甘肃兰州市某校2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试卷

西北师大附中 2026一2027学年第一学期期中考试试题 高一化学 说明： 1.满分100分，考试时间75分钟 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5 Cu-64 一.单选题（本大题共18小题，每题3分，共54分） 1.《应用化学》杂志上介绍了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸 盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法不正确的是() A.富勒烯(C60)与石墨、金刚石都是碳元素的同素异形体 B.磷酸钙属于钙盐、磷酸盐 C.“瓶体“瓶盖”和水都是化合物 D.一定条件下，石墨转化为C60是化学变化 2.掌握物质的分类有利于按类别研究物质的性质，下列物质分类正确的是() 选项混合物 电解质酸性氧化物 弱电解质 A CuSO45H2O AgCI P205 H20 B 医用酒精 盐酸 S02 NH3H2O C 氨水 KOH Mn207 CH3COOH 0 NaCl溶液 Cu CO C02 3胶体知识与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( A.采用过滤的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl B.在制备Fe(OH)3胶体实验中，不能加热时间过长，以免聚沉 C.牛奶能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射作用 D.三角洲一般形成于河流入海口，这与胶体的聚沉有关 4.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极， 且与直流电源连接方式相同，心表示水分子)，下列说法正确的是() A.图a说明氯化钠固体含有Na和CI,接通电源后能导电 B.图b说明只有在通电后，才能发生NaCl=Na++CI C.图c能证明在某些条件下，氯化钠溶液也可以是电解质 D.图c可判断水合离子中，H和O原子的朝向受离子所带电荷种类的影响 5.下列离子方程式书写正确的是() A.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6Ht=2Fe3++3H2↑ B.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑ C.向Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：Ba2++OH-+HCO3=BaCO3l+H2O D.向盐酸和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液：Cl-+Ag+=AgCll 6.在甲、乙两烧杯的溶液中。分别含有大量Cu2+、K+、H+、CI、CO、OH6种离子 试卷第1页（共6页） 中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是() A.K+、OH-、CO3 B.CO3-、OH-、Cl- C.Kt、H+、CI- D.Cu2+、H+、C- 7.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示 如下：2FeS04+6Na2O2=2Na2Fe04+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的 是() A.Na2O2在反应中只作氧化剂 B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C.02是氧化产物 D.2个FeSO4发生反应时，共转移10e- 8.下列化学反应中电子转移数目及表示方法正确的是() 失4e e A SiO2十2C 高温 L9 Si+2CO↑ 2Na+2H2O-2NaOH+H2↑ 得2e×2 得2×5e C.10KI+2KMnO4+8H2S04—5l2十6K2S04+2MnS04+8H20 失10Xe 2e D. Cu+2H,S0,(浓)△8us0,+50,*+2H,0 十4 9已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①16H+10Z+2X04=2X2++5Z2+8H20: ②2A2++B—2A3++2B; ③2B-+Z2=B2+2Z. 由此推断下列说法错误的是() A.反应Z2+2A2+—2A3++2Z-可以进行 B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C.氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是Z、B、A2+、X2+ 1o.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法正 确的是（) →沉淀 BaCl2 NaOH Na2CO3 粗盐 ① 过量 过量 过量 ⑤ ② ③ ④ HC蒸发、结晶、烘 →滤液 →精盐 ⑥ ⑦ A.实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤 B.实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+ .实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈） D.实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响 11.下列关于NaO和NaO2的叙述正确的是() A.Na20与Na2O2均可与盐酸反应，故二者均为碱性氧化物 B.NaO,粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊 试卷第2页（共6页） C.Na20与H0的反应属于化合反应，而NaO2与H0的反应属于氧化还原反应，其中Na2O2 是氧化剂，HO是还原剂 D.在呼吸面具中，NaO常作供氧剂 12.下列实验装置可以达到实验目的是( A B C D NaHCO Na,CO CO.(HCD 光洁无锈的铁丝 饱和 Na,O 红墨水 Na,CO,溶液 澄清石灰水 验证Na2O2和水反应 除去CO2中的HCl 焰色试验检验固体中比较Na2CO3、NaHCO: 是否放热 是否含有钾元素 的稳定性 13.关于NaCO3和NaHCO3性质的说法错误的是（ A.热稳定性：NaHCO3<NaCO3 B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3<NaCO3 C.相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3 D.等质量的NaCO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量：Na2CO3<NaHCO3 14.以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如下： H,0⑤ Na0,O△NaHO-NOH CO,→NacO,NaHCO, ① ② ③ ④ C0,⑥ 下列分析不正确的是() A.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 B.Na2CO3能转化为NaOH或NaHCO3 C.利用反应④，可除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3 D.反应⑤和反应⑥可应用于潜水艇中氧气的供给，反应中氧化剂都是N2O2 15.为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正 确的是(） ①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀硝酸 ⑥与浓盐酸反应⑦与NaOH溶液混合加热 A.⑥⑦①⑤ B.⑥⑦ C.④②3①⑤ D.②①⑤ 16.某同学在pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是 —胶头滴管 新制氯水 pH 白色) 试纸 浅红色 A.该实验说明Cl2因有强氧化性能漂白pH试纸 B.该实验说明H扩散速率比HClO慢 C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D若用久置的氯水进行实验，现象不同 试卷第3页（共6页） 17.实验室用如图装置制取并收集C。下列说法正确的是（ 稀盐酸 气中 MnO, AMnO2与盐酸反应时，HCl只体现还原性 B.该图所示的过程中存在4处明显错误 C.实验室还可以用排水法收集C D.收集氯气时可用干燥的蓝色石蕊试纸验满 18.2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰104周年纪念日。金属铈(C)是 地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示。下列说法 正确的是() H2O2,H" Ce0, Ce3+ H2O2,OH A.过程①的离子方程式为2Ce02+H202+10H+=2Ce3++6H2O B.过程②中，每有2个Ce3+参加反应时，转移4个电子 C.该反应历程的总反应为H202=H2O+02↑ D.溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 二.非选择题（每空2分，共46分） 19.现有以下物质：①澄清石灰水；②氨水；③CaCO3固体；④熔融KHSO4;⑤酒精：⑥ 铜片；⑦CO2;⑧CH3COOH;⑨蔗糖溶液；⑩NaHSO4固体；①Ba(OH)2固体；②硫 酸溶液； (1)以上物质中属于电解质的是」 (2)SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液 的离子方程式： (3)NaHSO4在熔融状态下电离方程式： (4)写出①的水溶液和⑩的水溶液混合至溶液恰好呈中性，对应的离子方程式为 (⑤)甲同学向一定体积的B(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时 间变化的曲线如下图所示： 个导电能力 4 0 a 时间 关于上图的说法中，正确的是 A.AC段溶液的导电能力不断减弱说明电解质逐渐转变为非电解质 B.B点烧杯里的溶液中：CO、Na*和C可以大量存在 C.C处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D.a时刻Ba(OH)2溶液与H2SO4恰好完全中和 E.CD段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 F.D点烧杯里溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H+OH=HO 20.化学在生活生产、环境保护等方面起着非常重要的作用. (1)汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以 下两个反应： 试卷第4页（共6页） 反应I:HgS+O2=Hg+SO2 反应Ⅱ：4Hgs+4Ca0≌4Hg+3CaS+CaS0, 用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目： (2)C12是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验CL,是 否泄漏，有关反应的化学方程式为3C1,+8NH,=6NH,C1+N,.反应中被氧化的NH与未被 氧化的H质量之比为 (3)亚氯酸钠NaCIo)是一种高效的消毒剂和漂白剂.Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图： SO, H,02 →NaCIO2 NaClO;+H2SO CIO, 反应I 反应Ⅱ →其他产物 NaHSO NaOH ①反应I中氧化剂与还原剂的分子数之比为 ； 反应Ⅱ中的氧化产物是 ②与传统消毒剂Cl,比较，NaClO2消毒效率是C1,的 倍产物视为C1,以单位质量 得到的电子数表示，结果精确到0.01) 21某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图： C0, CO, NH NaHCO. 操作① 纯碱 饱和NaCI溶液 装置I 母液 磨细的食盐粉 装 图1 ←-NH I 已知：几种盐的溶解度 物质 NaCl NHHCO3 NaHCO3 NH CI 溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2 (1)侯氏制碱法”誉满全球，其中的碱”俗称 (2)根据图示装置I中反应的化学方程式为」 (3)制取的碱固体中还混有小苏打如何除去杂质，写出化学方程式」 (4)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式) (5)下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的Na2CO3和NaHCO3() A.澄清石灰水 B.氢氧化钠溶液 C.稀盐酸 D.BaCl2溶液 22.次氯酸HCO)消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间 和环境消毒。如图，在装置D中制得颜色类似于氯气的C,O气体，装置E中得到次氯酸 HC1O)。已知Cl,0气体在42℃以上会发生分解，与水反应生成HC10 010 干燥空 A D E (1)图中，装置A是采用MO,与浓盐酸反应制取氯气的装置，则装置A中发生反应的离子 方程式为 装置A为下图的 (填标号)。 试卷第5页（共6页） (2)在装置D中，需用干燥纯净的C12与潮湿的碳酸钠反应制备C1,O,为获得干燥纯净的C12, 装置B、C中应分别盛放 (3)D中反应生成的Cl,O气体进入E装置中生成HCIO,该反应的化学方程式为 (④)装置F中盛装的试剂为 ，该装置的作用为 (⑤)实验时，需持续通入干燥空气的作用是 0 试卷第6页（共6页）西北师大附中 2026—2027学年第一学期期中考试 高一化学答案 C A D D A A D A B A B C D B D 19.答案 (1)③④80① (2)Si0+20H-SiO3+H20 (3)NaHSO4=Na'+HSO (4)Ba2*+20H +2H*+SO-=BaS0+2H2O (5)CDF 得到4×2e 20.(1) 4HgS+4Cao4g+3CaS+CaSO, 失去1×8e (2)1:3 (3)2:1 O2 1.57 20.(1)纯碱或苏打 (2)NaCl+CO2+NH3 +H2O=NaHCO31+NH4CI (3)2 NaHCO3≌Na2C03+H2O+CO2↑ (4)氯化钠和二氧化碳 (5)CD 22.(1)MnO,+4H+2CI≌Mn2++CL,个+2H,0；b (2)饱和氯化钠溶液 浓硫酸 0~10℃ (3)C120+H20 2HCIO (4)NaOH溶液 处理未反应的气体，防止环境污染 (⑤)把D中生成的C2O完全赶入E试管中（或通过气流降低温度，抑制CO的分解）