甘肃天水市第九中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026一2027学年度第一学期期中试题 高二化学 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 1.本试卷分第I卷（选泽题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上， 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23S:32C1355Fe:56 一、选择题：（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。) 1.中国四大发明为人类文明做出了巨大贡献，下列四大发明叙述中，涉及放热反应的是 指南针 造纸术 火药 活字印刷 A.打磨指南针 B.用捞纸器捞浆 C.黑火药燥炸 D.離刻木活字 2.工业上可利用甲烷与水蒸气反应制氢气：CH(g)+H,0g)=C0g)+3H,(g)AH=+206.4kmol 既能提高平衡体系中H,的百分含量，又能加快反应速率的措施是 A.加入催化剂 B.降低压强 C.升高温度 D.不断分离出CO 3.食品添加剂一般少量添加于食品中，以改善食品的外观、风味或延长贮存时间等。下列食品添 加剂属于弱电解质的是 A.抗氧化剂：还原铁粉 B.酸味剂：磷酸 C.防腐剂：二氧化硫 D.膨松剂：碳酸氢钠 4.下列实验不能证明HΛ是弱电解质的是 A.pH=2的HA溶液稀释1000倍后pH=5 B.测海0.Imol.L'HA溶液的c(H)=10mol·L C.相同浓度的盐酸和HA溶液，HA溶液的导电性明显比盐酸的弱 D.1LpH=3的HA溶液与足量锌粉反应、最终产生0.lgH, 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色透明溶液中：CO}、K、Cr、Cu+、Na B.pH=1的溶液中：Fc2、NO)、SO、Na C.能使甲基澄变红色的溶液中：H、Na*、CI、SO K=l.0x10-bmol-L的溶液中：NH:、Ca2、CT、HC0, D.c -1 6.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.配制氯化铁溶液时，将氯化铁晶体溶于较浓的盐藏中，然后再加水稀释到所需的浓度 B.打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡 C.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高80，的利用幸 D.反应2NO,（g)=N,0,(g)达到平衡后，压缩体积气体颜色变深 7.1100℃下，在密闭容器中发生反应：FC(s)+C0(g)=Pc(s)+C0,(g)△H>0。下列有关该 反应的说法正确的是 A.升高温度，K值变小 B.升高温废，逆反应速幸加快 C.加入催化剂，C0的平衡转化率提高 D.恒温下扩大容暑体积，平窗正向移动 8.下列叙述与图示相符的是（夹持装置已省路） 玻璃 搅拌器 热水 冷水 -杯盖 隔热层 3滴0.1mol-L 4mL10% 稀盐酸与 FeCL,溶液、4mL 日0，溶液 氢氧化钠 5%H0,溶液 稀溶液 A. 测定中和反应的反应热 B.探究催化剂对H,O2分解反应速率的影响 焓() 金刚石 △H<0 湿润的 pH试纸 石蹈 C.稳定性：石墨<金刚石 D.用pH试纸测定碳酸的pH 9.工业合成氨反应为N,(g十3H,g)三2NH(g)△H<0,下列关于工业合成氨条件选择的说法 正确的是 A.工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 B.高温能缩短反应达到平衡所需时间，同时有利于提高合成氨的平衡产率 C.通过液化分高的方式不断移除H,有利于增大反应平衡常数，促进反应正向进行 D,原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中鸯 -2、 10.已知化合物A与H,0在一定条件下反应生成化合物B与HC00,其反应历程如图所示，其 中T$表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 TS2(16.87) m.· TS3(11.53) ,④ ③ 1 ⑤， TS1(2.34) I2(531) ① 、② A+H20(0.00) I1-1.99) B+HCOO(-2.38) 反应历程 人.该反应为吸热反应 B.该历程中的最大能垒（活化能）已：=16.87k·mol C.使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D,该反应历程中包含3个基元反应 11.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molΛ(8)和 「物质的量浓度/(molL) 2molB(g),发生反应A(g)+3B(g)=C(s)+xD(B),测得 1.0 0.9 气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 0.8 0.7 A.x=1 0.6 0.5 B.2min时，改变的条件可能是向容器中通入椅性气体 0.4 0.3 C.v(B):2~4min >0~2min 0.2 0.1 D.反应至3mi血时，反应速率：v止>ve 时间/in 12.下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入18molL1和 比较浓度对化学反应速率的 A 2mo1·DSO4溶液中反应 影响 B 向新制氯水中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生 酸性： HCIO>HCO3 向两份等浓度等体积的O2溶液中分别加入2滴等浓度 探究Fe和C2+的催化 C 的F%(SO),和CuCh溶液，观察产生气泡的速率 能力强弱 将NO,球分别置于冷水和热水中，观察球内气体颜色变化 探究温度对化学平衡的影响 ]3.在密闭容器中发生如下反应：A(g)+bB(g)=cC(B)。其他条件不变时，改变某一条件对上 述反应的影响，得到下列图像（图中p表示压强，T表示温度，表示物质的量，α表示平衡转 化率)。下列分析正确的是 3 a(A) (C) |'e T 时间 时间 图1 图2 图3 A.如图1反应：若p1>p,则a十b<c B.如图1反应：此反应的△H<0 C.如图2反应：此反应的△H<0,且T1>T了 D.如图3反应：时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 14.二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为C02(g计3L2(g)≥CH,OH(g)十H,O(g),该反应分两步 进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化 关系，下列说法正确的是 体」 系能量 ap C0+H20+2H2 g C0,+3H2 CH,OH+H2O 反应进程 温度 图1 图2 A.若Y表示H的平衡转化率，则p1>p2>p B.Y可能为COz(g)的体积分数 C.若Y表示HOg)的体积分数，则单位体积内活化分子薮：a<b<c D.总反应的决速步为CO+H,O+2H2≠CH,OH+H,O 二、非选择题：（本题共4个小题，每空2分，共58分。) 15.（14分)请根据所学知识回答下列问愿： (1)已知：2N0(g)+C0(g)=N,0(g)+C0,(g)AH,=628.6kJmo N20(g)+C0(g)=C02(g)+N2(g)AH2=-118.6kJ·mo 计算：2N0(g)+2C0(g)=N,(g)+2C0(g）△H=_mo。 (2)CuCI(s)与O2反应生成CuCL,(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下该反应每消耗1mol CuC1(s)放热44.4k,该反应的热化学方程式是 -4 (3)将C0,转化为有价值的甲酸和尿素C0(NH2)2、甲醇等是实现“碳中和"的途径之一。 ①合成尿素是利用C0的途径之一、通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。 能 2NH,(g)+CO(g) 能1 量 量 CO0NHh(s+HO① 272kJ/mol 138ikJ/mol HNCOONH(s) H,NCOONH(⑤) 反应过程（第一步反应） 反应过程（第二步反应） 则生成尿素的热化学方程式为 (填低 温”或“高温条件有利于该反应自发进行。 ②CO2与Hh在Cu/Zn0催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：COz(g+3H(g)≠ChOH(g+丑Og, 该反应实际上分两步进行。 第-步：Cu/Zn(0◆+H2=CuZn*+H0 第二步： (写出化学方程式)。 断开（或形成）1mol化学键的能量变化数据如表所示，利用表中的数据可知，该反应每生成1ol 甲醇，需要 (填吸收"或“放出") k的热量。 化学键 H-H C-0 C-0 O-H C-H △EJ/mol) 436 326 803 463 414 16.（16分)电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。 以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸：②NH:③HhO:④Fe(OD2胶体：⑤NaOH溶 液，⑧培融NHSO,⑦石墨：⑧酒精：回液态氯化氢：@BaCO,。 (1)属于强电解质的有 ,属于非电解质的有 。 (用序号填空 (2)写出①和回在水溶液中的电离方程式 (3)T℃时，有0.01molL1的醋酸溶液，当向该溶液中加入少量醋酸钠晶体时，溶液中的 c(OH)】 (填增大减小”或“不变)： (4)某温度下的溶液中c(H)=10'molL,c(OHr)=l0'molL,x与y的关系如图所示。 y个 0 -5 -10 -15 10 -5 回答下列问题： ①该温度 (填“大于4小于n)25℃，图中b点溶液呈 (填酸“戚” 或“中”)性。 ②该温度下，若溶液中由水电离出的c(H=10”mol·L,则该溶液的pH= ③该温度下，pH=I3的NaOH溶液和pH=1的盐酸等体积混合后，溶液呈 (英 “酸家或“中”)性。 17.(14分)根据表中数据，完成下列填空： I.已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表： 醋酸 碳酸 氢氰酸 K=4.5×107、 K=1.7×10-5 K=62×1010 K2=4.7×10山 (1)写出碳酸的第一步电离方程式 (2)10mLpH-2的盐酸与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者 后者（填>”、“<”或-）。 (3)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为 Ⅱ.滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴酚酞，用0.1000mol/LNa0H标准溶液滴 定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： (I)滴定前，装有NaOH标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的 (填标号，下同)。 2)如何判断滴定终点： (3)三次实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 2923 J3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为 （保留4位有效数字)， .6- (4)在上述实验过程中，出现下列操作（其他操作正确)会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的 有 (填序号)。 a.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b.取酷酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 d.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 18.(14分)利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义。 含疏物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色，请回答以下问题： I.二氧化硫制备三氧化疏是硫酸工业中的重要一步，己知 2S02(g)+02(g)=280(g)4H=-198kJ·mol. ①以下四种情况反应速率最快的是 A.v(SO2)=0.3mol.L.s- B.v(2)=0.2mol.L-.s- C.(SO2)=5mol-L-.min-1 D.(SO,)=0.25mol.L.s- ②恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是 A.氧气含量不再变化 B.混合气体密度不发生变化 C.容器内压强不再变化 D.混合气体总物质的量不再变化 Ⅱ.工业合成氨的反应原理为：N2(g)十3H(g)三2NH(g)△H<0,T1℃时在容积为4L的恒容密闭 容器中通入2molN2和6molH发生反应。 (I)5min时反应达到平衡状态，此时z(g)的转化率为40%，求：0~5min内该反应的平均速率 (片 mo/亿min):该温度下反应的平衡常数为 (列出 计算式即可)， (2)对于该反应，既可以提高平衡体系中H的百分含量，又能加快反应速率的措施是 (填序号)： a.升高温度 b.将平衡体系中的NH(g)分离出来 c.向平衡体系中再通入一定量NH(g) d.通入一定量氨气以增大体系压强 e.改为在恒压容器中进行反应 .加入合适的催化剂 -7 Ⅲ工业上以CO2、五为原料合成CHOH的反应原理为：CO(g)十3H(g)→CHOH(g)十HOg) △=49.5kJmo,该反应由两个分步反应构成： 第一步：C02(g)十H(g)=C0(g)+HO(g)△H=+40.9kJmo1 第二步：C0g)+2H(g)=CH6OH(g)△H=-90.4kJmo1 (3)不同压强下，按照nC02):n)1:3投料，实验测定C0,的平衡转化率随温度的变化关系如 图所示。 套 P2 p3 LLLLLLA T 温度 升温 压强p1、、P由大到小的倾序为 当温度为T时，三条曲爱几乎交于一点的原 因是 -8.