海南省部分学校2027届高三上学期一模 化学试题

高三化学 注意事项： 1、答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Al27Cl35.5Ag108 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.2025年中国新能源汽车销量约占全球60%~68%。下列新能源汽车的常用材料主要属于 硅酸盐材料的是 A.汽车引擎盖所用铝合金 B.电池箱所用聚酰亚胺隔膜 C.车窗用钢化玻璃 D.电池正极材料磷酸铁锂 2.肼是一种重要的火箭燃料及工业还原剂。合成肼的传统方法之一为拉西法，即通过NaCl0氧 化法使氨转化为肼，核心反应为2NH,+NaCIO=N,H4+NaCl+H,O。下列说法错误的是 A.基态Cl原子的价电子轨道表示式↑↑↑个 3s 3p HH B.N2H4的电子式：H:N:N:H C.中子数为10的0原子：80 D.基态N原子的2p.电子云轮廓图： 3,实验安全是实验成功的关键。下列实验操作符合规范的是 A,在开启通风设备的环境中进行Fe与S的反应实验 B,用坩埚钳夹持试管在酒精灯火焰上加热 C,稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌 D,乙醇的消去反应实验中，发现忘记加沸石，停止加热后立即加入沸石 化学（一）第1页 4.指定条件下，下列离子组能大量共存的是 A.使酚酞试剂变红的溶液中：Na、NH、NO,、A3+ B.c(Fe3+)=0.1mol·L的溶液中：K+、NH、S0、C0 C.c(S0})=0.1mol·L-的溶液中：Na、Mg+、N0、Cl D.常温下pH=1.5的溶液中：Fe3+、Mg2+I°、Cl 5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的最简单氢化物为正四面体结构； 雷电过程中会产生X的一种氧化物；X、Y的价电子数相等；Z在同周期主族元素中原子半 径最小；常温下，XZ,为黄色油状液体。下列说法错误的是 A.XZ3晶体属于分子晶体 B.热稳定性：HZ>YH C.电负性：X>W D.XH,Z中只含共价键 6.下列有关Cl、S、N等元素的单质及其化合物的性质说法正确的是 ①Cl2②S02③NO,④NH, A.能使品红溶液褪色，再加热，颜色恢复红色的有①②③ B.能作还原剂的有①②③④ C.能与冷水反应产生气体的有②③④ D.常温下有颜色的有①③④ 7.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8gNa202中阴、阳离子数之和为0.4N B.2.7gA1与足量Na0H溶液反应，转移电子数为0.3NA C.1.0L0.1mol·L1eCl3溶液中，Fe3数为0.1WA D.5.6L(标准状况)S0,完全溶解于水，溶液中H2S03分子数为0.25N 8.以载金硫化矿粉（细小的Au被FS2包裹）为原料，提取Au的工艺流程如图所示。Au性质 稳定，“焙烧”时不发生化学反应，“络合浸取”时生成Na[Au(CN)2],滤液b中含有硫酸 盐。下列说法错误的是 高压O,NaCN(aq)空气 锌粉 袋等募一烙烧 一一络合浸取浸取液一→反应a一Au NaOH(s) Fe,O 滤液b A.“焙烧”“络合浸取”“反应a”均涉及氧化还原反应 B.Fez0,常用作油漆、涂料等的红色颜料 C.“络合浸取”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D.“滤液b”必须经过处理达标才能排放 化学（一）第2页 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求 的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正 确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.下列物质性质与用途对应关系正确的是 选项 物质性质 用途 A S02是酸性氧化物 Si02可用于生产光导纤维 B 酚醛树脂耐高温且导热性差 酚醛树脂用于生产烹饪器具的手柄 U 铁粉能吸收包装袋中的氧气 铁粉可用作食品保鲜剂 D Na,S具有还原性 Na2S用于除去工业废水中的Zn2+ 10.某有机物的制备反应机理与能量相对变化如图所示，其中“TS”表示过渡态，“IM”表示中 间体。已知：1cal=4.18J。.下列说法正确的是 TS2 TS3 6.3 13.8 16.5 0.0 7.1 IM1 反应物 -9.3 IM2 TS4 -37.6 -32.7 TS5 IM3 40.8 -52.3 IM4 -60.7 产物 反应进程 A.该反应的焓变△H≈-253.7J·mol-1 B.反应速率最慢的基元反应：反应物→IM1 C.IM2→lM3反应的活化能为16.5cal·mol- D.该反应机理包括4个基元反应 11.甲烷是一种清洁能源，二氧化碳为温室气体。使C02转化为CH4是实现碳中和的重要途 径之一。C02转化为CH4的过程中发生的主要反应如下： 反应I.C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)△H1=-165kJ·mol-l 反应Ⅱ.C02(g）+H2(g)=C0(g)+H20(g）△H2=+41kJ·mol1 向恒压密闭容器中通人1molC024molH2,发生上述反应I、Ⅱ，测得平衡体系中H2和 H,0的物质的量与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 3.0 H, 506,1.4) 1.0 H,0 0.5 0.0 300 400 00 1℃ 600 化学（一）第3页 A.反应I在较低温度下能自发进行 B.506℃下，平衡时CH4的物质的量为0.6mol C.升高温度，反应I的反应速率减小 D.增大体系压强，反应Ⅱ平衡不移动 12.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 选项 反应 离子方程式 A 用石灰乳吸收工业尾气C2 Ca(0H)2+Cl2=Ca2++Cl-+C0-+H20 B 向小苏打溶液中滴加醋酸 C03+2CH,C00H=C02↑+2CH,C00+H,0 向饱和氯化钠溶液中先后 C 2NH3 +CO2 +2Na*+H20=Naz CO3+2NH 通人NH、CO2,析出白色固体 D 用稀硝酸溶解少量Cu粉 3Cu+8H++2N0,=3Cu2++2N0↑+4H,0 13.三角梅是海南省的省花。从三角梅中提取的一种活性物质的结构简式如图所示，下列有 关该物质的说法正确的是 A.与乙醇互为同系物 B.发生消去反应可生成2种烯烃（不考虑立体异构） C.只含有羟基一种官能团 D.每个分子中含有9个手性碳原子 14.含锗化合物在医药等领域有重要作用，下图中】、Ⅱ、Ⅲ是三种常见的含锗化合物。下列 有关说法正确的是 H.C FI,C-C-CH HO CH. CH A.基态Ge原子有1对成对电子 B.I中Ge、O原子共平面 C,三种物质均为分子晶体 D.三种物质均为非极性分子 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15,(10分)化合物X由三种元素组成，为探究X的组成进行了下面的相关实验： ①取少量X,加人适量蒸馏水，溶解。常温下，用pH传感器测得X溶液的pH=8.1。 ②取①中溶液进行焰色试验，火焰为黄色。 ③取1.49g固体X,进行如下流程的实验，其中E为单质。 化学（一）第4页 气体A224ml (标准状况下) 加热 C02 1.49g 隔绝空气加热 0.78g 气体A 固体X 淡黄色周体D 电解 固体B 气体E224ml. 蒸馏水 足量硝酸银溶液1色沉淀G (标准状况下可 光照、久置溶液F 和溶液J 回答下列问题： (1)X为 (填化学式)。 (2)用惰性电极电解熔融的B时，阳极的电极反应式为 (3)由A、C生成D的化学反应中，氧化剂与还原剂的质量比为 (4)由D和C02反应生成气体A的化学方程式为 (5)理论上溶液F与足量AgNO溶液反应生成的白色沉淀G的质量为 16.(11分)氮的化合物在人们的生产、生活中应用广泛。 回答下列问题： (1)空气中的N2是工业合成氨的原料之一。工业合成氨反应：N,(g)+3H,(名)催化剂 高温、高压、 2NH(g)。 ①已知：N2、02的沸点分别为-196℃、-183℃。试说明工业上从空气中获取氮气的 操作方法： ②T℃下，向恒容密闭容器中通入一定量的N2、H2混合气体发生上述反应，下列能说 明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.混合气体的平均摩尔质量不变 b.混合气体的密度不变 c.2v(N2)=vE(NH) d.反应体系内压强不变 ③使用钉(Ru)系催化剂时，N2在催化剂表面的吸附活化决定了合成氨的速率，采用 该催化剂时，最住数值在1.8~2.2，而不是3。试从反应速率和H的转化率等 方面分析采用该比值的原因： (2)肼(N2H)是氮的氢化物，是一种液相储氢材料，其含氢量高，可通过可控催化分解实 现H2的按需释放，适用于燃料电池供氢。N2H4释放氢的反应如下： I.N2H4(g)=2H2(g)+N2(g）AH1 Ⅱ.3N2H,(g)=4NH,(g)+N2(g)△H2=-470.0kJ·mol- 化学（一）第5页 ①已知：Ⅲ.3H(g)+N2(g)→2NH,(g)△H,=-92.5kJ·mol-1,则△H1= k·mol-'。 ②在恒压(Po kPa)密闭容器中充人3molN2H,(g)发生反应I、反应Ⅱ，平衡体系中生 成物的物质的量与温度的变化关系如图1所示，120℃时，反应I的平衡常数K。= (kP)2(结果用含po的计算式表示，不用化简：K,为用分压表示的平衡常 数，分压=总压×物质的量分数)。 6 N 3 m 16p 120 NH 0100 200300400 T/℃ 时间/s 图1 图2 (3)利用还原性物质处理工业生产中的氮的氧化物是解决氮氧化物污染的重要方法。在 催化剂作用下，C0与N0发生反应：2C0(g)+2N0(g)一N2(g)+2C02(g)。在恒 容密闭容器中充人1molC0和1molN0,在恒温和绝热两种条件下发生上述反应，测 得容器内压强随着时间的变化关系如图2所示，则2C0(g)+2N0(g)一N,(g)+ 2C02(g）△H (填“>”或“<”)0。 17.(11分)离子液体是由有机阳离子与阴离子形成的液态盐类化合物，被广泛应用于化学研 究领域。实验室中采用下列装置可制备少量亲水性离子液体 和疏水性离子液 温度计 螺旋夹 毛细玻璃管 00 0 55巧 磁力加热搅拌器 图1 图2 化学（一）第6页 实验步骤如下： i)N-甲基咪唑 仪器C一预湖加热搅摧 1-溴丁烷 ⅱ)乙酸乙酯洗涤」 Br)KPF,(a),v)洗涤，燥 ⅲ)减压蒸馏 搅拌 问答下列问题： (1)仪器B的名称是 :仪器D不能用仪器B代替，原因是 (2)图2所示装置为减压蒸馏装置，其中毛细玻璃管的作用是 (答一条)。 (3)步骤i和步骤ⅳ均需搅拌，搅拌的目的是 N◆Br (4)步骤ⅱ用乙酸乙酯对产品 进行洗涤，洗涤试剂不选择蒸馏水的原因是 +PE (5)步骤v对产品 洗涤的试剂可以是 (填标号)：检验产品已洗涤干净 的操作及现象是 a.乙酸乙酯 b.无水乙醇 c.蒸馏水 18.(14分)以化合物A为起始原料，制备化合物K的合成路线如下： QH B CrO. 一定条件 D HCHO/H CH,OH C,H。O OH COOH COOH FeBr/Br2 E CHOOCCH=CH COOH CL NaOH(aq) CHO CH,CHO CH=CHCHO K 光照 C,H。CL △ 催化剂 回答下列问题： (1)B的结构简式是 (2)C中含有的官能州名称是 化学（一）第7页 (3)D→E为加成反应，则该反应的化学方程式是 (4)A→F的反应类型是 (5)F→G除生成有机物外，还生成了2种无机物，2种无机物的化学式为 (6)H→I过程中可选用的无机试剂是 (填标号)。 a.溴水 b.酸性KMnO4溶液 c.新制Cu(OH)2和盐酸 (7)X是D的同分异构体，符合下列条件的同分异构体的结构简式是 (填一种)。 ①属于芳香族化合物②能发生银镜反应 ③遇FeCl,溶液显色④核磁共振氢谱 有4组峰，且峰面积比为2：2：1：1 19.(14分)甘氨酸亚铁（其结构简式如图）可用于预防或治疗缺铁性贫血，作为营养强化剂添 加于奶粉、谷物等食品中，补充日常铁需求。 回答下列问题： (1)Fe在元素周期表中的位置是 (2)基态N原子的核外电子排布式为 (3)组成甘氨酸的元素C、N、0的第一电离能由大到小的顺序是 (4)甘氨酸亚铁中 （填“存在”或“不存在”)配位键；甘氨酸分子间存在范德 华力和 (5)甘氨酸分子(H2NCH2COOH)中的键角∠HNH (填“>”“=”或“<”)甘氨 酸亚铁中的键角∠HNH。 (6)甘氨酸晶体的一种晶胞结构如图所示（其中：=B=90°，y=120°，每个·代表1个甘氨 酸分子)，则一个晶胞的质量为 g(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。 化学（一）第8页