山东省台市龙口市部分校2026-2027学年九年级（五四学制）上学期阶段性测试化学试题

2026—2027学年度第一学期期中阶段性测试 初四化学试题 注意事项: 1.本试卷共8页,共100分;考试时间90分钟。 2,所有答案必须写在答题卡上。考试结束后,只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量:C-120-16H-1C-35.5Na-23,Cu-64 Fe-56Zm-65S-32i-7 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每题小2分,共20分) 1.溶液由溶质和溶剂组成。常温下,下列溶液中的溶质为液体的是 A.食盐溶液 B.蔗糖溶液 C.酒精溶液 D.硝酸钾溶液 2.某同学用0.40 g NaOH固体和100mL水配制溶液并测其pH,下列操作错误的是 可的 A称量 ,B量取 C溶解 D.测pH 3.我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁画取得成功。下列说法错误的是 :A加固过程主要与C02反应 B.氢氧化钙生成碳酸钙粘合壁画 C.水分蒸发有助于壁画加固过程 D.澄清石灰水加固壁画效果更好 4.下列图示关于生活中常见物质的说法正确的是 9 012 洁厕净醋 食盐水 肥皂水84消毒液厨房油污 A.洁厕净与厨房油污清洗剂混合使用去污效果增强 B.肥皂水的碱性比84消毒液强 C.食盐水、醋和洁厕净都能使紫色石蕊试液变红 D.醋可以去除水垢[主要成分CaCO,、Mg(OH)2] 初四化学试题第1页(共8页) 5.质量分数为0.2%的“84"消毒液常用于鲜花保鲜。现配制500g0.2%的“84”消毒 液,需要质量分数为5%的“84”消毒液质量是 A.10g B.20g C.50g D.100g 6.某同学进行了如下图所示的实验。下列有关说法正确的是 A.烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B.该实验证明HCl分子在不断运动 C.去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D.将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 ①② 7.如图为硫及其化合物的“价一类”二维图,据图判断下列选项错误的是 A.a点对应的物质具有可燃性 小元素化合价 B.b点对应的物质是空气污染物之 C.d点对应的物质一定是Na2S0, D.c点对应的物质能与BaCl2反应 8室温下,向某饱和石灰水中加人一定量生石灰,待溶 云物质类别 液温度恢复至室温后,下列说法正确的是 A.溶液质量不变 B.溶质质量不变 C.溶剂质量不变 D.溶液pH不变 9.下列有关溶液说法正确的是 A.增加溶质,一定能够将不饱和溶液变成饱和溶液 B.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液 C.碱溶液能使无色酚酞溶液变红,能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D.溶液具有均一性和稳定性,具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 10.水中持续通人C02,溶液pH随时间变化曲线如图所 示。下列说法错误的是 0p A.LM段pH下降,说明CO2与H20发生了反应 6.0 B.水中持续通入C02,最终所得溶液pH=4 5.0 4.03 C.从L点到M点,对应的溶液酸性逐渐增强 0200400时 /s D.向N点溶液中滴加酚酞溶液,溶液不变色 初四化学试题第2页(共8页) 二、选择题(每小题有1-2个选项符合题意。每小题2分,共10分) 1l.KNO,和NaC的溶解度曲线如图,下列叙述错误的是 ANO,和NaCl都属于易溶物质 B.20 时,100gKN03饱和溶液中溶解了30g KNO, C.30 时,KN0,溶液的溶质质量分数一定大于 NaCl溶液的溶质质量分数 。0203040060温度/ D.当NO,中混有少量NaCl杂质时,可采取冷却KNO,热饱和溶液的方法提纯 12如图室温下,甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水,将 一定量WaOH固体和NH,NO,固体分别加入烧杯内的水中。下列说法错误的是 A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 NaOH NH NO B.刚开始甲中澄清石灰水的质量分数变小 C.甲、乙中试管内气压均会改变 D.该实验涉及两种碱一种盐 二澄清石灰水 13.设计实验方案是重要的实验方法。下列实验方 7 案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 分离Ca0与CaC0,固体混合物 高温燬烧 B 除去NaCl溶液中少量的MgCl, 加人适量的NaOH溶液,过滤 除去CO2中的HCI气体 将混合气体通人盛有NaOH溶液的洗气瓶 D 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样,加人铁粉振荡观察现象 14.以海水(含H,0、NaCl、MgCL2等)和白云石[主要成分为CaMg(C0,)2]为原料制 备金属镁的主要流程如下(Mg0难溶于水)。下列说法正确的是 。。 足量海水过量稀盐酸 面园g虹: 西离可 单质风 气体 . 。一A加人足量海水后只发生化合反应 6B.“溶液2”中的溶质是MgC, .没产1及, C.电解M6C,的化学方程式是MEC,盖电Mg+C, ,H自二 D.理论上,产物镁的质量大于白云石中镁元素的质量 初四化学试题第3页(共3页) 15.15gFC,0,和Cu0的混合物与100g稀盐酸恰好完全反应,再滴加100g质量分数 为16%的Na0H溶液,恰好完全沉淀。则所用稀盐酸的溶质质量分数是 A.14.6% B.21.7% C.29.2% D.36.5% 三、非选择题(本题共包括8个小题,共70分)力 16.(9分)学习小组用如图二所示的思维导图总结了稀盐酸的化学性质。回答问题: 紧 稀盐酸 (盐酸 在不同溶液中的颜色变化 ④广 T③ 白硒石灰水盐酸碳酸钠溶液食化钠溶液 部分盐 紫甘药红绿红黄绿蓝紫色 图一 图二 图三心 (1)向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液,发现紫色石蕊试液变成 色。选择铁片 验证性质⑤,发生反应的化学方程式是 (2)图一中A所代表的物质类别是 。写出用稀盐酸去除铁锈发生反应的化 学方程式是 (3)为验证性质③,该同学可选择的物质是 (填字母)。 A.AgNO, B.C02 C.BaSO D.Mg(OH)2 (4)图二是用“紫甘蓝”自制的酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化情况。请利用自 制紫甘蓝酸碱指示剂设计实验方案证明图三试管中发生了化学反应」 17.(6分)在农业上,CuS0,溶液可用于配制农药波尔多液。为探究CS0,的相关性 质,进行如下实验。(CS0,在不同温度下的溶解度曲线如图一) I:在20 时,配制一瓶溶质质量分数为20%的CS0,溶液。 (1)烧杯①冲的溶液是 (填“饱和或不饱和”)溶液。在烧杯②中放置一小 球,小球恰好悬浮,如图所示,当温度降至20 时,小球将会 三(填“上浮或下 沉”)。 20%的CS0,溶液 溶解度 加人一定量CuS0 搅拌,加热 20 ① ② 204060 .在少量CuS0,溶液中滴加NaOH溶液,有蓝色沉淀生成。反应微观过程如下。 88H OR (so 初四化学试题第4页(共8页) (2)甲表示的粒子符号是 一。CuSO,溶液与NaOH溶液发生反应的化学方程 式是 ,该反应的微观实质可表示为Cu2++20H:=Cu(0H)2 。 (3)向CuS0,溶液中滴加BaCL2溶液,发生复分解反应有白色沉淀生成,则该反应的 微观实质用同样的方法可表示为 18.(11分)氢氧化锂(Li0H)在航天器中可吸收C02。工业上用电解法制得的i0H 溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶,可得到LiOH晶体。 温度/ 20304050-60 Li0H溶解度/g12.812.913.013.313.8 NaOH Na0H溶解度/g109118129-146177 0吸收剂质量/ 已知:LiOH和NaOH的在不同温度下的溶解度如上表。LiOH和NaOH的化学性质 相似;Li,C0,和Na,CO的化学性质相似。 (1)LiOH溶液的pH_ (填“>”“=”或“<”)7。从物质微观构成角度解释: LOH与NaOH化学性质相似的原因是 (2)电解法制得的1000g溶液中,Li0H的质量分数为10%,Na0H的质量分数为5%。 ①该溶液中LOH的质量是 g。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20 ,当剩余水的质量为100g时,析出L0H晶 体的质量是 一g,所得溶液是NaOH是 (填“饱和或不饱和”)溶液。- “(3)蒸发结晶过程中,若没有N2保护,Li0H晶体中会混有i,C0。检验方法:取样, 加人足量稀盐酸,观察现象。产生现象的化学方程式是一 (4)相同条件下,Li0H和Na0H吸收C02的最大质量关系如上图。由图可知舱外航 天服选用LOH作吸收剂的原因是 心,发生反应的化学方程式是 19.(10分)某化学兴趣小组从不同角度验证Na0H溶液与稀盐酸能够发生反应。 【.从物质变化的角度分析 实验一:将稀盐酸逐滴滴人混有酚酞的NaOH溶液中,记录pH变化情况如图1。 采集信息 足量的 稀盐酸 钠溶液 袋的 形成图像 充分反应后 稀盐酸 稀盐酸 滴有 一pH传感器 目 ① 图1 图2 初四化学试题第5页(共8页) 是(1)烧瓶中证明酸碱发生中和反应的现象是 二。用化学方程式 表示烧瓶内发生的化学反应》过。 (2)观察pH曲线也可证明酸碱发生反应,依据是 二。曲线中b、c、d 三点对应溶液中含NaCl的质量大小关系是 实验二:从验证“反应物消失”的角度设计实验,如图2所示: (3)对比试管①③,当观察到 现象证明试管②中发生了中和反应。 (4)要证明试管②中的发生了中和反应,还可选用 —代替碳酸钠(填字母)。 a.酚酥 b.氧化铜 c.硝酸银溶液 d锌粒 .从能量变化角度分析 实验三:同学们在室温下借助传感器设计了三组对比实验: 实验①:10mL20%的Na0H溶液与10mL蒸馏水混合;(5)实验②:l0mL20%的盐酸 与mL蒸馏水混合实验③:10mL20%的盐酸与10mL20%的Na0H溶液混合。 三组实验中溶液温度随时间变化的关系如图3所示。 实芯 温24 实验③厨: 0102030…4050 实验2 时间/s 21 20 40 6080100 图3 时间s (6)由实验①和②可知,盐酸、NaOH溶液稀释时均 (填“放或吸”)热。结 合图3分析“NaOH和盐酸发生了中和反应”的依据是 20.(8分)氯化钙在医疗上可用于补钙、抗过敏和消炎等。以块状大理石(主要成分 CaC0,含少量Fc,0,、Si02等杂质)生产医用CaCl2晶体工艺流程如下: 查阅资料:①Si0z难溶于水,也不与酸反应;②CaCl,的水溶液呈中性。 过量 回整包c以 滤液A百灰水 过滤 十过滤 大理石步探而 滤渣可 滤渣 (1)为了使步骤①中的反应更充分,可采用的措施是 (2)步骤①中,F,0与稀盐酸发生化学反应,可观察到 (填反应现 象)。滤液A中加过量石灰水的目的是 (3)写出生成滤渣 的化学方程式 。调pH时,往滤液B中加适量 稀盐酸的目的是 初四化学试题第6页(共8页) (4)工艺流程中使用的过量石灰水 (填“能或不能”)用NOH代替。在步骤 ②中经过蒸发浓缩、降温结品 _、洗涤、干燥可得到CaCL,晶体。:元 ,,21.(10分)“碱石灰”是一种常用的干燥剂,是由烧碱和生石灰按一定比例混合。实 验室有一瓶部分变质的碱石灰。某兴趣小组取部分变质的碱石灰样品进行如下探究。 部分亦质的 碱石灰样品 取样 滴而稀盐酸*无色气体:无, 加足量水 过滤 渣 日2t) 使物质充 分溶解 滤液以 查阅资料:氯化钙、氯化钡溶液呈中性;氢氧化钡易溶于水;可溶性盐与可溶性盐能 够发生复分解反应。 0 【初步结论】(1)滤迹 中一定含有的物质是山上(填化学式:下同)。生成该物 质的化学方程式是」 。 头过变:常中进关压 【提出问题】滤液b中溶质成分是什么? 【带想假设】(2)猜想一:如果溶质只有一种,该溶质是 一;猜想二:如果溶质有 两种,可能是NaOH和Ca(OH)2或 【实验探究】(3)为验证滤液b中溶质成分做如下实验。填写实验报告: 实验操作 实验现象 实验结论Hf ①取少量滤液b于试管中,加入 产生白色沉淀 足量氯化钡溶液 滤液中一定有。一 ②取少量步骤①的试管中的上层 滤液中二定有NaOH 清液,加入无色酚酞试液 【实验结论】(4)通过上述实验可知滤液b中溶质成分是 【反思评价】(5)有同学说,还应增加滤液b与N,C0,溶液反应的实验,来验证滤液 b中是否存在Ca(OH)2,你认为 (填“需要”或“不需要“)。 (6)还有同学说,步骤①中加人足量Ba(OH)2溶液也能得到同样的结论。你同意这 位同学的观点吗,谈谈你的看法: 22.(10分)高纯Na,C0,可用于新能源电池、半导体制造等领域,准确测定其纯度具 有重要意义。兴趣小组开展N,C0,制备及其纯度测定的探究?:中元 弘…小 初四化学试题第7页(共8页) t任务一:验证C0,与Na0H能发生化学反应 要证明一个反应是否发生,可以从以下两个角度思考。 合耀 (1)证实反应物减少。小明同学设计了如图所示的甲、乙对 照实验,该实验需要控制的变量(相同的量)有 -ia0H每-H,0 ,实验现象是 (2)证实有新物质生成。为证明有碳酸钠生成,设计如下实验方案,请帮她完成。 :实验步骤和方法 实验现象 实验结论 向盛有NaOH溶液的试管中通人CO2,反应 C02和NaOH确 一段时间后,再向试管中加足量稀盐酸 实发生了反应 (3)方案中盐酸要加到“足量”现象才明显的原因是 任务二:测定Na,C03样品纯度(杂质不参加反应) 设计实验装置如下图(装置气密性良好)。取m1g样品置于锥形瓶中,并注人足量稀 硫酸,使样品充分反应。测定反应前后装置C的质量增重m2g。试回答: (4)该实验中装置B,的作用是】 。该实验测定Na,C0,样品的纯度是 话:(5)若无D装置,会使测得Na,C0,样品的 稀硫酸 纯度 一(填“偏高或偏低或无影响”)。 ,:【实验反思】(6)兴趣小组的同学认为该方 样 法测得的样品纯度比实际偏低,其原因可能是 依硫酸 B C 0. :23.(6分)某化学兴趣小组为了测定黄铜(只含铜与锌)中铜的含量,小组同学称取 该黄铜样品50克放入烧杯中,然后分四次加人稀硫酸,实验数据记录如下表。请回答: 加入次数 第1次第2次第3次第4次 加人稀硫酸质量()100 100 100 100 充分反应后剩余固体质量(g) 43.5 37 (1)根据实验数据分析,n的数值是 (2)黄铜样品中铜的质量分数是」 (3)求所用稀硫酸溶质的质量分数。(写出计算过程) 初四化学试题第8页(共8页) 2026-2027学年度第一学期期中阶段性测试 初四化学参考答策及评分标准 一.选择题(本题包括10个小题。每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.C2D3.D4.D5.B6.B7.C8.D9.A10.B 二.选择题(本题包括5个小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符合题 意。若有两个答案,漏选1个扣1分。错选则不得分) 11.BC12.A13.AC 14.CD15.A 三.非选择题(本题包括8个小题,共70分,每空1分,特殊标注除外) 16.(9分)(1)红;Fe+2HCl=FeCl2+H2 (2分) (2)碱;Fe2O3+6HCI=2FeC3+3H20(2分) (3)A: (4)在装有NaOH溶液的试管中加入少量的紫甘蓝,向其中逐滴滴加稀盐酸,观察到 溶液由绿色变成蓝紫色,说明稀盐酸和NaOH发生了反应(2分,操作与现象各1分) 17.(6分)(1)不饱和:下沉:(2)Na: CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4(2分):(3)Ba2++SO42=BaSO4 (1分) 18.(11分)(1)>:溶液中都含有相同的OH;(2)①100:②87.2;不饱和: (3)Li2C03+2HC1一2LiC1+H2O+C02 (2分); (4)相同质量吸收剂,LOH吸收CO2的质量更大,更适合航天器减重使用(2分): 2LiOH+C02=Li2C03+H20(2分): 19.(10分)(1)烧瓶内溶液由红色逐渐变为无色:HCl+NaOH=NaCl+H20(2分): (2)溶液的pH从大于7逐渐减小到7,最后小于7:b<c=d; (3)试管①中有气泡产生,试管③中无明显现象;(4)bd:(5)10; (6)放热;实验③溶液温度升高幅度远大于实验①和实验②温度升高幅度之和,说 明酸碱发生中和反应额外放出大量热量。 20.(8分)(1)将块状大理石粉碎(适当增大盐酸浓度等合理答案均可): (2)红棕色固体溶解,溶液由无色变为黄色;除去F3+与过量Ht (3)2FeCl+Ca(OHD2=2Fe(OH)为 +3CaCl2(2分);除去滤液中过量的Ca(OH)2,得 到中性氯化钙溶液: (4)不能:过滤 21.(10分)(1)CaC03:Na2C03+Ca(OH)2-CaC03 +2NaOH(2分,合理即可) (2)NaOH:NaOH和Na2CO3(3)①Na2CO3;②溶液变红色 初四化学答案第1页(共2页) (4)NaOH和Na2C03 (5)不需要(6)不同意,引入O干扰NaOH验证 22.(10分)(1)液体的体积、C02的量、软塑料瓶、振荡程度、温度等(答出两点即可): 甲瓶比乙瓶更瘪;(2)有气泡产生;(3)量少可能先与剩余的NOH反应(或者生成的 CO2与剩余的NaOH反应,或者先生成碳酸氢钠),不产生或产生很少的气泡; (4)干燥C02气体:53m2/22m1 100%(2分):(5)偏高: (6)装置A中残留CO2没有被完全吸收;部分CO2溶于反应后的溶液 23.(6分)(1)35(1分) (2)70%(1分) (3)由以分析可知100g稀硫酸完全反应消耗锌的质量是6.5g…(1分) 设100g稀硫酸中硫酸的质量为 H2S04+Zn一ZnS04+H2 ..(1分) 98 65 6.5g 98x 解得:x=9.8g..(1分) 656.5g 稀硫酸中硫酸的质量分数为: 9.8g 100%=9.8%…(1分) 100g 答:略