精品解析：河北省NT20名校联合体2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

11月高二期中考试 化学 注意事项： 1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对古籍中涉及的化学知识认识错误的是 A. 《易经》中“泽中有火”“上火下泽”，甲烷燃烧过程中存在化学能与热能的转化 B. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，石灰石高温分解，该反应、，可在高温下自发进行 C. 《竹居》中“土蚀铜樽绿，苔滋粉壁斑”，铜生铜绿过程中发生了析氢腐蚀 D. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，利用了盐类的水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．“泽中有火”描述的是沼泽区域甲烷燃烧的现象，燃烧为放热反应，过程中存在化学能与热能的转化，A正确； B．“凡石灰，经火焚炼为用”指石灰石高温分解生成氧化钙与二氧化碳，该反应为吸热反应，故；反应生成气态产物，体系混乱度增大，故；根据吉布斯自由能判据反应自发可知，该反应在高温下可自发进行，B正确； C．铜生铜绿是Cu与空气中的、、反应生成碱式碳酸铜的过程，铜的金属活动性排在之后，无法与非氧化性酸反应置换出，该过程属于吸氧腐蚀，不存在析氢腐蚀，C错误； D．薪柴之灰的主要成分为，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，可促进油脂水解实现浣衣效果，利用了盐类的水解原理，D正确； 故选C。 2. 下列过程能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上合成氨时将温度控制在400～500℃ B. 对、和组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 打开碳酸饮料瓶盖，瓶中出现大量气泡 D. 工业合成采用作催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨反应，低温才利于平衡正向移动，选择400～500℃是为了保证催化剂活性、提高反应速率，与平衡移动无关，A不符合题意； B．平衡体系反应前后气体分子数相等，加压平衡不移动，颜色变深是因为体积减小使浓度增大，不是平衡移动导致，B不符合题意； C．碳酸饮料中存在平衡，打开瓶盖后体系压强减小，平衡正向移动，大量逸出产生气泡，可用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．催化剂仅改变化学反应速率，不影响平衡状态，与勒夏特列原理无关，D不符合题意； 故答案选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中，的数目为 B. 1.0 L 1 mol/L的溶液中，与的数目之和大于 C. 1.0 L 0.5 mol/L的溶液中，的数目为 D. 2 mol NO与充分反应，得到的分子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下的溶液中，但题目未给出溶液体积，无法计算的物质的量及对应数目，A错误； B．的溶液中，根据溶液电中性的电荷守恒关系，由于溶液中，因此与的物质的量之和大于，即数目之和大于，B正确； C．的溶液中，为弱酸根离子，会发生分步水解，导致溶液中的物质的量小于，其数目小于，C错误； D．与充分反应生成，但体系中存在可逆平衡，部分会转化为，因此得到的分子数目小于，D错误； 故选B。 4. 常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 常温下水电离出的的溶液中：、、、 C. 中性溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使甲基橙变红的溶液呈酸性，存在大量，可与结合生成弱电解质，且与会生成微溶物，无法大量共存，A错误； B．常温下水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性。酸性条件下，、会发生氧化还原反应无法共存；碱性条件下，会与生成氢氧化物沉淀，无法大量共存，B错误； C．在水溶液中发生水解反应：，在酸性较强的环境下稳定存在，在中性溶液中会生成沉淀，无法大量存在，C错误； D．常温下，说明溶液中，溶液呈碱性，、、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，D正确； 故选D。 5. 金属腐蚀对生产和生活影响很大。下列有关金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①验证铁的吸氧腐蚀，用酒精灯加热具支试管，可以更快更清晰地观察到液柱上升 B. 图②中从Fe电极区取少量溶液于试管中，再向其中滴加2滴溶液，产生蓝色沉淀 C. 图③中金属M可用石墨代替 D. 图④中钢闸门连接电源的负极可减缓其腐蚀速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．图①验证铁的吸氧腐蚀，若用酒精灯加热具支试管，试管内空气受热膨胀会从导管口逸出，且温度升高会降低氧气在溶液中的溶解度，不仅无法更快清晰观察到吸氧腐蚀导致的液柱上升，还会干扰实验现象，A错误； B．图②装置中的活泼性强于，构成原电池时作负极，作正极被保护，电极区不会生成，滴加溶液不会产生蓝色沉淀，B错误； C．图③为牺牲阳极法的金属防护装置，要求金属的活泼性强于铁，作负极被腐蚀从而保护钢铁输水管；若用石墨代替，石墨为惰性电极，活泼性弱于铁，会使钢铁输水管作负极被加速腐蚀，无法起到防护作用，C错误； D．图④为外加电流法的金属防护装置，钢闸门连接电源的负极作阴极，被保护，可减缓其腐蚀速率，D正确； 故选D。 6. 下列说法中正确的是 A. 常温下，的盐酸和的醋酸溶液，导电能力：盐酸醋酸 B. 常温下，的氨水和氯化铵的混合液中： C. 已知溶液显酸性，则溶液中： D. 常温下，溶液与等体积的醋酸混合后的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液导电能力与自由移动离子浓度及离子所带电荷数相关，常温下的盐酸和醋酸溶液中均为，根据电荷守恒，两溶液中对应的酸根阴离子浓度也相等，总离子浓度相同，导电能力相等，A错误； B．根据溶液电荷守恒，常温下的氨水和氯化铵混合液中，代入电荷守恒式，可得，B错误； C．溶液中，存在电离平衡（生成）和水解平衡（生成），溶液显酸性说明的电离程度大于水解程度，因此，C错误； D．的醋酸溶液中，醋酸为弱电解质，其实际浓度远大于，与等体积的溶液混合后，醋酸大量过量，溶液显酸性，即；结合溶液电荷守恒，可推得，因此离子浓度顺序为，D正确； 故答案选D。 7. 化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列说法正确的是 A. 炼铁工业中，增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO的含量 B. 硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 C. 硫酸工业中，为提高的转化率，通入的空气越多越好 D. 对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．炼铁高炉中CO还原氧化铁的反应为可逆反应，增加高炉高度不能使平衡发生移动，无法降低尾气中的含量，A错误； B．催化剂可以降低反应活化能，加快氨氧化的反应速率，提高单位时间内的产量，提升生产效率，B正确； C．硫酸工业中通入过量空气可提高转化率，但空气过多会导致反应体系温度降低、反应速率下降，同时增加能耗，并非越多越好，C错误； D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应存在反应限度，无论如何调控条件，反应物的转化率都不可能达到100%，D错误； 故选B。 8. 下列叙述与图像对应正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲为反应(为中间产物)的能量变化图，升高温度，增大 B. 图乙时刻改变的条件只能是加入催化剂 C. 图丙为在水中的沉淀溶解平衡曲线，则b点对应该温度下的不饱和溶液 D. 图丁表示向冰醋酸中加水，溶液导电能力的变化曲线，a、b、c三点中b点醋酸的电离程度最大 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图甲可知，的总能量高于，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，增大、减小，故增大，A正确； B．若反应为反应前后气体分子数相等的反应，时刻增大压强也可使正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故改变条件不一定为加入催化剂，B错误； C．的沉淀溶解平衡曲线上的点满足，达到溶解平衡；b点与c点相比，相同，但更大，因此离子积，对应温度下的过饱和溶液，会析出沉淀，并非不饱和溶液，C错误； D．冰醋酸加水稀释过程中，弱电解质的电离程度随加水体积增大（溶液浓度降低）而增大，因此a、b、c三点中c点加水体积最大，醋酸电离程度最大；b点导电能力最强，对应溶液中离子浓度最大，并非电离程度最大，D错误； 故选A。 9. “宏观辨识一微观探析一符号表征”是化学学习的重要方法。工业合成氨以铁触媒作催化剂的反应机理如图(*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出)，的吸附解离过程活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。下列说法错误的是 A. 合成氨反应的和都小于0 B. 原料气中适当过量，和物质的量之比按1∶2.8加入 C. 过程Ⅱ和Ⅲ中能量的变化量不相同 D. 大量氨分子吸附在催化剂表面，将增大反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应为，属于放热反应，故；反应后气体总物质的量减小，混乱度降低，故，A正确； B．来源更广泛，适当过量可提高的转化率，且的吸附解离为反应决速步，实际工业投料比约为1:2.8，B正确； C．过程Ⅱ和Ⅲ为不同的基元反应，断键、成键的类型和数量均有差异，故能量变化量不相同，C正确； D．大量氨分子吸附在催化剂表面，会占据催化剂的活性位点，减少、的吸附反应位点，会降低反应速率，D错误； 故答案选D。 10. 对下列事实解释正确的是 选项 事实 解释 A 甲酸铵()水溶液显酸性 B 将溶液注入连有电流表的电解池中，接通直流电源，电流表指针偏转 C 足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和HB充分反应，产生的物质的量： 结合质子的能力： D 常温下，相同浓度溶液的pH： 水解程度： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．弱酸弱碱盐溶液的酸碱性由弱酸电离常数和弱碱电离常数的相对大小决定，若，则水解程度大于水解程度，溶液显酸性。水溶液显酸性，说明，选项解释为，与事实推导相反，A错误； B．电解NaCl溶液时发生氧化还原反应，生成NaOH、和，离子方程式为：；NaCl溶于水时已自发电离出和，电离不需要通电，B错误； C．等体积、等的两种酸与足量反应，产生的物质的量越多，说明酸的总浓度越大、电离程度越小、酸性越弱。产生更多，说明酸性；酸性越弱，其共轭碱结合质子的能力越强，因此结合质子的能力，解释正确，C正确； D．溶液中，水解产生的会与水解产生的结合，促进的水解，因此中的水解程度大于中的水解程度；相同浓度下溶液更高，是因为水解产生的中和了部分水解产生的，并非水解程度更小，选项解释错误，D错误； 故选C。 11. 我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，以稀硫酸为电解质同时电解和，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 若用铅酸蓄电池为此装置供电，则电极B与电极相连 B. 该装置阳极发生的反应为： C. 随着反应进行，阴极区溶液pH增大 D. 若有穿过质子交换膜，则理论上有被转化 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为电解装置，A电极发生转化为CO的还原反应，为阴极，与电源负极相连，阴极反应为；B电极发生氧化反应生成HCOOH，该电极为阳极，与电源正极相连，阳极反应为，电解池中使用质子交换膜，说明电解质溶液为酸性，从阳极室通过质子交换膜移向阴极室。 【详解】A．铅酸蓄电池中为正极，为负极；该电解装置中电极B上氧化为，发生失电子的氧化反应，为电解池阳极，需连接外电源正极即电极，A正确； B．阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为，选项中反应为得电子的还原反应，是阴极（电极A）上转化为的反应，B错误； C．阴极区的电极反应为，反应过程中迁移进入阴极区的的物质的量与反应消耗的的物质的量相等，但反应生成了，使阴极区降低，溶液增大，C正确； D．由两极反应知穿过质子交换膜的的物质的量与电路中转移电子的物质的量相等，穿过膜时电路转移电子；转化为时每个分子得到个电子，故被转化的为，质量为，D正确； 故选B。 12. 草酸为二元弱酸，常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的分布系数[如]与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. Ⅰ曲线代表的分布系数随pH的变化 B. 溶液的 C. 时，溶液中 D. 溶液时的导电能力强于时的导电能力 【答案】C 【解析】 【分析】随pH增大，浓度逐渐减小，浓度先增大后减小，浓度逐渐增大，故曲线Ⅰ代表的分布系数随pH的变化、曲线Ⅱ代表的分布系数随pH的变化、曲线Ⅲ代表的分布系数随pH的变化，同时可从图中交点得到两个电离常数：，，据此解答。 【详解】A．曲线Ⅰ在pH较低时分布系数最高，随pH升高逐渐降低，代表的是的分布系数随pH的变化，A错误； B．由图中pH=1.3时，可得。对于的溶液，设电离出的，则，解得，对应，B错误； C．当时，，结合pH=4.3时可得，代入计算得此时，即pH=2.8时两者浓度相等。pH=3>2.8，此时溶液中，C正确； D．溶液导电能力与离子总浓度正相关。向溶液中逐滴加入NaOH溶液时，弱电解质逐渐转化为强电解质、，离子浓度随反应进行逐渐升高。pH=1时溶液中主要为弱电解质，离子浓度较低；pH=6时溶液中主要为强电解质，离子浓度更高，导电能力更强，因此pH=1时导电能力弱于pH=6时，D错误； 故选C。 13. 利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其主要反应为：①；②。时，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气体只发生①②两个反应。10 min时达到平衡，压强为3.2 MPa，的平衡转化率为50%，选择性为80%。在反应①中加入M、N两种不同催化剂进行实验，获得如图所示曲线。已知： ①的选择性； ②是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数； ③Arrhenius经验公式为[为活化能，为速率常数(受温度、催化剂影响)，和为定值]。下列说法错误的是 A. 已知反应①在一定条件下可自发进行，则反应①的 B. 平衡时的分压 C. 反应①的 D. 对反应①催化效能较高的催化剂是M 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为气体分子数减小的反应，，由于该反应可以在一定条件下自发进行，此时，因此，A正确； B．假设初始加入的为，为，的平衡转化率为，转化的为，选择性为，生成为，根据反应①的方程式可知，反应①中转化的为，转化的为，生成为；反应②转化的为，根据反应②的方程式可知，反应②转化的为，生成为，生成为；因此平衡时为，为，为，为，为，总的物质的量为，平衡时压强为，各气体分压为、、、、，因此平衡时的分压为，B正确 C．根据B中计算的各气体分压可知，反应①的，C正确； D．根据可知，图像中曲线的斜率为，根据图像可知，M对应曲线的斜率绝对值更大，说明M对应的活化能更大，催化剂的催化效能越高，对应反应的活化能越低，因此N对反应①的催化效能更高，D错误； 故选D。 14. 物质可同时转化为它的同分异构体和，反应为：①；②，其反应过程的能量变化如图a。某温度下，测得体积为2 L的恒容密闭容器中各组分物质的量随时间的变化如图b，则下列说法正确的是 A. 时，体系中物质的物质的量： B. 内，A的平均反应速率为 C. 图b中，曲线表示物质B的物质的量 D. 体系平衡后，升高温度，反应①平衡常数减小 【答案】D 【解析】 【分析】图b中，物质的量随时间减小的曲线为反应物，物质的量随时间增大的曲线为生成物，则曲线表示A的物质的量；由图a可知，反应②生成的活化能更低，反应速率更快，相同时间内生成的量更多，因此上升更快的表示的物质的量，上升更慢的表示B的物质的量，据此分析。 【详解】A．由反应方程式可知，时刻消耗的等于生成的与之和，即，此时剩余，无数据说明，A错误； B．内的物质的量减少量为初始减去，不是，故平均反应速率为，B错误； C．由分析可知，上升更快的表示的物质的量，上升更慢的表示B的 物质的量，C错误； D．由图a可知，反应①中生成物的能量低于反应物，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，D正确； 故选D。 二、非选择题： 15. Ⅰ．硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应，反应如下：(未配平)。某化学兴趣小组为了测定草酸浓度，主要做了如下实验：用酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液。实验中测得的数据记录如下： 滴定次数 体积 滴定前读数 终点时读数 1 25.00mL 0.00mL 21.41mL 2 25.00mL 0.02mL 21.44mL 3 25.00mL 1.04mL 22.47mL 4 25.00mL 0.04mL 24.46mL （1）写出硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应的化学方程式：___________________________________。 （2）配制标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的__________(填序号)。 （3）使用滴定管前应进行的操作为____________________；用滴定管盛装好()标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是__________(填序号)。 a．　　b．　　c． （4）该实验中未使用指示剂就可判断终点，到达终点的标志是___________________________________。 （5）根据表中数据，可计算出溶液的物质的量浓度为__________。 Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体(，)中常含有杂质，测定其纯度的步骤如下： 步骤1：称取草酸亚铁晶体样品并溶于稀中，配成250mL溶液； 步骤2：取上述溶液25.00mL，用标准液滴定至终点，消耗标准液； 步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。 （6）草酸亚铁晶体样品的纯度为__________%。 （7）下列操作中，会使草酸亚铁晶体样品的纯度偏高的是__________(填序号)。 a．步骤2中，滴定过程中摇动时，锥形瓶中液滴溅出 b．步骤2中，盛装()标准溶液的滴定管用水洗涤后未用标准液润洗 c．步骤3中，盛装()标准溶液的滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 d．步骤3中，读取()标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 【答案】（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O （2）ac （3） ①. 检验是否漏液 ②. b （4）当滴入最后半滴酸性标准溶液时，溶液变为浅紫红色（或粉红色），且半分钟内不褪色 （5）0.2142mol/L （6） （7）bd 【解析】 【小问1详解】 酸性条件下中+7价Mn被还原为+2价，每个得5个e-；中+3价C被氧化为+4价，每个失2个e-，根据得失电子守恒得与系数比为2∶5，再结合电荷守恒、原子守恒配平其余物质：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O； 【小问2详解】 配制KMnO4标准溶液时，需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，使用的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要图中的容量瓶和胶头滴管，即a和c； 【小问3详解】 滴定管使用前应检验是否漏液；具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，因此必须装在酸式滴定管中。酸式滴定管排气泡的方法是：左手控制酸式滴定管的活塞，迅速打开活塞放液，利用液体的冲力将气泡排出； a．用的是右手控制酸式滴定管的活塞，a错误； b．左手控制酸式滴定管的活塞，迅速打开活塞放液，利用液体的冲力将气泡排出，b正确； c．这是碱式滴定管排气泡的方法，c错误； 故选b； 【小问4详解】 高锰酸钾本身有颜色，该实验不用另加指示剂，当滴入最后半滴酸性标准溶液时，溶液变为浅紫红色（或粉红色），且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点； 【小问5详解】 根据表中数据可以看出第四次实验数据明显错误，前三次滴定消耗的高锰酸钾的体积分别为21.41、21.42、21.43，25.00mLH2C2O4消耗高锰酸钾的物质的量为，根据可得，则H2C2O4溶液的浓度为； 【小问6详解】 取上述溶液25.00mL，用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL，向反应后溶液中加入适量锌粉，将Fe3+还原为Fe2+，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL，则第一次消耗高锰酸钾的物质的量（为滴定亚铁离子和消耗高锰酸钾的物质的量）减去第二次高锰酸钾的物质的量（为滴定亚铁离子消耗高锰酸钾的物质的量）=消耗的高锰酸钾的物质的量=，由草酸根与高锰酸钾反应的离子方程式可得，草酸亚铁晶体样品的纯度为：； 【小问7详解】 a．步骤2中，滴定过程中摇动时，锥形瓶中液滴溅出，则偏小，根据草酸亚铁晶体样品的纯度知，会导致纯度偏低，a错误； b．步骤2中，盛装()标准溶液的滴定管用水洗涤后未用标准液润洗，会导致的浓度偏小，则偏大，根据草酸亚铁晶体样品的纯度知，会导致纯度偏高，b正确； c．步骤3中，盛装()标准溶液的滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则偏大，根据草酸亚铁晶体样品的纯度知，会导致纯度偏低，c错误； d．步骤3中，读取()标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，则偏小，根据草酸亚铁晶体样品的纯度知，会导致纯度偏高，d正确； 故选bd。 16. 丙烯是石油化工行业的重要原料，可用于生产多种重要有机化工原料。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．利用氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。 反应为： 已知：各物质的燃烧热如表所示。 物质 燃烧热 （1）已知：。则__________。基于化学平衡分析，制备丙烯反应的条件应为__________(填序号)。 A．低温高压　　B．低温低压　　C．高温低压　　D．高温高压 Ⅱ．若使用铂锡双金属催化剂(M)，上述反应分两步进行： ① ② （2）550℃时，在2L恒容密闭容器中按通入混合气体发生上述反应，2h后得到，生成的平均速率为__________。下列能说明该体系达到平衡状态的是__________(填序号)。 a．　　b．的生成速率和消耗速率相等 c．混合气体的密度不再改变　　　　d．混合气体的平均摩尔质量不再改变 （3）100kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入和各1mol，在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如下图所示： ①550℃时，反应②的平衡常数__________(结果用分数表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ②若体系压强变为50kPa，其他条件不变，达到平衡时，曲线L对应组分的物质的量__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅲ．丙烯可与氯化氢反应制备氯丙烷，反应的能量变化如图所示。 （4）实验测得，其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中的比例，从活化能的角度分析其原因：_____________________________________。 【答案】（1） ①. +165 ②. C （2） ①. ②. bd （3） ①. ②. 增大 （4）反应历程Ⅱ的最大活化能更大，受温度影响程度更大，故其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中的比例 【解析】 【小问1详解】 根据燃烧热的定义，写出各物质燃烧的热化学方程式：丙烷燃烧：①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H3=-2220kJ·mol-1，丙烯燃烧：②C3H6(g)+O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)H4=-2058kJ·mol-1，CO燃烧：③CO(g)+O2(g)=CO2(g)H5=-283kJ·mol-1，已知：④H2O(g)=H2O(l)，根据盖斯定律可知，目标反应C3H8(g)+CO2(g)=CO(g)+C3H6(g)+H2O(g)，由①-②-③-④得到，则H=H3-H4-H5-H0=-2220kJ·mol-1-(-2058kJ·mol-1)-(-283kJ·mol-1)-(-44kJ·mol-1)=165kJ·mol-1；该反应是气体分子数增大的反应，减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即正向移动，该反应，升高温度，平衡正向移动，因此丙烯反应的条件应为高温低压，故选C； 【小问2详解】 生成的平均速率为； a．由①、②两步反应关系可得，任意时刻都满足，无法说明各组分浓度或百分含量保持不变，不能作为平衡标志，a错误； b．的生成速率等于消耗速率，说明正逆反应速率相等，达到平衡，b正确； c．该反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡状态，c错误； d．反应前后气体总质量不变，但反应①是气体分子数增加的反应，反应②是气体分子数不变的反应，即气体总物质的量在反应过程中不断增大，平均摩尔质量不断减小，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明达到了平衡状态，d正确； 故选bd； 【小问3详解】 ①初始通入和各。设反应①消耗，反应②消耗，则平衡时，，。由于存在，故，即消耗的多于消耗的，平衡时剩余的少于。升温使平衡正向移动。因此，反应物（、）的量会随温度升高而减小，则随温度升高而减小的曲线中，上方的虚线代表，下面的实线代表。由及可知，丙烯的物质的量大于其余各产物的物质的量，所以上升曲线中最上面的那条实线代表；大约600℃，丙烯与二氧化碳的曲线相交，说明，从而，即此时丙烷、一氧化碳、水三者的物质的量相等。从图上可知，大约600℃时，丙烷曲线与最下方的虚线相交，即最下方的虚线代表一氧化碳和水，剩余的曲线L代表氢气；550℃时，由图像可知，、，初始通入和各，则由碳原子守恒可知，由氧原子守恒可知，由氢原子守恒可知，所以在下，反应②的平衡常数；②若体系压强由100kPa变为，压强减小，平衡向气体分子数增大的方向，即反应①正向移动，的物质的量增大； 【小问4详解】 温度升高，活化能大的反应速率增大的程度更大，反应历程Ⅱ的最大活化能更大，受温度影响程度更大，故其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例。 17. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。 Ⅰ．时，四种弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 H2C2O4 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 回答下列问题： （1）下列四种离子结合质子(氢离子)能力由大到小的顺序是___________(用字母表示)。 A． B． C． D． （2）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，发生反应的化学方程式为___________。 （3）时，若测得CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则溶液中___________(填精确数值)。 （4）常温下，草酸溶液在加水稀释过程中，下列物理量增大的是___________(填序号)。 A. B. C. D. Ⅱ．在日常生活和工农业生产中常用到盐类的水解反应。 （5）下列过程与水解反应无关的是___________(填序号)。 A. 热的纯碱溶液去除油脂效果更好 B. 铵态氮肥不能与草木灰混用 C. 水溶液显酸性 D. 向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 （6）泡沫灭火器在使用时将和的浓溶液混合，请用离子方程式表示其灭火原理：___________。 Ⅲ．难溶物在水中存在沉淀溶解平衡。 （7）人体内的钙离子易与草酸结合形成草酸钙导致肾结石。 实验室用溶液浸泡，可使转化为，已知，，，从平衡移动的角度分析上述沉淀转化的原因___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）AC （5）C （6） （7），溶液浸泡时，与结合生成更难溶的沉淀，使得浓度减小，使溶解平衡正向移动 【解析】 【小问1详解】 弱酸的电离平衡常数越小，其酸性越弱，对应的共轭碱结合质子的能力越强。根据表格数据，酸性强弱顺序为：，因此对应阴离子结合质子能力由大到小的顺序为：，即A>B>D>C； 【小问2详解】 由于酸性，根据强酸制弱酸原理，少量通入溶液中生成和 ，化学方程式为； 【小问3详解】 混合溶液中存在电荷守恒：，变形得 。已知，则，，代入可得； 【小问4详解】 A．加水稀释，草酸溶液的酸性减弱，减小，温度不变不变，增大，A正确； B．加水稀释，溶液体积增大的影响大于电离平衡正向移动的影响，因此减小，B错误； C．，稀释时减小，温度不变不变，故该比值增大，C正确； D．该比值等于，温度不变，平衡常数不变，故该比值不变，D错误； 故选AC； 【小问5详解】 A．纯碱水解显碱性，加热促进水解，去油污能力增强，与水解有关，A不符合题意； B．铵根离子与碳酸根离子发生双水解反应生成氨气，降低肥效，与水解有关，B不符合题意； C．在水溶液中完全电离出、和，使溶液显酸性，与水解无关，C符合题意； D．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，与水解有关，D不符合题意； 故选C； 【小问6详解】 和混合时，和发生相互促进的双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为； 【小问7详解】 在溶液中存在沉淀溶解平衡：。由于 ，加入溶液后，与结合生成更难溶的沉淀，导致溶液中 减小，促使的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，最终转化为。 18. 某化学兴趣小组设计了如图所示装置，用肼()燃料电池为电源，利用电还原产生的氧化石油化工副产物制备。电解过程中，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。回答下列问题。 （1）写出肼()燃料电池负极的电极反应式___________。该燃料电池中溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）电解池中，a电极为___________(填“阳极”或“阴极”)；a电极反应式为___________。 （3）双极膜中解离的向___________(填“”或“”)极方向迁移。 （4）写出氧化制备的离子方程式___________。理论上，生成，a极上消耗___________。 （5）电解一段时间后，电极a反应消耗的和电极b生成的质量___________(填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1） ①. ②. 减小 （2） ①. 阴极 ②. （3）b （4） ①. ②. 4 （5）不相等 【解析】 【分析】左侧是碱性肼燃料电池（原电池），右侧是电解池。燃料电池：通入的一极是负极，电极反应为，通入的一极是正极，电极反应为；电解池：极接燃料电池负极为阴极，b极接燃料电池正极为阳极；据此分析解题。 【小问1详解】 左侧装置为肼燃料电池，通入肼（）的一极为负极，在碱性（）溶液中，肼失去电子发生氧化反应生成和，电极反应式为 ；该燃料电池的总反应为，由于反应不断生成水，导致溶液中的浓度降低，浓度减小，因此溶液的pH减小； 【小问2详解】 右侧装置为电解池，a极与燃料电池的负极相连，故a极为阴极；a极上通入的发生还原反应生成，由于a极区加入了溶液，反应环境为碱性，故其电极反应式为； 【小问3详解】 电解池工作时，阴离子在电场作用下向阳极迁移。b极与燃料电池的正极相连，为阳极，因此双极膜中解离出的向阳极即b极方向迁移； 【小问4详解】 在碱性条件下氧化制备，中-2价的硫被氧化为+6价的，被还原为，根据得失电子守恒和电荷、原子守恒，该反应的离子方程式为；由方程式可知，生成消耗，根据a极的电极反应式 ，生成 消耗，因此生成在a极上消耗； 【小问5详解】 a极（阴极）消耗的反应为，b极（阳极）生成的反应为，根据串联电路中转移电子数相等的原则，假设电路中转移了电子，则a极消耗（质量为），而b极仅生成（质量为），两者的质量不相等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 11月高二期中考试 化学 注意事项： 1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对古籍中涉及的化学知识认识错误的是 A. 《易经》中“泽中有火”“上火下泽”，甲烷燃烧过程中存在化学能与热能的转化 B. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，石灰石高温分解，该反应、，可在高温下自发进行 C. 《竹居》中“土蚀铜樽绿，苔滋粉壁斑”，铜生铜绿过程中发生了析氢腐蚀 D. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，利用了盐类的水解 2. 下列过程能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上合成氨时将温度控制在400～500℃ B. 对、和组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 打开碳酸饮料瓶盖，瓶中出现大量气泡 D. 工业合成采用作催化剂 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中，的数目为 B. 1.0 L 1 mol/L的溶液中，与的数目之和大于 C. 1.0 L 0.5 mol/L的溶液中，的数目为 D. 2 mol NO与充分反应，得到的分子的数目为 4. 常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 常温下水电离出的的溶液中：、、、 C. 中性溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 5. 金属腐蚀对生产和生活影响很大。下列有关金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①验证铁的吸氧腐蚀，用酒精灯加热具支试管，可以更快更清晰地观察到液柱上升 B. 图②中从Fe电极区取少量溶液于试管中，再向其中滴加2滴溶液，产生蓝色沉淀 C. 图③中金属M可用石墨代替 D. 图④中钢闸门连接电源的负极可减缓其腐蚀速率 6. 下列说法中正确的是 A. 常温下，的盐酸和的醋酸溶液，导电能力：盐酸醋酸 B. 常温下，的氨水和氯化铵的混合液中： C. 已知溶液显酸性，则溶液中： D. 常温下，溶液与等体积的醋酸混合后的溶液： 7. 化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列说法正确的是 A. 炼铁工业中，增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO的含量 B. 硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 C. 硫酸工业中，为提高的转化率，通入的空气越多越好 D. 对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100% 8. 下列叙述与图像对应正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲为反应(为中间产物)的能量变化图，升高温度，增大 B. 图乙时刻改变的条件只能是加入催化剂 C. 图丙为在水中的沉淀溶解平衡曲线，则b点对应该温度下的不饱和溶液 D. 图丁表示向冰醋酸中加水，溶液导电能力的变化曲线，a、b、c三点中b点醋酸的电离程度最大 9. “宏观辨识一微观探析一符号表征”是化学学习的重要方法。工业合成氨以铁触媒作催化剂的反应机理如图(*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出)，的吸附解离过程活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。下列说法错误的是 A. 合成氨反应的和都小于0 B. 原料气中适当过量，和物质的量之比按1∶2.8加入 C. 过程Ⅱ和Ⅲ中能量的变化量不相同 D. 大量氨分子吸附在催化剂表面，将增大反应速率 10. 对下列事实解释正确的是 选项 事实 解释 A 甲酸铵()水溶液显酸性 B 将溶液注入连有电流表的电解池中，接通直流电源，电流表指针偏转 C 足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和HB充分反应，产生的物质的量： 结合质子的能力： D 常温下，相同浓度溶液的pH： 水解程度： A. A B. B C. C D. D 11. 我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，以稀硫酸为电解质同时电解和，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 若用铅酸蓄电池为此装置供电，则电极B与电极相连 B. 该装置阳极发生的反应为： C. 随着反应进行，阴极区溶液pH增大 D. 若有穿过质子交换膜，则理论上有被转化 12. 草酸为二元弱酸，常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的分布系数[如]与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. Ⅰ曲线代表的分布系数随pH的变化 B. 溶液的 C. 时，溶液中 D. 溶液时的导电能力强于时的导电能力 13. 利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其主要反应为：①；②。时，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气体只发生①②两个反应。10 min时达到平衡，压强为3.2 MPa，的平衡转化率为50%，选择性为80%。在反应①中加入M、N两种不同催化剂进行实验，获得如图所示曲线。已知： ①的选择性； ②是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数； ③Arrhenius经验公式为[为活化能，为速率常数(受温度、催化剂影响)，和为定值]。下列说法错误的是 A. 已知反应①在一定条件下可自发进行，则反应①的 B. 平衡时的分压 C. 反应①的 D. 对反应①催化效能较高的催化剂是M 14. 物质可同时转化为它的同分异构体和，反应为：①；②，其反应过程的能量变化如图a。某温度下，测得体积为2 L的恒容密闭容器中各组分物质的量随时间的变化如图b，则下列说法正确的是 A. 时，体系中物质的物质的量： B. 内，A的平均反应速率为 C. 图b中，曲线表示物质B的物质的量 D. 体系平衡后，升高温度，反应①平衡常数减小 二、非选择题： 15. Ⅰ．硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应，反应如下：(未配平)。某化学兴趣小组为了测定草酸浓度，主要做了如下实验：用酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液。实验中测得的数据记录如下： 滴定次数 体积 滴定前读数 终点时读数 1 25.00mL 0.00mL 21.41mL 2 25.00mL 0.02mL 21.44mL 3 25.00mL 1.04mL 22.47mL 4 25.00mL 0.04mL 24.46mL （1）写出硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应的化学方程式：___________________________________。 （2）配制标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的__________(填序号)。 （3）使用滴定管前应进行的操作为____________________；用滴定管盛装好()标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是__________(填序号)。 a．　　b．　　c． （4）该实验中未使用指示剂就可判断终点，到达终点的标志是___________________________________。 （5）根据表中数据，可计算出溶液的物质的量浓度为__________。 Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体(，)中常含有杂质，测定其纯度的步骤如下： 步骤1：称取草酸亚铁晶体样品并溶于稀中，配成250mL溶液； 步骤2：取上述溶液25.00mL，用标准液滴定至终点，消耗标准液； 步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。 （6）草酸亚铁晶体样品的纯度为__________%。 （7）下列操作中，会使草酸亚铁晶体样品的纯度偏高的是__________(填序号)。 a．步骤2中，滴定过程中摇动时，锥形瓶中液滴溅出 b．步骤2中，盛装()标准溶液的滴定管用水洗涤后未用标准液润洗 c．步骤3中，盛装()标准溶液的滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 d．步骤3中，读取()标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 16. 丙烯是石油化工行业的重要原料，可用于生产多种重要有机化工原料。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．利用氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。 反应为： 已知：各物质的燃烧热如表所示。 物质 燃烧热 （1）已知：。则__________。基于化学平衡分析，制备丙烯反应的条件应为__________(填序号)。 A．低温高压　　B．低温低压　　C．高温低压　　D．高温高压 Ⅱ．若使用铂锡双金属催化剂(M)，上述反应分两步进行： ① ② （2）550℃时，在2L恒容密闭容器中按通入混合气体发生上述反应，2h后得到，生成的平均速率为__________。下列能说明该体系达到平衡状态的是__________(填序号)。 a．　　b．的生成速率和消耗速率相等 c．混合气体的密度不再改变　　　　d．混合气体的平均摩尔质量不再改变 （3）100kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入和各1mol，在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如下图所示： ①550℃时，反应②的平衡常数__________(结果用分数表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ②若体系压强变为50kPa，其他条件不变，达到平衡时，曲线L对应组分的物质的量__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅲ．丙烯可与氯化氢反应制备氯丙烷，反应的能量变化如图所示。 （4）实验测得，其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中的比例，从活化能的角度分析其原因：_____________________________________。 17. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。 Ⅰ．时，四种弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 H2C2O4 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 回答下列问题： （1）下列四种离子结合质子(氢离子)能力由大到小的顺序是___________(用字母表示)。 A． B． C． D． （2）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，发生反应的化学方程式为___________。 （3）时，若测得CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则溶液中___________(填精确数值)。 （4）常温下，草酸溶液在加水稀释过程中，下列物理量增大的是___________(填序号)。 A. B. C. D. Ⅱ．在日常生活和工农业生产中常用到盐类的水解反应。 （5）下列过程与水解反应无关的是___________(填序号)。 A. 热的纯碱溶液去除油脂效果更好 B. 铵态氮肥不能与草木灰混用 C. 水溶液显酸性 D. 向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 （6）泡沫灭火器在使用时将和的浓溶液混合，请用离子方程式表示其灭火原理：___________。 Ⅲ．难溶物在水中存在沉淀溶解平衡。 （7）人体内的钙离子易与草酸结合形成草酸钙导致肾结石。 实验室用溶液浸泡，可使转化为，已知，，，从平衡移动的角度分析上述沉淀转化的原因___________。 18. 某化学兴趣小组设计了如图所示装置，用肼()燃料电池为电源，利用电还原产生的氧化石油化工副产物制备。电解过程中，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。回答下列问题。 （1）写出肼()燃料电池负极的电极反应式___________。该燃料电池中溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）电解池中，a电极为___________(填“阳极”或“阴极”)；a电极反应式为___________。 （3）双极膜中解离的向___________(填“”或“”)极方向迁移。 （4）写出氧化制备的离子方程式___________。理论上，生成，a极上消耗___________。 （5）电解一段时间后，电极a反应消耗的和电极b生成的质量___________(填“相等”或“不相等”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $