精品解析：江苏徐州市第七中学2025-2026学年高一上学期12月学情调研 化学试题

徐州七中高一年级12月学情调研 化学试卷 试卷总分：100分 考试时间：75分钟 可能使用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 I-127 一、单选题(共13题，每题3分，共39分) 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A. 水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 B. 漂白粉露置于空气中变质，该过程未涉及化学变化 C. 洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液不能混合使用，因为会产生有毒气体 D. 区别氯化钾和氯化钠可以利用焰色反应原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C具有还原性易被氧化，故A正确； B．漂白粉露置于空气中变质，该过程中涉及次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸和氧气，涉及化学变化，故B错误； C．洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液不能混合使用，因为次氯酸钠和盐酸反应会产生有毒气体，故C正确； D．钠、钾的焰色不同，区别氯化钾和氯化钠可以利用焰色反应原理，故D正确； 选B。 2. 已知可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A. 俗名：纯碱 B. 的结构示意图： C. 该反应属于非氧化还原反应 D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3俗名小苏打，Na2CO3俗名纯碱，A错误； B．氯元素原子序数为17，Cl−核外有18个电子，故Cl−的结构示意图为，B错误； C．题中所给反应，反应前后没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，C正确； D．碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，电离方程式中不拆，正确的电离方程式为NaHCO3=Na++，D错误； 本题选C。 3. 已知：常温下，70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应可制取。用下列装置进行制取、性质验证和尾气处理，能达到相应实验目的的是 A．制取，并控制反应的产生与停止 B．检验具有漂白性 C．验证具有氧化性 D．收集，并进行尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠能溶于水，有孔塑料隔板不起作用，该装置不能控制反应的发生与停止，A错误； B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验二氧化硫，应长进短出，B错误； C．具有还原性，能将酸性KMnO4还原，C错误； D．二氧化硫的密度比空气大，可用向上排空气法收集，过量的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，D正确； 故选：D。 4. 下列物质的性质与用途具对应关系错误的是 A. 能吸收产生，可用作潜水艇的供氧剂 B. 有碱性，可用于制胃酸中和剂 C. 具有漂白性，可用于漂白纸浆 D. 明矾溶于水形成胶体，可用于净水 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2能吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气，所以可用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确； B．碳酸钠溶液呈碱性，但其碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠，故B错误； C．SO2可以用于纸浆、毛、丝、草帽辫的漂白，是因为SO2具有漂白性，故C正确； D．明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用作净水剂，故D正确； 故选B。 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液：、、、 D. 溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水能把、分别氧化为、，饱和氯水中还含有H+，能与反应，因此该条件下，该组不能大量共存，故A错误； B．含有的溶液为蓝色，不符合条件，故B错误； C．能使酚酞变红的溶液说明为碱性，含有大量的，该组离子均不发生反应，可以大量共存，故C正确； D．与在条件下发生反应产生氯气，不能大量共存，故D错误； 故答案选C。 阅读下列材料，完成下面三个小题： 海水晒盐后精制得到NaCl，电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，两者在较低温度下反应可制得“84消毒液”(有效成分为NaClO)，“84消毒液”应密封避光保存；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。 6. 下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是 A. 碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2 B. 氧化性强弱：Br2＞Cl2 C. 最外层电子数：Br＞Cl＞Mg D. 还原性强弱：Na＜Mg 7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列化学反应表示正确的是 A. Cl2与NaOH溶液在较低温度下反应： B. Cl2与水反应： C. NaClO溶液与CO2反应生成： D. HClO见光分解： 【答案】6. A 7. C 8. C 【解析】 【分析】Na、Mg同属第三周期，Cl、Br同属第ⅦA族，可依据同周期、同主族元素性质的递变规律比较金属性、非金属性及对应单质和化合物的性质；判断物质间转化能否实现，要逐环核对指定条件下的产物，如氯气与变价金属反应、侯氏制碱法的通气顺序、电解的是溶液还是熔融态；离子方程式正误则从产物是否符合反应环境、弱电解质能否拆写、电荷与原子是否守恒三方面判断，HClO为弱酸，在离子方程式中应保留化学式。 【6题详解】 A．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性Na＞Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH＞Mg(OH)2，A正确； B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质氧化性Cl2＞Br2，B错误； C．Br和Cl同属第ⅦA族，最外层电子数均为7，Mg属第ⅡA族，最外层电子数为2，故最外层电子数Br＝Cl＞Mg，C错误； D．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，单质还原性Na＞Mg，D错误； 故答案为A。 【7题详解】 A．电解饱和NaCl溶液可得到Cl2，但Cl2与Fe在加热条件下反应生成FeCl3，不能直接得到FeCl2，A错误； B．NaCl(aq)呈中性，单独通入CO2不能反应生成NaHCO3，侯氏制碱法需先通入NH3使溶液显碱性，才能吸收足量CO2，B错误； C．氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2可置换NaBr溶液中的Br−得到Br2，Br2可置换NaI溶液中的I−得到I2，两步转化均能实现，C正确； D．电解MgCl2(aq)时阴极上水得电子生成H2和OH−，不能得到金属Mg，工业上用电解熔融MgCl2的方法制镁，D错误； 故答案为C。 【8题详解】 A．Cl2与NaOH溶液在较低温度下反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确离子方程式为，选项所写产物不符合碱性溶液中的反应事实，A错误； B．HClO为弱电解质，在离子方程式中不能拆写，Cl2与水反应的正确离子方程式为，选项将HClO拆开书写，B错误； C．碳酸的酸性强于次氯酸，次氯酸又强于碳酸氢根离子，CO2的水溶液与NaClO溶液反应的正确离子方程式为，选项所写方程式符合反应事实，且电荷守恒、原子守恒，C正确； D．HClO见光分解的正确化学方程式为，选项把产物写成Cl2和H2O，D错误； 故答案为C。 9. 生物脱除可减轻对环境带来危害，其原理为：①；②。有关生物脱除的原理说法正确的是 A. 反应①中得到电子 B. 反应①中被还原 C. 反应②中每消耗转移2mol电子 D. 反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中→S，S元素化合价升高，失电子，故A错误； B．反应①中→FeSO4，Fe元素化合价降低，被还原，故B正确； C．反应②中O元素从0价降低至-2价，每消耗转移1mol×2×(2-0)=4mol电子，故C错误； D．反应②中O元素化合价降低，O2做氧化剂，Fe元素化合价升高，FeSO4做还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故D错误； 故选：B。 10. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。下列有关硫的价类图说法中正确的是 A. X、硫在氧气中燃烧只能生成Y B. 酸雨的形成途径之一为 C. 溶液中氧化为时，溶液的酸性减弱 D. 要实现从到Z的转化，需加入还原剂 【答案】B 【解析】 【分析】X是S的氢化物，X是H2S；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是S的+6价含氧酸盐，Z是Na2SO4； 【详解】A．H2S、S在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，故A错误； B．酸雨的形成途径之一为SO2和O2反应生成SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4，故B正确； C．溶液中氧化为，弱酸变为强酸，溶液的酸性增强，故C错误； D．要实现从到Na2SO4的转化，S元素化合价升高发生氧化反应，需加入氧化剂，故D错误； 选B。 11. 下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 实验结论 A 将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热 镁条与稀盐酸反应是放热反应 B 向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成 酸雨试样中一定含SO C 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生 浓硫酸只有脱水性 D 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 该气体一定是SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A． 试管外壁感觉变热是将打磨后的镁条放入稀盐酸反应引起的，故能说明镁条与稀盐酸反应是放热反应，A正确； B． 向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸钡、亚硫酸钡等，故不能说明酸雨试样中一定含SO，B错误； C． 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑是体现浓硫酸脱水性，但体积膨胀，有刺激性气味的气体产生，是碳与浓硫酸在受热后发生氧化还原反应产生二氧化硫、二氧化碳气体和水引起，体现浓硫酸强氧化性，故C错误； D． 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，该气体一定是还原剂，气体可能是二氧化硫，D错误； 答案选A。 12. 重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的化工原料。实验室以氧化铬(Cr2O3)为原料制备重铬酸钾的实验流程如图1。K2Cr2O7与CH3COOK的溶解度随温度变化曲线如图2。 下列说法不正确的是 A. “熔融”时，当气泡不再逸出时，可判断反应已进行完全 B. “浸取”时，可通过搅拌或适当加热提高K2CrO4的浸取率 C. “酸化”时，发生离子反应为 D. “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】 【分析】将Cr2O3和KOH、KNO3在铁坩埚中熔融，反应生成K2CrO4和N2、水，加水溶解，浸取后得到K2CrO4溶液，再加入稀醋酸酸化，发生反应：2+2CH3COOH+H2O+2CH3COO-，过滤、将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥，得到产品，据此分析解题。 【详解】A．由题干转化流程图可知，“熔融”时反应生成K2CrO4和N2、水，则当气泡不再逸出时，可判断反应已进行完全，A正确； B．“浸取”时，可通过搅拌或适当加热以加快反应速率，即可提高K2CrO4的浸取率，B正确； C．由于“酸化”时使用醋酸酸化，醋酸为弱酸，故发生离子反应为2+2CH3COOH+H2O+2CH3COO-， C错误； D． 由分析可知，“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确； 故答案为：C。 13. 以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “焙烧”产生的可用溶液吸收 B. “碱浸”时适当提高溶液浓度可加快反应速率 C. 向“过滤”得到滤液中通入过量，将转化为离子反应为： D. 与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的 【答案】D 【解析】 【分析】高硫铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2，通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠溶液(偏铝酸钠)，经过滤得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。 【详解】A．“焙烧”产生的SO2可用NaOH溶液吸收转化为亚硫酸钠和水，A正确； B．根据增大反应物浓度，可以加快化学反应速率，“碱浸”时适当提高NaOH溶液浓度可加快反应速率，B正确； C．向“过滤”得到滤液中通入过量CO2，将转化为Al(OH)3离子反应为：，C正确； D．无氧焙烧的方程式为FeS2+16Fe2O32SO2+11Fe3O4，理论上消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16；D错误； 故选D。 二、非选择题(共4题，共61分) 14. 填空。 Ⅰ． （1）相同物质的量的O2和O3的质量比为__________。 （2） 15.6gNa2R含0.4molNa+，则R的相对原子质量为__________。 （3）在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L。该混合气体中CO与CO2的物质的量比为__________。 Ⅱ．物质的分类、检验在化学中占有重要地位。 现有下列10种物质：①Cu；②雾；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧溶液；⑨熔融的KNO3；⑩酒精。 根据所学知识回答下列问题： （4）以上能发生丁达尔效应的是__________(填写序号)。 （5）属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________(填写序号)。 （6）写出③溶于水的电离方程式______________________________。 （7）⑧和⑨分别取适量配成水溶液可采用____________________方法鉴别(填名称)。 【答案】（1）2∶3 （2）32 （3）7∶1 （4）② （5） ①. ③⑤⑥⑨ ②. ④⑦⑩ （6） （7）焰色试验 【解析】 【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 【小问1详解】 当物质的量相同时，物质的质量满足，因此质量比等于摩尔质量之比。的摩尔质量为，的摩尔质量为，二者质量比为。 【小问2详解】 由化学式可知，中含有和，由可得。根据摩尔质量定义，的摩尔质量为。摩尔质量的数值与相对分子质量相等，已知Na的相对原子质量为23，因此R的相对原子质量为。 【小问3详解】 标准状况下气体摩尔体积为，因此混合气体的总物质的量。设的物质的量为，的物质的量为，根据总物质的量和总质量列方程：，，解得，，因此二者物质的量之比为。 【小问4详解】 丁达尔效应是胶体的特有光学性质。题给物质中，雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体，可产生丁达尔效应；其余物质均为纯净物或溶液，不属于胶体，因此能发生丁达尔效应的是②。 【小问5详解】 ①Cu为金属单质、②雾为混合物、⑧溶液为混合物，均既不是电解质也不是非电解质；③、⑤、⑥、⑨熔融均为化合物，在水溶液或熔融状态下可电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；④、⑦、⑩酒精为化合物，自身在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质。 【小问6详解】 是强酸形成的酸式盐，溶于水时完全电离，生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。 【小问7详解】 ⑧溶液的阳离子为，⑨熔融配制的水溶液的阳离子为，二者阴离子均为硝酸根，溶液均为中性，无其他特征反应，可通过焰色试验鉴别：钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色（需透过蓝色钴玻璃观察）。 15. 海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。 Ⅰ．海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐(、、)和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、BaCl2溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。 （1）乙溶液为__________溶液(填化学式)。实验中不取样出来进行分析，判断BaCl2溶液加入量已“稍过量”的实验方法及现象是_______________。 （2）某同学认为，若粗盐中含NaCl的质量为mg，正确进行上述实验操作制得精盐的质量将大于mg。判断其观点是否合理，并说明理由______________________。 Ⅱ．从浓海水中提取溴的工艺如下图所示： （3）吸收塔中SO2、Br2与H2O反应的离子方程式为__________。 （4）在反应池中，海水中的Br-已转化为Br2。设计后续步骤将Br2先转化为Br-又转化为Br2，目的是________________。 （5）通入吸收塔的SO2流量与Br2产率关系如题图所示。当SO2流量高于后，Br2产率下降，原因是_________________。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 静置，在上层清液中继续滴加该试剂，若无沉淀出现则已“稍过量” （2）合理，精制过程中加入了Na+和Cl- （3） （4）富集溴元素 （5）过量的SO2循环进入吹出塔与溴反应，使溴转化为Br-进入废液 【解析】 【分析】海水蒸发浓缩酸化得到浓缩海水，通入氯气氧化Br-得到含溴单质的混合溶液，利用热空气吹出Br2，Br2被SO2及H2O吸收得到含HBr的混合溶液，向其中通入氯气氧化得到溴单质，富集溴元素得到含Br2的混合溶液，然后蒸馏得到溴单质，据此分析； 【小问1详解】 利用沉淀法除去粗盐中可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、，先加入过量的NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，以除去Mg2+，此时引入了OH-杂质，再加入过量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，以除去，此时引入了Ba2+杂质，再加入过量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀和CaCO3沉淀，以除去Ba2+、Ca2+，则乙溶液为Na2CO3；加入氯化钡的目的是通过沉淀的方法除去溶液中的硫酸根离子，则检验其是否稍过量的方法是：静置，在上层清液中继续滴加该试剂，若无沉淀出现则已“稍过量”； 【小问2详解】 由第1问可知，在除杂过程中加入的试剂中含有钠离子和氯离子，则最终会转化为氯化钠，故判断其观点合理；原因是精制过程中加入了Na+和Cl-； 【小问3详解】 在吸收塔中单质溴、二氧化硫和水反应生成溴化氢和硫酸，离子方程式为：； 【小问4详解】 Cl2将Br-氧化为Br2而自身还原为Cl-反应为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，再利用空气将Br2吹入吸收塔。吸收塔中SO2将Br2还原为HBr反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。蒸馏塔中Cl2将Br-氧化为Br2，经历反复的氧化再还原后又氧化实则将溴进行富集； 【小问5详解】 根据吹出时，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系图可知：如果SO2流量过大，Br2吹出率反而下降，原因是过量的SO2循环进入吹出塔与溴反应，使溴转化为Br-进入废液。 16. 以铬铁矿(，含杂质)为原料制备红矾钠()的流程如下： 溶性组分的浓度与pH的关系如下图所示，当c≤10-5mol/L时，可认为已除尽。 ②具有强氧化性。 （1）“焙烧”时，Cr元素转化为，写出焙烧时发生反应的化学方程式___________。 （2）使用中和浸取液并生成滤渣除杂时，需控制溶液的pH范围为___________。 （3）“酸化”时需使用0.5 mol⋅L-1的溶液。实验室配制250 mL该溶液时，需量取密度为1.84 g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸___________mL。 （4）“酸化”过程中不能用盐酸代替，其原因是___________。 （5）测定红矾钠的纯度。取样品7.45 g配成250.00 mL溶液，取出25.00 mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液置于暗处充分反应，最后用浓度为0.50 mol⋅L-1的标准溶液滴定，共消耗标准液24.00mL。则样品中的纯度为___________。(写出计算过程) 已知：(未配平)、 【答案】（1） （2）4.5~9.3 （3）6.8 （4）具有强氧化性，可将氯离子氧化生成氯气，降低产率 （5）根据，可得关系式：，则样品中的纯度为=80% 【解析】 【分析】铬铁矿主要成分FeO·Cr2O3，含Al2O3、SiO2等杂质。铬铁矿和纯碱、氧气焙烧生成Na2CrO4、偏铝酸钠、硅酸钠、氧化铁，“水浸”除去氧化铁，滤液中加硫酸“中和”生成氢氧化铝、硅酸沉淀，过滤，滤液中加硫酸酸化把完全转化为，蒸发浓缩，冷却结晶析出Na2Cr2O7·2H2O。 【小问1详解】 焙烧时FeO·Cr2O3、碳酸钠、氧气反应生成Na2CrO4、氧化铁、二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 使用中和的目的是以氢氧化铝沉淀、硅酸沉淀的形式除去元素， 根据图示，pH的理论范围为4.5~9.3； 【小问3详解】 密度为1.84 g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸浓度为，根据稀释前后硫酸的物质的量不变，需量取浓硫酸的体积为≈6.8mL； 【小问4详解】 “酸化”过程中不能用盐酸代替，其原因是具有强氧化性，可将氯离子氧化生成氯气，降低产率； 【小问5详解】 根据，可得关系式：，则样品中的纯度为=80%。 17. 自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的H2S、SO2等会污染环境，需要加以治理。 （1）火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。 1molFeS2与O2和Ca(OH)2溶液反应转化为和，理论上转移电子的物质的量为__________mol。 （2）工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 ①装置Ⅰ的作用是__________(写出两点)。 ②装置Ⅲ用于吸收SO3制备硫酸，适宜的吸收剂是__________(填字母)。 A．NaOH溶液 B．水 C．98.3%浓硫酸 ③装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是__________。若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的SO2，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的反应机理如图所示。 写出“脱硫”时发生反应的化学方程式__________。 （4）Fe2O3的“再生”是在时，用一定浓度的O2与FeS反应实现(如上图所示)。温度略低于时，“再生”所得固体质量增加，原因是__________。 【答案】（1）15 （2） ①. 干燥气体、使气体充分混合、可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例 ②. C ③. 反应放出大量的热 ④. 减小 （3）3H2S＋Fe2O3=2FeS＋S＋3H2O （4）部分FeS被氧化为硫酸盐 【解析】 【分析】制取硫酸装置I中二氧化硫和氧气通入浓硫酸中混合干燥后，进入装置Ⅱ中二氧化硫和氧气在五氧化二钒作催化剂加热生成三氧化硫，装置中Ⅲ用98.3%浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸，据此分析 【小问1详解】 与和溶液反应转化为和，含有 ， 。该反应中1 mol Fe化合价从价升高到价，失去1 mol电子；2 mol S化合价从价升高到价，失去14 mol电子。参加反应共失去15 mol电子，理论上转移电子的物质的量为15 mol； 【小问2详解】 ①根据分析可知，装置Ⅰ的作用是干燥气体、使气体充分混合、可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例； ②装置Ⅲ中吸收SO3制备硫酸。三氧化硫不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾，应采用98.3%硫酸作吸收剂，故选C； ③二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应放出大量的热，所以装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热；用水在催化剂存在时吸收尾气中的，发生反应，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的pH将减小； 【小问3详解】 分析机理图可知脱硫时，部分转化成FeS，被氧化成S，发生反应：； 【小问4详解】 正常600℃再生时，FeS和O2反应生成Fe2O3和，固体质量会减小；温度较低时，FeS不能完全转化为Fe2O3，部分FeS被氧化为硫酸盐，最终固体总质量增加。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 徐州七中高一年级12月学情调研 化学试卷 试卷总分：100分 考试时间：75分钟 可能使用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 I-127 一、单选题(共13题，每题3分，共39分) 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A. 水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 B. 漂白粉露置于空气中变质，该过程未涉及化学变化 C. 洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液不能混合使用，因为会产生有毒气体 D. 区别氯化钾和氯化钠可以利用焰色反应原理 2. 已知可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A. 俗名：纯碱 B. 的结构示意图： C. 该反应属于非氧化还原反应 D. 的电离方程式： 3. 已知：常温下，70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应可制取。用下列装置进行制取、性质验证和尾气处理，能达到相应实验目的的是 A．制取，并控制反应的产生与停止 B．检验具有漂白性 C．验证具有氧化性 D．收集，并进行尾气处理 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质的性质与用途具对应关系错误的是 A. 能吸收产生，可用作潜水艇的供氧剂 B. 有碱性，可用于制胃酸中和剂 C. 具有漂白性，可用于漂白纸浆 D. 明矾溶于水形成胶体，可用于净水 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液：、、、 D. 溶液：、、、 阅读下列材料，完成下面三个小题： 海水晒盐后精制得到NaCl，电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，两者在较低温度下反应可制得“84消毒液”(有效成分为NaClO)，“84消毒液”应密封避光保存；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。 6. 下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是 A. 碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2 B. 氧化性强弱：Br2＞Cl2 C. 最外层电子数：Br＞Cl＞Mg D. 还原性强弱：Na＜Mg 7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列化学反应表示正确的是 A. Cl2与NaOH溶液在较低温度下反应： B. Cl2与水反应： C. NaClO溶液与CO2反应生成： D. HClO见光分解： 9. 生物脱除可减轻对环境带来危害，其原理为：①；②。有关生物脱除的原理说法正确的是 A. 反应①中得到电子 B. 反应①中被还原 C. 反应②中每消耗转移2mol电子 D. 反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 10. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。下列有关硫的价类图说法中正确的是 A. X、硫在氧气中燃烧只能生成Y B. 酸雨的形成途径之一为 C. 溶液中氧化为时，溶液的酸性减弱 D. 要实现从到Z的转化，需加入还原剂 11. 下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 实验结论 A 将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热 镁条与稀盐酸反应是放热反应 B 向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成 酸雨试样中一定含SO C 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生 浓硫酸只有脱水性 D 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 该气体一定是SO2 A. A B. B C. C D. D 12. 重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的化工原料。实验室以氧化铬(Cr2O3)为原料制备重铬酸钾的实验流程如图1。K2Cr2O7与CH3COOK的溶解度随温度变化曲线如图2。 下列说法不正确的是 A. “熔融”时，当气泡不再逸出时，可判断反应已进行完全 B. “浸取”时，可通过搅拌或适当加热提高K2CrO4的浸取率 C. “酸化”时，发生离子反应为 D. “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 13. 以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “焙烧”产生的可用溶液吸收 B. “碱浸”时适当提高溶液浓度可加快反应速率 C. 向“过滤”得到滤液中通入过量，将转化为离子反应为： D. 与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的 二、非选择题(共4题，共61分) 14. 填空。 Ⅰ． （1）相同物质的量的O2和O3的质量比为__________。 （2） 15.6gNa2R含0.4molNa+，则R的相对原子质量为__________。 （3）在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L。该混合气体中CO与CO2的物质的量比为__________。 Ⅱ．物质的分类、检验在化学中占有重要地位。 现有下列10种物质：①Cu；②雾；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧溶液；⑨熔融的KNO3；⑩酒精。 根据所学知识回答下列问题： （4）以上能发生丁达尔效应的是__________(填写序号)。 （5）属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________(填写序号)。 （6）写出③溶于水的电离方程式______________________________。 （7）⑧和⑨分别取适量配成水溶液可采用____________________方法鉴别(填名称)。 15. 海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。 Ⅰ．海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐(、、)和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、BaCl2溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。 （1）乙溶液为__________溶液(填化学式)。实验中不取样出来进行分析，判断BaCl2溶液加入量已“稍过量”的实验方法及现象是_______________。 （2）某同学认为，若粗盐中含NaCl的质量为mg，正确进行上述实验操作制得精盐的质量将大于mg。判断其观点是否合理，并说明理由______________________。 Ⅱ．从浓海水中提取溴的工艺如下图所示： （3）吸收塔中SO2、Br2与H2O反应的离子方程式为__________。 （4）在反应池中，海水中的Br-已转化为Br2。设计后续步骤将Br2先转化为Br-又转化为Br2，目的是________________。 （5）通入吸收塔的SO2流量与Br2产率关系如题图所示。当SO2流量高于后，Br2产率下降，原因是_________________。 16. 以铬铁矿(，含杂质)为原料制备红矾钠()的流程如下： 溶性组分的浓度与pH的关系如下图所示，当c≤10-5mol/L时，可认为已除尽。 ②具有强氧化性。 （1）“焙烧”时，Cr元素转化为，写出焙烧时发生反应的化学方程式___________。 （2）使用中和浸取液并生成滤渣除杂时，需控制溶液的pH范围为___________。 （3）“酸化”时需使用0.5 mol⋅L-1的溶液。实验室配制250 mL该溶液时，需量取密度为1.84 g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸___________mL。 （4）“酸化”过程中不能用盐酸代替，其原因是___________。 （5）测定红矾钠的纯度。取样品7.45 g配成250.00 mL溶液，取出25.00 mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液置于暗处充分反应，最后用浓度为0.50 mol⋅L-1的标准溶液滴定，共消耗标准液24.00mL。则样品中的纯度为___________。(写出计算过程) 已知：(未配平)、 17. 自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的H2S、SO2等会污染环境，需要加以治理。 （1）火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。 1molFeS2与O2和Ca(OH)2溶液反应转化为和，理论上转移电子的物质的量为__________mol。 （2）工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 ①装置Ⅰ的作用是__________(写出两点)。 ②装置Ⅲ用于吸收SO3制备硫酸，适宜的吸收剂是__________(填字母)。 A．NaOH溶液 B．水 C．98.3%浓硫酸 ③装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是__________。若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的SO2，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的反应机理如图所示。 写出“脱硫”时发生反应的化学方程式__________。 （4）Fe2O3的“再生”是在时，用一定浓度的O2与FeS反应实现(如上图所示)。温度略低于时，“再生”所得固体质量增加，原因是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $