精品解析：河北省沧州市多校联考2025-2026学年高二上学期12月期中化学试题

2025～2026学年度第一学期高二年级第三次月考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1～专题3第三单元。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列叙述正确的是 A. 、都是非电解质 B. 在熔融状态下能导电 C. 纯碱溶液中完全电离 D. 醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3是非电解质，但BaSO4是电解质，A不正确； B．HCl为共价化合物，在熔融状态下不能导电，B不正确； C．Na2CO3为易溶于水的盐，纯碱溶液中，Na2CO3发生完全电离，C正确； D．在浓度不确定时，弱酸的导电能力不一定比强酸弱，则醋酸的导电能力不一定比盐酸的弱，D不正确； 故选C。 2. 下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是 A. 在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水 B. 酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂 C. 滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D. 滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸式滴定管中带有活塞，若实验过程中漏液，会造成实验失败，所以酸式滴定管使用前，需检验活塞是否漏水，故A正确； B．石蕊试液的变色范围是pH 5～8，变色范围较宽，导致溶液颜色变化不明显，不利于终点的判断，所以酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，故B正确； C．滴定过程中，为了及时判断滴定终点，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化，不需要注视滴定管中液面的变化，故C错误； D．为了避免滴定管待装液被稀释，滴定管洗涤后，滴定管装入溶液前必须用盛装的酸或碱溶液润洗，故D正确； 故选C。 3. 浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. 溶液 B. 固体 C. 固体 D. 固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钾不和锌反应，若加入氯化钾溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但物质的量不变，A项符合题意； B．加入固体，使溶液中的的浓度和物质的量均增大，导致反应速率增大，生成氢气的量增大，B项不符合题意； C．加入硫酸铜固体，会与锌反应生成铜，构成铜锌原电池，会加快反应速率，C项不符合题意； D．加入硝酸钠固体，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会与锌反应生成气体，D项不符合题意； 答案选A。 4. 下列方程式书写正确的是 A. 水解： B. 在水中电离： C. 惰性电极电解饱和食盐水的阴极反应式： D. 用氨水除去溶液中的杂质： 【答案】A 【解析】 【详解】A．为强碱弱酸盐，水解生成和，离子方程式为， A正确； B．在水中完全电离生成、、，电离方程式为，B错误； C．惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上水得到电子，发生还原反应生成氢气和，电极反应式为， C错误； D．用氨水除去溶液中的杂质时，氨水提供与反应生成沉淀，离子方程式为， D错误； 故答案选A。 5. 已知为弱酸，的溶液稀释过程中增大的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】为弱酸，溶液中NO存在水解平衡：，稀释过程中平衡向右移动，减小，根据Kw=不变可知增大，减小，减小，故A符合题意； 答案选A。 6. 下列说法错误的是 A. 压缩盛有气体的容器体积，容器内气体颜色先变深后变浅 B. 化学反应平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化 C. 水结冰的过程不能自发进行是因为熵减，改变条件也不能使其自发进行 D. 反应 在低温条件下可自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．的反应体系中，加压时平衡向正反应方向移动，但加压的瞬间增大，颜色变深，然后浓度再逐渐减小，颜色先变深后变浅，A正确； B．因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，化学平衡常数不变，则平衡向右移动时，不一定变化，B正确； C．水结冰的过程是熵减的放热过程，通常情况下不能自发进行，但降温时该过程能自发进行，C错误； D．当时，反应才能自发进行，这是一个放热的熵减反应，在低温条件下，反应可自发进行，D正确； 故选C。 7. 下列关于的溶液的说法中错误的是 A. 常温下，溶液的 B. 常温下，加水稀释后，溶液中与的乘积变大 C. 温度升高，减小 D. 溶液中存在浓度关系： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解，溶液呈碱性，故溶液的，A正确； B．溶液中，温度不变，Kw不变，B错误； C．水解吸热，升高温度，水解正向移动，减小，C正确； D．根据物料守恒知，，D正确； 故选B。 8. 化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 液态水气化时需要吸收的热量，则 B. 和反应生成，放热，其热化学方程式可表示为 C. 甲烷的燃烧热为，则 D. 的燃烧热为，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态水气化时需要吸收的热量，则 ，A错误； B．和反应生成是一个可逆反应，所以 ， B错误； C．甲烷的燃烧热为，则，由于气态水的能量高于液态水，所以，C错误； D．的燃烧热为，则，所以 ，D正确； 故答案为：D。 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中含阳离子的总数目为 B. 溶液中和粒子数目之和为 C. 常温下，的氨水溶液中的数目为 D. 常温下，的醋酸铵溶液中由水电离出的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中含有的阳离子有和，总数目大于，A错误； B．溶液体积未知，物质的量无法计算，B错误； C．的氨水溶液中氢氧根离子浓度为10-4mol/L，的数目为，C正确； D．选项中并未说明溶液的具体体积，无法计算水电离出的氢氧根离子的数目，D错误； 故答案选C。 10. 对于常温下的下列溶液，叙述正确的是 A. 将的氨水稀释10倍，溶液的 B. 向滴有酚酞溶液的氨水中，加入盐酸至恰好无色，此时溶液的pH一定等于7 C. 1 mL 的盐酸与100 mL 的NaOH溶液混合后，溶液的 D. 的溶液中，由水电离产生的 【答案】C 【解析】 【详解】A．一水合氨为弱电解质，稀释时电离平衡向电离的方向移动，因此稀释10倍后，A项错误； B．向氨水中加入盐酸，时酚酞均为无色，恰好无色时pH不一定等于7，B项错误； C．1 mL 的盐酸中，100 mL 的NaOH溶液中，两者恰好中和，溶液呈中性，C项正确； D．水解促进水的电离，的溶液中，由水电离产生的，D项错误； 故选C。 11. 有关下列装置的说法正确的是 A. 图甲装置可构成锌-铜原电池 B. 图乙装置在铁电极上得电子，生成 C. 图丙装置中放电时电子移动方向：铜→导线→锌 D. 图丁装置可制得消毒剂NaClO且减少逸出 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲装置中未形成闭合回路，不能构成原电池，A错误； B．图乙是牺牲阳极法的金属防护装置，活泼性，因此Mg作负极被氧化，Fe（钢管道）作正极被保护，是在钢管道（铁电极）上得电子生成，B正确； C．图丙装置中锌失去电子，电子通过导线移向铜，C错误； D．图丁装置，氯气在阳极生成、氢氧化钠在阴极生成，气泡上升过程中与氢氧化钠充分接触，反应生成次氯酸钠，可制得消毒剂NaClO同时减少的逸出，所以该装置的阴极和阳极位置应互换，D错误； 故选B。 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向2 mL饱和溶液中滴加几滴的某酸HA 无气泡产生 酸性： B 等体积、的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应 HA放出的氢气多 酸性： C 常温下，向的溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 D 向溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 结合能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量氢离子会和碳酸根离子生成碳酸氢根离子，若要比较二者酸性，应加入足量HA，A错误； B．等体积、的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应，HA放出的氢气多，说明HA溶液中HA没有完全电离，则酸性：，B错误； C．溶液存在电离平衡与水解平衡，能使石蕊溶液变红色说明电离程度大于水解程度，，，C错误； D．向溶液中滴加溶液，两者发生反应：，夺去结合的，则结合的能力：，D正确； 故选D。 13. 全钒液流电池基本工作原理是利用不同价态的钒离子在两个不同的电解质溶液中进行氧化还原反应，从而实现电能与化学能的相互转化（如图所示）。下列说法错误的是 A. 放电时电极a电极反应式为 B. 充电时电极b为阴极，发生氧化反应 C. 理想情况下，原始电解液中和的物质的量之比应为 D. 离子交换膜应避免含钒微粒通过，以防其在电解质中直接发生氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图示知，放电时电极a上得到电子发生还原生成：，为正极，b极为负极，失去电子被氧化为：；充电时，为电解池装置，a为阳极、b为阴极； 【详解】A．由分析，放电时电极a电极反应式为，A正确； B．充电时电极b发生还原反应，为阴极，B错误； C．放电时负极反应为，正极反应为；充电的总反应恰好是放电总反应的逆过程，理想情况下初始电解液中和物质的量之比为1:1，充电后可恰好得到1:1的体系和体系，C正确； D．若含钒微粒通过离子交换膜，不同价态的钒离子会在两侧电解质中直接接触发生氧化还原反应，造成能量损失、降低电池效率，因此离子交换膜需要避免含钒微粒通过，D正确； 故选B。 14. 常温下，在氨水中滴加醋酸(用表示)，混合溶液中与关系如图所示，下列说法错误的是 A. 代表与关系 B. C. 达到c点： D. 常温下，的平衡常数 【答案】A 【解析】 【分析】向氨水中滴加醋酸溶液时，氨水与醋酸溶液反应生成醋酸铵和水，溶液的pH减小，溶液中减小、增大，则L1代表与pH关系、L2代表与pH关系；由图可知，a点溶液pH为4时，溶液中=0.76，则电离常数Ka==10—0.76×10—4=10—4.76，b点溶液pH为10时，溶液中=0.76，则电离常数Kb==10—0.76×10—4=10—4.76。 【详解】A．由分析可知，L1代表与pH关系、L2代表与pH关系，故A错误； B．由分析可知，醋酸的电离常数和一水合氨的电离常数相等，都为10—4.76，故B正确； C．由题意可知，20mL0.1mol/L氨水与20mL0.1mol/L醋酸溶液恰好完全反应生成醋酸铵和水，由分析可知，醋酸的电离常数和一水合氨的电离常数相等，则反应所得溶液为氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的中性溶液，则溶液中离子浓度大小顺序为，故C正确； D．由方程式可知，反应的平衡常数K===，故D正确； 故选A。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题： （1）25℃时，将2 mol无水醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图1所示。 ①图1中醋酸的电离程度最大的是___________(填“a”“b”或“c”)。 ②图1中从b点到c点，溶液中的比值___________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)___________。 （2）常温下，向两个体积相同的锥形瓶中分别加入2 mL 2 mol·L-1盐酸、2 mL 2 mol·L-1醋酸，然后同时加入足量的相同大小的镁条，盖紧橡胶塞，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图2所示。 ①图2中表示醋酸的是曲线___________(填“i”或“ii”)。 ②图2中曲线在200 s后重合，原因是___________。 （3）常温下，将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后，所得溶液pH较大的是___________(填“HCl”或“醋酸溶液”)。 （4）常温下，有pH均为3的CH3COOH、HCl两种物质的溶液，物质的量浓度较大的是___________溶液。 （5）常温下，测得a mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=b，此温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)，向该CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，电离平衡常数Ka___________。(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. c ②. 增大 ③. 不变 （2） ①. ii ②. 镁足量，醋酸和盐酸的物质的量相同，且完全反应，故生成氢气的物质的量相同，同温同体积时，压强相同(叙述合理即可) （3）HCl （4）CH3COOH （5） ①. (或其他合理形式) ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 ①随着加水稀释，溶液浓度变小，醋酸的电离程度增大，图1中醋酸的电离程度最大的是c，故答案为：c； ②加水稀释促进醋酸电离，但溶液酸性减弱，c(H+)减小，电离平衡常数不变，则从b点到c点，溶液中增大，根据物料守恒n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=2 mol，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)不变，故答案为：增大；不变。 【小问2详解】 ①因为盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则镁与2 mL 2 mol•L-1盐酸反应速率快，i曲线表示镁与盐酸的反应，ii曲线表示醋酸与镁的反应，故答案为：ii； ②常温下，向两个体积相同的锥形瓶中分别加入2 mL 2 mol·L-1盐酸、2 mL 2 mol·L-1醋酸，然后同时加入足量的相同大小的镁条，镁足量，醋酸和盐酸的物质的量相同，且完全反应，故生成氢气的物质的量相同，同温同体积时，压强相同，所以图2中曲线在200 s后重合，故答案为：镁足量，醋酸和盐酸的物质的量相同，且完全反应，故生成氢气的物质的量相同，同温同体积时，压强相同。 【小问3详解】 盐酸为强酸，醋酸为弱酸，常温下，将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后，醋酸的电离平衡正向移动，又电离出氢离子，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，所得溶液pH较大的是盐酸，故答案为：HCl。 【小问4详解】 常温下，pH均为3的CH3COOH、HCl两种物质的溶液中氢离子浓度相等，醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全电离，所以物质的量浓度较大的是CH3COOH，故答案为：CH3COOH。 【小问5详解】 常温下，测得a mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=b，由电离方程式可知c(H+)≈c(CH3COO-)=10-b mol/L，c(CH3COOH)=a mol•L-1-10-b mol/L=() mol/L，此温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka= =，向该CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，温度不变，电离平衡常数Ka不变，故答案为：；不变。 16. 向1L恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，发生反应 ，转化率随温度T的变化如图甲所示（不同温度下的转化率均为反应第10 min时的数据）。混合体系中的体积分数与温度的关系如图乙所示。 回答下列问题： （1）若测得c点时反应放热117.96 kJ，则该温度下________；图甲中，c点已达平衡，则该温度下，反应的平衡常数________。图乙中，W与M点处的平衡常数：________（填“>”“<”或“=”）。 （2）其他条件不变，若平衡体系中再充入，则达到新平衡时的体积分数比原平衡时________（填“大”“小”或“相等”）。 （3）用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH溶液，同时得到溶液，其原理如图丙所示（电极材料为石墨）。 ①图中a极连接电源的________（填“正”或“负”）极。 ②b极电极反应式为________。 ③C物质是________（填物质名称）。 （4）一种燃煤脱硫技术涉及副反应如下： Ⅰ． ； Ⅱ． 。 则 ________。 【答案】（1） ①. ②. 5.625 ③. > （2）大 （3） ①. 负 ②. ③. 较浓的硫酸 （4） 【解析】 【小问1详解】 若测得c点时反应放热117.96 kJ，c点二氧化硫转化率为60%，则反应消耗2mol×60%=1.2mol二氧化硫，同时消耗氧气0.6mol、生成三氧化硫1.2mol，平衡时二氧化硫、氧气分别为0.8mol、0.4mol，反应2mol二氧化硫放热，则该温度下，反应的；图甲中，c点已达平衡，则该温度下，反应的平衡常数。反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则图乙中，W与M点处的平衡常数：>； 【小问2详解】 该反应为气体分子数减小的反应，恒容条件下充入等效于增大体系压强，平衡相对原平衡正向移动，故达到新平衡时的体积分数比原平衡时大； 【小问3详解】 装置为电解池装置，由溶液中离子移动方向可知，右侧为阳极，阳极亚硫酸根离子失去电子被氧化为硫酸根离子：，左侧电极为阴极，水得到电子被还原为氢气：； ①由分析，左侧为阴极池，则图中a极连接电源的负极。 ②b极亚硫酸根离子失去电子被氧化为硫酸根离子：。 ③阳极室生成硫酸，得到C物质是较浓的硫酸。 【小问4详解】 由盖斯定律，反应4×Ⅰ-4×Ⅱ得到反应，=。 17. 过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒等。回答下列问题： （1）已知是一种二元弱酸，，，则的电离方程式为___________，常温下，的溶液的约为___________(保留两位小数)。(提示：) （2）实验发现向溶液中加入可以加快的分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为，则第2步反应为___________。 （3）某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。反应原理为。 ①高锰酸钾标准液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定达到终点的现象是___________。 ③用量筒量取市售双氧水，加水配制成溶液，量取配制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次，某一次实验时液面位置如图所示，则此时读数为___________mL。每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示： 次序 第一次 第二次 第三次 第四次 19.10 20.10 20.05 20.15 则市售过氧化氢的浓度为___________。 ④下列操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。 A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数 B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗 C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 【答案】（1） ①. H2O2⇌H++HO，HO⇌H++ O ②. 5.66 （2）2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2 （3） ①. 酸式 ②. 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 ③. 0.70mL ④. 10.05 ⑤. CD 【解析】 【分析】实验用标准酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水溶液，由于高锰酸钾溶液本身有颜色，不需要另加指示剂，当溶液颜色刚好变为浅紫色，且半分钟内部褪色，说明到达终点，计算时根据酸性高锰酸钾溶液的平均体积计算，若体积偏差过大应舍去，误差分析时主要分析消耗的酸性高锰酸钾溶液体积的偏差，进而分析结果的偏差； 【小问1详解】 双氧水可以看作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，第一步电离出一个氢离子，则它的电离方程式为H2O2⇌H++HO，HO⇌H++ O；，mol/L，c(H+)==，pH=-lgc(H+)=6-lg2.2=6-0.34=5.66； 【小问2详解】 H2O2分解的总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，第1步反应为：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-，则第2步反应为：2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2； 【小问3详解】 ①高锰酸钾有强氧化性，应盛装在酸式滴定管； ②滴定前双氧水溶液颜色是无色，终点时高锰酸钾稍过量，溶液呈浅紫色，则滴定到达终点的现象是，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色； ③根据液面的位置，结合读数时要估读一位，此时读数为0.70mL；由于第一次数据误差过大，故舍去，其它三组的平均值为mL=20.10mL，根据反应可知，n(H2O2)== ×0.1000mol•L-1×0.0201L=0.005025mol；则市售过氧化氢的浓度为=10.05mol/L； ④A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数，则双氧水的体积偏大，稀释后浓度偏大，故消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，导致结果偏高，故A不选； B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗，导致高锰酸钾溶液浓度偏低，故消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，导致结果偏高，故B不选； C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出，消耗的高锰酸钾溶液的体积偏小，导致结果偏低，故C选； D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数，导致读出的高锰酸钾溶液的体积偏小，结果偏低，故D选； 答案选CD。 18. 水溶液中的离子平衡是中学化学的一个重要内容。回答下列问题： （1）已知某二元酸在水中存在以下平衡：，。常温下溶液中由水电离出的________（填“>”“<”或“=”）。 （2）在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则a________（填“>”“<”或“=”）0.01，反应后溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序为________。 （3）25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示。 ①曲线Ⅱ代表________（填微粒的化学式）的物质的量分数。 ②若，第一步电离的电离常数为，则________。 ③a点溶液中，________（填“>”“=”或“<”）。 （4）向足量溶液中加入少量氯水，写出反应的离子方程式：________（已知HClO的；的，）。 【答案】（1）< （2） ①. > ②. （3） ①. ②. 1.2 ③. < （4） 【解析】 【小问1详解】 已知某二元酸H2A在水中存在以下平衡：，，则说明HA-不会水解，只能电离，则溶液呈酸性，其会抑制水的电离，故由水电离出的<； 【小问2详解】 氯化铵为强酸弱碱盐，水溶液显酸性，25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性：，则反应后氨水略微过量，故a>0.01，反应后溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，结合电荷守恒：，则，由于氯离子不水解，则存在的离子浓度由大到小的顺序为； 【小问3详解】 ①25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，的浓度减小，草酸氢根浓度先增加后减小，草酸根离子浓度增大，则曲线Ⅱ代表的物质的量分数； ②，根据曲线Ⅰ、Ⅱ的交点可知，第一步电离的电离常数为10-1.2，=1.2； ③a点溶液中，溶液中存在电荷守恒，，此时溶液为酸性：c(H+)＞c(OH-)，则：<； 【小问4详解】 相同温度下电离常数越大、电离能力越大，等物质的量浓度的酸提供的氢离子浓度越大、酸性越强，由电离常数，酸性排序为：碳酸大于次氯酸大于碳酸氢根离子，向足量碳酸钠溶液中加入少量氯水，碳酸根转化为碳酸氢根，反应的离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第一学期高二年级第三次月考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1～专题3第三单元。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列叙述正确的是 A. 、都是非电解质 B. 在熔融状态下能导电 C. 纯碱溶液中完全电离 D. 醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 2. 下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是 A. 在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水 B. 酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂 C. 滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D. 滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗 3. 浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. 溶液 B. 固体 C. 固体 D. 固体 4. 下列方程式书写正确的是 A. 水解： B. 在水中电离： C. 惰性电极电解饱和食盐水的阴极反应式： D. 用氨水除去溶液中的杂质： 5. 已知为弱酸，的溶液稀释过程中增大的是 A. B. C. D. 6. 下列说法错误的是 A. 压缩盛有气体的容器体积，容器内气体颜色先变深后变浅 B. 化学反应平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化 C. 水结冰的过程不能自发进行是因为熵减，改变条件也不能使其自发进行 D. 反应 在低温条件下可自发进行 7. 下列关于的溶液的说法中错误的是 A. 常温下，溶液的 B. 常温下，加水稀释后，溶液中与的乘积变大 C. 温度升高，减小 D. 溶液中存在浓度关系： 8. 化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 液态水气化时需要吸收的热量，则 B. 和反应生成，放热，其热化学方程式可表示为 C. 甲烷的燃烧热为，则 D. 的燃烧热为，则 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中含阳离子的总数目为 B. 溶液中和粒子数目之和为 C. 常温下，的氨水溶液中的数目为 D. 常温下，的醋酸铵溶液中由水电离出的数目为 10. 对于常温下的下列溶液，叙述正确的是 A. 将的氨水稀释10倍，溶液的 B. 向滴有酚酞溶液的氨水中，加入盐酸至恰好无色，此时溶液的pH一定等于7 C. 1 mL 的盐酸与100 mL 的NaOH溶液混合后，溶液的 D. 的溶液中，由水电离产生的 11. 有关下列装置的说法正确的是 A. 图甲装置可构成锌-铜原电池 B. 图乙装置在铁电极上得电子，生成 C. 图丙装置中放电时电子移动方向：铜→导线→锌 D. 图丁装置可制得消毒剂NaClO且减少逸出 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向2 mL饱和溶液中滴加几滴的某酸HA 无气泡产生 酸性： B 等体积、的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应 HA放出的氢气多 酸性： C 常温下，向的溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 D 向溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 结合能力： A. A B. B C. C D. D 13. 全钒液流电池基本工作原理是利用不同价态的钒离子在两个不同的电解质溶液中进行氧化还原反应，从而实现电能与化学能的相互转化（如图所示）。下列说法错误的是 A. 放电时电极a电极反应式为 B. 充电时电极b为阴极，发生氧化反应 C. 理想情况下，原始电解液中和的物质的量之比应为 D. 离子交换膜应避免含钒微粒通过，以防其在电解质中直接发生氧化还原反应 14. 常温下，在氨水中滴加醋酸(用表示)，混合溶液中与关系如图所示，下列说法错误的是 A. 代表与关系 B. C. 达到c点： D. 常温下，的平衡常数 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题： （1）25℃时，将2 mol无水醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图1所示。 ①图1中醋酸的电离程度最大的是___________(填“a”“b”或“c”)。 ②图1中从b点到c点，溶液中的比值___________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)___________。 （2）常温下，向两个体积相同的锥形瓶中分别加入2 mL 2 mol·L-1盐酸、2 mL 2 mol·L-1醋酸，然后同时加入足量的相同大小的镁条，盖紧橡胶塞，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图2所示。 ①图2中表示醋酸的是曲线___________(填“i”或“ii”)。 ②图2中曲线在200 s后重合，原因是___________。 （3）常温下，将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后，所得溶液pH较大的是___________(填“HCl”或“醋酸溶液”)。 （4）常温下，有pH均为3的CH3COOH、HCl两种物质的溶液，物质的量浓度较大的是___________溶液。 （5）常温下，测得a mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=b，此温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)，向该CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，电离平衡常数Ka___________。(填“增大”“减小”或“不变”)。 16. 向1L恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，发生反应 ，转化率随温度T的变化如图甲所示（不同温度下的转化率均为反应第10 min时的数据）。混合体系中的体积分数与温度的关系如图乙所示。 回答下列问题： （1）若测得c点时反应放热117.96 kJ，则该温度下________；图甲中，c点已达平衡，则该温度下，反应的平衡常数________。图乙中，W与M点处的平衡常数：________（填“>”“<”或“=”）。 （2）其他条件不变，若平衡体系中再充入，则达到新平衡时的体积分数比原平衡时________（填“大”“小”或“相等”）。 （3）用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH溶液，同时得到溶液，其原理如图丙所示（电极材料为石墨）。 ①图中a极连接电源的________（填“正”或“负”）极。 ②b极电极反应式为________。 ③C物质是________（填物质名称）。 （4）一种燃煤脱硫技术涉及副反应如下： Ⅰ． ； Ⅱ． 。 则 ________。 17. 过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒等。回答下列问题： （1）已知是一种二元弱酸，，，则的电离方程式为___________，常温下，的溶液的约为___________(保留两位小数)。(提示：) （2）实验发现向溶液中加入可以加快的分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为，则第2步反应为___________。 （3）某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。反应原理为。 ①高锰酸钾标准液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定达到终点的现象是___________。 ③用量筒量取市售双氧水，加水配制成溶液，量取配制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次，某一次实验时液面位置如图所示，则此时读数为___________mL。每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示： 次序 第一次 第二次 第三次 第四次 19.10 20.10 20.05 20.15 则市售过氧化氢的浓度为___________。 ④下列操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。 A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数 B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗 C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 18. 水溶液中的离子平衡是中学化学的一个重要内容。回答下列问题： （1）已知某二元酸在水中存在以下平衡：，。常温下溶液中由水电离出的________（填“>”“<”或“=”）。 （2）在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则a________（填“>”“<”或“=”）0.01，反应后溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序为________。 （3）25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示。 ①曲线Ⅱ代表________（填微粒的化学式）的物质的量分数。 ②若，第一步电离的电离常数为，则________。 ③a点溶液中，________（填“>”“=”或“<”）。 （4）向足量溶液中加入少量氯水，写出反应的离子方程式：________（已知HClO的；的，）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $