甘肃酒泉市部分学校2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 ●● 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章一第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Cl35.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.下列过程不涉及氧化还原反应的是 D.用磁铁矿（主要成分 A.Fe粉作脱氧剂 B.干冰升华 C.酒精燃烧 为FeO1)冶炼铁 2.下列各组物质中属于同素异形体的是 A.C0和CO2 B.H2O和H2O2 C.金刚石和C D.NH3和N2H4 3.使用如图装置探究溶液中离子浓度的变化，若小灯泡灯光亮度先变亮后保持不变，则符合条件的气体 a和试剂b的组合为 气体a A.CO2、饱和Ca(OH)2溶液 B.HCI、NaOH溶液 C.O2、蔗糖溶液 试剂b D.HCl、食盐溶液 4.下列说法错误的是 A.氧化还原反应本质是化合价升降 B.离子反应的本质是离子浓度的减小 C.中和反应的本质是H+与OH反应生成H2O D.区分纯净物和混合物的本质是构成物质是否单一 【高一化学第1页（共6页）】 051-JQ 5.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.NaOH KeNacl固体 B.HC1O光C HO CO, C.Ca(CIO)CaCO D.CuO H-Cu(OHD 6.下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 A.钠具有强还原性，可用于制高压钠灯 B.C2能溶于水，可用于生产盐酸 C.CIO2含元素氯，可用于自来水消毒 D.CaO具有吸水性，可用作食品干燥剂 7.在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A.Ba2+、K+、MnO4、OH B.Na、Mg2+、CI-、NO3 C.Cu2+、NHt、NOg、C D.K+、Na+、CI-、COg 8.分类方法在化学学习中起重要作用。下列有关物质的分类正确的是 类别 酸 碱 碱性氧化物 混合物 电解质 选项 A NaHS 熟石灰 MgO 冰水混合物 NH HCO B HNO KOH NaeO KA1(SO4)2·12H2O C02 c CH,COOH 烧碱 CuO 碘酒 过氧化钠 D H SO 苏打 Mn2 O2 淀粉溶液 H2O 9.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca++CO2+H2O一CaCO3￥+2H B.CuSO溶液与Ba(OH)2溶液混合：SO}+Ba2+一BaSO1↓ C.铁与稀硫酸反应：2Fe十6H+一2Fe3++3H2↑ D.向NaO粉末中加入适量稀盐酸：Na2O+2H+一2Na+H2O 10.下列图示中，实验操作或方法正确的是 NazCOa 5 g 足量、 稀酸自 甲 A.比较等质量的aCO,和aHCO3 B.溶解氯化钠固体 C.蒸发结晶制取NaCl晶体 D.观察钠与水的反应 固体与酸反应产生气体的量 【高一化学第2页（共6页）】 051-JQ 11.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+2KN0,+3C点燃K2S十N,个十3C0,个，其中S单质 的存在形式为S、S等。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，11.2LN2中含原子数目为NA B.上述反应每生成4.4gCO2转移电子数目为0.4NA C.3.2g由S和S组成的混合物中含有S原子数目为1.4NA D.0.1mol·L1KNO3溶液中含K+数目为0.1NA 12.根据下列实验操作及现象所得到的实验结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 新制氯水中加入碳酸钙粉末，有无色气体生成 酸性：HC1O>H2CO3 分别向盛有相同质量分数的NaCO3与NaHCO3溶液的试管中 B 溶液颜色微红的是NaHCO,溶液 滴入1~2滴酚酞溶液，有一试管溶液变红，另一试管溶液微红 将硫的酒精溶液滴人一定量的热水中得到微蓝色透明液体，用激 微蓝色透明液体为胶体 光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的“通路” D 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，焰色呈黄色 原溶液中一定含Na元素 13.如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体（已知CO2体积占整 个容器体积的三)，将H和O的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终 左右两侧气体体积相同。下列说法错误的是 A.反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：8 B.反应前，H2和O2的体积之比一定为1：1 C02 H和O,的混合气体 C.反应后恢复到室温，活塞左侧气体密度大于右侧气体 活塞 D.活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 14.某同学设计验证氯气性质的微型实验如图，向KMO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣 在上面。已知：2KMnO4+16HCl(浓)一2KCl+5Cl2个+2MnCl2+8H2O。下列对实验现象的预测 及对应的解释都正确的是 铁片 湿润的蓝色石蕊试纸 KMnO,+1滴浓盐酸 浸有NaOH和 干燥红纸片 酚献溶液的滤纸 A.a处有红棕色的烟生成，铁和氯气反应生成FeCl3 B.b处逐渐褪色，氯气具有漂白性 C.c处试纸变红后褪色，浓盐酸挥发出HCI使试纸变红后褪色 D.d处很快褪色，可能是NaOH吸收Cl2被消耗发生反应的离子方程式为：C2+2OH一CI-+ CIO+H2O 【高一化学第3页（共6页）】 051-JQ 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)回答下列问题： I.已知有以下几种物质：①酒精、②KCIO3固体、③Cu、④氨水、⑤HCI气体、⑥FCl饱和溶液、 ⑦SO3、⑧熔融MgCl2、⑨空气、①CaCO3固体。 (1)以上物质中属于盐类的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ,上述状态 下能导电的是 d (2)写出KCIO3固体溶于水的电离方程式： Ⅱ.某化学小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (3)将分散系分为溶液、胶体和浊液的分类依据是 (4)实验室利用⑥制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 (5)依据图中所示信息，为了提纯混有少量Fe(OH)3沉淀的Fe(OH)3胶体，可以选择 (填“滤纸”或“半透膜”)来实现。 浊液中的分散质粒子 滤纸 0 胶体中的分散质粒子 能穿过滤纸，不能透过半透膜 半透膜 溶液中的分散质分子、离子 (6)实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大， 凝聚能力越强。已知：Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其 凝聚能力最强的为 (填字母)。 A.Na PO B.CuSO C.FeCla 16.(15分)“84”消毒液是生活中常见的消毒剂。回答下列问题： (1)①如图所示的仪器中，以NaClO固体配制一定体积0.10mol·L1的NaClO溶液需要使用的仪 器有 (填字母)，还缺少的玻璃仪器是 (填名称)。 B 【高一化学第4页（共6页）】 051-JQ ②若配制480mL0.l0mol·L1 NaClO溶液需NaClO固体的质量为 g(保留2位小数)。 ③配制过程的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、 移液、振荡、定容、摇匀、装瓶 贴标签。 ④若配制时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (填字母)。 A.定容时俯视刻度线 B.配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水 C.移液时有少量液体溅出 D.摇匀后，液面略低于刻度线 (2)NaClO在碱性条件下可氧化Fe(OH)3制备新型消毒剂高铁酸钠(Na2FeO1),发生反应的化学方 程式为2Fe(OH)3+4NaOH+3 NaClO-2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。 用单线桥表示电子转移的方向和数目： Na2 FeO 用作饮用水消毒剂，利用了其 (填“强氧化性”或“强还原性”)。 (3)将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因可能是 NaCIO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长（反应过程中CIO→CI)。该反应说明氧化性： NaClO (填“>”或“<”)HO2;当生成的O2在标准状况下的体积为22.4L时，转移电 子的物质的量为 17.(14分)氯及其化合物广泛应用于各个领域。回答下列问题： (1)医生在做心电图时在仪器与皮肤接触部分涂抹以增强导电性的是 (填字母)。 A.氢氧化钠溶液 B.医用酒精 C.氯化钠溶液 (2)利用饱和食盐水和黄铁矿（主要成分FS2)制备Na2S2O,简易流程如图所示： NHa CO H2O ① 饱和 NaHSO 食盐水 沉淀 NaHCO. 煅烧1， 水溶→[ 硫化 →→Na2SzO5 S021 NH4CI溶液 黄铁矿→煅烧2一空气 Fe2O3 已知：i.NH3极易溶于水，且溶于水形成NH3·HO: i.NaHSO3在水中的电离方程式为NaHSOs一Na++HSO5。 ①“沉淀”时应先通入足量NH3,再通入CO2,这是因为 【高一化学第5页（共6页）】 051-JQ ②“煅烧1”之后获得的固体产物为 (填化学式)；“硫化”时发生反应的化学方程 式为 ③“煅烧2”时，黄铁矿中FeS,与空气中O2发生反应的化学方程式为 ,该反应中氧化产物为 (填化学式)。 ④一系列过程后由NaHSO3过饱和溶液脱水得到Na2S2O的过程属于 (填“氧化还原” 或“非氧化还原”)反应。 18.(15分)为测定某呼吸面具中Na2O2的质量分数，化学小组同学设计如图1实验装置进行实验（杂质 不参与反应)。 稀盐酸 Na.O 大理石 样品 足量 试剂 NaOH 溶液 D 图1 已知：Na2CO3与盐酸的反应分两步：①Na2CO3+HCl一NaHCO3+NaCl;②NaHCO3+HCl NaCl+CO2个+H2O。 回答下列问题： (1)盛放稀盐酸的仪器名称为 装置A中发生反应的离子方程式为 0 (2)装置B中盛放的试剂可以为 (填字母)，目的是 A.碱石灰 B.饱和NaHCO,溶液 C.NaOH溶液 (3)反应过程中，装置C中的现象为 (4)装置D中足量NaOH溶液的作用是 ,发生反应的离子方程式为 (5)充分反应后，若装置C中固体成分为NaOH和Na2CO3、杂质（杂质不 与盐酸反应)的混合物，取g该混合物溶于水，向其中逐滴滴加稀盐 酸，得到CO2的物质的量与滴加稀盐酸体积的关系如图2所示，混合物 0102030稀盐酸/mL 中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为 (假设理想状态)。 图2 【高一化学第6页（共6页）】 051-JQ 高一化学参考答案、提示及评分细则 1.B干冰升华属于物理变化，B项符合题意。 2.C同素异形体指同种元素形成的几种性质不同的单质，C项符合题意。 3.DCO2与饱和Ca(OH)2溶液反应：CO2+Ca(OH)2CaCO3Y+H2O,小灯泡灯光变化情况由亮到暗，A项错误： HC1与NaOH反应生成NaCl,小灯泡亮度几乎不变，B项错误：蔗糖溶液不导电，C项错误；HCI与食盐不反应，但通入 HC1气体会增加离子浓度，小灯泡亮度不断增强，当HC1达到饱和后，亮度不再变化，D项正确。 4.A氧化还原反应的本质是电子得失或共用电子对偏移，A项错误。 5.C NaOH与KC1溶液不反应，A项错误；HCIO在光照条件下生成O2,B项错误；Ca(CIO)2在空气中与CO、HO反应 生成CaCO,C项正确；常温下，CuO不与H2O反应，D项错误。 6.D钠用于制高压钠灯是因钠发出黄光，透雾能力强，A项错误：C12用于生产盐酸，是利用H与C2反应生成HC1,B 项错误；ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，C项错误；CaO与HO反应生成Ca(OH)2,可用作食品干燥剂，D项正 确。 7.BMO,为紫色，且酸性条件下OH不能大量共存，A项错误；Na、Mg+、CI厂、NO均为无色离子，且彼此间不反 应，与H+也不反应，能大量共存，B项正确：C+为蓝色，C项错误；酸性条件下CO不能大量共存，D项错误。 8.C NaHS属于盐，冰水混合物属于纯净物，A项错误；KA1(SO4)2·12H2O属于纯净物，CO2不属于电解质，B项错误； 苏打属于盐，MeO,属于酸性氧化物，D项错误。 9.DCaC2溶液与CO2不反应，A项错误：CuSO,溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu++2OH+Ba2++SO Cu(OH)2Y十BaSO4￥，B项错误；铁与稀硫酸反应：Fe十2H+一Fe++H2个，C项错误；向Na2O粉末中加入适量稀 盐酸：NaO十2H+—2Na++HO,D项正确 10.A Na2 CO3+2HCI—2NaCI+CO2↑+HO,NaHCO3+HC1一NaCI+CO2个+H2O,根据化学反应方程式可得， 质量相等的两种固体与足量稀盐酸反应后，NaHCO产生的CO2更多，A项正确；溶解氯化钠固体应在烧杯中进行，用 玻璃棒搅拌，图中振荡试管的方式也不正确，B项错误；蒸发结晶应该在蒸发皿中进行，C项错误；观察钠与水反应时， 不能将脸凑近烧杯口，应保持安全距离，防止液体飞溅伤人，D项错误。 11.B未在标准状况，A项错误；每生成4.4gCO2转移电子数目为0.4NA,B项正确；3.2g由S和S组成的混合物中 含有S原子数目为0.1NA,C项错误；未指明体积无法计算，D项错误。 12.A新制氯水中有盐酸和次氯酸，不能说明酸性：HCIO>HCO,A项错误；相同质量分数的NaCO,与NaHCO,溶 液，N2CO3溶液碱性更强，溶液颜色变红，溶液微红的是NaHCO3溶液，B项正确；产生丁达尔效应，说明产生的分散 系是胶体，C项正确：焰色试验的焰色为黄色，原溶液中一定含Na元素，D项正确。 13.B根据阿伏加德罗定律推论，相同条件下，气体物质的量之比=压强之比=体积之比，设n(CO)=1mol,n(H)十 (O2)=4mol,反应前活塞左右两边气体原子数之比为1×3：2×4=3：8，A项正确：因反应后左右两侧气体体积相 同，则反应后n(H2)或n(O2)的物质的量为1mol,情况一假设O2过量，根据2H2十O2一2HO,则n(H2):n(O2)= 2:2=1：1。情况二假设H2过量，同理(H):(O2)=3：1,B项错误：相同条件下，气体密度之比=气体相对分子 质量之比，M(CO2)>M(O2)>M(H2),反应后活塞左侧气体密度大于右侧的，C项正确：活塞先左弹再右滑，反应放 热，最终两侧体积相同，气体分子数减少，D项正确。 14.Da处为铁片，常温下干燥的氯气与铁不反应，不会产生红棕色的烟，A项错误；氯气本身无漂白性，B项错误；℃处为 湿润的蓝色石蕊试纸，HC可以使湿润蓝色石蕊试纸但不会使其褪色。是生成的氯气与水反应生成HC和HCO,蓝 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 051-JQ 色石蕊试纸先因酸性变红，后被HClO漂白褪色，C项错误；d处为浸有NaOH和酚酞的滤纸，氯气与NaOH发生反 应：C12+2OHC1+CIO+H2O,NaOH被消耗，导致溶液碱性减弱，酚酞褪色可能由溶液碱性减弱引起，D项 正确。 15.(14分) (1)②⑧⑩(2分)：②⑤⑧⑩(2分)：③④⑥⑧(2分) (2)KC1O3—K++CIO方(1分) (3)分散质粒子的直径大小不同(2分) (4)FeCL,+3HO△Fe(OH,(胶体)+3HC1(2分) (5)滤纸(1分) (6)A(2分) 16.(15分) (1)①CDEF(2分)：玻璃棒(1分) ②3.73(2分) ③洗涤(1分) ④A(2分) 6e (2)2Fe(OH)3+4NaOH+3 NaCIO-2Na2FeO4+3NaCH5H2O(2分)：强氧化性(1分) (3)>(2分)：2mol(2分) 17.(14分) (1)C(2分) (2)①NH极易溶于水，其水溶液呈碱性，便于吸收CO2(2分) ②NaCO3(2分)；NaCO+2SO2+HO—2 NaHSO,+CO2(2分) ③4FeS,+110,橙绕或商温)2Fe,O+8S0,(2分)：Fe,0,、SO,(2分) ④非氧化还原(2分) 18.(15分) (1)分液漏斗(1分)：CaCO3+2HtCa++CO2↑+HO(2分) (2)B(2分)；除去CO中混有的HCI(2分) (3)淡黄色固体变白(2分) (4)吸收未反应的CO2(2分)：2OH+CO2—CO号+H2O(2分) (5)1:1(或1,2分) 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分：化学式、离子符号写错或未配平的不得分；条件未 写或不全、书写不规范（如H+写成H1,e写成e),每个化学方程式累计扣1分：有机反应中箭头写成等号、“个”、“￥”未 标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4ol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不得分。 【高一化学参考答案第2页（共2页）】 051-JQ