精品解析：新疆喀什地区2026-2027学年第一学期高二质量监测期中考试 化学试卷

2026-2027学年第一学期质量监测 高二年级期中化学试卷 考生须知： 1．本试卷由试卷和答题卡两部分组成，试题卷共4页，答题卷共1页。 2．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 3．考生必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 S:32 Ba:137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程属于放热反应的是 A. 铝片与稀盐酸反应 B. 高温分解 C. 晶体与晶体混合搅拌 D. 碳与水蒸气反应制水煤气 2. 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 断开化学键需要吸收能量 B. 该化学反应放出的热量为 C. 锌和稀硫酸反应的能量变化趋势与图示一致 D. 该反应过程中反应物的总能量大于生成物的总能量 3. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水时放出约57.3kJ热量。下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 下列关于燃烧热的说法正确的是 A. 表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数可以为2 B. 、时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，叫该物质的燃烧热 C. 的燃烧热为，则可表示为 D. 的燃烧热数值等于在中燃烧生成时的反应热 5. 已知：①，②，则的为 A. B. C. D. 6. 中和反应反应热的测定实验中，“将溶液一次性迅速倒入盛有盐酸的小烧杯里”和“用泡沫塑料（或硬纸板）把烧杯口垫满盖好”等操作的主要目的是 A. 减少热量散失 B. 使反应更充分 C. 加快反应速率 D. 便于观察温度变化 7. 反应在2 L恒容密闭容器中进行0.5min，测得减少0.2mol。该时间段内用表示的平均反应速率为 A. B. C. D. 8. 在四个相同恒容密闭容器中分别进行反应，测得相同时间内的反应速率如下，反应进行最快的是 A. B. C. D. 9. 已知：共价键、、键能分别为、、，则反应的等于 A. B. C. D. 10. 一定温度下，将一定量的A、B置于2 L恒容密闭容器中进行反应，反应过程中两者的物质的量与时间的关系如图。0~2 min内，B的平均反应速率为 A. B. C. D. 11. 对密闭容器中的可逆反应，下列叙述一定能说明反应达到化学平衡状态的是 A. 反应混合物中各成分的浓度相等 B. 正、逆反应速率都变为零 C. 反应混合物中各成分的浓度不再改变 D. 容器内混合气体的密度不再改变 12. 对于反应，下列措施既能加快反应速率、又能使平衡向生成的方向移动的是 A. 升高温度 B. 增大压强（缩小容器体积） C. 使用合适的催化剂 D. 降低温度 13. 下列过程中，能用“焓判据”（体系趋向于从高能状态转变为低能状态）解释其自发方向的是 A. 冰在室温下自动融化为水 B. 钠与水的反应： C. ，室温下能自发进行 D. ，室温下能自发进行 14. 已知水溶液中存在平衡：。取溶液做如下实验：下列说法不正确的是 实验 操作 现象 ① 滴加溶液 溶液橙色加深 ② 先滴加溶液，再滴加溶液 溶液变为黄色 ③ 直接滴加溶液 溶液黄色加深 A. 实验①说明增大，平衡向逆反应方向移动 B. 实验③说明减小，平衡向正反应方向移动 C. 由实验①②③可知，改变溶液中能使该平衡发生移动 D. 实验②溶液变黄，说明增大生成物会使平衡向正反应方向移动 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据要求书写热化学方程式。 （1）25°C、101kPa下，1g液态甲醇完全燃烧生成气体和液态水，放出22.7kJ热量。表示甲醇燃烧热的热化学方程式：______________________________。 （2）家用液化气的主要成分之一是丁烷（）。1mol丁烷完全燃烧生成气体和液态水时，放出热量。表示丁烷燃烧热的热化学方程式：________________。 （3）已知25°C、101kPa时：①，②，③，硅烷在空气中自燃生成固体和液态水，该反应的热化学方程式为：____________________。 （4）①已知 ，则_________（填“>”“<”或“=”）。②已知的燃烧热为则__________。 16. 2 L恒容密闭容器中通入2mol和1mol，发生反应，测得不同时间的物质的量如下： 时间/min 0 1 2 3 4 5 2 1.2 0.8 0.6 0.6 0.6 （1）0~ 2min内用表示的平均反应速率为__________。 （2）0~2min内用表示的平均反应速率为__________。 （3）第4min时该反应__________（填“是”或“不是”）处于平衡状态。 （4）的平衡转化率为__________。 （5）第5min时再向容器中充入1mol（温度、体积不变），的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （6）若升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应的__________0（填“>”或“<”）。 （7）工业上该反应使用催化剂，催化剂__________（填“能”或“不能”）提高的平衡转化率。 17. 水煤气变换反应是重要的化工过程。某温度下该反应的平衡常数。在恒容密闭容器中充入和，起始浓度均为。 （1）该反应的平衡常数表达式__________。 （2）平衡时的物质的量浓度为__________，的转化率为__________。 （3）相同温度下，另一恒容密闭容器中，某一时刻测得容器中，。浓度商为__________，此时反应__________处于平衡状态（填“是”或“否”） （4）升高温度，该反应的平衡常数K将__________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是____________________。 18. 汽车尾气的净化装置中发生反应： 。 （1）该反应正反应是气体分子数__________（填“增大”“减小”“或”不变”）的反应，__________0（填“>”或“<”）。 （2）下列措施能提高NO平衡转化率的是__________（填字母）。 a．升高温度 b．增大压强 c．使用高效催化剂 d．增大CO的浓度 （3）T°C下，向1 L恒容密闭容器中充入NO和CO各2mol，发生上述反应，平衡时测得。则在T°C下该反应的平衡常数K为__________，平衡时CO的物质的量为__________。 （4）工业上使用催化剂净化汽车尾气，目的是__________；催化剂对NO的平衡转化率__________（填“有影响”或“无影响”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期质量监测 高二年级期中化学试卷 考生须知： 1．本试卷由试卷和答题卡两部分组成，试题卷共4页，答题卷共1页。 2．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 3．考生必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 S:32 Ba:137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程属于放热反应的是 A. 铝片与稀盐酸反应 B. 高温分解 C. 晶体与晶体混合搅拌 D. 碳与水蒸气反应制水煤气 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝片与稀盐酸的反应属于活泼金属与酸的置换反应，反应过程释放热量，为典型的放热反应，A符合题意； B．高温分解的反应需要持续从外界吸收热量才能维持反应进行，属于吸热反应，B不符合题意； C．晶体与晶体混合搅拌的反应是经典的常温吸热反应，反应过程会吸收周围环境热量使体系温度降低，属于吸热反应，C不符合题意； D．碳与水蒸气反应制水煤气的反应需要在高温条件下持续吸收热量才能进行，属于吸热反应，D不符合题意； 故选A。 2. 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 断开化学键需要吸收能量 B. 该化学反应放出的热量为 C. 锌和稀硫酸反应的能量变化趋势与图示一致 D. 该反应过程中反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．断开化学键需要吸收能量，形成化学键放出能量，A正确； B．根据图象可知该化学反应放出的热量为，B错误； C．根据图象可知反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应，因此锌和稀硫酸反应的能量变化趋势与图示一致，C正确； D．根据图象可知该反应过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，D正确； 答案选B。 3. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水时放出约57.3kJ热量。下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1mol液态水时为放热过程，焓变应为负值，该选项中焓变符号为正，不符合反应的能量变化规律，A错误； B．热化学方程式中焓变的单位应为，该选项中焓变单位为，不符合热化学方程式的书写规范，B错误； C．反应中与为稀的强酸、强碱溶液，反应生成和1mol ，焓变为，符合中和热的定义与热化学方程式的书写要求，C正确； D．反应中反应物为气态、固态，生成物水为气态，既不属于稀溶液中的中和反应，也未生成液态水，反应的热效应与中和热不相等，焓变数值错误，D错误； 故选C。 4. 下列关于燃烧热的说法正确的是 A. 表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数可以为2 B. 、时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，叫该物质的燃烧热 C. 的燃烧热为，则可表示为 D. 的燃烧热数值等于在中燃烧生成时的反应热 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热的定义是以1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量为基准，因此表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为1，不能为2，A错误； B．燃烧热的定义为、时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定稳定产物时放出的热量，该描述与定义完全一致，B正确； C．碳完全燃烧对应的指定稳定产物为，该选项中热化学方程式的产物为，不属于完全燃烧的稳定氧化物，对应的焓变不是碳的燃烧热，C错误； D．燃烧热的反应范畴是可燃物与反应生成稳定氧化物的过程，在中燃烧生成的反应不属于燃烧热定义的反应，二者反应热数值不相等，D错误； 故选B。 5. 已知：①，②，则的为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，目标反应可由反应①减去反应②推导得到，计算得，故选A。 6. 中和反应反应热的测定实验中，“将溶液一次性迅速倒入盛有盐酸的小烧杯里”和“用泡沫塑料（或硬纸板）把烧杯口垫满盖好”等操作的主要目的是 A. 减少热量散失 B. 使反应更充分 C. 加快反应速率 D. 便于观察温度变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．中和反应反应热测定的核心是准确获取反应过程的温度变化，以此计算反应放出的热量，将溶液一次性迅速倒入、用泡沫塑料或硬纸板盖满烧杯口，都是为了尽可能减少反应放出的热量向环境散失，保证测量的温度差更接近真实值，A符合题意； B．使反应更充分的核心操作是通过搅拌让酸碱充分接触混合，题干中的两个操作无法实现促进反应充分进行的作用，B不符合题意； C．加快反应速率通常可通过增大反应物浓度、适当升高温度、搅拌等方式实现，题干操作对反应速率无提升作用，C不符合题意； D．题干中的两个操作与观察温度变化的便利性无关，盖好烧杯口甚至不会为观察温度提供便利，D不符合题意； 故选A。 7. 反应在2 L恒容密闭容器中进行0.5min，测得减少0.2mol。该时间段内用表示的平均反应速率为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】首先计算的浓度变化：，的平均反应速率；根据同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比，，因此，故选C。 8. 在四个相同恒容密闭容器中分别进行反应，测得相同时间内的反应速率如下，反应进行最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】化学反应速率之比等于相应的化学计量数之比，根据反应可知，如果A、B、C、D四个选项都用A来表示化学反应速率，分别为、、、，则反应速率最快的是，故D项符合题意。 9. 已知：共价键、、键能分别为、、，则反应的等于 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】反应热等于断裂共价键的键能与形成共价键的键能之差，，D项正确；故选D。 10. 一定温度下，将一定量的A、B置于2 L恒容密闭容器中进行反应，反应过程中两者的物质的量与时间的关系如图。0~2 min内，B的平均反应速率为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据平均反应速率计算公式，，故选A。 11. 对密闭容器中的可逆反应，下列叙述一定能说明反应达到化学平衡状态的是 A. 反应混合物中各成分的浓度相等 B. 正、逆反应速率都变为零 C. 反应混合物中各成分的浓度不再改变 D. 容器内混合气体的密度不再改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学平衡状态的核心特征是各组分浓度保持恒定，而非各成分浓度相等，浓度相等仅为反应过程中可能出现的某一瞬时状态，与初始投料、反应转化率有关，不能证明反应达到平衡，A不符合题意； B．化学平衡属于动态平衡，达到平衡状态时正、逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，正、逆反应速率为零代表反应完全终止，不符合化学平衡的特征，B不符合题意； C．当反应混合物中各成分的浓度不再改变时，说明正、逆反应速率相等，体系中各组分的量不再随时间变化，是可逆反应达到化学平衡状态的核心判定标志，C符合题意； D．混合气体的密度为体系总质量与容器体积的比值，若反应前后所有物质均为气体、容器为恒容条件，则整个反应过程中混合气体的密度始终保持恒定，密度不再改变无法证明反应达到平衡，D不符合题意； 故选C。 12. 对于反应，下列措施既能加快反应速率、又能使平衡向生成的方向移动的是 A. 升高温度 B. 增大压强（缩小容器体积） C. 使用合适的催化剂 D. 降低温度 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，单位体积内活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，正、逆反应速率均加快；但该反应，正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，无法向生成的方向移动，A不符合题意； B．增大压强（缩小容器体积）会使体系内各气态物质浓度升高，反应速率加快；该反应正反应方向气体总物质的量减小，增大压强平衡向气体分子数减少的正反应方向移动，即向生成的方向移动，B符合题意； C．使用合适的催化剂可降低反应活化能，同等程度加快正、逆反应速率，但催化剂不影响化学平衡状态，平衡不发生移动，C不符合题意； D．降低温度，单位体积内活化分子百分数减小，有效碰撞的几率减小，正、逆反应速率均减慢；虽然该反应正反应放热，降低温度平衡向正反应方向移动，但不满足“加快反应速率”的要求，D不符合题意； 故选B。 13. 下列过程中，能用“焓判据”（体系趋向于从高能状态转变为低能状态）解释其自发方向的是 A. 冰在室温下自动融化为水 B. 钠与水的反应： C. ，室温下能自发进行 D. ，室温下能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰在室温下自动融化为水的过程为，该过程（吸热），体系能量升高，其自发方向由熵增驱动，与焓判据描述的“体系从高能状态转变为低能状态”的倾向不符，A错误； B．钠与水的反应为放热反应，，反应过程中体系从高能的反应物状态转变为低能的生成物状态，其自发方向符合焓判据的核心逻辑，B正确； C．室温下能自发进行，该反应为吸热过程（），体系能量升高，其自发方向由反应的熵增效应（气体物质的量大幅增加，混乱度显著增大）驱动，无法用焓判据解释，C错误； D．室温下能自发进行，该反应为吸热过程（），体系能量升高，其自发方向由反应的熵增效应（固体分解生成大量气体，混乱度显著增大）驱动，无法用焓判据解释，D错误； 故选B。 14. 已知水溶液中存在平衡：。取溶液做如下实验：下列说法不正确的是 实验 操作 现象 ① 滴加溶液 溶液橙色加深 ② 先滴加溶液，再滴加溶液 溶液变为黄色 ③ 直接滴加溶液 溶液黄色加深 A. 实验①说明增大，平衡向逆反应方向移动 B. 实验③说明减小，平衡向正反应方向移动 C. 由实验①②③可知，改变溶液中能使该平衡发生移动 D. 实验②溶液变黄，说明增大生成物会使平衡向正反应方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①中滴加溶液，溶液中增大，现象为橙色加深，说明浓度升高，平衡向逆反应方向移动，A正确； B．实验③中直接滴加溶液，与反应使减小，现象为黄色加深，说明浓度升高，平衡向正反应方向移动，B正确； C．实验①增大平衡逆移，实验③减小平衡正移，实验②先加酸使平衡逆移、后加碱使平衡正移，说明改变溶液中能使该平衡发生移动，C正确； D．实验②是先滴加硫酸使平衡逆移，再滴加溶液时，与溶液中的反应使降低，平衡向正反应方向移动，升高导致溶液变黄；且是平衡体系的生成物，若增大其浓度，平衡应向逆反应方向移动，该实验不能说明增大生成物会使平衡向正反应方向移动，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据要求书写热化学方程式。 （1）25°C、101kPa下，1g液态甲醇完全燃烧生成气体和液态水，放出22.7kJ热量。表示甲醇燃烧热的热化学方程式：______________________________。 （2）家用液化气的主要成分之一是丁烷（）。1mol丁烷完全燃烧生成气体和液态水时，放出热量。表示丁烷燃烧热的热化学方程式：________________。 （3）已知25°C、101kPa时：①，②，③，硅烷在空气中自燃生成固体和液态水，该反应的热化学方程式为：____________________。 （4）①已知 ，则_________（填“>”“<”或“=”）。②已知的燃烧热为则__________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ＞ ②. 【解析】 【小问1详解】 液态甲醇的摩尔质量为，，折算至甲醇，放出的热量为，故热化学方程式为； 【小问2详解】 以气态丁烷为基准，由碳、氢、氧原子守恒，消耗氧气，生成二氧化碳和液态水，故热化学方程式为； 【小问3详解】 由盖斯定律，将①与逆向的②、两倍的③相加，消去硅和氢气，得，； 【小问4详解】 ①等物质的量的气态硫焓高于固态硫，两者完全燃烧的产物相同，气态硫燃烧放热更多，故； ②已知的燃烧热为，则其燃烧热的热化学方程式为；则。 16. 2 L恒容密闭容器中通入2mol和1mol，发生反应，测得不同时间的物质的量如下： 时间/min 0 1 2 3 4 5 2 1.2 0.8 0.6 0.6 0.6 （1）0~ 2min内用表示的平均反应速率为__________。 （2）0~2min内用表示的平均反应速率为__________。 （3）第4min时该反应__________（填“是”或“不是”）处于平衡状态。 （4）的平衡转化率为__________。 （5）第5min时再向容器中充入1mol（温度、体积不变），的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （6）若升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应的__________0（填“>”或“<”）。 （7）工业上该反应使用催化剂，催化剂__________（填“能”或“不能”）提高的平衡转化率。 【答案】（1） （2） （3）是 （4） （5）增大 （6）< （7）不能 【解析】 【小问1详解】 按0～2 min计算，二氧化硫的消耗量为，平均反应速率； 【小问2详解】 由反应的化学计量关系，氧气的平均反应速率为二氧化硫的二分之一，； 【小问3详解】 第3～5 min测得二氧化硫的物质的量均为，说明第4 min时反应已处于平衡状态； 【小问4详解】 二氧化硫的平衡转化率为； 【小问5详解】 恒温恒容下充入氧气，氧气浓度增大，平衡正向移动，二氧化硫的消耗量增大，其起始量相同，转化率增大； 【小问6详解】 升温使平衡向吸热方向移动，题设平衡逆向移动，说明正反应放热，； 【小问7详解】 催化剂能使反应更快达到平衡，平衡常数和平衡组成均不变，因此不能提高二氧化硫的平衡转化率。 17. 水煤气变换反应是重要的化工过程。某温度下该反应的平衡常数。在恒容密闭容器中充入和，起始浓度均为。 （1）该反应的平衡常数表达式__________。 （2）平衡时的物质的量浓度为__________，的转化率为__________。 （3）相同温度下，另一恒容密闭容器中，某一时刻测得容器中，。浓度商为__________，此时反应__________处于平衡状态（填“是”或“否”） （4）升高温度，该反应的平衡常数K将__________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是____________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 2.25 ②. 否 （4） ①. 减小 ②. 正反应放热，升温使平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小 【解析】 【小问1详解】 各物质均为气体，计量数均为1，故； 【小问2详解】 设平衡时一氧化碳的浓度减少量为，按计量关系列三段式， ， 代入得，解得， 平衡时，； 【小问3详解】 代入该时刻的浓度，，故此时反应未达到平衡； 【小问4详解】 正反应放热，升温使平衡逆向移动，达到新平衡时生成物浓度减小、反应物浓度增大，故减小。 18. 汽车尾气的净化装置中发生反应： 。 （1）该反应正反应是气体分子数__________（填“增大”“减小”“或”不变”）的反应，__________0（填“>”或“<”）。 （2）下列措施能提高NO平衡转化率的是__________（填字母）。 a．升高温度 b．增大压强 c．使用高效催化剂 d．增大CO的浓度 （3）T°C下，向1 L恒容密闭容器中充入NO和CO各2mol，发生上述反应，平衡时测得。则在T°C下该反应的平衡常数K为__________，平衡时CO的物质的量为__________。 （4）工业上使用催化剂净化汽车尾气，目的是__________；催化剂对NO的平衡转化率__________（填“有影响”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. 减小 ②. < （2）bd （3） ①. 0.5 ②. （4） ①. 加快反应速率，使尾气在通过净化装置的短时间内充分转化 ②. 无影响 【解析】 【小问1详解】 反应物和生成物的气体化学计量数之和分别为4和3，正反应使气体分子数减少，按气体分子数变化判断该反应为熵减反应，； 【小问2详解】 a．正反应放热，升温使平衡逆向移动，的平衡转化率降低，a错误； b．压缩体积增大压强，平衡向气体分子数较少的正反应方向移动，的平衡转化率升高，b正确； c．高效催化剂能缩短达到平衡的时间，平衡不移动，的平衡转化率不变，c错误； d．增大的浓度，浓度商减小，平衡正向移动，消耗更多，其平衡转化率升高，d正确； 故选bd； 【小问3详解】 平衡时，按化学计量关系列三段式如下， ， 平衡时，将各物质的平衡物质的量除以容器体积，所得浓度代入； 【小问4详解】 催化剂降低反应活化能，使尾气在短时间内充分转化，催化剂不改变平衡常数，平衡不移动，的平衡转化率不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $