江苏徐州市第七中学2025-2026学年高一上学期12月学情调研 化学试题

徐州七中高一年级12月学情调研化学试卷 试卷总分：100分考试时间：75分钟 可能使用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cr52I127 一、单选题（共13题，每题3分，共39分） 1.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是() A.水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 B.漂白粉露置于空气中变质，该过程未涉及化学变化 C.洁厕灵（主要成分为HC1)与“84”消毒液不能混合使用，因为会产生有毒气体C1 D.区别氯化钾和氯化钠可以利用焰色反应原理 2.己知NaCl+H+CO2+HO=NaHCO3↓+NH,Cl可用于联合制碱。相关微粒的化学用 语或性质表述正确的是() A.NaHCO3俗名：纯碱 B.CI的结构示意图： C.该反应属于非氧化还原反应D.NaHCO3的电离方程式： NaHCO,Na*+H++CO2 3.已知：常温下，70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应可制取$02。用下列装置进行S0,制 取、性质验证和尾气处理，能达到相应实验目的的是( 70%浓硫酸 S02 S0, 亚硫酸钠 8晶版 酸性 装国围 KMnO NaOH 溶液 溶液 A. 制取SO2,并控制反 B.检验SO2具 C.验证SO2具 D.收集SO2,并进行 应的产生与停止 有漂白性 有氧化性 尾气处理 4.下列物质的性质与用途具对应关系错误的是( ) A.NaO,能吸收CO2产生O2,可用作潜水艇的供氧剂 B.Na2CO3有碱性，可用于制胃酸中和剂 C.S02具有漂白性，可用于漂白纸浆 D.明矾溶于水形成胶体，可用于净水 试卷第1页，共7页 徐州市第七中学 命题：鲍子平 审核：高一化学组 5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.饱和氯水：Na+、SO、Br、OH B.无色透明溶液中：Ca+、Cu+、Br、CI C.能使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO,、SO} D.0.1molL1 NaClo溶液：K+、H、Ba2+、CI 阅读下列材料，完成68小题： 海水晒盐后精制得到NaCl,电解饱和NaCl溶液得到Cl,和NaOH,两者在较低温度下反应 可制得“84消毒液（有效成分为NaCIo),84消毒液”应密封避光保存；以NaC1、NH3、 CO2等为原料可得到NaHCO3;向海水晒盐得到的卤水中通Cl,可制溴；从海水中还能提 取镁。 6.下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是() A.碱性强弱：NaOH>Mg(OH), B.氧化性强弱：Br>C C.最外层电子数：B>CI>Mg D.还原性强弱：NaMg 7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A.NaC1(aq)电解Cl,(g)Fe△→FeCl,) B.NacKadNaHCO,(sNa,CO,(s) C12(g） NaI(ag) c.NaBr(aq)yBr(aq）→，(aq D.Mg(OH),(s)Mgcl,(ad)Ms() HC1(aq) 8.下列化学反应表示正确的是() A.Cl与NaOH溶液在较低温度下反应：CL2+OH=HClO+CI B.Cl2与水反应：C2+H0=2H++ClO+CI C.NaClo溶液与CO2反应生成NaHCO3:C1O+CO,+H,O=HCIO+HCO, D.1H010见光分解，2HG10光墨cL个+2H,0 9.生物脱除HS可减轻HS对环境带来危害，其原理为：① 试卷第2页，共7页 徐州市第七中学 命题：鲍子平 审核：高一化学组 硫杆 HS+Fe2(S04)3-S↓+2FeS04+HS04;②4FeS0,+0,+2H,S04 2Fe,(S04)2+2,0。 有关生物脱除HS的原理说法正确的是() A.反应①中HS得到电子 B.反应①中Fe(SO4),被还原 C.反应②中每消耗1molO2转移2mol电子 D.反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 10.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。下列有关硫的价类 图说法中正确的是() 个硫元素的价态 Y H,SO,Z A.X、硫在氧气中燃烧只能生成Y SO,H,SO Na,SO, B.酸雨的形成途径之一为SO2→Y→H,SO, 0 C.溶液中HSO3氧化为HSO,时，溶液的酸性减弱 X 物质的类 氢化物单质氧化物酸 D.要实现从NaSO3到Z的转化，需加入还原剂 11.下列实验事实能得出相应结论的是() 选项 实验事实 实验结论 将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸 镁条与稀盐酸反应是放 A 试管外壁感觉变热 热反应 B 向某酸雨样品中加入Ba(OHD2溶液，有白色沉淀生成 酸雨试样中一定含$0 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气 浓硫酸只有脱水性 味的气体产生 D 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 该气体一定是S0, 12.重铬酸钾K2CO)是一种重要的化工原料。实验室以氧化铭(CrO)为原料制备重铬酸 钾的实验流程如图1。KCrO7与CH3COOK的溶解度随温度变化曲线如图2。下列说法不 正确的是() 试卷第3页，共7页 徐州市第七中学 命题：鲍子平 审核：高一化学组 100 500 o 400 KOH H,0 稀醋酸 CrO- K,C0浸取-酸亿系列操作 以 200墨 KNO- 熔融 →K,Cr0, △-CH,COOK 20 KCrO 100 6 1530456075 温度/C 图1 图2 A.“熔融时，当气泡不再逸出时，可判断反应已进行完全 B.“浸取”时，可通过搅拌或适当加热提高KCO4的浸取率 C.“酸化时，发生离子反应为2CO}+2H=C,O号+H,0 D.“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 13.以高硫铝土矿（主要成分为AlO3、Fe,O3、SiO2,少量FS2)为原料，生产氧化铝并获 得FeO4的部分工艺流程如下： 空气、少量Cao NaOH溶液 FeS, 矿粉一 焙烧 碱浸过滤→焙烧磁选F©，0 滤液 SO 下列说法错误的是() A.“焙烧”产生的SO2可用NaOH溶液吸收 B.“碱浸”时适当提高NaOH溶液浓度可加快反应速率 C.向过滤得到滤液中通入过量CO2,将A1O,转化为A1(OH),离子反应为： A10,+CO2+2H2O=Al(OH)+HCO D.Fc,O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成FeO4和SO2,理论上完全反应消耗的 n(Fes2):n(Fe,03)=1:l5 二、非选择题（共4题，共61分) 14.填空。 I(1)相同物质的量的O2和O3的质量比为」 (2)15.6gNaR含0.4moNa+,则R的相对原子质量为 (3)在标准状况下15gC0与C02的混合气体，体积为11.2L。该混合气体中C0与C02的物质 的量比为 0 Ⅱ.物质的分类、检验在化学中占有重要地位。 试卷第4页，共7页 徐州市第七中学 命题：鲍子平 审核：高一化学组 现有下列10种物质：①Cu;②雾：③NaHSO4;④CO2;⑤CaCO;⑥H0;⑦ NH3;⑧NaNO,溶液；⑨熔融的NO;⑩酒精。 根据所学知识回答下列问题： (1)以上能发生丁达尔效应的是 (填写序号)： (2)属于电解质的是」 ，属于非电解质的是 (填写序号)： (3)写出③溶于水的电离方程式 (4)⑧和⑨两种物质的水溶液可以用 方法鉴别（填名称）。 15.海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。 I.海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐(CaCl2、MgCl2、NaSO4)和难溶性杂质，某兴趣小 组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分 溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、BCl2溶液、乙溶液，过滤；向滤液中 加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。 (1)乙溶液为 溶液（填化学式）。实验中不取样出来进行分析，判断BaCl2溶液加入 量已“稍过量”的实验方法及现象是 (2)某同学认为，若粗盐中含Nacl的质量为g,正确进行上述实验操作制得精盐的质量将 大于mg。判断其观点是否合理，并说明理由 Ⅱ.从浓海水中提取溴的工艺如下图所示： CL 吹出气 S02 CL 酸化浓海水 反应池 吹出塔 吸收塔 蒸馏塔 →工业溴 废液 吸收塔废气 (3)吸收塔中SO2、Br,与HO反应的离子方程式为 (4)在反应池中，海水中的Br已转化为Br,。设计后续步骤将BI,先转化为Br又转化为 Br,目的是 5 (5)通入吸收塔的$O2流量与BI,产率关系如题图所示。当$O2流 80 75 70 量高于45kgh后，Br2产率下降，原因是 45 SO,流量/kgh) 试卷第5页，共7页 徐州市第七中学 命题：鲍子平 审核：高一化学组 16.以铬铁矿e0·CrO3,含AlhO3杂质)为原料制备红矾钠0Na2CrO7·2HO)的流程如 下： O2纯碱H,0 H2SOH2SO 铬铁矿→焙烧→浸取→中和→酸化→结晶→Na,Cr,0,2H,0 CcO,Fe,O,(s)滤渣 滤液 溶性组分的浓度与pH的关系如下图所示，当c≤10olL时，可认为已除尽。 ②Cr072具有强氧化性。 Cr2O Cro好 10 102 103 [AI(OH)4] 104 103 0 2.43.04.5 9.310.2 pH (1)“焙烧时，Cr元素转化为Na2CrO4,写出焙烧时FeO·CrO3发生反应的化学方程 式 (2)使用HSO4中和浸取液并生成滤渣除杂时，需控制溶液的pH范围为」 (3)“酸化时需使用0.5moL1的HS04溶液。实验室配制250L该溶液时，需量取密度 为1.84gcm3、质量分数为98%的浓硫酸 mL. (4)“酸化”过程中不能用盐酸代替HS04,其原因是 (5)测定红矾钠的纯度。取样品7.45g配成250.00mL溶液，取出25.00mL放于锥形瓶中， 加入稀硫酸和足量的KI溶液置于暗处充分反应，最后用浓度为0.50mol·L1的NaSO3标 准溶液滴定，共消耗标准液24.00mL。则样品中Na2C,O,·2HO的纯度为 。(写 出计算过程) 己知：I厂+C,O号+H-I2+Cr3++H,O(未配平)、+2NaS,Og=2Nal+NaS406 17.自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制 备重要的化工产品，过程中产生的HS、SO,等会污染环境，需要加以治理。 (1)火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。 试卷第6页，共7页 徐州市第七中学 命题：鲍子平 审核：高一化学组 1 noIFeS2与O2和Ca(OD2溶液反应转化为CasO4·2H,O和 S03→H2S04 Fe2O3,理论上转移电子的物质的量为 mol。 S02 +H2S03 (2)工业上利用s0,0,S0,,0H,S0,的转化制备硫 CaS042H20等 酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 FeS,等矿物 浓硫酸 ①装置I的作用是 (写出两点)。 ②装置Ⅲ用于吸收$O3制备硫酸，适宜的吸收剂是」 (填字母)。 A.NaOH溶液 B.水 C.98.3%浓硫酸 ③装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是 若用02、水在 催化剂存在时吸收尾气中的$O2,吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的pH将 (填“增大“减小”或“不变)。 (3)FeO3可用作脱除H,S气体的脱硫剂。FeO3脱硫和FeO3再生的反应机理如图所示。 H2S S 脱硫 FeS Fe2O3 再生 S02 02 写出“脱硫”时发生反应的化学方程式 (4)Fe2O3的再生'是在600°c时，用一定浓度的O2与FS反应实现（如上图所示）。温度略低 于400℃时，“再生”所得固体质量增加，原因是 试卷第7页，共7页 12月学情调研化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D B C A C C B B 题号 11 12 13 答案 A C D 14．Ⅰ (1)2∶3 (2)32 (3)7∶1 Ⅱ (1)② (2) ③⑤⑥⑨ ④⑦⑩ (3) (4)焰色反应 15．(1) Na2CO3 静置，在上层清液中继续滴加该试剂，若无沉淀出现则已“稍过量” (2)合理，精制过程中加入了Na+和Cl- (3) (4)富集溴元素 (5)过量的循环进入吹出塔与溴反应，使溴转化为进入废液 16．(1) (2)4.5~9.3 (3)6.8 (4)具有强氧化性，可将氯离子氧化生成氯气，降低产率 (5)根据，可得关系式：，则样品中的纯度为=80% 17．(1) 15 (2) 干燥气体、使气体充分混合、可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例 C 反应放出大量的热 减小 (3)3H2S＋Fe2O3=2FeS＋S＋3H2O (4)部分FeS被氧化为硫酸盐 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一年级12月学情调研化学答题卡 姓名： 准考证号 班级： [0] [0][0] [0] [0] [0] [0][0] [0] [0] [0] [0] [1] [1] C1] 1 1] 1 C1] [1] [1] [1] ■ 座号： [2] 2] 2] 2] 工2] [2] [2] [2] [3] 31 3] L3] 7 31 [3] [3] [3] [3] [4] [4] [4] [4] [4] 4] [4] [4] [4] 考场： [4] [4] [5] [5] [5] [5] 「57 [5] 5 [5] [57 C5] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] C7] [7] [7] [7] ] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] L8] [8] [8] [8] 【8 [9] [9][9][9] [9] [9] [9][9] [9] [9] [9] 9] .选择题39分) 1[A][B][c][D]4[A][B][c][D]7[A][B][c][D]l0[A][B][c][D] 13[A][B][c][D] 2[A][B][C][D] 5[A]IB][C][p]8[A][B][c][p]l1[A][B][c][] 3[A][B][C][D]6[A][B][c][D]9[A][B][c][D]l2[A][B][C][D] ■■■ ■■1 ■■■■■■ ■■■ ■■■■■ ■ ■■ ■ 二.非选择题(61分) 14(16分) I.(1)(2分) (2)2分) (3)2分) Ⅱ.(1)(2分) (2)2分) 2分) (3)2分) (4)2分) 15(14分) (1)2分) 3分) (2)(2分) ▣▣ ID:3915961 第1页共2页 请使用2B铅笔填涂选择题答案等选项及考号 (3)2分) 4)2分) (5)3分) 16(14分) (1)3分) (2)(2分) (3)(2分) (4)3分) (5)(4分)（写出计算过程） 17(17分) (1)分) (2)①(3分) ②2分) ③2分) (2分) (3)3分) 4)3分) ▣3▣ 口■口 ID:3915961 第2页共2页