新疆喀什地区2026-2027学年第一学期高二质量监测期中考试 化学试卷

喀什市2026-2027学年第一学期质量监测 高二化学答案和解析 一、选择题（每小题 3 分，共 42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B C B A A C D A A C B B D 解析（仅列关键步骤） 1. A　铝与稀盐酸反应放热；B、C、D 均为典型的吸热反应。。 1. C。放热反应是反应物总能量高于生成物总能量，不能单独比较某一种物质。 1. C。中和热放热，ΔH 为负且单位是 kJ·mol⁻¹；D 项物质状态错误（应为稀溶液、液态水）。 1. B。燃烧热要求：①25 ℃、101 kPa；②1 mol 可燃物（计量数为 1）；③完全燃烧生成指定稳定氧化物（C→CO₂ 而非 CO）；在 Cl₂ 中燃烧不属于与 O₂ 的燃烧。 1. A。目标式 = ①−②，ΔH = −393.5−(−283.0) = −110.5 kJ·mol⁻¹。 1. A。一次性迅速倒入并保温覆盖，都是为了减少热量散失，减小实验误差。 1. C。v(NH₃)=0.2 mol÷2 L÷0.5 min=0.2 mol·L⁻¹·min⁻¹；v(H₂O)=v(NH₃)×6/4=0.30 mol·L⁻¹·min⁻¹。 1. D。都折算成 v(A)：A 项 0.15；B 项 0.30÷2=0.15；C 项 0.10；D 项 0.05 mol·L⁻¹·s⁻¹=3 mol·L⁻¹·min⁻¹，÷1=3，最快。 1. A。ΔH = 反应物键能总和 − 生成物键能总和 = (436+243) − 2×431 = 679−862 = −183 kJ·mol⁻¹。 1. A。根据平均反应速率计算公式，，故选A。 1. C。平衡的本质特征是各组分浓度（百分含量）不再改变；A”浓度相等”、B”速率为零”、D（恒容全气体反应密度始终不变）均不能说明。 1. B。该反应气体分子数减小且放热：升温、降温都不满足”既提速又正向移动”；催化剂只提速不移动平衡；增大压强既加快速率又使平衡正向移动。 1. B。焓判据指体系趋向低能（放热）状态。A 是熵增过程（熔化）；C、D 均 ΔH>0 却自发，只能用熵判据解释；只有 B 放热且可用焓判据解释。 1. D。加碱消耗 H⁺，c(H⁺) 减小使平衡正向移动（生成更多 CrO₄²⁻），而不是”增大 c(CrO₄²⁻) 使平衡正向移动”——增大生成物浓度平衡应逆向移动，D 说法错误。 二、非选择题（共 58 分） 15.（16 分） （1）（3 分）1 g CH₃OH 为 1/32 mol，1 mol 燃烧放热 22.7×32 = 726.4 kJ。 CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)　ΔH = −726.4 kJ·mol⁻¹ （2）（3 分）1mol C₄H₁₀ ，1 mol 燃烧放热 2900 kJ。 C₄H₁₀(g) + 13/2O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(l)　ΔH = −2900 kJ·mol⁻¹ （3）（4 分）SiH₄(g) + 2O₂(g) → SiO₂(s) + 2H₂O(l) = ①−②+2×③， ΔH = −989.2 − 73.1 + 2×(−285.8) = −1633.9 kJ·mol⁻¹。 SiH₄(g) + 2O₂(g) → SiO₂(s) + 2H₂O(l)　ΔH = −1633.9 kJ·mol⁻¹ （4）（6 分）4）（6 分） 　①（3 分）＞。S(g) 能量高于 S(s)，燃烧放出热量更多，故 ΔH₂ 更负，ΔH₁ > ΔH₂。 　②（3 分） −571.6 kJ·mol⁻¹。 16.（14 分） （1）（2 分）Δn(SO₂)=2−0.8=1.2 mol，v(SO₂)=1.2÷2 L÷2 min＝0.3 mol·L⁻¹·min⁻¹ （2）（2 分）v(O₂)＝v(SO₂)÷2＝0.15 mol·L⁻¹·min⁻¹ （3）（2 分）是；第 3 min 起 SO₂ 的物质的量不再随时间改变（各组分含量保持不变）。 （4）（2 分）Δn(SO₂)=2−0.6=1.4 mol，转化率＝1.4÷2＝70%；（5）（2 分）增大（增大反应物 O₂ 浓度，平衡正移，另一种反应物 SO₂ 转化率提高）。 （6）（2 分）升温平衡逆向移动，说明逆反应吸热，正反应 ΔH < 0。 （7）（2 分）催化剂不能提高 SO₂ 的平衡转化率（不改变平衡状态）。 17.（14 分） （1）（2 分）K = c(CO₂)·c(H₂) ÷ [c(CO)·c(H₂O)] （2）（4 分，中档）设平衡时 CO 转化浓度为 x： CO H₂O CO₂ H₂ 起始/(mol·L⁻¹) 0.2 0.2 0 0 转化/(mol·L⁻¹) x x x x 平衡/(mol·L⁻¹) 0.2−x 0.2−x x x 　K = x²/(0.2−x)² = 1，解得 x = 0.1（列式 2 分、求解 1 分） 　c(CO)平衡 = 0.1 mol·L⁻¹，α(CO) = 0.1 ÷ 0.2 × 100% = 50%（结论 1 分） （3）（4 分）Q = (0.15 × 0.15) ÷ (0.1 × 0.1) = 2.25 > K = 1（计算 2 分） 　故反应未达平衡，（2 分）。 （4）（4 分）减小（2 分）；该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小、反应物浓度增大，故 K 减小（2 分）。 18.（14 分） （1）（2 分）减小、＜ （2）（4 分）b d（每项 2 分，有错选不得分）。a 升温平衡逆移，NO 转化率减小；c 催化剂不改平衡。 （3）（4 分，中档）K=0.5（列式 2 分） 　 n(CO) = 1 mol（结论 2 分） （4）（4 分）催化剂能降低反应活化能、加快反应速率，使尾气在通过净化装置的短时间内充分转化（2 分）；催化剂无影响（2 分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $喀什市2026-2027学年第一学期质量监测 高二年级期中化学答题卡 考号： 姓名： 学校： 班级： 座号： 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2. 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3.主观题必须使用黑色签字笔书写。 贴条形码区 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 5.保持答卷清洁完整。 正确填涂 缺考标记 口 一选择题(42分) 1回回回回 6因回©回11回回@回 2因回@ 回 7回回@回12回回@ 回 3四回@回8因回©回13因回@回 4囚回@回9aa回回14a回@回 5四回@回10☒回回回 二非选择题 15(16分) (1) (3分) (2) (3分) (3) (4分) (4) (3分) (3分) 16(14分)（每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 第1页共2页 请使用2B铅笔填涂选择题答案等选项及考号 17(14分)（每空2分） (1) (2) (3)》 (4) 18(14分) (1) (1分) (1分) (2)》 (4分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (2分) 第2页共2页 喀什市2026-2027学年第一学期质量监测 高二年级期中化学试卷 考生须知： 1．本试卷由试卷和答题卡两部分组成，试题卷共4页，答题卷共1页。 2．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 3．考生必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程属于放热反应的是（ ） A．铝片与稀盐酸反应 B．高温分解 C．晶体与晶体混合搅拌 D．碳与水蒸气反应制水煤气 2．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A．断开化学键需要吸收能量 B．该化学反应放出的热量为 C．锌和稀硫酸反应的能量变化趋势与图示一致 D．该反应过程中反应物的总能量大于生成物的总能量 3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol液态水时放出约57.3 kJ热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 4．下列关于燃烧热的说法正确的是（ ） A．表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数可以为2 B．、时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定稳定氧化物时放出的热量，叫该物质的燃烧热 C．的燃烧热为，则可表示为 D．的燃烧热数值等于在中燃烧生成时的反应热 5．已知：① ② 则的为（ ） A． B． C． D． 6．中和反应反应热的测定实验中，“将溶液一次性迅速倒入盛有盐酸的小烧杯里”和“用泡沫塑料（或硬纸板）把烧杯口垫满盖好”等操作的主要目的是（ ） A．减少热量散失 B．使反应更充分 C．加快反应速率 D．便于观察温度变化 7．反应在2 L恒容密闭容器中进行0.5 min，测得减少0.2 mol。该时间段内用表示的平均反应速率为（ ） A． B． C． D． 8．在四个相同恒容密闭容器中分别进行反应，测得相同时间内的反应速率如下，反应进行最快的是（ ） A． B． C． D． 9．已知、时部分共价键的键能：、、。则反应的为（ ） A． B． C． D． 10．一定温度下，将一定量的A，B置于2 L恒容密闭容器中进行反应，反应过程中两者的物质的量与时间的关系如图。0~2 min内，B的平均反应速率为（ ） A． B． C． D． 11．对密闭容器中的可逆反应，下列叙述一定能说明反应达到化学平衡状态的是（ ） A．反应混合物中各成分的浓度相等 B．正、逆反应速率都变为零 C．反应混合物中各成分的浓度不再改变 D．容器内混合气体的密度不再改变 12．对于反应 ，下列措施既能加快反应速率、又能使平衡向生成的方向移动的是（ ） A．升高温度 B．增大压强（缩小容器体积） C．使用合适的催化剂 D．降低温度 13．下列反应中，能用“焓判据”（体系趋向于从高能状态转变为低能状态）解释其自发方向的是（ ） A．冰在室温下自动融化为水 B．钠与水的反应： C． ，室温下能自发进行 D． ，室温下能自发进行 14．已知水溶液中存在平衡：。取溶液做如下实验：下列说法不正确的是（ ） 实验 操作 现象 ① 滴加溶液 溶液橙色加深 ② 先滴加溶液，再滴加溶液 溶液变为黄色 ③ 直接滴加溶液 溶液黄色加深 A．实验①说明增大，平衡向逆反应方向移动 B．实验③说明减小，平衡向正反应方向移动 C．由实验①②③可知，改变溶液中能使该平衡发生移动 D．实验②溶液变黄，说明增大生成物会使平衡向正反应方向移动 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（16分）根据要求书写热化学方程式。 （1）（3分）25°C、101 kPa下，1 g液态甲醇完全燃烧生成气体和液态水，放出22.7 kJ热量。表示甲醇燃烧热的热化学方程式：______________________________。 （2）（3分）家用液化气的主要成分之一是丁烷（）。1 mol丁烷完全燃烧生成气体和液态水时，放出热量。表示丁烷燃烧热的热化学方程式：________________。 （3）（4分）已知25°C、101 kPa时：① ② ③ 硅烷在空气中自燃生成固体和液态水，该反应的热化学方程式为：____________________。 （4）（6分）①（3分）已知 ， 则_________（填“>”“<”或“=”）。②（3分）已知的燃烧热为则 __________。 16．（14分）2 L恒容密闭容器中通入2 mol 和1 mol ，发生反应，测得不同时间的物质的量如下： 时间/min 0 1 2 3 4 5 2 1.2 0.8 0.6 0.6 0.6 （1）（2分）0~2 min内用表示的平均反应速率为__________。 （2）（2分）0~2 min内用表示的平均反应速率为__________。 （3）（2分）第4 min时该反应__________（填“是”或“不是”）处于平衡状态。 （4）（2分）的平衡转化率为__________。 （5）（2分）第5 min时再向容器中充入1 mol （温度、体积不变），的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （6）（2分）若升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应的__________0（填“>”或“<”）。 （7）（2分）工业上该反应使用催化剂，催化剂__________（填“能”或“不能”）提高的平衡转化率。 17．（14分）水煤气变换反应 是重要的化工过程。某温度下该反应的平衡常数。在恒容密闭容器中充入和，起始浓度均为。 （1）（2分）该反应的平衡常数表达式__________。 （2）（4分）平衡时的物质的量浓度为__________，的转化率为__________。 （3）（4分）相同温度下，某一时刻测得容器中，。浓度商为__________，此时反应__________处于平衡状态（填“是”或“否”） （4）（4分）升高温度，该反应的平衡常数K将__________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是____________________。 18．（14分）汽车尾气的净化装置中发生反应： 。 （1）（2分）该反应正反应是气体分子数__________（填“增大”减小“或”不变”）的反应，__________0（填“>”或“<”）。 （2）（4分）下列措施能提高NO平衡转化率的是__________（填字母）。 a．升高温度 b．增大压强 c．使用高效催化剂 d．增大CO的浓度 （3）（4分）T°C下，向1 L恒容密闭容器中充入NO和CO各2 mol，发生上述反应，平衡时测得。则在T°C下该反应的平衡常数K为__________，平衡时CO的物质的量为__________。 （4）（4分）工业上使用催化剂净化汽车尾气，目的是__________；催化剂对NO的平衡转化率__________（填“有影响”或“无影响”）。 学科网（北京）股份有限公司 $