B.反应②中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：2 C.反应③中未列出的反应物可以是H2SO,和KCIO: D.由上述信息可知，氧化性：MnO:>C2>Fe3+>Br2 14.将9.2g金属钠与一定量氧气在密闭容器中反应，控制反应条件使钠完全转化，得到13.2g 只含Na2O和Na2O2的固体混合物。下列说法正确的是 A.反应中消耗氧气的质量为3.2g B.该固体混合物中Na2O2的质量为7.8g C.该固体混合物中Na2O与Na2O2的质量之比为2：1 D.该固体混合物中Na2O的质量为9.3g 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)分类和转化是研究物质及其变化的重要方法。根据要求回答下列问题： 现有下列物质：①液氯②铜丝③碳酸钠(Na2CO3)④氢氧化钠⑤稀硫酸 ⑥氧化铁 ⑦CO⑧氯化钠溶液 (1)上述物质中，属于混合物的是 (填标号，下同)；属于单质的是 ;属于氧化物的是 (2)Na2CO3在水溶液中的电离方程式为 (3)氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式为 ,该反应所属的 基本反应类型为 (4)已知钙及其部分化合物的转化关系如下： CaD,Ca0②，Ca(oHD,②CaC0,①Ca(HC0,)2 反应①一④中属于氧化还原反应的是 (填标号)；反应④的化学方程式为 16.(14分)某兴趣小组设计实验探究NaHCO3、Na2CO3的性质并测定由NaHCO3与Na2CO3 组成的混合物中Na2CO3的含量。回答下列问题： 【高一化学第4页（共6页）】 I.甲同学用如图装置（套管实验）探究两种钠盐的热稳定性： 碳酸氢钠 碳酸钠 等体积、等质量分数的 澄清石灰水 ① (1)实验前需检查装置气密性，确认该装置气密性良好的实验操作及对应现象：连接好装置， 将导管末端伸入水中，用双手紧握（或用热毛巾捂住）大试管，导管口有气泡冒出，松手冷 却后， (填现象)，说明气密性良好。 (2)将NaHCO3装在内部小试管、Na2CO3装在外部大试管的目的（设计意图）是 (3)加热一段时间后，观察到小试管口内壁出现水珠，与其相连的烧杯②中澄清石灰水变浑 浊，与大试管相连的烧杯①中澄清石灰水始终无明显变化。综合上述现象可得出的结论 是 (4)烧杯②中澄清石灰水变浑浊所发生反应的离子方程式为 Ⅱ.乙同学取10.0g该混合物样品溶于水配成溶液，向其中加人足量BaC2溶液，充分反应 后过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀9.85g。 (5)加人的BaCl2溶液必须足量的原因是 ;检 验CO?是否沉淀完全的实验操作为 (6)通过计算，可确定该样品中Na2CO3的质量分数为 %。 17.(15分)实验室现有BaC2、KNO3、HNO3、HCl、Na2CO3、AgNO3六种溶液，现从中选取四 种溶液，编号为甲、乙、丙、丁，进行一系列实验并记录现象。 实验 操作和现象 ① 向乙中滴人甲，产生白色沉淀；再滴人足量的丙，白色沉淀溶解 ② 向甲中滴人足量的丙，产生无色无味气体 ③ 向丙中滴人丁，产生白色沉淀 【高一化学第5页（共6页）】 请回答下列问题： (1)两种未被选取的溶液是 (填化学式，下同)溶液和 溶液。 (2)实验①中，生成的白色沉淀为 (填化学式)，沉淀溶解时发生反应的离 子方程式为 (3)将实验②中生成的气体通入水中，形成的溶液 (填“能”或“不能”)导电。 (4)实验③中生成白色沉淀的离子方程式为 (5)取实验③反应后的上层清液，向其中逐滴加入甲，先观察到 (填现象)，后有白色沉淀产生。由此可得出结论，实验③反应后上层清液的溶质为 (填化学式)。 18.(15分)高纯Zn0广泛应用于电子工业，一种以废铜锌合金为原料制取高纯Zn0的工艺流 程如图所示。 (NH)2C2O 稀盐酸（过量） 溶液 废铜锌 酸浸 酸浸液 ZnC204 合金 沉锌 过滤 灼烧 +高纯Zn0 固体a NH,CI溶液 请回答下列问题： 封 (1)固体a为 (填化学式)；“酸浸”时发生反应的离子方程式为 (2)已知：(NH4)2C2O,在水中电离出的阴离子(C2O)与阳离子(NH)的个数比为1：2。 ①(NH4)2C2O,属于 (填标号)。 A.氧化物 B.酸 C.电解质 D.盐 ②写出(NH4)2C2O,在水中的电离方程式： (3)由上述流程信息可推测，ZnC2O, (填“易”或“难”)溶于水。 (4)某同学在实验室模拟该工艺流程，“过滤”时得到浑浊的NH,CI溶液，可能的原因是 (任写一条)。 线 (5)“灼烧”时ZnC2O,发生分解，除得到ZnO外，还生成了两种气态氧化物，写出该反应的 化学方程式： (6)现有500kg废铜锌合金（锌元素的质量分数为32.5%），经过上述流程，理论上可制得高 纯ZnO的质量为 kg。 【高一化学第6页（共6页）】