精品解析：广西河池市天峨县高级中学2026-2027学年高二上学期11月阶段检测 化学试题

高二年级诊断测试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 N-14 Na-23 Li -7 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 已知反应2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） A. v(H2O)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(H2)=4.5mol·L-1·s-1 C. v(CH2=CH2)=0.03mol·L-1·s-1 D. v(CO)=1.5mol·L-1·s-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．v(H2O)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(H2O)=v(H2)=2.25mol·L-1·s-1 C．v(H2O)=2v(CH2=CH2)=0.06mol·L-1·s-1 D．v(H2O)=v(CO)=1.5mol·L-1·s-1 所以反应速率最快的是B，故答案为：B； 2. 下列说法正确的是 A. 是弱电解质 B. 常温下，向溶液中加入少量的水，溶液中减小 C. 常温下，向水中加入少量固体，溶液中增大，不变 D. 常温下，向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于盐类，是强电解质，A错误； B．溶液中加水稀释促进电离，n(CH3COOH)减少，n(CH3COO-)增加，溶液中=增大，B错误； C．NaHSO4在水中完全电离出H+，溶液中增大，Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，C正确； D．NH3·H2O属于弱碱，常温下，向水中加入稀氨水，c(OH-)增大，水的电离平衡逆向移动，D错误； 答案选C。 3. 在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O2⇌2SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是 A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol 【答案】D 【解析】 【详解】根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n (SO2)=0.4mol，此时反应的速率为；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即＞0.2mol/(L•min)；整理得，x＜1.2mol，故选：D。 4. 在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的（ ） ①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 A. 只有①② B. 只有③⑤ C. 只有②④⑤ D. 只有①⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①加入NaOH固体，会导致氢氧根离子浓度增大，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，但是钠离子增加的程度大，即比值会减小，故①错误； ②加入KOH固体，钠离子浓度不变，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，即比值会增大，故②正确； ③加入NaHSO4固体，钠离子浓度变大，水解平衡向正向移动，所以醋酸根离子浓度减小，即比值会减小，故③错误； ④加入CH3COONa固体，醋酸根离子以及钠离子浓度均增大，同时会对水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根离子浓度增加的程度大，比值增大，故④正确； ⑤加入冰醋酸，冰醋酸的浓度增大，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，即比值会增大，故⑤正确； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 常温下，0.1 mol·L-1的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4；⑤(NH4)2SO4中，c(N)：⑤＞②＞①＞④＞③ B. pH=11的NaHS溶液中：c(HS-)＞c(S2-)＞c(H2S) C. 常温下，将CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中：c(Na+)＞c(Cl-) D. pH相等的下列溶液：a．CH3COONa、b．NaHCO3、c．Na2CO3、d．NaOH，其物质的量浓度：d＜c＜a＜b(已知酸性：CH3COOH＞H2CO3) 【答案】C 【解析】 【详解】A．一个电离出两个，因此(NH4)2SO4溶液中最大；溶液中水解生成，会抑制水解；溶液中只有水解；溶液中水解会促进的水解；是弱电解质，电离程度很小，最小，则c()：⑤＞①＞②＞④＞③，A错误； B．溶液，溶液显碱性，说明的水解程度大于其电离程度，水解生成，电离生成，所以，B错误； C．常温下，将CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，即，根据电荷守恒可得：，化简得，可推出，C正确； D．是强碱，发生完全电离，达到相同需要的浓度最小；酸性越强，对应酸根离子的水解程度越弱，要达到相同碱性，盐的浓度越大，酸性：，则水解程度：，所以物质的量浓度：，即，D错误； 故选C。 6. 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 滴加过程中可能存在： B. 水的电离程度 C. HA是一种弱酸，且约为 D. B点溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加过程中始终存在电荷守恒：，则不会存在，A错误； B．酸或碱抑制水的电离，弱酸盐或弱碱盐促进水的电离，D点恰好中和所得溶液为NaA溶液，从A到D的过程中，酸不断被消耗，水的电离程度不断增大，由于A-发生水解，D点水的电离程度最大，D以后氢氧化钠溶液过量，又会抑制水的电离，B错误； C．由A点可知，溶液的pH=3.5，说明HA为弱酸，c(H+)=1.0×10-3.5mol/L，则 HA的电离平衡常数约为，C正确； D．B点得到等浓度的NaA与HA的混合溶液，电荷守恒：，元素守恒：c(A-)+c(HA)=2c(Na+)，两式联立消去c(Na+)可得：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)，由图可知，此时溶液显酸性，即c(H+)＞c(OH-)，故c(H+)+c(HA)<c(A-)+c(OH-)，D错误； 故选C。 7. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应的化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图像得出的结论正确的是（） ①正反应一定是放热反应 ②达到平衡时的转化率大小为 ③若，则正反应一定是吸热反应 ④b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1：3 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①根据反应和图像分析可知：由于与的大小不确定，所以不能确定该可逆反应的正反应是吸热反应还是放热反应,若，温度升高，平衡体系中的体积分数增大，则正反应是吸热反应；若，降低温度，平衡体系中的体积分数增大，则正反应是放热反应，故①错误，③正确。 ②由图像可知a→b→c过程中B2的初始物质的量逐渐增大，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，因A2的初始量不变，所以A2的转化率逐渐增大，即a<b<c，故②错误； ④分析图像知，T2温度下，b点前随着B2的物质的量增加，AB3的体积分数增大，说明因平衡移动增加的AB3的分子数超过容器中气体分子总数的增加；b点后随着B2的物质的量增加，AB3的体积分数减小，说明因平衡移动增加的AB3的分子数小于容器中气体分子总数的增加，根据参加反应的物质的量之比等于其化学计量数之比时，生成物的平衡体积分数最大，所以b点时，A2和B2初始物质的量之比接近1:3，根据原子守恒，即平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3，④正确； 综合上述分析可知③④符合题意。故答案：D。 8. 向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（ ） A. t4时改变的条件为增大容器容积以减小压强 B. 该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)⇌3Z(g) ΔH＞0 C. 若t0 =0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为υ(Y)=0.03mol·L－1·s－1 D. 反应物X的转化率t6点比t4点高 【答案】C 【解析】 【分析】由图甲可知X为反应物，Z为生成物， X的浓度变化量为1.0mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的浓度的变化0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，X与Z的化学计量数之比为2:3；图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，根据图乙，t2时改变的条件为增大某物质的浓度；t3时改变条件正、逆反应速率都加快，但平衡不移动，则改变的条件为使用催化剂；t4时改变条件正、逆反应速率都减慢，但平衡不移动，则改变的条件为减小压强，且反应前后气体的体积不变，因此Y为反应物，反应方程式为2X(g)＋Y(g)⇌3Z(g)；t5改变条件，正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，则改变的条件为升高温度且正反应为吸热反应。 【详解】由图甲可知X为反应物，Z为生成物， X的浓度变化量为1.0mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的浓度的变化0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，X与Z的化学计量数之比为2:3；图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，根据图乙，t2时改变的条件为增大某物质的浓度；t3时改变条件正、逆反应速率都加快，但平衡不移动，则改变的条件为使用催化剂；t4时改变条件正、逆反应速率都减慢，但平衡不移动，则改变的条件为减小压强，且反应前后气体的体积不变，因此Y为反应物，反应方程式为2X(g)＋Y(g)⇌3Z(g)；t5改变条件，正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，则改变的条件为升高温度且正反应为吸热反应； A.根据上述分析，t4时改变的条件为增大容器容积以减小压强，反应速率减慢，平衡不移动，A项正确； B.该反应的化学方程式为：2X(g)＋Y(g)⇌3Z(g) ΔH＞0，B项正确； C. 因浓度的变化量之比等于化学计量数之比，X的浓度变化量为1.0mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的浓度的变化0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，则Y的浓度的变化量为0.1mol/L，υ(Y)= ==0.01mol·L－1·s－1，C项错误； D. 由图可知t5-t6为升高温度，平衡正向移动，因此X的转化率t6点比t4点高，D项正确； 答案选C。 【点睛】本题的难点是图乙的分析，根据改变条件的瞬间速率的变化，和正、逆反应速率的大小关系分析作出判断。 9. 某同学做H2O2分解实验，在其他条件相同时，仅改变催化剂条件，对比测量生成O2的体积随时间的变化关系。(a为使用催化剂，b为不使用催化剂)。下列图像中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】催化剂的作用是仅加快化学反应速率，缩短反应达到终点的时间，但不会改变反应的限度，题中两组实验的H2O2总量完全相同，因此最终生成O2的总体积是相等的。a为使用催化剂的组别：反应速率更快，曲线斜率更大，更早到达平台期（反应完成）；b为不使用催化剂的组别：反应速率更慢，曲线斜率更小，到达反应终点的时间更长，但最终生成O2的体积和a完全一致，故选A。 10. 为探究反应的速率影响因素，某同学设计了以下实验： 锥形瓶 编号 的溶液 蒸馏水 的溶液 反应温度/℃ 浑浊出现时间 备注 1 10 0 10 20 10 2 10 5 V 20 16 3 10 0 10 50 5 后浑浊不再增多 4 10 6 4 50 8 下列说法不正确的是 A. 该实验一般不通过测的体积变化来判断反应速率的快慢 B. 3号瓶中前内为 C. 依据实验设计推测 D. 由1号瓶和4号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫溶于水，不能测定SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢，否则误差太大，故A正确； B．3号瓶用Na2S2O3来表示速率为=0.005mol(L•s)，故B错误； C．对比实验1、2研究c（H+）对该反应速率的影响，溶液总体积必须相同，所以V=10+10-（10+5）=5，故C正确； D．1号瓶实验H2SO4浓度大，但温度低，4号瓶实验H2SO4浓度小，但温度高，实验结果是4号瓶实验反应速率大，说明温度变化的影响大于浓度变化的影响，即温度越高反应速率越快，故D正确。 答案选B。 11. 25℃，改变0.01mol/L CH3COONa溶液的pH，溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-浓度的对数值1gc与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. d线表示OH- B. pH=6时，c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+) C. 点M的纵坐标与点N的横坐标数值相等，符号相反 D. 0.01mol·L-1 CH3COONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值 【答案】B 【解析】 【分析】当pH=4时，c(H+)=10-4mol/L，lg c(d)=-10，则c(d)=10-10mol/L，即c(H+)·c(d)=10-14，则d线表示OH-；当pH=0时，c(H+)=1mol/L，lg c(b)=0，则b线表示H+；随着pH减小，lg c(a)减小，lg c(c)增大，即c(a)减小，c(c)增大，则a线表示CH3COO-，c线表示CH3COOH。 【详解】A、当pH=4时，c(H+)=10-4mol/L，lg c(d)=-10，则c(d)=10-10mol/L，即c(H+)·c(d)=10-14，则d线表示OH-，A正确； B、经分析，a线表示CH3COO-，b线表示H+，c线表示CH3COOH，当pH=6时，可以从图中看出c(a)>c(c)>c(b)，即c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H＋)，B错误； C、从图中可以观察到点M：c(H+)=c(CH3COOH)，根据Ka== c(CH3COO-)，纵坐标为lg c(CH3COO-)；点N：c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，根据Ka== c(H+)，横坐标为lgc(H+)，所以lg c(CH3COO-)= lgc(H+)，PH=- lgc(H+)，所以M点的纵坐标和N点的横坐标数值相等，符号相反，C正确； D、若溶液中只有CH3COONa，则CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，即c(CH3COOH)=c(OH-)，而c、d交点也表示c(CH3COOH)=c(OH-)，故该交点表示溶液中只有CH3COONa，D正确； 故选B。 12. 已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1； ②2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH=＋483.6 kJ·mol-1。 现有18 g液态H2O，蒸发时吸收的热量为 A. 88 kJ B. 44 kJ C. 4.89 kJ D. 2.45 kJ 【答案】B 【解析】 【详解】已知① ；② ； 根据盖斯定律，①+②可得 ，则逆过程 ，即36g液态水蒸发吸收88kJ热量，18g液态水蒸发吸收的热量为； 故选B。 13. 铝热反应为放热反应。已知：，。下面关于、的比较正确的是 A. B. C. D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】将题给方程式依次编号为①②，由盖斯定律可知，可得铝热反应的热化学方程式为，则=＜0，则，故选B。 14. 下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是 A. 溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强 B. pH＜7的溶液可能呈碱性 C. 当溶液中的c(H+)或c(OH-)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便 D. 2 mol·L-1的硫酸溶液可用广泛pH试纸测得溶液的pH 【答案】D 【解析】 【详解】A．在相同温度条件下，溶液越小，代表越大，酸性越强，越大，越大，碱性越强，A正确； B．水的离子积常数随温度改变，温度高于常温时，水的电离程度增大，纯水的小于7，因此在高温环境中，的溶液有可能呈碱性，B正确； C．的定义就是为了简化稀溶液中氢离子浓度的表达，当或者比较小时，使用描述酸碱度比直接写离子浓度更加简便，C正确； D．硫酸中，对应的为负数，广泛试纸测量范围只有1到14，该溶液pH小于1，超出广泛pH试纸的测量范围，因此不能用广泛试纸测量该溶液的，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5催化，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图所示。 (1)在=1条件下，最佳温度应控制在________左右。 (2)若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为___________。 (3)用平衡移动原理解释为什么加入CO后NO转化为N2的转化率增大：_____。 【答案】 ①. 870 K(860～880 K范围内都可以) ②. 该反应为放热反应，升高温度，反应向逆反应方向进行 ③. 加入的CO会与NO的分解产物O2发生反应，促进NO分解平衡向生成N2的方向移动，导致NO的转化率升高 【解析】 【分析】 【详解】(1)由图可知，在=1条件下，870 K左右时NO转化为N2的转化率接近100%，再升高温度转化率增大不大，且会增加成本，因此应选870 K左右的温度，故答案为：870 K(860～880 K范围内都可以)； (2)不使用CO时，反应开始阶段时，随温度的升高速率逐渐加快，NO的转化率逐渐增大，当到达一定温度时反应达平衡，再升高温度NO的转化率下降，可知反应逆向移动，则正向为放热反应，故答案为：该反应为放热反应，升高温度，反应向逆反应方向进行； (3)加入的CO会与NO的分解产物O2发生反应生成二氧化碳，降低了生成物氧气的浓度，促进NO分解平衡向生成N2的方向移动，导致NO的转化率升高，故答案为：加入的CO会与NO的分解产物O2发生反应，促进NO分解平衡向生成N2的方向移动，导致NO的转化率升高； 16. 将0.3 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生反应：4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)，2 min末生成0.3 mol W，用Z的浓度变化表示的化学反应速率为0.05 mol·L-1·min-1。 计算： （1）前2 min内用Y的浓度变化表示的化学反应速率为_________ mol·L-1·min-1。 （2）化学方程式中n的值是_________。 （3）到2 min末X的转化率为_________。 【答案】（1）0.062 5 （2）4 （3）66.7% 【解析】 【小问1详解】 由题，，同一反应不同物质速率之比等于化学计量数之比，，因此； 【小问2详解】 根据速率之比等于计量数之比，，代入、，可得，解得； 【小问3详解】 由计量数之比，生成时，消耗的物质的量满足，算出，转化率等于消耗物质的量除以起始物质的量，因此。 17. 柠檬酸亚铁是一种易被人体吸收的高效铁制剂，医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某课题组以硫铁矿烧渣(含、、少量等)为原料，先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应可以制得柠檬酸亚铁。其工艺流程如图： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)： 金属离子 沉淀开始pH 沉淀完全pH 3.1 5.1 5.9 6.9 1.2 3.2 （1）“浸泡”时加入过量硫酸的目的：_______。 （2）“除杂”时有同学提出下列两种途经，请选择较合理的途径并说明理由_______。 途径一： 途径二： （3）“制备”时，溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及产率的影响如图，溶液的浓度大于4mol/L时，产率下降但沉淀中铁元素质量分数上升的原因是_______。 （4）已知柠檬酸亚铁易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。设计试验方案，从“除杂”后的溶液制备柠檬酸亚铁晶体：_______，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。(必须用到的试剂有：粉、4mol/L溶液，柠檬酸溶液，无水乙醇) （5）产品纯度的测定。产品中铁的含量用EDTA配位滴定法测定；称取0.4000g产品中加入足量溶液和适量的稀，充分反应后再用溶液滴定至终点(其他离子对滴定过程无干扰)，消耗EDTA溶液的体积为20.00mL(已知：EDTA与的滴定比例为1：1，柠檬酸亚铁的摩尔质量为246g/mol)。计算产品的纯度为_______。 【答案】（1）使烧渣充分溶解，提高铁元素的浸出率，抑制铁离子的水解 （2）选择途径一更好，途径一产品的纯度高，途径二产品中混有硫酸铝杂质。 （3）当碳酸钠浓度大于4mol/L时，Fe2+与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化亚铁沉淀，导致碳酸亚铁产率降低，氢氧化亚铁中铁的百分含量高于FeCO3中铁的百分含量，所以沉淀中铁元素的质量分数上升 （4）向硫酸亚铁溶液中逐滴加入4mol/L碳酸钠溶液，待沉淀不再增加后过滤，将滤渣溶于足量的柠檬酸溶液中，同时加入适量铁粉，充分反应后将滤液浓缩、加入适量的无水乙醇 （5）73.8% 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣中加入硫酸浸泡，氧化铁转化为铁离子、氧化铝转化为铝离子，SiO2不溶于酸形成沉淀，随后在滤液中加入还原剂，将铁离子转化为亚铁离子，随后调节pH在5.1-5.9之间，除去铝离子，过滤后滤液中加入碳酸钠溶液，生成碳酸亚铁沉淀，过滤得到碳酸亚铁，最后碳酸亚铁与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁。 【小问1详解】 浸泡时加入过量的硫酸，一是使烧渣充分溶解，提高铁元素的浸出率，二是因为铁离子会水解，硫酸过量可抑制铁离子的水解。 【小问2详解】 途径一中先加铁粉，铁离子与铁粉反应生成亚铁离子，随后调节pH在5.1-5.9之间，使铝离子完全沉淀，过滤除去得到硫酸亚铁；途径二中先调节pH，铁离子完全沉淀pH为3.2，此时铝离子已经开始沉淀，因此过滤得到的氢氧化铁中含有部分氢氧化铝，使得最终产物中含有硫酸铝，因此选择途径一更好。 【小问3详解】 当碳酸钠浓度大于4mol/L时，Fe2+与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化亚铁沉淀，导致碳酸亚铁产率降低，Fe(OH)2中铁的质量分数为=62.2%，FeCO3中铁质量分数为=48%，氢氧化亚铁中铁的百分含量高于FeCO3中铁的百分含量，所以铁元素的质量分数上升。 【小问4详解】 从除杂后的FeSO4溶液制备柠檬酸亚铁晶体，具体实验方案为：向硫酸亚铁溶液中逐滴加入4mol/L碳酸钠溶液，待沉淀不再增加后过滤，将滤渣溶于足量的柠檬酸溶液中，同时加入适量铁粉，充分反应后将滤液浓缩、加入适量的无水乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 【小问5详解】 EDTA与Fe3+的滴定比例为1∶1，现消耗EDTA物质的量为0.06mol/L×0.02L=1.2×10-3mol，则Fe3+物质的量为1.2×10-3mol，根据铁守恒可知，柠檬酸亚铁的物质的量为1.2×10-3mol，质量为0.2952g，故产品的纯度为=73.8%。 18. 根据下列物质：①②③溶液 ④冰醋酸⑤CO2 ⑥Mg ⑦CaO ⑧晶体，回答下列有关问题： （1）以上物质中属于强电解质的是________(填编号) （2）常温，测得中为，则在该温度下的电离常数约为___________(结果保留一位小数) （3）常温，，下列有关说法正确的是_________。 A. 向冰醋酸中加水，溶液的导电能力先增大后减小 B. 向溶液中加水稀释，增大 C. 等温等浓度混合溶液中： D. pH为3的溶液中，水电离的 （4）室温下，将三支装入含酚酞的溶液的试管分别放在盛水的烧杯中，然后在甲烧杯试管中加入晶体，在乙烧杯中加入CaO。写出溶液中碳元素的守恒关系式：___________；一段时间后，甲烧杯试管中溶液颜色___________(填“变深”、“变浅”、“不变”)；结合方程式解释乙烧杯中加CaO后其试管内颜色变化的原因：__________。 （5）将1g溶于100mL蒸馏水，测定电导率随时间的变化，当电导率不变时，再加入10mL蒸馏水(加水过程，始终未完全溶解)，观察电导率的变化，重复操作，绘图如下： 则下列说法不正确的是___________ A. c、e点电导率相等 B. d、f点为饱和溶液 C. b→c电导率基本不变的原因是到溶解平衡 D. g点再加10mL蒸馏水可重复c→d、e→f图像 【答案】（1）②⑦⑧ （2） （3）AD （4） ①. 或 ②. 变浅 ③. 乙烧杯中加入CaO与水反应放热，使的水解反应： 平衡正向移动，增大，溶液红色加深 （5）B 【解析】 【小问1详解】 ①属于非电解质； ②属于盐，是电解质； ③溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ④冰醋酸属于酸，是电解质； ⑤CO2属于非金属氧化物，是电解质； ⑥Mg属于单质，既不是电解质，也不是非电解质； ⑦CaO属于金属氧化物，是电解质； ⑧晶体属于盐，是电解质。 答案为：②⑦⑧。 【小问2详解】 在的电离常数=。 答案为：。 【小问3详解】 A．向冰醋酸中加水，醋酸电离出自由移动离子，溶液的导电能力增大，继续加水，将溶液稀释，离子浓度减小，导电性减小，故正确； B． =，加水稀释，Ka不变，c(H+)减小，减小，故错误； C．，Kh=<Ka，电离程度大于水解程度， 等温等浓度混合溶液呈酸性：，故错误； D．pH为3的溶液中，水电离的 ，故正确。 答案为：AD。 【小问4详解】 溶液中碳元素的守恒关系式为：；甲烧杯试管中加入晶体，溶于水显酸性，中和了的碱性，试管中溶液颜色变浅；乙烧杯中加入CaO与水反应放热，使的水解反应： 平衡正向移动，增大，溶液红色加深。 答案为： 或；变浅；乙烧杯中加入CaO与水反应放热，使的水解反应： 平衡正向移动，增大，溶液红色加深。 【小问5详解】 A. c、e两点均是饱和溶液，溶液中的离子浓度相等，电导率相等，故正确； B. c、e对应的时刻加入蒸馏水导致溶液中离子浓度减小，的溶解平衡正向移动，不是饱和溶液，故错误； C. b→c电导率基本不变的原因是达到了沉淀溶解平衡，形成了饱和溶液，沉淀的速率和溶解的速率相等，溶液中的各离子浓度保持不变，故正确； D. g点再加10mL蒸馏水可重复c→d、e→f图像，故正确。 答案为：B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级诊断测试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 N-14 Na-23 Li -7 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 已知反应2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） A. v(H2O)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(H2)=4.5mol·L-1·s-1 C. v(CH2=CH2)=0.03mol·L-1·s-1 D. v(CO)=1.5mol·L-1·s-1 2. 下列说法正确的是 A. 是弱电解质 B. 常温下，向溶液中加入少量的水，溶液中减小 C. 常温下，向水中加入少量固体，溶液中增大，不变 D. 常温下，向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，降低 3. 在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O2⇌2SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是 A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol 4. 在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的（ ） ①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 A. 只有①② B. 只有③⑤ C. 只有②④⑤ D. 只有①⑤ 5. 下列说法正确的是 A. 常温下，0.1 mol·L-1的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4；⑤(NH4)2SO4中，c(N)：⑤＞②＞①＞④＞③ B. pH=11的NaHS溶液中：c(HS-)＞c(S2-)＞c(H2S) C. 常温下，将CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中：c(Na+)＞c(Cl-) D. pH相等的下列溶液：a．CH3COONa、b．NaHCO3、c．Na2CO3、d．NaOH，其物质的量浓度：d＜c＜a＜b(已知酸性：CH3COOH＞H2CO3) 6. 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 滴加过程中可能存在： B. 水的电离程度 C. HA是一种弱酸，且约为 D. B点溶液中： 7. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应的化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图像得出的结论正确的是（） ①正反应一定是放热反应 ②达到平衡时的转化率大小为 ③若，则正反应一定是吸热反应 ④b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1：3 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 8. 向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（ ） A. t4时改变的条件为增大容器容积以减小压强 B. 该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)⇌3Z(g) ΔH＞0 C. 若t0 =0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为υ(Y)=0.03mol·L－1·s－1 D. 反应物X的转化率t6点比t4点高 9. 某同学做H2O2分解实验，在其他条件相同时，仅改变催化剂条件，对比测量生成O2的体积随时间的变化关系。(a为使用催化剂，b为不使用催化剂)。下列图像中正确的是 A. B. C. D. 10. 为探究反应的速率影响因素，某同学设计了以下实验： 锥形瓶 编号 的溶液 蒸馏水 的溶液 反应温度/℃ 浑浊出现时间 备注 1 10 0 10 20 10 2 10 5 V 20 16 3 10 0 10 50 5 后浑浊不再增多 4 10 6 4 50 8 下列说法不正确的是 A. 该实验一般不通过测的体积变化来判断反应速率的快慢 B. 3号瓶中前内为 C. 依据实验设计推测 D. 由1号瓶和4号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 11. 25℃，改变0.01mol/L CH3COONa溶液的pH，溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-浓度的对数值1gc与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. d线表示OH- B. pH=6时，c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+) C. 点M的纵坐标与点N的横坐标数值相等，符号相反 D. 0.01mol·L-1 CH3COONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值 12. 已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1； ②2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH=＋483.6 kJ·mol-1。 现有18 g液态H2O，蒸发时吸收的热量为 A. 88 kJ B. 44 kJ C. 4.89 kJ D. 2.45 kJ 13. 铝热反应为放热反应。已知：，。下面关于、的比较正确的是 A. B. C. D. 无法判断 14. 下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是 A. 溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强 B. pH＜7的溶液可能呈碱性 C. 当溶液中的c(H+)或c(OH-)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便 D. 2 mol·L-1的硫酸溶液可用广泛pH试纸测得溶液的pH 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5催化，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图所示。 (1)在=1条件下，最佳温度应控制在________左右。 (2)若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为___________。 (3)用平衡移动原理解释为什么加入CO后NO转化为N2的转化率增大：_____。 16. 将0.3 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生反应：4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)，2 min末生成0.3 mol W，用Z的浓度变化表示的化学反应速率为0.05 mol·L-1·min-1。 计算： （1）前2 min内用Y的浓度变化表示的化学反应速率为_________ mol·L-1·min-1。 （2）化学方程式中n的值是_________。 （3）到2 min末X的转化率为_________。 17. 柠檬酸亚铁是一种易被人体吸收的高效铁制剂，医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某课题组以硫铁矿烧渣(含、、少量等)为原料，先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应可以制得柠檬酸亚铁。其工艺流程如图： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)： 金属离子 沉淀开始pH 沉淀完全pH 3.1 5.1 5.9 6.9 1.2 3.2 （1）“浸泡”时加入过量硫酸的目的：_______。 （2）“除杂”时有同学提出下列两种途经，请选择较合理的途径并说明理由_______。 途径一： 途径二： （3）“制备”时，溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及产率的影响如图，溶液的浓度大于4mol/L时，产率下降但沉淀中铁元素质量分数上升的原因是_______。 （4）已知柠檬酸亚铁易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。设计试验方案，从“除杂”后的溶液制备柠檬酸亚铁晶体：_______，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。(必须用到的试剂有：粉、4mol/L溶液，柠檬酸溶液，无水乙醇) （5）产品纯度的测定。产品中铁的含量用EDTA配位滴定法测定；称取0.4000g产品中加入足量溶液和适量的稀，充分反应后再用溶液滴定至终点(其他离子对滴定过程无干扰)，消耗EDTA溶液的体积为20.00mL(已知：EDTA与的滴定比例为1：1，柠檬酸亚铁的摩尔质量为246g/mol)。计算产品的纯度为_______。 18. 根据下列物质：①②③溶液 ④冰醋酸⑤CO2 ⑥Mg ⑦CaO ⑧晶体，回答下列有关问题： （1）以上物质中属于强电解质的是________(填编号) （2）常温，测得中为，则在该温度下的电离常数约为___________(结果保留一位小数) （3）常温，，下列有关说法正确的是_________。 A. 向冰醋酸中加水，溶液的导电能力先增大后减小 B. 向溶液中加水稀释，增大 C. 等温等浓度混合溶液中： D. pH为3的溶液中，水电离的 （4）室温下，将三支装入含酚酞的溶液的试管分别放在盛水的烧杯中，然后在甲烧杯试管中加入晶体，在乙烧杯中加入CaO。写出溶液中碳元素的守恒关系式：___________；一段时间后，甲烧杯试管中溶液颜色___________(填“变深”、“变浅”、“不变”)；结合方程式解释乙烧杯中加CaO后其试管内颜色变化的原因：__________。 （5）将1g溶于100mL蒸馏水，测定电导率随时间的变化，当电导率不变时，再加入10mL蒸馏水(加水过程，始终未完全溶解)，观察电导率的变化，重复操作，绘图如下： 则下列说法不正确的是___________ A. c、e点电导率相等 B. d、f点为饱和溶液 C. b→c电导率基本不变的原因是到溶解平衡 D. g点再加10mL蒸馏水可重复c→d、e→f图像 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $