新疆维吾尔自治区喀什第二中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

参考答案及解析 高二化学 一、选择题 1．A 2．C 3．B 4．D 5．D 6．B 7．C 8．D 9．A 10．B 11．C 12．A 13．B 14．D 二、非选择题 15．（1）太阳或光（1分） 化学（1分） 热（1分） （2）（2分） （3）>（2分） <（2分） （4）804（2分） （5） （2分） （6） （2分） 16．（1）（2分） （2）BC（2分） （3）①>（1分） ②未（1分） ③（2分） （4）①25（2分） ②（2分） ③其他条件相同时，升高温度，分解速率加快（2分） 17．（1）>（2分） >（2分） 不能（2分） （2）不变（1分） （3）加催化剂（表达合理即可，2分） 升高温度（表达合理即可，2分） （4）（2分） （5）AB（2分） 18．（1）AC（2分） （2）酸（2分） 锥形瓶（2分） （3）当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色（2分） （4）（2分） （5）①二（2分） ②（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $高二 化学X 参考答案及解析 高二化学 一、选择题 呈酸性，能除锈，与盐类水解有关：制氢气时加入 1.A【解析】温度降低会减慢化学反应速率，食物腐 硫酸铜溶液，较活泼金属与铜离子发生置换反应， 败属于化学反应，将食物放入冰箱降低温度，可减 生成铜单质，两金属与溶液构成原电池，加快反应 慢食物腐败的速率；等质量的冰融化成水需要吸收 速率，与盐类水解无关：草木灰中含有碳酸盐，与 热量，说明水的能量高于冰，冰的能量更低；稀 铵态氨肥混合使用时，碳酸根离子的水解反应与铵 HSO4与Ba(OH)2溶液反应除了生成水，还生成了硫 根离子的水解反应相互促进，降低肥效：FeCl3是强 酸钡沉淀，此过程会释放产生沉淀的热量；催化剂 酸弱碱盐，Fe3+会水解使其溶液呈酸性，能与CaCO3 只能改变化学反应速率，不能使化学平衡发生移动， 反应生成C02,即向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后 因此无法提高反应物的平衡转化率。 2.C【解析】诗句描述蜡烛燃烧过程，燃烧为放热反 有气泡产生，与盐类水解有关。 应；诗句描述雪融化的过程，该过程是吸热的物理 7.C【解析】1molH的质量为2g,完全燃烧生成 变化，不属于化学反应，不是吸热反应：诗句描述 液态水放出的热量为142.9kJ×2=285.8kJ,表示该反 炽热的炭与水蒸气反应制取水煤气的过程，反应为 应的热化学方程式为H(g十。O(g)一HO0) C+H,0(g)高温C0+H,属于吸热反应；诗句描述爆 △H=-285.8kJ·mol1或2H(g)+02(g)—2H0① 竹中火药爆炸的过程，火药爆炸属于放热反应。 △=-571.6kJ·mo厂1。 3.B【解析】要比较同一反应不同条件下的反应速率， 8.D【解析】△H=断裂的键能总和·形成的键能总 需先统一单位，再根据“反应速率与化学计量数的比 和，CH4含4个C一H键，H0含2个O一H键， 值越大，反应速率越快”的规律判断：首先统一单位， 则总断裂键能为4a+2c,CH3OH含3个C一H键、1 ②中v(Y)=0.01moL1s1-0.6molL1min1,再计 个C一O键、1个O一H键，H2含1个H一H键， 算各速率与对应计量数的比值。计算得① 则总形成键能为3a什d什c+b,因此△H=(4a+2c) 1 (3td什c+b)=+c-b-d,故选D。 -0.10 mol-L.min,-0.2molL.min, 9.A【解析】加水稀释，醋酸电离平衡正向移动， 1 氢离子的物质的量增大，但溶液体积增大的程度远 ③9-0.15molL-min,速率顺序为②>③>0。 大于氢离子物质的量增大的程度，则氢离子的浓度 减小，pH增大；稀释后溶液体积增大，c(CH3COO) 4.D【解析】氯化钾是强电解质，在水中完全电离， 浓度减小；稀释醋酸溶液，电离平衡正向移动，电 不属于弱电解质：乳酸钙是盐，在水中完全电离， 属于强电解质，不属于弱电解质；蔗糖是非电解质， 离程度增大；温度不变，稀释过程中Cco02 c(CH3COOH) 在水中不电离，不属于电解质：柠檬酸是弱酸，在 水中部分电离，属于弱电解质。 不夜，cCHC00减小，所以比值可 增大。 5D【解析】增大浓度仅增加单位体积内活化分子总 10.B【解析】A项，长颈漏斗会使锌与稀硫酸反应 数，活化分子百分数不变。 生成的氢气逸出，无法测定氢气的体积，则题给装 6.B【解析】NH4C1是强酸弱碱盐，会水解使其溶液 置无法达到测定锌与稀硫酸反应速率的实验目的： 答案第1页共5页 高二 化学X B项，2NO2(g)=NO4g)是放热反应，NO2为红 009mol1-L=0.006mlLg:根据反应 15s 棕色，NO4为无色，热水中平衡逆向移动颜色加深， 3A(g)一B(g)+2C(g)可知，反应达平衡后， 冷水中平衡正向移动颜色变浅，可探究温度对化学平衡 △c(A)=0.09molL,△c(B)=0.03mol.L1,由图 的影响：C项，滴定管应该选择碱式滴定管：D项，两 试管中H,O,浓度、体积相同，加入的Fe+浓度为 像可知反应达平衡后，c(B)=0.05olL,所以B 0.2moL1,Cu2+浓度为0.1molL1,浓度和催化 的起始浓度为0.02molL1,B的起始物质的量为 剂种类不同，不可通过产生气泡速率比较催化效果。 0.02mol.L1×2L=0.04mol:t4阶段， 11.C【解析】氯气与水存在可逆反应Cl2+H,OH+ CI+HClO,饱和食盐水中C1浓度较高，使平衡逆向 △c(A)=0.09mol.L,n(A)=0.09mol.L× 移动，降低氯气溶解度，可以用勒夏特列原理解释； 2L=0.18mol,此时放热akJ,如果有3molA 可乐中存在平衡C02(g)C0,(aq),打开瓶盖后体 系压强减小，平衡向生成C0,气体的方向移动，产 完全反应，放热为当。 生大量气泡，可以用勒夏特列原理解释；催化剂可 二、非选择题 同等程度增大正、逆反应速率，不改变平衡状态， 15.(1)太阳或光(1分) 化学(1分)热(1分) 勒夏特列原理用于解释平衡移动的相关现象，故该 (2)2△H1-△H(2分) 事实不能用勒夏特列原理解释；Fe(SC)3溶液中存 (3)>(2分) <(2分) 在平衡Fe3+3 SCNFe(SC)3,加入KSCN固体 (4)804(2分) 使SCN浓度增大，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度升 (5)2NH3(g)+CO2(g)-CO(NH2)2(s)+H2O(g)AF= 高，溶液颜色变深，能用勒夏特列原理解释。 -86.98kJ·mol°(2分) 12.A【解析】常温下pH=11的NaOH溶液中c(OH) (6SiH4(g)+202(g)=Si02(S)+2H0①△= Kw-1×10-14 mol-L-0.001 mol-L:0.01 mol-L -1420kJ·molP(2分) 【解析】(1)太阳能电池是一种将太阳能或光能主要 H2S04为二元强酸，c(H)=2×0.01mol·L1= 0.02molL1。混合后溶液呈中性则(H)尸(OH), 转化为电能的装置。反应：H®+CL(g)点燃2IC1g) 即c(H)1c(OH)V2,代入数据0.02V1=103V2, 整理得V1:V=1:20。 的能量转化方式是将化学能转化为光能和热能。 13.B【解析】催化剂1作用下，基元反应为①和③， (2)I.2NO(g+NaCl(s)—NaNO3(s)+CINO(g△HK0 催化剂2作用下，基元反应为②和④。观察图像可 Ⅱ.2NO(g)+Cl(g)一2CINO(g)△H<0根据盖斯定 知，生成P1较快，消耗P1较慢；生成P2较慢，消 律I×2-Ⅱ得反应4NO(g)+2NaCl(s)一2NaNO3(s)+ 耗P2较快，故其他条件相同，P1浓度大于P2。催化 2NO(g)+Cl(g)的△H=2△H1-△H。 剂只改变活化能，不改变焓变。活化能较大的反应 (3)硫酸铜固体溶于水的过程①为CuSO4s)一 速率较小，是决速反应，反应②和反应③分别是两 C+(aq)+SO(aq),由题意可知，过程的焓变△Hi<0, 种历程的决速反应。 过程2CuS04·5H,0S)Cu2+(aq)HS0(aq+5H,O0的 14.D【解析】1时该反应达到平衡，A的转化率为 焓变△H>0,由盖斯定律可知，过程②-过程①=反应 ③，则反应③CuS045H2O(s)=CuSO4(sH5H,O(①0的焓 0.15m0I-×10%6=606:65阶段，A的浓度 0.09 mol.L 变AH=△H-△H1,所以△H3>△H2 (4)反应热的焓变=反应物的键能之和-生成 变化为0.09mol·L1,此阶段的平均反应速率为 物的键能之和，则反应的焓变 答案第2页共5页 高二 化学X △H=E(C=0)+E(O-O)-2E(C-O)=-283kJmo1,即 达到平衡状态。 (3)①由图可知，相同温度和反应相同时间时， 1076kJ-mol+x498kJ-mol1-2E(C-O)=-283kJ-mol, 催化剂甲条件下二氧化碳的转化率大于催化剂乙条 件下，说明催化剂甲的催化效率大于催化剂乙，能 解得E(C=O)-804kJ.mo1。 更大程度地降低反应活化能，增大活化分子总数， (5)由能量变化图可知，反应物的总能量比生成 所以相同温度下催化剂甲条件下活化分子总数大于 物的总能量高159.47 kJmol1-72.49 kJ.mol1= 催化剂乙。 86.98 kJmol1。该反应为放热反应，△H=-86.98 kJmol。 ②由图可知，相同温度下，N点二氧化碳的转化率 结合物质的状态，该反应的热化学方程式为 小于M点，说明反应没有达到最大限度，反应未达 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)AF- 到平衡状态。 -86.98kJ·molP。 ③由方程式可知，平衡时二氧化碳和甲烷的体积分 (6)Si正H的摩尔质量为32gmol1,则16gSiH4 数相等，生成物一氧化碳和氢气的体积分数也相等， 的物质的量为05mo1.05 mol 由题意可知，平衡时二氧化碳的体积分数为30%， 则甲烷的体积分数为30%，一氧化碳和氢气的体积 自燃放出710kJ热量，则1 mol SiH完全燃烧生成固态 SiO2和液态H,0放出的热量为1420kJ。故该过程的热 分数都为(1-306-300×一20°%，反应的平衡常数为 化学方程式为SiH4(g)+202(g)一Si02(s)+2H,O(I) △H=-1420 kJ.mol。 k-e0e10oa2(co%s10sPy (30%×100kPa)×(30%×100kPa 16.(1)+246.4kJmo1(2分) (4)①探究温度对反应速率的影响时，必须遵循控 (2)BC(2分) 制变量法，保证其他条件（如反应物溶液的体积和 3)①>(1分) ②未(1分) 浓度)完全相同，因此=25。 ③206100kpa2Co6100pa(2分) ②标准状况下，收集到112mL02的物质的量为 (30%×100kPa)×(30%×100kPa) (4)①25(2分)②0.1molL1mim-1(2分) o,5005mol:根据化学方程式 ③其他条件相同时，升高温度，H02分解速率加快 2H02一2H20+02↑，消耗的H02物质的量为 (2分) 0.005mol×2=0.01mol;则H,02的浓度变化量 【解析】(1)由盖斯定律可知，反应b×2-反应a= 反应c,则反应c的△H=(+40.7 kJ.mol-1)×2- △c=1mo0.4 mol,反应速率v(H202)= 0.025L (-165.0kJmo)=+246.4 kJ.mol。 (2)由方程式可知，恒温恒容条件下，ⅴ(CO)= 丝=04mlL2-0.lmol-L.min。 4 min ③实验Ⅱ的温度(30℃)高于实验I(20℃)，相 2(CO)说明正、逆反应速率不相等，反应未达到 同时间内收集到的0，体积更大，说明反应速率更快， 平衡状态；由质量守恒定律可知，反应前后气体的 由此可得出规律：其他条件相同时，温度越高，HO2 质量相等，该反应是气体体积增大的反应，恒温恒 分解速率越快。 压下反应时，混合气体的密度减小，则恒温恒压条 17.(1)>(2分)>(2分)不能(2分) 件下，混合气体的密度恒定说明正、逆反应速率相 (2)不变(1分) 等，反应达到平衡状态；恒温恒容条件下充入不参 (3)加催化剂（表达合理即可，2分） 升高温 与反应的氩气，反应体系中各物质的浓度均不变， 度（表达合理即可，2分） 化学反应速率不变，化学平衡不移动；由方程式可 (4)CH,C0OH、=CH,C00+H(2分) 知，单位时间内，断开H一H键的数目和断开C一H 键的数目相同说明正、逆反应速率不相等，反应未 (5)AB(2分) 答案第3页共5页 高二 化学X 【解析】(1)C0的燃烧属于放热反应，故其逆反应 15800cV (4) (2分) 27乃3 CO的分解属于吸热反应，△H>0;该反应过程气 (5)①二(2分) ②+(2分) 体分子数增多，故△S>0;根据△G=△H-T△S<0 2 时反应自发进行，可知该反应只能在高温下自发进 【解析】(1)配制高锰酸钾溶液的过程中，题给仪 行，低温下不能自发进行。 器中需要用到的有分析天平、胶头滴管。 (2)化学平衡常数K只与温度有关，当温度不变时， (2)酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，盛装在酸式滴 平衡常数K也不变。 定管中，滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液的 变化情况。 (3)反应2S02(g)+02(g)=2S03g)△H<0为放 (4)由已知信息可得关系式5H,C,O4~2MnO:, 热、气体分子数减小的反应，，时刻改变条件，画 Mn0,的浓度=mol.L××10五×专_2G亚molL上 5=1 和“逆同时增大且相等，平衡未移动，说明改变的 ×10红 53 条件为使用了催化剂；在时刻改变条件，丽)和 该样品的纯度为5 2c mol.Lx0.1Lx158g-mol 1.0800g V(逆都增大但V(逆)>V,平衡向逆反应方向移动， 100% 15800c业%。 则符合这一改变的条件是升高温度。 27V, (4)醋酸是弱酸，部分电离，所以电离方程式为 (5)①由图可知，草酸有两个电离平衡常数，可以分 步电离，为二元弱酸。 CH,COOH=CH,COO+H。 ②从题给曲线中可以看出，在pH=a时， (5)浓度均为1mol.L1的盐酸和醋酸，若醋酸是强 c(HC,O4)=c(HC,O4):在pH=b时， 电解质那么两者的导电性相同，所以醋酸是弱电解 质；若醋酸是强电解质，那么1 nol.LCH,COOH溶 c(HC0.)-c(CO).-((HCO-0 cHCO) 液中c(H)应该也是1mol.L1,所以醋酸是弱电解质： 醋酸的物质的量与氢氧化钠物质的量完全相等，两 K2 cH)cCC)=10°，pH=x时，c(H,C,0, c(HC,O) 者可以完全中和，不能证明醋酸是弱电解质。 18.(1)AC(2分) (C.).eHC)c)c(C c(H2C2O)c(HC2O) (2)酸(2分)锥形瓶(2分) (3)当滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液由无色变 c2H102=10,则=a+地 2 为浅紫色，且半分钟内不变色(2分) 答案第4页共5页 高二 化学X 命题双向细目表 题号 题型 分值 知识点 难易程度 1 选择题 3 化学与STSE 易 2 选择题 吸热反应与放热反应 易 3 选择题 化学反应速率的比较 易 4 选择题 3 强电解质和弱电解质 易 5 选择题 3 化学反应速率的影响因素 易 6 选择题 盐类水解的影响因素及应用 易 7 选择题 热化学方程式的书写 易 8 选择题 3 化学键的键能 易 9 选择题 电离平衡常数及其影响因素 易 10 选择题 表格实验：实验装置与实验目的的对应关系 中 11 选择题 勒夏特列原理 易 12 选择题 3 水的离子积常数及计算 中 13 选择题 化学反应机理图像分析 中 14 选择题 化学平衡图像分析 难 15 非选择题 15 盖斯定律与热化学方程式：反应焓变的计算等 易 16 非选择题 14 化学反应速率化学平衡 中 17 非选择题 15 化学反应原理综合 中 18 非选择题 14 测定物质的纯度、酸碱中和滴定实验 难 答案第5页共5页 高二化学 满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 K39 Mn55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A．将食物放冰箱，通过降低温度从而减慢食物腐败的速率 B．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高 C．在25℃和101 kPa下，溶液与稀反应生成时，会放出57.3 kJ的热量 D．汽车尾气催化转化器中，催化剂不仅能加快NO和CO转化为和的速率，也能提高平衡转化率 2．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列语句描述中主要涉及吸热反应的是 A．李商隐《无题》中的“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” B．晁公武《鹧鸪天》“开窗尽见千山雪，雪未消时月正明” C．苏轼《石炭》中的“投泥（炭）泼水愈光明，烁玉流金见精悍” D．王安石的《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” 3．在容积为10 L的密闭容器中，反应在三种不同情况下的反应速率如下：①、②、③，其表示的反应速率由大到小的顺序正确的是 A．②>①>③ B．②>③>① C．①>②>③ D．③>①>② 4．运动员运动过后需补充电解质水，某品牌运动饮料中含下列物质，其中属于弱电解质的是 A．氯化钾 B．乳酸钙 C．蔗糖 D．柠檬酸 5．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大，反应速率加快 B．对有气体参加的化学反应，减小容器容积使压强增大，单位体积内活化分子数增多 C．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大，反应速率加快 D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，使有效碰撞频率增大，反应速率加快 6．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题。下列叙述的事实与盐类水解无关的是 A．金属焊接时可用溶液作除锈剂 B．制氢气时向其中滴入溶液加快速率 C．草木灰与铵态氮肥混合使用肥效损失 D．向溶液中加入粉末后有气泡产生 7．燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 A． B． C． D． 8．某大学科研团队设计纳米钯作催化剂，在70℃温和条件下实现了甲烷高效转化为甲醇：。由几种化学键的键能计算该反应的 化学键 C-H H-H H-O C-O A． B． C． D． 9．常温下，向醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1 L。下列说法中错误的是 A．溶液中的pH减小 B．减小 C．的电离程度增大 D．增大 10．下列装置正确且进行实验可以达到相应实验目的的是 A．测定锌与稀硫酸反应的速率 B．探究温度对化学平衡的影响 C．测定盐酸的浓度 D．探究、对分解的催化效果 11．下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 C．使用催化剂可加快转化为的速率 D．向溶液中加入KSCN固体后颜色变深 12．常温下，的稀硫酸与的NaOH溶液混合后溶液呈中性，忽略溶液混合时体积的变化。则 A． B． C． D． 13．在两种不同催化剂作用下，的反应历程如图所示，、为反应中间产物。下列叙述错误的是 A．每一种历程都包含2个基元反应 B．其他条件相同，浓度小于 C．在两种催化剂作用下总反应的焓变相等 D．反应②和反应③分别是两种历程的决速反应 14．向容积为2 L的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示[阶段的变化未画出]。下列说法正确的是 A．时反应物A的转化率为30% B．若s，则用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为 C．B的起始物质的量为0.02 mol D．阶段，此过程中容器向外界放出的热量为，该反应的热化学方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题： （1）太阳能电池是一种将________能主要转化为电能的装置。反应：的能量转化方式是将________能转化为光能和________能。 （2）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： Ⅰ． Ⅱ． 则反应的________（用、表示）。 （3）室温下，将溶于水会使溶液温度升高，测得热效应为；将溶于水，测得溶液温度降低，则反应 ，________（填“>”或“<”，下同）0；结合反应 ，判断________。 （4） 。25℃、101 kPa时，气态分子断开1 mol化学键吸收的能量称为键能。已知、的键能分別为、，则分子中碳氧键的键能为________。 （5）和合成尿素和的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：________。 （6）是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。室温下自燃放出热量710 kJ。写出该过程的热化学方程式：________。 16．（14分）I．可在Ni/Rh催化剂作用下实现资源化利用，在生产中有重要的作用。相关反应如下： 反应： 反应： 反应： （1）反应c的________。 （2）向某容器中充入一定量和，仅发生反应c，下列说法正确的是________（填标号）。 A．恒温恒容条件下，当时，反应达到平衡状态 B．恒温恒压条件下，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态 C．恒温恒容条件下，达到平衡后，向体系中充入Ar，平衡不移动 D．单位时间内，断开H-H键的数目和断开C-H键的数目相同，反应达到平衡状态 （3）向恒容密闭容器中充入和，仅发生反应c，不同催化剂条件下，反应相同时间，测得的转化率与温度的关系如图所示。 ①相同温度下（图示温度范围内）活化分子总数：催化剂甲________（填“>”“<”或“=”）催化剂乙。 ②催化剂乙条件下，N点时反应________（填“已”或“未”）达到平衡状态。 ③若M点为平衡点，总压为100 kPa，的体积分数为30%，反应的平衡常数________。 （列出计算式即可，以分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数） Ⅱ．研究大气中含硫化合物（主要是和）的转化具有重要意义。 （4）用双氧水吸收工业尾气中的，既能减少污染，又能得到硫酸。某实验小组探究温度对分解速率的影响，体积已经换算为标准状况下的体积，实验方案如表所示。 编号 温度/℃ 反应物 催化剂 4 min内收集体积/mL Ⅰ 20 溶液 112 Ⅱ 30 溶液 160 ①________。 ②实验Ⅰ中，内________。 ③由此方案可得出影响分解速率的规律是________。 17．（15分）Ⅰ．用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：。 （1）该反应的________（填“>”或“<”，下同），________0。在低温下，该反应________（填“能”或“不能”）自发进行。 Ⅱ．已知的催化氧化反应 是硫酸工业中十分重要的反应。 （2）当达到平衡时，保持恒温，扩大容器容积，平衡将逆向移动，化学平衡常数________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）在没有改变各物质初始加入量的前提条件下，反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示。、、时刻改变某一外界条件，则时刻改变的外界条件为________，时刻改变的外界条件为________。 Ⅲ．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 （4）醋酸的电离方程式为________。 （5）下列事实能说明是弱电解质的是________（填标号）。 A．相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 B．25℃时，溶液中的约为 C．的溶液恰好与溶液完全反应 18．（14分）用软锰矿（主要成分为）作原料生产高锰酸钾，为测定生产的高锰酸钾样品的纯度，进行如下实验：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀；取浓度为的标准溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为。已知：。回答下列问题： （1）配制高锰酸钾溶液的过程中，下列仪器中需要用到的有________（填标号）。 A．胶头滴管 B．坩埚钳 C．分析天平 D．分液漏斗 （2）所配制的高锰酸钾溶液盛装在________（填“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定过程中，眼睛应注视________内溶液的变化情况。 （3）该实验达到滴定终点的标志是________。 （4）该样品的纯度为________（用含、、的代数式表示）。 （5）常温下，向草酸中滴加相同浓度的烧碱溶液，所得混合溶液中、、三种微粒的分布系数[例：]与溶液pH的关系如图所示。 ①为________（填“一”或“二”）元弱酸。 ②________（用含、的代数式表示）。 学科网（北京）股份有限公司 $