河北石家庄精英中学2025-2026学年高二上学期第二次调研 化学试题

石家庄精英中学20252026学年第一学期第二次调研考试 高二化学试题 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂，黑。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上 的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5Cr52Ag108 一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一项符合题目要求。 1.化学与生活息息相关。下列食品制作过程中使用“某剂”，其主要功能是减慢反应速率的是 选项 A B D 食品 月饼 豆腐 酿酒 面包 某剂 脱氧剂 凝固剂 催化剂 膨松剂 2.下列有关叙述错误的是 A.明代《天工开物》：“生石灰与水反应制熟石灰，反应时蒸汽蒸腾、手触容器发烫'，此反应的反应热 △H<0 B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C0,(g)△H=-746.8kJ·mol1在低温下能自发进行 C.将含HC1的氯气通过饱和食盐水既能除去HCI,又能抑制C与水反应 D.在制备水煤气反应中添加催化剂，能降低反应的活化能，提高产物的生成速率和平衡产率 3.2025年诺贝尔化学奖授予开发“金属有机框架(MOF)”的科学家。Zn(NO3)2是经典MOF-5的制备 原料之一。己知Zn(OH)2是难溶于水的弱碱。下列有关0.1molL1ZnNO,),溶液的叙述错误的是 A.它呈弱酸性B.它能促进水的电离C.它能使Kw增大D.c(亿n+)<0.lmol·L 4.下列有关盐类水解的叙述正确的是 A.蒸干MgCL,溶液并灼烧可得到MgCL,固体 B.纯碱常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆 C.微热、加碱都能促进FeCl3水解平衡向右移动，Kh都增大 D.在饮用水中添加铝盐、铁盐，既可净水又能消毒杀菌 5.下列实验事实不能证明苯甲酸(CH5COOH)是弱酸的是 A.常温下，测定C&HsCOONa溶液pH>7 B.0.1mol·L1 C.HsCOOH溶液的pH大于1 【高二化学第1页（共10页）】 26036B C.加水稀释pH=1的CH5COOH溶液10倍之后溶液pH<2 D.CHsCOOH能与Na2CO3溶液反应生成CO, 6.化学用语具有全球统一的规范和标准，是跨越语言、地域障碍的“化学通用语”。下列化学用语或表达 式错误的是 A.泡沫灭火器中ASO)和NaHCO3溶液混合：AP+3HC0,=A1(OD,↓+3CO,↑ B.“臭碱，(NaS)溶液呈碱性的主要原因：S2+2H20三HS+2OH C.H3AsO4溶液呈酸性的主要原因：H3AsO4三H2AsO4+H D.KHSO3溶液pH<7的主要原因：HS03+H,O亡SO}+H,0 7.下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ①利用TiC4溶于热水制备Ti0,·H,0的化学反应方程式：TiCL4+2H,0、一Ti0,+4HC1 ②在24mL0.1molL1盐酸中加入6mL0.4mol·L1NaOH溶液，所得溶液呈中性 ③25℃时，当水电离出的c(H+)=1×10~12mol·L1时，此溶液的pH=12 ④常温下，向BaSO4的悬浊液中加入少量NaSO4粉末，BaSO4固体的质量会增大 ⑤常温下，K(HCOOH)>K.(HClO)。等体积(a)0.1mol·L1 NaClO溶液和 (b)0.lmol·L1 HICOONa溶液中，离子总数：a>b ⑥实验室配制AgNO3溶液时，常滴几滴稀HNO3溶液，其目的是防止AgNO3被还原 A.②④ B.③⑤ C.②③④⑥ D.①⑤⑥ 8.下列实验操作（包括装置和试剂），不能达到实验目的的是 选项 A B C D 操作 温度计日 玻璃 搅拌器 内筒、 隔热层、 杯盖 一外壳 两个集气瓶分别充入C、H 锥形瓶中放置锌粒，分液漏 烧瓶充满NO2,左烧杯装热 稀硫酸溶液和稀 斗装硫酸 水，右烧杯装冷水 Ba(O田)2溶液反应 目的观察气体的自发性扩散过程 测定锌与稀硫酸反应速率 探究温度对化学平衡的影响 测定中和反应反应热 9.甲基橙作为一种酸碱指示剂，其颜色变化源于分子结构的改变。甲基橙在水中电离形式表示为 HIn(红色)亡H+In(黄色)。下列叙述错误的是 A.向甲基橙溶液中滴加NaHCO3溶液，溶液变黄色 B.在“胃酸中滴加甲基橙溶液，溶液变为红色 C.向甲基橙溶液中加入足量NaC10溶液，溶液最终变黄色 D.向甲基橙溶液中滴加NaHSO4溶液，溶液变红色 【高二化学第2页（共10页）】 26036B 10.己知：pK=-1gK2.25C时，几种酸的pK值如下。下列叙述正确的是 酸 HCN HCIO H2CO3 H2SO3 pKa 9.2 7.5 6.4、10.3 1.9、7.2 A.酸性：HCN>HC1O>H,CO,>H,SO3 B.向NaClo溶液中滴加少量NaHSO3:ClO+HSO,=HCIO+SO} C.向KCN溶液中通入少量的CO:2CN+CO,+H,O=HCN+CO? D.0.lmol●L溶液pH:NaCO3>NaCN>NaClo>Na,SOg 11.《本草纲目拾遗》（清·赵学敏）是中文古籍中最接近直接记载“氨水”的文献。“西洋人所制药露. 有曰阿摩尼亚。其药料多薀釀而成.气辛烈触鼻熏脑”常温下，0.1mol·L氨水的pH=11.13。 下列有关叙述错误的是 A.古人初步认识了氨水易挥发、具有刺激性等物理性质 B.常温下，一水合氨的电离常数K,NH3·H,O)≈10474 C.将上述氨水稀释至0.01mol·L1,溶液pH在10.13与11.13之间 D.加水稀释上述氨水， cNH4)·c(OH) 、cH)、c0NH,-H,O都减小 cNH3·H,O) CNHA) 12.甲醇是一种绿色能源、也是一种高附值的化工品。工业上，合成CHOH的方法之一是 CO,(g)+3H,(g)、三CH,OH(g)十H,O(g)。在刚性容器中充入等物质的量的C02和H2,只发生上述 反应。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是 A.气体密度不随时间变化 B.CO,体积分数不随时间变化 C.气体总压强不随时间变化 D. n(CH,OH) 不随时间变化 (H,O) 13.下列关于电解质溶液的说法，错误的是 A.常温下，0.lmol.L CH,COOH溶液的酸性比0.2mol·LHCN溶液的强，其本质原因是它们 的性质不同 B.pH=6.2的溶液不一定显酸性 C.相同浓度的NH4CI溶液与氨水中，前者NH浓度较大 D.用湿润的pH试纸测定溶液pH,一定会产生误差 14.常温下，有四种溶液：①pH=1的硫酸；②pH=1的醋酸；③0.1mol·L的盐酸；④0.1mol·L的 醋酸。下列叙述错误的是 A.水的电离程度：④>①=②=③ B.用等浓度的NaOH溶液中和等体积溶液，②消耗NaOH溶液体积最大 C.与锌粉反应初始速率：①>②>③>④ D.10mL溶液与足量锌反应产生H2质量：②>①=③-④ 【高二化学第3页（共10页）】 26036B 15.盐类水解等平衡原理在生产、生活中具有广泛应用。下列与平衡原理无关的是 A.利用SbC12水解制备白色颜料Sb2O3时，在后期添加少量氨水 B.实验室保存SnCl2溶液时常常添加少量锡粉(Sn)防变质 C.在金属加工前的预处理阶段，氯化铵用于小型金属件的酸洗或除锈 D.向加热的沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OHD3胶体 16.常温下某二元酸(HA)的电离方程式为H,A=HA+H+、HA三A2+H;下列叙述正确的是 A.0.05mol.L1H,A溶液的pH=1 B.0.1mol·L'NaHA溶液中：c(OH)+c(A2-)=c(H)+c(H,A) C.向H,A溶液中滴加NaOH溶液：cNa)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2) D.适当加热Na,A溶液（不忽略体积变化），溶液中c(A)减小 c(A2) 17.根据下列操作及现象，能得出正确结论的是 选项操作及现象 结论 A 在饱和PbI2溶液中加入少量KI粉末，产生黄色沉淀 饱和PbI2溶液中存在：PbL2=Pb2++2I B 向NaHC2O4溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 HC,O,只电离，不水解 C 向盛有2mL1.0mol.L1NO2溶液的试管中滴加 K (HNO2)>K (HCO) 1.0 mol.L'Na,C03溶液，产生气泡 D 常温下，用pH试纸测定醋酸铵溶液pH,pH=7 弱酸弱碱盐溶液都显中性 18.在合成氨工业中，原料气(N2、H及少量CO、NH的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理， 目的是除去其中的C0,其反应为[Cu(NH3))2](aq)+Co(g)+NH,(g)户[Cu(NH3)3CO]'(aq)△H<0。 吸收C0后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的 生产条件是 A.高温低压 B.低温低压 C.高温高压 D.低温高压 19.常温下，在MgCO3浊液中滴几滴NH4C1溶液，下列物理量会增大的是 A.pH B.K (MgCO3) C.c(Mg2)D.c(CO) 20.己知：常温下，K(CHCH,COOH)<K(CH COOH)。在常温下，有关下列4种溶液的叙述中 正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钾溶液 CH:CH-COOH 盐酸 pH 12 12 2 2 A.在溶液①、②中分别加入适量的硫酸铵晶体后，两种溶液的pH均增大 B.加水稀释等体积②和③的混合液，溶液中所有粒子浓度均减小 【高二化学第4页（共10页）】 26036B C.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(CI)>c(NH)>c(H)>c(OH) D.将amL溶液④与bmL溶液②混合后，若所得溶液的pH=3,则a:b=ll:9 21.已知：常温下，AgC1、AgC1O4的溶解度(g)分别为1.5×104、2.2×10-3。下列叙述正确的是 A.Kp(AgCl)<K(Ag2CrO) B.AgCI溶于水中，当c(Ag)c(C1)保持不变时达到沉淀溶解平衡状态 C.Ag2CrO4的溶度积表达式：Km(AgCO4)=2C(Ag)·c(CrO4) D.AgCI溶解的条件是离子积Q和溶度积Km关系：Q>Kp(AgC) 22.已知：pOH=-1gc(OH)。某溶液在不同温度下，pH和pOH的关系如图。下列叙述错误的是 T 12 10 8 6 12.3 6 14 pH A.T,>25C B.加热NaSO4溶液，由M点沿直线OM向T点移动 C.pH(M)=pHN) D.T温度下，0.01mol·L1NaOH溶液pH=10.3 23.常温下，加蒸馏水分别稀释浓度均为0.1mol·L1的高氯酸(HClO4)、丙炔酸(CH=CCOOH)溶 液体积至10”倍，溶液pH与n的关系如图所示。 1.93■ 3 提示：微热两种酸溶液时，体积变化和酸挥发忽略不计。1g2=03。下列叙述错误的是 A.L,代表丙炔酸溶液的pH与n的关系B.常温下，丙炔酸的电离常数K。≈10286 C.当n=6时，L,代表的溶液pH=7D.n=2时，微热两种溶液时 c(CI0) 减小 c(CH=CCOO) 【高二化学第5页（共10页）】 26036B 24.常温下，用0.lmol·L1NaOH溶液中和体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L的HSCN和HCN溶 液，溶液pH与中和率(7)关系如图所示（忽略温度变化对水离子积的影响）。下列叙述错误的是 147 12 10 HCN 6 -5.26 4 210.96 HSCN 0 0.0 0.5 1,0 1.5 2.0 A.水的电离程度：e>b>d>a B.c处溶液中：c(Na)=c(SCN-) C.d处溶液中：c(OH)=c(H)+c(HSCN) D.常温下，HCN的电离常数数量级为109 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 25.(13分)已知亚硫酰氯(SOC)是一种液态化合物，沸点为77℃。某小组设计如图实验探究SOC2 的性质及应用。实验操作及现象：旋转分液漏斗的活塞K,向锥形瓶（盛装5 nL SOCI)中滴加适量 水，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，烧杯中品红溶液褪色；轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后， 向溶液中滴加2滴0.1mol·LAgNO3溶液，再滴加足量的稀硝酸，产生白色沉淀。 K 品红 溶液 回答下列问题： (1)写出锥形瓶中发生反应的化学方程式： 。如果用BaNO)2溶液 替代品红溶液，能观察到烧杯中产生白色沉淀，该沉淀是 (填化学式)。 (2)将FeCl3溶液和NaAI(O田4]溶液混合产生两种沉淀，写出离子方程 式： 0 (3)如果将A1Cl3溶液蒸干并灼烧得不到无水A1C13,而将SOC12与A1Cl,●6H,O混合并加热，可得到 无水A1C。解释其原因： (用必要文字和化学用语说明)。 (4)实验室用A1C1,·6H,O固体配制A1C13溶液的正确方法是 (5)根据上述实验现象，乙同学创新提出：将NH4C1和MgCl,·6H,O混合并加热也可制备无水MgCl2。 他的依据是 (6)受上述启发，甲同学将FeCl3·6H,O和sOcl混合并加热制备无水FeCl3,发现产品混有FeCl,等， 其原因是」 【高二化学第6页（共10页）】 26036B 26.(10分)食醋是日常家居中性价比很高的用品。广泛用于烹饪调味、清洁去污、饮食辅助等多个场景。 醋酸钠常作食品防腐剂与酸味调节剂，在酱菜、罐头、面包等食品中添加，能抑制微生物生长，延长 食品保质期。 I.己知：C(s,石墨)、H(g)、CHC0oH(1)的燃烧热分别为393.5kJ·mol1、285.8kmol1、 870.3kJ.mol1。 (1)计算2C(8,石墨)+2H(g)+O(g)=CH,COOH(0)△H=1。 Ⅱ.某小组设计实验测定醋酸钠样品纯度（假设杂质不参与反应）。 已知：2CH,COONa+H,SO,(浓)△2CH,COOH个+Na,SO4 浓硫酸 ag样品 VmL0.1mol/L NaOH溶液 向烧瓶中加入足量浓硫酸，当样品完全反应时取出锥形瓶中溶液，加蒸馏水稀释至250L。准确量取 25.00mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂X,用cmol·L1标准盐酸溶液滴定过量的NaOH, 滴定曲线如图所示。 12 10 M(20,9.26) 6 10 15 20 25 35 VHC1 (aq)]/mL (2)进行滴定时，用待装盐酸洗涤酸式滴定管2~3次的目的是 。X宜选择 (填“甲 基橙溶液“石蕊溶液或“酚酞溶液”)。滴定用的锥形瓶 (填“用”或“不能用”)待测液润洗。 (3)进行如图所示的滴定操作时，眼睛注视 【高二化学第7页（共10页）】 26036B (4)如果初始仰视读数，终点时俯视读数，测得结果 (填“偏高“偏低”或“无影响”)。 (⑤)滴定终点的现象是 。 该样品中CH3 COONa的质量分数 为 %(用含a、c和V的代数式表示)。 27.(10分)NaS203（硫代硫酸钠)是一种中学化学实验常用的试剂。 实验（一）探究影响化学反应速率的因素。设计如下实验： 实验 0.1mol/L 0.1mol/L 水/mL 温度C 测定变浑浊时间s NaSO3溶液mL 盐酸/mL ① 10.0 20.0 0 25 ② 10.0 10.0 25 t ③ 10.0 20.0 0 45 (1)已知：NS2O3和盐酸反应产生能使品红褪色的气体和浅黄色固体。写出离子方程式 (2)实验测得：t,>t,得出结论是 (3)根据相关原理预测：t?<t,而实验测得t3>t,分析理论与实验相悖的可能原因，提出改进上述 方案 经修订方案，实验测得<t,。 实验（二)测定NaSO3样品纯度。 称取一定量样品配制成100L溶液，准确量取20.00mL配制的溶液于锥形瓶，滴加2滴淀粉溶液， 用0.1mol·LI,溶液滴定至终点，三次平行测定数据如下表。 实验 初始读数mL 终点读数mL 0.2 20.18 Q 20.2 I 0.3 20.32 (4)上述配制的NaS2O3溶液浓度为】 mol.L1。 滴定反应：2NaS,O3+I,=NaS,O,+2NaI。 (⑤)滴定操作步骤如下： ①检漏润洗：检查滴定管是否漏液，并用待盛液润洗2~3次。 ②滴定：一只手控制活塞，另一只手摇动锥形瓶，边滴边摇，直至指示剂发生颜色突变且半分钟内不 复原。 ③装液调零：向滴定管中注入溶液，操作X,调整液面至零刻度或以下。 ④读数记录：读取滴定管中溶液的终点体积。 ⑤移液加指示剂：用移液管量取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴加1~2滴指示剂。 ⑥重复计算：重复操作23次，取体积平均值进行计算。 正确的先后操作顺序为①、 、⑥（补充完整，填序号）。 步骤③中操作X如图所示（件 ),其目的是 28.(9分)硫及其化合物在生产、生活有广泛应用。 (1)己知：常温下，Km(CuS)=1.0×1036。实验室常用CuS04溶液除去乙炔气体中HS。①饱和CS 【高二化学第8页（共10页）】 26036B 溶液中c(S)= molL。 ②用电离平衡和沉淀溶解平衡移动原理解释CuSO4和HS反应： (2)在HSO3溶液中滴加NaOH溶液，下列粒子浓度的关系式一定错误的是 (填字母)。 A.c(H+)+c(H,SO )=c(OH )+c(SO)B.c(Na*)+c(H*)=c(OH)+c(SO)+c(HSO3) C.2c(Na*)=3c(HSO3)+3c(H,SO3)+3c(SO) D.c(Na*)>c(OH-)>c(SO)>c(H+) (3)常温下，0.1mol·LHS溶液的pH为4.0。测定该pH不能选用 (填“广泛pH试纸“精密pH 试纸”或pH计”)：该溶液中水电离的c(H+)= molL1。 (4)常温下，用蒸馏水稀释硫酸时HSO4、SO分布系数(6)与pH关系如图所示。已知： 6SO4)= c(So) c(SO)+c(HSO) 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0.0 0 pH 代表δ(SO)~pH关系的曲线是 (填“L1”或L2”)。Kh(SO4)= 29.(10分)某学习小组为了探究乙醇酸(H0CHC0OHD电离和乙醇酸钠HOCHC0ONa)水解情况，进行 了如下实验： 〖实验一〗探究浓度对乙醇酸导电率的影响。 用导电率仪测定25℃时不同浓度的乙醇酸的导电率k),结果如图。 3.0- 2.5 号2.01 1.5 Q 1.0 0.5 0.0 20 40 60 80 100 乙醇酸质量分数/% 【高二化学第9页（共10页）】 26036B (1)下列有关叙述正确的是 (填字母)。 A.纯乙醇酸的自电离：2HOCH,COOH、三HOCH,COO+HOCH,COOH B.因为导电率k(M)=k(Q),所以pH(M)=pH(Q) C.随着乙醇酸质量分数增大，导电率增大 D.根据图示可知，N点对应的溶液中乙醇酸的电离程度和离子浓度都最大 〖实验二〗探究电离常数计算及电离平衡应用。 (2)常温下，用pH计测定0.1mol·L1乙醇酸溶液pH为2.41。 ①上述乙醇酸溶液中水电离的c(H)本·c(OH)本 （填><”或=)1014。 ②常温下，0.lmol·L1HOCH,COONa溶液pH约为 (保留2位有效数字)。 (3)缓冲溶液是一种能在加入少量酸、碱或稀释时，保持自身pH值基本不变的溶液，其核心作用是抵 抗外界因素对体系酸碱度的干扰。血液中存在电离平衡如下： C0,(g)+H,O)、≥H,C03(aq)≥H*(aq+HCO3(aq) 为了维持正常的生理活动，血液的正常pH范围是735-7,45。己知pk=-1gK,常温下，HC0的 电离常数：pK1=6.37,pKa2=10.25 ⑦ c(HCO) c(H,C0)为下列范围的血液，属于正常血液的是 (填字母)。 A.0.500.98 B.0.98≈1.05 C.1.051.08 D.1.081.20 ②如果长期服用酸性药物引起“酸中毒”，宜服下列溶液缓解“酸中毒”的是 A.纯碱溶液 B葡萄糖溶液 C.生理盐水 D.小苏打水 〖实验三〗探究温度对HOCH2COONa水解程度的影响。 用pH计测定不同温度的0.1mol·L1 HOCHCOONa溶液的pH,结果如下： 温度（℃） 25 35 45 55 65 pH(保留2位小数) 8.57 8.42 8.28 8.15 8.02 (4)浓度不变时，随着温度升高，HOCH2COONa溶液pH降低，下列分析合理的是 （填字母)。 A.Kh减小，K增大 B.K,增大的幅度大于Kh增大的幅度 C.Ka减小、Kh增大 D.K增大的幅度大于K,增大的幅度 【高二化学第10页（共10页)】 26036B