甘肃白银市靖远县部分学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二化学参考答案 1.C2.A3.D4.A5.D6.D7.A8.D9.C10.C11.A12.C13.B14.A 15.(1)0.9(2分) (2)极性(2分)；吸收(2分) (3)①C(2分) ②203(g)—302(g)△H=-284.2kJ·mo-1(2分)；<(1分) ③4.8(2分) (4)H20十303—402十2·0H(2分) 16.(1)反应物(1分) (2)属于(1分)；X(g)+2Y(g)=Z(g)(2分) (3)0.02(2分) (4)①能(2分) ②40(2分) ③5：4或或1.25(2分y (5)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)(2分) 17.(1)盐酸(2分) (2)①2HCI+Mg—MgCl2+H2个(2分) ②粉末状镁接触面积更大(2分) (3)镁条(2分) (4)①<(2分)；随着反应的进行，生成的醋酸镁越来越多或消耗的醋酸越来越多(2分) ②P,-卫(2分) 18.(1)①熵减(1分) ②不变(2分)；平衡常数只与温度有关(2分) (2)①增加(2分)；3.2(2分) ②402分)：3.32分)：器2分) 器 【高二化学·参考答案第1页（共1页）】高二化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列物质之间的变化属于吸热反应的是 焓) 金刚石) 水蒸 △H 欧 1g液态水 石墨(6) A液态水转化为气态水 B.甲烷在氧气中燃烧 C.石墨(s)转化为金刚石(s) D.生石灰溶于水 2.下列化学用语使用正确的是 A.二氧化碳的空间结构：直线形 B.中子数为8的碳原子：C C.明矾的化学式：CuSO4·5H2O D.O2和O3互为同位素 3.化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。对于反应N2(g)十3H2(g)=2NH3(g), 下列措施不利于加快该反应速率的是 A增大NH3(g)的质量 B.增大N2(g)的浓度 C.压缩容器体积 D.降低温度 4.下列装置或试剂不能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去） 饱和FeCl3 溶液 C02(S02) NaOH 溶液 饱和 NaHCO 溶液 B.蒸发氯化钠溶液获 C.加水溶解KOH D.除去二氧化碳中少量的 A制备氢氧化铁胶体 得氯化钠固体 固体 二氧化硫 5.将CO2转化为高附加值产品，能实现碳资源的高效利用。下列反应属于熵增过程的是 A.CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g) B.CO2(g)+4H2(g)-CH4(g)+2H2O(g) C.COz(g)+2NHg(g)-CO(NH2)z(s)+H2O(g) D.CO2(g)+CH(g)-2CO(g)+2H2(g) 【高二化学第1页（共6页）】 6.为了研究过渡金属Co、Ni、Cu、Zn对丙烷脱氢反应性能的影响，将0.5%Pt负载量的 Pt/M-DMSN催化剂用于丙烷催化脱氢反应。在Pt/M-DMSN催化剂作用下丙烷转化率和 丙烯选择性随时间变化的关系分别如图1、图2.350mi时，为了使丙烷的转化率和丙烯的 选择性达到最佳值，应选择的催化剂是 60 100 -Pt/Co-DMSN ◆-Pt/Ni-DMSN 8 Pt/Cu-DMSN ◆-Pt/Zn-DMSN 出装区 Pt/Co-DMSN ◆-Pt/Ni-DMSN ◆-Pt/Cu-DMSN 10 84 ◆Pt/Zn-DMSN 0 350 0 t/min 350 t/min 图1 图2 A.Pt/Co-DMSN B.Pt/Ni-DMSN C.Pt/Cu-DMSN D.Pt/Zn-DMSN 7.下列可用来表示软脂酸[CH3(CH2)14COOH]燃烧热的热化学方程式的是 A.CH3(CH2)14C0OH(s)+23O2(g)—16C02(g)+16H2O(1)△H=-9977kJ·mol- B.CH(CH2)14C0OH(s)+23O2(g)-16C02(g)+16H2O(g)△H=-9977kJ·mol-1 C.CH3(CH2)14C0OH(s)+23O2(g)—16C02(g)+16H2O(g)△H=-9977kJ D.CH3(CH2)14C0OH+23O2=16C02+16H20△H=-9977kJ·mol-1 8.对于可逆反应4NH3(g)十5O2(g)一4NO(g)+6H2O(g),下列速率关系式正确的是 A.(NO)5 B.(H,O)5 v(02)4 v(02) 6 c恶- v(NH3)2 D. 4 (H2O)3 9.F石墨原电池的结构如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是 石墨 --H+- .S0 A.石墨为该电池的正极 B.能量的转化形式主要为化学能转化为电能 C.H+往Fe电极方向迁移，SO?往石墨电极方向迁移 D.一段时间后，电解质溶液的pH会增大 【高二化学第2页（共6页）】 10.W1o(ZY,)6(YX)2是文物修复中使用的一种仿生材料，X、Y、Z、W为前20号主族元素且原 子序数依次增大。其中，X原子核外只有一个电子，Y是地壳中含量最高的非金属元素，Z 的某种单质能在空气中自燃，W是人体中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A.沸点：X2Y<ZX B.简单离子半径：Z<W C.常温下，W3(ZY4)2难溶于水 D.XZY4不能与W的单质发生反应 11.历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为4HCl(g)十O2(g)100 c(02)8 →2C2(g)+2H2O(g)。某刚性容器中，进料浓度比 c(HCI) 111 分别等于1、4、7O时，HC1平衡转化率随温度变化的关系 如图所示，其中表示进料浓度比，《(0 d c(HCI) =1的曲线是 0 100 T/℃ 500 A.a B.6 C.c D.d 12.W是合成某种抗病毒药物的重要中间体，下列有关W的说法错误的是 0 COOCH 已知：CH2一CH2的键线式为=。 A含有酯基 B.能与H2发生加成反应 C.分子式为C18H26NO5S D.分子中质量分数最大的元素为碳 13.在某密闭容器中进行反应：PCL3(g)十CL2(g)一PCL(g)。在不同温↑n(PC,) 度下，产物PCL的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列判断 正确的是 A.T1<T2、△H<0 时间 B.T1>T2、△H<0 C.T>T2、△H>0 D.T1<T2、△H>0 【高二化学第3页（共6页）】 14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.100g23%的乙醇水溶液中，所含的氧原子数为0.5NA B.0.1 mol Cl.2与足量的水反应，所得HClO分子数小于0.1NA C.7.8gNa2O2与6.2gNa2O中，所含的离子总数均为0.3NA D.100mL0.1mol·L1的NaOH溶液中，所含的Na+数目为0.01NA 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)羟基自由基(·OH)具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种 催化剂，可将O3高效转化为·OH,机理如图所示。回答下列问题： 02 H2O 催化剂 H02 .OH 03 (1)0.1mol·OH中，所含质子的物质的量为 mol。 (2)反应Ⅱ中，H2O分子断裂了 (填“极性”或“非极性”)共价键，旧键断裂要 (填“吸收”或“放出”)热量。 (3)查阅资料可知，O3(g)转化为O2(g)的反应中，每生成0.3olO2(g),放出的热量为 28.42kJ。 ①下列反应属于放热反应的是 (填标号)。 A煅烧大理石 B.N2和O2生成NO C.过氧化氢的分解反应 D.稀盐酸与碳酸氢钠的反应 ②O3(g)转化为O2(g)反应的热化学方程式为 ,稳定性：O3 (填“>”或 “<”)02。 ③O3(g)转化为O2(g)的反应中，每放出14.21kJ的热量，生成O2的质量为 (4)图示总反应方程式为 【高二化学第4页（共6页）】 16.(14分)一定温度下，在4L某恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的 曲线如图所示。回答下列问题： 个m/mol 0.1 0.08 X(g) 0.06 Y(g) 0.04 a 0.02 Z(g) 0 t/min (1)X为 (填“反应物”或“生成物”)。 (2)该反应 (填“属于”或“不属于”)可逆反应，该反应的化学方程式为 (3)a点时，c(X)= mol·L-1。 (4)①当混合气体中Z的质量分数不再改变时， (填“能”或“不能”)说明该反应达到 平衡状态。 ②气体Y的平衡转化率为 %。 ③反应前、后混合气体的压强之比为 (填具体数字)。 (5)若X为CO,Y为H2,则上述反应的化学方程式为 17.(14分)向两个锥形瓶中各加人0.05g镁条，塞紧橡胶塞（密封性良好），然后用注射器分别 注入2mL2mol·L1盐酸、2mL2mol·L-1醋酸，进行反应，实验过程中测得锥形瓶内 气体的压强随时间的变化如图所示（不考虑温度的变化）。回答下列问题： 200 dp2》 6 D 0 300 时间/s (1)曲线I表示 (填“盐酸”或“醋酸”)与镁条反应时瓶内气体压强随时间的变化。 (2)对于曲线I的反应，若保持其他条件不变，将镁条换成镁粉： ①该反应的化学方程式为 ②0~1s内，与原镁条与酸的反应速率相比，镁粉与酸的反应速率更快，原因为 (3)由题意可知，镁条与酸的反应中 (填“镁条”或“酸”)过量。 【高二化学第5页（共6页）】 (4)分析曲线Ⅱ： ①酸根离子的物质的量：a (填“>”“<”或“=”)c;判断的理由为 ②反应进行至d点时，0~t2s内，v(H2)= (用含p1、p2和t2的代数式表示) kPa·s1。 18.(15分)五氧化二碘(12O5)是一种重要的工业试剂，室温下为白色针状晶体，可作氧化剂除 去一氧化碳。已知如下反应： 反应I.2I2(s)+502(g)→2L2O5(s)； 反应Ⅱ.I2O5(s)+5C0(g)=5C02(g)+I2(s)。 回答下列问题： (1)若在某密闭容器中，仅发生反应I。 ①该反应为 (填“熵增”或“熵减”)的反应。 ②该反应达平衡后，保持其他条件不变，仅再充人少量的O2(g),反应重新达平衡后，该 反应的平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)，判断的理由为 (2)T℃时，向盛有足量205(s)的VL恒容密闭容器中通入0.5molC0,此时压强为 xMPa,仅发生反应Ⅱ。8min后，该反应达到平衡，测得固体质量减少3.2g。 ①该反应达到平衡时，气体的总质量相比反应前 (填“增加”或“减少”)了 封 g。 ②保持其他条件不变，仅移出部分CO2,C0的平衡转化率随CO2的移出率[CO2的移 出率一 C02实际移出量 CO2实际生成量 ×100%幻的变化关系如图所示。则a= ,b= (保留三位有效数字)；M点时，该反应的平衡常数K= (用分数表示)。 C0的平衡转化率/% M-T℃ 50 线 bC02的移出率/% 言一化学第6页（共6页）】