北京市海淀实验中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

海淀实验中学2025-2026学年第一学期期中练习 高二化学 2025.11 相对原子质量Fe56Cu64 一、单选题：本大题共21小题，共42分。 1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是() A B C D 电热水壶 暖宝宝 新能源汽车充电 风力发电 2.下列物质中，属于弱电解质的是( A..CHCOOH B.KOH C.BaS04 D.CHCOONa 3.H2与02发生反应的过程用模型图示如下(“-”表示化学键)：下列说法不正确的是() 。P8 空亚 A.过程I是吸热过程 B.过程Ⅲ一定是放热过程 C.反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进 4.下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是() 年 地团 的线 央输水按 片 SO溶 A.外加电流 B.牺牲阳极 C,表面镀铜 D.表面刷油漆 5.在密闭系统中有反应C(S)+C02(g)=2C0(g),能使反应速率加快的措施是() ①减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入C02⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入 A.①②③⑥ B.①②④⑥ c.①②③④ D.①②③④⑤ 6.如图装置，U形管中装有50ml,2mo1/L的CuS0溶液.通电一段时间后，下列说法正确的是() A.转移0.2mo1电子时，阳极减少质量大于阴极增加质量 B.转移0.4moI电子时，阴极得到2.24L标准状况下的气体 石图将！ 铁 C.电解一段时间后，U形管中会产生红褐色物质，后来逐渐溶解 D.若将石墨棒换成铜棒，可实现铁制品上镀铜 CSO4溶液 7.H202是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。K能催化H202的分解。①不加： 2H202=2H20+02t:②加入KI:H202+I=H20+I0-:H202+I0-=H20+02t+厂；H202分 解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是() 能 量 ①无KI) A.加入KI后改变了反应的历程 一①（有KI) B.加入KI后改变了反应2H202=2H20+Q2的反应热 反应物 C.H202+I=H20+I0-是吸热反应 生成物 反应过程 D.KI降低了反应2H202=2H20+02↑的活化能 8.对于可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应 速率最快的是() A.v(A)=0.5 mol.L-1.min-1 B.v(B)=1.2mol.L-1.s-1 C.v(D)=0.4 mol.L-1.min-1 D.v(C=0.1mol.L-1.s-1 9.下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)>c(OH)的是() A.向水中通入S02B.将水加热煮沸C.向水中加入NaCl.向水中加入少量Na20 10.将纯水加热到较高的温度，下列叙述正确的为() A.水的离子积变大，pH变小，呈中性 B.水的离子积不变，pH不变，呈中性 C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性 盈.水的离子积变大，pH变小，呈酸性 11.室温下，一定浓度氮水的pH为11。下列说法正确的是( ) A.此溶液中c(NH3·H2O)=1×103mol·L B此溶液中，由水电离出的c(OH)=1.0×10-1mol·L1 C、将此溶液加水稀释10倍，所得溶液pH=10 D.将此溶液与等体积的1.0×10-3mol·L1盐酸反应，恰好完全中和 12.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是() A.实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B.用浓氨水和氢氧化钠岗体快速制取氨气 C.工业合成氨N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0,采用400℃~500C的高温条件 D.红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 13.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下： 压强传感器 po 时间3 时间s 铁和炭扮一定p旺毅据采集器 p班=2时锥形流中气体 p=4时锥形弧中气体 的醋酸溶液 压强变化的曲线图 压强变化的曲线图 分析图像，以下结论错误的是() A、溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D,两溶液中负极反应均为：Fe-2e=Fe2+ 14.一定温度下，在2个容积均为10L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： H2(g)+I2(g)=2HI(g),充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见表。下列说法正确的是) 起始时各物质的物质的量/mo】 平衡时12的浓度/(mol·L-1) 容器编号 n(H2) n(2) n(HI) c(12) 0.1 0.1 0 0.008 U 0.2 0.2 0 X A.该温度下，反应的化学平衡常数K=0.25 B.Ⅱ中x=0.008 C.容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志 D.反应开始阶段的化学反应速率：I>Ⅱ 15.反应2N0+02=2N02条件相同时，分别测得N0的平衡转化率在不同压强(P1、p2)下随温度变化 100 的曲线如图。下列说法中正确的是() 80 A.D>P2 B.该反应为吸热反应 60 C.随温度升高，该反应平衡常数减小 20 P D.其他条件不变，体积变为原来的0.5倍，c(N02)增大为原来的2倍 200 400 600 S00 温度C 16.某化学研究小组探究外界条件对化学反应 率 B% mA(g)+n(B)(g)÷pC(g)的速率和平衡的影响 C% 图像如下，下列判断正确的是() A.由图1可知T1<T2,该反应正反应为吸热反应 B.由图2可知，该反应m十n<p C.图3中表示反应速率v(正)>v(逆)的是点3 D.图4中，若m十n=p,则a曲线一定使用了催化剂 17.下列有关水的电离与pH的说法正确的是( ADH=7的溶液一定呈中性 温度升高，纯水中c()增大，显酸性 C.盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离 D.常温下，0.10mol/L的醋酸，其pH>1 18.水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H)c(OH)=常数，下列说法错误的是( A.图中温度T1>T2 c(OH )/mol B.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E l曲线a 曲线b S.点A、B、C均是纯水的电离情况 106 E 10-7 D.T1时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体 A D 积混合后，溶液显碱性 10-710-6cH/mol-L- 19.下列选项中的操作及现象与原因或结论不对应的是) 选项 操作及现象 原因或结论 A 向Hz02中加入Mn02,产生气泡的速率加快 Mn02降低了反应所需的法化能 向5mL0.005mol.L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol·L-1KSCN B 增大生成物浓度，平衡向逆反应 溶液，溶液呈红色，再滴加5mL1mol·L-1的KC!溶液，溶液颜 色变浅 方向移动 C 2N02(g)-N204(g)△H<0,平 将盛有N02气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 衡向生成N02方向移动 0 在密闭容器中发生反应：2(g)+2(g)一2H(g),加压，气体颜色增大压强，平衡不移动，但c(2) 变深 增大 20.一种高性能的碱性硼化钒(VB2一空气电池如下图所示。() 负载 电池的总反应为：4VB2+11O,+200H+6H,0=8B(OH%+4V0g VB,电极「 复合碳电极 一空气 该电池工作时，下列说法不正确的是 A.电子由VB2电极经外电路流向复合碳电极 B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高 C.VB2电极发生反应：VB,+16OH-11e=VO+2B(OH),+4H,O KOH溶液阴离子交换膜 D.若有0.224L(标准状况)02参与反应，有0.04mo1OH通过阴离子交换膜移到负极 21.二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： 反应I：C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)△H1=-49k·mol-1 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41k·mol-1 一体积固定的密闭容器中，在5MPa下，按照n(C02):n(H2)=1:3投料，平衡时，C0和CH30H在 含碳产物中物质的量分数及C02的转化率随温度的变化如题图所 示.下列说法正确的是() 80 号 60H A.H2的平衡转化率始终低于C02 0 C0转化率 Bn曲线代表的物质为CH3OH,温度越高，越有利于CH3OH生成 20 (270,24 C270~400C时，平衡移动的程度：反应I>反应IⅡ 0 150 200250300350460 D,加入选择性高的催化剂，可提高CH3OH的平衡转化率 温度/℃ 二、填空题：本大题共5小题，共58分。 22.(10分)工业上利用C02和H2反应生成甲醇，也是减少C02的一种方法。在容积为1L的恒温密闭 容器中充入1molC02和3molH2,一定条件下发生反应： 4c(mol.L) 1.00 C02(g)+3H2(g)-CH30H(g)+H20(g)△H=-49.0k/mol,测得C02和 0.75 CHOH 0.50 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 C02 025 (1)化学平衡常数表达式 计算该温度下的平衡常数。 10 t(mim） (2)0-3 minCH30H的反应速率为 (3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 A.容器内压强不再变化B.混合气体中c(C02)不变C.反应停止，不再进行 D.c(CHgOH)=c(H2O) (4)达平衡后，各物质的量均增加1mo1,平衡向 (填“正向”或“逆向”“不移动”)方向移动。 23.(13分) 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨， 实现了人工固氮。 (1)合成氨气的氢气可由天然气制备。依据复合判据△H-T△S判断反应 CH4(g)+H20(g)÷C0(g)+3H2(g)△H=-206.0k/mol,自发的条件是 (填“低温自 发”、“高温自发”或“任意温度自发”)。 (2)一定温度下，将2molN2和6mo1H2置于1L的恒容密闭容器中发生如下反应： (g)+3出(g)=2H(g〕4H<0,不同温度、不同时间段内合成氨反应中N,的转化率，数据如下： 1小时 2小时 3小时 4小时 Ti 30% 50% 80% 80 T2 35% 60% a 6 ①上表中T ①，（填“>”或“<”或“=”），其中a、b、80%三者的大小关系是 (用 含“>”“<”“=”的关系式表示)。 ②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为7=c()ci(码)c-1(),k为速宰常数。 以下说法正确的是 (填字母序号)。 A升高温度，k值增大 B.T2℃时若容器内混合气体平均相对分子质量保持不变，则反应达到平衡状态 C.一定温度下将原容器中的NH及时分离出来可使减小 D.合成氨达到平衡后，增大cN)可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大 (3)请结合下列数据分析，工业用氮气与氢气反应固氮，没有选用氮气和氧气反应固氮的：囚是 298K,N,(gH0,(g)=2N0g)k=5×1031N,gH3H,g三2NH,gk=4.1×10 (4)如图是合成氨反应平衡混合气中H的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L)、X分别 代表温度或压强。其中X代表的是；判断L,L2的关系，并简述理由 (5)下列关于合成氨工艺的理解中，正确的有_（填标号)。 L A.合成氨温度控制在500℃左右是为了提高平衡转化率和加快反应速率 盈 BNH3易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 C,原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生 D.实际生产中，H2适度过量有利于提高的转化率同时有利于提高整体反应速率 24.(14分)电化学原理在能量转换、物质制备、防止金属腐蚀等方面应用广泛。 电流计 (1)下图是常见电化学装置图： ①负极材料为_。 盐桥 Zn- ②若用一根铜丝代替盐桥插入两烧杯中，电流计指针也发生偏转，推测：其中 一个为原电池，一个为电解池，写出a端发生的电极反应 ZnSO,溶液CuSO,溶液 共4而 (2)下图是探究金属F是否擠蚀的示意图：在培养皿中加入一定量的琼脂和饱 铁钉 t 和NaCl溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放 铜丝 入培养皿中。溶液左端变红，用化学用语解释变红的原因 (3)下图是氯碱工业电解饱和NaCl溶液的示意图：①NaOH溶液从c口 导出。结合化学用语解释NaOH在此区域生成的原因 CI- ②电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解 OH 释盐酸的作用 精制饱和 离子交换膜 NaCI溶液 HO(含少量NaOH) (4)我国科学家通过电解，从海水中提取到锂单质，其工作原理如图。 电极A ①A极发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应。 太阳能 L·选择性 电池 透过膜 ②阳极产生两种气体单质，电极反应式分别是 L 海水 电极B 25.(9分)二甲醚(CH30CH3)是重要的化工原料，可用C0和H2制得， 总反应的热化学方程式如下：2C0(g)+4H2(g)÷CH30CH3(g)+H20(g)△H=-206.0/mol 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： i.甲醇合成反应： iⅱ.甲醇脱水反应：2CH30H(g)=CH3OCH3(g)+H20(g) △H=-24.0k/mol (1)起始向容器中投入2molC0和4molH2,某时刻总反应中放出热量为51.5kJ,C0的转化率为 (2)请补全甲醇合成反应的热化学方程式： (3)生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：CH30H(g)+H20(g)=C02(g)+ 3H2(g)△H=+48.8k/mol。将反应物混合气按进料比n(C0):n(H2)=1:2通入反应装置，选择合适 的催化剂。在不同温度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示。 资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的C0在全部C0反应物中所占的比例。 0.804 0.804 拦0.75 契 0.75 5MPa 265℃ 0.70 0.70 磁 0.65 平0.65 1 0.60 4.55.05.56.0 0.60 4.0 220230240 250260270 压力MPa 温度C 图1 图2 ①图1中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是 ②图2中，温度高于265℃后，二甲醚选择性降低的原因有 26.(13分)某研究小组查阅资料发现F3+与I的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中 会存在F3+，并据此设计实验1，发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。 I初步探究 头火验1： 】滴KSCN溶液 國 10.2mon,柔深米 实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如下表。 编号 饱和 饱和碘水 石蜡油 KSCN溶 (NH4)2Fe(S04)2溶液 操作 液 现象 2-1 1漓 5mL 1mL 不加热 1滴 无明显现象 2-2 1滴 5mL 1mL 加热一段时间后冷却1滴 无明显现象 (1)研究小组同学根据所查阅资料写出的F®3+与I反应的离子方程式为 (2)实验2中，加入石蜡油的目的是 (3)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是 II查阅资料，继续探究【资料】AgSCN为不溶于水的白色固体。 (4)试管a的实验现象说明 实验3： 1海KSCN溶液 滤液1中含有 1离0.1mol/L ARNO (5)试管b中，加入KSCN溶液后所 试做 产生实验现象的原因是 过滤、滤波」 溶液变红 分为两份 淀殺溶浓 I滴KSCN溶液 (6)甲同学对实验3提出了质疑，认 1滴0.2mol/L 萸色沉淀 3海0Imo/ 溶液颜色变汉 AgNO 过滤、滤液2 为其实验现象并不能证明I2氧化了 5mL饱和水 试管b 溶液变监 黄色沉淀 Fe2+。他提出如下假设： 监色烟去 i.可能是AgNO3氧化了Fe2+; ii可能是空气中的0，氧化了Fe2+。 他设计、实施了实验4，实验记录如下表。 编号实验操作 实验现象 在试管中加入1滴0.2nol/L(NH4)2Fe(S04)2溶液，5mL蒸馏水， 溶液不变红 1滴试剂a,一段时间后加入1滴KSCN溶液 ①试剂a是 ②依据实验4，甲同学做出判断： (7)根据实验1~4所得结论是 2025-2026海淀实验中学高二上期中化学 参考答案 第一部分 1 2 3 5 6 7 8 9 10 A D C C B B B A A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 B C C A C C D C B B D 第二部分 22、 (1)K-CCH3OH CH20 5.3: CCo2 CH2 (2)0.17mol/(Lmin); (3)AB: (4)正向。 23、 (1)任意温度自发： (2)①>； a=b>80%或b>a>80%; ②AB: (3)氮气和氧气反应的平衡常数远远小于氮气和氢气反应的平衡常数，说明氮气和氧气反应 进行的程度很小，而氮气和氢气反应进行的程度较大。 (4)压强： < 合成氨反应中降低温度或增大压强均利于反应正向进行，氨气体 积分数均会增大。压强一定，L1时氨气体积分数>L2时，说明L1时温度较低。 (5)BC: 24、 (1)①锌棒； ②Cu-2e=Cu2+; (2)铁、铜和氯化钠溶液构成原电池，铜为正极，发生吸氧腐蚀：O2+4e+2H20=4OH,该处 CoH>CH,呈碱性，酚酞遇碱变红。 (3)①阴极发生还原反应：2H2O-2e=H2↑+2OH,阳极Na通过离子交换膜进入阴极，因此 NaOH从c口导出。 ②阳极发生：2CI-2e=C2↑，C2和水反应Cl2+H2O=HC1+HCIO,加入HC1控制pH可 使平衡逆向移动，利于氯气的逸出和收集。 (4)①还原； ②2C1-2e=C12↑、2H0-4e=02↑+4H; 25、 (1)25%; (2)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-91KJ/mol (3)①温度一定，压强增大，主反应甲醇脱水反应平衡不受影响。副反应平衡逆向移动， 抑制反应进行。 ②主反应是放热反应，升高温度，反应平衡逆向移动，二甲醚的选择性降低。副反应是吸热 反应，升高温度，反应平衡正向移动，副产物增多，二甲醚的选择性降低。 26、 (1)2I+2Fe3+=2Fe2++I2; (2)液封，防止空气中的氧气进入溶液氧化F2+干扰实验现象； (3)实验2中硫酸亚铁铵浓度和反应温度都大于实验1中。增大反应物浓度或升高温度均可 提高反应速率，但两个实验中溶液都没有变红。 (4)Fe3+; (5)SCN-遇Fe3+溶液会变红，SCN和Ag*结合生成AgSCN沉淀，使反应3SCN+Fe3+ =Fe(SCN3平衡逆向移动，溶液红色褪去； (6)①0.1mol/L AgNO3溶液； ②假设i、iⅱ都不成立； ③实验1中溶液未变红的原因是2Fe2+2一2+2Fe3+反应的限度太小，溶液中Fe3+浓度太 低，滴加KSCN未能观察到红色。