甘肃古浪县第三中学等校2026-2027学年第一学期高二期中考试 化学试卷

20262027学年度第一学期期中考试 高二化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章~第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A.血浆中存在H2CO3/HCO的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 B.室温下，若某酱油的pH=5,则该酱油中的c(H+)为105mol/L C.可用湿润的pH试纸准确测量某碱液的pH D.在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 2.下表中物质的分类正确的是 选项 A B C D 强电解质 KNO H2 SO BaSO NaOH 弱电解质 CH COOH Na2COa C H:OH NH 3.下列溶液不一定呈中性的是 A.25℃时，pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)的溶液 C.加入酚酞试液不变色的溶液 D.等物质的量浓度等体积的HCl和NaOH反应得到的溶液 4.下列能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH)的操作是 A.将纯水加热至100℃ B.向水中加氢氧化钡固体 C.向水中投人少量的钠 D.向水中通人少量HC1 5.常温常压下，断裂气体分子中1mol化学键所吸收的能量或形成气体分子中1mol化学键所 放出的能量称为键能，下表是一些键能数据： 化学键 C-H N-H C=N H-H 键能/(k·mol-l) 414 a 896 436 【高二化学 第1页（共6页）】 反应CH,(g)+NH3(g)一HCN(g)十3H2(g)的反应热△H=+205kJ·molI,则a的数 值为 A.389 B.395 C.295 D.436 6.下列事实能证明HA是弱酸的是 ①0.1mol·L1HA溶液中通人HC1气体，c(A)减小 ②常温下，0.1mol·L1HA溶液中：c(H+)<0.1mol·L1 ③0.1mol·L1HA溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，等体积等浓度的HA溶液的导电能力比HCI溶液弱 A.①② B.①③ C.②③④ D.①②④ 7.下列反应中满足△H>0、△S>0的是 A.4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(1)=4Fe(OH)3(s) B.NH3(g)+HCI(g)=NH,CI(s) C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) D.2H2O2(1)-2H2O1)+O2（g) 8.某温度下，在恒容密闭容器中加人一定量X,发生反应2X(g)==Y(s)十Z(g)△H,一段时 间后达到平衡。下列说法错误的是 A.升高温度，若m(Y)减小，则△H<0 B.加人一定量Y,达新平衡后c(Z)减小 C.压缩容器，c(X)增大 D.恒压下充人一定量的氦气，n(Z)减少 9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.加热浓氨水制取氨气 B.对2H1(g)==H2(g)十12(g)平衡体系增大压强使颜色变深 C.工业制金属钾：Na(I)+KCl(l)一NaCl(1)+K(g),选取适宜的温度，使K从反应混合 物中分离出来，有利于K的生成 D.光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 10.根据下列图示所得出的结论错误的是 1p(C)/% 个转化率B/% Ac(C)/mol.L- T2、p 有催化剂 T、P2 2 UI=U T P 无催化剂 3 iis t/s T℃ t/s 图1 图2 图3 图4 A.图1表示反应：2A(g)十B(g)==2C(g) △H<0,其中o(C)表示C的体积分数，则 p2>1、T1>T2 B.图2表示恒容条件下的合成氨反应，时刻改变的条件可能是升高温度 C.图3表示反应：mA(g)十n(B)(g)一C(g)中反应速率正>℃造的是点3 D.图4表示反应：mA(g)十(B)(g)=一C(g)使用催化剂和不使用催化剂随时间变化的图像 11.溶液混合后体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是 A.室温下，将1L0.1mol·L1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L,pH=13 B.室温下，pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4 C.室温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 D.常温下，水电离出的c(H+)=1×1013mol·L1时，溶液的pH一定为13 【高二化学第2页（共6页）】 12.如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断正确的是 c(OH )/(mol-L-) A.B点溶液pH=6,显酸性 B.T>T 106 E B C.Kw大小关系：B=C>A=D=E 10 A D.T温度下，向A点加入少量稀H,SO4,其组成由A点向E 107 点移动 10c(H)/(mol-L-) 13.已知HNO自由基与O,的反应：①HNO+O2—→H一O一O-N=O(产物a);②HNO+O,→ O H-O-N (产物b),能量变化如图所示。下列说法正确的是 100 过渡态I N0+0,145 过渡态V -18.92 中间产物X -12.16 -1004 过渡态川 溫 -153.58 过渡态T、产物aH-O-O-N=O -200.59 -202.00 中间产物Y中间产物Z -201.34 -205.11 -3001 产输正0心8 -320.40 反应过程 A.反应①的反应速率小于反应② B.产物b比产物a更稳定 C.升高温度，能提高HNO的平衡转化率 D.产物a(H一O一O一N-O)的总键能大于产物b(H一O一N )的总键能 14.一定条件下发生反应C(s)十H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=a。向甲、乙、丙三个恒容 容器中加入一定量初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中C○的物 质的量浓度随时间变化如图所示。 c(CO)/(mol.L 容器 甲 乙 丙 丙 容积(L) 0.5 0.5 0.4 温度（℃） T T T 1molC(s)、 1molC(s)、 3molC(s)、 起始量 1 mol H2O(g) 1 mol H2 O(g) 2 mol H2O(g) 15 t/min 下列说法错误的是 A.T1<T2,a>0 B.温度为T1℃时，反应的平衡常数K=4.5 C.H2O(g)的平衡转化率：a(甲)：a(乙)=2：3 D.达到平衡时，甲容器中的正反应速率小于丙容器中的逆反应速率 【高二化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。 酸 电离方程式 电离平衡常数 CH COOH CH COOH、CH COO+H+ 1.76×10-5 H2CO3一H++HCO2 K1=4.4×107 H2 CO HCO H++CO K2=4.7×10-1 H2S一H++HS H2S K1=1.3×10-7 HS--H++S2 K2=7.1×10-5 HPO,一H++H2PO K1=7.1×108 H:PO H2PO万一H++HPO K2=6.3×10-8 HPO-、H+十PO K3=4.20×10-18 回答下列问题： (1)当温度升高时，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)若HC1O的K。=3.0×108,写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式： 0 (3)若把CH,COOH、H2CO、HCO、H2S、HS、HPO4、HPO、HPO都看作是酸，其 中酸性最强的是 ,最弱的是 (4)水是生命的源泉。 ①纯水在100℃时，pH=6,该温度下1mol·L1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(OH)= mol·L-1。 ②向水中加入下列物质后，所得溶液呈酸性的是 (填字母)。 a.金属钠 b.二氧化硫 c.氧化钠 (5)一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。若三种酸体积相同，物质的量浓度相 同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是 (用a、b 和c表示)。 16.（15分)根据要求，回答下列问题： (1)在中和反应反应热的测定实验中，为得到较准确的数值，适合用来做实验的一组试剂为 (填字母)。 A.50mL0.50mol·L1盐酸+适量NaOH固体 B.50mL0.50mol·L1盐酸+50mL0.55mo1·L1NaOH溶液 C.适量浓硫酸+50mL0.55mol·L1NaOH溶液 (2)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H O(1)时的反应热△H=一57.3kJ·ol1 若用一定浓度的稀硫酸与含10gNOH的稀碱溶液完全反应，反应放出的热量为 (保留一位小数)。 (3)为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，某实验小组同学设计了如图所示的实验。 5滴0.1mol/L 5滴0.1mol/L FeCl,(aq) Cuso (aq) 2mL5% H,O2(aq) 通过观察 (填实验现象)，即可得出e+,Cu+的催化效果的差异。有同学提 出将CuSO溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是 【高二化学第4页（共6页）】 (4)某实验小组欲探究某一外界条件对酸性KMO:和HC2O,(草酸)反应速率的影响，设 计实验方案如下： 实验序号 草酸溶液 酸性高锰酸钾溶液 ① 0.1mol·L-1、20mL 0.01mol·L-1、30mL ② 0.2mol·L1、20mL 0.01mol·L1、30mL 上述反应的离子方程式为 ,该实验是探究 反应速率的影响。 (5)K2Cr2O,溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O=2CrO(黄色)+2H+。向 K2Cr2O,溶液中加入30%NaOH溶液，溶液呈 色。向K2Cr2O,溶液中逐滴 加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO,为黄色沉淀），则除生成黄色沉淀外，溶液颜色变化 为 17.(14分)“84”消毒液是一种以次氯酸钠(NaC1O)为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能 力用有效氯(HCIO与CO的总量)来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法 是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下： ⅰ.取5.00mL“84”消毒液，置于磨口锥形瓶中，加人20mL碘化钾溶液（过量，易被空气氧 化)和适量稀硫酸，塞上瓶塞，在暗处振荡5分钟。 i.加人几滴指示剂，用0.1mol·L1硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液(pH>7)滴定至终 点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。 已知：①C1O+2H++2I-C1+I2+H2O;2Na2SO3+I2-2NaI+NazS4O6。 ②实验所得数据如表所示： 实验次数 1 2 3 4 标准溶液初始读数/mL 0.00 0.25 0.60 0.95 滴定终点时标准溶液读数/mL 31.50 31.95 34.95 32.25 回答下列问题： (1)步骤ⅰ中使用稀硫酸而不使用盐酸酸化的原因是 (用离子方程式说明)。 (2)滴定前的操作可概括为查→洗→润→装→排→记。“润”指的是 滴定时正确的操作图示为 (填字母)；滴定过程中眼睛需注视 A B (3)步骤ⅱ选用的指示剂为 ,滴定终点的现象为 (4)该“84”消毒液中C1O与HC1O的总浓度为 mol·L1(保留3位有效数字)， 测得的结果大于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为 (填字母)。 a.滴定终点读数时仰视刻度线 b.该“84”消毒液在光照下放置时间过长 c.滴定振荡时，有少量待测液溅出 d.滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出，滴定后气泡消失 【高二化学第5页（共6页）】 18.(15分)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和 H2)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下： I.CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H1=-129.0kJ·mol Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol1 Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)==CHOH(g)+H2O(g)△H 回答下列问题： (1)△H3= 反应Ⅲ的逆反应在 (填“高温”“低温”或“任何温 度下”)能自发进行。 (2)将2.0 mol CO2和3.0molH2通人容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生 反应Ⅱ，测得H2的平衡转化率与温度的关系如图所示。 4H,的平衡转化率/% 50 100200300温度/元 ①100℃时反应Ⅱ达到平衡所需的时间为5min,则反应从起始至5min内，用H2表示 该反应的平均反应速率为 mol·L1·min1。 ②100℃时，反应Ⅱ的平衡常数K= ③其他条件不变时，下列措施可以提高反应Ⅱ的化学反应速率的是 (填标号)。 A.恒容条件下通入He B.增大容器体积 C.升高温度 D.通人更多的H2(g) ④已知：反应的瞬时速率表达式为=k正·c(COb)·c(H),噬=k道·c(CO)·c(HO) (k为速率常数，只与温度有关)。温度由100℃升高到300℃，活化分子百分数 填增大”“减小”或“不变”)。300℃时，延 (填“大于”“小于” 或“等于”)K(100℃)。 (3)如图为含有少量水蒸气的一定比例的CO2十H2、CO/CO2十H2、CO十H2分别发生反应 时，甲醇的生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机 理是 (填“A”或“B”)。 至12r CO/CO,+H, -.10 b 6 4 CO,+H CO+H, 2 0 460480500520540560580 T/K A.CO CO:3H-CHOH+H.O H2(), CoCH OH H2() B.COz H 【高二化学第6页（共6页）】2026~2027学年度第一学期期中考试·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1.B血液缓冲体系中存在H2CO?一HCO十H+,缓冲作用可以避免体系pH出现大幅度变化，A错误；不 能用湿润的pH试纸准确测量某碱液的pH,C错误；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改 变反应物的平衡转化率，D错误。 2.A强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可 以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解 质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐。KNO,CH,COOH分别是强电解质、弱电解质，A正确：硫酸在水溶液中 完全电离，碳酸钠熔融完全电离，均属于强电解质，B错误；硫酸钡为强电解质、C2HOH为非电解质，C错 误：氢氧化钠为强电解质；NH:自身不能电离出阴阳离子，不是弱电解质，D错误。 3.C酚酞试液不变色的范围为0~8.2，溶液可能为酸性、中性或碱性，C符合题意。 4.D将纯水加热至100℃，水的电离平衡正向移动，且仍为中性，即c(H)=c(OH一)，A不符合题意：向水中 加氢氧化钡固体，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性，c(H+)<c(OH),B不符合题意；向水中投入少量的 钠，钠与水反应，2Na十2H2O—2NaOH十H2◆，影响水的电离，溶液呈碱性，c(H+)<c(OH-),C不符合 题意；HCI在水中会电离出H+,向水中通入少量HC,溶液中氢离子浓度增大，水的电离被抑制，溶液呈酸 性，c(H+)>c(OH),D符合题意。 5.A反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=4×414k·mol1十3Xak·mol1一(414kJ·mol1十 896kJ·mol-1十3×436kJ·mol1)=十205k·mol-1,解得a=389。 6.D①通入HCI气体导致c(A)减小，说明HA存在电离平衡，证明HA为弱酸；②0.1mol/LHA溶液中的 c(H+)<0.1ol/L,说明HA未完全电离，是弱酸；③石蕊变红仅说明溶液呈酸性，无法区分强弱酸；④相同 温度下，等体积等浓度的HA的导电能力弱于HC1,说明HA的电离程度低，是弱酸。综上所述①、②、④均 正确，D正确。 7.C化学反应中，△H>0说明该反应为吸热反应；△S>0,说明该反应是气体体积增大的反应。A项对应的 反应是放热反应，气体体积减小，故A错误；B项对应的反应是放热反应，气体体积减小，故B错误：C项对应 的反应是吸热反应，气体体积增大，故C正确；D项对应的反应是放热反应，气体体积增大，故△H<0, △S>0,不符合△H>0,故D错误。 8.B升高温度，若m(Y)减小，说明平衡逆向移动，而升高温度平衡向着吸热反应方向移动，故正反应是放热 反应，则△H<0,A正确；由于Y是固体，加入一定量Y,Y的浓度不变，化学平衡不移动，B错误；压缩容器， 体积减小，压强增大，平衡正向移动，(X)减小，体积减小，各物质的浓度都增大，平衡移动只能减弱这种改 变，而不能消除，故(X)还是比原来大，C正确：恒压下充入一定量的氦气，容器体积增大，反应体系的分压减 小，平衡向气体分子数增多的方向移动，则(Z)减少，D正确。 9.B氨水中存在化学平衡：NH十HO一NH·H2O,升高温度促进一水合氨分解，平衡逆向移动，所以能 用平衡移动原理解释，故A不选；加压不会使平衡2H1(g)一H2(g)十12(g)发生移动，颜色变深是由于容器 体积缩小导致L2浓度增大造成的，故B选；工业制取金属钾时，选取适宜的温度使K变成蒸汽从混合物中分 离出来，K的浓度变小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，利于K的继续生成，能用勒夏特列原理解释，故C 不选：光照新制氧水，C,十H,O一HC+HC1O,2HCI0光照2HC十O,◆，次氯酸分解，促进氯气和水反应 的平衡正向进行，氯气浓度减小，黄绿色逐渐变浅，可以用勒夏特列原理解释，故D不选。 10.D该反应是气体体积减小的放热反应，低温高压有利于反应的正向移动，根据图像可知p2>p、T>T2, A正确；图2表示恒容条件下的合成氨反应，。时刻图像中正反应速率和逆反应速率都突跃，故改变的条件 可能是升高温度，B正确：图3中，曲线上点为平衡点，点1对应的转化率大于平衡转化率，点3转化率小于 平衡转化率，点3时反应正向进行，则反应速率>递，C正确：使用催化剂不会使平衡移动，物质C的浓 度不会改变，D错误。 11,A1L0.1mol.L的Ba(OHD2溶液中m(0H)=0.2mol,稀释为2L后c(0H)=0.?m0=0.1mol.L,室 2L 温下K.=1×10,则c(H)=1X10=1X10Bm0l·L,pH=13,A正确：醋酸是弱电解质，稀释时 0.1 【高二化学参考答案第1页（共2页）】 会促进醋酸的电离，补充H,因此pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，3<pH<4,不会等于4，B错误；pH=3 的醋酸溶液中，醋酸的实际浓度远大于10-3mol·L1,而pH=11的氢氧化钠溶液浓度为10-3mol·L-1, 等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7,C错误；常温下水电离出的c(H+)=1×10-18mol·L1,说明 水的电离被抑制，溶质可能是酸或碱，若为酸溶液pH=1,若为碱溶液pH=13,因此pH不一定为13，D错误。 12.C溶液酸碱性的本质是比较c(H+)和c(OH)之间的大小关系，B点二者相等，溶液呈中性，A错误；由图 可知A点的Kw小于B点的K,故B点温度高，因此T2>T,B错误；Kw只与温度有关，温度相同时，K相 等，温度升高，K增大，K大小关系：B=C>A=D=E,C正确；加入少量稀H2SO1,溶液酸性增强，碱性减 弱，其组成由A点向D点移动，D错误。 13.B由图可知，反应②中中间产物Z转化为产物b的活化能最大，故反应①的反应速率大于反应②，A错误； 物质的能量越低越稳定，由图可知，产物b的能量更低，则产物b比产物更稳定，B正确；①和②的反应都 是放热反应，升高温度，但平衡逆向移动，反应物的转化率降低，C错误；由图可知，产物b的能量低于产物 的能量，故产物b的总键能大于产物a的总键能，D错误。 14,C比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1<T2,温度越高CO的浓度越高，升高温度平衡向正反应方 向移动，正反应为吸热反应。>0，A正确：甲容器中，水蒸气起始浓度c(H0)-盟-20l·L,故可 列三段式： C(s)+H2O(g)一CO(g)十H2(g) 起始(mol·Ll) 2 0 0 转化(mol·L-1) 1.5 1.5 1.5 平衡(mol·Ll) 0.5 1.5 1.5 温度为T℃，反应的平衡常数K=c(CO),)_15X1.5=4.5,B正确：甲中H,O(g)的平衡转化率为 c(H2 O) 0.5 ×10%=75%，乙中H0g)的平衡转化率为生×10%=80%（甲）：。（乙）=15：16，C错误：平衡 2 时，丙容器中的正反应速率等于逆反应速率，而丙容器中的气体浓度大于甲容器中的气体浓度，则平衡时， 丙容器中的逆反应速率大于甲容器中的正反应速率，D正确。 15.(1)增大(2分) (2)C1O+H2O+CO2—-HC1O+HCO5(2分) (3)HPO1HS(各2分) (4)①10-12(2分)②b(2分) (5)b>a=c(2分) 16.(除特殊标注外，每空2分) (1)B (2)14.3kJ (3)产生气泡的快慢控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 (4)2MnO万十5H2C,O1十6H+—2Mn2++10CO2A十8H2O草酸浓度(1分) (5)黄橙色逐渐变浅，最后变为无色 17.(除特殊标注外，每空2分) (1)2H++CI+C1OCL2个十H2O (2)用0.1ol·L1硫代硫酸钠标准溶液润洗碱式滴定管（答案合理均可）A(1分)锥形瓶内溶液颜色 的变化（答案合理均可） (3)淀粉溶液(1分)加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失且半分钟内不恢复原来的颜色（答案合理均可） (4)0.315ad(少选且正确得1分，有错不给分) 18.(除特殊标注外，每空2分) (1)-88kJ·mol1高温 (2)①0.1②3③CD(少写且正确得1分，有错不给分)④增大(1分)大于 (3)A 【高二化学参考答案第2页（共2页）】