精品解析：广西河池市环江毛南族自治县高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2025级高二年级单元检测 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 F 19 S 32 Na23 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在一定条件下，将0.3 mol CO2和0.2 mol H2通入2 L密闭容器中，进行反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)。下列关于该反应建立平衡的说法正确的 A. 反应刚开始时，生成物浓度最大，正反应速率最小 B. 随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐增大 C. 达到平衡状态时反应体系中CO2的浓度为0 mol˙L－1 D. 该反应建立平衡过程中v―t(时间)图象如图 【答案】A 【解析】 【详解】A. 反应刚开始时，投入生成物，生成物浓度最大，逆反应速率最大，反应物浓度为0，正反应速率最小，故A正确； B. 随着反应的进行，反应物浓度逐渐增大，正反应速率逐渐增大，故B错误； C. 达到平衡状态时反应体系中，CO2的浓度保持不变，但CO2的浓度不为0 mol˙L－1，故C错误； D. 该反应建立平衡过程中v―t(时间)图象如图 ，故D错误； 故选A。 2. 下列叙述不正确的是 A. 混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行 B. 在温度、压强一定条件下，自发反应总是向△G=△H﹣T△S＜0的方向进行 C. 碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行 D. 水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应或过程自发进行的条件分析，△H﹣T△S＜0的反应或过程可自发进行，反之，△H﹣T△S>0的反应或过程不能自发进行，据此分析解答。 【详解】A．混乱度减小的吸热反应△S＜0，△H>0的反应，则该反应的△H﹣T△S>0，一定不能自发进行，故A正确； B．自发反应有向△G＜0方向进行的趋势，即温度、压强一定时，ΔG=ΔH﹣TΔS＜0的反应可自发进行，故B正确； C．碳酸氢钠加热可以分解，即升高温度反应能自发进行，由于该反应生成的气体增多，△S>0，所以升高温度利于熵增的方向自发进行，故C正确； D．水结冰的过程是熵减的放热过程，通常情况下不能自发进行，但降温时该过程能自发进行，故D错误； 故答案为D。 3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应 B. 所有的燃烧反应都是放热反应，化学能全部转化为热能 C. 在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定 D. 吸热反应中由于反应物能量小于生成物能量，因而没有利用价值 【答案】C 【解析】 【详解】A．当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，应为吸热反应，A错误； B．所有的能量转化率都达不到100%，故B错误； C．石墨转化为金刚石，要吸收热能，可知石墨能量低，比金刚石稳定，故C正确； D．吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，D项错误。 故选C。 4. 已知CH4和CO的燃烧热分别是890 kJ/mol和283 kJ/mol。标准状况下，将6.72 L CH4和CO的混合气体完全燃烧生成液态水时放出145.6 kJ的热量，则混合气体中CH4与CO的物质的量之比为 A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶3 【答案】B 【解析】 【详解】标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，因此6.72 L混合气体的总物质的量为。设的物质的量为，则CO的物质的量为。根据燃烧热的定义：1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，结合总放热得： ，解得，即物质的量为0.1 mol，CO物质的量为0.2 mol，二者物质的量之比为。 故选B。 5. 向一密闭容器中充入1molNO2，进行可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，该反应的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，下列叙述正确的是 A. t2～t3时，NO2、N2O4的物质的量均没有发生变化 B. t1时刻，只进行了正反应 C. t2～t3时，反应不再发生 D. t2时刻，容器内有0.5molN2O4 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．t2～t3时，反应处于平衡状态，则NO2、N2O4的物质的量均不变，A正确； B．由题图可知，t1时刻反应速率v正>v逆，此时正、逆反应均进行，正向进行程度大于逆向进行程度，B错误； C．t2～t3时反应处于平衡状态，但并未停止，C错误； D．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故t2时刻n(N2O4)小于0.5 mol，D错误； 故选A。 6. 在一定条件下，气体参与的某正反应方向ΔH＜0的可逆反应达到化学平衡时，下列说法不正确的是 A. 反应物的浓度一定等于生成物的浓度 B. 反应体系中压强恒定 C. 反应体系中混合物的组成保持不变 D. 反应体系中温度不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物的浓度等于生成物的浓度仅在特定平衡下成立，并非平衡的普遍特征，A错误； B．化学平衡时正逆反应速率相等，气体总物质的量不再变化，体系压强恒定，B正确； C．平衡状态下各物质浓度不再变化，混合物组成保持不变，C正确； D．该反应为放热反应，达到平衡时，平衡不在移动，温度不变，D正确； 故选A。 7. 下图表示在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系，其中氨的百分含量最高的一段时间是 A. t0～t1 B. t2～t3 C. t3～t4 D. t5～t6 【答案】A 【解析】 【分析】可逆反应，该反应为体积减小的放热反应，改变反应条件平衡移动，根据各时刻的速率变化判断平衡移动方向，据此判断的含量变化，据此解答。 【详解】t0～t1段，正、逆反应速率相等，平衡不移动； t1～t2段，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量降低，氨的百分含量较t0～t1段低； t2～t3段，正、逆反应速率相等，处于平衡状态，氨气的含量不变，氨的百分含量较t1～t2段低； t3～t4段，正、逆反应速率都同等程度地增大，平衡不移动，氨气的含量不变，氨的百分含量与t2～t3段相同； t4～t5段，正、逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，导致平衡向逆反应方向移动，氨的百分含量降低， t5～t6段，正、逆反应速率相等，平衡不移动，氨的百分含量不变，氨的百分含量较t4～t5段低； 所以平衡混合物中氨的百分含量最高的时间段是t0～t1段，故答案选A。 8. 恒温密闭容器中发生可逆反应： ，在时刻反应达到平衡，在时刻缩小容器容积，时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是 A. Z和W在该条件下有一种可能为气态 B. 时间段与时刻后，两时间段内反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 C. 若该反应的，则该反应的平衡常数随温度升高而增大 D. 若在该温度下此反应的平衡常数表达式为，则时间段与时刻后的浓度不相等 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.根据图象可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，所以和都不是气体，故A错误； B.结合图象可知，是气体，可能不是气体，也可能是气体。若不为气体，则反应过程中气体的摩尔质量始终不变，所以时间段与时刻后，两时间段内反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等，故B错误； C.若该反应的，则该反应是吸热反应，升高温度平衡右移，平衡常数增大，故C正确； D.平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数表达式为，说明反应只有为气体，温度不变，平衡常数不变，即为定值，所以时间段与时刻后的浓度相等，故D错误； 故选：C。 9. 在体积均为2L的恒容密闭容器甲、乙中分别充入2molCO和2molNO，发生反应：，测得物质的量与时间关系如下表： 容器 温度 0 2.0min 4.0min 6.0min 8.0min 甲 0 0.40mol 0.60mol tmol 0.60mol 乙 0 0.30mol 0.55mol 0.70mol 0.70mol 下列判断正确的是 A. 温度： B. 平衡转化率：甲<乙 C. 平衡常数：甲>乙 D. 平衡时混合气体的平均摩尔质量：甲>乙 【答案】B 【解析】 【分析】由表格数据可知，温度为T1时，反应先达到平衡，则反应温度T1大于T2，温度升高，氮气的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。 【详解】A．由分析可知，反应温度T1大于T2，故A错误； B．由分析可知，反应温度T1大于T2，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物转化率减小，则甲容器中反应物的转化率小于乙容器，故B正确； C．由分析可知，反应温度T1大于T2，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则甲容器中平衡常数小于乙容器，故C错误； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，由分析可知，反应温度T1大于T2，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量增大，则平衡时甲容器中混合气体的平均摩尔质量小于乙容器，故D错误； 故选B。 10. 电喷雾电离得到的(等)与反应可得。分别与反应制备甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是 A. 反应中作催化剂 B. 与反应的能量变化为图中曲线b C. 与反应，生成的氘代甲醇有两种 D. 步骤Ⅰ和Ⅱ中均涉及氢原子成键变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应历程可以看出，该反应方程式为，则为反应物，A错误； B．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会增大，与反应的能量变化为图中曲线a，B错误； C．根据反应机理可知，若与反应，生成的氘代甲醇可能为CHD2OD或CD3OH，共2种，C正确； D．由图可知，步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，故步骤Ⅱ没有氢原子成键变化，D错误； 故选C。 11. 在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是 A. 增大NO2或NO的浓度 B. 减小CO2或NO的浓度 C. 通入Ne使气体的压强增大 D. 升高反应的温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．在恒容条件下，增大或NO的浓度，正反应速率增大，活化分子的百分数不会增大，A错误； B．减小或NO的浓度，正反应速率减慢，活化分子的百分数不会增大，B错误； C．通入稀有气体Ne，正反应速率不变，活化分子的百分数不变，C错误； D．升高反应的温度，正反应速率增大，活化分子的百分数增大，D正确； 故选D。 12. 将和置于密闭容器中，在一定温度下发生反应：。后达到平衡状态，HI的体积分数随时间变化的关系如图中曲线Ⅱ所示。若改变反应条件，的变化如图中曲线Ⅰ所示，则该条件可能是（ ） A. 恒容条件下升高温度 B. 恒温恒容条件下加入合适的催化剂 C. 恒温条件下扩大容器的容积 D. 增大的浓度 【答案】B 【解析】 【分析】从曲线Ⅱ到曲线Ⅰ，达到平衡所需的时间变短，但的平衡体积分数不变，说明改变条件，仅加快化学反应速率，化学平衡不移动，结合平衡移动原理相关知识解答。 【详解】A．恒容条件下升高温度，平衡逆向移动，HI的平衡体积分数应当减小，与题意不符，A不符合题意； B．恒温恒容条件下加入合适的催化剂，反应速率增大，能缩短到达平衡的时间，但平衡不发生移动，HI的平衡体积分数不变，B符合题意； C．恒温条件下扩大容器的容积，压强减小，平衡不移动，但体系中各物质浓度减小，反应速率减小，到达平衡的时间变长，C不符合题意； D．增大的浓度，平衡正向移动，HI的平衡体积分数减小，D不符合题意。 答案选B。 13. 下列能量属于反应热的是 A. 分解成H、时吸收的能量 B. 石墨转化成金刚石时吸收的能量 C. 变成时吸收的能量 D. 冰变成水时吸收的能量 【答案】B 【解析】 【分析】化学反应中吸收或放出的能量为反应热，物理变化中的能量变化不是反应热，据此分析解题。 【详解】A．分解成H、时吸收的能量仅仅是化学键断裂吸收的能量，不是反应热，A不合题意； B．石墨转化成金刚石时吸收的能量是化学反应过程中吸收的热量，属于反应热，B符合题意； C．变成时吸收的能量是钠原子失去电子吸收的能量，不属于反应热，C不合题意； D．冰变成水时吸收的能量是物理变化，不属于反应热，D不合题意； 故答案为：B。 14. 下列有关反应热的叙述中正确的是 ①已知： kJ⋅mol，则氢气的燃烧热为kJ⋅mol ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 ③ ，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的增大 ④据盖斯定律，推知在相同条件下金刚石或石墨燃烧生成1 mol 固体时，放出的热量相等 ⑤25℃，101kPa时，1 mol碳完全燃烧生成所放出的热量为碳的燃烧热 A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ⑤ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①氢气的燃烧热为1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，错误； ②单质A转化为单质B是一个吸热过程，则B的能量比A的高，能量越高越不稳定，错误； ③一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关，错误； ④金刚石与石墨的结构不同，能量不相同，在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量不相等，错误； ⑤25℃,101kPa,时,1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热，符合燃烧热定义，正确； 故选C。 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. 某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H2O2制备氧气的实验，于是他设计了下面的实验方案并进行实验探究： 实验编号 反应物 催化剂 甲 3 mL 2%H2O2溶液和3滴蒸馏水 无 乙 3 mL 5%H2O2溶液和3滴蒸馏水 无 丙 3mL5%H2O2溶液和3滴蒸馏水 1 mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液 丁 3 mL5%H2O2溶 液和3 滴稀 HCl 溶液 1 mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液 戊 3 mL5%H2O2溶液和3 滴 NaOH溶液 1 mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液 （1）上述实验中发生反应的化学方程式为____________________________________________。 （2）实验甲和实验乙的实验目的是_______________________________________________；实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是______________________________________________。 （3）采用图1装置制备并收集氧气，实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2 min内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表： 时间/s 20 40 60 80 100 120 气体体积/mL 实验丙 9.5 19.5 29.0 36.5 46.0 54.5 实验丁 15.5 30.0 44.5 58.5 71.5 83.0 实验戊 8.0 16.0 23.5 31.5 39.0 46.5 ①对于实验丁，0～20 s的气体平均生成速率v1=0.775 mL·s-1，100～120 s的气体平均生成速率v2=________。不考虑实验测量误差，二者速率差异的主要原因是________________________。 ②图2是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲线c表示的是实验__________(填“丙”“丁”或“戊”)。 【答案】（1）2H2O22H2O＋O2↑ （2） ①. 探究不同反应物浓度对反应速率的影响 ②. 探究不同酸碱性条件下催化剂对反应速率的影响 （3） ①. 0.575 mL·s-1 ②. 随着反应的进行H2O2浓度逐渐降低，反应速率减小 ③. 戊 【解析】 【分析】由题可知，H2O2能分解生成氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑，实验甲和实验乙中除双氧水的浓度不同外其他条件都相同，可知实验探究反应物的不同浓度对反应速率的影响，实验丙、实验丁和实验戊中溶液的酸碱性不同，可知这三个实验是探究溶液的酸碱性对反应速率的影响，据此分析解答。 【小问1详解】 双氧水在催化剂条件下能快速分解生成氧气和水，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑； 【小问2详解】 实验甲和乙对比，H2O2溶液的浓度不同，故目的是探究浓度对反应速率的影响； 实验丙、丁和戊的其他条件相同，溶液分别呈中性、酸性和碱性，故目的是探究不同酸碱性条件下催化剂对H2O2分解速率的影响； 【小问3详解】 ①实验丁中100～120 s内生成气体的体积为83.0 mL-71.5 mL=11.5 mL，则气体平均生成速率v2==0.575 mL·s-1；根据v1和v2对比可知，速率在减慢，究其原因在于随着反应的进行，H2O2浓度降低，反应速率减慢； ②曲线c的反应速率最慢，对比表中实验丙、丁、戊的实验条件及表中数据，实验戊每次记录的气体体积都是最少的，速率最慢，所以曲线c代表实验戊。 16. 在化学反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 （1）Q_______0(填“>”“＜”或“=”)。 （2）熵变ΔS_______0(填“>”“＜”或“=”)。 （3）该反应_______正向自发进行(填“能”或“不能”)。 【答案】（1）＜ （2）＞ （3）能 【解析】 【小问1详解】 由图象可知，反应物能量大于生成物的能量，该反应为放热反应，即Q＜0； 【小问2详解】 因为该反应为气体体积增大的反应，所以△S＞0； 【小问3详解】 因为该反应为放热反应，即△H＜0，又△S＞0，所以△G=△H-T△S＜0，该反应肯定能自发。 17. 我国对能源的需求量巨大，其中化石能源占比依然较高，因此发展新型清洁能源意义深远。甲醇汽油是将传统汽油与甲醇混合形成的一种新型燃料，煤可作为甲醇的生产原料。 （1）甲醇的合成可以来源于煤的气化和液化，已知该过程涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． ________，反应Ⅱ________0，反应Ⅳ________0(填序号)。 A．大于 B．小于 C．等于 （2）随着温度的变化，反应的(自由能变化，也在变化，下图中可对应于步骤1的是________。 （3）汽油的主要成分之一是辛烷[]。已知：25℃、时完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，在该弹式热量计中完全燃烧，可以使得2kg的水升高66K(忽略弹式热量计自身部件吸热)。则的燃烧热______。【已知：水的比热容是】 【答案】（1） ①. B ②. B ③. A （2）c （3）5.544×105kJ/mol 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅱ相比于Ⅲ多了一步氢气燃烧的过程，放出更多的热量，所以小于；反应Ⅱ是一个气体分子数减少的反应，体系混乱程度减小，小于0；反应Ⅳ为吸热反应，能发生则为熵增反应，即大于0； 【小问2详解】 反应Ⅰ为熵增反应，大于0，且，根据=-T可知，随着温度的升高，不断减小，所以对应曲线c； 【小问3详解】 完全燃烧放出热量为Q=cm△t=×2kg×6.6℃=5.544×104 kJ/mol，燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧所放出的热量，即为5.544×105kJ/mol。 18. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。 A. 盐酸与NaHCO3 B. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 C. Zn和稀硫酸反应 D. KOH溶液和稀硝酸反应 （2）下图为1molN2(g)和1molO2(g)充分反应生成2molNO(g)的能量变化图。若断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收___________能量。该反应中反应物所具有的总能量___________(填“高于”“低于”或“等于”)生成物所具有的总能量。 （3）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： ①某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___________。 ②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_______(填装置序号)。 【答案】（1）CD （2） ①. 632 kJ ②. 低于 （3） ①. 左端液面降低，右端液面升高 ②. I、Ⅱ 【解析】 【小问1详解】 A．盐酸与NaHCO3的反应是吸热反应；B．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应是吸热反应；C．Zn和稀硫酸反应是放热反应；D．KOH溶液和稀硝酸反应是放热反应；答案为：CD。 【小问2详解】 由图知，若断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量。破坏1 mol N2(g)和1 mol O2(g)需要吸收的总能量为946 kJ＋498 kJ=1444 kJ，生成2 mol NO释放能量为2×632 kJ=1264 kJ，吸收的能量大于放出的能量，因此N2(g)和O2(g)生成NO(g)的反应是个吸热反应，则该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量。故答案为：632 kJ、低于； 【小问3详解】 ①装置Ⅰ中，甲试管反应放热，则乙中气体受热膨胀，U形管中可观察到的现象是：左端液面降低，右端液面升高。 ②装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将产生的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，则能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是Ⅰ、Ⅱ。 故答案为：左端液面降低，右端液面升高；I、Ⅱ。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高二年级单元检测 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 F 19 S 32 Na23 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在一定条件下，将0.3 mol CO2和0.2 mol H2通入2 L密闭容器中，进行反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)。下列关于该反应建立平衡的说法正确的 A. 反应刚开始时，生成物浓度最大，正反应速率最小 B. 随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐增大 C. 达到平衡状态时反应体系中CO2的浓度为0 mol˙L－1 D. 该反应建立平衡过程中v―t(时间)图象如图 2. 下列叙述不正确的是 A. 混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行 B. 在温度、压强一定条件下，自发反应总是向△G=△H﹣T△S＜0的方向进行 C. 碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行 D. 水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应 B. 所有的燃烧反应都是放热反应，化学能全部转化为热能 C. 在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定 D. 吸热反应中由于反应物能量小于生成物能量，因而没有利用价值 4. 已知CH4和CO的燃烧热分别是890 kJ/mol和283 kJ/mol。标准状况下，将6.72 L CH4和CO的混合气体完全燃烧生成液态水时放出145.6 kJ的热量，则混合气体中CH4与CO的物质的量之比为 A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶3 5. 向一密闭容器中充入1molNO2，进行可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，该反应的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，下列叙述正确的是 A. t2～t3时，NO2、N2O4的物质的量均没有发生变化 B. t1时刻，只进行了正反应 C. t2～t3时，反应不再发生 D. t2时刻，容器内有0.5molN2O4 6. 在一定条件下，气体参与的某正反应方向ΔH＜0的可逆反应达到化学平衡时，下列说法不正确的是 A. 反应物的浓度一定等于生成物的浓度 B. 反应体系中压强恒定 C. 反应体系中混合物的组成保持不变 D. 反应体系中温度不变 7. 下图表示在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系，其中氨的百分含量最高的一段时间是 A. t0～t1 B. t2～t3 C. t3～t4 D. t5～t6 8. 恒温密闭容器中发生可逆反应： ，在时刻反应达到平衡，在时刻缩小容器容积，时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是 A. Z和W在该条件下有一种可能为气态 B. 时间段与时刻后，两时间段内反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 C. 若该反应的，则该反应的平衡常数随温度升高而增大 D. 若在该温度下此反应的平衡常数表达式为，则时间段与时刻后的浓度不相等 9. 在体积均为2L的恒容密闭容器甲、乙中分别充入2molCO和2molNO，发生反应：，测得物质的量与时间关系如下表： 容器 温度 0 2.0min 4.0min 6.0min 8.0min 甲 0 0.40mol 0.60mol tmol 0.60mol 乙 0 0.30mol 0.55mol 0.70mol 0.70mol 下列判断正确的是 A. 温度： B. 平衡转化率：甲<乙 C. 平衡常数：甲>乙 D. 平衡时混合气体的平均摩尔质量：甲>乙 10. 电喷雾电离得到的(等)与反应可得。分别与反应制备甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是 A. 反应中作催化剂 B. 与反应的能量变化为图中曲线b C. 与反应，生成的氘代甲醇有两种 D. 步骤Ⅰ和Ⅱ中均涉及氢原子成键变化 11. 在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是 A. 增大NO2或NO的浓度 B. 减小CO2或NO的浓度 C. 通入Ne使气体的压强增大 D. 升高反应的温度 12. 将和置于密闭容器中，在一定温度下发生反应：。后达到平衡状态，HI的体积分数随时间变化的关系如图中曲线Ⅱ所示。若改变反应条件，的变化如图中曲线Ⅰ所示，则该条件可能是（ ） A. 恒容条件下升高温度 B. 恒温恒容条件下加入合适的催化剂 C. 恒温条件下扩大容器的容积 D. 增大的浓度 13. 下列能量属于反应热的是 A. 分解成H、时吸收的能量 B. 石墨转化成金刚石时吸收的能量 C. 变成时吸收的能量 D. 冰变成水时吸收的能量 14. 下列有关反应热的叙述中正确的是 ①已知： kJ⋅mol，则氢气的燃烧热为kJ⋅mol ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 ③ ，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的增大 ④据盖斯定律，推知在相同条件下金刚石或石墨燃烧生成1 mol 固体时，放出的热量相等 ⑤25℃，101kPa时，1 mol碳完全燃烧生成所放出的热量为碳的燃烧热 A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ⑤ D. ④⑤ 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. 某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H2O2制备氧气的实验，于是他设计了下面的实验方案并进行实验探究： 实验编号 反应物 催化剂 甲 3 mL 2%H2O2溶液和3滴蒸馏水 无 乙 3 mL 5%H2O2溶液和3滴蒸馏水 无 丙 3mL5%H2O2溶液和3滴蒸馏水 1 mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液 丁 3 mL5%H2O2溶 液和3 滴稀 HCl 溶液 1 mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液 戊 3 mL5%H2O2溶液和3 滴 NaOH溶液 1 mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液 （1）上述实验中发生反应的化学方程式为____________________________________________。 （2）实验甲和实验乙的实验目的是_______________________________________________；实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是______________________________________________。 （3）采用图1装置制备并收集氧气，实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2 min内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表： 时间/s 20 40 60 80 100 120 气体体积/mL 实验丙 9.5 19.5 29.0 36.5 46.0 54.5 实验丁 15.5 30.0 44.5 58.5 71.5 83.0 实验戊 8.0 16.0 23.5 31.5 39.0 46.5 ①对于实验丁，0～20 s的气体平均生成速率v1=0.775 mL·s-1，100～120 s的气体平均生成速率v2=________。不考虑实验测量误差，二者速率差异的主要原因是________________________。 ②图2是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲线c表示的是实验__________(填“丙”“丁”或“戊”)。 16. 在化学反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 （1）Q_______0(填“>”“＜”或“=”)。 （2）熵变ΔS_______0(填“>”“＜”或“=”)。 （3）该反应_______正向自发进行(填“能”或“不能”)。 17. 我国对能源的需求量巨大，其中化石能源占比依然较高，因此发展新型清洁能源意义深远。甲醇汽油是将传统汽油与甲醇混合形成的一种新型燃料，煤可作为甲醇的生产原料。 （1）甲醇的合成可以来源于煤的气化和液化，已知该过程涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． ________，反应Ⅱ________0，反应Ⅳ________0(填序号)。 A．大于 B．小于 C．等于 （2）随着温度的变化，反应的(自由能变化，也在变化，下图中可对应于步骤1的是________。 （3）汽油的主要成分之一是辛烷[]。已知：25℃、时完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，在该弹式热量计中完全燃烧，可以使得2kg的水升高66K(忽略弹式热量计自身部件吸热)。则的燃烧热______。【已知：水的比热容是】 18. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。 A. 盐酸与NaHCO3 B. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 C. Zn和稀硫酸反应 D. KOH溶液和稀硝酸反应 （2）下图为1molN2(g)和1molO2(g)充分反应生成2molNO(g)的能量变化图。若断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收___________能量。该反应中反应物所具有的总能量___________(填“高于”“低于”或“等于”)生成物所具有的总能量。 （3）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： ①某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___________。 ②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_______(填装置序号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $