甘肃酒泉市部分学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章一第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.下列物质可以导电且属于电解质的是 A.液态HCI B.金属Cu C.熔融NaOH D.NHC溶液 2.2026年受台风白海豚的影响，某些地区狂降暴雨。下列有关雨水变成水蒸气的过程中焓变和嫡变的 判断正确的是 A.△H>0、△S>0 B.△H>0、△S<0 C.△H0、△S<0 D.△H<0、△S>0 3.丙烷(CH)广泛应用于家庭取暖、烹饪、工业燃料及化学合成等多个领域。常温下，一定量的丙烷在 氧气中完全燃烧生成18g液态水放热553.75k。下列热化学方程式书写正确的是 A.C3H(g)+502(g)-3CO2(g)+4H2O1)△H=-553.75kJ·mol-1 B.C3H(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(1)△H=+2215k·mol- C.Cs Hs(g)++502(g)=3CO2(g)++4H2O(g)AH=-2215 kJ.mol- D.C3H(g)+5O2(g)—3C02(g)+4H2O1)△H=-2215kJ·mol1 4.下列描述可以证明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是 A.HCN易溶于水 B.HCN溶液可使紫色石蕊溶液变红 C.常温下，1mol·L的HCN溶液的pH约为3 D.1 mol HCN恰好与1 mol NaOH完全反应 【高二化学第1页（共6页）】 051-JQ 5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 B.使用MnO2可加快KClO3分解制取O2的速率 C.打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 D.红棕色的NO2压缩体积加压后颜色先变深后变浅 6.工业上利用甲烷和水蒸气在高温下制备氢气，涉及以下反应： ①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206.2kJ·mol-I ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol- 则反应CH1(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的△H为 A.-165.0kJ·mol1 B.+165.0 kJ.mol- C.+247.4kJ·mol-1 D.-247.4kJ·mol- 7.在0.1mol·L1的醋酸溶液中，存在着电离平衡：CH COOH一CHCOO+H。欲使溶液中 c(H+)增大，但又要使醋酸的电离程度（α）减小，应采取的措施是 A.加入少量水 B.升温 C.加入少量冰醋酸 D.加入少量钠 8.反应4ZnO(s)+CH1(g)三4Zn(s)+CO2(g)+2H2O(g)△H<0达到平衡时，下列措施既能减小反 应速率，又能增大CH的平衡转化率的是 A.减少ZnO的用量 B.使用高效催化剂 C.增大压强 D.降低温度 9.下列对有关热化学方程式的描述正确的是 A.C(金刚石，s)一C(石墨，s)△H=一1.9kJ·o-1,说明相同条件下石墨比金刚石更稳定 B.H+(ag)+OH(ag)一H2O(l)△H=-57.3kJ·mo1,说明0.5mol稀H2SO4与足量碱反应 放热一定是57.3kJ C.2C(s)+O2(g)—=2CO(g)△H=-221k·mol-1,说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol- D.N(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-一92.4kJ·mol-1,则1molN2和过量氢气反应放热92.4k 10.硫酸工业的接触室中发生的反应为2SO2(g)+O2(g)→2SO(g)△H=一198kJ·ol1。下列说法正确 的是 A.加入合适的催化剂可以降低该反应的焓变 B.气体平均摩尔质量不变时说明反应达到平衡状态 C.反应达平衡状态时m(O2)=2v猫(SO3) D.平衡后升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 【高二化学第2页（共6页）】 051-JQ 11.下列叙述正确的是 A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH>4 C.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 D.用润湿的pH试纸测定1mol·L硫酸氢钠溶液的pH,结果偏高 12.反应物(R)转化为产物(N或T)的能量变化与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是 能量1 中间产物1 产物T 反应物R 中间产物M 产物N 反应历程 A.生成速率：产物N>产物T 且升高温度：学和告袋均端大 c平(T) C.反应R(g)一N(g)和R(g)一T(g)的决速步骤不同 D.加入催化剂，可以改变反应R(g)一N(g)的焓变 13.已知HA为一元弱酸。室温下，将pH=2的HA溶液与pH=I2的NaOH溶液等体积混合，下列说 法错误的是 A.HA的电离方程式为HA一H+A B.混合溶液中存在：c(HA)+c(A-)=0.005mo1·LJ C.pH=l2的NaOH溶液中c(NaOH)=0.01mol·L-I D.混合前的HA溶液中，水电离出的c(H)=102mol·L- 14.向某恒容密闭容器中充入CH&COOH(g),在一定条件下发生反应：2 CH&COOH(g)一(CH&COOH)2(g) △H<0,平衡时该体系中混合气体的平均摩尔质量(M)在不同温度(T)下随压强()的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 120 72 T A.温度：T<T2 90--- ”-”。”。。。。。 b B.a、b两点M相同，平衡常数也相同 60 C.反应速率：v(a)>v(c)>(b) p/kPa D.当M为90g·mol时，CH3COOH(g)的转化率约为66.7% 【高二化学第3页（共6页）】 051-JQ 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)能源是人类社会发展的重要基础，甲醇(CH3OH)作为一种清洁的液体燃料和化工原料，在能 源领域具有广泛应用。回答下列问题： (1)下列能源中属于不可再生能源的是 (填序号，可多选)。 ①煤②太阳能③风能④甲醇⑤氢气⑥天然气 (2)甲醇(CHOH)可通过CO2与H2催化合成，其作为能源的主要优势是 (答两点)。 (3)实验室用50mL0.50mol·L1盐酸与50mL0.55mol·L1NaOH溶液反应测定反应热，实验 数据如下： 实验次数 起始温度1（℃） 终止温度2（℃） 温度差△（℃） 1 25.0 28.3 3.3 2 25.1 28.5 3.4 3 25.0 28.2 3.2 已知：溶液密度p=1g·cm3,比热容c=4.18J·g1·℃-1，忽略溶液体积变化。 ①计算该中和反应反应热△H= kJ·mol-1(保留一位小数)。 ②写出该中和反应的热化学方程式： ③已知弱酸电离出H+需要吸收热量。若用相同浓度的CH3COOH溶液代替盐酸进行实验，测得 的中和热△H会（填“偏大“偏小”或“不变”）。 (4)已知下列反应的焓变(25℃，101kPa): CH0HD+号0(g)C0,(g)+2H,0D△H=-726.5W·mo C(s,石墨)+O2(g)C02(g)△H2=-393.5kJ·mol-1 H2(g)+202(g)—H0D△H,=-285.8kJ·moF ①计算合成甲醇的反应：C(s,石墨)+2(g)+20,(g)一CH,0HI)的熔变△H,= kJ·mol厂1. ②工业上常用CO与H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H5=-90.7k·mol-1, 结合CHOH(1)—CH3OH(g)△H=+35.2kJ·mol广1，计算CO(g)的燃烧热△H= k·mol-1。 【高二化学第4页（共6页）】 051-JQ 16.(15分)S02是葡萄酒中常用的抗氧化剂和防腐剂，我国规定葡萄酒中S02的最大含量为 0.25g·L1。现对某品牌葡萄酒进行SO2含量检测，取300.00L葡萄酒试样，通过适当的方法使 所含SO2全部逸出，用H2O2溶液将其全部吸收并氧化为200mLH2SO,溶液，然后用 0.0900mol·L1的NaOH标准溶液进行滴定。回答下列问题： (1)取20.00mL待测H2SO4溶液，需要的仪器有 锥形瓶。 (2)用标准液滴定前排气泡的正确操作是 (填字母)。 B (3)滴定时若用酚酞作指示剂，滴定终点的判断方法为：当滴入最后半滴标准液时， (4)滴定至终点时，消耗NaOH标准溶液的体积如下表所示。 滴定次数 待测溶液的体积/mL 消耗NaOH标准溶液的体积/mL 第一次 20.00 22.12 第二次 20.00 22.08 第三次 20.00 23.80 表中数据应舍弃的是第 (填“一”“二”或“三”)次：计算所得HSO溶液的浓度为 mol·L1(保留4位小数)；该葡萄酒中SO2的含量为 g·L1(保留2位小数)。 (5)其他操作均正确，若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，测定结果会比实际值 (填“偏高” “偏低”或“无影响”，下同)；若滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值 17.(14分)已知25℃时，几种弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 电解质 HCOOH H.CO CH COOH HF K。=4.5×107 电离平衡常数(25℃) 1.8×104 1.75×105 6.8×10-4 K2=4.7X1011 回答下列问题（涉及计算时，忽略溶液混合过程中的体积变化，结果保留两位有效数字）： (1)上述电解质中，酸性最强的是 (2)常温下，一定浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液pH=8,则该溶液中c(CO号)：c(HCO3) (3)常温下，等物质的量浓度的HCOOH和CH3COOH溶液中，pH较大的是 【高二化学第5页（共6页）】 051-JQ (4)常温下，pH均为3的HCOOH和CH COOH溶液分别稀释至原体积的100倍，稀释后溶液的 pH较大的是 (5)常温下，0.01ol·L1的某一元弱酸HA溶液（已知HA的电离平衡常数K.=1.0×104),忽略 水的电离影响，溶液中c(H+)约为 mol·L'。 (6)相同温度下，0.1mol·L1的HCOOH溶液的电离度 (填“>”“<”或“=”) 0.01mol·L1的HCOOH溶液的电离度。 (7)向Na2CO3溶液中滴加足量氢氟酸(HF)溶液，反应的离子方程式为 18.(15分)一定条件下NO2与SO2可发生反应：2NO2(g)+4SO2(g)=N2(g)+4SO3(g)△H。将一 定量的NO2与SO2置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得SO3的物质的量分数与温度的变化 如图1所示。S0,的平衡转化率与压强温度及氨硫比mS。}]的关系如图2所 4SO的平衡转化率(%) 0.7 70 0.6 60 0.5 50 Q 0.4 D 40 a. 0.3 Pim 30 0.2 000000p2m1 20 000000p1m 0.1 10 200300400500600温度/℃ 0 47848349350351352z5335437水 图1 图2 回答下列问题： (1)该反应的△H (填“>”或“<”)0，反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”) 下能自发进行。 (2)下列措施既能加快反应速率，又能提高SO2的平衡转化率的是 (填字母)。 A.选择合适的催化剂 B.不断移除SO C.保持温度和容器体积不变，充入H增大压强D.保持温度不变，缩小体积增大压强 (3)利用图像分析判断：p1 (填“>”“<”或“=”，下同)p2;m1 m2。 (4)图1中温度高于400℃之后，S03的物质的量分数随着温度升高而减小的原因是 (不考虑催化剂活性降低)；图1曲线中表示反应达到平衡状态的点 是 (填“A”“B”“C”或“D”)。 (5)温度为478K,设压强恒定为力=1MPa,m=号，则平衡常数K,= MPa1[对于气相 反应，用组分B的平衡压强(B)代替物质的量浓度c(B)表示平衡常数，记作K。,p(B)= p·x(B),p为平衡总压强，x(B)为平衡时B的物质的量分数]。 【高二化学第6页（共6页）】 051-JQ 高二化学参考答案、提示及评分细则 1.CHCI为共价化合物，液态时不导电，A项不符合题意；Cu可以导电，但Cu是单质，既不属于电解质也不属于非电解 质，B项不符合题意；aOH为离子化合物，熔融时导电，属于电解质，C项符合题意；NH4CI溶液可以导电，但其是混合 物，既不属于电解质也不属于非电解质，D项不符合题意。 2.A雨水变成水蒸气的过程中吸热，△>0；液体变成气体，混乱度增加，△S>0,A项正确。 3.D由题可知，一定量的丙烷完全燃烧生成CO(g)和1 mol H2O1)过程中放出553.75kJ·mol厂1的热量，则表示丙烷燃烧 的热化学方程式为CaH3(g)+5O(g)一3CO2(g)+4HOI)△H=(-553.75k·mol1)×4=-2215k·mol,D项 正确。 4.C不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，A项错误；石蕊的变色范围是5~8 之间，HCN溶液可使紫色石蕊溶液变红，只能说明HCN溶液显酸性，不能证明HCN是弱电解质，B项错误；氢氰酸为 一元酸，1mol·L1的HCN溶液的pH约为3，说明电离生成的H+浓度约为103mol·LJ,HCN没有完全电离，可证 明HCN是弱电解质，C项正确；1 mol HCN恰好与1 mol NaOH完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离 程度，D项错误。 5.B氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，饱和食盐水中氯离子可以使平衡左移，降低氯气的溶解度，则 用饱和食盐水除去Cl2中HCI能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意：MO为氯酸钾分解的催化剂，使用催化剂，反 应的活化能降低，反应速率加快，但不能用勒夏特列原理解释，B项符合题意；啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，打开啤 酒瓶时，气体压强减小，溶解平衡左移，逸出的二氧化碳气体会形成气泡，则打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡能用勒夏 特列原理解释，C项不符合题意；2NO2一N2O4平衡体系，增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能 用勒夏特列原理解释，D项不符合题意。 6.B△H=△H+△H2=+206.2kJ·mol1-41.2kJ·mol1=+165.0k·mol-1,B项正确。 7.C加水稀释，c(H+)减小，a增大，A项不符合题意；升温，醋酸的电离平衡正向移动，c(H中)显著增大，同时a增大，B 项不符合题意；加入冰醋酸，c(H)增大，a减小，C项符合题意；加人Na固体，c(H)减小，平衡正向移动，a增大，D项 不符合题意。 8.D减少ZO的用量，平衡不移动，平衡转化率不变，化学反应速率不变，A项错误；使用催化剂，化学反应速率增大，平 衡转化率不变，B项错误；增大压强，化学反应速率增大，平衡逆向移动，平衡转化率减小，C项错误：降低温度，化学平衡 向正反应方向移动，平衡转化率增大，化学反应速率减小，D项正确。 9.A由方程式可知，相同条件下，金刚石的能量高于石墨的，能量越高，越不稳定，则石墨比金刚石稳定，A项正确；若碱 是弱碱，不能表示对应的中和反应反应热，B项错误；1molC燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ,CO燃烧生成二氧化 碳继续放出热量，故1molC完全燃烧生成二氧化碳放出的热量大于110.5kJ,则碳的燃烧热大于110.5k·mol1,C 项错误；合成氨反应是可逆反应，则1molN2和过量的H2充分反应，不能生成2 mol NH.,故放出热量小于92.4kJ,D 项错误。 10.B催化剂可以降低活化能，但不能改变反应的焓变，A项错误；气体平均摩尔质量只有平衡时才不变，则气体平均摩 尔质量不变时说明反应达到平衡状态，B项正确；平衡时正、逆反应速率之比等于系数比，C项错误；温度升高，正、逆反 应速率均增大，D项错误。 11.D纯水始终呈中性，A项错误；醋酸稀释时电离平衡正向移动，稀释10倍pH变化小于1，B项错误：醋酸过量，两者 反应后pH<7,C项错误；用湿润的pH试纸相当于稀释，则酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，D项正确。 12.AR(g)一N(g)最后一步反应的能垒较小，故其生成速率较大，A项正确；反应R(g)一N(g)为放热反应，反应 R(g一T(g)为吸热反应，升高温度，生(R, T减小，平号增大，B项错误：反应R(g)N(g和R(g)T(g)的决速 步骤均为M~I,C项错误：加人催化剂，不能改变反应R(g)一N(g)的焓变，D项错误。 13.B已知HA为弱酸，其电离方程式为HA=一H十A,A项正确；pH=2的HA溶液无法确定HA的浓度，c(HA) +c(A)无法确定，B项错误；NaOH为强电解质，完全电离，则pH=12的NaOH溶液中c(NaOH)=0.01mol·L1, 【高二化学参考答案第1页（共2页）】 051-JQ C项正确：混合前的HA溶液中，水电离出的c(H)=102mol·L1,D项正确。 14.D该反应△H<0为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，该体系中混合气体的平均摩尔质量()减小，温度：T1>T2, A项错误；、b两点M相同，但是平衡常数只与温度有关，两点温度不同，故两点的平衡常数不同，B项错误；同压下， T>T2,(c)<o(b),同一温度下，c点的压强比a点大，o(a)<u(c),C项错误；设起始CH COOH(g)的物质的量为 2mol,当M=90g·molJ时，CH COOH(g)的转化率为x,则： 2CH COOH(g(CH,COOH)2(g) 起始(mol): 2 0 转化(mol): 2a x 平衡(mol): 2-2x x 则2moX120gmol+2moDX60gmo=90g·mo,解得-号≈6.7%，D项正确。 (2-x)mol 15.(14分) (1)①⑥(2分，少选得1分，有错不得分) (2)燃烧产物为CO2和HO清洁环保或可通过CO2和H2合成实现碳循环或储存方便、液体燃料易运输（任选两点， 其他合理答案均可)(2分) (3)①-55.2(2分) ②HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+HO(l)△H=-55.2kJ·molJ(2分) ③偏大(2分) (4)①-238.6(2分)②-280.8(2分) 16.(15分) (1)酸式滴定管(1分) (2)C(2分) (3)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复(2分) (4)三(2分)：0.0497(2分)；2.12(2分) (5)偏高(2分)；偏低(2分) 部分答案解析： (4h关系式2N0HHS0,.知，是-2X009(H,S0,).0497mlL,300ml试样中S0,的质量为 c×20 22.1×103×0.0 2 m0l×64g·mol1×20=0.63648g,故试样中含S0.为9.63648g≈2.12g·L。 20 0.3L 17.(14分) (1)HF(2分) (2)4.7×103(2分) (3)CH&COOH(2分) (4)HCOOH(2分) (5)1.0×103(2分) (6)<(2分) (7)2HF+COg—2F-+H2O+CO2个(2分) 18.(15分) (1)<(2分)：低温(1分) (2)D(2分) (3)<(2分)：<(2分) (4)反应达到平衡，正反应为放热反应，升高温度平衡向左移动(2分)：CD(2分，少选得1分，有错不得分) (5)2.75(2分) 【高二化学参考答案第2页（共2页）】 051-JQ