北京市丰台区2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年度第一学期期中练习 高二化学 参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C C B D C A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C D D B C D 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 无特殊标注的为1分 15.（14分）通电 （1）①a→b ② H2 - 2e− + 2OH- == 2H2O ③减小 （2）①正 ②2Cl- +2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑ （2分） ③阴极区发生反应：2H2O + 2e− == H2↑+ 2OH−生成OH−，且Na+从阳极区透过阳离子交换膜进入阴极区，生成NaOH （2分） （3）①铜片 ②Cu2+ +2e− == Cu ③ab （4）石墨 Cu FeCl3 CuSO4 （盐桥1分、负极材料+电解质溶液1分、正极材料+电解质溶液1分，共3分） 16.（11分） （1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92 kJ·mol⁻¹ （2分） （2）①加压10Mpa~30Mpa、冷却液化氨、原料气循环利用 （2分） ② ⅰ. 1/3或33.3% 100/27或3.7 ⅱ. 正向 ③ ⅰ. 温度 ⅱ. L1＜L2 ，N2(g)+H2(g) 2NH3(g)是气体分子数减小的反应，其他条件相同时，增大压强有利于平衡正向移动，从而提高H2(g)的平衡转化率。（3分） 17.（11分） （1）CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)  （2分） （或3CO(g)+2H2O(g)  CH3OH(g)+ 2CO2(g)，合理即可） （2）bd（2分） （3）①反应I是放热反应，温度升高，平衡逆移；反应Ⅱ是吸热反应，温度升高，平衡正移，CO2和H2浓度降低，使反应I逆移，导致甲醇的平衡产率降低（3分） ②温度升高，化学反应速率增大，甲醇的实际产率增大（温度升高，催化剂活性增大，化学反应速率增大，甲醇的实际产率增大）（1分） （4）反应I是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，随温度升高，以反应Ⅱ为主导。升高温度，反应Ⅱ正向移动，CO2的转化率增大，反应I逆向进行，不利于甲醇的生成，甲醇的选择率更低。（3分） 18.（12分） （1）xMg2+ + yCa2+ + CO2− 3=== MgxCayCO3（2分） （2）① 2K2CrO4 + 2CO2 + H2O === K2Cr2O7 + 2KHCO3（2分） ② ⅰ.浓KOH溶液（1分） ⅱ.阳极反应：2H2O - 4e− === 4H+ + O2↑，生成H+，发生反应 2CrO2− 4+ 2H+=== Cr2O2− 7+ H2O，CrO2− 4转化为Cr2O2− 7，K+穿过阳离子交换膜进入阴极室，在阳极室中制得K2Cr2O7（3分） （4）① ⅰ. a（1分） ⅱ.ΔH1 + E1 - E2 + ΔH2 + E3 - E4（1分） ② 温度升高到一定程度时，丙烷脱氢形成积炭的副反应速率增大，积炭附着在催化剂Cr2O3的表面，降低了催化剂的活性，使丙烷脱氢生成丙炔反应的速率减小；温度升高到一定程度时，催化剂Cr2O3的活性降低，使丙烷脱氢生成丙炔反应的速率减小（2分） 19.（10分） （1） （2分） （2）① Br2+2I- = I 2+2 Br - （2分） ②增大（1分） Mn2+ （1分） ③ 实验Ⅱ中反应未达到平衡状态 （1分） （3）① 40℃的K （1分） ② 防止Br2挥发并调控反应快速达到平衡（2分） 高二化学 第1页 共3页 高二化学 第2页 共3页 高二化学 第3页 共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期期中练习 高二化学 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 第I卷（选择题 共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。 1．下列装置或过程能实现电能向化学能转化的是 A B C D 电动车充电 风力发电 航天器太阳能电池阵 水果电池 2．可逆反应 A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2 mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 3．下列关于金属腐蚀和防护说法正确的是 A．钢铁表面水膜酸性较强时，正极电极反应式为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- B．纯银器的表面在空气中因电化学腐蚀变暗 C．铁腐蚀的过程放热，利用这一特点可以制一次性保暖贴 D．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能保护铁制品 4. 下列能明显增大原反应化学反应速率的措施是 A．铁和稀硝酸反应时将稀硝酸改为浓硝酸 B．用稀硫酸与锌反应制备氢气时加入少量硫酸铜固体 C．钠与氧气反应制备氧化钠时进行加热 D．铁与水蒸气反应时加大铁粉用量 5．下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A．依据相同温度不同化学反应的K值，可推断两个化学反应进行程度的大小 B．依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 C．依据某可逆反应不同温度时的K值，可推测该反应是否为放热反应 D．依据Cl—Cl、Br—Br的键能，可推断Cl2、Br2与氢气反应的化学反应速率 6．图1、图2分别为碱性锌锰电池和普通锌锰电池的构造图。其总反应分别为： Zn + 2MnO2 + 2H2O == 2MnO(OH) +Zn(OH)2、 Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl == Zn(NH3)2Cl2 + 2MnO(OH)。 下列关于两种电池的说法中，正确的是 石墨棒 MnO2糊 NH4Cl糊 锌筒 锌粉和KOH 的混合物 MnO2 钢外壳 图2 图1 A． 工作时电流由负极流出，经外电路流向正极 B． 工作时Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应 C．图1电池工作时，KOH提供碱性环境，作离子导体 D．图1电池与图2相比，仅在电极材料方面进行了优化 7．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．在NO2 和 N2O4组成的体系中：2NO2(g) N2O4(g)，恒温缩小容积，平衡后 气体颜色变深 B．重铬酸钾溶液中存在：Cr2O2− 7（橙色）+ H2O 2CrO2− 4（黄色）+ 2H+，若滴加 少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 C．Na(l) + KCl(l) NaCl (l) + K(g)，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来 以制备金属钾 D．工业生产硫酸过程中，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，通入过量空气以提高SO2 的转化率 8．下列实验装置不能达到对应实验目的的是 实验目的 A．探究温度对化学平衡移动的影响 B．测定中和反应的反应热 C．牺牲阳极法保护铁 D．结合秒表测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 9． 依据图示关系，下列说法不正确的是 A．CO燃烧可提供热能，在燃料电池中可提供电能 B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C．C(石墨，s) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH3 =ΔH1 - ΔH2 D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 10．高炉炼铁以铁矿石（主要成分为Fe2O3）、焦炭、空气为原料，主要发生反应： Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g)。下列说法不正确的是 A．焦炭也有还原性，在一定条件下可以将Fe2O3还原为Fe B．利用空气将焦炭转化为CO，有利于增大铁的生成速率 C．其他条件一定时，将铁矿石粉碎有利于增大铁的生成速率 D．其他条件一定时，增加高炉的高度能改变平衡气体中CO的含量 11．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应历程，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．CH4→CH3COOH过程中，有碳氢键发生断裂 B．①→②放出能量并形成了C—C非极性键 C．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% D．该催化剂通过改变反应历程提高了反应物的平衡转化率 12．在不同条件下进行化学反应2A(g) B(g) + D(g) ΔH，B、D的起始浓度均为0，反应物A的浓度（mol·L−1）随反应时间的变化如下表。 序号 t / min T / ℃ 0 20 40 60 ① 500 2.0 1.3 1.0 1.0 ② 500 x 1.0 1.0 1.0 ③ 500 y 1.5 1.2 1.2 ④ 600 2.0 0.5 0.4 0.4 下列说法不正确的是 A．①中A在0～20 min平均反应速率为3.5×10−2 mol·L−1·min−1 B．②比①反应速率快的原因可能是增大了体系的压强 C．③中化学平衡常数K＝0.25，y＝2.4 D．ΔH＞0 13. 某小组为了探究影响NaHSO3溶液与KMnO4溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。 实验 1 2 3 4 V（NaHSO3）/mL （c=0.2 mol·L−1） 3.0 3.0 4.0 3.0 V（KMnO4）/mL （c=0.1 mol·L−1） 2.0 2.0 2.0 2.0 V（H2SO4）/mL （c=0.6 mol·L−1） 1.0 2.0 2.0 1.0 V（MnSO4）/mL （c=0.1 mol·L−1） 0.0 0.0 0.0 0.5 V（H2O）/mL 2.0 a 0.0 b 褪色时间t/min 8 6 4 3 下列说法不正确的是 A．该反应的离子方程式为 5HSO3−+2MnO4−+H+=2Mn2++5SO42−+3H2O B．a=1.0，实验1和实验2的结果说明溶液酸性越强，反应速率越快 C．实验1中用NaHSO3表示的化学反应速率为0.009375 mol·L−1·min−1 D．b=1.5，实验3和实验4对比说明MnSO4可以作为此反应的催化剂 14．某小组同学设计如下实验能证实2Fe3++2I-2Fe2++I2为可逆反应。 实验装置 实验序号 实验操作和现象 注：a、b均为石墨电极 ① ⅰ.闭合K，指针向右偏转 ⅱ.待指针归零，向U形管左管中加入1 mol·L−1KI溶液，…… ② ⅰ.闭合K，指针向右偏转 ⅱ待指针归零，向U形管左管中滴加0.01 mol·L−1 AgNO3溶液，指针向左偏转 下列说法正确的是 A．可用pH约为1的0.01 mol·L−1Fe(NO3)3溶液代替Fe2(SO4)3溶液 B．电流表指针归零，说明上述反应进行完全 C．①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向左偏转 D．②中加入AgNO3溶液后，导致I- 还原性减弱，上述平衡向逆反应方向移动 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 本部分共5小题，共58分。 15.（14分）电化学原理在生产生活中应用广泛，回答下列问题。 （1）氢氧燃料电池是具有发展前途的动力电源，简易装置如图所示。 ①电子的移动方向是_________。（填“a→b”或“b→a”） ②负极的电极反应式为_________。 ③工作一段时间后溶液的pH （填“增大”、“减小” 或“不变”）。 （2）氯碱工业的原理如右图所示。 ①电极a接电源的______（填“正”或“负”）极。 ②电解饱和食盐水的离子方程式是______。 ③结合电极反应式解释阴极区得到较浓NaOH溶 液的原因_________。 （3）用下图装置在铁制钥匙上镀铜，观察到钥匙表面迅速变红。 ①与电源正极相连的是 （填“铜片”或者“钥匙”）。 ②钥匙上发生的电极反应式是 。 ③该装置中，铜片的作用是（选填序号） 。 a．阳极反应物 b．阳极材料 c．阴极反应物 d．阴极材料 e．离子导体 （4）利用Fe3+与Cu发生的反应，设计一个可正常工作的电池，补全该电化学装置示意图。 实验用品：KCl溶液，FeCl2溶液，FeCl3溶液，CuSO4溶液，铜棒， 锌棒，铁棒，石墨棒，氯化钾盐桥。 16. （11分）氨气是一种重要的工业原料，工业上主要以N2(g)、H2(g)为原料气合成NH3(g)。 （1）已知298K，101.3kPa条件下，有如下数据： 写出此条件下工业合成氨的热化学方程式___________。 （2）工业合成氨生产流程示意图如下。 ①流程中，有利于提高原料利用率的措施有___________。 ②模拟工业合成氨：若将物质的量之比为1:3的N2和H2充入2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下： 物质 N2 H2 NH3 平衡时物质的量（mol） 0.2 mol 0.6 mol 0.2 mol i．H2的转化率为___________，平衡常数为___________（均可用分数表示）。 ⅱ．某时刻各物质浓度为： 物质 N2 H2 NH3 浓度（mol·L−1） 0.3 0.5 0.3 此时反应进行的方向为___________（填“正向”、“逆向”或“平衡态”）。 ③L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。图1表示L一定时，合成氨反应中H2的平衡转化率随X的变化关系。 i．X代表的物理量是__________。 ⅱ．判断L1、L2的大小关系，并简述理由________。 17.（11分）CO2为原料生产甲醇是目前的研究热点，在此过程中会发生如下反应： 反应Ⅰ （主反应） CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) Δ H1＜0 反应Ⅱ（副反应） CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) Δ H2 ＞0 （1）根据盖斯定律计算ΔH2，需要知道Δ H1和 的Δ H。 （2）在恒温恒容的密闭容器中，放入一定量的CO2(g)和H2(g)，发生反应Ⅰ，以下不能说明反应达到化学平衡状态的是 。 a．容器内气体的压强保持不变 b．容器内气体密度保持不变 c．CH3OH的体积分数保持不变 d．单位时间内生成1molCH3OH的同时，消耗3molH2 e．气体的平均相对分子质量保持不变 f．单位时间内断3molH-H键的同时，断2molO-H键 （3）研究温度对甲醇产率的影响。在210℃~290℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应Ⅰ，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如图。 （注： ） ①温度升高，甲醇的平衡产率逐渐降低，可能的原因是___________（考虑主副反应）。 ②其他条件相同时，温度不高于270℃时，随温度升高实际产率逐渐增大的可能原因是___________（写1条）。 （4）某实验控制压强一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态) T(K) CO2实际转化率(%) 甲醇选择性(%) 543 12.3 42.3 553 15.3 39.1 （注： ） 表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其可能的原因是___________。 18．（12分）三氧化二铬（Cr2O3）是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾（K2CrO4）粗品制备Cr2O3的流程示意图如下。 已知：Ⅰ．K2CrO4粗品中含有Mg2+、Ca2+等杂质 Ⅱ．Cr2O2− 7+ H2O 2CrO2− 4 + 2H+ K＝1 × 10−14 （1）净化除杂 向K2CrO4粗品中加入K2CO3溶液，生成 MgxCayCO3沉淀以除去Mg2+、Ca2+。 反应的离子方程式是______。 （2）制备K2Cr2O7 ① 向K2CrO4净化液中通入过量的CO2可制得K2Cr2O7，反应的化学方程式是______。图1 ② 电解K2CrO4净化液也可制得K2Cr2O7， 装置示意图如图1。 ⅰ．阴极室中获得的产品有H2和______。 ⅱ．结合化学用语说明制备K2Cr2O7的原理：______。 （3）制备Cr2O3 在热压反应釜中，将蔗糖（C12H22O11）与K2Cr2O7的混合溶液加热至120 ℃，可获得Cr2O3，同时生成K2CO3、CO2。 （4）应用Cr2O3 Cr2O3催化丙烷脱氢生成丙炔，过程中会发生副反应形成积炭。 图2 ① 该脱氢反应的两种可能的反应过程a、b如图2所示。 ⅰ．相同条件下，反应速率更快的是______（填“a”或“b”）。 ⅱ．该脱氢反应的焓变的计算式为______。 ② 温度升高到一定程度时，相同时间内，丙炔的产量降低，原因可能是______（答2个）。 19.（10分） 化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定4H+ + 2Br- + MnO2 Mn2+ + 2H2O + Br2 平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性。 （1）理论分析: ① Br2易挥发，需控制生成的Br2浓度较小。 ② 此反应的平衡常数表达式为K= 。25℃时，K=6.3×104，控制合适pH， 可使生成c(Br2)较小；用浓度较大的KBr溶液与过量MnO2反应，反应前后c(Br -) 几乎不变；c(Mn2+) = c(Br2)，所以仅需测定平衡时溶液pH和c(Br2)。 ③ Br2与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度HBr挥发性很小，可忽略。 （2）实验探究 序号 实验内容及现象 I 25℃，将0.200 mol·L-1KBr溶液（pH≈1）与过量MnO2混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。 Ⅱ 25℃，将0.200 mol·L-1KBr溶液（pH≈1）与过量MnO2混合，密闭并搅拌，反应时间与I相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 Ⅲ 测定I、Ⅱ反应后溶液的pH；取一定量反应后溶液，加入过量KI固体，用Na2S2O3标准溶液滴定，淀粉溶液做指示终点的试剂，来测定c(Br2)。 已知：2Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6 + 2NaI ; Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。 ①Ⅲ中，用离子方程式表示KI的作用：_______。 ②I中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡后，按平衡常数表达式计算所得值小于25℃的K值，是因为Br2挥发导致计算时所用_______的浓度小于其在溶液中实际浓度。 ③Ⅱ中，按平衡常数表达式计算所得值也小于25℃的K值，可能原因是_______。 （3）实验改进 分析实验I、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。 控制反应温度为40℃，其他条件与Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。 ①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与_______值比较。 ②综合调控pH和温度的目的是_______。 9 高二化学 第7页 共10页 学科网（北京）股份有限公司 $