精品解析：上海市浦东新区群峰高级中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

群峰高级中学2026学年高一第一学期化学期中检测试题 (考试时间：60分钟，满分：100分) 注意事项： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2.选择类试题中，标注“双选”的试题，每小题有2个正确选项。漏选1个给1分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 一、胶体 清晨的阳光穿过林间形成一道道光亮的通路、杯中的牛奶呈现出乳白色、豆浆在卤水点制后变成滑嫩的豆腐……这些看似毫不相关的现象，背后都隐藏着一种共同的物质存在形式——胶体。它广泛存在于我们的生活中，是介于溶液与浊液之间的一种特殊混合物。探索其独特的性质与行为，能帮助我们解开许多自然与生活之谜。 1. 利用超显微镜，可以观察豆浆中分散质粒子的直径大致范围在________之间。 2. 下列有关胶体的说法正确的是________。 A. 能否产生丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别 B. 胶体带正电 C. 胶体一定是混合物 D. 实验室常用过滤的方法分离胶体和溶液 3. 钱逸泰院士等以和为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石(直径约10 nm)和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法不正确的是________。 A. 另一种化合物是NaCl B. 纳米级金刚石粉末属于胶体 C. 纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 D. 该反应的反应类型为置换反应 某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究。回答下列问题： 4. 小王将饱和溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈________色为止，即制得胶体，写出该过程发生的化学反应方程式________。 5. (1)小李同学利用________(填实验方法)对胶体进行提纯(如图所示)。 (2)小李同学向胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，原因是：________。随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是：________。 6. 小张同学将提纯后的胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源________极(填“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明________。 【答案】1. 2. C 3. B 4. ①. 红褐 ②. 5. ①. 渗析 ②. 稀硫酸是电解质溶液，能使胶体发生聚沉 ③. 6. ①. 负 ②. 胶体粒子带正电荷 【解析】 【1题详解】 胶体的定义就是分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系，豆浆属于胶体，因此其分散质粒子直径符合该范围。 【2题详解】 A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应只是胶体的特征现象，不是本质区别，A错误； B．Fe(OH)3胶体整体呈电中性，是Fe(OH)3胶粒吸附正电荷从而带正电，B错误； C．胶体是分散质和分散剂组成的分散系，一定属于混合物，C正确； D．胶体粒子和溶液溶质粒子都能透过滤纸，无法用过滤分离，实验室常用渗析法分离胶体和溶液，D错误； 故选C。 【3题详解】 A．根据元素守恒，CCl4和Na反应生成金刚石（C），另一种化合物必然含Na和Cl，为NaCl，A正确； B．胶体是分散系（混合物），纳米级金刚石粉末是单质，属于纯净物，不属于胶体，B错误； C．该金刚石粉末直径为10 nm，处于胶体分散质粒子直径范围(1~100 nm)之内，分散在水中形成胶体，能产生丁达尔效应，C正确； D．该反应是单质Na和化合物CCl4反应生成新单质C和新化合物NaCl，属于置换反应，D正确； 故选B。 【4题详解】 向沸水中滴加饱和溶液，继续加热至体系呈透明的红褐色，即可制得胶体，反应方程式为。 【5题详解】 (1) 利用半透膜可以让溶液的小分子、离子透过，而胶粒无法透过的性质，提纯胶体的操作叫做渗析。 (2)胶体遇电解质会发生聚沉，因此滴加稀硫酸初期，硫酸作为电解质使胶体聚沉得到沉淀；后续沉淀和硫酸发生酸碱中和反应，沉淀溶解得到黄色的硫酸铁溶液，化学方程式为。 【6题详解】 通入直流电一段时间后，观察到与电源负极相连的那个电极附近的颜色变深，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电，该现象叫做电泳。 二、物质的量与气体摩尔体积 一种分子式为的物质叫丁烷，是一次性打火机里的燃料，通常情况下呈气态。常温下，用压缩体积的方法使它液化后可储存在打火机里。请回答下列问题： 7. 下列有关于丁烷的说法正确的是________。 A. 液化过程中丁烷分子数增加 B. 分子间距：气态丁烷>液态丁烷 C. 常温常压下1 mol丁烷所占体积约为22.4 L D. 液态丁烷是混合物 8. 如果打火机不小心摔坏，其中液体刚消失时，捡起残骸，会感觉残骸较冷，原因是液态丁烷变为气态时要迅速________大量的热。 A．吸收 B．放出 9. 液态丁烷变为气态的过程称为________。 A. 液化 B. 汽化 C. 熔化 D. 升华 10. 同温同压下，1 mol 和1 mol 气体体积大致相等。试从微观角度解释原因________。 11. (1)________g 含有个碳原子；标准状况下，3 mol 中所含氢原子数与________mol 中所含氢原子数相同。 (2)同温同压下，等质量的丁烷与甲烷气体的体积之比为________，密度之比为________。 【答案】7. B 8. A 9. B 10. 同温同压下，气体分子间距离相同，且气体分子之间的平均距离远大于分子自身的直径，因此气体的体积主要由分子数目决定，物质的量相同（），所含分子数相同，因此体积大致相等 11. ①. 14.5 ②. 15 ③. ④. 【解析】 【7题详解】 A．液化是物理变化，丁烷分子总数不会增加，A错误； B．气态物质分子间距远大于液态，因此气态丁烷分子间距大于液态丁烷，B正确； C．常温常压下气体摩尔体积不是，标准状况下约为，C错误； D．液态丁烷是单一物质，属于纯净物，D错误； 故选B。 【8题详解】 物质由液态变为气态的汽化过程属于吸热过程，会从周围环境吸收大量热量，因此残骸温度降低、触感较冷，故选A。 【9题详解】 液化是气态转化为液态；熔化是固态转化为液态；升华是固态直接转化为气态；液态变为气态的过程称为汽化，故选B。 【10题详解】 同温同压下，气体分子间距离相同，且气体分子之间的平均距离远大于分子自身的直径，因此气体的体积主要由分子数目决定，和所含分子数相同，因此体积大致相等。 【11题详解】 (1) 含有个碳原子，即含有原子；含有原子，故需要，其质量为；中含有氢原子的物质的量为，设需要，则，； (2) 丁烷（）的摩尔质量为，甲烷（）的摩尔质量为；等质量时，物质的量之比为；同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，即；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，即。 三、溶液配制与浓度计算 “84消毒液”是一种常用的家庭杀菌消毒用品。某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液仔细阅读瓶体标签并回答下列问题： 品名“84”消毒液 有效成分NaClO(次氯酸钠) 规格1000 mL 质量分数25% 密度 12. 检验“84消毒液”中可以利用________(实验方法)。 13. 该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为________((结果保留3位有效数字)。 14. 取任意体积的“84消毒液”，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是________(双选)。若取出10 mL溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是________。 A．溶液中的物质的量 B．溶液中的浓度 C．溶液中分子的数目 D．溶液的密度 15. 该同学欲用NaClO固体配制480 mL物质的量浓度为0.1 mol/L NaClO溶液，实验中所涉及到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还需要________和________。用电子天平称量NaClO固体的质量是________g(结果保留3位小数)。 16. 定容时，当液面距刻度线________cm时，改用________逐滴加入蒸馏水，至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 17. 以下操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是________。 A. 溶解NaClO的烧杯未洗涤 B. 未经冷却到室温就将溶液注入容量瓶中 C. 定容时仰视刻度线 D. 容量瓶中原有少量蒸馏水 【答案】12. 焰色试验 13. 14. ①. BD ②. A 15. ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 16. ①. 1~2 ②. 胶头滴管 17. B 【解析】 【12题详解】 检验溶液中的碱金属离子（如、）通常采用物理方法——焰色试验；若观察到火焰呈黄色，则说明含有。 【13题详解】 已知的摩尔质量，密度，质量分数；根据公式 ，代入数据计算得：（题目要求保留3位有效数字）。 【14题详解】 溶液是均一、稳定的混合物，其浓度（B）和密度（D）属于强度性质，与所取溶液的体积大小无关；而溶液中离子的物质的量（A）和分子的数目（C）属于广度性质，与体积成正比，故选BD；溶液在加水稀释的过程中，溶质的质量和物质的量均保持不变，因此的物质的量不变，故选A。 【15题详解】 实验室没有规格的容量瓶，根据“大而近”的原则，须选用容量瓶；配制溶液定容时还需要用到胶头滴管；计算所需固体的质量时，须按（即）进行计算，（题目要求保留3位小数）。 【16题详解】 在配制溶液的定容操作中，当向容量瓶中加水至液面距离刻度线 时，必须改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，直到溶液的凹液面最低处与刻度线相切。 【17题详解】 根据 进行误差分析： A．烧杯未洗涤，导致部分溶质损失，偏小，最终浓度偏低，A不符合题意； B．未经冷却直接注入容量瓶并定容，由于热胀冷缩，当溶液冷却至室温时，实际体积会小于容量瓶的标定体积，导致最终浓度偏高，B符合题意； C．定容时仰视刻度线，会导致加水量过多，实际体积偏大，最终浓度偏低，C不符合题意； D．容量瓶中原有少量蒸馏水，对加入的溶质物质的量和最终定容的总体积均无影响，浓度不变，D不符合题意； 故选B。 四、实验基本操作的应用 物质的制备、分离、提纯、检验在化学研究和生产、生活中都有重要应用，这里涉及化学实验的基本操作，在设计实验方案时还要考虑到具体物质的性质。 18. 如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。 (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的等杂质，选择装置________。把I2从碘水中分离出来，选择装置________。 (2)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________(填“上”或“下”)口进水。 19. 要检验某溶液中是否有。如果不加盐酸酸化，直接滴加溶液，有白色沉淀生成，可能干扰的离子有________。 20. 用从碘水中萃取，并用分液漏斗分离两种液体。其实验操作中有如下两步：①将漏斗上口玻璃塞打开。②静置分层后，旋开活塞，用烧杯接收下层液体。请回答 (1)下层流出的是________溶液。 (2)萃取所需的玻璃仪器有________，四氯化碳可作萃取剂的原因是________。 21. 制备氯气的方法很多，如实验室用如下装置加热制取并收集纯净、干燥的氯气。 (1)制备氯气的化学方程式为________。 (2)装置A中盛浓盐酸的仪器名称________，跟普通分液漏斗相比，有何优点？________。 (3)装置B的作用是________，装置C中盛装的药品是________，B和C两装置的连接顺序不能颠倒的理由是________。 (4)E中所盛试剂是NaOH溶液，作用是________。 (5) 为研究这个反应所需浓盐酸的物质的量浓度，有同学将标准状况下336 L的氯化氢通入1 L水中，得到密度为的盐酸，该盐酸的物质的量浓度为________。 【答案】18. ①. D ②. A ③. B ④. 冷凝管（或直形冷凝管） ⑤. 下 19. 、、等 20. ①. 碘的四氯化碳（或的） ②. 分液漏斗、烧杯 ③. 四氯化碳与水互不相溶，碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，且四氯化碳与碘不反应 21. ①. ②. 恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） ③. 平衡气压，使液体顺利滴下 ④. 除去氯气中混有的氯化氢气体 ⑤. 浓硫酸 ⑥. 若颠倒，气体通过饱和食盐水时会重新带出水蒸气，无法得到干燥的氯气 ⑦. 吸收多余的氯气，防止污染环境 ⑧. 11.3 【解析】 【分析】本题考查物质的制备、分离、提纯与检验，涉及蒸馏、分液、过滤、蒸发等基本操作；实验室制取并收集纯净、干燥氯气的流程：装置A制备氯气；装置B中盛饱和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢气体杂质；装置C中盛浓硫酸，干燥氯气；装置D采用向上排空气法收集氯气；装置E中盛有氢氧化钠溶液，用于吸收多余的氯气，防止污染环境。 【18题详解】 (1)装置A是蒸馏，B是分液，C是过滤，D是蒸发；从氯化钾溶液中得到氯化钾固体采用蒸发结晶的方法，选择装置D；除去自来水中的等杂质，采用蒸馏操作，选择装置A；把I2从碘水中分离出来，采用萃取分液的方法，选择装置B。 (2)装置A中①的名称是直形冷凝管，进水的方向是从下口（下口进上口出），保证冷凝管充满冷水。 【19题详解】 要检验某溶液中是否有，如果不加盐酸酸化，直接滴加溶液，生成的白色沉淀可能是、、等，故可能的干扰离子有、、等。 【20题详解】 (1) 用从碘水中萃取，四氯化碳的密度比水大，静置分层后在下层，故下层流出的是碘的四氯化碳（或的）溶液。 (2)萃取所需的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；四氯化碳可作萃取剂的原因是四氯化碳与水互不相溶，碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，且四氯化碳与碘不反应。 【21题详解】 (1)二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气和水，制备氯气的化学方程式为：。 (2)装置A中盛浓盐酸的仪器名称是恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗），跟普通分液漏斗相比，其优点是能平衡气压，使液体顺利滴下。 (3)装置B中盛饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，装置C中盛装的药品是浓硫酸，B和C两装置的连接顺序不能颠倒的理由是：若颠倒，气体通过饱和食盐水时会重新带出水蒸气，无法得到干燥的氯气。 (4)E中所盛试剂是NaOH溶液，作用是吸收多余的氯气，防止污染环境。 (5)标准状况下336 L氯化氢的物质的量，；1 L水的质量；溶液的质量，溶液的体积，该盐酸的物质的量浓度。 五、原子结构 原子最早是哲学上具有本体论意义的抽象概念，随着人类认识的进步，原子从抽象的概念逐渐成为科学的理论，它的发展是一个很漫长的过程：道尔顿实心球模型、汤姆孙的葡萄干面包模型、卢瑟福行星模型、玻尔模型等。现代原子结构理论在新的实验基础上保留了玻尔模型的合理部分，并赋予其新的内容。 22. 2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：得到。下列有关说法正确的是________。 A. Mc(镆)的核电荷数是115 B. 与互为同素异形体 C. 核内质子数为18 D. 原子的核外电子数为148 23. 一种近似相对原子质量为的元素，其两种核素的质量数为及，较轻的核素的原子个数百分比是________。 A. 25.0% B. 33.3% C. 66.7% D. 75.0% 24. 已知有b个中子，核外有a个电子。表示R的原子符号正确的是________。 A. B. C. D. 25. 已知氯元素在自然界有和两种氯原子，在以下关于计算式：说法中正确的是________。 A. 24.23%表示的质量百分数 B. 34.969表示的相对原子质量 C. 36.966表示的质量数 D. 35.453表示氯元素的近似相对原子质量 26. 下列粒子的结构示意图中，属于正离子的是________。 27. (双选)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是________。 A. 含的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于 B. 常温常压下，6.5 g锌与足量稀盐酸充分反应生成的分子数为 C. 中含有的中子数为 D. 中含有的中子数为 28. 硫单质是一种淡黄色固体，由于其独特的化学性质，被广泛应用于炼金术领域。 (1)硫原子的结构示意图为________。 (2)自然界中主要有“斜方硫”和“单斜硫”两种硫单质，它们互为________。 【答案】22. A 23. C 24. B 25. B 26. D 27. AB 28. ①. ②. 同素异形体 【解析】 【22题详解】 A．核电荷数等于原子核内的质子数，即元素符号左下角标注的数值，Mc的左下角数值为115，故核电荷数为115，A正确； B．与的中子数分别为、，是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，二者互为同位素，B错误； C．原子形成阳离子时仅核外电子数改变，核内质子数不变，的核内质子数为20，C错误； D．原子的核外电子数等于核内质子数，的质子数为95，故核外电子数为95，D错误； 故选A。 【23题详解】 设较轻核素（质量数为）的原子个数百分比为，根据元素近似相对原子质量的计算公式，可得，解得，故选C。 【24题详解】 阴离子的核外电子数=核内质子数+所带负电荷数，核外有个电子，故R原子的质子数为；原子的质量数=质子数+中子数，已知R的中子数为，故质量数为，所以原子符号为。 【25题详解】 A．元素的平均相对原子质量是各核素的精确相对原子质量乘以其原子个数百分比（丰度）的加和。24.23%是的原子个数百分比，不是质量百分数，A错误； B．34.969是的精确相对原子质量，B正确； C．36.966是的精确相对原子质量，其质量数为整数37，C错误； D．35.453是氯元素的平均相对原子质量，氯元素的近似相对原子质量是用各核素的质量数乘以丰度计算得到的，D错误； 故选B。 【26题详解】 A．粒子的质子数为16，核外电子总数为18，质子数小于电子数，为负离子； B．粒子的质子数为18，核外电子总数为18，质子数等于电子数，为原子； C．粒子的质子数为13，核外电子总数为13，质子数等于电子数，为原子； D．粒子的质子数为19，核外电子总数为18，质子数大于电子数，为正离子； 故选D。 【27题详解】 A．胶体的胶粒是多个聚集形成的集合体，故0.1mol完全水解生成的胶粒数小于，A正确； B．6.5g锌的物质的量为，锌与足量稀盐酸反应时，1 mol Zn生成1 mol，故生成的物质的量为0.1 mol，分子数为，B正确； C．的质子数为2，质量数为3，故每个原子含有的中子数为，1mol含有的中子数为，C错误； D．的摩尔质量为20 g/mol，1.8 g 的物质的量为，每个分子含有的中子数为，故含有的中子数为，D错误； 故选AB。 【28题详解】 (1)硫为16号元素，原子核内有16个质子，核外有16个电子，电子层排布为K层2个、L层8个、M层6个，据此绘制结构示意图。 (2)斜方硫和单斜硫是由硫元素组成的不同单质，二者互为同素异形体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 群峰高级中学2026学年高一第一学期化学期中检测试题 (考试时间：60分钟，满分：100分) 注意事项： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2.选择类试题中，标注“双选”的试题，每小题有2个正确选项。漏选1个给1分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 一、胶体 清晨的阳光穿过林间形成一道道光亮的通路、杯中的牛奶呈现出乳白色、豆浆在卤水点制后变成滑嫩的豆腐……这些看似毫不相关的现象，背后都隐藏着一种共同的物质存在形式——胶体。它广泛存在于我们的生活中，是介于溶液与浊液之间的一种特殊混合物。探索其独特的性质与行为，能帮助我们解开许多自然与生活之谜。 1. 利用超显微镜，可以观察豆浆中分散质粒子的直径大致范围在________之间。 2. 下列有关胶体的说法正确的是________。 A. 能否产生丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别 B. 胶体带正电 C. 胶体一定是混合物 D. 实验室常用过滤的方法分离胶体和溶液 3. 钱逸泰院士等以和为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石(直径约10 nm)和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法不正确的是________。 A. 另一种化合物是NaCl B. 纳米级金刚石粉末属于胶体 C. 纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 D. 该反应的反应类型为置换反应 某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究。回答下列问题： 4. 小王将饱和溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈________色为止，即制得胶体，写出该过程发生的化学反应方程式________。 5. (1)小李同学利用________(填实验方法)对胶体进行提纯(如图所示)。 (2)小李同学向胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，原因是：________。随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是：________。 6. 小张同学将提纯后的胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源________极(填“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明________。 二、物质的量与气体摩尔体积 一种分子式为的物质叫丁烷，是一次性打火机里的燃料，通常情况下呈气态。常温下，用压缩体积的方法使它液化后可储存在打火机里。请回答下列问题： 7. 下列有关于丁烷的说法正确的是________。 A. 液化过程中丁烷分子数增加 B. 分子间距：气态丁烷>液态丁烷 C. 常温常压下1 mol丁烷所占体积约为22.4 L D. 液态丁烷是混合物 8. 如果打火机不小心摔坏，其中液体刚消失时，捡起残骸，会感觉残骸较冷，原因是液态丁烷变为气态时要迅速________大量的热。 A．吸收 B．放出 9. 液态丁烷变为气态的过程称为________。 A. 液化 B. 汽化 C. 熔化 D. 升华 10. 同温同压下，1 mol 和1 mol 气体体积大致相等。试从微观角度解释原因________。 11. (1)________g 含有个碳原子；标准状况下，3 mol 中所含氢原子数与________mol 中所含氢原子数相同。 (2)同温同压下，等质量的丁烷与甲烷气体的体积之比为________，密度之比为________。 三、溶液配制与浓度计算 “84消毒液”是一种常用的家庭杀菌消毒用品。某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液仔细阅读瓶体标签并回答下列问题： 品名“84”消毒液 有效成分NaClO(次氯酸钠) 规格1000 mL 质量分数25% 密度 12. 检验“84消毒液”中可以利用________(实验方法)。 13. 该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为________((结果保留3位有效数字)。 14. 取任意体积的“84消毒液”，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是________(双选)。若取出10 mL溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是________。 A．溶液中的物质的量 B．溶液中的浓度 C．溶液中分子的数目 D．溶液的密度 15. 该同学欲用NaClO固体配制480 mL物质的量浓度为0.1 mol/L NaClO溶液，实验中所涉及到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还需要________和________。用电子天平称量NaClO固体的质量是________g(结果保留3位小数)。 16. 定容时，当液面距刻度线________cm时，改用________逐滴加入蒸馏水，至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 17. 以下操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是________。 A. 溶解NaClO的烧杯未洗涤 B. 未经冷却到室温就将溶液注入容量瓶中 C. 定容时仰视刻度线 D. 容量瓶中原有少量蒸馏水 四、实验基本操作的应用 物质的制备、分离、提纯、检验在化学研究和生产、生活中都有重要应用，这里涉及化学实验的基本操作，在设计实验方案时还要考虑到具体物质的性质。 18. 如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。 (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的等杂质，选择装置________。把I2从碘水中分离出来，选择装置________。 (2)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________(填“上”或“下”)口进水。 19. 要检验某溶液中是否有。如果不加盐酸酸化，直接滴加溶液，有白色沉淀生成，可能干扰的离子有________。 20. 用从碘水中萃取，并用分液漏斗分离两种液体。其实验操作中有如下两步：①将漏斗上口玻璃塞打开。②静置分层后，旋开活塞，用烧杯接收下层液体。请回答 (1)下层流出的是________溶液。 (2)萃取所需的玻璃仪器有________，四氯化碳可作萃取剂的原因是________。 21. 制备氯气的方法很多，如实验室用如下装置加热制取并收集纯净、干燥的氯气。 (1)制备氯气的化学方程式为________。 (2)装置A中盛浓盐酸的仪器名称________，跟普通分液漏斗相比，有何优点？________。 (3)装置B的作用是________，装置C中盛装的药品是________，B和C两装置的连接顺序不能颠倒的理由是________。 (4)E中所盛试剂是NaOH溶液，作用是________。 (5) 为研究这个反应所需浓盐酸的物质的量浓度，有同学将标准状况下336 L的氯化氢通入1 L水中，得到密度为的盐酸，该盐酸的物质的量浓度为________。 五、原子结构 原子最早是哲学上具有本体论意义的抽象概念，随着人类认识的进步，原子从抽象的概念逐渐成为科学的理论，它的发展是一个很漫长的过程：道尔顿实心球模型、汤姆孙的葡萄干面包模型、卢瑟福行星模型、玻尔模型等。现代原子结构理论在新的实验基础上保留了玻尔模型的合理部分，并赋予其新的内容。 22. 2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：得到。下列有关说法正确的是________。 A. Mc(镆)的核电荷数是115 B. 与互为同素异形体 C. 核内质子数为18 D. 原子的核外电子数为148 23. 一种近似相对原子质量为的元素，其两种核素的质量数为及，较轻的核素的原子个数百分比是________。 A. 25.0% B. 33.3% C. 66.7% D. 75.0% 24. 已知有b个中子，核外有a个电子。表示R的原子符号正确的是________。 A. B. C. D. 25. 已知氯元素在自然界有和两种氯原子，在以下关于计算式：说法中正确的是________。 A. 24.23%表示的质量百分数 B. 34.969表示的相对原子质量 C. 36.966表示的质量数 D. 35.453表示氯元素的近似相对原子质量 26. 下列粒子的结构示意图中，属于正离子的是________。 27. (双选)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是________。 A. 含的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于 B. 常温常压下，6.5 g锌与足量稀盐酸充分反应生成的分子数为 C. 中含有的中子数为 D. 中含有的中子数为 28. 硫单质是一种淡黄色固体，由于其独特的化学性质，被广泛应用于炼金术领域。 (1)硫原子的结构示意图为________。 (2)自然界中主要有“斜方硫”和“单斜硫”两种硫单质，它们互为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $