精品解析：江苏泰州市兴化市昭阳中学2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试题

兴化市昭阳中学2025年秋学期月度检测二 高一化学试卷 (考试用时：75分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 C-12 N-14 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Al-27 Mn-55 P-31 Cu-64 一、单选题 1. 下列操作符合化学实验安全要求的是 A. 灼热的坩埚直接放在实验台上 B. 不慎将碱液滴到皮肤上立即用盐酸冲洗 C. 稀释浓硫酸时，将水缓慢加入浓硫酸中 D. 将未用完的钾放回原试剂瓶 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 的溶液中： D. 可使酚酞变红的溶液中： 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L H2O中原子的数目为0.3NA B. 1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA C. 足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，生成Cl2分子的数目为0.1NA D. 常温下，168 g NaHCO3受热分解产生CO2分子的数目为2NA 4. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 少量碳酸氢钙和澄清石灰水与反应： B. 氢氧化钡和硫酸铜溶液混合： C. 向溶液中加入足量的溶液： D. 石灰石与醋酸反应： 5. 盐酸在工业中用途广泛，工业革命时期就开始大量生产。实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容如图所示。下列有关说法正确的是 A. 氯气与氢气混合并光照是工业制HCl的常用方法 B. 常温常压下，4.48 L HCl气体的质量为7.3 g C. 该盐酸中HCl的物质的量浓度为3.65 mol·L-1 D. 用容量瓶配制450 mL 1 mol·L-1稀盐酸时，需取用上述盐酸的体积约为42.4 mL 6. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法不正确的是 A. 仅作氧化剂，发生还原反应 B. 既是氧化剂也是还原剂，仅是还原产物 C. 96个参加反应时，被氧化的为6个 D. 被氧化和被白磷氧化得到的的质量之比为1:1 7. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 利用①装置比较碳酸钠及碳酸氢钠的热稳定性 B. 利用②装置可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 C. 利用③装置从食盐水中提取NaCl晶体 D. 利用Na2O2固体与水通过④装置制备O2，可以随开随用、随关随停 8. 如图是氯元素的部分“价一类”二维图，下列说法错误的是 A. 液态可储存在钢瓶中 B. a的稀溶液与软锰矿在常温下可以制备b C. 的水溶液见光可分解产生 D. d常用作自来水消毒剂 9. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 某第三周期主族元素的单质及其部分化合物的转化关系如图所示。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 通过电解熔融的H可制备G B. H为两性氧化物 C. 气体X和气体Y均不能过量 D. 1 mol G完全转化为K或H，转移的电子数均为 11. 化学反应中颜色变化是反应实质的外观体现。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 将溶于水中，加入，溶液由棕黄色变成红色 B 向硫酸酸化的淀粉-溶液中滴入溶液，溶液由无色变成蓝色 C 向溶液中滴加草酸，溶液紫红色逐渐褪去 D 将铁钉放入溶液，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 A. A B. B C. C D. D 12. 经处理后的火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为、FeO、。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. “溶液”中含有 B. “碱浸”可用NaOH溶液或浓氨水 C. “电解”过程中Al的化合价由＋3价变为0价 D. 流程中涉及分解反应 13. 铝土矿的主要成分是，含有、Fe2O3等杂质。铝土矿中提取的一种流程设计如下： 下列说法错误的是 A. 滤渣1、2的主要成分分别为、 B. 除铁时，铝离子转化为 C. 沉铝时，可用足量稀硫酸代替 D. 焙烧时，反应为 14. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： Ⅰ.如图为钠的价类二维图。 （1）若①处是淡黄色固体，其化学式为______，写出一种它的常见用途：______。 （2）氢化钠中氢元素化合价为______，因此其具有还原性，能与水反应生成氢氧化钠和______（写出该物质的化学式）。 Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）。（已知：侯氏制碱法的基本原理为） （3）流程图中①∼③涉及的操作方法中，包含过滤的是______（填序号），过滤操作所需的玻璃仪器有______。 （4）煅烧固体的化学方程式为______。 （5）和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是______（用化学方程式表示）。 15. 实验室中利用如图装置制备和NaClO，并探究其氧化还原性质。 已知：。 （1）该实验制备氯气的离子方程式为__________________，a中的试剂为___________。 （2）b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为___________。 （3）c中采用冰水浴冷却的目的是____________________，c中反应的离子方程式是__________________。 （4）d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂__________(填字母)。 A．稀盐酸　　    B．NaOH溶液 　　   C．饱和食盐水 （5）少量溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。两个试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下的氧化能力__________(填“大于”或“小于”)NaClO。 （6）工业上常用石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________(填化学式)。 16. 从粉煤灰(含等)中回收提取铝、锂、铁相关化合物的流程如下图所示： 已知：是酸性氧化物。 回答下列问题： （1）可以提高“酸浸”速率的方法有_________(任写两条)。 （2）“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“滤液”中加入的氧化剂是，反应的离子方程式为__________。 （4）“沉铝”__________(填“能”或“不能”)将足量换成足量盐酸，理由是___________。 （5）与适量碳粉、在高温下可得到“能源新宠”磷酸亚铁锂，该反应的化学方程式为____________，生成的同时消耗还原剂___________g。 17. 利用废镍材料(含金属Ni、Fe和Cu)回收镍，工艺流程如图(部分产物略去)： 请回答： （1）写出“酸浸”时金属Ni发生反应的化学方程式：___________。 （2）滤液Ⅰ中的溶质有和___________(写化学式)。 （3）能将氧化为，其反应方程式为：________ （4）“除铁”操作的化学方程式为__________；加入NaOH溶液调节pH可使溶液中的离子逐一沉淀。要使完全沉淀而不沉淀，则pH的范围是___________。 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.2 7.2 8.7 （5）已知：①pH = -lg[H+]，pOH = -lg[OH-]，其中[H+]、[OH-]表示氢离子、氢氧根离子的物质的量浓度。②常温下，pH + pOH = 14 I. 常温下，某溶液中的OH-浓度为1×10-8mol/L，则该溶液的pH为________ Ⅱ. 已知： Ksp(Al(OH)3) = c(Al3+)·c3(OH-)，常温下，Ksp(Al(OH)3) = 1×10-32。通常，当溶液中的金属离子浓度≤1×10-5mol/L时，可以认为该金属离子沉淀完全。请计算室温下，Al3+完全沉淀的pH是_______(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴化市昭阳中学2025年秋学期月度检测二 高一化学试卷 (考试用时：75分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 C-12 N-14 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Al-27 Mn-55 P-31 Cu-64 一、单选题 1. 下列操作符合化学实验安全要求的是 A. 灼热的坩埚直接放在实验台上 B. 不慎将碱液滴到皮肤上立即用盐酸冲洗 C. 稀释浓硫酸时，将水缓慢加入浓硫酸中 D. 将未用完的钾放回原试剂瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A．灼热的坩埚直接放在实验台上会损坏实验台，应放在泥三角上冷却，A错误； B．碱液滴到皮肤上若用盐酸冲洗会加剧腐蚀，应先用大量水冲洗再涂硼酸，B错误； C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，如果将水倒入浓硫酸，水的密度比浓硫酸的小，会浮于浓硫酸表面，浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使局部水迅速沸腾并引起酸液飞溅，造成危险，C错误； D．未用完的活泼金属需放回原瓶以避免接触空气引发危险，D正确； 故选D。 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 的溶液中： D. 可使酚酞变红的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液呈强酸性，H+与反应生成SO2和H2O，且与Ca2+生成微溶的CaSO4，不能大量共存，A项不符合题意； B．澄清透明溶液中，之间不反应，能够大量共存，B项符合题意； C．pH=1的溶液为酸性，H+、Fe2+与OH-反应，无法共存，C项不符合题意； D．酚酞变红的溶液呈碱性，与OH-反应生成，不能大量共存，D项不符合题意； 答案选B。 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L H2O中原子的数目为0.3NA B. 1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA C. 足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，生成Cl2分子的数目为0.1NA D. 常温下，168 g NaHCO3受热分解产生CO2分子的数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算，A错误； B．1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中，溶质Na2SO4的物质的量为0.1 mol，每个Na2SO4分子含4个氧原子，0.1 mol Na2SO4中含有的氧原子数为0.4NA，但溶剂H2O中也含有氧原子，1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中所含氧原子数大于0.4NA，B错误； C．浓盐酸足量，则8.7 g MnO2（0.1 mol）可以完全反应，根据反应，若0.1 mol MnO2完全消耗完，生成Cl2分子的物质的量为0.1 mol，数目为0.1NA，C正确； D．NaHCO3受热分解发生反应：，则168 g NaHCO3（2 mol）受热分解产生1 mol CO2，分子数目为NA，D错误； 故选C。 4. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 少量碳酸氢钙和澄清石灰水与反应： B. 氢氧化钡和硫酸铜溶液混合： C. 向溶液中加入足量的溶液： D. 石灰石与醋酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量碳酸氢钙与澄清石灰水反应时，石灰水过量，应生成碳酸钙沉淀和水，不应有碳酸根离子剩余，正确离子方程式为： ，A错误； B．氢氧化钡和硫酸铜溶液混合时，除生成硫酸钡沉淀外，还生成氢氧化铜沉淀，正确离子方程式为：，B错误； C．向溶液中加入足量的溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，该离子方程式符合反应实质，C正确； D．石灰石与醋酸反应时，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆分为H+，正确离子方程式为：， D错误； 故选C。 5. 盐酸在工业中用途广泛，工业革命时期就开始大量生产。实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容如图所示。下列有关说法正确的是 A. 氯气与氢气混合并光照是工业制HCl的常用方法 B. 常温常压下，4.48 L HCl气体的质量为7.3 g C. 该盐酸中HCl的物质的量浓度为3.65 mol·L-1 D. 用容量瓶配制450 mL 1 mol·L-1稀盐酸时，需取用上述盐酸的体积约为42.4 mL 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制HCl常用氢气在氯气中点燃（安全），光照H2和Cl2的混合气会爆炸，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，4.48L HCl物质的量小于0.2 mol，质量小于7.3g，B错误； C．根据公式，，，，计算得，C错误； D．配制450mL溶液需用500mL容量瓶，由稀释定律，，D正确； 故答案选D。 6. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法不正确的是 A. 仅作氧化剂，发生还原反应 B. 既是氧化剂也是还原剂，仅是还原产物 C. 96个参加反应时，被氧化的为6个 D. 被氧化和被白磷氧化得到的的质量之比为1:1 【答案】AC 【解析】 【详解】A．CuSO4中Cu元素化合价降低，仅作氧化剂；Cu3P是还原反应的产物，故A错误； B．P4中P元素部分化合价升高至+5、部分降低至-3，所以P4既是氧化剂也是还原剂；Cu3P是Cu和P化合价降低的产物，仅为还原产物，故B正确； C．96个H2O参加反应，同时有60个CuSO4作为氧化剂得到60个电子；每个P4被氧化失去20个电子，根据电子守恒，被CuSO4氧化的P4数为=3个，故C错误； D．被CuSO4氧化的P原子数为个（每个P失5e），对应12个H3PO4；所以被白磷氧化的P原子数24-12=12，所以二者质量之比为1:1，故D正确； 选AC。 7. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 利用①装置比较碳酸钠及碳酸氢钠的热稳定性 B. 利用②装置可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 C. 利用③装置从食盐水中提取NaCl晶体 D. 利用Na2O2固体与水通过④装置制备O2，可以随开随用、随关随停 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用套管实验比较两种物质的热稳定性时，由于外管温度高于内管，热稳定性差的物质(NaHCO3)应放在内管，所以利用①装置不能比较碳酸钠及碳酸氢钠的热稳定性，A不能达到实验目的； B．相同质量的NaHCO3和Na2CO3的物质的量不同，完全反应产生CO2的体积不同，所以利用②装置(通过比较气球体积的大小)可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体，B能达到实验目的； C．从食盐水中提取NaCl晶体，应使用蒸发皿将食盐水蒸发结晶，C不能达到实验目的； D．Na2O2是粉末状固体，会通过多孔隔板落入试管底部与水持续接触，不能实现反应的控制，所以利用Na2O2固体与水通过④装置制备O2，不能达到“随开随用、随关随停”的目的，D不能达到实验目的； 故选B。 8. 如图是氯元素的部分“价一类”二维图，下列说法错误的是 A. 液态可储存在钢瓶中 B. a的稀溶液与软锰矿在常温下可以制备b C. 的水溶液见光可分解产生 D. d常用作自来水消毒剂 【答案】B 【解析】 【分析】由氯元素的部分“价一类”二维图，可确定a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O，d为ClO2，e为Cl2O7，f为HClO，g为次氯酸盐，h为氯酸盐。 【详解】A．干燥的Cl2在常温下与Fe不反应，所以液态(Cl2)可储存在钢瓶中，A正确； B．a的稀溶液(稀盐酸)与软锰矿(MnO2)在常温下不反应，不可以制备b(Cl2)，B错误； C．的水溶液(次氯酸)见光可分解产生HCl和O2，C正确； D．d为ClO2，具有强氧化性，且不影响水质，常用作自来水消毒剂，D正确； 故选B。 9. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，A错误； B．，B正确； C．，C错误； D．不反应，D错误； 故选B。 10. 某第三周期主族元素的单质及其部分化合物的转化关系如图所示。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 通过电解熔融的H可制备G B. H为两性氧化物 C. 气体X和气体Y均不能过量 D. 1 mol G完全转化为K或H，转移的电子数均为 【答案】C 【解析】 【分析】由转化关系可推断，G为Al，H为（两性氧化物），J为，K为，气体X为酸性气体，气体Y为碱性气体。 【详解】A．H为，工业上通过电解熔融制备Al（G），A正确； B．H为，既能与强酸、又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，B正确； C．气体X为，少量、过量均与反应生成，气体Y为，少量、过量均与溶液反应生成，C错误； D．G为Al，转化为K（）或H（）时，Al均由0价升高到+3价，1 mol Al转移3 mol电子，即，D正确； 故答案选C。 11. 化学反应中颜色变化是反应实质的外观体现。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 将溶于水中，加入，溶液由棕黄色变成红色 B 向硫酸酸化的淀粉-溶液中滴入溶液，溶液由无色变成蓝色 C 向溶液中滴加草酸，溶液紫红色逐渐褪去 D 将铁钉放入溶液，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3溶于水后，Fe3+与SCN⁻结合生成红色Fe(SCN)3，解释正确，故A正确； B．H2O2在酸性条件下氧化I⁻生成I2，遇淀粉变蓝，反应式正确，故B正确； C．KMnO4与草酸反应时，酸性条件下草酸应以H2C2O4形式参与，正确离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误； D．Fe置换Cu2+生成Fe2+，溶液变为浅绿色，解释正确，故D正确； 故答案为C。 12. 经处理后的火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为、FeO、。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. “溶液”中含有 B. “碱浸”可用NaOH溶液或浓氨水 C. “电解”过程中Al的化合价由＋3价变为0价 D. 流程中涉及分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】粉煤灰的主要成分为Al2O3、FeO、Fe2O3，碱浸氧化铝溶解生成四羟基合铝酸盐，滤渣为FeO、Fe2O3，滤液通入过量的CO2气体，四羟基合铝酸盐转化为氢氧化铝，过滤，得到氢氧化铝，氢氧化铝煅烧得到氧化铝，氧化铝电解得到铝。 【详解】A．经强碱“碱浸”发生反应：，A正确； B．是两性氧化物，可溶于强碱，不能溶于弱碱，B错误； C．“电解”过程中Al元素由变为Al，化合价由＋3价变为0价，C正确； D．“煅烧”及“电解”制铝的反应均为分解反应，D正确； 故选B； 13. 铝土矿的主要成分是，含有、Fe2O3等杂质。铝土矿中提取的一种流程设计如下： 下列说法错误的是 A. 滤渣1、2的主要成分分别为、 B. 除铁时，铝离子转化为 C. 沉铝时，可用足量稀硫酸代替 D. 焙烧时，反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．不溶于盐酸(形成滤渣1)，除铁时生成沉淀(滤渣2)，A无误； B．除铁时，氢氧化钠溶液足量，铝离子转化为，B无误； C．沉铝时，用足量稀硫酸代替会使生成的氢氧化铝沉淀溶解，C符合题意； D．焙烧时，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，D无误。 故选C。 14. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： Ⅰ.如图为钠的价类二维图。 （1）若①处是淡黄色固体，其化学式为______，写出一种它的常见用途：______。 （2）氢化钠中氢元素化合价为______，因此其具有还原性，能与水反应生成氢氧化钠和______（写出该物质的化学式）。 Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）。（已知：侯氏制碱法的基本原理为） （3）流程图中①∼③涉及的操作方法中，包含过滤的是______（填序号），过滤操作所需的玻璃仪器有______。 （4）煅烧固体的化学方程式为______。 （5）和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是______（用化学方程式表示）。 【答案】（1） ①. ②. 供氧剂、漂白剂、杀菌剂和消毒剂 （2） ①. -1 ②. （3） ①. ①③ ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （4） （5） 【解析】 【分析】侯氏制碱法的原理是往饱和的食盐水中通入足量的氨气后，再通入足量的二氧化碳气体，利用碳酸氢钠的溶解度小的原理，使其从水溶液中析出，则操作①为过滤，操作②为加热，操作③为过滤，溶液A主要成分为氯化铵，溶液B主要成分为氯化钠，据此分析解答。 【小问1详解】 若①处是淡黄色固体，属于氧化物，判断为Na2O2，Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，常见用途是做供氧剂、漂白剂、杀菌剂和消毒剂，故答案为：Na2O2；供氧剂、漂白剂、杀菌剂和消毒剂。 【小问2详解】 氢化钠NaH中氢元素化合价为-1价，其具有还原性，与水反应生成氢氧化钠和氢气，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应的化学方程式：NaH+H2O=H2↑+NaOH，故答案为：-1价；H2。 【小问3详解】 流程图中①～③涉及的操作方法中，包含过滤的是①③，过滤操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：①③；烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问4详解】 煅烧NaHCO3固体生成Na2CO3、CO2和H2O，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【小问5详解】 Na2CO3和NaHCO3可以相互转化，若要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，最好的方法是通入过量的二氧化碳气体，反应的化学方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。 15. 实验室中利用如图装置制备和NaClO，并探究其氧化还原性质。 已知：。 （1）该实验制备氯气的离子方程式为__________________，a中的试剂为___________。 （2）b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为___________。 （3）c中采用冰水浴冷却的目的是____________________，c中反应的离子方程式是__________________。 （4）d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂__________(填字母)。 A．稀盐酸　　    B．NaOH溶液 　　   C．饱和食盐水 （5）少量溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。两个试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下的氧化能力__________(填“大于”或“小于”)NaClO。 （6）工业上常用石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 （2） 5:1 （3） ①. 防止温度过高导致反应生成 ②. （4）B （5） 小于 （6） 【解析】 【分析】最左侧发生装置通过和浓盐酸加热反应生成，随后通入洗气瓶a除去混有的HCl杂质；除杂后的先进入b装置，在加热条件下与KOH溶液反应生成；剩余再进入c装置，冰水浴条件下与NaOH溶液反应生成NaClO；最后d装置盛装碱液吸收尾气中多余的，防止污染空气。 【小问1详解】 该实验是二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，对应离子方程式为；制得的氯气中混有挥发的HCl杂质，a中饱和食盐水可以除去HCl，同时降低氯气的溶解度，减少氯气损耗。 【小问2详解】 b中反应为，反应中自身歧化：5个Cl原子得电子被还原为（作氧化剂），1个Cl原子失电子被氧化为​（作还原剂），氧化剂与还原剂均来自，对应物质的量之比为，摩尔质量相同，因此质量比为。 【小问3详解】 已知温度较高时​和强碱会生成氯酸盐，冰水浴可以降低反应温度，避免生成​，确保氯气和NaOH在低温下反应生成次氯酸钠；对应离子方程式为。 【小问4详解】 氯气在NaOH溶液中可发生反应被完全吸收，稀盐酸、饱和食盐水都不能有效吸收多余氯气，故选B。 【小问5详解】 2号试纸遇NaClO变蓝，说明NaClO可以将氧化为​使淀粉变蓝；1号试纸遇不变蓝，说明该条件下无法氧化因此该条件下​的氧化能力小于NaClO。 【小问6详解】 石灰乳与反应生成和​，其中次氯酸钙具有强氧化性，是漂白粉发挥漂白作用的有效成分。 16. 从粉煤灰(含等)中回收提取铝、锂、铁相关化合物的流程如下图所示： 已知：是酸性氧化物。 回答下列问题： （1）可以提高“酸浸”速率的方法有_________(任写两条)。 （2）“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“滤液”中加入的氧化剂是，反应的离子方程式为__________。 （4）“沉铝”__________(填“能”或“不能”)将足量换成足量盐酸，理由是___________。 （5）与适量碳粉、在高温下可得到“能源新宠”磷酸亚铁锂，该反应的化学方程式为____________，生成的同时消耗还原剂___________g。 【答案】（1） 搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸浓度等（任写两条） （2） （3） （4） ①. 不能 ②. 是两性氢氧化物，若换成足量盐酸，生成的会溶解，导致无法得到沉淀 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】粉煤灰(含等)粉碎后，用稀硫酸“酸浸”，与硫酸反应生成、、、，不溶于硫酸，则“滤渣”是；加入氧化剂将转化为，和NaOH溶液反应生成沉淀；滤液通入足量与反应生成沉淀；向滤液中加入生成，过滤、洗涤、干燥，可得固体。 【小问1详解】 将粉煤灰粉碎以增大接触面积、适当升高酸浸温度、适当增大稀硫酸的浓度、搅拌等都可以提高“酸浸”速率。 【小问2详解】 由分析知，“滤渣”的主要成分是。 【小问3详解】 “滤液”中加入氧化剂​的目的是将全部氧化为，便于后续“沉铁”得到沉淀​；该反应在酸性环境下进行， ​被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，得该反应的离子方程式。 【小问4详解】 “沉铁”时加入的NaOH溶液，把转化为，通入足量​可析出；若换为足量盐酸，两性的​无法在强酸性环境下稳定存在，会直接反应溶解，无法得到目标沉淀。 【小问5详解】 提供，碳粉作为还原剂将​中+3价的Fe还原为中的+2价Fe，C自身被氧化为，根据得失电子守恒、原子守恒配平得该反应的化学方程式；每生成4 mol，对应参与反应的还原剂C为1 mol，其质量为1 mol×12 g/mol=12 g。 17. 利用废镍材料(含金属Ni、Fe和Cu)回收镍，工艺流程如图(部分产物略去)： 请回答： （1）写出“酸浸”时金属Ni发生反应的化学方程式：___________。 （2）滤液Ⅰ中的溶质有和___________(写化学式)。 （3）能将氧化为，其反应方程式为：________ （4）“除铁”操作的化学方程式为__________；加入NaOH溶液调节pH可使溶液中的离子逐一沉淀。要使完全沉淀而不沉淀，则pH的范围是___________。 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.2 7.2 8.7 （5）已知：①pH = -lg[H+]，pOH = -lg[OH-]，其中[H+]、[OH-]表示氢离子、氢氧根离子的物质的量浓度。②常温下，pH + pOH = 14 I. 常温下，某溶液中的OH-浓度为1×10-8mol/L，则该溶液的pH为________ Ⅱ. 已知： Ksp(Al(OH)3) = c(Al3+)·c3(OH-)，常温下，Ksp(Al(OH)3) = 1×10-32。通常，当溶液中的金属离子浓度≤1×10-5mol/L时，可以认为该金属离子沉淀完全。请计算室温下，Al3+完全沉淀的pH是_______(写出计算过程) 【答案】（1） （2） 、 （3） （或 ） （4） ①. ②. （5） ①. 6 ②. 5；计算过程：当 完全沉淀时，，根据 ，可得 ，解得 。常温下 ，故 。 【解析】 【分析】往废镍材料(含金属Ni、Fe和Cu)中加入过量稀盐酸“酸浸”后过滤，得滤渣和含的滤液I；往滤液I中加溶液氧化，再加NaOH溶液调pH除铁，过滤得沉淀和滤液Ⅱ，往滤液Ⅱ中加适量铁粉过滤得Ni。 【小问1详解】 “酸浸”后得到含的滤液I，说明镍参与了“酸浸”反应并转化为离子进入溶液，在金属活动性顺序里，镍位于氢之前(可依据常见金属活动性知识 ，镍有与酸反应生成盐和氢气的性质 )，所以可推断Ni会和盐酸反应，反应生成NiCl2和H2，化学方程式为。 【小问2详解】 废镍材料含Ni、Fe、Cu，加过量稀盐酸，Ni与盐酸反应生成NiCl2 、Fe与盐酸反应生成 、Cu不反应，盐酸过量，所以滤液I溶质有NiCl2、、HCl。 【小问3详解】 能将氧化为，自身被还原为，对应的离子方程式为 （或 ）。 【小问4详解】 “除铁”是和NaOH反应生成沉淀和NaCl，反应的化学方程式为；根据表格数据分析，完全沉淀pH≥3.2 ，不沉淀pH<7.2 ，所以pH范围3.2≤pH<7.2。 【小问5详解】 I．已知，则，由常温下pH+pOH=14，得pH=14−8=6； Ⅱ．当完全沉淀时，，代入溶度积公式，得，所以，则，由常温下pH+pOH=14，得pH=14−9=5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $