上海市第四中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2026学年第一学期高一化学1期中考试卷 (满分100分考试时间60分钟) 特别提示： 1本试卷的选择题，只能选1个选项。 2.相对原子质量：H-1C1-35.50-16N-14S-32C-12P-31Na-23 一、物质的分类（18分) 分类，是化学认识物质的第一把钥匙，让混沌变有序，也让我们看清微观世界的尺度。 1.分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是()。 A.化合物：盐酸、H2S B.同素异形体：C0、石墨 C.混合物：钢铁、冰水混合物 D.碱性氧化物：Na,O、CO2 2.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是()。 A.矿泉水、豆浆、牛奶 B.糖水、食盐水、茶叶水 C.碘酒、泥水、血液 D.Ca(OH,悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 3.水是由水分子构成的。若用“●”表示氢原子，“○”表示氧原子，如图四种变化中能体 现“水蒸发”的微观本质的是() 为p B 4.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘…”“月光是隔了树照过来的， 高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是 () A.空气中小水滴的无规则运动 B.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 C.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nm D.光是一种胶体 1 中国科学技术大学钱逸泰教授等以CC1,和金属钠为原料，在700C时反应制造出纳米级 金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草 变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是( ) A.制造过程中元素种类没有改变 B.纳米级金刚石粉末属于胶体 C.另一种化合物是NaC1 D.这个反应是置换反应 6.测定了青蒿素分子结构如右图所示，且仅含C、H、O三种元素，青蒿 素属于( ) A.盐 B.氧化物 C.碱 D.有机物 7.下列说法中，正确的是（) A.22.4LN2中不一定含有2molN原子 B.当1ol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况 C.在标准状况下，20mLNH,和60mLO,所含原子个数比为1：3 D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 8.用N4代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是() A.常温常压下，3.2gO2中含有的原子数目为0.1N B.1mol氧气和1mol氦气都含有2N.个原子 C.0.2N,个HSO4分子与19.6gHP04含有相同的分子数 D.常温常压下，1.06gNa,C03含有的Na*离子数为0.01N4 9.除去粗盐中的杂质Mg2+、Ca2和SO42过程如下： 溶解试剂①试剂②试剂③过滤 盐酸 粗盐 滤液 氯化钠固体 下列有关说法中，错误的是() A.除去的ca”"主要反应：Ca2+C0=CaC0,↓ B.NaOH的作用是除去粗盐中的Mg2 C.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaC1固体 D.试剂①、②、③分别是Na0H、Na2C0、BaCl2 二、神奇的纳米材料(24分) 纳米材料已成为新材料研究领域的热点。 10.如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高 -200nm 肿瘤的治疗效果。 有机物外壳 二氧化硅 (①)“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系 四氧化三铁 胶体（填“属于”或“不属于”）。 药物 (2)四氧化三铁（其中二价铁与三价铁个数比为1：2）是一种非常 重要的磁性材料。写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式： 工业制革废水中含有大量蛋白质胶粒（酸性条件下带正电荷，碱性条件下带负电荷）和 Cr(OH)胶粒，可用Fe,O,纳米颗粒吸附除去。Cr(OH),胶粒、Fe,O4纳米颗粒的zta电 位随溶液pH的变化关系如图所示。 CO川，胶体粒子 ◇Fe,O,纳米颗粒 50i ◆ -50 pH 3 已知：胶体粒子所带电荷的正负和多少用zeta电位衡量，zeta电位为正值或负值分别表示胶 体粒子带正电荷或负电荷，数值越大所带电荷越多。 (3)在碱性条件下Fe,O,纳米颗粒选择性吸附 胶粒，其原因是 11.下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是() A.用石膏或盐卤点制豆腐 B.江河入海口，容易形成三角洲 C.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 D,一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水（墨水是胶体），易出现堵塞 Ag是一种难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验 制备AgI胶体，并探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀AgNO3溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体a; 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀AgNO3溶液中，得到AgI胶体b: 实验③：将提纯后的Ag胶体a与Agl胶体b进行混合，出现了黄色沉淀。 12.确认AgI胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为 A.聚沉 B.电泳 C.丁达尔现象 D.渗析 13.用图示方法提纯Ag胶体b,该方法被称为 AgI胶体 材料8 14.下列离子在无色溶液中能大量共存的是 蒸馏水 A.Cu2+、Na、CI、OH B.Ag、Na+、NO、Ir C.Mg2+、K+、SO子、NOg D.K+、Cu2+、CI、NO3 A 三、氯气的制备和应用（16分) 氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等。实验室制取氯 气并进一步制取其他物质的两个实验如下： 实验一：制备无水FeCl3的实验装置如下图所示： 丹浓盐酸 a 铁屑 MnO. 无水CaC2 收集器 冷水 试剂X 试剂Y NaOH溶液 B E G 已知：无水FC以在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： 15.(1)装置D中发生反应的化学方程式是 装置 A中浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (2)关于试剂X和Y,正确选择依次是 A.浓硫酸、饱和食盐水 B.饱和食盐水、浓硫酸 C.浓硫酸、饱和NaHCO, D.饱和NaHCO3、浓硫酸 (3)装置F中无水CaCL,的作用是 某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与MnO,混合加热能生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热 则没有氯气生成。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，经讨论后有如下猜想： 猜想一：认为是cH)低导致。 16.(1)猜想二：认为是低导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a.稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热，有黄绿色气体生成； b.稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCI固体加热，没有黄绿色气体生成： c.稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热，有黄绿色气体生成； d.MnO2与NaCI的浓溶液混合加热，没有黄绿色气体生成； e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热，有黄绿色气体生成。 5 (2)由此可知猜想成立，理由是 (3)盛装氯气的钢瓶应上应标有以下哪一个化学品安全使用标识一。_（填字母）。 B 6 四、化学与健康（21分) 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖，某 实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。 从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示： 乙醚 浸出液 操作D 黄花蒿 乙醚 干燥、破碎 操作 粗品 操作精品 残渣 17.（1)“破碎”的目的是 (2)操作I和操作Ⅱ的所使用的装置分别是 道E 锰参与多种酶的组成，影响酶的活性。有关锰及其化合物的转化如下图所示： ③ ① ② MnO, →K,MnO,→KMnO ④ ⑤ ⑥ MnOOH- Mn,O3→Mn 6 18.（1)K,Mn0,中锰元素的化合价为 A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 (2)KMnO4属于 。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 (3)上述转化过程，属于非氧化还原反应的是 (填序号)。 (4)在酸性条件下能发生反应： 3KMm04+2H2S04=2KMnO4+MnO2v+2K2S04+2H20,其中还原产物是 (填 化学式)，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，每生成1 molMnO2,转移电子的 数目为。 (5)在加热条件下，MnO2、KOH和氧气反应生成KMnO4和水，该反应的化学方程 式为 五、清水有“数”一从溶液配制到水质的消毒与检测(21分) XX“消毒液”被广泛用于宾馆旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，其瓶体 部分标签如图1所示，该“消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。 19.（1)此“消毒液”有效成分的物质的量浓度约为 XX消莓液 【有效成分】NaCo molL1(计算结果保留一位小数)。 【规格】1000ml (2)小张同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒， 稀释 【有效成分】24% 前后保持不变的是_一· g畜度】1.18gcr A,溶液中Na+的物质的量 B.溶液中Na+的浓度 图1 C.溶液中H,0分子的数目 D.溶液的密度 该同学参照该“消毒液”的配方，用NaC10固体配制480mL2.0 nol/L NaClO消毒液。 20.应称取NaC10固体的质量为g。 21,配制该溶液时使用的仪器除电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、量筒外，还必 须用到的玻璃仪器有 7 22.下列操作中，是容量瓶所具备的功能有（ )。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.用来溶解固体溶质 在0.4L由NaCl、MgCl2、BaC2,组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如下图所示： 23.溶液中NaCl的物质的量为 物质的量浓度/moL 24.若要将溶液中的Ba2+沉淀完全，需要加入 2mol/LK,SO4溶液 mL。 05 Na 8