精品解析：北京市顺义区第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

顺义一中2025-2026学年第一学期高一年级期中考试 化学试卷 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 第一部分 选择题 本部分共25题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60，是未来的火箭燃料，N60属于 A. 金属单质 B. 非金属单质 C. 化合物 D. 混合物 【答案】B 【解析】 【详解】N60是由非金属元素氮元素组成的纯净物，属于非金属单质。所以，A、C、D错误，故选B。 2. 下列有关物质分类的叙述中，不正确的是 A. KMnO4属于酸 B. CuSO4属于盐 C. Ca(OH)2属于碱 D. CO2属于酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．KMnO4由K+和组成，属于盐，故A错误； B．CuSO4由Cu2+和组成，符合盐的定义，故B正确； C．Ca(OH)2由Ca2+和OH-组成，属于碱，故C正确； D．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确； 答案选A。 3. 以下物质中，不能与CO2发生反应的是 A. CaCl2 B. Ca(OH)2 C. CaO D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为HCl的酸性强于H2CO3，依据强酸制弱酸的原理，CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，A符合题意； B．Ca(OH)2溶液中通入CO2，生成CaCO3白色沉淀和水，B不符合题意； C．CaO为碱性氧化物，CO2为酸性氧化物，二者发生反应，生成碳酸钙，C不符合题意； D．CO2为酸性氧化物，与H2O反应生成碳酸，D不符合题意； 故选A。 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 稀 B. 胶体 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】B 【解析】 【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液，胶体有丁达尔效应； 【详解】A．稀是溶液，不能观察到丁达尔效应，A错误； B．胶体属于胶体，能观察到丁达尔效应，B正确； C．溶液不能观察到丁达尔效应，C错误； D．蔗糖溶液不能观察到丁达尔效应，D错误； 故选B。 5. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 【答案】D 【解析】 【详解】C+CuO Cu+CO2，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；CO2+H2O=H2CO3，两种物质生成一种物质，属于化合反应；H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O，属于复分解反应；CaCO3 CaO+CO2↑，一种物质生成两种物质，属于分解反应，涉及的基本反应类型依次是置换、化合、复分解、分解，故选D。 6. 《天工开物》中记载了以炉甘石为原料炼锌的方法，发生的化学反应之一：ZnO+CO=Zn+CO2，其中作还原剂的是 A. ZnO B. CO C. Zn D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】该反应中中元素从+2价降低到单质中的0价，得电子被还原作氧化剂；中的元素从+2价升高到中的+4价，失电子被氧化作还原剂，因此还原剂为，故选B。 7. 下列物质属于电解质的是 A. B. C. D. 溶液 【答案】B 【解析】 【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质。 【详解】A．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子，使其水溶液导电，但二氧化碳分子本身在水中不能电离出离子，不属于电解质，属于非电解质，故A不符合题意； B． NaOH溶于水和熔融状态都能电离出自由移动的离子而导电，所以NaOH是电解质，故B符合题意； C．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意； D．溶液是混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意； 故答案选B。 8. 下 列 物 质 在水中的电离方程式书写不正确的是 A. KNO3=K++ B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. CaCl2=Ca2+ D. H2SO4 = 2H++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸钾在水中完全电离为和，电离方程式为，A正确； B．氢氧化钡在水中完全电离为和，电离方程式为，B正确； C．氯化钙在水中完全电离为和，正确的电离方程式为，C错误； D．硫酸在水中完全电离为和，电离方程式为，D正确； 故选C。 9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、Ca2+、Cl-、 B. Na+、Mg2+、、OH- C. Cu2+、Ba2+、Cl-、 D. K+、Na+、OH-、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．H+与反应生成H2O和CO2，不能大量共存，A不符合题意； B．Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．K+、Na+、OH-和Cl-相互间不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 10. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. Na2O2 B. Na2O C. H2O D. H2O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与氧气在加热条件下化合生成Na2O2，故A不选； B．Na与氧气在常温条件下化合生成Na2O，故B不选； C．H2与O2点燃生成H2O，是化合反应，故C不选； D．H2O2不能由H2与O2化合生成，故D选； 答案选D。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银与盐酸反应：AgNO3+Cl-=AgCl↓+ B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+ C. 向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：+Ba2+=BaSO4 D. 碳酸钡与硫酸溶液反应：BaCO3++2H+=BaSO4+H2O+CO2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸银为可溶性强电解质，在水溶液中完全电离，书写离子方程式时需拆为离子形式，正确的离子方程式为，A错误； B．铜片插入硝酸银溶液发生置换反应，原方程式得失电子、电荷均不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．向溶液中滴加溶液时，除与生成沉淀外，还会与生成沉淀，正确的离子方程式为 ，C错误； D．碳酸钡难溶于水，在离子方程式中保留化学式，与硫酸反应时生成、和，方程式原子、电荷均守恒，D正确； 故选D。 12. 用Na制取Na2O通常采用反应 “2NaNO3+10Na=6Na2O+N2↑”，而非直接让Na与O2反应。下列对采用该反应原因的分析，正确的是 A. Na与氧气反应无法生成Na2O B. 该反应能产生N2，N2可隔绝氧气，防止生成的Na2O进一步被氧化为Na2O2 C. 此反应中钠元素的化合价只升高 D. 反应物均为固体，固固反应一定比固气反应更容易发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与氧气在常温下反应生成Na2O，而在加热时生成Na2O2，因此钠与氧气可以生成Na2O，A错误； B．该反应生成的N2是惰性气体，可隔绝氧气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2，B正确； C．反应中金属钠的化合价从0升至+1（被氧化），而硝酸钠中的钠保持+1价，因此钠元素的化合价并非“只升高”，C错误； D．固固反应是否容易发生取决于具体条件（如温度），不能直接推断其比固气反应更易发生，D错误； 故选B。 13. 下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A. B. C. D. Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠离子中钠元素的化合价为最高价态，只具有氧化性，故A不符合题意； B．亚铁离子中铁元素的化合价为中间价态，既有氧化性又有还原性，故B符合题意； C．氯离子中氯元素的化合价为最低价态，只具有还原性，故C不符合题意； D．铜单质中铜元素的化合价为最低价态，只具有还原性，故D不符合题意； 故选B。 14. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中Mn元素由+7价降低为2价，需要加入还原剂才能实现，A选； B．中Fe元素由+2价升高为+3价，需要加入氧化剂O2实现，B不选； C．中Na元素由0价上升到+1价，需要加入氧化剂Cl2实现，C不选； D．中S元素化合价没变，不需要加还原剂，D不选； 答案选A。 15. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠、氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故A不符合题意； B．该反应中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故B符合题意； C．氮、氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C不符合题意； D．碳、铁元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 16. 化学变化多姿多彩，美丽如花。如图所示，甲、乙、丙X分别是盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是 A. C B. C. CO D. 盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】甲、乙、丙X分别是盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，从四种物质的两两反应关系可知，只有能与其它三种物质分别反应，则X是，故答案选B。 17. 下列关于氯的叙述中，正确的是 A. 氯水属于纯净物 B. 氯气是由氯原子组成的黄绿色气体 C. 铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 D. 向氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯净物指只含一种物质的物质，氯水中含有Cl2、H2O等物质，属于混合物，故A错误； B．氯气是由氯气分子构成；故B错误； C．氯气是一种强氧化剂，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故C错误； D．氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl呈酸性，HClO具有漂白性，所以向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色，故D正确； 答案选D。 18. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A. 氧化还原反应的本质是发生化合价变化 B. 氧化还原反应中一定存在电子的得失 C. 具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂 D. 氧化还原反应中一定既存在氧化反应，又存在还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的本质是有电子的转移，故A错误； B．氧化还原反应中一定存在电子的转移，转移的方式有得失和偏移，不一定存在电子的得失，故B错误； C．氧化剂是在发生化学反应中有元素化合价降低的物质，有些物质虽具有氧化性但在具体反应中不一定表现其氧化性，例如SO2具有氧化性，但在与氯气等强氧化剂反应时会做还原剂，故C错误； D．氧化还原反应中，氧化反应和还原反应一定是同时发生的，故D正确； 答案选D。 19. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共性的是 A. 能使紫色石蕊试液变蓝色 B. 能与盐酸反应生成盐和水 C. 能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀 D. 能与CO2反应生成水 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱均可以使紫色石蕊试液变蓝色，A不符合题意； B．碱均可以与盐酸反应生成盐和水，B不符合题意； C．能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀的碱只能是氢氧化钡，其他的碱均不可以，C符合题意； D．碱均可以与酸性氧化物CO2反应生成盐和水，D不符合题意； 故选C。 20. ClO2是可代替Cl2进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示： 下列有关该反应的叙述正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同 D. 化学方程式为：Cl2+2NaClO2 =2ClO2+2NaCl 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应的微观过程，可知反应方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。 【详解】A．Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl反应生成两种化合物，该反应不是置换反应，故A错误； B．Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl反应，Cl2中氯元素化合价降低、NaClO2中氯元素化合价升高，Cl2是氧化剂，NaClO2是还原剂，故B错误； C．NaClO2中Cl的化合价为+3，ClO2中Cl的化合价为+4，故C错误； D．根据图示，化学方程式为Cl2+2NaClO2 =2ClO2+2NaCl，故D正确； 选D。 21. 氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取。CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2。下列推断不正确的是 A. “另一种反应物”中有元素化合价升高 B. CuH与Cl2反应的化学方程式为： C. CuH与Cl2反应时，CuH做还原剂 D. CuH与盐酸反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中CuSO4溶液中的转化为CuH中的Cu+，则“另一种反应物”中需有元素被氧化（化合价升高），A正确； B．根据CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl，因此CuH与反应的方程式为：，B正确； C．CuH中Cu（+1→+2）和H（-1→+1）均被氧化，CuH作还原剂，C正确； D．反应实际生成CuCl沉淀，需参与，正确离子方程式为：，D错误； 故答案选D。 22. 下列关于Na2CO3与NaHCO3的说法中，不正确的是 A. 两种物质的水溶液均显碱性 B. 分别向等质量的两种固体中滴入少量水，均伴随放热现象 C. 相同物质的量的两种固体分别与过量的盐酸反应，产生CO2的物质的量相同 D. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水溶液均显碱性，A正确； B．固体溶于水的过程放热，固体溶于水的过程吸热，并非两种固体遇水均伴随放热现象，B错误； C．相同物质的量的与固体所含碳原子的物质的量相等，分别与过量盐酸反应时，碳元素全部转化为，因此产生的物质的量相同，C正确； D．热稳定性弱于，受热易分解生成、和，因此可利用加热的方法从二者的固体混合物中除去，D正确； 故选B。 23. CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2 (过程如图所示)。下列说法不正确的是 A. Fe3+可循环使用 B. 过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+ C. 过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应 D. 该过程总反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+与Cu反应生成的Fe2+，在O2、H+作用下可重新转化为Fe3+，则Fe3+可循环使用，A正确； B．过程Ⅰ中，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则Fe3+的氧化性大于Cu2+，B不正确； C．过程Ⅱ中，Fe2+被O2氧化为Fe3+，发生氧化反应，C正确； D．在两个反应中，Fe3+作催化剂，Cu、O2、H+为反应物，Cu2+和H2O为生成物，该过程总反应为：，D正确； 故选B。 24. 实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A CO2 石灰石、稀硫酸 b d B O2 c f C O2 、 b f D H2 Cu、稀硫酸 b e或f A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于硫酸钙微溶，生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应进行，应该用盐酸，反应试剂有误，制备装置和收集方法无误，A错误； B．用制取氧气时用固体加热型装置，即制备装置用a，收集装置无误，B错误； C．与反应制取氧气用固液常温型装置，b装置符合，氧气难溶于水，用排水法收集，f装置符合，C正确； D．稀硫酸与Cu不反应，不能用此反应试剂制取氢气，收集装置无误，D错误； 故答案选C。 25. 利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是 A. 酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应 B. 操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯 C. 氧化过程主要目的是使Mn2＋氧化为MnO2以提高产品产率 D. 整个过程中NaClO3可以循环使用 【答案】B 【解析】 【分析】粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，向滤液中加入氯酸钠，反应的离子方程式为5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，将反应后的溶液过滤得固体二氧化锰，滤液含有硫酸、硫酸钠等，以此解答该题。 【详解】A．酸浸时，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，为复分解反应，故A正确； B．操作X为过滤操作，用到主要仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗，故B错误； C．根据以上分析可知氯酸钠氧化锰离子生成二氧化锰，使Mn2+氧化为MnO2以提高产品产率，故C正确； D．由流程可知NaClO3可用于氧化过程，则可循环使用，故D正确。 故选B。 第二部分 填空题 26. 离子方程式和化学方程式是学习化学的基本用语，请按要求书写： （1）书写下列物质在水中的电离方程式： K2CO3：_______________________________________________________； NaHSO4：___________________________________________________________________。 （2）现有以下物质：①NaOH固体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥石墨 ⑦SO3 ⑧HCl 以上物质中属于电解质的是____________________________(填序号)。 （3）把Na2CO3转化为NaOH， 选用的试剂是_________________________；离子方程式：____________________________________________；把NaOH转化为Na2CO3， 选用的试剂是___________________________；离子方程式：____________________________________________。 （4）小苏打与盐酸反应的离子方程式：____________________________________________。 （5）用澄清石灰水检验二氧化碳的离子方程式：____________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①③④⑧ （3） ①. 溶液（合理即可） ②. （与所选试剂对应即可） ③. 适量（合理即可） ④. （与所选试剂对应即可） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 为强电解质，在水中完全电离为钾离子和碳酸根离子，电离方程式为；是强酸的酸式盐，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，据此书写对应电离方程式； 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，单质与混合物既不属于电解质也不属于非电解质； ①固体为碱，在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质； ②盐酸为氯化氢的水溶液，是混合物，不属于电解质； ③固体为盐，熔融状态下可导电，属于电解质； ④熔融为盐，可导电，属于电解质； ⑤蔗糖为有机物，水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质； ⑥石墨为单质，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑦自身不能发生电离，属于非电解质； ⑧在水溶液中可导电，属于电解质， 因此属于电解质的是①③④⑧； 【小问3详解】 将转化为可通过复分解反应实现，选用氢氧化钙溶液时，碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，同时得到含氢氧根离子的溶液，离子方程式为；将转化为，可向溶液中通入适量，氢氧根离子与适量恰好完全反应生成碳酸根离子和水，得到碳酸钠，离子方程式为； 【小问4详解】 小苏打的成分为，与盐酸反应时，碳酸氢根离子为弱酸的酸式酸根，不能拆分为氢离子和碳酸根离子，其与氢离子反应生成二氧化碳和水，据此书写对应离子方程式； 【小问5详解】 澄清石灰水中完全电离为钙离子和氢氧根离子，与少量反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应可通过沉淀现象检验，书写离子方程式时需保留钙离子与碳酸钙沉淀的对应关系，对应离子方程式为。 27. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中。 （1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是______________(填字母)。 a． 食物的腐败 b． 干冰用于人工降雨 c． 钟乳石的形成 d． 燃料的燃烧 （2）汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成CO2和N2 。写出化学方程式：_______________________________________________________。 （3）我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)， 在常温常压和可见光条件下合成氨气，化学方程式是：2N2+6H2O4NH3+3O2 。该反应中，化合价升高的元素是__________(填元素符号)，氧化剂是_________(填化学式)。 （4）废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为N2，该反应可表示为：2+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O。 ①该反应中氧化剂是___________(用离子符号表示)。 ②反应中被氧化的离子与被还原的离子的数目之比为___________。 ③反应中每生成1个N2分子，转移___________个电子。 （5）已知在酸性溶液中，Co2O3的还原产物是Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。则下列叙述中，正确的是__________。 a． Co2O3在酸性溶液中可被Cl-还原生成Co2+ b． Cl2通入FeI2，溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 c． FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化 d． I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3 【答案】（1）ad （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. ③. （5）ac 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的特征是反应前后存在元素化合价的变化。 a．食物腐败是食物与氧气发生的缓慢氧化过程，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，a符合题意； b．干冰用于人工降雨是固态二氧化碳升华为气态的物理变化，无新物质生成，不存在化合价变化，b不符合题意； c．钟乳石的形成过程包含碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性碳酸氢钙，以及碳酸氢钙分解重新生成碳酸钙两个反应，两个反应均无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，c不符合题意； d．燃料燃烧是燃料与氧气发生的剧烈氧化反应，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，d符合题意。 【小问2详解】 根据题意，反应的反应物为CO和NO，生成物为CO2和N2，反应条件为催化剂。根据氧化还原反应配平规则：C元素从+2价升高到+4价，每个CO分子失去2个电子；N元素从+2价降低到0价，每个NO分子得到2个电子，结合原子守恒配平即可得到对应化学方程式。 【小问3详解】 分析反应中元素的化合价变化：中N元素为0价，反应后生成中N为-3价，N元素化合价降低，得到电子，因此为氧化剂；中O元素为-2价，反应后生成中O为0价，O元素化合价升高，失去电子。因此化合价升高的元素为O，氧化剂为。 【小问4详解】 ① 反应中中Cl元素为+1价，反应后生成中Cl为-1价，Cl元素化合价降低，得到电子，因此为氧化剂。 ② 被氧化的离子是，其中N元素从-3价升高到中的0价，根据方程式的计量关系，参与反应的被氧化的数目为2；被还原的离子是，其中Cl元素从+1价降低到中的-1价，参与反应的被还原的数目为3，因此二者数目之比为2:3。 ③ 生成1个分子时，2个N原子从-3价升高到0价，共失去6个电子，根据氧化还原反应电子守恒，反应过程中转移的电子总数为6。 【小问5详解】 根据题目给出的氧化性强弱顺序：，结合氧化还原反应中“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”的规律分析： a．氧化性强于，因此可在酸性条件下将氧化为，自身被还原为，a正确； b．因氧化性强于，因此可与发生氧化还原反应，二者不能共存，不存在；且通入溶液时，因还原性强于，优先氧化，不会生成，b错误； c．氧化性强于，因此可将溶液中的氧化为，c正确； d．氧化性弱于，因此无法将氧化为，d错误； 故选ac。 28. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）钠的原子结构示意图为_______________________。钠在反应中容易___________________电子(填“得到”或“失去”)。 （2）金属钠非常活泼，通常保存在_________________里，以隔绝空气。 （3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是________________________________________________；可观察到的实验现象是____________________________________(填字母序号)。 a． 钠沉到水底 b． 钠熔成小球 c． 小球四处游动 d． 有嘶嘶声 （4）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，CO2与Na2O2反应制氧气的化学方程式为__________________________________________________。 （5）与Na2O2相比，CaO2与水能缓慢反应，人们常用来给运输中的大量鱼苗供氧，请写出CaO2在水中供氧的化学方程式__________________________________________________。 （6）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。 ⅰ． 当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，从而为气囊充气。产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是_________________________________________________； ⅱ．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为_________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 失去 （2） 煤油（或石蜡油） （3） ①. ②. bcd （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 钠为11号元素，核电荷数为11，核外电子按照能量最低原理排布为K层2个、L层8个、M层1个，最外层电子数为1，钠的原子结构示意图为；原子核对最外层电子的束缚作用较弱，在化学反应中容易失去最外层电子，达到8电子稳定结构； 【小问2详解】 金属钠化学性质活泼，易与空气中的氧气、水蒸气发生反应而变质，钠的密度大于煤油（或石蜡油），且与煤油（或石蜡油）不发生反应，将钠保存在煤油（或石蜡油）中，可使钠浸没在液体下方，隔绝空气，避免钠变质； 【小问3详解】 钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是；对实验现象的分析如下： a．钠的密度小于水，会浮在水面上，不会沉到水底，a错误； b．钠与水的反应为放热反应，且钠的熔点较低，反应放出的热量可使钠熔化成光亮的小球，b正确； c．反应生成的氢气从钠与水的接触面快速逸出，会推动钠球在水面四处游动，c正确； d．反应过程中气体快速逸出、局部水受热汽化，会产生嘶嘶的声响，d正确， 故选bcd； 【小问4详解】 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠中的过氧根离子发生歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，反应生成碳酸钠和氧气，该反应在常温下即可进行，可用于呼吸面具中氧气的制备，反应的化学方程式是； 【小问5详解】 过氧化钙的结构与过氧化钠类似，含有过氧根离子，与水反应时生成微溶的氢氧化钙和氧气，反应速率平缓缓慢，可在运输鱼苗的过程中持续释放氧气，满足鱼苗的呼吸需求，反应的化学方程式是； 【小问6详解】 i. 钠与氧化铁发生置换反应时，钠作为还原剂将氧化铁中的铁元素还原为铁单质，自身被氧化为氧化钠，根据氧化还原反应的电子守恒规律配平，即可得到对应反应方程式； ii. 碳酸氢钠受热分解的反应为吸热反应，可吸收气囊产气过程释放的热量，降低气囊内的温度，避免高温对人体造成伤害，反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是。 29. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： （1）根据图中信息写出Y、Z的化学式___________、___________。 （2）已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式___________。 （3）根据“价—类”二维图预测，下列能与Cl2反应且Cl2只表现氧化性的物质是___________(填序号)。 a．H2O b．酸性KMnO4溶液 c．FeCl2溶液 d．H2S溶液 （4）NaClO是“84”消毒液的有效成分，用氢氧化钠溶液和Cl2反应可以制备“84”消毒液，反应的离子方程式是___________； （5）“84”消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体，该反应的离子方程式___________； （6）某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）cd （4）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O （5）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O （6） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，Y是Cl元素+7价的氧化物，则Y的化学式为Cl2O7，Z是Cl元素+1价的酸，则Z的化学式为HClO； 【小问2详解】 高氯酸与铁反应生成高氯酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 a．Cl2与H2O反应生成氯化氢和次氯酸，化合价由0价升到+1价和降到-1价，体现氧化性和还原性，a错误； b．酸性KMnO4溶液不与Cl2反应，c错误； c．FeCl2溶液与Cl2反应生成氯化铁，化合价降低，只体现氧化性，c正确； d．H2S溶液与Cl2反应生成S单质和氯化氢，化合价降低，只体现氧化性，d正确； 故选cd； 【小问4详解】 氢氧化钠溶液和Cl2反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O； 【小问5详解】 “84”消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵中盐酸混合反应生成氯气，离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O； 【小问6详解】 根据题干信息可知，NaClO和H2O2反应生成O2和NaCl，该反应的化学方程式为。 30. 对KMnO4进行多角度分类研究并预测其性质。 （1）从Mn元素具有的化合价角度分析，KMnO4在氧化还原反应中表现____________性。 （2）已知：MnO4-在强酸性条件下一般被还原为Mn2+，KSCN溶液遇Fe3+可以出现血红色。 ①将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去。推测反应后硫元素的存在形式为_______(填字母)。 a． b． c．S d． S2- 依据推测写出该反应的离子方程式_________________________________________________________； ②向2mL新制的FeSO4溶液中滴加1滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶液立即出现血红色，写出FeSO4与KMnO4反应的离子方程式_________________________________________________________； ③向2mL5%的H2O2溶液中滴加5滴酸性KMnO 4 溶液，有气体产生，得到无色溶液，写出反应的离子方程式_________________________________________________________； ④高锰酸钾和浓盐酸可以反应生成氯气，还原产物为MnCl2，写出反应的化学方程式：__________________________________________________。 【答案】（1）氧化 （2） ①. a ②. ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 中元素的化合价为+7，是Mn元素的最高正价，在氧化还原反应中容易得到电子被还原，因此表现氧化性。 【小问2详解】 ① 酸性具有强氧化性，通入后溶液紫色褪去，说明作为氧化剂被还原，作为还原剂被氧化，S元素化合价升高至+6价，对应存在形式为，因此选a。配平离子方程式时，根据得失电子守恒：每个中Mn从+7价降至+2价，得到5个电子；每个中S从+4价升至+6价，失去2个电子，因此与的系数比为2:5，再结合电荷守恒、原子守恒，补充反应物与生成物的系数，得到对应离子方程式。 ② 滴加酸性后溶液出现血红色（生成了），说明被氧化为，酸性条件下被还原为。根据得失电子守恒：每个得到5个电子，每个失去1个电子，因此二者系数比为1:5，再结合电荷守恒、原子守恒，配平与的系数，得到对应离子方程式。 ③ 反应过程中产生气体且最终溶液为无色，说明被酸性氧化为，被还原为。根据得失电子守恒：每个得到5个电子，每个中2个-1价O共失去2个电子，因此与的系数比为2:5，再结合电荷守恒、原子守恒，配平与的系数，得到对应离子方程式。 ④ 高锰酸钾与浓盐酸反应时，被还原为（对应产物），被氧化为。根据得失电子守恒：每个Mn原子得到5个电子，每生成1个分子失去2个电子，因此与的系数比为2:5，再结合原子守恒，配平、的系数，得到对应化学方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 顺义一中2025-2026学年第一学期高一年级期中考试 化学试卷 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 第一部分 选择题 本部分共25题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60，是未来的火箭燃料，N60属于 A. 金属单质 B. 非金属单质 C. 化合物 D. 混合物 2. 下列有关物质分类的叙述中，不正确的是 A. KMnO4属于酸 B. CuSO4属于盐 C. Ca(OH)2属于碱 D. CO2属于酸性氧化物 3. 以下物质中，不能与CO2发生反应的是 A. CaCl2 B. Ca(OH)2 C. CaO D. H2O 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 稀 B. 胶体 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 5. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 6. 《天工开物》中记载了以炉甘石为原料炼锌的方法，发生的化学反应之一：ZnO+CO=Zn+CO2，其中作还原剂的是 A. ZnO B. CO C. Zn D. CO2 7. 下列物质属于电解质的是 A. B. C. D. 溶液 8. 下 列 物 质 在水中的电离方程式书写不正确的是 A. KNO3=K++ B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. CaCl2=Ca2+ D. H2SO4 = 2H++ 9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、Ca2+、Cl-、 B. Na+、Mg2+、、OH- C. Cu2+、Ba2+、Cl-、 D. K+、Na+、OH-、Cl- 10. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. Na2O2 B. Na2O C. H2O D. H2O2 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银与盐酸反应：AgNO3+Cl-=AgCl↓+ B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+ C. 向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：+Ba2+=BaSO4 D. 碳酸钡与硫酸溶液反应：BaCO3++2H+=BaSO4+H2O+CO2↑ 12. 用Na制取Na2O通常采用反应 “2NaNO3+10Na=6Na2O+N2↑”，而非直接让Na与O2反应。下列对采用该反应原因的分析，正确的是 A. Na与氧气反应无法生成Na2O B. 该反应能产生N2，N2可隔绝氧气，防止生成的Na2O进一步被氧化为Na2O2 C. 此反应中钠元素的化合价只升高 D. 反应物均为固体，固固反应一定比固气反应更容易发生 13. 下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A. B. C. D. Cu 14. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 16. 化学变化多姿多彩，美丽如花。如图所示，甲、乙、丙X分别是盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是 A. C B. C. CO D. 盐酸 17. 下列关于氯的叙述中，正确的是 A. 氯水属于纯净物 B. 氯气是由氯原子组成的黄绿色气体 C. 铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 D. 向氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 18. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A. 氧化还原反应的本质是发生化合价变化 B. 氧化还原反应中一定存在电子的得失 C. 具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂 D. 氧化还原反应中一定既存在氧化反应，又存在还原反应 19. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共性的是 A. 能使紫色石蕊试液变蓝色 B. 能与盐酸反应生成盐和水 C. 能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀 D. 能与CO2反应生成水 20. ClO2是可代替Cl2进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示： 下列有关该反应的叙述正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同 D. 化学方程式为：Cl2+2NaClO2 =2ClO2+2NaCl 21. 氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取。CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2。下列推断不正确的是 A. “另一种反应物”中有元素化合价升高 B. CuH与Cl2反应的化学方程式为： C. CuH与Cl2反应时，CuH做还原剂 D. CuH与盐酸反应的离子方程式为： 22. 下列关于Na2CO3与NaHCO3的说法中，不正确的是 A. 两种物质的水溶液均显碱性 B. 分别向等质量的两种固体中滴入少量水，均伴随放热现象 C. 相同物质的量的两种固体分别与过量的盐酸反应，产生CO2的物质的量相同 D. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 23. CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2 (过程如图所示)。下列说法不正确的是 A. Fe3+可循环使用 B. 过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+ C. 过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应 D. 该过程总反应为： 24. 实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A CO2 石灰石、稀硫酸 b d B O2 c f C O2 、 b f D H2 Cu、稀硫酸 b e或f A. A B. B C. C D. D 25. 利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是 A. 酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应 B. 操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯 C. 氧化过程主要目的是使Mn2＋氧化为MnO2以提高产品产率 D. 整个过程中NaClO3可以循环使用 第二部分 填空题 26. 离子方程式和化学方程式是学习化学的基本用语，请按要求书写： （1）书写下列物质在水中的电离方程式： K2CO3：_______________________________________________________； NaHSO4：___________________________________________________________________。 （2）现有以下物质：①NaOH固体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥石墨 ⑦SO3 ⑧HCl 以上物质中属于电解质的是____________________________(填序号)。 （3）把Na2CO3转化为NaOH， 选用的试剂是_________________________；离子方程式：____________________________________________；把NaOH转化为Na2CO3， 选用的试剂是___________________________；离子方程式：____________________________________________。 （4）小苏打与盐酸反应的离子方程式：____________________________________________。 （5）用澄清石灰水检验二氧化碳的离子方程式：____________________________________________。 27. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中。 （1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是______________(填字母)。 a． 食物的腐败 b． 干冰用于人工降雨 c． 钟乳石的形成 d． 燃料的燃烧 （2）汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成CO2和N2 。写出化学方程式：_______________________________________________________。 （3）我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)， 在常温常压和可见光条件下合成氨气，化学方程式是：2N2+6H2O4NH3+3O2 。该反应中，化合价升高的元素是__________(填元素符号)，氧化剂是_________(填化学式)。 （4）废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为N2，该反应可表示为：2+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O。 ①该反应中氧化剂是___________(用离子符号表示)。 ②反应中被氧化的离子与被还原的离子的数目之比为___________。 ③反应中每生成1个N2分子，转移___________个电子。 （5）已知在酸性溶液中，Co2O3的还原产物是Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。则下列叙述中，正确的是__________。 a． Co2O3在酸性溶液中可被Cl-还原生成Co2+ b． Cl2通入FeI2，溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 c． FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化 d． I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3 28. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）钠的原子结构示意图为_______________________。钠在反应中容易___________________电子(填“得到”或“失去”)。 （2）金属钠非常活泼，通常保存在_________________里，以隔绝空气。 （3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是________________________________________________；可观察到的实验现象是____________________________________(填字母序号)。 a． 钠沉到水底 b． 钠熔成小球 c． 小球四处游动 d． 有嘶嘶声 （4）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，CO2与Na2O2反应制氧气的化学方程式为__________________________________________________。 （5）与Na2O2相比，CaO2与水能缓慢反应，人们常用来给运输中的大量鱼苗供氧，请写出CaO2在水中供氧的化学方程式__________________________________________________。 （6）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。 ⅰ． 当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，从而为气囊充气。产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是_________________________________________________； ⅱ．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为_________________________________________________。 29. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： （1）根据图中信息写出Y、Z的化学式___________、___________。 （2）已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式___________。 （3）根据“价—类”二维图预测，下列能与Cl2反应且Cl2只表现氧化性的物质是___________(填序号)。 a．H2O b．酸性KMnO4溶液 c．FeCl2溶液 d．H2S溶液 （4）NaClO是“84”消毒液的有效成分，用氢氧化钠溶液和Cl2反应可以制备“84”消毒液，反应的离子方程式是___________； （5）“84”消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体，该反应的离子方程式___________； （6）某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式___________。 30. 对KMnO4进行多角度分类研究并预测其性质。 （1）从Mn元素具有的化合价角度分析，KMnO4在氧化还原反应中表现____________性。 （2）已知：MnO4-在强酸性条件下一般被还原为Mn2+，KSCN溶液遇Fe3+可以出现血红色。 ①将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去。推测反应后硫元素的存在形式为_______(填字母)。 a． b． c．S d． S2- 依据推测写出该反应的离子方程式_________________________________________________________； ②向2mL新制的FeSO4溶液中滴加1滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶液立即出现血红色，写出FeSO4与KMnO4反应的离子方程式_________________________________________________________； ③向2mL5%的H2O2溶液中滴加5滴酸性KMnO 4 溶液，有气体产生，得到无色溶液，写出反应的离子方程式_________________________________________________________； ④高锰酸钾和浓盐酸可以反应生成氯气，还原产物为MnCl2，写出反应的化学方程式：__________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $