海南省文昌中学2024-2025学年高三上学期学业水平诊断（一模）化学试题

海南省2024一2025学年高三学业水平诊断（一） 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Al27S32C135.5Fe56 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是 A.氮化镓(GaN)半导体 B.青花瓷 C.聚乙烯 D.钛合金 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A.乙酸的实验式：CH,0 B.N2的电子式：N::N: C.S的中子数为16 D.基态0原子2p,原子轨道的电子云轮廓图： 3.下列实验中，实验仪器使用正确且操作规范的是 浓硫酸 A.海水提取粗食盐 B.配制稀硫酸 C.过滤 D.收集NO 化学试题第1页（共8页） 4.下列有关说法错误的是 A.制备腊肉、香肠时，规范使用NaNO,可起到防腐作用 B.卤水点豆腐的原理是卤水中含MgC2、CaSO4,可使豆浆聚沉 C.H,S可用于除去废水中的Hg2·,原因是其具有弱酸性 D.葡萄糖用于制镜工业是利用了其还原性 5.X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数分别为4、5、6，通常情况 下，只有Y的单质为气态。下列说法正确的是 A.X、Y、Z均为非金属元素 B.Y元素只存在2种氧化物 C.简单氢化物的沸点：X>Y D.XZ2分子的空间构型为V形 6.下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.Co、C1、K、H B.NH、Na'、OH、C C.Cu2+、C、K、S0 D.Cl0I、K、Na 7.水合肼(N,H·H,0)是一种重要的化工原料，制备原理为NaC10+2NH一NH·H20+ NaCl。若N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.每消耗1 mol NH,转移的电子数目为N B.1molN2H·H20中含有共价键的数目为8N C.1L0.1mol·L NaCl0溶液中含Cl0的数目为0.1N D.2.24LNH溶于水中，含氮元素的微粒数之和为0.1N。 8.利用软锰矿（主要成分为MnO2)吸收SO2,并制备高纯度Mn,0,(Mn元素显+2、+3价）， 其原理为①Mn02+S02一Mns0.;②Mn2++02+H,0→Mn,0,↓+H(未配平)。 下列说法正确的是 A.反应①中S02得到电子 B.反应①中MnO2发生氧化反应 C.反应②中Mn0,既是氧化产物又是还原产物 D.利用软锰矿，每制得1 mol Mn0,共转移4mol电子 化学试题第2页（共8页） 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求 的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正 确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.反应N2(g)+3H2(g) 维化2N,(g)△H中的能量变化如图所示，下列有关说法正确 高温、高压 的是 +能量灯 2 mol N(g)+6 mol H(g) 1maN时 3molH,® 2 mol NH,(g) 反应过程 A.使用催化剂可以减小该反应的△H B.当2E(N2)=m(NH,)时，该反应达到平衡 C.断开1molN2(g)和3molH2(g)中的化学键需要放出akJ的热量 D.1molN2(g)和3molH2(g)的总键能比2 mol NH,(g)的总键能大 10.利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是 A浓缩的海水C(O,Mg(OH,盐盘MgC,溶液电解MB B.agc0Cs0,溶液赶cs0,-5H0 C.饱和食盐水电感，石灰乳，漂白粉 焦炭 D.石英砂02mc粗硅SiHCl高纯硅 11.铁铵矾[NH,F(S0,)2·12H,0]是一种重要的铁盐。下列有关铁铵矾性质的离子方程式 书写正确的是 A.铁铵矾溶液与少量氨水混合反应生成红褐色沉淀：Fe3++3OH一F(OH)1↓ B.铁铵砚溶液与足量Ba(0H)2溶液混合：2Ba2++30H-+Fe3++2S0好 Fe(0H)3↓+2BaS04↓ C.向铁铵矾溶液中通入S02:2Fe3·+S02+2H,0一2Fe2++S0+4H* D.向铁铵矾溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色：Fe·+3SCN”一Fe(SCN), 化学试题第3页（共8页） 12.下列实验装置和原理均正确的是 NH 浓氨水 ◇浓酸 棉花 碱石灰 浓硫酸 量 生石灰 蔗糖溶液 水 甲 丁 A.装置甲干燥NH B.装置乙分离饱和Na,CO,溶液中的乙酸乙酯 C.装置丙制取并收集少量氨气 D.装置丁验证浓硫酸的脱水性、强氧化性 13.某学习小组制备KCI0,并探究其部分性质，过程如图所示： C,KoH第液/△KC10, 浓盐酸 过程1 过程 黄绿色气体 下列说法正确的是 A.可用NaOH溶液除去黄绿色气体中的HCl B.过程I的离子方程式为3C,+60H△C10+5C1~+3H,0 C.过程Ⅱ中浓盐酸仅表现了还原性 D.上述过程说明Cl2的氧化性一定强于KCIO 14.工业上煅烧含硫矿物产生的S02,可以按如图所示流程实现再利用。 GCO,溶液NaHSO, 含硫矿物 趣绕0T0一40， 下列说法正确的是 A.途径I发生反应的离子方程式为2S02+C0号+H20—2HS0+C02 B.1molS02与足量的02混合后充分反应转移2mole C.S0,的中心原子S为sp杂化 D.工业上途径Ⅱ产生的SO,用H,0吸收后转化为H,S0。 化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15.(10分)铝元素是地壳中含量最丰富的金属元素，金属铝在航天航空、建筑制造等行业中 应用极为广泛。利用铝土矿（主要成分为A山0，还含有少量Fe,0,、Si0,)冶炼金属铝的工 艺流程如图所示： NaOH溶液 稀硫酸 NH, 铝土矿一粉降一碱湿一酸化一反应]一热解 电解→ 滤渣a 滤渣钻 滤液 回答下列问题： (1)“粉碎”的目的是增大后续“碱浸”的浸取反应速率，写出另外一种提高“碱浸”反应速 率的措施： (2)滤渣a的化学式是 (3)“酸化”时生成滤渣b的离子方程式是 (4)“反应”得到的滤液中的溶质属于盐的是 (填化学式)。 (5)1m©lA1(OH),“热解”理论上生成固体产物的质量为 go (6)工业上铝可用于冶炼某些高熔点的金属，如V、C、Mn等，写出A1与V2O,反应制V的 化学方程式： 16.(11分)H2是一种绿色能源、绿色还原剂，在工业生产中应用广泛。回答下列问题： (1)25℃、101kPa时，1.0gH2(g)在足量02(g)中完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的 热量，则H(g)的燃烧热△H=kJ·m0l (2)水煤气法制备H,具有原料易得、成本低、产量大等优点，使其成为工业生产氢能源的 主要途径。该反应的热化学方程式是C(s)+H0(g)一C0(g)+H,(g)△H>0。 在恒温恒容密闭真空容器中加入一定量的C(s)和H,0(g),使其发生上述反应，能说 明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 盘.混合气体的压强不再变化 b.C0、H2的体积分数之比不再变化 c.混合气体的密度不再变化 化学试题第5页（共8页） (3)2H(g)+02(g)—2H20(g)△H反应过程中的能量变化如图所示： 能量 4H(g+20e bkjmol 2H,+0,@于 2H,0 2H00 akJ·mol ckJ·mo dJ·mo 反应过程 形成H,0(g)中1mol0-H共价键 (填“吸收”或“放出”) k灯热量（用 图中所给字母表示，下同)：2H2(g)+02(g)一2H20(1)△H= kJ·molo (4)利用太阳能，以铁的氧化物为载体，通过H20(g)的分解制H2的反应过程如图所示。 反应Ⅱ的化学方程式是 2H20(g)—2H,(g)+02(g) △H= (用图中△H1、△H2表示)。 太阳能 HO(g △H AH, 17.(11分)氯化亚砜(S0CL,)是制备农药、医药、染料等的中间体。实验室中利用如图所示装 置制备少量氯化亚砜（注：冷凝管上端加装的干燥装置省略）。 √浓硫酸 浓盐酸 水夹 止水夹2 活性 已知：①制备氯化亚砜的反应原理为S02+Cl2+SCL2一2S0Cl2。 ②部分相关物质的性质及数据如下表： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm) 颜色、溶解性等 sOCl -105 78.8 1.638 淡黄色液体，有强烈刺激气味：遇水刷烈水解 SCl -122 59.6(分解为S和Cl2) 1.621 红棕色液体：遇水刷烈反应 化学试题第6页（共8页） 回答下列问题： (1)该实验中出现的部分图标有 其中前者要求实验者需佩戴护目镜，后 者要求实验者 (填防护措施)。 (2)装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂，该试剂名称是 (3)装置F的作用是 (4)装置A中发生反应的化学方程式是 (5)仪器X可以用 代替，但效果不如仪器X好，原因是 (6)在装置C的三颈烧瓶中液体的颜色稳定为黄色时，关闭止水夹1和止水夹2，待三颈 烧瓶中液体温度恢复到室温时， (填操作名称)。收集到的液体经过纯化得 到66.5g纯净的氯化亚砜，则该制备实验中氯化亚砜的产率为 %(结果 保留整数)。 18.(14分)草酸二乙酯( 主要用作溶剂和医药、染料中间体。以石油为 原料制备草酸二乙酯的合成路线如图所示。 石油 操作 ACH)试B入Br NaOH0入OHE △ 一定条件 OH B △浓硫酸 回答下列问题： (1)“操作a”的名称是 (填标号)。 a.蒸馏 b.分馏 c.干馏 d.裂化和裂解 化学试题第7页（共8页） (2)A生成C的反应类型是 ,试剂X的最佳选择是 (填标号)。 a.溴的CCl,溶液 b.溴水 c.HBr (3)C转化为D的化学方程式是 (4)E的官能团名称是 (5)F的结构简式是 (6)Y为草酸二乙酯的同分异构体，1molY与足量NaHC0,溶液反应生成2 mol CO2,则Y 的结构有 种（不考虑立体异构），其中，核磁共振氢谱有3组峰的Y的结构简 式是 (填一种)。 19.(14分)Cu20广泛应用于太阳能电池领域，制备过程如图所示： Cu2,NH·0 [Cu(NH).]2NH·0 Cu,0 回答下列问题： (1)基态Cu2+的核外电子排布式为 (2)1mol[Cu(NH,)4]2+中含有 molg键；H一N一H键角：[Cu(NH),]2 NH(填“大于”“等于”或“小于”)。 (3)N2H·H20中N原子的杂化方式为 ;基态N原子中未成对电子数为 个。 (4)含铜废液可以利用双缩脲[HN(CONH2)2]进行萃取，实现铜离子的富集，进行回收。 HN(CONH2)2中除氢外的非金属元素第一电离能由大到小的顺序是 (用元 素符号表示)。 (5)Cu20的晶胞结构如图所示，则Cu的配位数为 化学试题第8页（共8页） 海南省2024一2025学年高三学业水平诊断（一） 化学·答案 1~8小题，每小题2分，共16分。 1.A 2.B 3.C 4.C 5.A 6.D 7.A 8.C 9~14小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项， 多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得 0分。 9.B 10.AB11.CD 12.CD 13.B 14.AC 15.(1)提高NaOH溶液温度或增大NaOH溶液的浓度或搅拌等(1分，写出1条即可) (2)Fe0(1分) (3)Si0+2H'=H,Si03↓(2分) (4)Na,S0、(NH)2S0(2分) (5)51(2分) (6)10A1+3V,0,商温5A1,0,+6N(2分) 16.(1)-285.8(2分) (2)ac(2分) (3)放出(1分)。1分)(d-a)或-(a-1分) (4)H20(g)+3Fe0=H2+Fe04(2分)2△H1+2△H2(2分) 17.(1)通风、排风（合理即可，1分） (2)浓硫酸(1分) (3)除去C,中的HCl(1分) (4)Cu+2H,S0,(浓)AS02↑+CS0,+2H,0(2分) (5)球形冷凝管与挥发物的接触面积大，有利于挥发物的冷却回流（合理即可，2分） (6)过滤(2分)72（或71）(2分) 18.(1)d(2分) (2)加成反应(1分)a(2分) (3)BrCH,CH,Br+2a0H本H0CH,CH,0H+2Br2分) (4)醛基(2分) (5)HO0CC0OH(2分) (6)9(2分)HOOCCH,CH,CHCH,COOH或HOOCCH(CH)CH(CH,)COOH(1分) 19.(1)1s22s22p3s23p3d'(2分) (2)16(2分)大于(2分) (3)sp杂化(2分)3(2分) (4)N>0>C(2分) (5)2(2分)