精品解析：北京市海淀区中关村中学2024-2025学年高一上学期化学期中试题

北京市中关村中学2024-2025学年度第一学期高一化学期中调研试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 K-39 I-127 第一部分 选择题 1. 巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关的是 A石质阶梯被游 客磨损 B石质雕像被酸雨 腐蚀 C铜质雕像逐渐变 为绿色 D木质中轴塔在 火灾中坍塌 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 石质阶梯被游客磨损，没有生成新的物质，是物理变化，符合题意，故A正确； B. 石质雕像主要成分为碳酸盐，被酸雨腐蚀，生成新物质，属于化学变化，不符合题意，故B错误； C. 铜质雕像逐渐变为绿色，铜单质变为碱式碳酸铜，生成新物质，属于化学变化，不符合题意，故C错误； D. 木质中轴塔主要成分为碳，在火灾中发生燃烧而坍塌，燃烧属于化学反应，发生化学变化，不符合题意，故D错误； 答案选A。 【点睛】物理变化和化学变化的区别是看有没有新物质生成，应从本质上理解化学变化的实质。 2. 下列物质属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. NH3 C. Fe D. BaSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸是硫酸的水溶液，硫酸是电解质，但稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．NH3的水溶液能导电，但导电离子来自氨与水反应生成的一水合氨，所以NH3属于非电解质，B不符合题意； C．Fe虽然能导电，但它是单质，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．BaSO4属于盐，虽然它难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，则BaSO4是电解质，D符合题意； 故选D。 3. 下列有关物质的归类不正确的一组是 A. 干冰、碘化银均属于化合物 B. CO2、CO均属于酸性氧化物 C. 氨水、加碘盐均属于混合物 D. 小苏打、纯碱均属于盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰为二氧化碳， 碘化银均属于化合物，A正确； B．一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．氨水是氨气溶于水得到的水溶液，加碘盐是在食盐中加入碘的化合物，氨水、加碘盐均为混合物，C正确； D．小苏打、纯碱均由金属阳离子和酸根离子构成，均属于盐，D正确； 故选B。 4. 下列叙述中正确的是 A. 氧化还原反应中氧化剂得电子，化合价升高 B. 氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必然被还原 C. 没有元素化合价升降的反应，一定是非氧化还原反应 D. 氧化还原反应都是有单质参加的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中氧化剂得电子，化合价降低，A错误； B．歧化反应为同一种物质既被氧化又被还原，B错误； C．没有元素化合价升降的反应，一定是非氧化还原反应，C正确； D．有元素化合价升降的反应即为氧化还原反应，不一定有单质参加，如有些化合物之间的化合反应也属于氧化还原反应，过氧化氢与二氧化硫化合生成硫酸的反应等，D错误； 故选C。 5. 下列变化需加入氧化剂才能完成的是 A. →MnO2 B. →CO2 C. →H2S D. →Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．→MnO2，锰元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，A错误； B．→CO2元素化合价不变，属于非氧化还原反应，不需要氧化剂就能实现，B错误； C．→H2S元素化合价不变，属于非氧化还原反应，不需要氧化剂就能实现，C错误； D．→Cl2氯元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，D正确； 故选D。 6. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3NA B. 标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为NA C. 14gN2中含有电子的数目为7NA D. 数目为NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4 【答案】C 【解析】 【详解】A．1molFe与足量稀盐酸反应时，生成亚铁离子，转移电子数为NA，A错误； B．标准状况下，水是非气体，22.4L水的物质的量不是1mol，故B错误； C．14g氮气的物质的量为0.5mol，电子数为0.5molx14=7NA，C正确； D．数目为NA的一氧化碳分子的物质的量为1mol，质量为28g，0.5mol甲烷的质量为0.5molx16g/mol=8g，故质量比为7：2，D错误； 答案选C。 7. 在无色溶液中，下列离子可大量共存的是 A. Na+、H+、、 B. K+、、、H+ C. K+、Ba2+、、 D. Mg2+、Na+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在无色溶液中，H+、会发生反应，生成二氧化碳和水，A不符合题意； B．溶于水后，使水溶液呈紫色，B不符合题意； C．在无色溶液中，K+、Ba2+、、都不发生反应，能稳定存在，C符合题意； D．在无色溶液中，Mg2+、会发生反应生成Mg(OH)2白色沉淀，D不符合题意； 故选C。 8. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法正确的是 A. 分散系1具有导电性 B. 分散系2为电解质 C. 可通过观察外观区分两个分散系 D. 两个分散系中分散质粒子直径相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．分散系1为食盐水，其中存在钠离子、氯离子这两种离子，具有导电性，A正确； B．分散系2为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．无法通过观察区分，分散系2为胶体，会产生丁达尔效应，分散系1为溶液，可用丁达尔效应来区分，C错误； D．分散系2中胶粒的直径介于1nm至100nm之间，而分散系1中微粒直径小于1nm，两者的微粒直径大小不同，D错误； 故选A。 9. 同类物质性质相似，因此可以依据物质类别推测物质性质。下列推测正确的是 A. NaHSO4和NaHCO3均为酸式盐，所以NaHSO4和NaHCO3的电离方程式分别为和 B. Na2CO3和K2CO3均为碳酸盐，所以二者分别与稀盐酸反应的离子方程式均为 C. NaCl和HCl均为电解质，熔融NaCl能够导电，所以液态HCl也能导电 D. CO2和SO2均为酸性氧化物，所以CO2和SO2均能与水反应，分别生成H2CO3和H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3是弱酸的酸式盐，电离方程式为，A错误； B．Na2CO3和K2CO3均为可溶碳酸盐，与稀盐酸反应的离子是碳酸根，离子方程式均为，B正确； C．熔融NaCl含有自由移动的阴阳离子，能够导电，HCl是共价化合物，液态HCl时无自由移动离子或电子，不能导电，C错误； D．SO2能与水反应，生成H2SO3，D错误； 故选B。 10. 现有100mL4mol/L的稀硫酸，将该溶液与足量的Fe反应，下列说法正确的是 A. 该稀硫酸中约有2.408×1023个硫酸分子 B. 理论上消耗Fe的质量为22.4g C. 理论上生成H2的体积约为8.96L D. 从上述稀硫酸中取出10mL，该10mL稀硫酸的物质的量浓度为0.4mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸是强电解质，稀硫酸中不存在硫酸分子，A错误； B．硫酸的物质的量为0.4mol，消耗0.4mol的铁，质量为22.4g，B正确； C．未标明气体的状态，无法计算，C错误； D．溶液均一稳定，故浓度不变，D错误； 故选B。 11. 进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述不正确的是 A. 图a灯泡不会发光，图b灯泡会发光 B. 图a灯泡不会发光，说明NaCl固体中不含能自由移动的Na+和 C. NaCl溶液在通电后发生： D. 通电前，图b溶液由大量Na+、和H2O构成 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠固体不能电离，不导电，图a灯泡不会发光，氯化钠溶液中存在自由移动的离子，通电时，能导电，图b灯泡会发光，A正确； B．氯化钠固体中含有钠离子和氯离子，固体不能电离，离子不能自由移动，B正确； C．氯化钠溶液中，氯化钠在水的作用下电离出离子，不是在通电后电离，C错误； D．通电前，在图b溶液中有钠离子、氯离子和水，D正确； 故选C。 12. 加碘盐中的含碘物质为碘酸钾(KIO3)，可由I2与KCIO3发生置换反应制得。下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明。下列说法不正确的是 配料 氯化钠、碘酸钾 含碘量 20~40mg/kg 保质期 18个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮藏指南 避热、防潮 A. KIO3中碘元素的化合价为+5价 B. 由食用方法和贮藏指南可推测KIO3受热易分解 C. 制备KIO3反应的化学方程式为 D. 向1kgNaCl中加入25mgKIO3，即可满足该加碘盐中的含碘量 【答案】D 【解析】 【详解】A．K为+1价，O为-2价，根据化合价代数合为0，碘元素的化合价为+5价，A正确； B．由食用方法和贮藏指南可推测，碘酸钾的化学性质之一是见光分解或受热分解，B正确； C．氧化性：，故成立，C正确； D．每千克加碘盐中KIO3的质量为25mg，m(I)=25mg×=14.8mg，不满足该加碘盐中的含碘量，D错误； 故选D。 13. 处理含氰(CN-，碳元素为+2价)废水涉及以下反应： 反应I： 反应Ⅱ： 其中无毒的OCN-中碳元素为+4价。下列说法正确的是 A. 反应I中碳元素被还原 B. 反应I中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C. 反应Ⅱ中OCN-为氧化剂 D. 处理过程中每产生1molN2，消耗3molCl2 【答案】B 【解析】 【分析】反应I：中，CN-中N元素显-3价，则C元素显+2价，OCN-中O元素显-2价、N元素显-3价，则C元素显+4价，CN-作还原剂，Cl2作氧化剂；OCN-是氧化产物，Cl-是还原产物。 反应Ⅱ：中，N元素由-3价升高到0价，Cl元素由0价降低到-1价，则OCN-是还原剂，Cl2是氧化剂。 【详解】A．由分析可知，反应I中碳元素由+2价升高到+4价，则碳元素表现还原性，被氧化，A不正确； B．反应I中，氧化产物为OCN-，还原产物为Cl-，二者的物质的量之比为1∶2，B正确； C．由分析可知，反应Ⅱ中，OCN-为还原剂，Cl2为氧化剂，C不正确； D．处理过程中，反应I和反应Ⅱ都消耗Cl2，由此可建立关系式：5Cl2——2OCN-——N2，则每产生1molN2，消耗5molCl2，D不正确； 故选B。 14. 某溶液可能含有K+、Ca2+、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：取100mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到4.30g固体。向该固体中加过量的稀盐酸，仍有2.33g固体未溶解。以下说法正确的是 A. 原溶液中、一定存在，一定不存在 B. 原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断K+是否存在 C. 为检验原溶液中是否存在，可以取实验后的滤液，依次滴加稀硝酸和AgNO3溶液 D. 原溶液中可能存在，且c(K+)≥0.400mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量是4.30 g，则溶液中含有、，向沉淀中加入过量的盐酸，BaCO3与HCl反应产生可溶性BaCl2，还有2.33 g沉淀不溶 ，则硫酸钡的质量是2.33 g，所以的物质的量n()=，则BaCO3的物质的量n(BaCO3)=，则根据C元素守恒，可知的物质的量n()=0.01 mol，然后根据离子共存分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：溶液中含有、，二者都是阴离子，与Cl-不能发生反应，因此不能确定Cl-是否存在，A错误； B．溶液中含、，由于、与Ca2+会发生反应CaCO3、CaSO4沉淀不能大量共存，因此一定不含有Ca2+，根据电荷守恒可知溶液中一定存在阳离子K+，B错误； C．由于反应过程中加入了氯化钡，引入了Cl-，因此不能通过取实验后的滤液进行检验，C错误； D．根据上述分析可知：n()=0.01 mol，n()=0.01 mol，若溶液中不含Cl-，则根据电荷守恒可知n(K+)=2n()+2n(CO)=2×0.01 mol+2×0.01 mol=0.04 mol，由于溶液体积是100 mL，则c(K+)=；若溶液中含有Cl-，则c(K+)＞0.40 mol/L，故原溶液中可能存在 Cl-，且c(K+)≥0.400 mol·L-1，D正确； 故选D。 第二部分 非选择题 15. 用18.4mol/L浓硫酸配制500mL0.5稀硫酸的实验操作如下，请按要求填空： （1）所需浓硫酸的体积为___________mL(保留一位小数)。 （2）实验室有10mL、25mL、50mL的量筒，应选用___________mL规格的量筒，如果量取浓硫酸时仰视读数，则配制的稀硫酸浓度将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有约100mL水的___________中，并不断搅拌，搅拌的目的是___________。 （4）将冷却至室温的上述溶液沿___________注入___________中，每次用约50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡。 （5）加水至距刻度线1~2cm处，改用___________加水至刻度线，使溶液的___________恰好与容量瓶刻度线相平，盖好容量瓶的瓶塞，上下颠倒摇匀溶液。 将配制好的稀硫酸倒入试剂瓶，贴好标签。 【答案】（1）13.6 mL （2） ①. 25 ②. 偏高 （3） ①. 烧杯 ②. 使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅 （4） ①. 玻璃棒 ②. 500mL容量瓶 （5） ①. 胶头滴管 ②. 凹液面 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸的物质的量浓度c= mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL； 【小问2详解】 需要浓硫酸是13.6mL，所以应该选择25mL量筒。如果量取浓硫酸时仰视读数，则量取的浓硫酸体积偏大，因此所配溶液浓度将偏高； 【小问3详解】 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有约100mL水的烧杯中，并不断搅拌，浓硫酸溶于水放热，所以搅拌的目的是使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅； 【小问4详解】 将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡； 【小问5详解】 加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液； 16. 电解法制烧碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。小关同学精制粗盐水的实验过程如下： 回答以下问题： （1）操作a的名称是___________，所用玻璃仪器有___________、___________和___________；操作b的名称是___________。 （2）在第II步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为___________(填化学式)溶液。 （3）写出固体H所含物质的化学式___________。 （4）在第V步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 ③. 漏斗 ④. 烧杯 ⑤. 蒸发结晶 （2）NaOH （3）CaCO3和BaCO3 （4）H++OH–＝H2O；2H++ CO32–＝CO2↑ + H2O 【解析】 【分析】流程是操作Ⅰ通过过滤除去不溶性杂质，得到溶液中含有杂质离子Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，加入过量试剂甲为氢氧化钠沉淀铁离子和镁离子，过滤得到溶液中含有Ca2+、OH-、SO42-杂质，加入过量试剂乙为氯化钡沉淀硫酸根离子，过滤得到溶液中含有OH-、Ca2+、Ba2+加入过量碳酸钠溶液，除去Ca2+、Ba2+，过滤得到溶液中含有氢氧根离子、碳酸根离子，加入适量盐酸到不再有气体产生得到较纯净的食盐水 【小问1详解】 在食盐水中，实现溶液和泥沙难溶物的分离可以采用过滤的方法，过滤使用的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；操作b的名称是蒸发结晶； 【小问2详解】 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，加入过量试剂氢氧化钠后，可以将镁离子以及铁离子形成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀； 【小问3详解】 氯化钡可以让硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，碳酸钠可以让钙离子以及过量的钡离子形成碳酸钙和碳酸钡沉淀，并且碳酸钠必须加在氯化钡之后，在第Ⅴ步中，加入试剂盐酸可以讲过量的氢氧化钠以及过量的碳酸钠除掉 【小问4详解】 在第Ⅴ步中，加入试剂盐酸可以讲过量的氢氧化钠以及过量的碳酸钠除掉，此过程的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，离子方程式为H++OH–＝H2O、2H++ CO32–＝CO2↑ + H2O； 17. TiO2纳米晶体太阳能电池具有成本低廉、工艺简单、性能稳定等优点，逐渐成为光伏产业领域研究的热点。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3)为原料制备纳米TiO2的流程如下图所示。 （1）“高温熔炼”所得产物中还有Fe和一种可燃性气体，则反应中的氧化剂为___________(填化学式)，化合价升高的元素为___________(填元素符号)。 （2）结合表中数据分析，“高温熔炼”分离得到TiO2所需的最低温度为___________℃，分离方法为___________。 TiO2 Fe 熔点/℃ 1850 1539 沸点/℃ 2900 3000 （3）“高温氯化”时还得到一种可燃性气体，反应的化学方程式为___________，生成1molTiCl4时，转移___________mol电子。 （4）上述流程制备所得的TiO2颗粒尺寸为30~80nm，将制得的纳米TiO2加入水中，所得混合物为___________(填“浊液”、“胶体”或“溶液”)，用激光笔照射所得混合物，可以观察到___________。 【答案】（1） ①. FeTiO3 ②. C （2） ①. 1539℃ ②. 过滤 （3） ①. TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②. 4 （4） ①. 胶体 ②. 有一条光亮的通路 【解析】 【分析】钛铁矿高温与焦炭熔炼得到TiO2，在高温与C、Cl2高温生成粗TiCl4，精馏得到精制TiCl4，和氧气氢气制得纳米TiO2； 【小问1详解】 “高温熔炼”所得产物中还有Fe和一种可燃性气体CO，FeTiO3中Fe+2价，降低到0价，化合价降低2价，Ti为+4价化合价不变，C由0价升高到+2价，则反应中的氧化剂为FeTiO3，化合价升高的元素为C； 【小问2详解】 从表中可知，TiO2熔点为1850℃，而铁的熔点为1539℃，分离过程最后生成液态铁，则最低温度为1539℃；分离方法为过滤； 【小问3详解】 高温氯化过程中，TiO2与C、Cl2反应生成TiCl4和CO，化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；Ti为+4价化合价不变，C由0价升高到+2价，Cl由0价降低到-1价，生成1molTiCl4时，转移4mol电子； 【小问4详解】 胶体分散质直径为1-100nm，TiO2颗粒尺寸为30~80nm，将制得的纳米TiO2加入水中，所得混合物为胶体，用激光笔照射所得混合物，可以观察到有一条光亮的通路； 18. 氧化还原反应在生产生活中应用广泛，在中学化学学习中具有重要地位。 （1）实验室制备氯气的反应为：。该反应中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为___________。 （2）某反应中反应物和生成物共有五种物质：FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→H2O。请将5种物质分别填入下面对应的横线上，配上化学计量数，组成一个配平的化学方程式___________。 ___________+___________+___________→___________+___________ （3）NO是一种常见的大气污染物，可在400℃、有催化剂存在的条件下，用NH3将其还原为无毒无害的物质。请写出该反应的化学方程式___________。 （4）乙炔(C2H2)在氧气中充分燃烧的火焰温度高达约3200℃，常用氧气乙炔火焰切割、焊接金属。乙炔中碳元素的化合价为___________，乙炔在氧气中充分燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1）5:3 （2） （3）4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O （4） ①. -1 ②. 2C2H2+5O24CO2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 中锰元素化合价从+7价降低到+2价；氯元素化合价从-1价升高为0价，每生成1mol氯气，转移10mole-，反应中氯化氢中氯元素化合价变化的被氧化，氯元素化合价不变的未被氧化，所以该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比=10:6=5:3； 【小问2详解】 H2O2→H2O氧元素化合价降低，体现氧化性，Fe2+具有还原性转化为Fe3+，则H2O2为氧化剂，FeSO4为还原剂，硫酸铁为氧化产物，水为还原产物，每1molH2O2得2mol电子，每1molFeSO4失1mol电子，根据电子得失守恒、原子守恒，配平的化学方程式为； 【小问3详解】 在400°C左右且有催化剂存在的条件下，用氨气将NO转化为可以直接排入大气的无色无毒无害的气体，则该气体为氮气，所以反应的化学方程式为: 4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O； 【小问4详解】 C2H2中氢元素为+1价，根据化合价代数和为0，碳元素的化合价为-1价；乙炔在氧气中充分燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O。 19. 某同学为了比较碳酸和硅酸酸性的相对强弱，用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 资料： I．复分解反应中，酸性较强的酸可以与酸性较弱的酸对应的盐反应，生成酸性较弱的酸和酸性较强的酸对应的盐，即“强酸制弱酸”。例如：H2SO4酸性强于H2CO3，故H2SO4可以与Na2CO3反应生成H2CO3(继续分解为CO2和H2O)和Na2SO4. Ⅱ．硅酸为白色胶状沉淀，难溶于水。 实验操作步骤： ①打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。 ②A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当……，关闭活塞a． 请回答： （1）A中反应的化学方程式是___________，B中反应的离子方程式是___________。 （2）通过实验可知，盐酸具有的性质是___________(填字母序号)。 A. 挥发性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 酸性 （3）X是NaHCO3，C装置的作用为___________，C中发生反应的离子方程式为___________。 （4）为了验证碳酸的酸性强于硅酸，步骤②中未写出的现象是___________。D中反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ②. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （2）AD （3） ①. 除去CO2气体中混有的HCl ②. +H+= CO2↑+H2O （4） ①. 装置D内硅酸钠溶液中有白色沉淀生成 ②. Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 【解析】 【分析】某同学试图比较碳酸和硅酸酸性的相对强弱，显然B装置用于制取CO2气体，D装置用于验证碳酸与硅酸钠的反应。装置A中，硝酸酸化的AgNO3溶液在实验进行后会变浑浊，从而证明盐酸是挥发性酸；挥发出的HCl也能与硅酸钠反应，所以在CO2气体通入D装置前，应利用C装置除去CO2气体中混有的HCl，以防干扰后续操作，则C装置内所盛试剂为饱和NaHCO3溶液。 【小问1详解】 由分析可知，A中HCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀和HNO3，化学方程式是：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，B中，CaCO3与盐酸反应，生成CO2气体等，反应的离子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。 【小问2详解】 由A装置内产生的现象，说明盐酸具有挥发性，由C装置内气体与NaHCO3反应产物二氧化碳气体，说明盐酸具有酸性，故选AD。 【小问3详解】 由分析可知，X是NaHCO3，C装置的作用为：除去CO2气体中混有的HCl，C中发生反应的离子方程式为：+H+= CO2↑+H2O。 【小问4详解】 为了验证碳酸的酸性强于硅酸，步骤②中未写出的现象是：装置D内硅酸钠溶液中有白色沉淀生成。D中，硅酸钠与二氧化碳、水反应，生成硅酸沉淀和碳酸钠，化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。 【点睛】若硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，则生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，化学方程式是Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3。 20. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。 资料： I． ClO2常温下为易溶于水但不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为：。 II． Fe3+在水中能够生成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性。 （1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。 冰水浴的作用是___________，NaOH溶液的作用是___________。 （2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变为棕黄色；再向其中加入适量淀粉溶液，振荡、静置，观察到___________，证明ClO2具有氧化性。 （3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是___________(填字母序号)。 a． FeSO4 b． O3 c． KMnO4 d． SO2 （4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。 ①上述制备K2FeO4反应的离子方程式为，用单线桥法标出上述反应中电子转移的方向与数目_______。 ②净水过程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是___________。 【答案】（1） ①. 冷凝、收集ClO2 ②. 尾气吸收 （2）变蓝 （3）ad （4） ①. ②. 净水过程中，K2FeO4发生还原反应，还原产物铁元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，具有吸附、絮凝作用； 【解析】 【分析】制备少量ClO2，利用原理，实验装置分为气体的发生装置、收集装置、尾气吸收装置； 【小问1详解】 冰水浴可降低温度，防止挥发，可用于冷凝、收集ClO2；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，NaOH溶液的作用是尾气吸收； 【小问2详解】 将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变为棕黄色，说明生成了碘，观察到碘遇淀粉溶液变蓝，证明ClO2具有氧化性； 【小问3详解】 ClO转化为Cl-，Cl元素化合价降低，应加入还原剂，题中b、c通常只作强氧化剂，ad可与ClO2反应，故选ad； 【小问4详解】 转化为化合价升高3，转化为，化合价降低2，根据得失电子总数相等可知共转移了6e-，电子转移的方向与数目用单线桥法表示：； ②净水过程中，K2FeO4发生还原反应，还原产物铁元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，具有吸附、絮凝作用； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市中关村中学2024-2025学年度第一学期高一化学期中调研试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 K-39 I-127 第一部分 选择题 1. 巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关的是 A石质阶梯被游 客磨损 B石质雕像被酸雨 腐蚀 C铜质雕像逐渐变 为绿色 D木质中轴塔在 火灾中坍塌 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. NH3 C. Fe D. BaSO4 3. 下列有关物质的归类不正确的一组是 A. 干冰、碘化银均属于化合物 B. CO2、CO均属于酸性氧化物 C. 氨水、加碘盐均属于混合物 D. 小苏打、纯碱均属于盐 4. 下列叙述中正确的是 A. 氧化还原反应中氧化剂得电子，化合价升高 B. 氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必然被还原 C. 没有元素化合价升降的反应，一定是非氧化还原反应 D. 氧化还原反应都是有单质参加的反应 5. 下列变化需加入氧化剂才能完成的是 A. →MnO2 B. →CO2 C. →H2S D. →Cl2 6. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3NA B. 标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为NA C. 14gN2中含有电子的数目为7NA D. 数目为NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4 7. 在无色溶液中，下列离子可大量共存的是 A. Na+、H+、、 B. K+、、、H+ C. K+、Ba2+、、 D. Mg2+、Na+、、 8. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法正确的是 A. 分散系1具有导电性 B. 分散系2为电解质 C. 可通过观察外观区分两个分散系 D. 两个分散系中分散质粒子直径相同 9. 同类物质性质相似，因此可以依据物质类别推测物质性质。下列推测正确的是 A. NaHSO4和NaHCO3均为酸式盐，所以NaHSO4和NaHCO3的电离方程式分别为和 B. Na2CO3和K2CO3均为碳酸盐，所以二者分别与稀盐酸反应的离子方程式均为 C. NaCl和HCl均为电解质，熔融NaCl能够导电，所以液态HCl也能导电 D. CO2和SO2均为酸性氧化物，所以CO2和SO2均能与水反应，分别生成H2CO3和H2SO4 10. 现有100mL4mol/L的稀硫酸，将该溶液与足量的Fe反应，下列说法正确的是 A. 该稀硫酸中约有2.408×1023个硫酸分子 B. 理论上消耗Fe的质量为22.4g C. 理论上生成H2的体积约为8.96L D. 从上述稀硫酸中取出10mL，该10mL稀硫酸的物质的量浓度为0.4mol/L 11. 进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述不正确的是 A. 图a灯泡不会发光，图b灯泡会发光 B. 图a灯泡不会发光，说明NaCl固体中不含能自由移动的Na+和 C. NaCl溶液在通电后发生： D. 通电前，图b溶液由大量Na+、和H2O构成 12. 加碘盐中的含碘物质为碘酸钾(KIO3)，可由I2与KCIO3发生置换反应制得。下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明。下列说法不正确的是 配料 氯化钠、碘酸钾 含碘量 20~40mg/kg 保质期 18个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮藏指南 避热、防潮 A. KIO3中碘元素的化合价为+5价 B. 由食用方法和贮藏指南可推测KIO3受热易分解 C. 制备KIO3反应的化学方程式为 D. 向1kgNaCl中加入25mgKIO3，即可满足该加碘盐中的含碘量 13. 处理含氰(CN-，碳元素为+2价)废水涉及以下反应： 反应I： 反应Ⅱ： 其中无毒的OCN-中碳元素为+4价。下列说法正确的是 A. 反应I中碳元素被还原 B. 反应I中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C. 反应Ⅱ中OCN-为氧化剂 D. 处理过程中每产生1molN2，消耗3molCl2 14. 某溶液可能含有K+、Ca2+、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：取100mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到4.30g固体。向该固体中加过量的稀盐酸，仍有2.33g固体未溶解。以下说法正确的是 A. 原溶液中、一定存在，一定不存在 B. 原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断K+是否存在 C. 为检验原溶液中是否存在，可以取实验后的滤液，依次滴加稀硝酸和AgNO3溶液 D. 原溶液中可能存在，且c(K+)≥0.400mol/L 第二部分 非选择题 15. 用18.4mol/L浓硫酸配制500mL0.5稀硫酸的实验操作如下，请按要求填空： （1）所需浓硫酸的体积为___________mL(保留一位小数)。 （2）实验室有10mL、25mL、50mL的量筒，应选用___________mL规格的量筒，如果量取浓硫酸时仰视读数，则配制的稀硫酸浓度将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有约100mL水的___________中，并不断搅拌，搅拌的目的是___________。 （4）将冷却至室温的上述溶液沿___________注入___________中，每次用约50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡。 （5）加水至距刻度线1~2cm处，改用___________加水至刻度线，使溶液的___________恰好与容量瓶刻度线相平，盖好容量瓶的瓶塞，上下颠倒摇匀溶液。 将配制好的稀硫酸倒入试剂瓶，贴好标签。 16. 电解法制烧碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。小关同学精制粗盐水的实验过程如下： 回答以下问题： （1）操作a的名称是___________，所用玻璃仪器有___________、___________和___________；操作b的名称是___________。 （2）在第II步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为___________(填化学式)溶液。 （3）写出固体H所含物质的化学式___________。 （4）在第V步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式___________。 17. TiO2纳米晶体太阳能电池具有成本低廉、工艺简单、性能稳定等优点，逐渐成为光伏产业领域研究的热点。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3)为原料制备纳米TiO2的流程如下图所示。 （1）“高温熔炼”所得产物中还有Fe和一种可燃性气体，则反应中的氧化剂为___________(填化学式)，化合价升高的元素为___________(填元素符号)。 （2）结合表中数据分析，“高温熔炼”分离得到TiO2所需的最低温度为___________℃，分离方法为___________。 TiO2 Fe 熔点/℃ 1850 1539 沸点/℃ 2900 3000 （3）“高温氯化”时还得到一种可燃性气体，反应的化学方程式为___________，生成1molTiCl4时，转移___________mol电子。 （4）上述流程制备所得的TiO2颗粒尺寸为30~80nm，将制得的纳米TiO2加入水中，所得混合物为___________(填“浊液”、“胶体”或“溶液”)，用激光笔照射所得混合物，可以观察到___________。 18. 氧化还原反应在生产生活中应用广泛，在中学化学学习中具有重要地位。 （1）实验室制备氯气的反应为：。该反应中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为___________。 （2）某反应中反应物和生成物共有五种物质：FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→H2O。请将5种物质分别填入下面对应的横线上，配上化学计量数，组成一个配平的化学方程式___________。 ___________+___________+___________→___________+___________ （3）NO是一种常见的大气污染物，可在400℃、有催化剂存在的条件下，用NH3将其还原为无毒无害的物质。请写出该反应的化学方程式___________。 （4）乙炔(C2H2)在氧气中充分燃烧的火焰温度高达约3200℃，常用氧气乙炔火焰切割、焊接金属。乙炔中碳元素的化合价为___________，乙炔在氧气中充分燃烧的化学方程式为___________。 19. 某同学为了比较碳酸和硅酸酸性的相对强弱，用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 资料： I．复分解反应中，酸性较强的酸可以与酸性较弱的酸对应的盐反应，生成酸性较弱的酸和酸性较强的酸对应的盐，即“强酸制弱酸”。例如：H2SO4酸性强于H2CO3，故H2SO4可以与Na2CO3反应生成H2CO3(继续分解为CO2和H2O)和Na2SO4. Ⅱ．硅酸为白色胶状沉淀，难溶于水。 实验操作步骤： ①打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。 ②A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当……，关闭活塞a． 请回答： （1）A中反应的化学方程式是___________，B中反应的离子方程式是___________。 （2）通过实验可知，盐酸具有的性质是___________(填字母序号)。 A. 挥发性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 酸性 （3）X是NaHCO3，C装置的作用为___________，C中发生反应的离子方程式为___________。 （4）为了验证碳酸的酸性强于硅酸，步骤②中未写出的现象是___________。D中反应的化学方程式是___________。 20. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。 资料： I． ClO2常温下为易溶于水但不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为：。 II． Fe3+在水中能够生成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性。 （1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。 冰水浴的作用是___________，NaOH溶液的作用是___________。 （2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变为棕黄色；再向其中加入适量淀粉溶液，振荡、静置，观察到___________，证明ClO2具有氧化性。 （3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是___________(填字母序号)。 a． FeSO4 b． O3 c． KMnO4 d． SO2 （4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。 ①上述制备K2FeO4反应的离子方程式为，用单线桥法标出上述反应中电子转移的方向与数目_______。 ②净水过程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $