精品解析：海南省2025-2026学年高三上学期学业水平诊断（一）化学试题

绝密★启用前 2025—2026学年高三学业水平诊断(一)化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ti48 Ni59 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或图示正确的是 A. 核素氘： B. 的电子式： C. 明矾的化学式： D. 中阳离子结构示意图： 2. 下列物质的应用与体现的性质具有对应关系的是 A. 氯化铁净水，体现氯化铁氧化性 B. 作火箭燃料，体现稳定性 C. 盐酸除去中的，体现盐酸的酸性 D. 氯化铁溶液蚀刻铜质印刷线路板，体现金属的活泼性： 3. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A. 溶于稀硝酸： B. 向溶液中通入 C. 将铜片插入稀硝酸中： D. 向溶液中加入过量氨水： 4. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．定容 B．加热试管中的液体 C．观察钾元素的焰色试验 D．排空气法收集氯气 A. A B. B C. C D. D 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X与W同主族，且X、N的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，元素X与Y能组成两种阴、阳离子个数比一致的常见化合物和。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. Z的氧化物可以与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应 6. 是国际公认的“第四代消毒剂”，它的一种制备原理为 (已配平)。关于该反应，下列叙述正确的是 A. 方框内相应物质的分子式为 B. 在反应中发生还原反应 C. 浓度越大，越有利于上述反应的发生 D. 该反应每转移，理论上生成 7. 取一定质量的按如图所示流程进行实验。 下列说法错误是 A. 气体A可用于工业制盐酸 B. ③中发生的反应属于氧化还原反应 C. 沉淀D可用作牙膏摩擦剂 D. 液态的E可用作制冷剂 8. 一种从含镍催化剂(主要成分为，还含有少量的)中回收镍的工艺流程如图所示[已知：] 下列说法错误的是 A. “碱浸”的目的是分离出铝元素 B. “一系列操作”主要是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 焙烧后所得氧化物的化学式为 D. 若遗漏“调”操作，产品中可能含有 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 和的混合气体中含有的原子总数为 B. 的溶液中含有的数目小于 C. 溶于水，转移的电子数目为 D. 与蒸气在密闭容器中充分反应后分子总数为 10. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将固体溶于水，测得溶液呈酸性 固体中有 B 向饱和溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中有 C 向久置的溶液中加入足量硝酸酸化的溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 已完全变质 D 将气体化合物X通入酸性溶液中，溶液褪色 X具有还原性 A. A B. B C. C D. D 11. 将浸溶液润湿的铁粉和碳粉放入如图所示的装置中。下列说法正确的是 A. 碳粉作原电池的负极 B. 向碳粉迁移 C. 无碳粉时，铁粉腐蚀速率变慢 D. 铁粉表面发生的电极反应： 12. 开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。下列叙述错误的是 A. 实现过程①需要除去等离子 B. 实验室中过程②可用如图所示装置实现 C. 过程③中“热空气吹出”可能与溴的挥发性较强有关 D. 过程④的离子方程式为 13. 一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比发生加成反应的反应进程及能量变化如图所示(图中均为正值)。下列说法正确的是 A. 相同条件下，产物比产物稳定 B. C. 反应开始阶段，生成与生成的速率相等 D. 生成或的总反应均为放热反应 14. 中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系(反应ⅳ的部分生成物未给出)，已知：甲是气体乙在标准状况下的密度为，常温下Y是一种黄绿色气体。 下列叙述错误的是 A. 乙的摩尔质量为 B. Y常用于杀菌漂白，与反应ⅲ有关 C. 化合物丙见光分解得到单质Y D. 反应ⅳ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 以钛铁矿(主要成分为，含有少量)为主要原料制取和水处理剂聚合硫酸铁{}的工艺流程如图所示。 已知：Ⅰ、“酸浸i”所得滤液中阳离子主要有。 Ⅱ、常温下，，通常认为溶液中离子浓度小于或等于时沉淀完全。 回答下列问题： （1）提高“酸浸i”时的浸出速率除了磨细外，还可以采取的措施有______(列举2条)。 （2）溶于硫酸反应的离子方程式为______。 （3）“沉钛”步骤中铁元素发生的离子反应有______、。 （4）“氧化”步骤实际消耗的和被氧化的的物质的量的比值______(填标号)。 a． b． c． d．无法判断 （5）常温下，“沉钛”步骤中为使完全沉淀，溶液的______(填数字)。 16. 工业上以乙酸()和乙醇()为原料合成乙酸乙酯()，主要反应及副反应如下(不考虑其他反应)： i、 ⅱ、 回答下列问题： （1）已知：的燃烧热，的燃烧热，的燃烧热，则反应i的______。 （2）实验发现，浓硫酸用量增加会降低乙酸乙酯的产率，但使用分子筛选择性吸水，可显著提高乙酸乙酯的产率，提高产率的原因为______；实际生产中采用反应精馏技术(可以精准分离混合液体中的各组分)，其优势是______。 （3）向恒容密闭容器中加入乙酸和乙醇，在浓硫酸催化下反应。已知在浓硫酸催化、非水溶液、条件下，只发生反应ⅰ且反应的平衡常数。 ①平衡时乙酸的转化率______%(保留三位有效数字)。 ②若适当升高温度，K将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 17. 硫化锂()是一种重要的无机化合物，广泛应用于光电材料等领域。实验室用粗锌(含少量铜、)和稀硫酸反应制备，并用制得的还原制备，实验装置如图所示。 已知：在空气中易潮解。 回答下列问题： （1）制备下列气体，能用A装置作气体发生装置的是______(填标号)。 选项 气体 试剂 a 浓盐酸、二氧化锰 b 浓硫酸、亚硫酸钠 c 稀盐酸、大理石 （2）粗锌中杂质与稀硫酸反应的离子方程式为______。 （3）B装置的作用为______；E装置中盛放的试剂最好是______(填标号)。 A．无水 B．无水 C． （4）甲同学探究所得样品中是否含有一定量的杂质，进行如下实验：取少量样品置于反应装置中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，发现品红溶液未褪色，甲同学认为样品中不含。 甲同学的结论______(填“合理”或“不合理”)，其原因为______。 18. H是抗肿瘤药氟他胺的合成中间体，合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）H中含氧官能团的名称为______。 （2）的化学方程式为______。 （3）C的结构简式为______；D中烃基的名称为______。 （4）反应类型：______、______。 （5）吡啶能显著增大反应中H的产率，从平衡角度推测吡啶具有的性质：______。 （6）E同分异构体中，含有苯环且核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为______(填一种)。 19. 钙钛矿是光伏电池的新宠，在全球能源转型、环境保护等方面发挥着重要的作用。钙钛矿是指一类通式为的陶瓷类化合物，晶胞结构如图所示。 回答下列问题： （1）A、B、X分别为时，基态原子的价电子排布式为______；元素在元素周期表的第______周期______族。 （2）钙钛矿太阳能电池中，A通常指有机阳离子，如等；B通常指金属阳离子，如；X多为等卤素离子。 ①中C原子杂化类型为______。 ②若A、B、X分别为，则该钙钛矿的化学式是______。 ③已知(碳化钛)的熔点为，(四氯化钛)的熔点为。二者的熔点差异很大的原因为______。 （3）钙钛矿催化材料能应用于模拟植物的光合作用而为人类服务，人造光合作用反应器及相关物质的转化关系如图所示。 ①分子的空间构型是______，的模型为______。 ②淀粉水解转化为葡萄糖，葡萄糖存在如图所示的不同结构，解释葡萄糖易溶于水的原因：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025—2026学年高三学业水平诊断(一)化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ti48 Ni59 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或图示正确的是 A. 核素氘： B. 的电子式： C. 明矾的化学式： D. 中阳离子结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．核素氘的符号应为：，A项错误； B．是由和构成的化合物，其电子式为，B项正确； C．明矾的化学式：，C项错误； D．中阳离子结构示意图：，D项错误； 故答案选B。 2. 下列物质的应用与体现的性质具有对应关系的是 A. 氯化铁净水，体现氯化铁的氧化性 B. 作火箭燃料，体现的稳定性 C. 盐酸除去中的，体现盐酸的酸性 D. 氯化铁溶液蚀刻铜质印刷线路板，体现金属的活泼性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁净水是由于水解生成胶体吸附杂质，体现水解性质，而非氧化性，A错误； B．作火箭燃料时发生氧化反应释放能量，体现其还原性，而非稳定性，B错误； C．盐酸与MgO（碱性氧化物）反应生成和水，体现盐酸的酸性，C正确； D．蚀刻铜是因为的氧化性强于，与金属活泼性无直接关系，D错误； 故答案选C。 3. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A. 溶于稀硝酸： B. 向溶液中通入 C. 将铜片插入稀硝酸中： D. 向溶液中加入过量氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，FeO中的Fe2+会被氧化为Fe3+，生成Fe3+和NO等产物，而非Fe2+，正确的应为：，A错误； B．Cl2与Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe3+和Cl-，电荷守恒且反应式配平正确，B正确； C．稀硝酸与铜反应生成NO而非NO2，正确的应为：，C错误； D．氨水为弱碱，无法溶解Al(OH)3，正确的应为：，D错误； 故选B。 4. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．定容 B．加热试管中的液体 C．观察钾元素的焰色试验 D．排空气法收集氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制溶液时的定容操作：当液面离刻度线时改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切(平视)，A正确； B．给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管体积的三分之一，B错误； C．观察钾元素的焰色，需透过蓝色钴玻璃，C错误； D．氯气比空气密度大，排空气法收集氯气时应长进短出，D错误； 故选A。 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X与W同主族，且X、N的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，元素X与Y能组成两种阴、阳离子个数比一致的常见化合物和。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. Z的氧化物可以与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应 【答案】C 【解析】 【分析】由元素X与Y能组成两种阴、阳离子个数比一致的常见化合物和可知，X为氧，Y为钠，X与W同主族，则W为硫，短周期主族元素原子序数大于硫的只有氯，故N为氯，X、N的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和可知Z为硅，据此解答； 【详解】A．O2-的离子半径大于Na+，简单离子半径：O2-＞Na+，A正确； B．O的非金属性强于S，H2O的稳定性强于H2S，B正确； C．Z为Si，N为Cl，HClO4的酸性强于H2SiO3，C错误； D．SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，D正确； 6. 是国际公认的“第四代消毒剂”，它的一种制备原理为 (已配平)。关于该反应，下列叙述正确的是 A. 方框内相应物质的分子式为 B. 在反应中发生还原反应 C. 浓度越大，越有利于上述反应的发生 D. 该反应每转移，理论上生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据原子守恒可知，方框内相应物质的分子式为，A项错误； B．反应中碳元素的化合价升高，在反应中发生氧化反应，B项错误； C．若硫酸浓度太大，浓硫酸具有脱水性，使有机物碳化，发生副反应，不利于主反应的发生，C项错误； D．Cl从+5变为+4价，得到一个电子，根据氯元素化合价变化可知，该反应每转移，理论上生成，D项正确； 故选D。 7. 取一定质量的按如图所示流程进行实验。 下列说法错误的是 A. 气体A可用于工业制盐酸 B. ③中发生的反应属于氧化还原反应 C. 沉淀D可用作牙膏摩擦剂 D. 液态的E可用作制冷剂 【答案】B 【解析】 【分析】与足量稀盐酸（HCl）反应生成气体A（）、溶液B（含、的混合溶液）；溶液B（含、的混合溶液）与足量溶液反应生成沉淀D（，可用作牙膏摩擦剂）、溶液C（含NaCl、、Na2CO3的混合溶液）；溶液C（含NaCl、、Na2CO3的混合溶液）与足量NaOH溶液在加热条件下反应生成气体E（，液态时可作制冷剂）。据此分析。 【详解】A．工业制盐酸的反应原理为，据分析可知气体A为，可用于工业制盐酸，A正确； B．③中发生反应为，不属于氧化还原反应，B错误； C．碳酸钙是牙膏中常见的摩擦剂，C正确； D．液氨汽化吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，D正确； 故答案选B。 8. 一种从含镍催化剂(主要成分为，还含有少量的)中回收镍的工艺流程如图所示[已知：] 下列说法错误的是 A. “碱浸”的目的是分离出铝元素 B. “一系列操作”主要是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 焙烧后所得氧化物的化学式为 D. 若遗漏“调”操作，产品中可能含有 【答案】C 【解析】 【分析】含镍催化剂(主要成分为，还含有少量的)碱浸时，Al2O3与强碱反应（如NaOH）生成可溶性偏铝酸盐，Ni、FeO不与碱反应，从而分离出铝元素。酸浸时Ni、FeO与酸反应生成Ni2+、Fe2+。加调时，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，调pH使Fe3+完全沉淀（滤渣为Fe(OH)3）。滤液为NiSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到晶体。将焙烧分解为含镍氧化物，最终得到粗镍。 【详解】A．“碱浸”时发生反应，故“碱浸”的目的是分离出铝元素，A项正确； B．“一系列操作”为NiSO4溶液变成晶体的过程，包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确； C．，起始时质量为2.81 g，则其物质的量为，其中镍元素的质量为，加热至质量不再变化时为氧化物，即氧化物中氧元素的质量为0.83 g-0.59 g=，氧元素物质的量为，镍、氧原子的物质的量之比为，故焙烧后所得氧化物的化学式为，C项错误； D．若遗漏“调”操作，“酸浸”后的溶液中存在，导致后续产品中可能含有，D项正确； 故答案选C。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 和的混合气体中含有的原子总数为 B. 的溶液中含有的数目小于 C. 溶于水，转移的电子数目为 D. 与蒸气在密闭容器中充分反应后分子总数为 【答案】BC 【解析】 【详解】A．和的相对分子质量相同，都是28，和的混合气体共，其中含有原子，故含有的原子总数为，A正确； B．未指明溶液的体积，无法计算物质的量，B错误； C．溶于水的化学方程式为，3 mol 反应转移2 mol电子，则反应转移电子的数目为，不等于，C错误； D．氢气与碘生成碘化氢的反应为分子数不变的反应，因此和蒸气在密闭容器中充分反应后，其分子总数为，D正确； 故选BC。 10. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将固体溶于水，测得溶液呈酸性 固体中有 B 向饱和溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中有 C 向久置的溶液中加入足量硝酸酸化的溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 已完全变质 D 将气体化合物X通入酸性溶液中，溶液褪色 X具有还原性 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将固体溶于水，测得溶液呈酸性，说明固体溶于水后溶液中有，不能说明固体中有，A项错误； B．向饱和溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，说明氯水中含有大量的，HClO的酸性小于碳酸，不能证明含有，B项错误； C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚硫酸盐氧化为硫酸盐，故该实验无法准确判断亚硫酸钠氧化程度，C项错误； D．将气体化合物X通入酸性溶液中，溶液褪色，锰元素的化合价降低，则X具有还原性，D项正确。 故答案选D。 11. 将浸溶液润湿的铁粉和碳粉放入如图所示的装置中。下列说法正确的是 A. 碳粉作原电池的负极 B. 向碳粉迁移 C. 无碳粉时，铁粉腐蚀速率变慢 D. 铁粉表面发生的电极反应： 【答案】C 【解析】 【分析】左边试管可构成原电池装置，铁粉作原电池的负极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为：；碳粉作原电池的正极，得电子，发生还原反应，电极反应式为：。 【详解】A．铁粉和碳粉构成原电池，发生吸氧腐蚀，铁粉作原电池的负极，不活泼的碳粉作原电池的正极，A错误； B．阴离子向负极迁移，向铁粉迁移，B错误； C．有碳粉时，构成原电池，铁粉腐蚀速率更快，C正确； D．铁粉表面发生的电极反应：，碳粉表面发生的电极反应：，D错误； 故选C。 12. 开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。下列叙述错误的是 A. 实现过程①需要除去等离子 B. 实验室中过程②可用如图所示装置实现 C. 过程③中“热空气吹出”可能与溴的挥发性较强有关 D. 过程④的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．粗盐中含有，需要用化学方法除去，A项正确； B．水解，直接加热会促进的水解生成氢氧化镁，得不到无水，且所用仪器也不能是蒸发皿，B项错误； C．液溴易挥发，流程中可用水蒸气或热空气吹出溴，后被亚硫酸溶液吸收，达到富集溴的目的，C项正确； D．过程④通入可获得，反应的离子方程式为，D项正确； 故选B。 13. 一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比发生加成反应的反应进程及能量变化如图所示(图中均为正值)。下列说法正确的是 A. 相同条件下，产物比产物稳定 B. C. 反应开始阶段，生成与生成的速率相等 D. 生成或的总反应均为放热反应 【答案】AD 【解析】 【详解】A．物质的能量越低越稳定，的能量低，较稳定，A项正确； B．由图可知，生成的反应，为反应物到中间产物吸收的热量，为中间产物到释放的热量，为放热反应，故其反应热，B项错误； C．由图可知，中间产物转化为的活化能更小，所以开始阶段生成的反应速率更快，C项错误； D．由图可知，生成与的总反应均为放热反应，D项正确。 故答案选AD； 14. 中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系(反应ⅳ的部分生成物未给出)，已知：甲是气体乙在标准状况下的密度为，常温下Y是一种黄绿色气体。 下列叙述错误的是 A. 乙的摩尔质量为 B. Y常用于杀菌漂白，与反应ⅲ有关 C. 化合物丙见光分解得到单质Y D. 反应ⅳ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】AC 【解析】 【详解】由题意推测，X是氮气，Y是氯气，乙是，丙是，丁是。 A．气体乙在标准状况下的密度为，则乙的摩尔质量为，A错误； B．常用于漂白或自来水的杀菌消毒，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，即与反应ⅲ有关，B正确； C．见光分解得到氧气，Y是氯气，C错误； D．依题意可得反应ⅳ的化学方程式为，氧化剂()与还原剂()的物质的量之比为，D正确； 故选AC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 以钛铁矿(主要成分为，含有少量)为主要原料制取和水处理剂聚合硫酸铁{}的工艺流程如图所示。 已知：Ⅰ、“酸浸i”所得滤液中阳离子主要有。 Ⅱ、常温下，，通常认为溶液中离子浓度小于或等于时沉淀完全。 回答下列问题： （1）提高“酸浸i”时的浸出速率除了磨细外，还可以采取的措施有______(列举2条)。 （2）溶于硫酸反应的离子方程式为______。 （3）“沉钛”步骤中铁元素发生的离子反应有______、。 （4）“氧化”步骤实际消耗的和被氧化的的物质的量的比值______(填标号)。 a． b． c． d．无法判断 （5）常温下，“沉钛”步骤中为使完全沉淀，溶液的______(填数字)。 【答案】（1）搅拌、适当增加硫酸浓度、适当升高温度等(任填两条) （2） （3） （4）b （5）2 【解析】 【分析】提高“酸浸i”浸出速率除了磨细外，还可以采取的措施有搅拌、适当增加硫酸浓度、适当升高温度等以加快浸取速率；根据“酸浸i”所得滤液中阳离子主要有，结合电荷守恒与原子守恒可得溶于硫酸的离子方程式；“酸浸i”滤液含H+和Fe3+，加入铁粉时，Fe3+与Fe发生归中反应，据此写离子方程式；“氧化”步骤中加入的目的是将氧化为，由此书写离子方程式，由方程式进一步确定和的物质的量之比；“沉钛”步骤中为使完全沉淀即：，根据进行计算可得溶液的Ph。 【小问1详解】 提高“酸浸i”的浸出速率除了磨细外，还可以采取的措施有搅拌、适当增加硫酸浓度、适当升高温度等。 【小问2详解】 根据“酸浸i”所得滤液中阳离子主要有，结合电荷守恒与原子守恒可得溶于硫酸的离子方程式为 。 【小问3详解】 “沉钛”步骤中铁元素发生的反应有。 【小问4详解】 “氧化”步骤中加入的目的是将氧化为，其离子方程式有，由于能催化的分解反应，故“氧化”步骤中实际消耗的和被氧化的的物质的量的比值。 【小问5详解】 ，，则，即。 16. 工业上以乙酸()和乙醇()为原料合成乙酸乙酯()，主要反应及副反应如下(不考虑其他反应)： i、 ⅱ、 回答下列问题： （1）已知：的燃烧热，的燃烧热，的燃烧热，则反应i的______。 （2）实验发现，浓硫酸用量增加会降低乙酸乙酯的产率，但使用分子筛选择性吸水，可显著提高乙酸乙酯的产率，提高产率的原因为______；实际生产中采用反应精馏技术(可以精准分离混合液体中的各组分)，其优势是______。 （3）向恒容密闭容器中加入乙酸和乙醇，在浓硫酸催化下反应。已知在浓硫酸催化、非水溶液、条件下，只发生反应ⅰ且反应的平衡常数。 ①平衡时乙酸的转化率______%(保留三位有效数字)。 ②若适当升高温度，K将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. 反应i为可逆反应，反应ⅱ为非可逆反应，故使用分子筛选择性吸水能使反应ⅰ平衡右移 ②. 及时蒸出乙酸乙酯，促进平衡右移(合理即可) （3） ①. ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 由三种物质的燃烧热可得① ② ③ 根据盖斯定律i=①+②-③，，代入数据可得：。 【小问2详解】 使用分子筛选择性吸水，可显著提高乙酸乙酯的产率，原因为反应i为可逆反应，反应ⅱ为非可逆反应，故使用分子筛选择性吸水能使反应ⅰ平衡右移，提高乙酸乙酯的产率；实际生产中采用反应精馏技术(可以精准分离混合液体中的各组分)，其优势为及时蒸出乙酸乙酯，促进平衡右移(合理即可)。 【小问3详解】 ①根据三段式法可得： ，，故平衡时乙酸的转化率。 ②该反应为放热反应，对放热反应而言，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小。 17. 硫化锂()是一种重要的无机化合物，广泛应用于光电材料等领域。实验室用粗锌(含少量铜、)和稀硫酸反应制备，并用制得的还原制备，实验装置如图所示。 已知：在空气中易潮解。 回答下列问题： （1）制备下列气体，能用A装置作气体发生装置的是______(填标号)。 选项 气体 试剂 a 浓盐酸、二氧化锰 b 浓硫酸、亚硫酸钠 c 稀盐酸、大理石 （2）粗锌中杂质与稀硫酸反应的离子方程式为______。 （3）B装置的作用为______；E装置中盛放的试剂最好是______(填标号)。 A．无水 B．无水 C． （4）甲同学探究所得样品中是否含有一定量的杂质，进行如下实验：取少量样品置于反应装置中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，发现品红溶液未褪色，甲同学认为样品中不含。 甲同学的结论______(填“合理”或“不合理”)，其原因为______。 【答案】（1）c （2） （3） ①. 除去氢气中的硫化氢杂质 ②. B （4） ①. 不合理 ②. 酸性条件下，与发生氧化还原反应，无气体生成(合理即可) 【解析】 【分析】本实验中装置A为制备H2的发生装置，原理为：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S，即制得的H2中含有杂质H2S，通过装置B中的CuSO4溶液来除去，CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，由于Li2S易水解，故H2需经过C装置中的浓硫酸来干燥，D为制备Li2S的发生装置，E装置的主要目的为防止空气中的水蒸气进入装置D中，引起Li2S发生水解，最后进行尾气处理即可，据此分析解题。 【小问1详解】 A装置是气体发生装置，属于固液不加热制气装置，且固体是块状不溶于水。 a.浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，a项不符合题意； b.亚硫酸钠为粉末状易溶于水的固体，不能在有孔塑料板放置，b项不符合题意； c.大理石为块状不溶于水的固体，且反应不需要加热，可以使用该装置制取CO2气体，c项符合题意； 故选c。 【小问2详解】 难溶于水，与稀硫酸反应的离子方程式为。 【小问3详解】 能和溶液反应：，故B装置的作用为除去氢气中的硫化氢杂质。D装置中还原硫酸锂制备硫化锂，根据质量守恒可知，还会生成水，因硫化锂易潮解，E装置中盛有无水，吸收反应生成的水并防止空气中的水蒸气进入D装置，无水主要用于水蒸气的检验，干燥能力差，而不与水反应，B项符合题意。 【小问4详解】 因酸性条件下发生反应：，故即使样品中有，通入品红溶液的气体也可能没有。故该结论不合理，原因为酸性条件下，与发生氧化还原反应，无气体生成(合理即可)。 18. H是抗肿瘤药氟他胺的合成中间体，合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）H中含氧官能团的名称为______。 （2）的化学方程式为______。 （3）C的结构简式为______；D中烃基的名称为______。 （4）反应类型：______、______ （5）吡啶能显著增大反应中H的产率，从平衡角度推测吡啶具有的性质：______。 （6）E的同分异构体中，含有苯环且核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为______(填一种)。 【答案】（1）酰胺基 （2）2+O22+2H2O （3） ①. ②. 异丙基 （4） ①. 取代反应(或硝化反应) ②. 还原反应 （5）吡啶具有碱性，能吸收生成物，使H的产率增大(合理即可) （6）或(任填一种) 【解析】 【分析】该合成流程以A为起始原料，经Ｏ2/Ag氧化得B，B再经氧气和催化剂氧化生成C（ ）；C与SOCl2反应制得D。同时，三氟甲基苯（E）经浓硝酸 / 浓硫酸硝化得到F，F再经铁和盐酸还原为G；最后D与G在吡啶作用下发生反应，得到目标中间体H。 【小问1详解】 H中含氧官能团的名称为酰胺基。 【小问2详解】 是醇的催化氧化生成醛的反应，其化学方程式为2+O22+2H2O。 【小问3详解】 是醛的催化氧化生成羧酸的反应，故C的结构简式为。 【小问4详解】 (4)的反应类型为取代反应(或硝化反应)，的反应类型为还原反应。 【小问5详解】 的化学方程式是，而吡啶在转化中起到了提高H产率的作用，推测吡啶可结合生成盐而提高该步反应中H的产率，故吡啶表现碱性。 【小问6详解】 E的同分异构体中含有苯环且核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为和。 19. 钙钛矿是光伏电池的新宠，在全球能源转型、环境保护等方面发挥着重要的作用。钙钛矿是指一类通式为的陶瓷类化合物，晶胞结构如图所示。 回答下列问题： （1）A、B、X分别为时，基态原子的价电子排布式为______；元素在元素周期表的第______周期______族。 （2）钙钛矿太阳能电池中，A通常指有机阳离子，如等；B通常指金属阳离子，如；X多为等卤素离子。 ①中C原子的杂化类型为______。 ②若A、B、X分别为，则该钙钛矿的化学式是______。 ③已知(碳化钛)的熔点为，(四氯化钛)的熔点为。二者的熔点差异很大的原因为______。 （3）钙钛矿催化材料能应用于模拟植物的光合作用而为人类服务，人造光合作用反应器及相关物质的转化关系如图所示。 ①分子的空间构型是______，的模型为______。 ②淀粉水解转化为葡萄糖，葡萄糖存在如图所示的不同结构，解释葡萄糖易溶于水的原因：______。 【答案】（1） ①. ②. 四 ③. ⅣB （2） ①. ②. ③. 为共价晶体，原子间通过共价键结合；为分子晶体，分子间通过范德华力结合(合理即可) （3） ①. 直线形 ②. 四面体形 ③. 葡萄糖结构中含较多的亲水基团羟基、醛基，能与水分子形成氢键(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 为20号元素，位于第四周期ⅡA族，故基态原子的价电子排布式为。元素为22号元素，位于元素周期表的第四周期，第ⅣB族元素。 【小问2详解】 ①中C为饱和碳原子，故其为杂化。②若A、B、X分别为、、，结合晶胞结构及化合物呈电中性原则可知，该钙钛矿的化学式是。③(碳化钛)的熔点为，(四氯化钛)的熔点为。为共价晶体，原子间通过共价键结合；为分子晶体，分子间通过范德华力结合，故二者的熔点差异很大。 【小问3详解】 ①分子的3个原子处于同一条直线，其空间构型是直线形；的中心原子O存在2对孤电子对和2对成键电子对，故其模型为四面体形。②葡萄糖结构中含较多的亲水基团羟基和醛基，故其易溶于水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $