精品解析：山东省烟台市龙口市2025-2026学年九年级上学期期中化学试题

2025-2026学年度第一学期期中阶段性测试 初四化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上。考试结束后，只交答题卡。 3.用到相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64 Pb-207 Na-23 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每题小2分，共20分) 1. 《天工开物》中所述“凡石灰，经火焚炼为用”指通过高温煅烧石灰石生成生石灰的工艺过程，该反应为古代建筑材料制备的核心技术。，下列说法错误的是 A. “焚炼”涉及分解反应 B. “生石灰”与石灰石成分不同 C. “生石灰”主要成分属于碱 D. “生石灰”可用作干燥剂 2. 实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是 A. 配制稀硫酸 B. 测定溶液pH C. 过滤 D. 加热 3. 下列关于水与溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是液态的 B. 饱和溶液一定是浓溶液 C. 溶液都是均一、稳定的混合物 D. 只有固体和液体可以作为溶质 4. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B. 铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，得到蓝色沉淀 D. 氢氧化镁与稀盐酸反应没有现象 5. 反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。下列理解错误的是 A. 淡化膜具有选择性 B. 加压后左侧液面上升 C. 该方法与过滤原理相同 D. 加压后右侧溶质质量增大 6. 在pH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A. 、K+、OH﹣、 B. Na+、K+、、Cl﹣ C. Ag+、Na+、Cl﹣、 D. Fe3+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣ 7. 向5mL碘的水溶液(黄色)中加入2mL汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A. 汽油的密度比水小，且不溶于水 B. 碘的溶解性与温度有关，温度越高，溶解度越大 C. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 D. 碘在汽油中的溶解性比在水中强 8. 如图是海水淡化的简易装置，结合图示分析，下列说法错误的是 A. 淡化海水的原理是利用海水中各成分沸点不同 B. 可以用硝酸银溶液检验得到的水是否为淡水 C. 可以通过加长导气管的方法，增加冷凝效果 D. 该淡化海水的过程中，水分子的大小和运动速率发生改变 9. 海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。 下列说法不正确的是 A. 氯化镁固体是易溶性物质 B. 烧杯②的溶液中溶质的质量为29g C. 烧杯③的溶液为不饱和溶液 D. 各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③ 10. 下列归纳推理完全正确的是 A. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 铁与稀盐酸反应生成氢气，则所有的金属都能与稀盐酸反应生成氢气 C. 常温下，碱溶液的pH大于7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液 D. HCl、H2SO4等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 二、选择题(每小题有1-2个选项符合题意。每小题2分，共10分) 11. 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的NaCl稀溶液，可能用到的仪器如下图。下列说法错误的是 A. 配制6%的NaCl溶液选择仪器有①②③④⑤⑥ B. 配制50g质量分数为3%NaCl溶液，需要6%NaCl溶液的质量是25g C. 稀释时，用量筒量取48.5mL水 D. 量取6%的NaCl溶液时俯视读数，所配稀溶液浓度偏大 12. 兴趣小组利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是 选项 操作及现象 分析 A 装置1：水滴入试管，U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小 B 装置2：将盐酸全部推入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多 C 装置3：同时将液体全部注入瓶中，一段时间后，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲＞乙 D 装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降，长颈漏斗液面逐渐上升 气体分子数目增多 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像能不正确反映其对应实验操作的是 A. 向一定质量的含HCl和MgCl2的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量 B. 一定温度下，向接近饱和的NaCl溶液中加入NaCl固体并搅拌 C. 一定温度时，向一定质量的饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO固体 D. 向等质量的CaO、Ca(OH)2中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 14. 鉴别、除杂、分离是化学研究常用的方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠与硝酸铵固体 取等质量样品加水溶解，测温度变化 B 除去氯化钙溶液中的盐酸 向溶液中加入过量氢氧化钙溶液 C 除去盐酸溶液中的硫酸 滴加适量氯化钡溶液，过滤 D 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 某不纯的工业烧碱中只含有NaOH和。取33.3克该样品与200克质量分数为14.6％的稀盐酸混合，恰好完全反应，把反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为 A. 29.2g B. 33.3g C. 46.8g D. 62.5g 三、理解与应用(本题共包括4个小题，共30分) 16. 《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程如图1所示。 （1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是___________。 （2）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据图2分析，原因是___________。通风可加速水分挥发，该过程中水分子间的间隔___________。 （3）若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用___________ 进行脱色。 （4）评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。一种测量方法为：取一定量西瓜霜样品配成溶液，加入过量___________溶液，经过滤、洗涤、干燥，___________，计算含量。 （5）实验室可用中和反应制备硫酸钠，反应原理是___________(用化学方程式表示)。 17. 下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）图中P点的含义是___________。 （2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。 （3）时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是___________g。 （4）时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是___________。 A. 溶解度：氯化钠>硝酸钾 B. 溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 C. 溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D. 溶质质量：氯化钠>硝酸钾 18. 某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。 （1）方案一：甲同学先向试管中加入2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至___________。 （2）方案二： 实验步骤 实验现象 实验结论 取NaOH溶液与稀盐酸反应后的溶液，加入打磨过的镁条 若___________ 稀盐酸过量 若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 【实验反思】 （3）另有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是___________。 （4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”___________(填序号)。 A. 硝酸银溶液 B. pH试纸 C. 氯化钠溶液 D. 紫色石蕊试液 （5）方案三：借助pH传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应进行探究 用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列问题： ①由图乙可知，烧杯中的溶液是___________。稀盐酸与NaOH反应的微观实质是___________。 ②由图丙可知，该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应，两种溶液恰好完全反应时对应的点是___________(填“M”、“N”或“P”)。 ③当注射器向烧杯中加入10mL溶液(溶液质量是11g，溶质质量分数是10%)时，生成氯化钠的质量为___________ g(精确到0.1)。 19. 成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量、等。 2.难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 （1）“粉碎”的目的是__________。 （2）“酸浸”后，滤液中阳离子有和__________（填符号），滤渣1的主要成分是__________。 （3）“碱洗”时，适宜的pH范围为__________。 （4）“沉镁”的化学方程式为__________。 （5）“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是__________。 四、实验与探究(本题共包括4个小题，共34分) 20. 某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如下实验。 （1）有气泡产生的是___________(填字母，下同)。 （2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色。该反应的化学方程式是___________。 为探究试管D内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 【提出问题】试管D内反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 （3）猜想一：NaCl ；猜想二：NaCl和HCl ；猜想三：___________。 【实验探究】 （4） 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量D试管内的溶液于试管中，加入___________。 无明显现象 猜想二不成立 Ⅱ．另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 ___________ 猜想三成立， 猜想一不成立 【反思评价】 （5）能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是___________。 A. 无色酚酞试液 B. 铁粉 C. 稀硫酸 D. 氯化铁溶液 （6）在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑___________。 21. 为了探究二氧化碳与氢氧化钠能够发生化学反应，兴趣小组做了如下图所示的实验(装置气密性良好，碳酸钠溶液显碱性)。 （1）实验步骤如下： 步骤Ⅰ：关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶A中注入足量氢氧化钠溶液。 步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到___________(填实验现象)，证明CO2与NaOH能够发生化学反应。 【实验反思】 （2）CO2与NaOH发生化学反应化学方程式是___________。 （3）小组同学认为，试管中的氢氧化钙溶液换成下列试剂，也能够达到实验目的。下列试剂可以选择的是___________。(填序号) A. 酚酞 B. 石蕊 C. 足量稀盐酸 D. 氢氧化钡溶液 【提出问题】实验结束后锥形瓶A中的溶液中溶质成分是什么？ 【猜想假设】 （4）猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH和Ca(OH)2； 猜想三：___________。 【实验过程】 （5）设计实验验证猜想二正确。请完成下列实验报告 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 猜想二成立。该实验过程中发生反应的方程式是___________。 22. 博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅(Pb3O4)的变色原因，研究性学习小组开展实践活动。 【查阅资料】①Pb3O4是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为PbCO3、Pb(OH)2中的一种或两种；②PbCO3、Pb(OH)2均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸(HNO3)发生复分解反应。 【活动1】探究红铅变色与光照强度的关系 在3支洁净试管中分别加入Pb3O4粉末，控制单一变量进行实验(如下表所示)。 试管编号 I II III 光照强度 弱 较强 强 实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末变白 （1）实验过程中，试管应保持敞口状态的理由是_______。 （2）该实验可以得出的结论是_______。 （3）一定条件下，Pb3O4分解有O2产生。检验O2的方法是_______。 【活动2】探究白色固体的组成 取上述试管III中的白色固体进行如下实验： （4）由白色固体M生成气体A的化学方程式为_______。 （5）依据上述实验的现象，无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2，其理由是_______。 （6）将溶液B中的铅元素完全转化为PbCO3沉淀，并依据PbCO3沉淀的质量(x)和白色固体M的质量(y)的关系，可以确定白色固体M是否含有Pb(OH)2.若含有Pb(OH)2，则x_______y(填“>”“<”或“=”)。 （7）基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议：_______。 23. 过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2)俗称“固体双氧水”，常用于特定环境供氧。它遇水能分解为碳酸钠和过氧化氢。某兴趣小组利用如下图所示装置进行“固体双氧水”样品中活性氧含量测定和过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2)组成的测定。 查阅资料：①活性氧含量是指样品中能转化为氧气的氧元素的质量分数。②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。③过碳酸钠能与酸反应放出CO2与氧气。 （1）实验前先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2.实验前先缓慢通入N2一段时间的目的是___________ 。 （2）装置B的作用是___________(填字母)。 A. 除去气体中水蒸气 B. 便于观察和控制气流速度 （3）装置E的作用是___________。若没有装置E，可能会导致x：y的比值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）实验测得C装置中铜网(足量)增重1.2g，D装置增重2.2g。该过碳酸钠产品中活性氧含量为___________%(精确到0.1%)；根据以上数据可求得x：y=___________。 五、分析与计算(包括1个题，共6分) 24. 为测定久置于空气中的烧碱样品的变质程度，某化学小组称取该固体样品13g放入锥形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向锥形瓶中滴加稀盐酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示： 加入稀盐酸的质量/g 80 130 150 产生气体的质量/g 2.2 4.4 4.4 （1）13g样品与稀盐酸完全反应产生气体的质量是___________g。 （2）13g样品中NaOH的质量分数是___________。(结果精确至0.1%) （3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀盐酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。 ①如图图象中a的数值是___________。 ②求该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数___________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中阶段性测试 初四化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上。考试结束后，只交答题卡。 3.用到相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64 Pb-207 Na-23 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每题小2分，共20分) 1. 《天工开物》中所述“凡石灰，经火焚炼为用”指通过高温煅烧石灰石生成生石灰的工艺过程，该反应为古代建筑材料制备的核心技术。，下列说法错误的是 A. “焚炼”涉及分解反应 B. “生石灰”与石灰石成分不同 C. “生石灰”主要成分属于碱 D. “生石灰”可用作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、高温煅烧石灰石的反应为，属于分解反应，不符合题意； B、生石灰（）与石灰石（）成分不同，不符合题意； C、生石灰主要成分为，是氧化物，不属于碱（碱指电离时阴离子全为的化合物，如），符合题意； D、生石灰能吸水，可用作干燥剂，不符合题意； 故选C。 2. 实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是 A. 配制稀硫酸 B. 测定溶液pH C. 过滤 D. 加热 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确； B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会使污染溶液，该选项操作不正确； C、过滤时液体应用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁，否则会引起液体飞溅，该选项操作不正确； D、加热固体时，试管口应略向下倾斜，否则会使冷凝水倒流，引起热的试管炸裂，该选项操作不正确。 故选A。 3. 下列关于水与溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是液态的 B. 饱和溶液一定是浓溶液 C. 溶液都是均一、稳定的混合物 D. 只有固体和液体可以作为溶质 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液不一定是液态的（如合金为固态溶液），该选项说法不正确； B、溶液的浓稀和是否饱和没有必然关系，饱和溶液可能为浓溶液，也可能为稀溶液，该选项说法不正确； C、溶液为均一、稳定的混合物，该选项说法正确； D、溶液可以为固体、液体和气体，如二氧化碳可溶于水，该选项说法不正确。 故选C。 4. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B. 铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，得到蓝色沉淀 D. 氢氧化镁与稀盐酸反应没有现象 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口不会形成白雾，故选项错误； B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应时有气泡产生，形成黄色溶液，故选项错误； C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，会得到蓝色沉淀，故选项正确； D、氢氧化镁难溶于水，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，实验中可观察到白色固体逐渐消失，故选项错误； 故选：C。 5. 反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。下列理解错误的是 A. 淡化膜具有选择性 B. 加压后左侧液面上升 C. 该方法与过滤原理相同 D. 加压后右侧溶质质量增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过，说明淡化膜具有选择性，理解正确，不符合题意； B、加压后，水通过淡化膜进入左侧，所以左侧液面上升，理解正确，不符合题意； C、海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过，与化学实验中常见的过滤操作（不溶于液体的固体与液体分离）相似，理解正确，不符合题意； D、加压后，右侧溶质不能通过淡化膜，溶质质量不变，理解错误，符合题意。 故选 D。 6. 在pH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A. 、K+、OH﹣、 B. Na+、K+、、Cl﹣ C. Ag+、Na+、Cl﹣、 D. Fe3+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣ 【答案】B 【解析】 【分析】的溶液显酸性，溶液中存在，各组离子能大量共存，即离子之间不能结合形成水、气体或沉淀物质。 【详解】A、四种离子中，和会结合生成水和氨气，不能大量共存，和会结合生成水，也不能大量共存。故不符合题意； B、钾盐、钠盐都可溶于水，所以四种离子同时在酸性溶液中可以大量共存，且溶液是无色透明的。符合题意； C、和能结合形成的沉淀物，不能大量共存，故不符合题意； D、和结合生成水，不能大量共存，组内和也不能共存，两者会结合形成红褐色的氢氧化铁沉淀。故不符合题意。 故选B。 7. 向5mL碘的水溶液(黄色)中加入2mL汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A. 汽油的密度比水小，且不溶于水 B. 碘的溶解性与温度有关，温度越高，溶解度越大 C. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 D. 碘在汽油中的溶解性比在水中强 【答案】B 【解析】 【详解】A、向5mL碘的水溶液(黄色)中加入2mL汽油(无色)，振荡前，无色汽油在上方，碘的水溶液在下方，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，不符合题意； B、该实验均在室温下进行，无法得出碘的溶解性与温度的关系，符合题意； C、振荡静置后，上层为紫红色，下层为无色，上层为碘的汽油溶液，碘的汽油溶液是紫红色的，而碘的水溶液是黄色的，说明碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，不符合题意； D、振荡静置后，上层为紫红色，下层为无色，上层为碘的汽油溶液，下层为水，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，不符合题意。 故选B。 8. 如图是海水淡化的简易装置，结合图示分析，下列说法错误的是 A. 淡化海水的原理是利用海水中各成分沸点不同 B. 可以用硝酸银溶液检验得到的水是否为淡水 C. 可以通过加长导气管的方法，增加冷凝效果 D. 该淡化海水的过程中，水分子的大小和运动速率发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中装置是利用了蒸馏的方法淡化海水，原理是利用海水中各成分沸点不同，不符合题意； B、海水中含有氯化钠，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，可以用硝酸银溶液检验得到的水是否为淡水，不符合题意； C、导管延长后，增加了与空气的接触时间，空气温度低，可以起到冷凝效果，延长导管增强冷凝效果，不符合题意； D、该淡化海水的过程中，水分子的运动速率发生改变，水分子的大小不变，符合题意。 故选D。 9. 海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。 下列说法不正确的是 A. 氯化镁固体是易溶性物质 B. 烧杯②的溶液中溶质的质量为29g C. 烧杯③的溶液为不饱和溶液 D. 各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③ 【答案】C 【解析】 【详解】A、据图可知，20℃时，氯化镁的溶解度是54.3g大于10g，所以氯化镁固体是易溶性物质，故说法正确； B、据图可知，40℃时，氯化镁的溶解度是58g，所以40℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，故说法正确； C、据图可知，50℃时，氯化镁的溶解度是60g，所以50℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，烧杯③的溶液恰好饱和，故说法错误； D、烧杯①中溶质的质量分数为，烧杯②中溶质的质量分数为，烧杯③中溶质的质量分数为，所以各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③，故说法正确。 故选C。 10. 下列归纳推理完全正确的是 A. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 铁与稀盐酸反应生成氢气，则所有的金属都能与稀盐酸反应生成氢气 C. 常温下，碱溶液的pH大于7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液 D. HCl、H2SO4等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物反应也生成盐和水，不符合题意； B、并非所有金属都能与稀盐酸反应生成氢气，如铜不能反应，不符合题意； C、常温下pH＞7的溶液一定呈碱性，符合题意； D、含氢元素的化合物不一定是酸，如水含氢但不是酸，不符合题意； 故选C。 二、选择题(每小题有1-2个选项符合题意。每小题2分，共10分) 11. 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的NaCl稀溶液，可能用到的仪器如下图。下列说法错误的是 A. 配制6%的NaCl溶液选择仪器有①②③④⑤⑥ B. 配制50g质量分数为3%NaCl溶液，需要6%NaCl溶液的质量是25g C. 稀释时，用量筒量取48.5mL水 D. 量取6%的NaCl溶液时俯视读数，所配稀溶液浓度偏大 【答案】CD 【解析】 【详解】A、实验步骤为计算、称量、量取，在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，则选择仪器①②③④⑤⑥，故说法正确； B、设需要6%氯化钠溶液的质量为x，则6%x=50g×3%，解得x=25g，故说法正确； C、稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为y，50g×6%=(50g+y)×3%，解得y=50g，用量筒量取50mL水，故说法错误； D、量取6%的氯化钠溶液时，若俯视读数，量取的氯化钠溶液质量偏小，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故说法错误. 故选CD。 12. 兴趣小组利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是 选项 操作及现象 分析 A 装置1：水滴入试管，U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小 B 装置2：将盐酸全部推入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多 C 装置3：同时将液体全部注入瓶中，一段时间后，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲＞乙 D 装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降，长颈漏斗液面逐渐上升 气体分子数目增多 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、装置1中挤压胶头滴管，滴入水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，气体分子之间的间隔变小，装置内压强变小，故U形管内液面左高右低，不符合题意； B、装置2中将液体全部注入，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应放出热量，温度升高，密闭容器内分子之间的间隔变大，压强增大，故U形管内液面左低右高，密闭容器内气体分子的数目不变，符合题意； C、装置3中同时将液体全部注入，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，消耗的气体分子数目：甲>乙，故甲中压强减少的多，故U形管内液面左高右低，不符合题意； D、反应一段时间，关闭活塞，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应生成了二氧化碳，装置内气体分子数目增多，压强增大，故试管内液面逐渐下降，长颈漏斗内液面逐渐上升至固液分离，反应停止，不符合题意。 故选B。 13. 下列图像能不正确反映其对应实验操作的是 A. 向一定质量的含HCl和MgCl2的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量 B. 一定温度下，向接近饱和的NaCl溶液中加入NaCl固体并搅拌 C. 一定温度时，向一定质量的饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO固体 D. 向等质量的CaO、Ca(OH)2中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 【答案】CD 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由于氢氧化镁沉淀能溶于盐酸中，则氢氧化钠先和盐酸反应，再和氯化镁反应，则刚开始没有沉淀产生，加入一定量氢氧化钠溶液后，才有沉淀产生，该选项图像正确； B、一定的温度时，向接近饱和的NaCl溶液中加入NaCl固体并搅拌，氯化钠继续溶解，质量分数增大，达到饱和状态时氯化钠不能继续溶解，质量分数不再变化，该选项图像正确； C、横坐标变量是加入氧化钙，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶液溶质质量分数一直减小，该选项图像错误； D、结合化学式可知，钙元素的质量分数：CaO>Ca（OH）2，则等质量的氧化钙和氢氧化钙中，氧化钙中钙元素质量较大，而氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，根据反应前后元素质量不变，则刚开始时，消耗等量的盐酸时，两者生成的氯化钙的质量相同，但当盐酸过量时，氧化钙生成的氯化钙的质量较大，该选项图像错误。 故选CD。 14. 鉴别、除杂、分离是化学研究常用的方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠与硝酸铵固体 取等质量样品加水溶解，测温度变化 B 除去氯化钙溶液中的盐酸 向溶液中加入过量氢氧化钙溶液 C 除去盐酸溶液中的硫酸 滴加适量氯化钡溶液，过滤 D 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、取等质量样品加水溶解，测温度变化，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以区分，符合题意； B、向溶液中加入过量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，虽然除去了杂质，但是氢氧化钙过量，引入了新的杂质氢氧化钙，不符合题意； C、滴加适量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，过滤，除去硫酸钡，可除去杂质，符合题意； D、向混合物中加入足量盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，达不到分离的目的，不符合题意。 故选AC。 15. 某不纯的工业烧碱中只含有NaOH和。取33.3克该样品与200克质量分数为14.6％的稀盐酸混合，恰好完全反应，把反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为 A. 29.2g B. 33.3g C. 46.8g D. 62.5g 【答案】C 【解析】 【详解】由题，200克质量分数为14.6％的稀盐酸中质量为； 与反应生成和水，与反应生成、水和二氧化碳，所以把反应后的溶液蒸干，所得固体是； 设33.3克该样品中，与反应生成质量为，消耗质量为， 与反应生成质量为，消耗质量为： 所以， 所以； 由于恰好完全反应，所以，所以生成质量为； 另外，由质量守恒定律及化学反应方程式可知，生成物中的氯元素全部存在于且来自于反应物中的，每36.5份质量的会生成58.5份质量的，设生成质量为： ，解得； 故选 C。 三、理解与应用(本题共包括4个小题，共30分) 16. 《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程如图1所示。 （1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是___________。 （2）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据图2分析，原因是___________。通风可加速水分挥发，该过程中水分子间的间隔___________。 （3）若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用___________ 进行脱色。 （4）评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。一种测量方法为：取一定量西瓜霜样品配成溶液，加入过量___________溶液，经过滤、洗涤、干燥，___________，计算含量。 （5）实验室可用中和反应制备硫酸钠，反应原理是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）增大接触面积，加快溶解 （2） ①. 温度较低时，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，有利于晶体析出 ②. 变大 （3）活性炭 （4） ①. 氢氧化钡（或氯化钡、硝酸钡） ②. 称量沉淀质量 （5） 【解析】 【小问1详解】 从炮制过程图可知，西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是增大接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度； 【小问2详解】 由硫酸钠溶解度曲线可知，硫酸钠溶解度在40℃左右以下时随温度降低而减小，置于阴凉处温度降低，硫酸钠溶解度减小，有利于其结晶析出，形成西瓜霜；通风可加速水分挥发，水由液态变为气态，水分子间的间隔变大； 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素，所以若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用活性炭进行脱色； 【小问4详解】 取一定量样品处理后，加入过量氯化钡（或硝酸钡、氢氧化钡）溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠（或硝酸钠、氢氧化钠），要分离出沉淀，需经过过滤、洗涤、干燥，然后称量沉淀质量后计算含量。 【小问5详解】 中和反应是指酸和碱的反应，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。 17. 下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）图中P点的含义是___________。 （2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。 （3）时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是___________g。 （4）时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是___________。 A. 溶解度：氯化钠>硝酸钾 B. 溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 C. 溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D. 溶质质量：氯化钠>硝酸钾 【答案】（1）时，硝酸钾和氯化钠(或和)的溶解度相等。 （2）蒸发结晶 （3） ①. 饱和 ②. 185.5 （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线交点的含义是在该温度下，两种物质的溶解度相等，观察可知，P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点的含义是在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； 【小问2详解】 硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。当氯化钠中含有少量硝酸钾时，蒸发结晶，大部分氯化钠会结晶析出，而硝酸钾在较高温度下溶解度较大，不会大量析出，从而可以得到氯化钠； 【小问3详解】 由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，即50℃时，100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，溶解的硝酸钾质量为85.5g，有90g-85.5g=4.5g硝酸钾未溶解，所以所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是100g+85.5g=185.5g； 【小问4详解】 A、由图可知，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故选项说法错误； B、时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂质量更大，则时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，溶剂质量不变，则时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确； C、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，二者还是饱和溶液，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=，则t℃时，溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾，故选项说法正确； D、t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，二者还是饱和溶液，且时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，则溶质质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确； 故选：BCD。 18. 某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。 （1）方案一：甲同学先向试管中加入2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至___________。 （2）方案二： 实验步骤 实验现象 实验结论 取NaOH溶液与稀盐酸反应后的溶液，加入打磨过的镁条 若___________ 稀盐酸过量 若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 【实验反思】 （3）另有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是___________。 （4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”___________(填序号)。 A. 硝酸银溶液 B. pH试纸 C. 氯化钠溶液 D. 紫色石蕊试液 （5）方案三：借助pH传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应进行探究 用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列问题： ①由图乙可知，烧杯中的溶液是___________。稀盐酸与NaOH反应的微观实质是___________。 ②由图丙可知，该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应，两种溶液恰好完全反应时对应的点是___________(填“M”、“N”或“P”)。 ③当注射器向烧杯中加入10mL溶液(溶液质量是11g，溶质质量分数是10%)时，生成氯化钠的质量为___________ g(精确到0.1)。 【答案】（1）溶液恰好变为无色 （2）产生气泡 （3）如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象 （4）BD （5） ①. 稀盐酸 ②. 氢离子与氢氧根离子结合成水分子 ③. 放热 ④. N ⑤. 1.6 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加酸性的稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当溶液恰好变为无色时，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应； 【小问2详解】 向NaOH溶液中滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，因为镁条与稀盐酸生成氢气，若观察的产生气泡说明稀盐酸过量； 【小问3详解】 向NaOH溶液中滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，可能是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，或者稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余； 【小问4详解】 A、硝酸银溶液与稀盐酸和氯化钠都能反应生成沉淀，不能检验，故不符合题意； B、用pH 试纸测定溶液的酸碱度，若=7，则恰好反应，若＜7，酸有剩余，能检验，故符合题意； C、氯化钠溶液与稀盐酸不反应，恰好完全反应或酸剩余都无现象，不能检验，故不符合题意； D、如果滴入石蕊试液，石蕊试液变红，说明盐酸过量，如果石蕊试液显紫色，说明盐酸恰好完全反应，故符合题意； 故选BD； 【小问5详解】 ①由图乙可知，开始时溶液的pH＜7，呈酸性，随着另一种溶液的加入，pH逐渐增大，最后pH＞7，所以是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，则烧杯中的溶液为稀盐酸； 稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，所以稀盐酸与NaOH反应的微观实质是：氢离子与氢氧根离子结合成水分子； ②由图丙可知，随着反应的进行，溶液的温度升高，所以该反应属于放热反应，两种溶液恰好完全反应时，温度达到最高，对应的点是N点，因为在中和反应过程中，酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，温度最高； ③11g溶质质量分数是10%的氢氧化钠溶液中NaOH的质量为11g×10%=1.1g，设生成氯化钠的质量为x， x≈1.6g。 19. 成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量、等。 2.难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 （1）“粉碎”的目的是__________。 （2）“酸浸”后，滤液中阳离子有和__________（填符号），滤渣1的主要成分是__________。 （3）“碱洗”时，适宜的pH范围为__________。 （4）“沉镁”的化学方程式为__________。 （5）“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是__________。 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更充分 （2） ①. 、、 ②. （3） （4） （5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入氯化钡溶液（或无色酚酞溶液 ），无明显变化，说明已洗净 【解析】 【小问1详解】 “粉碎” 的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。因为固体粉碎后，与酸的接触面积变大，能提升酸浸效率。 【小问2详解】 蛇纹石主要成分为MgO和，含少量、。酸浸时，MgO，、与稀硫酸反应：，SiO2不与稀硫酸反应。所以滤液中阳离子有Mg2+和Fe3+、Al3+、H+（稀硫酸过量 ）；滤渣 1 主要成分是 SiO2。 【小问3详解】 使Fe3+（沉淀完全 pH=3.2 ）、Al3+（沉淀完全 pH=4.6 ）完全沉淀，且Mg2+（开始沉淀 pH=9.4 ）不沉淀；所以适宜 pH 范围为 4.6≤pH<9.4。 【小问4详解】 沉镁时，MgSO4与过量NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，化学方程式：； 【小问5详解】 氢氧化镁表面可能残留Na2SO4、氢氧化钠杂质。要检验是否有Na2SO4或氢氧化钠；则：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液（或无色酚酞溶液 ），无明显变化，说明已洗净，则证明已洗净（因Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀；氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红）。 四、实验与探究(本题共包括4个小题，共34分) 20. 某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如下实验。 （1）有气泡产生的是___________(填字母，下同)。 （2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色。该反应的化学方程式是___________。 为探究试管D内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 【提出问题】试管D内反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 （3）猜想一：NaCl ；猜想二：NaCl和HCl ；猜想三：___________。 【实验探究】 （4） 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量D试管内的溶液于试管中，加入___________。 无明显现象 猜想二不成立 Ⅱ．另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 ___________ 猜想三成立， 猜想一不成立 【反思评价】 （5）能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是___________。 A. 无色酚酞试液 B. 铁粉 C. 稀硫酸 D. 氯化铁溶液 （6）在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑___________。 【答案】（1）A （2） （3）NaCl和NaOH （4） ①. 适量碳酸钠溶液 ②. 产生蓝色沉淀 （5）AD （6）反应物是否过量 【解析】 【小问1详解】 A中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡；B中铜与稀盐酸不反应，无明显现象；C中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，无气泡产生；D中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，故有气泡产生的是A； 【小问2详解】 C中反应为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 D试管中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶液中的溶质是氯化钠，如果氢氧化钠过量，则溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠，如果稀盐酸过量，则溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，故猜想三：NaCl和NaOH； 【小问4详解】 Ⅰ．碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故取少量D试管内的溶液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，无明显现象，说明不含盐酸，说明猜想二不成立； Ⅱ．另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故产生蓝色沉淀，说明含氢氧化钠，则猜想三成立； 【小问5详解】 A、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，说明猜想三成立，符合题意； B、铁粉与氢氧化钠不反应，无明显现象，不能替代硫酸铜溶液，不符合题意； C、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能替代硫酸铜溶液，不符合题意； D、氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，加入氯化铁溶液，产生红褐色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三成立，符合题意。 故选AD； 【小问6详解】 由以上分析可知，在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑反应物是否过量。 21. 为了探究二氧化碳与氢氧化钠能够发生化学反应，兴趣小组做了如下图所示的实验(装置气密性良好，碳酸钠溶液显碱性)。 （1）实验步骤如下： 步骤Ⅰ：关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶A中注入足量氢氧化钠溶液。 步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到___________(填实验现象)，证明CO2与NaOH能够发生化学反应。 【实验反思】 （2）CO2与NaOH发生化学反应化学方程式是___________。 （3）小组同学认为，试管中的氢氧化钙溶液换成下列试剂，也能够达到实验目的。下列试剂可以选择的是___________。(填序号) A. 酚酞 B. 石蕊 C. 足量稀盐酸 D. 氢氧化钡溶液 【提出问题】实验结束后锥形瓶A中的溶液中溶质成分是什么？ 【猜想假设】 （4）猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH和Ca(OH)2； 猜想三：___________。 【实验过程】 （5）设计实验验证猜想二正确。请完成下列实验报告 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 猜想二成立。该实验过程中发生反应的方程式是___________。 【答案】（1）氢氧化钙溶液倒吸入锥形瓶中，产生白色沉淀 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）CD （4）NaOH和Na2CO3 （5） ①. 取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 ②. 有白色沉淀产生 ③. Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【小问1详解】 关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内压强减小，一段时间后打开弹簧夹，B中氢氧化钙溶液在大气压作用下进入A中，生成的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，则观察到的实验现象是氢氧化钙溶液倒吸入锥形瓶中，产生白色沉淀；故填：氢氧化钙溶液倒吸入锥形瓶中，产生白色沉淀。 【小问2详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问3详解】 A、氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故选项不能达到实验目的。 B、氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使石蕊溶液变蓝，不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故选项不能达到实验目的。 C、盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入足量稀盐酸，若锥形瓶中有气泡产生，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故选项能达到实验目的。 D、氢氧化钡溶液能与生成的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，若锥形瓶中产生白色沉淀，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故选项能达到实验目的。 故选CD。 【小问4详解】 向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若恰好完全反应，则溶液中的溶质为NaOH，若氢氧化钙过量，则溶液中的溶质为NaOH和Ca(OH)2，若碳酸钠过量，则溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3；故填：NaOH和Na2CO3。 【小问5详解】 实验结论是猜想二成立，说明溶液中的溶质有氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。实验方案为：取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液，能观察到有白色沉淀产生，该实验过程中发生反应的方程式为Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH；故填：取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液；有白色沉淀产生；Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH。 22. 博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅(Pb3O4)的变色原因，研究性学习小组开展实践活动。 【查阅资料】①Pb3O4是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为PbCO3、Pb(OH)2中的一种或两种；②PbCO3、Pb(OH)2均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸(HNO3)发生复分解反应。 【活动1】探究红铅变色与光照强度的关系 在3支洁净试管中分别加入Pb3O4粉末，控制单一变量进行实验(如下表所示)。 试管编号 I II III 光照强度 弱 较强 强 实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末变白 （1）实验过程中，试管应保持敞口状态的理由是_______。 （2）该实验可以得出的结论是_______。 （3）一定条件下，Pb3O4分解有O2产生。检验O2的方法是_______。 【活动2】探究白色固体的组成 取上述试管III中的白色固体进行如下实验： （4）由白色固体M生成气体A的化学方程式为_______。 （5）依据上述实验的现象，无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2，其理由是_______。 （6）将溶液B中的铅元素完全转化为PbCO3沉淀，并依据PbCO3沉淀的质量(x)和白色固体M的质量(y)的关系，可以确定白色固体M是否含有Pb(OH)2.若含有Pb(OH)2，则x_______y(填“>”“<”或“=”)。 （7）基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议：_______。 【答案】（1）与红铅颜料暴露在空气中的环境一致 （2）光照越强，Pb3O4变色越快 （3）用带火星的木条检验 （4） （5）无论是否含有Pb(OH)2，实验的现象都相同 （6）> （7）禁止开闪光灯拍照 【解析】 【小问1详解】 红铅颜料在空气中会缓慢变成白色，则试管应保持敞口状态，目的为控制变量，与红铅颜料暴露在空气中的环境一致。 【小问2详解】 根据表中内容可知，光照强度越强，现象越明显，说明Pb3O4变色越快。 【小问3详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验氧气的方法为：用带火星的木条检验。 【小问4详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则A为二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，碳酸铅能和硝酸反应生成硝酸铅、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 氢氧化铅能和硝酸反应生成硝酸铅和水，反应无明显现象，则无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2。 【小问6详解】 氢氧化铅的相对分子质量为207+（16+1）×2=239，碳酸铅的相对分子质量为207+12+16×3=267，则若含有氢氧化铅，x>y。 【小问7详解】 由于光照强度越大，Pb3O4变色越快，则禁止开闪光灯拍照。 23. 过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2)俗称“固体双氧水”，常用于特定环境供氧。它遇水能分解为碳酸钠和过氧化氢。某兴趣小组利用如下图所示装置进行“固体双氧水”样品中活性氧含量测定和过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2)组成的测定。 查阅资料：①活性氧含量是指样品中能转化为氧气的氧元素的质量分数。②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。③过碳酸钠能与酸反应放出CO2与氧气。 （1）实验前先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2.实验前先缓慢通入N2一段时间的目的是___________ 。 （2）装置B的作用是___________(填字母)。 A. 除去气体中水蒸气 B. 便于观察和控制气流速度 （3）装置E的作用是___________。若没有装置E，可能会导致x：y的比值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）实验测得C装置中铜网(足量)增重1.2g，D装置增重2.2g。该过碳酸钠产品中活性氧含量为___________%(精确到0.1%)；根据以上数据可求得x：y=___________。 【答案】（1）排出装置中空气，避免产生误差 （2）AB （3） ①. 防止空气中的水与二氧化碳被D装置吸收 ②. 偏大 （4） ①. 13.3% ②. 2：3 【解析】 【小问1详解】 实验前通氮气一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应是为了除去装置内的氧气，以防测定值偏高； 【小问2详解】 装置B的作用是干燥气体，防止水分进入D装置使测定值偏大；同时便于观察和控制气流速度以使反应充分进行，故选：AB； 【小问3详解】 装置E的作用是防止空气中的水与二氧化碳被D装置吸收，使测定值偏大；如果没有E装置，空气中的水分、二氧化碳被D装置吸收，计算时碳酸钠相对含量偏大，导致x：y的值偏大； 【小问4详解】 C装置中铜网增重1.2g，则说明生成氧气的质量为1.2g，氧气质量占样品的百分数（活性氧含量）为；可设过氧化氢质量为x，所以解得x=2.55g； D装置增重2.2g说明生成二氧化碳2.2g，则设反应的碳酸钠质量为y， 解得y=5.3g，根据活性氧含量测定和过碳酸钠()可得：106x：34y=5.3g：2.55g，故解得x：y=2：3。 五、分析与计算(包括1个题，共6分) 24. 为测定久置于空气中的烧碱样品的变质程度，某化学小组称取该固体样品13g放入锥形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向锥形瓶中滴加稀盐酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示： 加入稀盐酸的质量/g 80 130 150 产生气体的质量/g 2.2 4.4 4.4 （1）13g样品与稀盐酸完全反应产生气体的质量是___________g。 （2）13g样品中NaOH的质量分数是___________。(结果精确至0.1%) （3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀盐酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。 ①如图图象中a的数值是___________。 ②求该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数___________。(写出计算过程) 【答案】（1）4.4 （2）18.5% （3） ①. 130 ②. 设该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为x， x=7.3%， 答：该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 加入稀盐酸后气体质量不再增加可知，第二组数据中稀盐酸和锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应，所以生成的气体的质量为4.4g； 【小问2详解】 设13g样品中碳酸钠的质量为m， m=10.6g， 13g样品中NaOH的质量分数是:； 【小问3详解】 ①根据第一组数据和第二组数据可知，50g稀盐酸对应2.2g的二氧化碳，所以开始有气体对应稀盐酸的质量为80g-50g=30g，所以a=100g+30g=130g； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $