北京交通大学附属中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

北京交大附中2026一2027学年第一学期期中练习 高一化学 2026.11 姓名 准考证号 考 1.本题共8页，共二部分，27道题，满分100分。考试时间90分钟。 生 2.在试卷和答题卡上准确填写姓名和准考证号。 须 3.答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 知 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23 第I卷(42分) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共21小题，每小题2分，共42分） 1.中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A.炼铁 B.节日燃放烟花 C.粮食酿酒 D.雕刻玉器 A.A B.B C.C D.D 2.下列物质中，不属于电解质的是 A.Fe B.Na2SO4 C.HC1O4 D.KOH 3.下列物质分类正确的是 选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物 A 稀硝酸 NaOH 石墨 Na2O2 B 空气 Fe(OH),胶体 铁 SO2 C 氯水 CaCl, 水银 Fe2O3 D CuS04·5H,0 NaCl晶体 03 K2O 4.下列关于金属钠或氯气性质的描述不正确的是 A.氯气为黄绿色气体，钠为银白色固体 B.钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成大量棕红色的烟 C.常温常压下，钠的密度比水小，氯气的密度比空气大 D.钠能与水反应，氯气也能与水反应 5.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.Ba(OH)2=Ba2++(OH)2 B.Fe(NO3)3=Fe2++3NO C.NaHSO4=Na++H++SO2 D.KHCO3=K++H++CO? 6.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A.MgCh B.FeCl2 C.HCI D.H2O 7.下列变化中，必须加入适当的还原剂才能实现的是 ①K,Cr,0,→CrCl3;②So2→HSO3;③FeCl2→FeCL: ④MnO→Mn A.①④ B.②④ C.①③ D.①③④ 第1页（共8页） 8.图a~c分别为NaCI在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X是与电源正极相连的电极) 的微观示意图。 00 下列说法中，不正确的是 A.图中的（○代表的离子是CI B.图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C.由图b可知NaCI在通电条件下发生电离 D.NaCI溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子 9.下列关于胶体的叙述不正确的是 A.FeCl,溶液与Fe(OH,胶体都是澄清、透明的液体 B.用渗析的方法提纯胶体时，利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子 C.A1(OH,胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的 D.用激光笔照射NaCI溶液和Fe(OH),胶体时，均能产生丁达尔效应 10.下列物质与其用途相符合的是 ①NaCl一膨松剂 ②NaHCO,一治疗胃酸过多 ③碱石灰一干燥氯气 ④氢氧化钠溶液吸收氯气 ⑤Na,O,一呼吸面具中的供氧剂 ⑥NaCIo一消毒剂、漂白剂 A.②④⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.①②④⑤ D.全部 11.工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，其流程如图。下列有关说法错误的是 C 石灰乳→反应 蒸发 →过滤→漂白粉 A.漂白粉是混合物 B.检验C2中是否混有HCI气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 C.过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D.工业制备漂白粉的化学方程式为2Cl+2Ca(OHD2=CaCl+Ca(ClO)2+2H0 12.检验下列物质所选用的试剂错误的是 选项 待检验物质 所用试剂 A 未知溶液中的CI AgNO3溶液、稀硝酸 B 食醋中有H 酚酞溶液 C 未知溶液中的$O BaCl2溶液、稀盐酸 D 钠与水反应有OH生成 酚酞试液 A.A B.B C.C D.D 第2页（共8页） 13.下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L水所含分子数为 B.H2的摩尔质量是2g C.1molO2的质量是32g,含有的氧原子数为2Na D.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2 14.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A.Na、H、CI、OH B.Na+、H、SO、So C.Na、Ca2+、Co、No3 D.Cu2+、K+、CI、S0 15.利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的pH、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示， 下列说法中不正确的是 1000- 800 2.0 3 600 1.5 400, 24 1.01 0 50100 150 200 0 50100150 '50100150 时间/s 时间s 时间s (1) (2) (3) A.由图1)(3)分析，预测光照时可能存在反应：2HC10 光照 =2HCI+O2个 B.C2与水反应的离子方程式为：CL2+H,O亡2H+CI+CIO C.图(1)表示氯水的pH值变化，图(2)可能表示溶液中氯离子浓度的变化 D.充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将逐渐消失 16.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮现象的是 选项 A B C D 试剂a 试剂a CuSO H2SO4 H,S04 H,O 试剂b Ba(OH), Ba(HCO3)2 Ba(OH), K2C03 试剂b 17.下表中对离子方程式的评价及分析不合理的是 反应及其离子方程式 评价及分析 A 硫酸与氢氧化钠溶液混合：OH+H=H,O 正确 B 向碳酸钙中加入稀盐酸：C0?+2H=C0,个+H,0 错误，碳酸钙不应写成离子形式 C 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H,个 正确 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO}+2H=CO2个+H,O 错误，碳酸氢根不应拆开 A.A B.B C.C D.D 第3页（共8页） 18.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氨氧化物(NO)转化为无害物质。常温下，将O与H2的混合气 体通入Ce(SO4),与Ce2(SO4),的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的 A.反应I的离子反应方程式为2Ce4++H,=2Ce3++2H H N2、H2O B.反应Ⅱ中氧化剂与Ce+的物质的量之比为1：2 C.反应过程中混合溶液内Ce+和Ce+离子的总数一定保持不变 NO D.若用NH,替换H2,每消耗2 mol NO分子，最少消耗3 mol NH,分子 19.为除去粗盐水中含有的杂质SO?、Ca2+和Mg2+,得到精制食盐，设计了如下实验流程 i加入过量 沉淀 X溶液 粗食盐水 过滤 ⅱ加入过量 沉淀 滤液 NaOH溶液 加入过量 沉淀 过滤 Y浴液 滤液 过滤 iv.加盐酸 调pH 滤液 蒸发结晶 NaCI固体 下列说法不正确的是 A.X可能是NaCO, B.步骤i、ⅱ的顺序可以互换 C.步骤ii滤液中含有的离子主要有：Na、C、Ca2+、Ba+、OH D.步骤iv中发生的离子反应为：H+OH=H,O、CO}+2H=H,0+CO2个 20.某无色溶液中只可能含有K、Ag、Ba4、Cu24、CI、CO}、SO?中的一种或几种，对其进行如下实 验操作： ①取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成： ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A.一定含有K+、SO、CO B.可能含有CI、K C.一定含有S0?、C0、C1 D.一定不含Ag、Cu2+、SO2、CI 21.小组同学探究金属钠与KMnO4溶液的反应。 ①向KMO4溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅：继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿 色，产生气体。 ②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化：继续加入NaOH固体，溶液变为绿色， 产生气体。 己知：Mn+无色，MnO绿色。 对比①②，下列有关说法不正确的是 A.①中溶液颜色变浅，说明KMnO4发生还原反应 B.①中溶液变为绿色，说明MnO,被钠还原为MnO C.②中溶液变为绿色，可能发生4Mn04+4OH-4Mn0+02↑+2HO D.②中溶液颜色变化表明，溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱 第4页（共8页） 第Ⅱ卷(58分) 22.(9分)暑假游览溶洞，我处处遇见有趣的物质。空气中的二氧化碳(CO2)与洞中的水汽(HO)无 处不在；雨水溶入二氧化碳变成碳酸(HCO3),它悄悄溶蚀石灰岩（主要成分碳酸钙，CCO,),亿万 年雕出石钟乳与石笋。洞口石英砂闪闪发光，主要成分是二氧化硅(SO2)；岩壁上孔雀石青翠欲滴，主 要成分是碱式碳酸铜(Ck(OHD2CO3):远处赤红的山体，则由赤铁矿(FzOs)构成。来到海边，海水又 咸又苦，藏着氯化钠(NaCI)、氯化镁(MgCl2);内陆的苏打湖更神奇，碳酸钠(NaCO)溶于水，湖水 竞显碱性！ (1)文中设计的物质属于酸性氧化物的是 ,碱式碳酸铜属于（填“盐”或“碱) (2)氯化镁在熔融状态下的电离方程式 (3)铜在氧气、水以及CO2的共同作用下会化合生成碱式碳酸铜，化学方程式为 (4)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可 以做到举一反三，还可以做到由此及彼。 ①由CO2+Ca(OH)2=CaCO,↓+H,0,可得SO3与澄清石灰水反应的化学方程式为 ②NaHCO3、NaHSO,、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO,+HCI=NaCl+H,O+CO2↑及 NaHCO,+NaOH=Na,CO,+H,O,可得常温下，NaHS溶液分别与HClI溶液、NaOH溶液反应的化 学方程式为 。(已知：H2S为气体) 23.(11分)要配制实验所需500ml0.2mol/L NaOH溶液。 (1)根据计算，需称量固体的质量为 g。 (2)如右图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是（填标号）， 容量瓶除刻度线外还标有以下四项中的（填序号）。 ①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 (3)配制溶液时如右图示操作的正确顺序为。 b→a→→c→→→ (填序号)。 (4)下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是 A.检查是否漏水后，有蒸馏水残留 B.转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C.定容时，俯视凹液面 D.摇匀后，液面下降再加水到刻度 (5)现需要配制两份成分完全相同的某营养液各480nL,配方如下表。 溶质 KCI K2SO ZnSO 物质的量浓度(molL） 0.3 0.2 0.1 所配制的溶液中，K+的物质的量浓度为 mol·L。实验员在配完第一份溶液时发现ZnS04已经用完 了，锌盐中备选试剂有ZnO)2、ZnCl2。实验员仍需配得第二份营养液，锌盐应选用（写化学式）。 为完成配制应取用K,SO,固体的物质的量为 mol。 第5页（共8页） 24.(8分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。 图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： 个化合价 个化合价 +7 NaHCO Na,CO +5 +1-NaH Na0①NaC +4F C102 3 +1 HC10② 0 Na Cl -1上HCI HCI NaCl 物质 物质 氢化物单质氧化物破盐一类别 氢化物单质氧化物因盐一→类别 (1)填写二维图中缺失物质的化学式：① 、 ② (2)写出钠单质与水反应的离子方程式 (3)向aHCO,溶液中滴加CaCl2溶液有白色沉淀和无色气体产生，发生反应的离子反应方程式为 (4)从物质类别角度看，HCIO属于酸。从化合价角度看，HCIO既有氧化性又有还原性， 已知HClO与NaSO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为 25.(10分)化学促进了科技进步和社会发展，氧化还原反应在生活生产中无处不在： I、氢化钠NaH田可在野外用作生氢剂，氢元素为-1价。NaH固体与水相遇迅速发生剧烈的化学反应， 其化学反应原理为NaH+H2O-NaOH+H↑。请根据该反应原理回答下列问题： (1)下列关于该反应的说法正确的是 (填字母)。 A.该反应属于置换反应 B.该反应属于复分解反应 C.NaH的水溶液显碱性 D.NaH中的H最外层有2个电子 (2)根据NaH+HO=NaOH+H↑，如果该反应标准状况下生成4480mLH2转移电子物质的量是mol。 Ⅱ、高铁酸钠NaFO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法， 其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3C10+2Fe3+100H=2Fe0+3CI+5H0。 回答下列问题： (3)由上述反应可知，氧化性强弱：C1O Fe0(填>”或<)。 (4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：3ClO+2Fe3+10OH=2Fe0?+3C+5HQ。 (⑤)已知：NaFeO.4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+,进而Fe3+在水中产生Fe(OHD3胶体， Fe(OH)3胶体具有吸附性。 实验室制备F(OD3胶体的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴 继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得F(OH),胶体。胶体和溶液的本质区别是 A.分散质粒子直径的大小B.丁达尔效应C.渗析D.能否透过滤纸 Ⅲ、高铁酸钠Na2FeO4),可以通过下述反应制取：3 NaClo+2Fe(OD3+4NaOH=2 Na2FeO4+3NaCl+5HO。 (6)高铁酸钠NaFeO4)中Fe的化合价是 ，上述反应的还原剂是 (填化学式)。 (⑦)该反应中氧化剂与还原剂的个数比为 第6页（共8页） 26.(10分)以铁粉和酸洗废液（含Ht、CI、Cu+、Fe3+、Fe2+等）为原料制备Fe,O,并获得副产物CaCl2 水合物的工艺如图。 已知：①氧化性：Fe3+>Cu+>Fe2+; ②Fe(OH)2易被空气中的O2氧化为Fe(OH)3 Cao 隔绝空气 调节pH 沉淀 反应釜1 后处理 →Fe304 铁粉 FeCl 加压 (过量) ① 溶液 反应釜3 过滤 CaCl2 反应釜2 后处理) 滤液 →水合物 酸洗 固体 废液 混合物 Ca0和空气 分散剂 (1)①中采用的分离方法是 (2)酸洗废液中加入铁粉，发生的反应有：2H+Fe=Fe2++H,↑、 (用离子方程式表示)。 (3)反应釜1中得到的含铁化合物是 (4)反应釜2中通入空气的作用： (用化学方程式表示)。 (5)检测副产物中CaCl,的质量分数：称取CaCL2水合物1.000g,加水溶解，加入过量草酸钠(Na,C,04), 将所得草酸钙(CaC,O4)沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用0.1000mol.L酸性KMnO4溶液滴定， 消耗24.00mL。 ①已知草酸是二元弱酸，草酸钙与稀硫酸反应的化学方程式为 ②该副产物中CaCL,的质量分数为。 已知：[M(CaCL2)=11 Ig.mol'];2Mn04+5H,C,04+6H=2Mm2++8H,0+10C02个 第7页（共8页） 27.(10分)二氧化氯(CI02)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠 (NaCIO2)为原料制备二氧化氯(CIO2)并探究其性质。 资料：1.CIO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CC14;Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。 2.CC14为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 3.NaCIO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaCIO,易发生下列反应： 8C10,+8H=6C10,个+CL,个+4H,0。 【实验一：制备CIO2】 进行如图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的CIO2逸出。 浓盐酸 收集和 尾气处理 弹簧夹 饱和 NaCl NaClO, 溶液 非CCL MnO, 溶液 若 A B C D (1)A为C12发生装置（夹持和加热装置已略），A中反应的离子方程式为 (2)装置B中饱和NaCl溶液的作用是 (3)装置C中制备ClO2的反应为Cl2+2 NaCIO2=2NaCl+2CIO2,装置C中Cl2还能发生的反应为 (用化学方程式表示)。随着装置A中的CL,持续产生，开始时装置D液面上方 出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有C1,进入D中。 【实验二：探究C1O2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的CO2,进行下表所示实验。 将CIO2通入NaCI溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl,振荡， 实验i 静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 将CIO2通入HCI溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡， 实验iⅱ 静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 (4)实验二中，证明CIO2能氧化CI产生Cl2的现象是 10 (5)由实验一、实验二得到的C12和CO,氧化性强弱关系相反，可能的原因是 【实验反思】 (6)甲同学从实验二推论实验一的装置D中CL2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的CIO,氧化C, 产生的CL,进入了装置D.乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分CL,未与C中NaCIO2反应就进入了装置D, 来源2：CL2通入装置C中一段时间后， ,生成的C2进入了装置D。 第8页（共8页）