精品解析：山东淄博市博山区第六中学2026-2027学年九年级上学期期中考试化学试卷

九年级化学期中试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 第一卷 选择题 一、选择题（每题2分，共40分） 1. 下列物质中，属于溶液的是 A. 石灰乳 B. 蔗糖水 C. 冰水 D. 液氧 2. 探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是 A. 取用固体 B. 加水溶解 C. 测酸碱性 D. 滴加盐酸 3. 下列物质的俗称与化学式不对应的是 A. 苛性碱(NaOH) B. 石灰石(CaCO3) C. 生石灰(CaO) D. 熟石灰［Ca(OH)2］ 4. 含有下列离子的溶液中，溶质全部属于碱的是 A. H+、Na+、 B. Ag+、Mg2+、 C. K+、OH-、Cl- D. OH-、Na+、Ba2+ 5. 对物质进行分类，是研究物质的基本方法。下面四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的是 A. B. C. D. KCl 6. 下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是 A. 打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B. 浓盐酸和浓硫酸都有刺激性气味 C. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会减小 D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的氢氧化钠溶液 7. 能区别稀硫酸、水和烧碱三种液体的试剂是(　　) A. 锌粒 B. 无色酚酞试液 C. 氯化钡溶液 D. 紫色石蕊试液 8. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。 其中措施正确的是 A. ①②④ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ①②⑤  9. 下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 生石灰 D. 石灰石 10. 向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则 A. 一定显红色 B. 可能紫色 C. 可能紫色也可能显红色 D. 一定显无色 11. 常见食物pH的近似值范围如表，下列说法中，不正确的是 常见食物 橘子汁 泡菜 酸牛奶 鸡蛋清 pH（近似值） 3.0~4.0 3.2~3.6 6.3~6.6 7.6~8.0 A. 鸡蛋清显碱性 B. 胃酸过多的人应少吃泡菜 C. 橘子汁能使石蕊溶液变红 D. 酸牛奶比橘子汁的酸性强 12. 通过简单的家庭实验，可以帮助我们对知识进一步巩固、理解。某同学进行了如图所示的家庭实验，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中，能观察到气球先变大后复原的一组物质是 A. 氯化钠和水 B. 铁粉和稀硫酸 C. 氢氧化钠和水 D. 二氧化锰和过氧化氢溶液 13. 某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是 A. 原溶液可能是饱和溶液 B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液 C. 剩余的溶液可能是饱和溶液 D. 剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等 14. 下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　） A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的 15. 推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是 A. 酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，所以能使石蕊试液变蓝色的溶液一定呈碱性 C. 饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则该饱和溶液也不能溶解其他溶质 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 16. 东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是 A. 检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B. 原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C. 验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D. 应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放 17. 下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好） A. B. C. D. 18. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是 A. 反应后溶液的pH大于7 B. 反应后钠离子数目减少 C. 反应后溶液中存在的粒子只有和 D. 反应实质是：与反应生成了 19. 常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B. 图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的 C. 图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D. 图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 20. KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度一定大于KCl B. 40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% C. 用降温结晶方法可除去KCl中混有的少量KNO3 D. 80℃将269g KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 第二卷 非选择题 二、填空题（18分） 21. 硫酸是一种常见的酸，为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如图实验。 （1）上述实验中，没有体现酸的通性的是______(填字母)。 （2）溶液颜色有变化的是___________ (填字母)。 （3）有气泡产生的化学方程式为_______________________________。 （4）C试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。 22. 如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶： （1）若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使溶液变红的原因是溶液中都含有______(填“离子符号”)。 （2）若盐为氯化铜，其溶液与NaOH溶液反应的现象为：__________________________。 （3）若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式：__________________________。 （4）若盐为碳酸钠，可用来区分氢氧化钙与氢氧化钠溶液，写出发生反应的化学方程式：_____________________。 23. 如图1是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1℃时，B物质的溶解度为_______。 （2）气体的溶解度随温度的变化与_____（填“A”或“B”）相似。 （3）t2℃时将75g A的饱和溶液稀释成20%的溶液需加______g水。 （4）将t2℃时的A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数A____（填“>”“=”或“<”）B。 （5）若固体A中含少量固体B，可采用______的方法提纯A。 （6）若A为，如下图所示，20℃时，将盛有饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列选项中的________（填字母）。 A. NaOH固体 B. 冰块 C. 浓硫酸 D. 固体 三、实验探究题（32分） 24. 小普在兴趣小组活动中，进行了一系列科学探究。首先，他研究了影响物质溶解性的因素，然后利用蔬菜汁液制作了酸碱指示剂。 实验一：室温下，取两支试管，各加入1g氯化钠，然后分别加入10mL水、10mL酒精，充分振荡，静置，观察并记录。实验现象：氯化钠在水中全部溶解，在酒精中不能全部溶解。 （1）实验一采用了控制变量法，其中自变量是___________。得出的实验结论是___________。 （2）请使用硝酸钾和水，设计“探究温度对物质溶解性的影响”的实验 实验步骤 实验现象 ___________ ___________ 实验二：蔬菜汁液作为酸碱指示剂的探究 小普将芥菜等蔬菜捣烂，加入酒精浸泡，然后用纱布将浸泡出的汁液提取出来，得到蔬菜色素液。并将所得的色素液滴入酸溶液、中性溶液和碱溶液中，观察并记录现象。 蔬菜汁液 酸溶液 中性溶液 碱溶液 芥菜汁 红色 淡紫色 绿色 红皮萝卜汁 红色 淡紫色 绿色 南瓜汁 橙黄色 橙黄色 橙黄色 （3）小普使用纱布将浸泡出的汁液提取出来，类似于化学实验的___________操作。 （4）小普使用酒精而非水浸泡，请根据实验一和二的相关结论推测原因：___________ （5）下列关于以上蔬菜汁液的说法正确的是___________。 A. 盐酸溶液可使芥菜汁呈红色，石灰水可使芥菜汁呈绿色 B. 酸溶液中离解出的H+是使红皮萝卜汁发生颜色变化的原因 C. 由实验现象可知南瓜汁液化学性质最稳定 D. 上述实验中的颜色变化都属于物理变化 （6）小苏打和管道疏通剂是生活中两种常见的物质，将两者分别配制成溶液后滴入芥菜汁中，小苏打呈绿色，其溶液呈___________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。管道疏通剂呈红色，其溶液呈___________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。 25. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）仪器A中溶液的溶质是___________(填化学式)。 （2）下列说法不正确的是______。 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 通过图3中e→f变化趋势可说明该反应的热量变化 （3）图3中v的数值最接近______(填“6”、“12”或“16”)。 （4）通过微观进一步深入了解中和反应，如图4： 【归纳】HCl与NaOH的反应实质：________________。 26. 盐水猪肝是山东省传统地方名菜。先把鲜猪肝泡在11%左右的食盐水里去除血水，再搭配葱姜、花椒等香料煮制入味制作而成。现要配制100克11%的氯化钠溶液。 （1）实验用品如图1，其中还缺少的仪器是______。 （2）配制过程的实验步骤如图2，用图中序号表示配制该溶液的正确操作顺序为______（填序号）。 （3）上述实验中，操作③中玻璃棒的作用是______。 （4）某同学用如图⑤的方法称取所需食盐，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，该同学应量取水的体积约为______mL。 （5）下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是______（填序号）。 ①食盐潮湿不干燥 ②量取水时仰视读数 ③装瓶时，有部分溶液洒出 ④量筒量取水前先用蒸馏水润洗 27. 某化学兴趣小组在实验室开展“常见的酸和碱”的实验探究。 【实验一】中和反应 （1）取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变成______色；再逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为_______。 【实验二】酸碱中和后溶液的成分探究 （2）小组同学对【实验一】反应后所得无色溶液中溶质的成分产生了兴趣，提出了如下猜想。 【提出问题】反应后无色溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl。 【设计实验】请完成下列实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，滴加______ 有______产生 猜想二成立 【交流与反思】若无色溶液为NaCl和HCl的混合物，若要得到纯净的NaCl溶液，应采取的操作是_______。 【实验三】酸的化学性质 （3）稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，原因是它们的溶液中都含有______(填离子符号)。 （4）下列物质中，不能与稀硫酸反应的是______(填字母)。 A. 铁 B. 氧化铜 C. 氯化钡溶液 D. 二氧化碳 四、分析与计算（10分） 28. 将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中并搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图所示，请计算：此盐酸的溶质质量分数(精确到0.01%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学期中试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 第一卷 选择题 一、选择题（每题2分，共40分） 1. 下列物质中，属于溶液的是 A. 石灰乳 B. 蔗糖水 C. 冰水 D. 液氧 【答案】B 【解析】 【详解】A、石灰乳中含有未溶解的固体，属于悬浊液，该选项不符合题意； B、蔗糖水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意； C、冰水共存物中只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意； D、液氧中只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意。 故选B。 2. 探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是 A. 取用固体 B. 加水溶解 C. 测酸碱性 D. 滴加盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接用手拿取，要用药匙取用，错误； B、加水溶解氢氧化钠固体时在烧杯中进行，同时用玻璃棒不断搅拌加快溶解，玻璃棒不能碰到烧杯壁和底，正确； C、用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照即可确定溶液的酸碱度，不能直接把试纸浸入待测液中，这样会污染试剂，错误； D、滴加盐酸时，胶头滴管应竖直悬空于试管口的正上方，错误。 故选：B。 3. 下列物质的俗称与化学式不对应的是 A. 苛性碱(NaOH) B. 石灰石(CaCO3) C. 生石灰(CaO) D. 熟石灰［Ca(OH)2］ 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧化钠俗称为苛性钠、火碱、烧碱，苛性碱是强碱（氢氧化钠、氢氧化钾等）的统称，并非特指氢氧化钠，因此对应关系不成立。 B、C、D俗称和对应的化学式完全正确。 4. 含有下列离子的溶液中，溶质全部属于碱的是 A. H+、Na+、 B. Ag+、Mg2+、 C. K+、OH-、Cl- D. OH-、Na+、Ba2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、该溶液中阴离子为硫酸根离子，不含碱，不符合题意； B、该溶液中阴离子为硝酸根离子，不含碱，不符合题意； C、该溶液中阴离子为氢氧根离子和氯离子，溶质不全是碱，不符合题意； D、该溶液中阴离子全部为氢氧根离子，溶质全是碱，符合题意。 故选D。 5. 对物质进行分类，是研究物质的基本方法。下面四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的是 A. B. C. D. KCl 【答案】B 【解析】 【详解】、、均由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类；解离出的阳离子全部为，属于酸类，与另外三种物质类别不同。 6. 下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是 A. 打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B. 浓盐酸和浓硫酸都有刺激性气味 C. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会减小 D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体和空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现白雾；浓硫酸无挥发性，瓶口不会产生白雾，A错误。 B.浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸无特殊气味，B错误。 C.溶质质量分数公式为。浓盐酸敞口放置时溶质挥发，溶质质量减小，质量分数降低；浓硫酸有吸水性，敞口放置时吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增大，溶质质量不变，质量分数也降低，C正确。 D.氢氧化钠是强碱，腐蚀性极强，会造成二次伤害，浓硫酸沾到皮肤上，大量水冲洗后应涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，不能涂氢氧化钠溶液，D错误。 7. 能区别稀硫酸、水和烧碱三种液体的试剂是(　　) A. 锌粒 B. 无色酚酞试液 C. 氯化钡溶液 D. 紫色石蕊试液 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌粒只能与酸反应，与其他两者结合无现象，故此选项错误。 B、酚酞在遇到酸或水时都无现象，故此选项错误。 C、氯化钡遇到硫酸时会生成白色沉淀，与其他两个接触无现象，故此选项错误。 D、石蕊遇到盐酸时会变红，遇到氢氧化钠时会变蓝，与水接触颜色无变化，能区分开，故此选项正确。 故选D 【点睛】石蕊变色规律简记：酸石红，碱石蓝。 8. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。 其中措施正确的是 A. ①②④ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ①②⑤  【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：根据题意，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可． 解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤蒸发水的方法； 由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法． 故①②⑤符合题意． 故选D． 9. 下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 生石灰 D. 石灰石 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，质量增加，但是没有发生化学变化，故选项错误； B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后，质量减小，故选项错误； C、生石灰与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量增加，发生了化学变化，故选项正确； D、石灰石化学性质稳定，露置在空气中一段时间后质量几乎不变，故选项错误。 故选C。 10. 向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则 A. 一定显红色 B. 可能紫色 C. 可能紫色也可能显红色 D. 一定显无色 【答案】C 【解析】 【分析】向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，则溶液可能为酸性，也可能为中性，石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色。 【详解】A、如果该溶液为中性的，滴入紫色石蕊试液后不变色仍为紫色，故A错误； B、如果该溶液为酸性的，滴入紫色石蕊试液后会变为红色，故B错误； C、该溶液可能为酸性，也可能为中性，石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色，所以入紫色石蕊试液后可能变为红色，也可能不变色还是紫色，故C正确 ； D、不管该显中性还酸性，滴入紫色石蕊试液后都不可能成为无色的，故D错误。 故选C。 11. 常见食物pH的近似值范围如表，下列说法中，不正确的是 常见食物 橘子汁 泡菜 酸牛奶 鸡蛋清 pH（近似值） 3.0~4.0 3.2~3.6 6.3~6.6 7.6~8.0 A. 鸡蛋清显碱性 B. 胃酸过多的人应少吃泡菜 C. 橘子汁能使石蕊溶液变红 D. 酸牛奶比橘子汁的酸性强 【答案】D 【解析】 【详解】A.鸡蛋清为7.6~8.0，大于7，显碱性，说法正确。 B.泡菜为3.2~3.6，酸性较强，胃酸过多的人食用会加重胃部不适，应少吃，说法正确。 C.橘子汁为3.0~4.0，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，说法正确。 D.酸牛奶为6.3~6.6，橘子汁为3.0~4.0，根据“越小酸性越强”的规律，橘子汁酸性强于酸牛奶，该说法错误。 12. 通过简单的家庭实验，可以帮助我们对知识进一步巩固、理解。某同学进行了如图所示的家庭实验，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中，能观察到气球先变大后复原的一组物质是 A. 氯化钠和水 B. 铁粉和稀硫酸 C. 氢氧化钠和水 D. 二氧化锰和过氧化氢溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.氯化钠溶于水温度几乎无变化，试管内压强无明显改变，气球不会胀大，错误； B.铁粉与稀硫酸反应生成氢气（），持续生成的气体使试管内压强始终高于初始值，气球胀大后无法复原，错误； C.氢氧化钠溶于水放出大量热，使试管内空气受热膨胀，气球胀大；待温度冷却至室温后，因无新气体生成，压强回落至初始值，气球复原，符合实验现象，正确； D.过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气（），持续生成的氧气使试管内压强始终高于初始值，气球胀大后无法复原，错误。 13. 某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是 A. 原溶液可能是饱和溶液 B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液 C. 剩余的溶液可能是饱和溶液 D. 剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等 【答案】C 【解析】 【分析】某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，说明原溶液一定不是饱和溶液，剩余溶液可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液；由于剩余溶液与原溶液相比，溶质质量相等，但溶液质量减少，所以最后的溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大． 【详解】溶液恒温蒸发，掉部分溶剂后，无晶体析出，说明原溶液一定不是饱和溶液，故A错误；溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，剩余溶液可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液，故B错误；溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，剩余溶液可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液，故C正确；溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，由于剩余溶液与原溶液相比，溶质质量相等，但溶液质量减少，所以最后的溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大，故D错误，故选C。 14. 下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　） A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的 【答案】C 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，A选项说法错误,不符合题意； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，用水润湿试纸就稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，B选项说法错误,不符合题意； C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，C选项说法正确，符合题意； D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，D选项说法错误,不符合题意。故选C。 【点睛】本题考查利用pH试纸测定溶液的pH值的实验，测定时取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将试纸伸入液体中，也不能先将试纸润湿，通过pH试纸测定的溶液pH值为整数值。 15. 推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是 A. 酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，所以能使石蕊试液变蓝色的溶液一定呈碱性 C. 饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则该饱和溶液也不能溶解其他溶质 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A.酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，虽然酸都含有氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸，例如（氧化物）、（碱）均含氢元素，但不属于酸，推理错误。 B.紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，因此能使石蕊试液变蓝色的溶液一定呈碱性，推理正确。 C.饱和溶液的“饱和”仅针对某一种指定溶质，即该温度下该溶液不能继续溶解这种溶质，但仍可溶解其他种类的溶质，例如饱和溶液还可以溶解蔗糖，推理错误。 D.与盐酸反应放出气体的物质，除碳酸盐（反应生成）外，活泼金属（如、）与盐酸反应也会放出，因此与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，推理错误。 16. 东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是 A. 检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B. 原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C. 验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D. 应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度，说法正确； B、污水呈酸性是由于溶液中的存在氢离子，现要将污水调节至接近中性，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，说法正确； C、能氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质不一定是硫酸，也可能是可溶性的硫酸盐。取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，不能证明水中一定存在硫酸，不能确定处理未达标，说法错误； D、酸性物质能与碱性物质反应，生成物质可以中性。污水可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，说法正确。 故选：C。 17. 下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水，碳酸钠可溶，且溶液无色，故无明显现象，符合题意； B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致试管内气体减少，压强减小，可观察到试管内液面上升，不符合题意； C、由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，装置内气压减小，外界空气进入气球，导致气球膨胀，不符合题意； D、由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，装置内气压减小，导致烧杯中的水流入锥形瓶中，不符合题意。 故选A。 18. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是 A. 反应后溶液的pH大于7 B. 反应后钠离子数目减少 C. 反应后溶液中存在的粒子只有和 D. 反应实质是：与反应生成了 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钠，溶液呈中性，错误； B. 该反应中不参与反应，反应前后钠离子数目不变，错误； C. 反应后溶液中存在的粒子除、外，还有大量的分子，错误； D. 从微观粒子变化可知，反应前后、数量不变，与结合生成了，即该反应的微观实质为：，正确。 19. 常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B. 图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的 C. 图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D. 图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、M点时的溶液pH＞7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误； B、N点时的溶液pH＞7，显碱性，向其中加大量水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但pH始终大于7，选项错误； C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，P点溶液pH等于7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中只含有一种溶质氯化钠，加入锌粒不会产生气体，选项错误； D、Q→S过程盐酸过量，没有反应发生，溶液中氯化钠质量不变，但溶液质量随着盐酸的加入而逐渐增大，故溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，选项正确； 故选D。 20. KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度一定大于KCl B. 40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% C. 用降温结晶方法可除去KCl中混有的少量KNO3 D. 80℃将269g KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，当温度为0℃时或略高于0℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，选项错误； B、由图可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，则此时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数=≈28.6%，选项错误； C、由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，且氯化钾的溶解度受温度影响较小，则除去KCl中混有的少量KNO3，可选择蒸发结晶的方法，选项错误； D、由图可知，80℃的KNO3的溶解度为169g，即100g水中最多溶解硝酸钾169g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多溶解硝酸钾63.9g，269g80℃的KNO3饱和溶液中硝酸钾为169g，水为100g，温度降低溶解度降低，故将269g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，能够析出169g-63.9g=105.1g晶体，选项正确； 故选D。 第二卷 非选择题 二、填空题（18分） 21. 硫酸是一种常见的酸，为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如图实验。 （1）上述实验中，没有体现酸的通性的是______(填字母)。 （2）溶液颜色有变化的是___________ (填字母)。 （3）有气泡产生的化学方程式为_______________________________。 （4）C试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。 【答案】（1）D （2）AC （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 酸的通性是所有酸共有的、本质由体现的性质：包括使酸碱指示剂变色、和活泼金属反应、和金属氧化物反应等。稀硫酸和氯化钡的反应，本质是和生成硫酸钡沉淀，反应中没有发生变化，该性质是硫酸根的特性，不属于酸的通性（比如稀盐酸和氯化钡就不反应）。 【小问2详解】 A.A试管中紫色石蕊试液遇稀硫酸会从紫色变为红色，符合题意。 B.B试管中锌与稀硫酸反应，反应前后溶液始终无色，不符合题意。 C.试管C中红棕色的氧化铁和稀硫酸反应，会生成黄色的硫酸铁溶液，固体溶解、溶液变为黄色 D.试管D中生成白色沉淀但溶液始终为无色，无颜色变化，不符合题意。 【小问3详解】 四个实验里只有B中锌和稀硫酸反应会生成氢气，产生气泡，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 C试管中是氧化铁和稀硫酸的反应，二者反应生成硫酸铁和水，其反应的化学方程式为。 22. 如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶： （1）若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使溶液变红的原因是溶液中都含有______(填“离子符号”)。 （2）若盐为氯化铜，其溶液与NaOH溶液反应的现象为：__________________________。 （3）若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式：__________________________。 （4）若盐为碳酸钠，可用来区分氢氧化钙与氢氧化钠溶液，写出发生反应的化学方程式：_____________________。 【答案】（1） （2） 产生蓝色沉淀 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 可溶性碱在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，这是碱具有通性的本质原因，氢氧根离子可使无色酚酞变红。 【小问2详解】 氯化铜和氢氧化钠发生复分解反应，生成难溶于水的蓝色氢氧化铜固体，因此观察到蓝色沉淀。 【小问3详解】 实验室用澄清石灰水（氢氧化钙溶液）检验二氧化碳，二者反应生成难溶的碳酸钙，使溶液变浑浊，正确写出化学方程式即可。 【小问4详解】 碳酸钠与氢氧化钠不反应，与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，现象差异明显，因此可区分两种碱，正确写出化学方程式即可。 23. 如图1是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1℃时，B物质的溶解度为_______。 （2）气体的溶解度随温度的变化与_____（填“A”或“B”）相似。 （3）t2℃时将75g A的饱和溶液稀释成20%的溶液需加______g水。 （4）将t2℃时的A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数A____（填“>”“=”或“<”）B。 （5）若固体A中含少量固体B，可采用______的方法提纯A。 （6）若A为，如下图所示，20℃时，将盛有饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列选项中的________（填字母）。 A. NaOH固体 B. 冰块 C. 浓硫酸 D. 固体 【答案】（1） 20g （2） B （3） 50 （4） > （5） 降温结晶##冷却热饱和溶液 （6）BD 【解析】 【小问1详解】 时，A、B溶解度曲线交于一点，对应溶解度数值为20g，因此B的溶解度为20g； 【小问2详解】 气体的溶解度随温度升高而减小，与B物质的溶解度随温度变化趋势一致； 【小问3详解】 时A的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g A，形成150g饱和溶液，75g A的饱和溶液中溶质质量为。稀释前后溶质质量不变，设加水质量为x，可得，解得； 【小问4详解】 降温后A为的饱和溶液，溶质质量分数为；B降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数与时B的饱和溶液相等，时B的溶解度小于20g，因此其溶质质量分数小于A； 【小问5详解】 A的溶解度随温度降低显著减小，B的溶解度随温度降低而增大，混合物配成热饱和溶液，降温时A大量结晶析出，B不会析出，因此可用降温结晶提纯A； 【小问6详解】 溶解度随温度降低而减小，有晶体析出说明溶液温度降低； 固体、浓硫酸：溶于水放热，温度升高，硝酸钾溶解度变大，不会析出晶体； 冰块、固体：溶于水吸热，烧杯温度降低，试管中硝酸钾饱和溶液降温，溶解度减小，析出晶体。 故选BD。 三、实验探究题（32分） 24. 小普在兴趣小组活动中，进行了一系列科学探究。首先，他研究了影响物质溶解性的因素，然后利用蔬菜汁液制作了酸碱指示剂。 实验一：室温下，取两支试管，各加入1g氯化钠，然后分别加入10mL水、10mL酒精，充分振荡，静置，观察并记录。实验现象：氯化钠在水中全部溶解，在酒精中不能全部溶解。 （1）实验一采用了控制变量法，其中自变量是___________。得出的实验结论是___________。 （2）请使用硝酸钾和水，设计“探究温度对物质溶解性的影响”的实验 实验步骤 实验现象 ___________ ___________ 实验二：蔬菜汁液作为酸碱指示剂的探究 小普将芥菜等蔬菜捣烂，加入酒精浸泡，然后用纱布将浸泡出的汁液提取出来，得到蔬菜色素液。并将所得的色素液滴入酸溶液、中性溶液和碱溶液中，观察并记录现象。 蔬菜汁液 酸溶液 中性溶液 碱溶液 芥菜汁 红色 淡紫色 绿色 红皮萝卜汁 红色 淡紫色 绿色 南瓜汁 橙黄色 橙黄色 橙黄色 （3）小普使用纱布将浸泡出的汁液提取出来，类似于化学实验的___________操作。 （4）小普使用酒精而非水浸泡，请根据实验一和二的相关结论推测原因：___________ （5）下列关于以上蔬菜汁液的说法正确的是___________。 A. 盐酸溶液可使芥菜汁呈红色，石灰水可使芥菜汁呈绿色 B. 酸溶液中离解出的H+是使红皮萝卜汁发生颜色变化的原因 C. 由实验现象可知南瓜汁液化学性质最稳定 D. 上述实验中的颜色变化都属于物理变化 （6）小苏打和管道疏通剂是生活中两种常见的物质，将两者分别配制成溶液后滴入芥菜汁中，小苏打呈绿色，其溶液呈___________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。管道疏通剂呈红色，其溶液呈___________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。 【答案】（1） ①. 溶剂的种类 ②. 相同条件下，氯化钠在水中的溶解性比在酒精中强，即溶剂种类影响物质的溶解性 （2） ①. 取两只烧杯，各加入50mL蒸馏水，将1只烧杯加热至80℃，另一只烧杯保持室温。分别向两只烧杯中加入5g硝酸钾固体，充分搅拌，观察并记录 ②. 80℃的烧杯中，硝酸钾固体几乎全部溶解；室温烧杯中，硝酸钾固体部分溶解，有未溶解的硝酸钾固体残留 （3）过滤 （4）酒精作为溶剂能更好地溶解蔬菜汁液中的色素成分，使提取的汁液颜色更鲜艳，实验现象更明显 （5）ABC （6） ①. 碱性 ②. 酸性 【解析】 【小问1详解】 该实验比较氯化钠在水中和酒精中的溶解性大小的情况，其目的是探究溶剂的种类对物质溶解性的影响，因此其中自变量是溶剂的种类； 通过实验现象可以得出结论：相同条件下，氯化钠在水中的溶解性比在酒精中强，即溶剂种类影响物质的溶解性。 【小问2详解】 若要探究温度对物质溶解性的影响，在实验过程中应该控制的变量是相同量的同种溶剂和溶质，需要改变的因素是温度，则实验步骤为：取两只烧杯，各加入50mL蒸馏水，将1只烧杯加热至80℃，另一只烧杯保持室温。分别向两只烧杯中加入5g硝酸钾固体，充分搅拌，观察并记录，实验现象为80℃的烧杯中，硝酸钾固体几乎全部溶解；室温烧杯中，硝酸钾固体部分溶解，有未溶解的硝酸钾固体残留。 【小问3详解】 在化学实验中，使用纱布将浸泡出的汁液提取出来，类似于过滤操作。过滤是将固液混合物分离的一种方法，纱布在这里起到过滤介质的作用，使液体通过而固体被截留。因此，这一操作类似于化学实验中的过滤操作。 【小问4详解】 使用酒精而非水浸泡的原因可能与色素的溶解性有关。实验中提到的芥菜汁、红皮萝卜汁和南瓜汁中的色素可能是脂溶性色素，更容易溶解在有机溶剂(如酒精)中，而难溶于水。因此，使用酒精可以更有效地提取色素，提高实验效果。此外，酒精具有较强的渗透性和挥发性，便于后续实验操作。 【小问5详解】 A、根据实验数据，芥菜汁在酸溶液中呈红色，在碱溶液中呈绿色，因此该选项正确。 B、酸溶液中离解出的是导致指示剂颜色变化的原因，红皮萝卜汁在酸溶液中呈红色，在碱溶液中呈绿色，说明确实引起了颜色变化，因此该选项正确。 C、南瓜汁在酸、中、碱溶液中均呈橙黄色，说明其颜色不受溶液酸碱性影响，化学性质最稳定，因此该选项正确。 D、蔬菜汁液中的色素颜色变化属于化学变化，因此该选项不正确。 故选ABC。 【小问6详解】 根据实验现象，芥菜汁在碱性溶液中呈绿色，因此，小苏打溶液呈碱性。 芥菜汁在酸性溶液中呈红色，因此，管道疏通剂呈酸性。 25. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）仪器A中溶液的溶质是___________(填化学式)。 （2）下列说法不正确的是______。 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 通过图3中e→f变化趋势可说明该反应的热量变化 （3）图3中v的数值最接近______(填“6”、“12”或“16”)。 （4）通过微观进一步深入了解中和反应，如图4： 【归纳】HCl与NaOH的反应实质：________________。 【答案】（1）HCl （2）C （3）12 （4）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 【解析】 【小问1详解】 图2起点pH>7，烧杯里初始是NaOH溶液，随着A中液体滴入，pH不断减小，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，A中是稀盐酸，溶质为HCl； 【小问2详解】 A.在图2中b点所示溶液pH值＞7，溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故选项说法正确； B.图2中d点所示溶液中pH值＜7，溶液呈酸性，溶质是NaCl和HCl，氯化氢是气体在蒸发过程中挥发了，所得固体为纯净物，故选项说法正确； C.图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故选项说法错误； D.图3中e→f溶液温度上升，可说明该反应放热，故选项说法正确； 【小问3详解】 根据图2和图3的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值接近12； 【小问4详解】 由微观图示可知，该变化过程的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，可用离子反应反应方程式来表示H++OH−=H2O。 26. 盐水猪肝是山东省传统地方名菜。先把鲜猪肝泡在11%左右的食盐水里去除血水，再搭配葱姜、花椒等香料煮制入味制作而成。现要配制100克11%的氯化钠溶液。 （1）实验用品如图1，其中还缺少的仪器是______。 （2）配制过程的实验步骤如图2，用图中序号表示配制该溶液的正确操作顺序为______（填序号）。 （3）上述实验中，操作③中玻璃棒的作用是______。 （4）某同学用如图⑤的方法称取所需食盐，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，该同学应量取水的体积约为______mL。 （5）下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是______（填序号）。 ①食盐潮湿不干燥 ②量取水时仰视读数 ③装瓶时，有部分溶液洒出 ④量筒量取水前先用蒸馏水润洗 【答案】（1）胶头滴管 （2）②⑤①④③ （3）搅拌，加速溶解速率 （4）89 （5）①② 【解析】 【小问1详解】 用量筒量取液体时需要用到胶头滴管。 【小问2详解】 配制溶液时先取氯化钠，然后称量，游码调平，然后将氯化钠倒入烧杯中，将量取好的水倒入烧杯中，搅拌使固体溶解。故其顺序为②⑤①④③。 【小问3详解】 操作③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解速率。 【小问4详解】 如图⑤的方法称取所需食盐，实际称得的质量为10g+1g=11g，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，设应取水的质量为x，则 ，x=89g，水的密度为1g/mL,则水的体积为89mL。 【小问5详解】 ①食盐潮湿不干燥会使实际称量的氯化钠的质量偏小，会导致溶质质量分数偏小； ②量取水时仰视读数会使读取的值偏小，实际量取的水的体积会偏大，会导致溶质质量分数偏小； ③溶液具有均一性，装瓶时溶液溶质的质量分数已确定，此时有部分溶液洒出不会影响溶质的质量分数； ④量筒中有水，但是量出水的体积不变，所以质量分数不变。 故选①②。 27. 某化学兴趣小组在实验室开展“常见的酸和碱”的实验探究。 【实验一】中和反应 （1）取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变成______色；再逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为_______。 【实验二】酸碱中和后溶液的成分探究 （2）小组同学对【实验一】反应后所得无色溶液中溶质的成分产生了兴趣，提出了如下猜想。 【提出问题】反应后无色溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl。 【设计实验】请完成下列实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，滴加______ 有______产生 猜想二成立 【交流与反思】若无色溶液为NaCl和HCl的混合物，若要得到纯净的NaCl溶液，应采取的操作是_______。 【实验三】酸的化学性质 （3）稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，原因是它们的溶液中都含有______(填离子符号)。 （4）下列物质中，不能与稀硫酸反应的是______(填字母)。 A. 铁 B. 氧化铜 C. 氯化钡溶液 D. 二氧化碳 【答案】（1） ①. 红 ②. NaOH+HCl=NaCl+H2O （2） ①. 锌粒(或碳酸钠溶液，合理即可) ②. 气泡 ③. 向溶液中加入适量氢氧化钠溶液 （3）H+ （4）D 【解析】 【小问1详解】 酚酞溶液遇碱变红；略。 【小问2详解】 设计实验：结论为猜想二成立，即溶液中含有，可通过加入锌或碳酸钠溶液等，有气泡产生来证明。 交流与反思：除去氯化钠溶液中的，可通过加入适量氢氧化钠溶液，将转化为。 【小问3详解】 酸的溶液中都含有相同的，所以化学性质相似。 【小问4详解】 A、铁的金属活动性排在的前面，能与稀硫酸反应； B、氧化铜是金属氧化物，能与稀硫酸反应； C、氯化钡溶液中存在，能与稀硫酸中的反应，生成白色沉淀，所以氯化钡溶液能与稀硫酸反应； D、二氧化碳不与稀硫酸反应，符合题意。 四、分析与计算（10分） 28. 将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中并搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图所示，请计算：此盐酸的溶质质量分数(精确到0.01%)。 【答案】3.65% 【解析】 【详解】由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g，设20g的稀盐酸中溶质的质量为x， HCl+NaOH═NaCl+H2O 36.5 40 x 20g×4% x=0.73g， 稀盐酸中溶质的质量分数是：×100%=3.65% 答：稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $